2026屆云南省曲靖市陸良縣第五中學高二化學第一學期期末綜合測試模擬試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列行為不是健康文明的生活方式的是（）A．不偏食，注意營養(yǎng)均衡B．每天堅持適度鍛煉C．沉迷網(wǎng)絡聊天、游戲D．不吸煙、不酗酒，遠離毒品2、乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機物。下列說法正確的是A．乙醇、乙酸互為同分異構(gòu)體B．乙醇、乙酸都能與鈉反應C．乙醇、乙酸都能與NaOH溶液反應D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊試液變紅色3、下列電子式正確的是（）A．過氧化氫 B．羥基 C．甲基 D．氯化銨4、下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是()A．風力發(fā)電 B．太陽能發(fā)電C．火力發(fā)電 D．潮汐能發(fā)電5、常溫下，向盛有1L0.1mol·L－1NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖所示，下列說法不正確的是A．A點時pH＝1B．恰好完全沉淀時Ba(OH)2的體積為2LC．B點時，溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)D．C點時pH＝146、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A．增大CO的濃度 B．降低溫度 C．升高溫度 D．增大壓強7、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．b點對應的Ksp等于c點對應的KspB．采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點變到b點C．該溫度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5D．0.02mol·L－1的AgNO3溶液與0.2mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀8、與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的離子化合物是A．MgBr2B．Na2SC．KClD．SO29、目前利用廢棄塑料的基本方法有①加熱熔融或粉碎后，直接用做生產(chǎn)新產(chǎn)品的材料；②加熱分裂成小分子物質(zhì)，小分子物質(zhì)又可循環(huán)再用于制造新的塑料；③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃氣體。其中涉及化學變化的有A．①和②B．②和③C．①和③D．只有③10、我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（化學式是C15H22O5）而獲得2015年諾貝爾獎．青蒿素屬于（）A．有機物B．氧化物C．堿D．鹽11、等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量比加熱前增加的是A．硝酸B．無水乙醇C．石灰水D．鹽酸12、如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H＋)和電子，電子經(jīng)過電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，該電池總反應式為：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是()A．右邊的電極為電池的負極，b處通入的是空氣B．左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇C．電池負極的反應式為：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋D．電池正極的反應式為：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O13、下列食用品的有效成分正確的是A．C6H12O6B．Na2CO3C．CH3COOHD．Al(OH)314、能正確解釋下列反應原理，并且書寫正確的離子方程式是A．用明礬作凈水劑：Al3++3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2OC．電解MgCl2飽和溶液制取Mg：MgCl2Mg＋Cl2↑D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4＋CO32-=CaCO3＋SO42-15、合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：下列說法正確的是A．化合物Z可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應B．1mol化合物Y最多與1molNaOH發(fā)生反應C．化合物Y中所有原子可能在同一平面內(nèi)D．可以用NaOH溶液檢驗化合物Z中有沒有殘留的化合物X16、A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的電負性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E17、在密閉容器中進行反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W。如圖所示，其中Z%是Z的體積分數(shù)，t是時間，下列關(guān)于該反應的分析正確的是A．正反應吸熱，W為氣體B．正反應吸熱，W為固體或純液體C．正反應放熱，W為氣體D．正反應放熱，W為固體或純液體18、一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子，關(guān)于此反應說法錯誤的是（）A．一定屬于吸熱反應 B．一定屬于可逆反應C．一定屬于氧化還原反應 D．一定屬于分解反應19、下列物質(zhì)中只含離子鍵而不含共價鍵的是A．NH4ClB．氬氣C．CCl4D．CaCl220、已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受熱均要分解。下列說法不正確的是（）A．上述四種鹽的晶體均屬于離子晶體 B．分解所得金屬氧化物晶格能最大的是MgOC．分解所需溫度最低的是BaCO3 D．所得的氣態(tài)產(chǎn)物的VSEPR模型是直線形21、下列反應中一定不能自發(fā)進行的是（）A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)△H＜0，△S＞0B．CO(g)=C(s，石墨)+O2(g)△H＞0，△S＜0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H＜0，△S＜0D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)△H＞0，△S＞022、下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．己知2H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-483.6k/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molC．已知2C(s)+202(g)=2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2則△H1>△H2D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO(g)+2H2

(g)

CH3OH(g)△H＝-90.8kJ·mol－1

在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L。該反應的化學平衡常數(shù)表達式為_____________。圖中正反應速率：ν（A）___ν（B）；平衡常數(shù)：K(A)_____K(C)；平均摩爾質(zhì)量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。關(guān)于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是_______（填字母）。A．CO的含量保持不變B．2V正（CH3OH）=V正（H2）C．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等D．容器中混合氣體的密度保持不變?nèi)绶磻_始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）為

