四川省瀘州市龍馬潭區(qū)天立學(xué)校2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知某元素有兩個電子層，第二層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍。下列關(guān)于該元素的敘述不正確的是A．第三周期ⅡA族 B．原子最外層有6個電子C．是一種非金屬元素 D．常溫下單質(zhì)為氣體2、元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近最容易找到的材料是（）A．制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．制農(nóng)藥的材料 D．半導(dǎo)體材料3、下列有關(guān)化學(xué)實驗安全問題的敘述中不正確的是（）A．聞化學(xué)藥品的氣味時都不能使鼻子湊近藥品B．點燃可燃性氣體之前要先檢查純度，以免發(fā)生爆炸C．金屬鈉著火時應(yīng)使用干燥的沙土滅火D．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂4、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列5種分類標(biāo)準(zhǔn)中合理的有①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物⑤根據(jù)物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．5種B．4種C．3種D．2種5、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．HCl B．O2 C．NH3 D．KCl溶液6、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．中國天眼傳輸信息用的光纖材料是二氧化硅B．人們常利用碘化銀實現(xiàn)人工降雨C．港珠澳大橋用到的合金材料，具有熔點高、強(qiáng)度大、密度小等性能D．華為最新一代旗艦芯片麒麟9905G中半導(dǎo)體材料為硅7、生產(chǎn)生活中的很多問題都涉及化學(xué)知識，下列認(rèn)識或做法不正確的是A．金屬鈉不慎著火，可用泡沫滅火器來滅火或濕布蓋滅B．不銹鋼餐具和目前流通的硬幣都是合金C．用氫氟酸可在玻璃上雕刻花紋D．FeCl3溶液能與銅反應(yīng)，故可用于蝕刻印刷線路板8、某未知溶液中已檢驗出含有離子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO－②NH4+③I-④Fe2+⑤AlO2－⑥Cl－，其中不必檢驗就能排除的離子是A．②③⑤⑥ B．①③④⑤C．①④⑤⑥ D．①②③④9、某化學(xué)興趣小組在實驗室中探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，現(xiàn)象如下：下列有關(guān)三種金屬的說法中正確的是()A．三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、CuB．若鈦粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去MgC．用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑D．Cu和MgCl2溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)10、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．22.4L氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NAC．1molNa與足量的O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．100mL1mol·L－1蔗糖溶液中含有分子數(shù)為0.1NA11、在下列物質(zhì)的分類中，前者包括后者的是A．氧化物、酸性氧化物B．含氧酸、酸C．堿性氧化物、堿D．酸式鹽、鹽12、下列反應(yīng)屬于氮的固定的是（）A．空氣在雷電作用下產(chǎn)生一氧化氮 B．一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C．銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮 D．氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣13、某無色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A．Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－ B．K＋、Na＋、NO3－、HCO3－C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D．Na＋、K＋、AlO2－、SO42－14、能將NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六種溶液區(qū)別開的一種試劑是A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．鹽酸15、向下列各溶液中通入足量CO2氣體，最終有渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生的是（）①飽和Na2CO3溶液②澄清石灰水③NaAlO2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④⑤ D．②③④⑤16、“綠色化學(xué)實驗”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是（）A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B．玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可根據(jù)顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________反應(yīng)③的離子方程式為________________________反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________（3）反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。（4）1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占______L。18、在下列曲線中，縱坐標(biāo)表示生成氫氧化鋁的量，橫坐標(biāo)表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項：(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量__________。(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過量__________。(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量__________。(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量__________。(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過量______________。(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過量____________。19、某化學(xué)實驗小組為探究SO2、Cl2的性質(zhì)，并比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗。（1）圖中盛放濃鹽酸儀器的名稱為___，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（2）反應(yīng)一段時間后，B、D中品紅褪色。反應(yīng)結(jié)束后，分別加熱B、D中的試管，可觀察到的現(xiàn)象為：B___、D___。（3）C裝置的作用是吸收尾氣，寫出SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___。（4）有同學(xué)將SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)褪色效果并不明顯?？赡艿脑蚴莀__（用化學(xué)方程式表示），設(shè)計實驗證明上述原因___。20、下圖是兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）。回答下列問題：（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）燒杯，該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________，通過實驗甲可比較出________（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更穩(wěn)定。（2）實驗乙用來驗證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實驗現(xiàn)象：包有Na2O2的棉花著火燃燒。棉花能著火燃燒，說明該反應(yīng)特點是________。（3）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進(jìn)行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。21、物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：（1）X的化學(xué)式為__________，Y的化學(xué)式為__________。（2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是________（填序號）。A．Na2S+SB．Na2SO3+SC．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

