2026屆上海市比樂(lè)中學(xué)化學(xué)高二上期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含答案注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、25

℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向該飽和溶液中加入KI

濃溶液，下列說(shuō)法正確的是A．溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B．PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移動(dòng) D．溶液中Pb2+的濃度減小2、在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．圖中a點(diǎn)的值為0.15 B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.03C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D．平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%3、β-月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．6種4、電解硫酸銅溶液要達(dá)到如下三個(gè)要求：①陽(yáng)極質(zhì)量減小，②陰極質(zhì)量增加，③電解過(guò)程中Cu2＋濃度不變。則可選用的電極是()A．石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B．粗銅(含F(xiàn)e、Ni、Zn)作陽(yáng)極，純銅作陰極C．純銅作陽(yáng)極，鐵作陰極D．鐵作陽(yáng)極，純銅作陰極5、下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（）A．B．C．D．6、分別用等量的鐵與足量的稀硫酸和足量的CuO制備單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：①FeH2Cu,②CuOCuSO4Cu，對(duì)制備得到Cu的量，下列判斷正確的是（）A．一樣多B．②多C．①多D．無(wú)法判斷7、純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()A．X可能是金屬銅 B．Y不可能是氫氣C．Z可能是氯化鈉 D．Z可能是三氧化硫8、下列方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．NaHCO3水解的離子方程式：HCO3?+H2OCO32?+H3OB．NH4Cl水解的化學(xué)方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClC．Al(OH)3的兩性電離方程式：H++AlO2?+H2OAl(OH)3Al3++3OH?D．NaHSO3的電離方程式：NaHSO3Na++HSO39、下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．保存在棕色試劑瓶中B．不易揮發(fā)C．具有吸水性和脫水性D．能使鐵、鋁鈍化10、用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，電解過(guò)程中不可能發(fā)生的反應(yīng)是A．2Cl－＋Cu2+Cu＋Cl2↑B．2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－C．2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．2H2O2H2↑＋O2↑11、分子式為C4H10O的醇與分子式為C8H8O2

