2026屆廣東省粵西五校聯(lián)考高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是()A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵B．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、花生油都是天然有機(jī)高分子化合物C．只用一種試劑就可以鑒別甲苯、乙醇和四氯化碳D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體2、下列關(guān)于苯的說法正確是A．難揮發(fā) B．易溶于水C．不與鈉反應(yīng) D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色3、最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說法正確的是A．C60是一種新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素異形體C．C60中雖然沒有化學(xué)鍵，但固體為分子晶體D．C60相對分子質(zhì)量為720g/mol4、欲配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是（）A．100mL容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．燒杯5、用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果，設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)①在15min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)B．若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①②說明升高溫度，M降解速率增大C．若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高，越有利于M的降解D．實(shí)驗(yàn)②④說明M的濃度越小，降解的速率越慢6、下列說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C．化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常由時(shí)間單位和物質(zhì)的量單位決定D．在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值7、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．明礬凈水與自來水的殺菌消毒原理相同B．醫(yī)學(xué)上常采用碳酸鋇作為鋇餐C．煉鐵時(shí)直接采用大量焦炭作為還原劑D．泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生雙水解反應(yīng)8、某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：則該離子晶體的化學(xué)式為A．a(chǎn)bc B．a(chǎn)bc3 C．a(chǎn)b2c3 D．a(chǎn)b3c9、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是A．氫氧化鈣可用來治療胃酸過多B．活性炭可用作水處理時(shí)的殺菌劑C．鋁制容器可用來儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸D．氧化鈉可用作潛水艇里氧氣的來源10、普通玻璃的主要成分是：①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA．①③④ B．②③④ C．①③⑥ D．③④⑤11、對于可逆反應(yīng)2AB3（g）2A（g）+3B2（g）ΔH＞0，下列圖象不正確的是（）A． B．C． D．12、固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是A．有O2放電的a極為電池的負(fù)極B．有H2放電的b極為電池的正極C．a(chǎn)極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．該電池的總反應(yīng)方程式為2H2＋O2===2H2O13、下列能正確表達(dá)N原子電子軌道排布式的是A． B． C． D．14、下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫正確的是A．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2B．苯與硝酸的硝化反應(yīng)：＋HNO3＋H2OC．乙醇的催化氧化反應(yīng)：CH3CH2OH＋O2CH3CHO＋H2OD．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH315、下列說法正確的是A．CH3—CH=CH—CH3與C3H6一定互為同系物B．的名稱是2，3—甲基丁烷C．C2H2分子中既含有極性鍵也含有非極性鍵D．化合物是苯的同系物16、下列不屬于高分子化合物的是A．蛋白質(zhì)B．乙醇C．淀粉D．聚乙烯二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請回答（1）寫出D官能團(tuán)的名稱____________（2）下列說法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應(yīng)C．B→C反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設(shè)計(jì)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫出D+E→F的反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個(gè)CH2，寫出化合物M所有可能的結(jié)構(gòu)簡式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________18、1912年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予法國化學(xué)家V.Grignard，用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成中的巨大貢獻(xiàn)。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：現(xiàn)以2－丁烯和必要的無機(jī)物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下：請按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代號），E的結(jié)構(gòu)簡式是___；（2）C→E的反應(yīng)類型是_____，H→I的反應(yīng)類型是____；（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物請用結(jié)構(gòu)簡式表示）：A→B___，I→J_____。19、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏大、偏小、無影響”)（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由__（3）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)______________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。