2026屆甘肅省臨洮縣二中高三上化學(xué)期中復(fù)習(xí)檢測試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是A．漂白粉長期放置在空氣中會被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)B．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加劑C．通訊領(lǐng)域中的光導(dǎo)纖維可長期浸泡在強(qiáng)堿性溶液中D．汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒生成的2、下列化學(xué)用語表述正確的是（）A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：117B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．COCl2的結(jié)構(gòu)式為：D．CaO2的電子式為：3、下列各組離子中，能大量共存且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對應(yīng)正確的是選項(xiàng)離子組試劑X離子方程式A.Fe3+、Al3+、SO32-、NO3-過量的鹽酸SO32-+2H+＝H2O+SO2↑B.透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-過量的銅粉2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+C.Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-NaHSO4溶液H++HCO3-＝CO2↑+H2OD.pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-雙氧水2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OA．A B．B C．C D．D4、如圖是自來水表的常見安裝方式。下列有關(guān)說法不正確的是A．該安裝方式的水表更容易被腐蝕B．發(fā)生腐蝕過程中，電子從接頭流向水表C．腐蝕時(shí)水表發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e?4OH?D．腐蝕過程還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)35、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），有關(guān)下列圖象的說法正確的是A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．在圖b中，虛線可表示壓強(qiáng)增大C．若正反應(yīng)的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動D．由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＞06、下列離子方程式正確的是()①酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O②NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：+OH-=NH3↑+H2O③FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-④NaHSO4與等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O⑥Fe(OH)3與氫碘酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O⑦用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：A．①④⑤ B．②③④C．③④⑦ D．①⑤⑥7、某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl－、SO42－、AlO2－、OH－中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的A．CD段的離子方程式可以表示為：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－B．肯定不存在的離子是SO42－、OH－C．該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2－、NH4+D．OA段反應(yīng)的離子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－8、下列對于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC．22.4LO2中所含氧氣分子為1摩爾D．1mol氧含6.02×1023個(gè)O29、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉10、生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。圖中L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說法正確的是A．X代表壓強(qiáng)B．推斷L1>L2C．A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)相同D．一定溫度下，當(dāng)混合氣中n（SO2）：n（O2）:n(SO3)=2:1:2，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡11、新華網(wǎng)報(bào)道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是A．電極b為電池負(fù)極B．電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2SC．電極b上的電極反應(yīng)為：O2+4e-＋4H+=2H2OD．電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O12、有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱為2，2，3﹣三甲基戊烷B．有機(jī)物A的一氯取代物只有4種C．有機(jī)物A的分子式為C8H18D．有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱為3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯13、下列有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)概念表述正確的是A．由于四氯化碳的沸點(diǎn)高，所以四氯化碳可用于滅火B(yǎng)．Fe(OH)3膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠體帶正電荷C．鑒定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，則證明有FeCl2D．1molH3PO3最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，因此Na2HPO3屬于正鹽14、部分弱酸的電離常數(shù)如下表:弱酸HCOOHHCNH2S電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9X10-10Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15下列有關(guān)說法正確的是A．恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存C．