2026屆黑龍江省大慶市四中高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、食鹽溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，除雜時(shí)加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，下列添加試劑順序正確的有①NaOHBaCl2Na2CO3HCl②BaCl2HClNaOHNa2CO3③Na2CO3BaCl2NaOHHCl④BaCl2NaOHNa2CO3HClA．①③ B．①④ C．③④ D．①③④2、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A．向Na2CO3溶液中加入足量醋酸：CO32-+2H＋=CO2↑+H2OB．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋++OH－=CaCO3↓+H2OC．向NaOH溶液中通入足量的CO2：CO2+2OH－=+H2OD．向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓3、只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是甲乙①物質(zhì)微粒數(shù)阿伏加德羅常數(shù)②標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積③固體體積固體密度④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的體積⑤非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A．③ B．③④ C．②③④ D．③④⑤4、根據(jù)下面兩個(gè)化學(xué)方程式判斷Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由強(qiáng)到弱的順序是①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2②CuCl2＋Fe===FeCl2＋CuA．Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋B．Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋C．Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋D．Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋5、小蘇打是焙制糕點(diǎn)常用的發(fā)酵粉，小蘇打?qū)儆贏．堿 B．氧化物 C．鹽 D．有機(jī)物6、下列帶括號(hào)的氣體在反應(yīng)中只作氧化劑的是A．2F2（g）+2H2O=4HF+O2 B．SO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2S（g）+Br2=2HBr+S↓ D．3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO7、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是A．Na+

、K+、SO、HCO B．Cu2+、K+、SO、NOC．Na+、

K+、Cl、NO D．Fe3+、K+、SO、Cl8、下列說法正確的是()A．在常溫、常壓下，1.7gNH3含有的電子數(shù)為NAB．在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為2NA9、某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)DⅠ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)DⅡ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()A．氯化鎂固體是非電解質(zhì)B．氯化鎂溶液是電解質(zhì)C．氯化鎂在水溶液中電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子D．氯化鎂只有在溶液中才能導(dǎo)電10、50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量是()A．50mol B．0.05mol C．150mol D．0.15mol11、下列儀器常用于物質(zhì)分離的是A．①②⑥B．②③⑤C．②④⑤D．③⑤⑥12、下列溶液中c(Cl—）與120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）相等的是()A．60mL1mol·L—1MgCl2溶液B．60mL2mol·L—1ZnCl2溶液C．40mL2mol·L—1AlCl3溶液D．480mL1mol·L—1NaCl溶液13、如圖所示，在小燒杯中加入水和煤油各20mL，然后將一小粒金屬鈉放入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能為A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B．鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng)C．鈉在煤油的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)D．鈉在水與煤油的界面處反應(yīng)并上下跳動(dòng)14、從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B．①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2C．提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應(yīng)D．第④步電解時(shí)，還會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品氯氣15、等物質(zhì)的量的N2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（）A．體積相等B．在同溫同壓下密度相等C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等D．分子數(shù)相等16、下列敘述正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)B．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序：溶液＜膠體＜濁液C．氯化鐵溶液加入到冷水中可以制得氫氧化鐵膠體D．膠體的分散質(zhì)可以通過過濾從分散劑中分離出來17、我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是A．徐光憲建立稀土串級(jí)萃取理論B．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素C．閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑D．侯德榜聯(lián)合制堿法18、下列物質(zhì)中含有阿伏伽德羅常數(shù)常數(shù)個(gè)HCl分子的是（）A．2.24LHCl氣體B．將1molHCI氣體溶于足量的H2O得到的鹽酸C．36.5gHCl氣體D．1molH2和1molCl2充分化合后的產(chǎn)物19、下列離子方程式中，正確的是()A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋20、用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是A．28g

含有的氮原子數(shù)目為B．常溫常壓下，

含有的分子數(shù)目為C．溶液中含有的鉀離子數(shù)目為D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

L

CO和的混合物的物質(zhì)的量為1mol21、下列溶液中的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．的溶液 B．的溶液C．的溶液 D．的溶液22、下列實(shí)驗(yàn)操作能用到玻璃棒，且玻璃棒作用相同的是①過濾②蒸餾③溶解④萃?、菡舭l(fā)⑥分液⑦向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和③B．①和⑦C．②和⑤D．⑤和⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個(gè)變化：①___________，②__________________，③___________________。24、（12分）有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)下列過程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式①___；②___。（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）___；不能確定是否存在的物質(zhì)是___。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補(bǔ)充）。___序號(hào)化學(xué)式ⅠⅡ（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確定混合物的組成，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。___25、（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)桌上陳列的藥品如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)①中金剛石的同素異形體為___________(填字母，下同),屬于堿的為________，屬于電解質(zhì)的為_____________。(2)②中Na2SO4在溶液中的電離方程式為________，_____與h混合溶液中的四種離子均發(fā)生反應(yīng)。(3)③中一瓶氣體為CH4，一瓶氣體為CO2，_____