20、某小組同學(xué)利用下圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)。請回答：(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。(2)①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明氨氣的水溶液顯______(填字母)。a．堿性b．還原性(3)向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是_________________________________。(4)①、②中的現(xiàn)象說明氨氣能與______(填化學(xué)式)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。21、鎳在工業(yè)生產(chǎn)中有重要作用，以粗氧化鎳(主要含NiO、CoO、Fe2O3等)為原料制備純鎳的流程示意圖如下：回答下列問題：(1)已知C與CO的燃燒熱分別為393.5kJ·mol－1、283.0kJ·mol－1。則反應(yīng)C(g)+CO2(g)2CO(g)ΔH=____kJ·mol－1，既有利于提高該反應(yīng)的速率，又有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是______。(2)堿洗過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______。(3)羰化反應(yīng)為：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH＜0。在初始溫度相同、體積均為1L的三個(gè)密閉容器中分別進(jìn)行該反應(yīng)，控制不同條件，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間NiCONi(CO)4反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容0min足量4mol0∞xmol反應(yīng)Ⅱ：恒溫恒壓0min足量4mol0反應(yīng)Ⅲ：絕熱恒容0min001mol①反應(yīng)Ⅰ在該溫度下的平衡常數(shù)K=_____(含x的表達(dá)式表示)。②下列不能說明反應(yīng)Ⅲ達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。a平衡常數(shù)K不再改變bNi的質(zhì)量不再改變cv生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)d容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變③比較平衡時(shí)下列物理量的大?。篊O的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ_____Ⅱ；Ni(CO)4的濃度Ⅰ______Ⅲ(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4)羰化后的產(chǎn)物為Fe(CO)5、Co2(CO)8、Ni(CO)4，有關(guān)性質(zhì)如下：物質(zhì)Fe(CO)5Ni(CO)4Co2(CO)8沸點(diǎn)/℃10643.252熔點(diǎn)/℃－20－19.331分解溫度/℃>160135－蒸餾提取Ni(CO)4應(yīng)選擇的適宜溫度范圍是___________。(5)采用較高溫度下分解Ni(CO)4(g)制取鎳。實(shí)驗(yàn)證明在一定范圍內(nèi)溫度越高，鎳中含碳量越高，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因：____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，聚氯乙烯中不含碳碳雙鍵，苯的結(jié)構(gòu)簡式為，苯的碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間的大π鍵，不含有碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，花生油屬于油脂，相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．水和甲苯混合分層且油層在上方，乙醇和水互溶，四氯化碳和水混合分層且油層在下方，現(xiàn)象不同可以鑒別，所以可以用水鑒別三者，故C正確；D．淀粉和纖維素均可用(C6H10O5)n表示，但淀粉和纖維素的結(jié)構(gòu)單元中的n不同，二者的分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；答案為C。2、C【詳解】A、苯是無色有特殊氣味的液體，易揮發(fā)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、苯是無色有特殊氣味的液體，難溶于水，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、苯不能與鈉發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、苯分子中碳與碳之間的化學(xué)鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，比較穩(wěn)定，不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，不能使其褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。3、B【解析】A.C60是單質(zhì)，故A不正確；B.C60和石墨是碳的同素異形體,故B正確；C.C60中存在共價(jià)鍵，是分子晶體，故C不正確；D.C60相對分子質(zhì)量是720，故D不正確；故選B。4、B【解析】欲配置濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100ml，需要100ml容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，不需要分液漏斗，故選B。5、B【詳解】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式可知，，故A錯(cuò)誤；B、其他條件相同，①②溫度不同，②的溫度高于①的，而②中濃度變化大于①，說明②的降解速率大，故B正確；C、其他條件相同，①③的pH不同，③的pH大于①，在相同時(shí)間段內(nèi)，①中M的濃度變化大于③，說明①的降解速率大于③，故C錯(cuò)誤；D、②④這兩組實(shí)驗(yàn)溫度不同，濃度也不同，不是單一變量，無法比較濃度對此反應(yīng)的影響，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為B。6、B【分析】化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示;單位由時(shí)間單位和物質(zhì)的量濃度的單位決定;用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi),同一反應(yīng)的速率時(shí),其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！驹斀狻緼.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化來表示,故錯(cuò)誤；B.用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi),同一反應(yīng)的速率時(shí),其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故正確；

