高考總復(fù)習(xí)熱化學(xué)方程式和反應(yīng)熱的計(jì)算

【考試目標(biāo)】

1.了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。

2.理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焰變的簡單計(jì)算。

【考點(diǎn)梳理】

要點(diǎn)一、熱化學(xué)方程式

1.定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量與反應(yīng)熱關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。

要點(diǎn)詮釋：熱化學(xué)方程式既體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化，同時(shí)又體現(xiàn)反應(yīng)的能量變化，還體

現(xiàn)了參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱關(guān)系。如：

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)；AHL=-241.8kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；AH2=-483.6kJ/mol

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)；AH3=-285.8kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；AH4=-571.6kJ/mol

2.書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：

(1)需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng);因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其不同。不注明的指lOlkPa

和25℃時(shí)的數(shù)據(jù)。

(2)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)(不同狀態(tài)，物質(zhì)中貯存的能量不同)。

如：H2(g)+—O?(g)==H2O(g)；AH=—241.8kJ/mol

1,

H2(g)+-O2(g)==H2O(l)；AH=-285.8kJ/mol

(3)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，表示物質(zhì)的量，它可以是整數(shù)也

可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其AH成比例變化。

如：H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；AH=-184.6kJ/mol

11z

yH2(g)+yC12(g)==HCl(g)；AH=-92.3kJ/mol

?)△!!的單位kJ/mol,表示每mol反應(yīng)所吸放熱量，AH和相應(yīng)的計(jì)量數(shù)要對(duì)應(yīng)。

(5)比較△!!大小時(shí)要帶著“+”進(jìn)行比較。

(6)表示反應(yīng)已完成的熱量，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；AH=-92.4kJ/mol,是指

當(dāng)lmolN2(g)和3moi代出)完全反應(yīng)，生成2molNH3(g)時(shí)放出的熱量92.4kJ；2molNH3(g)

分解生成lmolN2(g)和3molH2(g)時(shí)吸收熱量92.4kJ,即逆反應(yīng)的△H=+92.4kJ/mol。

3.熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的比較：

化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式

相似點(diǎn)都能表明化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化，都遵循質(zhì)量守恒定律。

不含

只表示化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化。重點(diǎn)表示化學(xué)反應(yīng)的能量變化。

同義

點(diǎn)用化學(xué)式表示，遵循質(zhì)量守恒，除了化學(xué)方程式的一般要求外，還有如下特點(diǎn)：

書

各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)只能是整數(shù)，要要標(biāo)出物質(zhì)狀態(tài)；非常溫常壓條件要標(biāo)出；計(jì)量

寫

標(biāo)出反應(yīng)條件。數(shù)既可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)；要寫出411。

要點(diǎn)二、蓋斯定律和反應(yīng)熱的計(jì)算。

1.蓋斯定律的定義

不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反

應(yīng)途徑無關(guān)，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。

2.反應(yīng)熱的計(jì)算

(1).根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算

△H=生成物的總能量一反應(yīng)物的總能量

(2).根據(jù)鍵能計(jì)算

AH=反應(yīng)物鍵能總和一生成物鍵能總和

(3).利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)量的求解

先寫出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)之間、物質(zhì)與反應(yīng)熱之間的

關(guān)系直接求算物質(zhì)的量或反應(yīng)熱。

(4).燃燒熱和中和熱的計(jì)算

①燃燒熱：Q?=n(可燃物)XAHC

n(可燃物)為可燃物的物質(zhì)的量，AHe為該可燃物的燃燒熱

Z

②中和熱：Q放=n(H2O)XAHC

z

n(H2O)為生成水的物質(zhì)的量，AHc為中和熱

(5).利用蓋斯定律求反應(yīng)熱

(1)設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)途徑。

(2)適當(dāng)加減已知的熱化學(xué)方程式，得出待求的熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也要進(jìn)行相應(yīng)

的加減運(yùn)算，從而得出待求熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱。

(3)在進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算時(shí)，要注意反應(yīng)熱的符號(hào)以及反應(yīng)熱與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)

間的比例關(guān)系。

(6).混合物燃燒放熱求比例問題

可用常規(guī)的列方程組法，也可采用十字交叉法。

【典型例題】

類型一：熱化學(xué)方程式的意義及書寫

例1、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)股(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水.當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),

即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜?已知0.4mol液態(tài)股與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生

成氮?dú)夂退魵猓懦?56.652kJ的熱量。

(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.