(填化學(xué)式)屬于有機(jī)物，CH4中混有CO2

，選用①中____________(填字母)除去。26、（10分）一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應(yīng)生成I2，用于測(cè)定油脂中的碘值等(注：碘值表示有機(jī)物中不飽和程度的指標(biāo))。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘(沸點(diǎn)101℃)?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學(xué)擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其裝置如下：①各裝置連接順序?yàn)锳→_______________________；A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是________________________；D裝置的作用是________________________。③B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是_____。(2)乙組同學(xué)采用最新報(bào)道制一氯化碘的方法，在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：ICl的氧化性比I2強(qiáng)：_____________________________________。27、（12分）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A蒸餾(分餾)B萃取C過濾D重結(jié)晶E分液。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒________。（2）分離四氯化碳與水的混合物_______。（3）分離汽油和煤油________。（4）分離碘水中的碘單質(zhì)_________。（5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀________。28、（14分）工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時(shí)產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞，同時(shí)得到綠礬。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是_______________________________。（2）步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”)，用鹽酸代替硫酸，寫出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。（3）步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮______________、______________、洗滌、干燥?，F(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺(tái)等，完成步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是___________。（4）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案_________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案_________不好。29、（10分）甲、乙、丙分別是由Na、O、H形成的單質(zhì)，A、B、C是由H、0、Na三種元素中的兩種或三種組成的化合物，各種單質(zhì)與化合物之問存在如圖所示的轉(zhuǎn)化笑系：請(qǐng)回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A________，B_________，C_______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①單質(zhì)甲+化合物B_____________________________。②化合物A+化合物B___________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

此題考核了除雜的順序，要考慮清楚加入的試劑是否會(huì)帶進(jìn)新的雜質(zhì)，如何除去。只要保證Na2CO3在BaCl2之后，HCl在Na2CO3之后就能滿足要求。因?yàn)镹a2CO3除了要出去溶液中的Ca2+離子，還要出去由于加入的BaCl2中的鋇離子。答案選B。2、D【解析】

A．醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫成離子形式，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫銨電離產(chǎn)生的也會(huì)與OH-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3·H2O，反應(yīng)不符合事實(shí)，B錯(cuò)誤；C．向NaOH溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)產(chǎn)生，不符合事實(shí)，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，反應(yīng)的發(fā)生符合事實(shí)，遵循物質(zhì)拆分原則，D正確；故選項(xiàng)是D。3、B【解析】試題分析：①根據(jù)n=N/NA，所以有物質(zhì)微粒數(shù)和阿伏伽德羅常數(shù)可計(jì)算物質(zhì)的量；②根據(jù)n=V/Vm，則有標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積可計(jì)算物質(zhì)的量；③有固體的密度和固體的體積只能計(jì)算固體的質(zhì)量，缺少摩爾質(zhì)量，不能計(jì)算物質(zhì)的量；④有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的體積不能計(jì)算物質(zhì)的量，缺少溶液的物質(zhì)的量濃度；⑤有物質(zhì)的質(zhì)量和該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量科計(jì)算物質(zhì)的量，根據(jù)n=m/M，所以答案選B。考點(diǎn)：考查與物質(zhì)的量有關(guān)公式的判斷4、A【解析】

根據(jù)規(guī)律“氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物”分析判斷?！驹斀狻糠磻?yīng)①：氧化劑Fe3＋得電子生成還原產(chǎn)物Fe2＋，還原劑Cu失電子生成氧化產(chǎn)物Cu2＋。氧化性：Fe3＋>Cu2＋；反應(yīng)②：氧化劑Cu2＋得電子生成還原產(chǎn)物Cu，還原劑Fe失電子生成氧化產(chǎn)物Fe2＋。氧化性：Cu2＋>Fe2＋。則有氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。本題選A?！军c(diǎn)睛】比較氧化性、還原性最重要的規(guī)律是“氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物”。5、C【解析】

小蘇打是NaHCO3，其屬于酸式鹽，故選C。6、A【解析】

A．該反應(yīng)中，F(xiàn)元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氟氣作氧化劑，水作還原劑，故A正確；B．該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，I元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以二氧化硫作還原劑，碘作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中，硫化氫中硫元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，溴元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以硫化氫作還原劑，溴作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)和+5價(jià)，所以二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，故D錯(cuò)誤；答案選A。7、C【解析】