NaHS溶液中加入適量KOH后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含離子總數(shù)目HCOONa大于NaCN15、下列說法正確的是（）A．稀硫酸、NaCl溶液是實(shí)驗(yàn)室常見的強(qiáng)電解質(zhì)B．二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體為物理變化C．“華為麒麟980”手機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅D．“火樹銀花”的煙花利用了金屬元素的物理性質(zhì)16、常溫時(shí)，將a1mLb1mol?L-1HCl加入到a2mLb2mol?L-1NH3?H2O中，下列結(jié)論正確的是A．若混合液的pH<7,則:a1b1=a2b2B．若a1=a2且混合液的pH>7，則:b1<b2C．若a1=a2,b1=b2,則混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)D．若混合后溶液pH=7，則混合溶液中:c(Cl-)<c(NH4+)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知高分子化合物I是輕工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，其中一種生產(chǎn)合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A為芳香烴，A的化學(xué)名稱是______。（2）G→H、H→I的反應(yīng)類型分別是______、______。（3）若G結(jié)構(gòu)為①請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式______。②2由B生成C的化學(xué)方程式為__。（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酚類的同分異構(gòu)體有_____種，寫出其中具有四組核磁共振氫譜峰的一種結(jié)構(gòu)簡式_____。（5）參考上述合成路線信息，寫出以CH3－CH=CH2和CH3MgBr為原料(其它無機(jī)物任選)合成的合成路線圖。_____18、已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：。請根據(jù)如圖回答：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，寫出A的名稱___，鑒別A和可選用的試劑是___。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式____。（3）反應(yīng)①～⑤中，屬于加成反應(yīng)的是____；反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為___。（4）寫出2種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。___，____。①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）設(shè)計(jì)由制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）。_____合成路線常用的表示方式為：19、過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入_____溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為___________。②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是________。③B裝置出來的氣體是否需要干燥____________。(填“是”或“否”)④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。⑤D中NaOH溶液的作用___________。⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，不合理的是______。a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫b．上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同c．視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。20、對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，還能用于燃料和農(nóng)藥的合成，實(shí)驗(yàn)室中制備對氯苯甲酸的反應(yīng)原理和裝置圖如下：+MnO2常溫條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3顏色水溶性對氯甲苯126.57.51621.07無色難溶對氯苯甲酸156.52432751.54白色微溶對氯苯甲酸鉀194.5具有鹽的通性，屬于可溶性鹽實(shí)驗(yàn)步驟：在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯，在溫度為93℃左右時(shí)，逐滴滴入對氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應(yīng)2h，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過濾，將濾渣用冷水進(jìn)行洗滌，干燥后稱量其質(zhì)量為7.19g。請回答下列問題：(1)裝置B的名稱是____________，冷凝水由______(選填“a”或者“b”)處通入。(2)量取6.00mL對氯甲苯應(yīng)選用的儀器是____________。(填選儀器序號)A．10mL量筒B．50mL容量瓶C．50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管(3)控制溫度為93℃左右的方法是__________________。(4)第一次過濾的目的是____________。濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。(5)第二次過濾所得濾渣要用冷水進(jìn)行洗滌，其原因是______________________________。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________________(保留3位有效數(shù)字)。21、汽車尾氣中通常含有NxOy和CO等大氣污染物，科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)了汽車尾氣的轉(zhuǎn)化進(jìn)而減少汽車尾氣對大氣的污染。（1）己知：①CO的燃燒熱△H1=-283kJ·mol-1②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+183kJ·mol-1由此寫出NO和CO反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________。（2）一定溫度下，向2L密閉容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）△H<0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：0min5min10min15min20minc（NO2）/mol·L-12.01.71.561.51.5C（N2）/mol·L-100.150.220.250.25①5?l0min，用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__________________。