高考總復(fù)習(xí)阿伏加德羅常數(shù)的解題技巧

【高考展望】

1、考綱要求

①了解物質(zhì)的量一摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度②理解阿伏加德羅

常數(shù)的涵義③掌握物質(zhì)的量與微粒（分子、原子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

之間的相互關(guān)系。

2、高考動(dòng)向

以阿伏加德羅常數(shù)NA為載體考查物質(zhì)狀態(tài)、分子組成、鹽類水解、弱電解質(zhì)電離、化

學(xué)平衡、膠體制備、晶體結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)等基本概念、基本理論、元素化合物等多方面

的知識(shí)。從高考試題看，此類題目多為選擇題，且題型、題量保持穩(wěn)定，命題的形式也都是

已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，判斷和計(jì)算一定量的物質(zhì)所含離子數(shù)的多少。此類試題在注意

有關(guān)計(jì)算關(guān)系考查的同時(shí)，又隱含對(duì)概念的理解的考查。試題難度不大，概念性強(qiáng)，覆蓋面

廣，區(qū)分度好，預(yù)計(jì)今后會(huì)繼續(xù)保持。

【方法點(diǎn)撥】

一、阿伏加德羅常數(shù)含義：

0.012kg12c含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)。Imol任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常

數(shù)個(gè)特定微粒或微粒組合。

受客觀條件的限制，目前科學(xué)界還不能測(cè)出阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值，通常使用6.02

XlO^mor1這個(gè)近似值。也就是說，1mol任何粒子的粒子數(shù)約為6.02X1023,如1mol氧

原子中約含有6.02X1（）23個(gè)氧原子。

阿伏加德羅常數(shù)與6.02X1023mo「i是常數(shù)與近似值的關(guān)系，不能將阿伏加德羅常數(shù)與

6.02X1023moF1等同，就像不能將n與3.14等同一樣。

二、解題策略：

要正確解答本類題目，首先要認(rèn)真審題。審題是“審”而不是“看”，審題的過程中要

注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。

其次要留心“陷阱”，對(duì)常見的一些陷阱要千萬警惕。考生要在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上利用

自己掌握的概念仔細(xì)分析、比較、作出正確解答。

關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的高考試題，常常有意設(shè)置一些極易疏忽的干擾因素。在分析解答這類

題目時(shí)，要特別注意下列細(xì)微的知識(shí)點(diǎn)：①狀態(tài)問題，如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或固態(tài)；

SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)、常溫常壓下為液態(tài)，戊烷及碳原子數(shù)更多的燒，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

液態(tài)或固態(tài)。②特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、T2。、18。2等。③某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)

數(shù)，如Ne、Ch、白磷等。④一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiC）2、Si、CH4、P4>82等。⑤

較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的求算，Na2O2+H2O,Cl2+NaOH,電解AgNCh溶液

等。⑥要用到22.4L/mol時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。⑦某些離子或原子團(tuán)在水溶

液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少。⑧注意常見的一些可逆反應(yīng)。

【典型例題】

類型一：根據(jù)質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目

例1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法中，不正確的是（）

A.32g氧氣含有2NA個(gè)氧原子

B.32g臭氧含有2NA個(gè)氧原子

C.32g氧氣和臭氧的混合氣體中含有2NA個(gè)氧原子

D.32g氧氣和臭氧的混合氣體含有NA個(gè)分子

【思路點(diǎn)撥】要注意氧氣分子式。2,臭氧的分子式二者摩爾質(zhì)量不同。

【答案】D

【解析】A、B、C選項(xiàng)均相當(dāng)于含有32g氧原子，即2moi氧原子，合2NA個(gè)氧原子。

32g氧氣和臭氧的混合氣體氣體含有的分子總數(shù)數(shù)應(yīng)小于NA個(gè)，大于2NA/3個(gè)。

【總結(jié)升華】等質(zhì)量的同素異形體所含的原子數(shù)相等。

舉一反三：

【變式1】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A、46gN02和N2O4的混合氣體含有2NA個(gè)氧原子