無色溶液就是溶液中不含有顏色的離子，酸性溶液中含有大量氫離子?！驹斀狻緼．酸性溶液中不能大量存在HCO，氫離子與HCO反應(yīng)生成二氧化碳和水，A不符題意；B．Cu2+為藍(lán)色，與無色不符，B不符題意；C．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，C符合題意；D．Fe3+為黃色，與無色不符，D不符題意。答案選C。8、A【解析】

A.在常溫、常壓下，1.7gNH3的物質(zhì)的量為0.1mol，每個(gè)分子含有10個(gè)電子，所以總共含有的電子數(shù)為NA，故正確；B.在常溫、常壓下，11.2LN2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，其所含分子數(shù)為NA，故錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】注意22.4L/mol的使用范圍，必須是標(biāo)況下的氣體。9、C【解析】

A．MgCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．MgCl2溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．MgCl2在水溶液中電離出可以自由移動(dòng)的鎂離子和氯離子，故C正確；D．MgCl2在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)需要注意以下幾點(diǎn)：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如NaCl固體，但NaCl是電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液后熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可，又如HCl氣體不導(dǎo)電，但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)；③能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如Fe能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。10、D【解析】

50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量是：1mol?L-1×0.050L×3=0.15mol，答案選D。11、B【解析】

常用的分離操作有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等，結(jié)合儀器的用途來解答。漏斗在過濾時(shí)需要，分液漏斗在萃取、分液時(shí)需要，蒸餾燒瓶在蒸餾時(shí)需要?！驹斀狻吭嚬艹Ｓ糜谖镔|(zhì)的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，不能用于分離，故①錯(cuò)誤；漏斗可用于過濾分離，故②正確；分液漏斗可用于分離互不相溶的液體，故③正確；托盤天平常用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量，故④錯(cuò)誤；蒸餾燒瓶常用于分離沸點(diǎn)不同的液體，故⑤正確；研缽常用于研磨固體，不能用于分離，故⑥錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離、提純，注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查，把握常見的儀器及儀器的用途、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。12、A【解析】

電解質(zhì)離子濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出的該離子數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)，120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）=2mol·L－1，據(jù)此結(jié)合計(jì)算判斷．【詳解】A.60mL1mol·L—1MgCl2溶液中c（Cl－）=1mol·L－1×2=2mol·L－1，與120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）=2mol·L－1濃度相等，故A正確；B.60mL2mol·L—1ZnCl2溶液中c（Cl－）=2mol·L－1×2=4mol·L－1，與120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）=2mol·L－1濃度不相等，故B錯(cuò)誤；C.40mL2mol·L—1AlCl3溶液中c（Cl－）=2mol·L－1×3=6mol·L－1，與120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）=2mol·L－1濃度不相等，故C錯(cuò)誤；D.480mL1mol·L—1NaCl溶液中c（Cl－）=1mol·L－1×1=1mol·L－1，與120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）=2mol·L－1濃度不相等，故D錯(cuò)誤；故選A。13、D【解析】試題分析：鈉的密度比煤油大比水小，且鈉與水反應(yīng)不與煤油反應(yīng)，故可以看到鈉在水與煤油的界面處反應(yīng)并上下跳動(dòng)，選項(xiàng)D符合題意?？键c(diǎn)：鈉的物理性質(zhì)及與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析。14、C【解析】

根據(jù)題干信息可知有關(guān)的反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O＝Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2＝CaCl2+Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2，MgCl2Mg+Cl2↑。則A、根據(jù)有關(guān)原理可知此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料貝殼、海水來源豐富，A正確；B、由方程式可看出前三步目的就是為了從海水中獲得制取Mg的原料MgCl2，B正確；C、根據(jù)有關(guān)原理可判斷提取鎂的過程涉及化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)，但沒有發(fā)生置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、由方程式MgCl2Mg+Cl2↑可看出在電解產(chǎn)生Mg的同時(shí)也產(chǎn)生了氯氣，D正確。答案選C。15、D【解析】

A.氣體的體積受到溫度和壓強(qiáng)的影響，沒有給定氣體的存在狀態(tài)，因此等物質(zhì)的量的N2和CO2的體積不一定相等，故A錯(cuò)誤；B.由n=m/M=V/Vm可以知道:ρ=m/V=M/Vm，則氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比，由于二者的相對(duì)分子質(zhì)量不同，則密度不同，故B錯(cuò)誤；

C.由于N2和CO2的摩爾質(zhì)量不相等，因此等物質(zhì)的量的N2和CO2質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤；D.由N=nNA知，氣體的物質(zhì)的量相同時(shí)，氣體的分子數(shù)相等，故D正確；綜上所述，本題選D。16、B【解析】