⑵又已知H2O(l)=H2O(g);AH=+44kJ/moL由16g液態(tài)股與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成

液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_______kJ.

(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)

是.

【答案】(l)N2H<l)+2H2C^l)=N2(g)+4H2O(g)；AH=-641.63kJ/mol

(2)408.815

(3)產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染

【解析】(1)首先根據(jù)得失電子守恒即可配平該氧化還原反應(yīng)為N2H4+2H2O2=N2T+

L,“…人“日口256.652kJ/r。。=64163k1

4H2O,因此1molN2H4(1)完全反應(yīng)放出熱量是：mol,因此熱化

學(xué)方程式為N2H4(1)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)；AH=-641.63kJ/mol=

(2)利用蓋斯定律得：

N2H4(1)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(1),因此反應(yīng)熱AH=-641.63kJ/mol-(+44

kJ/mol)x4

=一817.63kJ/mol.所以16g(即0.5mol)N2H4⑴與液態(tài)氏。2反應(yīng)生成液態(tài)H2O放出熱

量為817.63kJ/molx0.5mol=408.815kJ.

(3)因產(chǎn)物為N2和H2O,故不會(huì)造成環(huán)境污染.

【總結(jié)升華】書寫熱化學(xué)方程式，要注意各物質(zhì)的狀態(tài)、AH的正負(fù)及單位。

舉一反三：

【變式1](2014新課標(biāo)全國卷I)已知：

甲醇脫水反應(yīng)2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AHi=-23.9kJ-rnol-1

1

甲醇制烯燃反應(yīng)2cH30H(g)=C2H4(g)+2H2O(g)AH2=-29.1kJmoF

1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H50H(g)=CH30cH3(g)AH3=+50.7kJ-moC

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g)的△"=________kJmoC'o

【答案】-45.5

【解析】①一②一③即可得目標(biāo)方程式。

【變式2】寫出下列熱化學(xué)方程式：

(l)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2OQ)；已知室

溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ,其熱化學(xué)方程式為

(2)0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6),在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,

放出649.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(3)在101kPa時(shí)，1.00gC6H6⑴燃燒生成CO2和a。(1)時(shí)，放出41.8kJ的熱量，C6H6

的燃燒熱為kJ/mol,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

【答案】(l)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)；AH=-1427.2kJ/mol

(2)B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(1)；AH=-2165kJ/mol

(3)3260.4

C5Hs(l)+^O;(gV=6CO;(g)+3H;O(l)；AH=-3260.4kJmol

【解析】(1)1molSiH4(g)自燃生成SiO2(s)和H2O(1)放出的熱量為：

89.2kjX^-^=1427.2kJ

2g

熱化學(xué)方程式為：

SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(1)；AH=-1427.2kJ/mol

(2)1molB2H6(g)完全燃燒生成B2O3G)和H2O(1),放出的熱量為：

649.5kj_

0.3—一2165kJ

熱化學(xué)方程式為:

B2H6(g)+3C)2(g)=B2O3(s)+3H2。(1)；AH=-2165kJ/mol

(3)1molC6H6⑴完全燃燒生成C02(g)和H2。。)放出的熱量為:

78g

41.8kjX—^-=3260.4kJ

1.00g

熱化學(xué)方程式為：

C5H5(l)+g)Mg)=6COMg)+3H9(l)；AH=—3260.4kJmol

類型二：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

例2、(2016豐臺(tái)二模)下圖為反應(yīng)H?(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化示意圖，下列說法

不E頌的是

鍵

雨

++假想的中

鍵間物質(zhì)

◎

鍵

鍵

形

形

成

成

431kJ?mol1431kJ?mol-1

能量,能量

A.H-H鍵比C1-C1鍵強(qiáng)，H-Cl鍵是極性共價(jià)鍵

B.斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，該反應(yīng)△氏T83kJ/mol

C.若生成液態(tài)HC1,則反應(yīng)釋放的能量將減少

D.反應(yīng)的焰變與假想的中間物質(zhì)的種類、狀態(tài)無關(guān)