C.化學(xué)反應(yīng)速率單位由時(shí)間單位和物質(zhì)的量濃度的單位決定,故錯(cuò)誤；D.反應(yīng)過程中,反應(yīng)物濃度逐漸變小,用反應(yīng)物或生成物濃度的變化量表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值,故錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。7、D【詳解】A選項(xiàng)，明礬電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，而膠體具有吸附性可以凈水；自來水是利用強(qiáng)氧化性物質(zhì)來殺菌消毒的，故兩者原理不同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，鋇餐為硫酸鋇，碳酸鋇可溶于胃酸（HCl）生成可溶性鋇鹽使人中毒，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，焦炭是固體，直接采用，反應(yīng)時(shí)接觸面積不大，反應(yīng)速率不是太快，，一般先將焦炭變?yōu)镃O氣體，再和鐵礦石反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，二氧化碳覆蓋在可燃物的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，故D正確；綜上所述，答案為D。8、D【解析】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)和均攤法可知a原子在晶胞內(nèi)，共計(jì)1個(gè)；b原子在棱上，共計(jì)12×＝3個(gè)；c原子在頂點(diǎn)上，共計(jì)8×=1個(gè)，因此化學(xué)式為ab3c，答案選D。9、C【解析】A.胃酸過多治療時(shí)應(yīng)用堿性物質(zhì)中和，氫氧化鈣溶液堿性太強(qiáng)，服用對人體消化道損傷太大，不能服用，應(yīng)用氫氧化鋁或碳酸氫鈉治療胃酸過多，故A錯(cuò)誤；B.活性炭具有吸附性，能夠除去異味，沒有強(qiáng)氧化性，不能作水處理時(shí)的殺菌劑，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下能夠使鋁鈍化，形成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以鋁制容器可以盛放濃硫酸，故C正確；D.過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，常用做供氧劑，故D錯(cuò)誤。故選C。10、A【解析】普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3及SiO2，答案為A。11、D【分析】△H>0為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)物含量減少，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，據(jù)此分析解答。【詳解】A．該反應(yīng)△H>0為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正向移動(dòng)，則交點(diǎn)后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A正確；B．該反應(yīng)△H>0為吸熱反應(yīng)，溫度越高反應(yīng)速率越快，且反應(yīng)物含量越小，與圖一致，B正確；C．相同溫度時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物含量大，升高溫度平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)物含量越小，與圖一致，C正確；D．該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，升高溫度反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，與圖不符，D錯(cuò)誤；答案選D。12、D【解析】該電池屬于氫氧燃料電池，電池工作時(shí)的正負(fù)極反應(yīng)式分別為：正極：O2+4e-=2O2-；負(fù)極：H2-2e-+O2-═H2O，總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O?！驹斀狻緼.在燃料電池中，有O2放電的a極為原電池的正極，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在燃料電池中，有H2放電的b極為電池的負(fù)極，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.a極對應(yīng)的電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.在燃料電池中，總反應(yīng)方程式即為燃料燃燒的化學(xué)方程式，即2H2+O2=2H2O，故D正確。綜上，本題選D。13、B【解析】A.N原子2p軌道上3個(gè)電子沒有分占不同的原子軌道，故A錯(cuò)誤；B.所表示的軌道排布式遵循原子核外排布相關(guān)原理，故B正確；C.N原子的兩個(gè)s軌道上的電子自旋狀態(tài)相同，不符合泡利不相容原理，故C錯(cuò)誤；D.N原子的兩個(gè)s軌道上的電子自旋狀態(tài)相同，不符合泡利不相容原理，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)要從4個(gè)方面來進(jìn)行描述，即它所處的電子層、電子亞層、電子云的伸展方向以及電子的自旋方向。在同一個(gè)原子中沒有也不可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子存在，這就是泡利不相容原理所告訴大家的。根據(jù)這個(gè)規(guī)則，如果兩個(gè)電子處于同一軌道，那么，這兩個(gè)電子的自旋方向必定相反。14、B【解析】A.氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A錯(cuò)誤；

