2026屆吉林省長(zhǎng)春市德惠市九校高二化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含答案注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用圖所示裝置分離混溶的沸點(diǎn)不同的混合物B．用圖所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無(wú)水KClC．用圖所示裝置用CCl4萃取碘水中的碘D．用圖所示裝置制取、收集干燥純凈的NH32、下列各組元素中，都屬于短周期主族元素的是A．Na、Ar B．Si、Br C．H、S D．Al、Fe3、下列關(guān)于如圖裝置說(shuō)法中正確的是A．保護(hù)鐵時(shí)，a極為鐵片，b極為鋅片B．電鍍銅時(shí)，a極為鍍件，b極為銅C．精煉銅時(shí)，a極為粗銅，b極為精銅D．惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，b極有黃綠色氣體產(chǎn)生4、下列物質(zhì)僅用水不能一一鑒別出來(lái)的是（）A．乙醇、煤油、氯仿B．汽油、甘油、硝基苯、苯酚C．乙酸、乙酸乙酯、Cu(OH)2懸濁液、甲酸甲酯D．C6H5Br、C6H5CH3、CH3CH2OH、苯5、下列有關(guān)對(duì)定量實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是A．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，緩慢地將NaOH溶液倒入測(cè)定裝置中──測(cè)定結(jié)果無(wú)影響B(tài)．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗──測(cè)定結(jié)果無(wú)影響C．測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH──測(cè)定結(jié)果無(wú)影響D．現(xiàn)需90mL1.0mol/LNaOH溶液，稱(chēng)取3.6gNaOH固體配制──溶液濃度偏低6、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O7、下列屬于堿的是A．HI B．KClO C．NH3.H2O D．CH3OH8、碳原子數(shù)小于6的烷烴中，一氯代物只有一種的有A．2種B．3種C．4種D．5種9、利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法正確的是A．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于A處，可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于A處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于B處，可減緩鐵的腐蝕D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于B處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)10、實(shí)驗(yàn)室收集下列氣體，其中不能用排水法收集的是（）A．CH4 B．H2 C．N2 D．NH311、有關(guān)合成氨工業(yè)的說(shuō)法中，正確的是()A．從合成塔出來(lái)的混合氣體，其中NH3只占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2在實(shí)際生產(chǎn)中是循環(huán)使用，所以總體來(lái)說(shuō)氨的產(chǎn)率很高C．合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在500℃，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．合成氨廠采用的壓強(qiáng)是2×107～5×107Pa，因?yàn)樵谠搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最大12、下列溶液中，粒子濃度關(guān)系不正確的是A．在常溫下，向0.01mol?L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)B．25℃時(shí)，在0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C．濃度均為0.1mol?L-1的HF溶液和KF溶液等體積混合：c(F-)+c(HF)=0.2mol/LD．均為0.1mol?L-1的Na2S溶液和NaHS溶液等體積混合：2c(Na+)=3c(HS-)+3c(H2S)+3c(S2-)13、鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是()A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為負(fù)極D．K閉合時(shí)，II中SO42-向d電極遷移14、用陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCu(NO3)2Cu(NO3)2溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體A．A B．B C．C D．D15、下列化合物不能由單質(zhì)之間直接化合得到的是（）A．FeS B．H2S C．SO3 D．FeCl316、下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測(cè)液；⑥洗滌。正確的操作順序是()A．⑥③①②⑤④ B．①②⑥④③⑤C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥17、用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（）A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定C．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)即停止加鹽酸18、下列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是（）A．AlB．SiC．SD．Na19、對(duì)于反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是A．化學(xué)方程式中n＜e+fB．達(dá)到平衡后，若升溫，v正減小，v逆增大C．達(dá)到平衡后，增加B的量，B的轉(zhuǎn)化率增大D．若B為有色物質(zhì)，達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)平衡后與原平衡比較氣體顏色變淺20、下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力無(wú)關(guān)的是()A．在相同條件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸點(diǎn)逐漸升高21、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小22、把一定量的X氣體和Y氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，消耗Y為，這段時(shí)間用W表示的平均速率為，則n的值（）A．1 B．2 C．3 D．4二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物G(分子式為C13H18O2)是一種香料，下圖是該香料的一種合成路線。已知：①E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molE能夠與2molH2完全反應(yīng)生成F②R—CH=CH2R—CH2CH2OH③有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88g·mol－1，其核磁共振氫譜有3組峰④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈回答下列問(wèn)題：用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B：__________。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。有機(jī)物C可與銀氨溶液反應(yīng)，配制銀氨溶液的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_________________已知有機(jī)物甲符合下列條件：①為芳香族化合物②與F互為同分異構(gòu)體③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機(jī)物甲有_________種。其中滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。24、（12分）氫能是重要的新能源，儲(chǔ)氫技術(shù)的開(kāi)發(fā)對(duì)于氫能源的推廣應(yīng)用是一個(gè)非常關(guān)鍵的技術(shù)。其中有一種方法是借助有機(jī)物儲(chǔ)氫，其裝置如圖所示（忽略其它有機(jī)物，且涉及到有機(jī)物均為氣體），回答下列問(wèn)題：該電池中A的電極名稱(chēng)為_(kāi)_____寫(xiě)出D極生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式______D極收集到新生成的氣體有______；通過(guò)此方法儲(chǔ)氫后，共收集到混合氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_____該儲(chǔ)氫裝置的電流效率為_(kāi)_____（計(jì)算結(jié)果保留三位有限數(shù)字。已知：電流效率=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%）25、（12分）堿式氧化(NiOOH)可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)來(lái)制備，其工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：“浸泡除鋁”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________?！斑^(guò)濾1”用到的玻璃儀器________________________________________。已知該條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表:開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr3+4.55.6“調(diào)pH1”時(shí)，溶液pH范圍為_(kāi)______________；在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。在酸性溶液中CrO可以轉(zhuǎn)化成Cr2O，用離子方程式表示該轉(zhuǎn)化反應(yīng)__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L?1),溶液中鋇離子濃度至少為_(kāi)_______mol·L?1。26、（10分）探究金屬鈉與水或鹽酸的反應(yīng)記錄如下。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I0.23g鈉與20mL蒸餾水鈉浮在水面上,熔成小球四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，20s后鈉塊消失II0.23g納與20ml鹽酸鈉浮在水面上,熔成小球四處游動(dòng),發(fā)出嘶嘶響聲,13s后鈉塊消失(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推斷:金屬鈉與水成鹽酸的反應(yīng),反應(yīng)的共同特征是__________(寫(xiě)出兩點(diǎn))。研究實(shí)驗(yàn)I①實(shí)驗(yàn)前水中______________。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得溶液顯堿性,原因可能是____________(填序號(hào))。a.生成的氫氧化鈉屬于堿b.氫氧化鈉在水中能電離出c.氫氧化鈉抑制了水的電離,導(dǎo)致由水電離產(chǎn)生的d.鈉與反應(yīng)，促進(jìn)水的電離,導(dǎo)致研究實(shí)驗(yàn)II①實(shí)驗(yàn)前溶液pH=_____________②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________27、（12分）已知草酸晶體(H2C2O4·X