且含苯環(huán)的羧酸在一定條件下反應(yīng)生成酯的種類(lèi)有（）A．16種B．8種C．12種D．20種12、關(guān)于的命名正確的是A．2－乙基丙烷B．3－甲基丁烷C．2－甲基戊烷D．2－甲基丁烷13、Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理論設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應(yīng)為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說(shuō)法正確的是()A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．銅電極接直流電源的負(fù)極D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成14、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定稀鹽酸的pHB．配制FeSO4溶液時(shí)，需加入少量鐵粉和稀硫酸C．用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol·L-1KMnO4溶液D．用帶有玻璃塞的試劑瓶?jī)?chǔ)存Na2CO3溶液15、將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鎂條，放入滴有混合溶液的容器中，如圖所示，下列敘述不正確的是A．a(chǎn)中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生 B．a(chǎn)中鐵釘附近出現(xiàn)藍(lán)色沉淀C．b中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 D．b中發(fā)生吸氧腐蝕16、寶雞被譽(yù)為“青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤(pán)等五萬(wàn)余件青銅器。研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是()A．青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極B．潮濕環(huán)境中Cl-濃度大有利于多孔粉狀銹的生成C．若生成0.2molCu2(OH)3Cl，則消耗的O2體積為4.48LD．環(huán)境中的Cl?與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH?+Cl?===Cu2(OH)3Cl↓17、下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)KC．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度18、下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（）①常溫下NaNO2溶液pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④0.1mol?L﹣1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2⑥0.1mol?L﹣1HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1．A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部19、下列敘述正確的是：A．使用催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，也可以改變反應(yīng)的焓變。B．金屬腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕C．電解飽和食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)物一定是氯氣D．同種弱電解質(zhì)溶液，增大物質(zhì)的量濃度導(dǎo)電能力不一定增強(qiáng)20、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是實(shí)驗(yàn)操作A證明某溶液中存在Fe2＋先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色B測(cè)定熔融苛性鈉的導(dǎo)電性在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量C證明氯的非金屬性大于碳向碳酸鈣中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生D制備氯化鎂固體將MgCl2晶體在氯化氫的氣流中加熱A．A B．B C．C D．D21、一只量程為25mL的滴定管，若液面在8.0mL處，將溶液全部放下來(lái)，液體的體積為（）A．17.00mL B．大于17.00mL C．小于17.00mL D．無(wú)法確定22、下列屬于吸熱反應(yīng)或吸熱過(guò)程的是A．2H2＋O2=2H2OB．H-Cl→H＋ClC．Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑D．H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________，名稱(chēng)是___________________________。③的反應(yīng)類(lèi)型__________________。反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________________。24、（12分）某有機(jī)物A，分子式為，它是具有水果香味的氣體，難溶于水，可以發(fā)生下列圖表中所示的轉(zhuǎn)化：推斷有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_________，B．________，C．__________，G._________，H.___________D與新制Cu(OH)2反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________25、（12分）為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。配制50mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液，測(cè)其pH約為0.7，即c(H+)=0.2mol·L?1。①用化學(xué)用語(yǔ)解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：_______________________________________。②下列實(shí)驗(yàn)方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_______________________________(填字母序號(hào))。a.加水稀釋b.加入FeCl3固體c.滴加濃KSCN溶液d.加入NaHCO3固體小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象向反應(yīng)瓶中加入6.5g鋅粉，然后加入50mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液，攪拌溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時(shí)出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時(shí)間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體收集檢驗(yàn)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑①結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：___________________________________。②用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因：_______________________________________________________。③分離出黑色固體，經(jīng)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其中含有的主要物質(zhì)。i.黑色固體可以被磁鐵吸引；ii.向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；iii.將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；iv.向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)變化。a.黑色固體中一定含有的物質(zhì)是________________________________________。b.小組同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是__________________。為進(jìn)一步探究上述1.0mol·L?1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)并觀察到反應(yīng)開(kāi)始時(shí)現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象將5mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液與0.65g鋅粉混合溶液溫度迅速上升，開(kāi)始時(shí)幾乎沒(méi)有氣泡將___與0.65g鋅粉混合溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡小組同學(xué)得出結(jié)論：在1.0mol·L?1FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強(qiáng)。26、（10分）I.如下圖所示，50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量，可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題:圖中裝置缺少的儀器是_______________。下列說(shuō)法不正確的是________________(填序號(hào))。A．若用50mL0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱相同B．若用50mL0.50mol·L-1醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱相同C．若分別用等濃度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱相同D．NaOH溶液稍過(guò)量的原因是讓鹽酸完全反應(yīng)II．某學(xué)生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次；C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）___________________.實(shí)驗(yàn)中眼睛注視_____________，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。若三次實(shí)驗(yàn)所用KOH溶液體積分別為14.98mL，16.80mL，15.02mL，則c（HCl）=______。下列操作中，可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是________________。A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管中液面刻度，其它操作均正確C．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液27、（12分）某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．檢查滴定管是否漏水B．用蒸餾水洗干凈滴定管C．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下D．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次完成以下填空：操作F中應(yīng)該選擇圖中______滴定管（填標(biāo)號(hào)）。滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____(填選項(xiàng))，滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是______。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.59滴定中誤差較大的是第______次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次B．滴定開(kāi)始前錐形瓶?jī)?nèi)有蒸餾水殘留C．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)該鹽酸的濃度為_(kāi)_____mol/L。28、（14分）氯原子核外有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______；比較氟、氯、溴單質(zhì)熔點(diǎn)的高低并說(shuō)明理由___________。HF極易溶于水的原因是______。已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（

）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6______HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_(kāi)____，中心原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)____。[LiC60]PF6與NaCl具有類(lèi)似的晶胞結(jié)構(gòu)（[LiC60]＋表示1個(gè)Li＋位于1個(gè)C60內(nèi)部）。[LiC60]PF6晶體中包含的化學(xué)鍵有_____________（多選，填字母）；A．金屬鍵

B．離子鍵C．極性鍵

D．非極性鍵

E．范德華力已知[LiC60]PF6晶體晶胞邊長(zhǎng)為anm，計(jì)算[LiC60]PF6晶體的密度為_(kāi)______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。29、（10分）電化腐蝕是鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要原因，當(dāng)水膜氫離子濃度較小時(shí)，主要發(fā)生________腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)___________________，正極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。將氯化鐵溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是______；(填化學(xué)式，下同)將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________________。除CaSO4水垢的方法，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________、_________________；熱的純堿溶液洗滌效果更好的原理是_________________________；明礬凈水的離子方程式__________________。在2mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液，可觀察到______________，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。

將此混合液過(guò)濾，濾渣加入2mL0.1mol·L-1的KI溶液，攪拌，可觀察到____，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。對(duì)于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表達(dá)式為_(kāi)______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2、B3、C4、C5、B6、B7、A8、A9、A10、B11、A12、D13、A14、B15、C16、C17、C18、C19、D20、D21、B22、B二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己烷加成反應(yīng)24、CH3COOC2H5CH3COONaC2H5OHCH3COOHCH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+CH3COONa+3H2O25、（1）①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；②acd（2）①溶液溫度升高，反應(yīng)過(guò)程中出現(xiàn)H2使溶液中c(H+)降低，都會(huì)促進(jìn)