A、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),能區(qū)別膠體和溶液,但是膠體與其它分散系的根本區(qū)別并不在于丁達(dá)爾效應(yīng),而在于分散系微粒直徑的大小,故A錯(cuò)誤；

B、溶液的微粒直徑小于1nm，膠體微粒直徑在1nm與100nm之間，而濁液的微粒直徑大于100nm，因此分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是:溶液<膠體<濁液，故B正確；

C、制備氫氧化鐵膠體時(shí)要先把蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入5-6滴FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，故C錯(cuò)誤；

D、膠體的微粒不能透過半透膜，能透過濾紙，因此膠體的分散質(zhì)不能通過過濾的方法分離，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。17、B【解析】

2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，故選B。18、C【解析】

A、沒有指明氣體的存在狀態(tài)，不一定為標(biāo)況下，2.24LHCl氣體不一定為1mol，故A錯(cuò)誤；B、將1molHCI氣體溶于足量的H2O中，氯化氫完全電離出氫離子和氯離子，不存在HCl分子，故B錯(cuò)誤；C、36.5gHCl氣體的物質(zhì)的量為36.5g/36.5g/mol=1mol，即含有阿伏伽德羅常數(shù)常數(shù)個(gè)HCl分子，故C正確；D、根據(jù)H2+Cl2=2HCl反應(yīng)可知，1molH2和1molCl2充分化合后，生成2molHCl，因此該反應(yīng)有2NA個(gè)HCl分子生成，故D錯(cuò)誤；故答案選C。19、B【解析】

A．稀硫酸滴在鐵片上的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正確；C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Ag++C1-=AgCl↓，故D錯(cuò)誤；答案選B。20、D【解析】

A.28g

N2含有的氮原子數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)槭浅爻合拢豢捎?2.4L/mol計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.體積未知，無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

L

CO和N2的混合物的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；答案：D21、B【解析】

A.的溶液，c(Cl-)=0.3mol/L；B.的溶液，c(Cl-)=0.4mol/L；C.的溶液，c(Cl-)=0mol/L；D.的溶液，c(Cl-)=0.25mol/L。通過比較可知，B選項(xiàng)中，c(Cl-)最大。故選B。22、B【解析】

玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在過濾中引流，防止液體飛濺，在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺，配制溶液轉(zhuǎn)移液體需要玻璃棒引流，以此來解答?！驹斀狻竣龠^濾、⑦向容量瓶轉(zhuǎn)移液體，需要玻璃棒引流；③溶解、⑤蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌。

所以B選項(xiàng)是正確的。二、非選擇題(共84分)23、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O。24、過濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl【解析】

假設(shè)這些物質(zhì)都有，經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，說明原粉末中沒有FeCl3，在該假設(shè)的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，則說明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質(zhì)量減少，說明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質(zhì)反應(yīng)，也不能通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl?！驹斀狻浚?）經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，則該步驟為過濾；要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質(zhì)，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗(yàn)KCl：用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl?！军c(diǎn)睛】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的?？碱}型，解答思路一般是先假設(shè)粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。25、abbcgCH4【解析】

（1）①中金剛石的同素異形體為a，屬于堿的是b，屬于電解質(zhì)的是bc；(2)②中Na2SO4在溶液中的電離方程式為，硫酸和氫氧化鋇溶液混合，四種離子均參加反應(yīng)；(3)③中一瓶氣體為CH4，一瓶氣體為CO2，CH4

(填化學(xué)式)屬于有機(jī)物，CH4中混有CO2，選用①中除去。26、C→E→B→DMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O防止ICl揮發(fā)吸收未反應(yīng)完的氯氣蒸餾3I2＋6HCl＋NaClO3=6ICl＋NaCl＋3H2O用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢測(cè)，試紙變藍(lán)【解析】

用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用C中的飽和食鹽水除HCl氣體，再用E中的濃硫酸干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)，制備ICl，而ICl易揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，最后用D中的氫氧化鈉處理未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣?！驹斀狻?1)①由上述分析可知，裝置正確的連接順序?yàn)椋篈→C→E→B→D；A裝置是二氧化錳在加熱時(shí)與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的裝置，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。②ICl易揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中防止ICl揮發(fā)；氯氣有毒，用D中的氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的氯氣。③已知ICl的沸點(diǎn)為101℃，裝置B中的液態(tài)產(chǎn)物可以進(jìn)一步蒸餾，收集101℃的餾分，即可得到純凈的ICl。(2)I2具有還原性，1個(gè)I2失去2個(gè)電子化合價(jià)升高2價(jià)，NaClO3具有氧化性，1個(gè)NaClO3得到6個(gè)電子，化合價(jià)降低6價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降數(shù)相同配平化學(xué)方程式，反應(yīng)的化學(xué)方程式