B.苯與硝酸在濃硫酸的催化作用下發(fā)生硝化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為＋HNO3＋H2O，故B正確；

C.乙醇和氧氣在銅作催化劑、加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C錯(cuò)誤；D.乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故D錯(cuò)誤。

故選B。15、C【解析】A.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上，相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)之間互稱同系物，C3H6的結(jié)構(gòu)中，可以使烯烴也可以是環(huán)烷烴，而CH3—CH=CH—CH3一定是烯烴，故A錯(cuò)誤；B.的名稱是2，3—二甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；C.C2H2分子中的碳碳鍵是非極性共價(jià)鍵，而碳?xì)滏I是極性共價(jià)鍵，故C正確；D.和之間不滿足結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的要求，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。16、B【解析】乙醇是小分子二、非選擇題（本題包括5小題）17、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機(jī)化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成C，結(jié)合沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護(hù)羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應(yīng)，先與(CH3)2SO4反應(yīng)生成，再氧化為，所以D是；根據(jù)沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡式逆推E，E是；F是，F(xiàn)與HI反應(yīng)生成。【詳解】根據(jù)以上分析。(1)D為，其含有的官能團(tuán)的名稱是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；B為，B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯(cuò)誤；(3)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈的合成路線為；(4)與反應(yīng)生成的反應(yīng)化學(xué)方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個(gè)CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結(jié)構(gòu)簡式有、、、。18、F加成反應(yīng)取代反應(yīng)(水解)CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr【分析】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析作答。【詳解】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡式為；（1）通過以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的結(jié)構(gòu)簡式為；答案：F、。（2）由題給信息結(jié)合反應(yīng)條件可知C為：，D為，則C+D→E的反應(yīng)類型是為加成反應(yīng)；由H為，I為，則H→I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(水解)；答案：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)(水解)。（3）A為CH3CH2CHBrCH3，B為CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式為：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；I為，J為，I與HOOC—COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，I→J的方程式為：；答案：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、19、偏小不相等相等因中和熱是指稀酸與稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小【解析】中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)?！驹斀狻浚?）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量損失較多，測定的熱量的值偏小，所以求得的中和熱數(shù)值偏小，故答案為偏?。唬?）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的物質(zhì)的量增多，所放出的熱量增多，但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等，即不變，故答案為不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；（3）NH3?H2O電離過程中會(huì)吸熱，所以相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小，故答案為偏小?！军c(diǎn)睛】本題考查了中和熱的測定方法，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準(zhǔn)確。20、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2Oa有白煙生成H2O、HCl【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣；

(2)氨氣易溶于水,氨水顯堿性；

(3)氨氣與氯化氫反應(yīng)；

(4)根據(jù)氨氣的性質(zhì)分析；【詳解】(1)在加熱條件下,氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；因此，本題正確答案是:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨氣極易溶于水,氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨電離出氫氧根離子和銨根離子而使溶液呈堿性,①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)；因此，本題正確答案是:a。

(3)向②中滴入濃鹽酸，濃鹽酸揮發(fā)出的HCl遇NH3反應(yīng)生成氯化銨固體,有白煙生成；

因此，本題正確答案是:有白煙生成。

(4)①、②中的現(xiàn)象說明氨氣能與H2O、HCl反應(yīng),分別生成一水合氨、氯化銨,；因此，本題正確答案是:H2O、HCl?！军c(diǎn)睛】氨氣屬于堿性氣體，與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，沒有白煙產(chǎn)生，因?yàn)榱蛩岵粨]發(fā)；與揮發(fā)性的鹽酸、硝酸反應(yīng)時(shí)，生成氯化銨、硝酸銨，有白煙產(chǎn)生，煙為氯化銨、硝酸銨的固體小顆粒。21、+172.5升高溫度2OH－＋CO2=CO＋H2OL3·mol－3c大于小于43.2～52℃溫度升高，化學(xué)平衡Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)正向移動(dòng)，CO濃度增大，導(dǎo)致反應(yīng)2CO(g)CO2(g)＋C(s)平衡右移，產(chǎn)生碳【分析】粗氧化鎳(主要含NiO、CoO、Fe2O3等)為原料制備純鎳，粗氧化鎳通入氫氣還原得到金屬合金Ni、Co、Fe的混合物，二氧化碳和活性炭900°C加熱反應(yīng)生成混合氣體一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，通入過量氫氧化鈉溶液堿洗除去二氧化碳得到一氧化碳，一氧化碳和金屬合金鎳發(fā)生羰化反應(yīng)，有Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)，生成Fe(CO)5、Co2(CO)8，蒸餾加熱得到Ni(CO)4，加熱分解生成鎳和一氧化碳，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)已知