②以下表述能說明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A．氣體顏色不再變化B．氣體密度不再變化C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化③20min時(shí)，保持溫度不變，繼續(xù)向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1時(shí)刻反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡______________（填“增大”、“減小”或“不變）。④該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________（保留兩位有效數(shù)字）。（3）CO、空氣與過量KOH溶液可構(gòu)成燃料電池（石墨為電極）：①寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式____________________________；②常溫下，用該燃料電池電解（惰性電極）1L飽和食鹽水（足量），當(dāng)兩極共生成4.48L（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)電解池溶液的pH=__________。（忽略溶液的體積變化，己知1g2=0.3，lg5=0.7）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A.漂白粉長期放置在空氣中會與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，而變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫具有殺菌消毒的作用，可微量用作葡萄酒的食品添加劑，故B正確；C.通訊領(lǐng)域中的光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，能夠與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.汽車尾氣中含有的氮氧化物是空氣中的氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成的，故D錯(cuò)誤；故選B。2、C【解析】本題考查了簡單粒子的基本結(jié)構(gòu)，和化學(xué)中常見物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式，逐一分析即可?！驹斀狻緼.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts應(yīng)表示為：117291Ts；B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；C.COCl2的結(jié)構(gòu)式為：；D.CaO2的電子式為：。綜上本題選C。3、B【詳解】A.酸性條件下，硝酸把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，不能生成二氧化硫氣體，故A錯(cuò)誤；B.透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中這四種離子能大量共存，加入銅粉，銅與鐵離子反應(yīng)，銅不能與亞鐵離子反應(yīng)，發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正確；C.加入硫酸氫鈉溶液，相當(dāng)于加入強(qiáng)酸，反應(yīng)漏掉了Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；D.pH=1的溶液顯酸性，發(fā)生反應(yīng)為3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++2H2O+NO↑，離子組不能大量共存，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。4、A【詳解】這種安裝方式可形成原電池，鐵接頭作負(fù)極，銅質(zhì)水表做正極，水作電解質(zhì)。

A.鐵接頭作負(fù)極更易被腐蝕，銅質(zhì)水表做正極被保護(hù)，故A不正確；

B.鐵接頭與銅水表相連，則電子從負(fù)極沿導(dǎo)線移向正極，即從接頭流向水表，B正確；

C.水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，銅水表作正極，腐蝕時(shí)水表發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e?4OH?，C正確：

D.鐵單質(zhì)參與電化學(xué)反應(yīng)只生成亞鐵離子，腐蝕過程還涉及反應(yīng)4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3，D正確。本題選不正確的，故選A。5、C【解析】A．依據(jù)圖a可知：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，由于升高溫度，υ逆>υ正，平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，因此可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．在圖b中，平衡未移動，但是達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短，由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以虛線不可表示壓強(qiáng)增大，只能表示是加入了催化劑，錯(cuò)誤；C．若正反應(yīng)的ΔH＜0，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，根據(jù)平衡移動原理，平衡逆向移動，故可以用圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動，正確；D．由于升高溫度，氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，則根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，平衡逆向移動，可推知正反應(yīng)的ΔH<0，錯(cuò)誤；答案選C。6、A【詳解】①酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，正確；②NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：+HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-，錯(cuò)誤；③FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，錯(cuò)誤；④NaHSO4與等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，正確；⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O，正確；⑥Fe(OH)3與氫碘酸溶液混合：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，錯(cuò)誤；⑦用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：，錯(cuò)誤。綜上所述，正確方程式為①④⑤。答案為A。