B、14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)

C、7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為2NA個(gè)

D、120g由NaHS04和KHSCh組成的混合物中含有硫原子NA個(gè)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，NO?和N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，46gNO2和N2O4的混合氣體相當(dāng)于46gNCh

氣體，含有2NA個(gè)氧原子。B項(xiàng)，乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,14g乙烯和丙烯的混合物

相當(dāng)于14g“CH2”,即1moi“CH2”，故總原子數(shù)為3NA個(gè)。C項(xiàng),CnH2n的最簡(jiǎn)式均

為CH2,7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目應(yīng)為NA個(gè)。D項(xiàng)NaHSC>4和KHSO3的摩爾質(zhì)量均

為120g/mol,故共含有硫原子NA個(gè)。

【變式2】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A、25℃時(shí)，LOlXlCPPa時(shí)，4g氨氣所含原子數(shù)為NA

B、60g乙酸與葡萄糖的混合物含有的原子總數(shù)為8NA

C、12g金剛石和石墨的混合物中含有NA個(gè)碳原子

D、78gNa2O2和Na2O固體中含有NA個(gè)陰離子

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，要注意氨氣為單原子分子；B項(xiàng)，乙酸與葡萄糖的最簡(jiǎn)式均為CH2O；C項(xiàng),

12g金剛石和石墨的混合物即相當(dāng)于12g碳原子；D項(xiàng)Na?。?和Na?。的摩爾質(zhì)量不同。

類型二：根據(jù)體積求微粒數(shù)

例2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有NA個(gè)H2O分子

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣與氟氣的混合氣體所含分子數(shù)為NA個(gè)

C、11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)

D、常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等

【思路點(diǎn)撥】使用氣體摩爾體積時(shí)要注意“前提”和“狀態(tài)”。

【答案】B

【解析】A項(xiàng)H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，B項(xiàng)氣體摩爾體積與氣體種類無關(guān)，C項(xiàng)缺“標(biāo)

準(zhǔn)狀況”，D項(xiàng)常溫常壓不是標(biāo)況。

【總結(jié)升華】為了加強(qiáng)對(duì)考生思維品質(zhì)、適應(yīng)性、科學(xué)性、深刻性的考查，命題者往往有意

設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度，陷阱的設(shè)置主要有以下幾個(gè)方面：

①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，lOlkPa、25℃時(shí)等。用

到22.4L-mol-1必須注意物質(zhì)的狀態(tài)及是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況。

②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如

H2O,SO3、己烷、辛烷、CHCb等。

舉一反三：

【變式1】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L,在足量氧氣中充分燃

燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA

B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L就氣含有NA個(gè)氯原子

C、0°C,1.01Xl（）6pa時(shí)，H.2L氧氣所含的氧原子數(shù)為NA

D、25℃,1.013X105Pa下，11.2L氯氣所含原子數(shù)為NA個(gè)

【答案】A

【解析】等物質(zhì)的量的氫氣和一氧化碳耗氧量相同，與二者比例無關(guān)，故A對(duì)。B項(xiàng)窗氣

為單原子分子。C、D兩項(xiàng)中所給條件都不是標(biāo)況，標(biāo)準(zhǔn)狀況為0°C,L01X105pa即lOikPa。

【變式2】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A、常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子

B、標(biāo)況下，1L庚烯與1L水中所含的分子數(shù)為NA/22.4

C、標(biāo)況下，aL甲烷和乙烷的混和氣中所含的分子數(shù)為aNA/22.4

D、標(biāo)況下，22.4L乙烯和丙烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為3NA

【答案】C

類型三：根據(jù)濃度求微粒數(shù)

例3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A、0.1L3mol?L-的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目小于0.3NA

B、0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為O.INA個(gè)