H2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+

3H2

SO4==K2

SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2

O?，F(xiàn)用氧化還原滴定法測(cè)定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X，步驟如下:①用分析天平稱(chēng)取草酸晶體1.260

g，將其配制成100.00

mL

待測(cè)草酸溶液②用移液管移取25.00

mL

待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化③用濃度為0.1000

mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，三次結(jié)果如下:第一次滴定第二次滴定第三次滴定待測(cè)溶液體積(mL)25.0025.0025.00標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)9.9910.0110.00已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在________(填酸式或堿式)滴定管中。在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,不需要的儀器或用品是______(填序號(hào))。①100

mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤(pán)天平到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________________________________________。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算X=________________。誤差分析(填偏高、偏低或無(wú)影響):①若滴定開(kāi)始時(shí)仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度，則X值________；②若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，則X值_________；③若錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)還殘留有少量蒸餾水，則X值____________。28、（14分）低碳環(huán)保，減輕大氣污染，必須從源頭上對(duì)尾氣進(jìn)行凈化處理?；卮鹣铝袉?wèn)題汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)換器中的反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。若在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（N2）隨溫度（T）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示。①由圖甲可知，溫度T1_____T2（填“＞”或“＜”，下同）；該反應(yīng)的△H_____0。②能提高尾氣轉(zhuǎn)化率的措施有_____（填字母）。a．升高溫度b．降低溫度c．增大壓強(qiáng)d．增大催化劑的比表面積煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮氧化物，可用CH4催化還原NOx，消除氮氧化物的污染。已知：①CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣867kJ?mol﹣1，②N2O4（g）?2NO2（g）△H＝+56.9k?mol﹣1，③CH4（g）+N2O4（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣810.1kJ?mol﹣1，從原電池的工作原理分析，可設(shè)計(jì)為原電池的反應(yīng)為_(kāi)____（填序號(hào)）。下圖是通過(guò)光電轉(zhuǎn)化原理，以燃煤產(chǎn)生的二氧化碳為原料，制備新產(chǎn)品的示意圖。試寫(xiě)出光電轉(zhuǎn)化過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上的電流方向是_____。29、（10分）Ⅰ．含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。己知：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=－541.8kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K2則用NH3和O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______（用K1、K2表示）。對(duì)于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行。下圖為容器內(nèi)的壓強(qiáng)(P)與起始?jí)簭?qiáng)(P0)的比值()隨時(shí)間(t)的變化曲線，0~5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)=______，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。Ⅱ．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)該反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行的原因是_____________________。恒溫恒容下通入2molNH3和1molCO2進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實(shí)能證明反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________。A．體系壓強(qiáng)保持不變B．氣體平均密度保持不變C．氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D．氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變Ⅲ．在恒溫恒壓條件下，向某密閉容器中通入2molSO2和1molO2，發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)，達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻再向該容器中通入2molSO2和1molO2，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出從t1時(shí)刻到再次達(dá)到化學(xué)平衡后的正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化圖像________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題