7、A【分析】通入二氧化碳,在OA段產(chǎn)生沉淀,說明一定含Ba2+,根據(jù)離子共存條件,一定不含SO42－，因二者反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀；在BC段產(chǎn)生沉淀,說明含AlO2－,AlO2－存在堿性環(huán)境,故一定含OH－，不含NH4+，因NH4+與OH－反應(yīng)放氨氣，根據(jù)OA段，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀,所以Ba2+為1mol,反應(yīng)方程式為:Ba2++2OH－+CO2=BaCO3↓+H2O,AB段沉淀不變,說明二氧化碳和OH－反應(yīng),結(jié)合OA段可以知道含OH－共3mol,根據(jù)BC段可以知道發(fā)生反應(yīng):2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－,故消耗二氧化碳0,5mol,即AlO2－的物質(zhì)的量為1mol；CD段發(fā)生反應(yīng):CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，DE段發(fā)生反應(yīng):BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；根據(jù)以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含:NH4+、SO42－，不能確定離子中至少還存在一種陽離子存在，所給陽離子中還有K+、Na+沒確定；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、根據(jù)以上分析可以知道,OA段反應(yīng)的離子方程式:Ba2++2OH－+CO2=BaCO3↓+H2O,BC段發(fā)生反應(yīng):2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－,CD段發(fā)生的反應(yīng)：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，故A正確；B、根據(jù)以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含:NH4+、SO42－，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含:NH4+、SO42－，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析可以知道,OA段反應(yīng)的離子方程式:Ba2++2OH－+CO2=BaCO3↓+H2O,BC段發(fā)生反應(yīng):2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。【點(diǎn)睛】進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循：互斥原則，判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子；電中性原則，溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子；進(jìn)出性原則，離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過程中可能消失（如溶液中的偏鋁酸根離子在酸過量時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁離子，）則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。8、B【解析】A．物質(zhì)的量為一種基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是一種物理量，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量為國際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號為mol，故B正確；C、未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法判斷22.4LO2中所含氧氣分子，故C錯(cuò)誤；D.1mol氧，該表示方法錯(cuò)誤，無法判斷是1mol氧氣還是1mol氧原子，故D錯(cuò)誤；故選B。9、C【詳解】由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時(shí)極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D選項(xiàng)均錯(cuò)誤；因?yàn)镹H3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項(xiàng)C合理；故合理答案是C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查鈉及其重要化合物的性質(zhì)，及在日常生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，題型以選擇題(性質(zhì)、應(yīng)用判斷)。注意對鈉及化合物的性質(zhì)在綜合實(shí)驗(yàn)及工藝流程類題目的應(yīng)用加以關(guān)注。10、B【分析】生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)目減少的放熱反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理可知，在其它條件不變時(shí)，隨溫度的升高，化學(xué)平衡逆向移動，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率下降，故X代表溫度；隨著壓強(qiáng)的增大，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故圖中L代表壓強(qiáng)，且L1>L2，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.因該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)分子數(shù)目減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，與圖示變化不符，故A錯(cuò)誤；B.由上述分析可知，圖中L代表壓強(qiáng)，因該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)分子數(shù)目減少的反應(yīng)，所以在其它條件相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越大，則L1>L2，故B正確；C.由上述分析可知，X代表溫度，則A、B兩點(diǎn)的溫度不同，化學(xué)平衡常數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D.一定溫度下，當(dāng)混合氣中n（SO2）：n（O2）:n(SO3)=2:1:2時(shí)，反應(yīng)混合物中各組份的濃度不一定保持不變，不一定是平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、D【解析】由圖中信息可知，該燃料電池的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2O，該反應(yīng)中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通入到電極a，所以a電極是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O；氧氣通入到電極b，所以b電極是正極。該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個(gè)電子，所以電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-.