根據(jù)元素有兩個電子層，第二層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍可知，該元素為氧元素，然后根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行解答?！驹斀狻吭撛赜袃蓚€電子層，第一層上有2個電子，第二層上有6個電子，則該元素為氧元素，位于元素周期表的第二周期ⅥA族，該元素屬于非金屬元素；常溫下，該元素形成的單質(zhì)有氧氣、臭氧，均為氣體；答案選A。2、D【解析】

A．做催化劑的元素從過渡元素區(qū)尋找，故A不符合題意；B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料在過渡元素區(qū)尋找，故B不符合題意；C．制農(nóng)藥的元素在周期表右上方的非金屬元素區(qū)尋找，故C不符合題意；D．作半導(dǎo)體材料的元素，在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找，故D符合題意；答案為D。3、D【解析】

A.聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品，避免出現(xiàn)中毒，正確方法為：用手輕輕在試劑瓶口煽動，讓少量的藥品氣味進(jìn)入鼻孔，故A正確；B.可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸，為防止點燃時發(fā)生爆炸，點燃前必須要先檢驗可燃性氣體的純度，故B正確；C.鈉著火時生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣從而促進(jìn)鈉燃燒，鈉著火時宜用沙子隔絕空氣撲滅，故C正確；D.受熱面積比較小的可加熱儀器，不需要墊上石棉網(wǎng)，如在給試管中的藥品加熱時，可以直接給試管加熱，故D錯誤。答案選D。4、D【解析】①根據(jù)酸能電離出氫離子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，故錯誤；②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故正確；③根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液，膠體和濁液，故錯誤；④根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分為酸性，堿性和兩性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，既能和酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，故錯誤；⑤根據(jù)在水溶液里或者熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故正確，分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是②和⑤，故答案選D。5、A【解析】

A.HCl是化合物，溶于水電離產(chǎn)生H+、Cl-，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A正確；B.O2是單質(zhì)，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C.NH3是化合物，溶于水與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，NH3·H2O電離產(chǎn)生OH-、NH4+，可以導(dǎo)電，NH3·H2O屬于電解質(zhì)，而NH3屬于非電解質(zhì)，C錯誤；D.KCl溶液屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，D錯誤；故合理選項是A。6、C【解析】

A．光纖材料的主要成分為二氧化硅，A正確；B．利用碘化銀能進(jìn)行人工降雨，降雨時用高炮將碘化銀炮彈發(fā)射到高空云團(tuán)的零高度層以上，利用碘化銀在高空分解生成銀單質(zhì)和碘單質(zhì)，形成人工冰核，這些冰核經(jīng)過水汽凝聚，形成冰晶，冰晶發(fā)展到一定程度，它們將通過零高度層下降，之后融化形成雨滴，所以碘化銀是很好的人工降雨劑，B正確；C．跨海大橋使用的合金材料，必須具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性，不要求熔點高，C不正確；D．半導(dǎo)體材料的主要成分為硅，D正確；故選C。7、A【解析】

A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且著火時生成過氧化鈉，而過氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，故用泡沫滅火器滅火存在安全隱患，應(yīng)用沙土覆蓋，故A錯誤；B．不銹鋼和目前流通的硬幣都是融合而成的具有金屬特性的合金，故B正確；C．氫氟酸和玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅和水，能起到腐蝕玻璃的作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，故C正確；D．FeCl3溶液能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，故可用于蝕刻印刷線路版，故D正確；故選：A。【點睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，物質(zhì)具有多種性質(zhì)，解答時應(yīng)該理解物質(zhì)的用途是由物質(zhì)的哪種性質(zhì)決定的。8、B【解析】

pH=2，溶液的酸性較強(qiáng)，H+與弱酸的陰離子ClO￣、AlO2－不能大量共存；因為在酸性條件下NO3￣具有強(qiáng)氧化性，其能與I￣、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以ClO￣、AlO2－、I￣、Fe2+不必檢驗就能排除，故B項正確。9、D【解析】