【答案】c

【解析】A項(xiàng)，氫氣鍵能為436kJ/mol,氯氣鍵能為243kJ/mol,所以H—H鍵比Cl一

Cl鍵強(qiáng)，不同非金屬元素之間形成極性鍵，即H—C1鍵為極性鍵，故A正確；B項(xiàng)，AH=

反應(yīng)物的總鍵能一生成物的總鍵能=(435kJ/mol+243kJ/mol)—2X431kJ/mol=-183kJ

/moL故B正確；C項(xiàng)，從氣態(tài)到液態(tài)會(huì)放出熱量，所以若生成液態(tài)HC1,則反應(yīng)釋放的

能量將增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，焰變只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，

即反應(yīng)的焰變與假想的中間物質(zhì)的種類、狀態(tài)無關(guān)，故D正確。故選C。

【總結(jié)升華】本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵需要吸熱，而形成新的化學(xué)鍵

需要放熱。

舉一反三：

【變式1】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+502=P4OIOO已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量

分別為：P—PakJ-mol—i、P—ObkJ-mol—i、P=OckJ-mol-1>0=0dkJmol^o

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的AH,其中正確的是

A.(6a+5d—4c—12b)kJ-mol_1B(4c+12b—6a—5d)kJmol-1

C.(4c+12b—4a—5d)kJ-mol_1D.(4a+5d—4c—12b)kJmol-1

【答案】A

【解析】由圖可以看出：P4中有6mol的P-P,5mol的O2中含有5molO=O,Imol的

PQio中含有4moi的P=0,12moi的P—0,所以AH=(6a+5d-4c-12b)kJ-mo「i。

【變式2】已知H2(g)+Br2⑴=2HBr(g)；AH=—72kJ/mol.,蒸發(fā)ImolBr?⑴需要

吸收的能量為30kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

H2(g)Br2(g)HBr(g)

Imol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369

則表中a為

A.404B.260C.230D.200

【答案】D

【解析】由已知得：B3l)=Br2(g)H=+30kJ/mol,則Hz(g)+Br?(g)=2HBr(g)；H=—

102kJ/molo436+a-2X369=-102；a=-200kJ,D項(xiàng)正確。

例3、已知1g氫氣在氧氣中完全燃燒，生成氣態(tài)水放出120.9kJ的熱量，試計(jì)算1000L標(biāo)

準(zhǔn)狀況下的氫氣完全燃燒所放出的熱量。

【答案】1000L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣完全燃燒所放出的熱量為1.08X104kj

【解析】設(shè)氫氣燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=-QkJ/mol

H2(g)+—O2(g)^=H?O(g)/kH=—QkJ/mol

2gQkJ

1g120.9kJ

2g=QKJ

1g—120,9^7

Q=241.8

△H=-241.8kJ/mol

又設(shè)WOOL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣完全燃燒所放出的熱量為Qi

H2(g)+yO2(g)=H2O(g)AH=-241.8kJ/mol

22.4L241.8KJ

1000LQi

22.4-_241.8初

1000Z=-Qx-

Qi=1.08X104kJ

舉一反三：

【變式1】已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；AH=—571.6kJ?moF

C3H8(g)+5C)2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)；AH=—2220.0kJ?moF1

實(shí)驗(yàn)測得H2與C3H8的混合氣體共5moL完全燃燒時(shí)放熱3847kJ,則混合氣體中H,

與C3H8體積比是

A.1:3B.3:1C.1:4D.1:1

【答案】B

【解析】可根據(jù)所給熱化學(xué)方程式及反應(yīng)熱數(shù)值分別求出Imollh和ImolC3H8完全燃

燒各自放出的熱量，然后再求混合物的組成。

設(shè)H2的物質(zhì)的量為x,則C3H8的物質(zhì)的量為5-x,則(571.6+2)x+2220X(5-x)=3847

所以x=3.75mol,由體積之比等于物質(zhì)的量之比3.75：(5-3.75)=3：1

類型三：蓋斯定律的應(yīng)用

例4、(2015高考?重慶卷)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：

1

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)AH=xkJmoP

已知碳的燃燒熱A/7i=akJ-moF1

S(s)+2K(s)==K2s(s)AH2=bkJ-mol1

1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)AH3=ckJ-moF

貝U尤為()