綜上所述，D正確，選D。點(diǎn)睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個(gè)可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其中還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子定向移動形成電流。在書寫電極反應(yīng)式時(shí)，要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反應(yīng)的產(chǎn)物是否能穩(wěn)定存在，如果產(chǎn)物能與電解質(zhì)的離子繼續(xù)反應(yīng)，就要合在一起寫出總式，才是正確的電極反應(yīng)式。有時(shí)燃料電池的負(fù)極反應(yīng)會較復(fù)雜，我們可以先寫出總反應(yīng)，再寫正極反應(yīng)，最后根據(jù)總反應(yīng)和正極反應(yīng)寫出負(fù)極反應(yīng)。本題中電解質(zhì)是氧離子固體電解質(zhì)，所以正極反應(yīng)就是氧氣得電子變成氧離子，變化較簡單，可以先作出判斷。12、B【詳解】A．最長的主鏈含有5個(gè)C原子，從距離甲基進(jìn)的一段編碳號，的名稱為：2，2，3?三甲基戊烷，故A正確；B．根據(jù)信息可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，故B錯(cuò)誤；C．由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的分子式為C8H18，故C正確；D．A是有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成產(chǎn)物，則B中含有1個(gè)C=C雙鍵，根據(jù)加成反應(yīng)還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結(jié)構(gòu)簡式可能有如下三種：、、，它們名稱依次為：3，3?二甲基?2?乙基?1?丁烯、3，4，4?三甲基?1?戊烯、3，4，4?三甲基?2?戊烯，故D正確；答案選B。13、D【詳解】A.由于四氯化碳本身不燃燒，也不支持燃燒，所以四氯化碳可用于滅火，A錯(cuò)誤；B.Fe(OH)3膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極區(qū)紅色加深，說明Fe(OH)3的膠體粒子帶正電荷，而膠體呈電中性，B錯(cuò)誤；C.酸性條件下，氯離子能夠被酸性KMnO4溶液氧化，而導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，不能確定一定是亞鐵離子與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，而導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，C錯(cuò)誤；D.1molH3PO3最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，說明H3PO3是一種二元酸，因此Na2HPO3屬于正鹽，D正確；綜上所述，本題選D。14、D【解析】A．等體積、等pH的HCOOH和HCN溶液中，HCN溶液溶質(zhì)濃度大，恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故A錯(cuò)誤；B．酸性HCOOH＞HS-，離子間不發(fā)生反應(yīng)，HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存，故B錯(cuò)誤；C．NaHS溶液中加入適量KOH后反應(yīng)生成硫化鉀和硫化鈉，但硫化鈉溶液中存在物料守恒，：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+C（S2-），故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒，c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸鈉中離子濃度大，故D正確；答案為D。15、D【詳解】A．電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，稀硫酸、NaCl溶液都是混合物，不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體，發(fā)生反應(yīng)：二氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)樗难趸?，且是可逆反?yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．硅屬于半導(dǎo)體材料，二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性；“華為麒麟980”手機(jī)芯片的主要成分是單質(zhì)硅，故C錯(cuò)誤；D．煙花中添加多種金屬元素，具有不同的焰色反應(yīng)，“火樹銀花”的煙花利用了金屬元素的物理性質(zhì)，即焰色試驗(yàn)，故D正確；故答案選：D。16、B【詳解】A.若a1b1=a2b2，則恰好完全反應(yīng)，溶液為NH4Cl溶液，呈酸性，pH<7，若酸過量，溶液也呈酸性，故A錯(cuò)誤；B.若a1=a2且混合液的pH>7，則氨水過量，則:b1<b2，故B正確；C.若a1=a2，b1=b2，則a1b1=a2b2，恰好完全反應(yīng)得到NH4Cl溶液，c(Cl-)>c(NH4+)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)電荷守恒得：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，若混合后溶液pH=7，c(OH-)=c(H+)，則混合溶液中c(Cl-)=c(NH4+)，故D錯(cuò)誤，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯乙烯消去反應(yīng)加聚反應(yīng)：9或【分析】A為芳香烴，能與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，所以A為,與HBr加成能生成兩種產(chǎn)物，和，C生成D是醇的催化氧化，所以B生成C是氯代烴的水解；若G結(jié)構(gòu)為，根據(jù)題目信息，可反推D是，C為，B為，F(xiàn)是，E為。G（）在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，H發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物I。【詳解】（1）A為，化學(xué)名稱為苯乙烯；答案：苯乙烯；（2）D和F反應(yīng)反應(yīng)再水解得到的產(chǎn)物含有醇羥基，在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生的是消去反應(yīng)，生成H含有碳碳雙鍵，所以H反應(yīng)生成高分子化合物I發(fā)生的是加聚反應(yīng)；答案：消去反應(yīng)；加聚反應(yīng)；（3）①若G結(jié)構(gòu)為，根據(jù)題目已知信息可逆推出D是；答案：；②B為，C為，由B生成C的化學(xué)方程式為：；答案：；（4）C為，若苯酚的苯環(huán)上連接一個(gè)乙基，則有鄰、間、對3種同分異構(gòu)體，若苯酚的苯環(huán)上連接兩個(gè)甲基就有6種，總共9種；具有四組核磁共振氫譜峰的一種結(jié)構(gòu)，也就是有4種氫原子，則符合要求的同分異構(gòu)體有：、；答案：9;或；（5）結(jié)合題目已知信息，以CH3－CH=CH2和CH3MgBr為原料合成的合成路線圖為：【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，涉及鹵代烴、烯、醇等的性質(zhì)以及分子式的求解、同分異構(gòu)體、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型和方程式的書寫等，題目綜合性較大，注意逆向推導(dǎo)的思維訓(xùn)練，難度中等。