C、1L0.5mol/LNa2cO3溶液中含有的CC^-數(shù)目為0.5NA

D、100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA

【思路點(diǎn)撥】注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解。

【答案】A

【解析】A項(xiàng)中NH4+水解，NH4+數(shù)目小于0.3NA，B項(xiàng)缺體積IL,C項(xiàng)要考慮CC^一水解,

D項(xiàng)醋酸為弱酸，部分電離。

【總結(jié)升華】本題以阿伏加德羅常數(shù)為載體，重點(diǎn)考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等知

識(shí)。

舉一反三：

【變式1】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A、ILlmol/LCuCb溶液中含有的Ci?+的個(gè)數(shù)為NA

B.ILO.lmol/L的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為O.INA

C、100mLlmol/L的Na3P。4溶液中含有離子數(shù)多于0.4NA

D、O.lmol/L的lOOmLH2sO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03NA

【答案】C

【解析】A項(xiàng)中Cu2+水解，C/+數(shù)目小于NA;B項(xiàng)要考慮S?-的水解，硫離子數(shù)目小于O.INA;

C項(xiàng)要考慮PCU3-的水解，含有離子總數(shù)多于0.4NA;D項(xiàng)H2sO3為弱酸，部分電離,含有的

離子數(shù)小于0.03NAO

類型四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的考查

例4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A、17g羥基中所含電子數(shù)為IONA

B、16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)均為IONA

C、18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為IONA

D、ImolNazCh含有陰陽離子總數(shù)為3NA

【思路點(diǎn)撥】本題涉及微粒均由原子構(gòu)成，要從原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)入手分析。

【答案】D

【解析】A項(xiàng)中17g羥基中所含電子數(shù)為9NA，B項(xiàng)18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)為11NA，C項(xiàng)

D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,D項(xiàng)中NazCh含有的陰離子為。2巴-數(shù)目為NA,lmolNa2O2

含有陰陽離子總數(shù)為3NA。

【總結(jié)升華】本題考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中

子等）時(shí)常涉及特殊物質(zhì)中的原子、離子、化學(xué)鍵及電子的數(shù)目、同位素原子的差異等知識(shí)。

舉一反三：

【變式1】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

①、1molFeCb跟水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為NA

②、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g覆氣含有NA個(gè)覆原子

③、Imol固體NaHSCU含有陰陽離子總數(shù)為2NA

④、20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為IONA

⑤、由2H和18。所組成的水ng,其中所含的中子數(shù)為NA

⑥、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LDT所含的中子數(shù)為0.15NA

⑦、lmolCioH22中含共價(jià)鍵的數(shù)目為30NA

⑧、Imol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用電子對(duì)的數(shù)目是8X6.02X1023

A、③④⑥⑧B、①④⑥⑦⑧C、①③④⑥⑧D全部

【答案】A

【解析】①中膠體粒子是大量分子的集合體，生成膠體粒子的數(shù)目小于為NA，③中固體

NaHSCU中的陰離子是HSO4-,⑦中l(wèi)molCi0H22中含共價(jià)鍵的數(shù)目為31NA,一個(gè)C原子有四

個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)H原子有一個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)鍵均被兩個(gè)原子共用，故算式為（10X4+22X1）

4-2=31?

【變式2】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A、IL、Imol/L的鹽酸中，所含的氯化氫分子數(shù)為NA

B、Imol羥基中所含的電子數(shù)為9NA

C、某溫度時(shí)，pH=6的純水，含10-6X6.02X1（）23個(gè)OH-

D、ILlmol/L的醋酸鈉溶液中，所含的CH3coeT數(shù)為NA

【答案】B

類型五、計(jì)算氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目

例5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A、2.4g鎂變?yōu)殒V離子失去電子數(shù)為O.INA

B、7.1gCl2常溫下與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C、1molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D、足量的鐵在ImolCL中充分燃燒，鐵失去電子數(shù)為2NA