__________

L。24、（12分）下圖是某些有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：已知：①油脂A的分子式為C57H104O6，且反應生成C、D的物質(zhì)的量之比為1:3②E的分子式為C3H6O，含有甲基且所有碳原子都是飽和碳原子③G是一種可降解高聚物，其化學式可表示為試回答下列問題：G中官能團的名稱是_______，D的分子式為_____________，E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。下列關(guān)于苯甲酸說法正確的是_______A其結(jié)構(gòu)式為B其苯環(huán)上的一氯代物有3種C1個分子可與4個氫氣分子發(fā)生加成反應D與圖中有機物C反應可得到5種不同的酯類物質(zhì)（不考慮立體異構(gòu)）烴B與苯在一定條件下1:1反應生成F，分析F的1H核磁共振譜圖，共有5個吸收峰，且峰面積之比為1：1：2：2：6，寫出B與苯反應生成F的化學方程式：____________________________。寫出所有符合下列要求的E的同分異構(gòu)體（不包括E）：_________________________________。①鏈狀化合物②氫譜上只有3組峰③分子中不含C=C—OH結(jié)構(gòu)現(xiàn)有甲苯與C的混合液體，其含碳量為60%。取92g該混合液體完全燃燒，將產(chǎn)物依次通過裝有足量濃硫酸和堿石灰的裝置完全吸收，則裝有濃硫酸的裝置質(zhì)量增重________g，甲苯與C的物質(zhì)的量之比為__________________。25、（12分）下圖表示配制100mL0.100mol?L﹣1Na2CO3溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，回答下列問題：若用Na2CO3?10H2O來配制溶液，需要用電子天平稱量晶體_____克。若所取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_____。（填“大/小”）。寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、_____。步驟B稱為轉(zhuǎn)移，步驟A稱為_____，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏_____（填大或?。?。步驟D稱為_____，若沒有步驟D，則配制的濃度偏_____。（填“大/小”）。將上述實驗步驟A﹣F按實驗過程先后次序排列_____。26、（10分）實驗室制取氣體裝置由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實驗室制法（見下圖）：上圖中盛放濃鹽酸的儀器名稱為________；在儀器中盛放藥品前要進行的實驗操作是_____________；飽和食鹽水的作用是_________________________；上述發(fā)生裝置中所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________；尾氣處理的離子方程式為_________________________________；若把上圖中的MnO2該為KMnO4，則發(fā)生裝置選用下圖的________（填字母）；27、（12分）實驗室以一種工業(yè)廢渣主要成分為、和少量Fe、Cu的氧化物為原料制備實驗過程如下：酸溶過程中，發(fā)生的化學方程式為______。加入的作用為______。下列關(guān)于分液漏斗及其使用方法的敘述，正確的是______。A使用前要先檢查玻璃塞和旋塞處是否漏液B將加入有機萃取劑后的混合液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時旋開旋塞放氣C分液時，必須塞緊上口玻璃塞，保證密封，以防止有機萃取劑揮發(fā)D本實驗中，含的有機相一定從下口放出，水層從上口倒出28、（14分）元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。與氯元素同族的短周期元素的原子核外有_____個電子。能作為溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_____（填序號）。a．IBr中溴為﹣1價b.HBr、HI的酸性c.HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.Br2、I2的熔點海水提溴過程中，先向濃縮海水中通入_____，將其中的Br氧化，再用“空氣吹出法”吹出Br2，并用純堿吸收。Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），則吸收1molBr2，轉(zhuǎn)移電子_____mol，反應中氧化產(chǎn)物為_____。已知：AlF3的熔點為1040℃，AlCl3在178℃升華。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點相差較大的原因：_____。29、（10分）肼（N2H4）主要用作火箭和噴氣發(fā)動機燃料。已知①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)ΔH＝akJ·mol-1②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)ΔH＝bkJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝ckJ·mol-1某型號火箭采用液態(tài)肼和液態(tài)N2O4作推進劑，燃燒生成兩種無污染的氣體。寫出反應的熱化學方程式____。偏二甲肼（1,1-二甲基肼）也是一種高能燃料，寫出其結(jié)構(gòu)簡式______。肼可以除去水中的溶解氧，且生成物能參與大氣循環(huán)。寫出該反應的化學方程式________，理論上，每消耗64g肼可除去標準狀況下O2________L科學家用肼作為燃料電池的燃料，電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，寫出電池負極的電極反應式：________。N2H4在特定條件下（303K，Pt，Ni作催化劑）可以發(fā)生部分分解：N2H4(g)2H2(g)＋N2(g)，在2L的密閉容器中加入0.1molN2H4(g)，測得0-4分鐘內(nèi)N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2所示，寫出0-2分鐘內(nèi)H2的平均反應速率v(H2)=________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小