A.由現(xiàn)象可以看出反應(yīng)最快的是鎂，其次是鈦，無明顯現(xiàn)象的是銅；根據(jù)反應(yīng)快慢、能否與酸反應(yīng)和活動性之間的對應(yīng)關(guān)系可以得出，三種金屬活動性順序為鎂、鈦、銅，故A錯誤；B.

鈦和鎂都與鹽酸反應(yīng)，在除去鎂的同時，鈦也被除掉了，故B錯誤；C.鈦是一種比較昂貴的金屬，用鈦從硫酸銅溶液中置換出銅，成本太高，在工業(yè)上是不可取的，故C錯誤；D.活潑性強(qiáng)的金屬能把活潑性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，鎂比銅活潑，所以銅不能置換鎂，故D正確；答案選D?！军c睛】根據(jù)實驗現(xiàn)象確定金屬的活動性。10、B【解析】

氨氣所處的狀態(tài)不明確；乙烯和丙烯的最簡式均為CH2；鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價；蔗糖溶液中，除了蔗糖外，還含水分子。【詳解】A、氨氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，故A錯誤；B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有最簡式組成的物質(zhì)的量為1mol，故含原子為3NA個，故B正確；C、鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移NA個電子，故C錯誤；D、蔗糖溶液中，除了蔗糖外，還含水分子，故溶液中的分子數(shù)多于0.1NA個，故D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。11、A【解析】

A.氧化物根據(jù)性質(zhì)分為酸性氧化物和堿性氧化物，故A正確；B.酸根據(jù)是否含有氧元素分為含氧酸和無氧酸，故B錯誤；C.堿性氧化物屬于氧化物，氧化物和堿是并列關(guān)系，故C錯誤；D.鹽包含酸式鹽，堿式鹽，正鹽，故D錯誤；故選A。12、A【解析】

氮的固定是游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮。【詳解】A選項，空氣中游離態(tài)的氮氣在雷電作用下產(chǎn)生一氧化氮，故A符合題意；B選項，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮是化合態(tài)的氮再反應(yīng)，故B不符合題意；C選項，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮，沒有游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，故C不符合題意；D選項，氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，沒有游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。13、C【解析】

無色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含H+)也可以是堿性(含OH-)。A、在酸性條件下，NO3－能氧化Fe2+，堿性條件下亞鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，且亞鐵離子不是無色的，不能共存，A不選；B、HCO3－和H+與OH-都能發(fā)生反應(yīng)，不能共存，B不選；C、四種離子在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，C選；D、AlO2－和H+發(fā)生反應(yīng)，不能共存，D不選。故選C。14、C【解析】

能將NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六種溶液區(qū)別開的一種試劑是A選項，KSCN溶液只能鑒別出氯化鐵溶液顯紅色，故A不符合題意；B選項，BaCl2溶液不和六種物質(zhì)反應(yīng)，不能區(qū)別，故B不符合題意；C選項，NaOH溶液與氯化鈉不反應(yīng)；NaOH與氯化鋁先生成沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉，沉淀溶解；NaOH與氯化亞鐵先白色沉淀，后迅速變灰綠，最終變?yōu)榧t褐色；NaOH與氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀；NaOH與氯化鎂生成白色沉淀；NaOH與氯化銨共熱生成刺激性氣體；故C符合題意；D選項，鹽酸不能區(qū)別六種物質(zhì)，故D不符合題意；綜上所述，答案為C。15、A【解析】

①飽和碳酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，則有渾濁現(xiàn)象，故①符合題意；

②向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2會生成易溶于水的碳酸氫鈣，最終沒有渾濁現(xiàn)象，故②不符合題意；

③碳酸酸性大于氫氧化鋁，將二氧化碳通到偏鋁酸鈉的溶液中，會產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，故③符合題意；