【思路點(diǎn)撥】審題要細(xì)，抓住關(guān)鍵字詞。

【答案】D

【解析】A項(xiàng)中鎂離子為+2價(jià)，失去電子數(shù)為0.2NA;B項(xiàng)CI2與足量NaOH為歧化反應(yīng)，

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA;C項(xiàng)1molNazCh與足量水蒸氣反應(yīng)也發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

NA;D項(xiàng)參加反應(yīng)的鐵為2/3mol,鐵變?yōu)?3價(jià)，失去電子數(shù)為2NA。

【總結(jié)升華】此類題應(yīng)重點(diǎn)分析化合價(jià)的變化。

舉一反三：

【變式1】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A、7.1克CL與4.6克鈉完全反應(yīng)，CL失去電子數(shù)為0.2NA

B、7.1克Cb常溫下與足量水完全反應(yīng)，CL的電子轉(zhuǎn)移0.2NA

C>ImolCl2作為氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為2NA

D、ImolCb參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

【解析】A項(xiàng)中氯元素均變?yōu)?1價(jià)，應(yīng)是CL得到電子數(shù)為0.2NA;B項(xiàng)中氯元素發(fā)生歧化

反應(yīng)，變?yōu)?1價(jià)和+1價(jià)，CL的電子轉(zhuǎn)移O.INA;C項(xiàng)1molCb作為氧化劑得到的電子數(shù)

一定為2NA;D項(xiàng)CL參加氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化有多種情況。

【答案】C

【變式2】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A、5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)可能為0.25NA

B、5.6g鐵粉與足量CL完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3NA

C、5.6g鐵粉與足量的硫粉完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA反應(yīng)

D、5.6g鐵粉在足量的氧氣中燃燒失去的電子數(shù)為0.3NA反應(yīng)。

【解析】A項(xiàng)中鐵元素的化合價(jià)與硝酸的量有關(guān)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA或0.2NA或介于二者

之間；B項(xiàng)中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.3NA;C項(xiàng)鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià),

電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA;D項(xiàng)中生成物為Fes。%鐵元素的化合價(jià)為+2和+3價(jià)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)應(yīng)

為0.8NA/3O

【答案】D

類型六、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的綜合類型

例6.（2016雅安三診）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.常溫常壓下，OlmolHzCh中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為O.INA

B.電解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)陰極產(chǎn)生22.4LH?時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的?電子數(shù)為2NA

C.100mL12moiLi的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA-、

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA

【思路點(diǎn)撥】A項(xiàng)，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—0—0—H；C項(xiàng)，濃硝酸與過量金屬銅反應(yīng)與

進(jìn)程有關(guān)，開始為濃硝酸，后來變稀。

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，出。2中極性鍵是O—H,非極性鍵0—0鍵，故0.1mol電。2中含有極性

共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，缺少溫度和壓強(qiáng)，無法確定22.4LH2的物質(zhì)的量，也

就無法確定電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)開始生成硝酸銅、二氧化氮和水，隨著

反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸變稀，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，100mL12

mol?「1的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目介于0.6NA和0.9NA之間，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

CH4和C2H4分子中均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由CH4和C2H4的混合氣體的物質(zhì)

的量為0.5mol,含有氫原子的數(shù)目為2NA，正確。

【總結(jié)升華】本題考查微粒數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的體積等關(guān)系，同時(shí)涉及了化學(xué)鍵、

電子轉(zhuǎn)移等知識(shí)，屬綜合類型。

舉一反三：

【變式1】（2016廣東揭陽）設(shè)”為阿伏伽德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.18gH2。含有10〃A個(gè)質(zhì)子

B.1mol甲苯含有6nA個(gè)C—H鍵

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有％個(gè)NH3分子

D.56g鐵片投入足量濃H2s。4中生成“A個(gè)SCh分子

【答案】A

【解析】18gH2O為1mol,1molH2O含有10mol質(zhì)子，A項(xiàng)正確；甲苯的分子式為

C7H8,1mol甲苯含有8molC—H鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體摩爾體積僅僅適應(yīng)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣

體，22.4L氨水的物質(zhì)的量不是1mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【變式2】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是

A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B.乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.將O.lmol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+

【答案】C

【解析】K2SO4中陰禺子為硫酸根,Imol硫酸根所帶電荷為2mo1,A錯(cuò)誤。乙烯和C3H6

的最簡(jiǎn)式相同均為CH2，28g混合氣有2moic氏，所以含4molH原子，B錯(cuò)誤。Fe3+在溶液

中發(fā)生水解，O.lmolFeCb溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量要小于O.lmol,D錯(cuò)誤。

【變式3】下列敘述正確的是

A.l.OOmolNaCl中含有6.02X1023個(gè)NaCl分子

B.l.OOmolNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8X6.02X1023

C.欲配置LOOL,1.00mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

D.電解58.5g熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉

【答案】B

【解析】NaCl屬于離子化合物，不存在NaCl分子，A不正確；Na+的最外層已經(jīng)達(dá)到8電

子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以B正確；l.OOL,1.00mol/L的NaCl溶液是指LOOmolNaCl即58.5gNaCl

溶于水配成1L溶液，而不是指溶劑為IL,C不正確；由原子守恒可知58.5gNaCl只能生成

0.5mol氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1L2L,D不正確。

【變式4】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）

A.30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA

B.將O.lmol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+

C.在一定條件下，催化分解80gse）3,混合氣體中氧原子數(shù)為3NA

D.常溫常壓下，L5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

【答案】B

【鞏固練習(xí)】

選擇題：（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.（2015全國2卷）心代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA

-1

B.1LO.lmol?L的NaHCO3溶液中HCCh-和CC^-離子數(shù)之和為0.1NA

C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

D.235g核素竊u發(fā)生裂變反應(yīng)：-u+[n裂變竟Sr+普Xe+10；n,凈產(chǎn)生的

中子（；n）數(shù)為10NA

2.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA

B.18g水中含有的電子數(shù)為10NA

C.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA

D.在1L2moi/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA

3.下列說法正確的是

A.含10.6gNa2c。3的溶液中，所含陰離子總數(shù)等于6.02x1022

B.28g由乙烯和氮?dú)饨M成的混合氣體中，含有6.02x1023個(gè)原子

C.電解法精煉銅，當(dāng)陰極質(zhì)量增加32g時(shí)，有6.02x1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移

D.含0.2molH2s。4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為6.02x1（）22

4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA

B.ILO.lmol?L1乙酸溶液中H+數(shù)為O.INA

C.Imol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

5.（2016四川高考改編）設(shè)岫為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

A.2.4gMg在足量。2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有氧原子數(shù)為0.5M

C.氫原子數(shù)為0.4M的CH3OH分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4M

D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H卡數(shù)為0.05g

6.（2016屆肇慶三模）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中傕送的是

A.O.lmol/L的NaCIO溶液中含CICT的濃度小于O.lmol/L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中含極性共價(jià)鍵數(shù)為4NA

C.1mol氫氧根離子與lmol羥基一所含電子數(shù)均為10NA

D.3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為0.4NA

7.用M表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3M

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19M

C.由CO2和。2組成的混合物中共有M個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2M

12

D.1L濃度為1mol-L的Na2c。3溶液中含有M個(gè)CO3

8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體的單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

B.lmol過氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

D.某溫度時(shí)，pH=6的純水中，含10—6沖個(gè)OJT

9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.0.2molH2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

B.300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.8gCO所含電子數(shù)均為1.4NA

D.在常溫常壓下，2.24LSCh與。2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

10.設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.的NaCIO溶液中含有CICT的數(shù)目為AM

B.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3岫

C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為AM

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.