18、乙苯溴水+Br2+HBr；③NaOH水溶液、加熱或或【詳解】(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，則苯與CH3CH2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成A為，A的名稱為:乙苯；和都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，后者能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而前者不能，可以溴水區(qū)別二者，故答案為乙苯；溴水；(2)反應(yīng)①是苯與液溴在Fe作催化劑條件下生成溴苯，反應(yīng)方程式為:+Br2+HBr；(3)對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可知①②④屬于取代反應(yīng)、③屬于加成反應(yīng)，而⑤先發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，再發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)，反應(yīng)條件為:NaOH水溶液、加熱，故答案為:③;NaOH水溶液、加熱;(4)滿足下列條件的同分異構(gòu)體:①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，可以有1個(gè)取代基為-CH2CHO,可以有2個(gè)取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構(gòu)體有:、、、；(5)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成，再與溴發(fā)生加反應(yīng)生成，最后發(fā)生消去反應(yīng)生成，合成路線流程圖為:。19、CaCl2或BaCl2溶液CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑檢查裝置的氣密性否2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑吸收未反應(yīng)的CO2a【分析】過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，檢驗(yàn)是否變質(zhì)只需檢驗(yàn)碳酸根離子；裝置圖中A為生成二氧化碳的裝置，B為洗氣裝置，除去二氧化碳中的氯化氫氣體，C為二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)的裝置，D為吸收多余的二氧化碳的裝置，E和F是測量生成氧氣的體積的裝置，根據(jù)標(biāo)況下氧氣的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，根據(jù)氧氣和過氧化鈉的物質(zhì)的量關(guān)系，計(jì)算出過氧化鈉的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)化為質(zhì)量，質(zhì)量與樣品的質(zhì)量的比值得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由此分析?！驹斀狻?1)過氧化鈉在空氣中變質(zhì)，最后生成碳酸鈉固體，探究一包過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，可以利用碳酸根離子和鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇白色沉淀證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)；(2)①A中是碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制得氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；②實(shí)驗(yàn)探究測定方法是測定二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成的氧氣，裝置中必須是氣密性完好，將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置的氣密性；③B裝置出來的氣體不需要干燥，二氧化碳、水蒸氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣的反應(yīng)，過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量定量關(guān)系相同對測定過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響，所以不需要干燥除去水蒸氣；④裝置C中是過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，從裝置B中出來的水蒸氣也會和過氧化鈉反應(yīng)制得氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑤D為吸收多余的二氧化碳的裝置，防止多余的二氧化碳進(jìn)入量氣裝置，否則導(dǎo)致測得的氧氣的體積偏大；⑥a．直接讀取氣體體積，不冷卻到室溫，會使溶液體積增大，讀出結(jié)果產(chǎn)生誤差，故a不正確；b．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)和外界壓強(qiáng)相同，避免讀取體積產(chǎn)生誤差，故b正確；c．視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積是正確的讀取方法，故c正確；故答案為a；⑤測定出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則n(O2)=mol，由于n(O2)=n(Na2O2)，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%=%?！军c(diǎn)睛】E和F是測量生成氧氣的體積的裝置，相當(dāng)于排水法收集氧氣，為易錯(cuò)點(diǎn).20、球形冷凝管aC水浴加熱除去MnO2產(chǎn)生白色渾濁除去對氯苯甲酸中的雜質(zhì)并盡量減小其損耗90.5%【分析】對氯甲苯和高錳酸鉀在溫度93℃左右，反應(yīng)2h，反應(yīng)生成對氯苯甲酸鉀、二氧化錳，過濾將二氧化錳除掉，向?yàn)V液中加入稀硫酸反應(yīng)生成對氯苯甲酸，再加熱濃縮，過濾后，將濾渣冷水洗滌，避免對氯苯甲酸溶解于水中，根據(jù)質(zhì)量計(jì)算理論產(chǎn)量，再算產(chǎn)率?！驹斀狻?1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)儀器得到裝置B的名稱是球形冷凝管，冷凝水由a處通入；故答案為：球形冷凝管；a。(2)量取6.00mL對氯甲苯，根據(jù)數(shù)據(jù)的精確度為0.01mL，因此應(yīng)選用的儀器是50mL酸式滴定管；故答案為：C。(3)控制溫度比較低的溫度常用水浴加熱來控制，因此控制溫度為93℃左右的方法是水浴加熱；故答案為：水浴加熱。(4)對氯甲苯和高錳酸鉀反應(yīng)生成對氯苯甲酸鉀和二氧化錳，因此第一次過濾的目的是除去MnO2。濾液中加入稀硫酸酸化，反應(yīng)生成對氯苯甲酸，因此可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色渾濁；故答案為：除去MnO2；產(chǎn)生白色渾濁。(5)根據(jù)對氯苯甲酸在水中微溶，因此第二