④向CaCl2溶液中通入CO2不會發(fā)生反應(yīng)，無渾濁現(xiàn)象，故④不符合題意；

⑤向Na2SiO3溶液中通入過量CO2會生成硅酸沉淀，故⑤符合題意；

符合題意的有①③⑤，故答案為A?！军c睛】先判斷反應(yīng)是否發(fā)生，再根據(jù)生成物的溶解性進(jìn)行判斷，難溶性的物質(zhì)會產(chǎn)生沉淀，白色沉淀有：硅酸、氫氧化鋁、難溶的碳酸鹽等。16、C【解析】

A．氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl，反應(yīng)時有大量白煙，A項正確；B．氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，B項正確；C．鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰，C項錯誤；D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉變藍(lán)，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，D項正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鐵元素8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色33.6【解析】試題分析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是鐵。（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反應(yīng)③的離子方程式為Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反應(yīng)⑥是氫氧化亞鐵被空氣氧化，過程中的現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（4）根據(jù)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol鋁發(fā)生反應(yīng)后生成鐵，鐵在高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)的方程式為3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為。【點睛】化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、BBACDE【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)的實質(zhì)與用量關(guān)系，結(jié)合圖像進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量，先發(fā)生中和反應(yīng)，NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O，無沉淀，后生成Al(OH)3沉淀且最終沉淀不溶解，反應(yīng)方程式為AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，與圖像B吻合，故答案為B；(2)向NaOH與NaAlO2溶液中通入CO2氣體：先發(fā)生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3；后逐漸產(chǎn)生沉淀，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，對照圖象應(yīng)為B；(3)氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，向NH3?H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至過量：AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，對照圖象應(yīng)為A；(4)向氯化鋁溶液，加入氫氧化鈉，先是氫氧化鈉和氯化鋁之間反應(yīng)逐漸產(chǎn)生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對照圖象應(yīng)為C；(5)向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3，對照圖象應(yīng)為D；(6)MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對照圖象應(yīng)為E。【點睛】解答本題時首先要認(rèn)真理解圖像表達(dá)的信息，搞清發(fā)生的反應(yīng)原理。鋁相關(guān)圖象中的反應(yīng)原理歸納如下：1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①AlCl3溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①NaOH溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②繼續(xù)滴加AlCl3溶液中產(chǎn)生沉淀達(dá)到最大值后保持不變，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；3．向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①AlO2-溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀溶解，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；4．向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①HCl溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，AlO2-+4H+=Al3++2H2O；②繼續(xù)滴加AlO2-+溶液產(chǎn)生沉淀至不變，Al3++3AlO2-++6H2O=4Al(OH)3↓。19、分液漏斗MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑無明顯現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)榧t色Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OSO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl取少量反應(yīng)后的溶液少許加入試管中，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明生成了硫酸根離子，說明二氧化硫被氯氣氧化【解析】

A用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，B用于檢驗氣體的漂白性，C用于吸收尾氣。E用于制備SO2，實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取氣體，該反應(yīng)為，D用于檢驗二氧化硫的生成，（1）圖中盛放濃鹽酸儀器為分液漏斗，和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣；（2）氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白具有不可逆性；（3）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（4）和按1:1通入，和恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成和，生成物都無漂白性，取少量反應(yīng)后的溶液少許加入試管中，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明生成了硫酸根離子?！驹斀狻浚?）圖中盛放濃鹽酸儀器為分液漏斗，MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白具有不可逆性，所以再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：無明顯現(xiàn)象，D：溶液由無色變?yōu)榧t色，故答案為：無明顯現(xiàn)象；溶液由無色變?yōu)榧t色；（3）氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，氯氣、水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，該離子反應(yīng)方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl，生成物都無漂白性，方程式為：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl，生成物都無漂白性，設(shè)計實驗證明上述原因是：取少量反應(yīng)后的溶液少許加入試管中，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明生成了硫酸根離子，說明二氧化硫被氯氣氧化，故答案為：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl；取少量反應(yīng)后的溶液少許加入試管中，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明生成了硫酸根離子，說明二氧化硫被氯氣氧化。20、ⅡCa2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2ONa2CO3該反應(yīng)放出