11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.O.lmol的2H35cl分子中的中子數(shù)是2NA

B.Imol乙醇所含的羥基的電子數(shù)是9NA

C.鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

D.將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2通入lL0.15mol/L的NaOH溶液中，所得QV一和HCO3

物質(zhì)的量均為0.05雁

12.下列說法不亞確的是

A.46gC2H6。中共用電子對(duì)數(shù)為8x6.02x1023

B.20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10x6.02xl023

4+

C.100mL2.0mol-LNH4HCO3溶液中NH4數(shù)為0.2x6.02x1（）23

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與CO的混合氣體中含有的原子數(shù)為2x6.02x1023

13.（2015廣東惠州模擬）設(shè)nA為阿弗加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，8g02含有4nA個(gè)電子

B.ILO.lmolL」的氨水中有nA個(gè)NJV

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HC1分子

D.ImolNa被完全氧化生成NazCh，失去個(gè)2nA電子

【答案與解析】

1.【答案】C

【解析】A.60g丙醇的物質(zhì)的量是Imol,分子中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，A錯(cuò)誤；

1-

B.根據(jù)物料守恒可知1L0.1mol?L的NaHCCh溶液中H2c。3、HCO3>CO32-離子數(shù)之和

為0.1NA，B錯(cuò)誤；C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉即lmol鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)

移電子數(shù)為1NA，C正確；D.2335g核素第U即1mol發(fā)生裂變反應(yīng):

裂變端Sr+^U+lO；”凈產(chǎn)生的中子(；〃)數(shù)為9NA，D錯(cuò)誤。

故選：Co

2.【答案】A

【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷為液體。

3.【答案】C

【解析】A項(xiàng)，要考慮Na2cCh的溶液中CO??一的水解，D項(xiàng)，要考慮反應(yīng)后期濃硫酸變稀,

22

稀硫酸與銅不反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于6.02X10

4.【答案】C

【解析】A項(xiàng)，鎂的最外層電子數(shù)為2,故錯(cuò)；B項(xiàng)，乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，故H*

小于0.1NA,錯(cuò)；C項(xiàng)，CH4的質(zhì)子數(shù)為10,正確；D項(xiàng)，乙醇標(biāo)狀下不是氣體，錯(cuò)。

本題主要考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)組成的理解。解題的關(guān)鍵在于正確掌握原子的核外電子排布和

分子的組成等知識(shí)點(diǎn)。失分點(diǎn)在于審題不仔細(xì)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液態(tài)。難度較小。

5.【答案】B

【解析】A項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)2Mg+Oz型2MgO,2.4g的Mg物質(zhì)的量為0.1mol,完全燃燒轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)為0.2NA;B項(xiàng)，標(biāo)況下5.6LCO?其物質(zhì)的量為0.25mol,含有的氧原子數(shù)為

H

H-C-O-H

0.5NA;C項(xiàng)，CH30H的結(jié)構(gòu)式為H,1molCH30H含有5moi的共價(jià)鍵，氫原子

數(shù)為0.4NA的CH30H其物質(zhì)的量為0.1moL0.1molCH30H應(yīng)含有0.5NA的共價(jià)鍵；D項(xiàng),

由于CH3coOH是弱酸，在水中只能部分電離，故0.1L0.5moi/L的CH3coOH溶液中H+

數(shù)目小于0.05NA。故選B。

6.1答案］Cf,

【解析】A項(xiàng)，NaCIO溶液中CICT水解，故含CICT的濃度小于0.1mol/L,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，標(biāo)

準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯是ImoL含極性共價(jià)鍵是碳?xì)滏I，共為4NA，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，1mol

氫氧根離子所含電子數(shù)均為IONA但lmol羥基所含電子數(shù)均為9NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲醛

和甲酸甲酯最簡(jiǎn)式相同，都是CH2O,3.0g共含最簡(jiǎn)式O.lmol,混合物中.含有的原子數(shù)為

0.4NA,D項(xiàng)正確。答案選C。

7.【答案】C

【解析】選項(xiàng)A中n(Al)=lmol,