A.3〃+Z7—cB.c+3a~bC.a+b~cD.c+a~b

【思路點(diǎn)撥】反應(yīng)的熔值由蓋斯定律直接求出。

【答案】A

【解析】己知硫的燃燒熱為A?i=akJ-mol-i,則硫的燃燒熱化學(xué)方程式為，

①S(s)+O2(g)=SO2(g)AHi=47kJmor1,

②S(s)+2K(s)==K2s(s)AH2=bkJ-mo「，

1

③2K(s)+N2(g)+3Ch(g)==2KNC)3(s)AH3=ckJmoF,

根據(jù)蓋斯定律，可得△H=3A”I+A”2—A”3，即x=3a+6—C。故選A。

【總結(jié)升華】應(yīng)用蓋斯定律把方程式相加減時(shí)，要注意系數(shù)的調(diào)整。

舉一反三：

【變式1】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

(l)C(s)+O2(g)=CO2(g)；AHi=-393.5kJ/mol

(2)CH3COOH(1)+2C)2(g)-2co2(g)+2H20(1)；AH2=-870.3kJ/mol

(3)H2(g)+；O2(g)=H2O(l)；AH3=-285.8kJ/mol

則2c(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH⑴的反應(yīng)熱(焰變)為()

A.488.3kJ/molB.-488.3kJ/mol

C.-244.15kJ/molD.244.15kJ/mol

【答案】B

【解析】據(jù)蓋斯定律知(I)x2+(3)x2—(2),即得：

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

△H=(-393.5kJ/mol)x2+(-285.8kJ/mol)x2-(-870.3kJ/mol)

=-488.3kJ/mol

【變式2】(2016四川高考)工業(yè)上常用磷精礦［Ca5(PCU)3F］和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知

25℃,lOlkPa時(shí)；

CaO(s)+H2so4(1)=CaSO4(s)+H2O(l)AH=-271kJ/mol

5CaO(s)+3H3Po4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)AH=-937kJ/mol

則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是。

【答案】Ca5(PC>4)3F(s)+5H2so4(D=HF(g)+5CaSO4(s)+3H3Po4(1)J77=-418kJ/mol

【解析】考查蓋斯定律。反應(yīng)①x5-反應(yīng)②,就能得到答案中的反應(yīng)。故AH=5x(-271)-(-937)

=-418kJ/molo

【鞏固練習(xí)】

一、選擇題：(每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.已知在lxl()5pa、298K條件下，2moi氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ的熱量，下列熱

化學(xué)方程式正確的是()

1

A.H2O(g)=H2(g)+-02(g)；AH=+242kJ-mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；AH=-484kJ-mor1

1

C.H2(g)+yO2(g)=H2O(g)；AH=+242kJ-moF

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；AH=+484^^01^

2.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AM=+49.0kJ/mol；

②CH30H(g)+1c)2(g)=CO2(g)+2H2(g)A//2=-192.9kJ/moL

根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是()

A.反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示

B.CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

C.1molCH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9kJ

D.可推知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=—483.8kJ/mol

1

3.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；AH=-571.6KJ?mol

1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；AH=-890KJ?moF

現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成C02和比0(1),若實(shí)驗(yàn)

測得反應(yīng)放熱3695KJ,則原混合氣體中印與CH4的物質(zhì)的量之比是

A.1：1B.1：3

C.1：4D.2：3

4.室溫下，將1mol的CuSO‘5H2O⑸溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為AHi,將1mol的

CuS04(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△%;CUSO4-5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為

CUSO4-5H2O(S)^=CUSO4(S)+5H2O(1),熱效應(yīng)為A%。則下列判斷正確的是()

A.AH2>A/f3B.

C.AH1+AH3=AH2D.AHI+AH2>AJ/3

5.在密閉容器中充入4moiSO2和3moiO2，一定條件下建立平衡：2so2(g)+C>2(g)

2so3(g);AH=-QkJ/mol。測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為

()

A.1.8QkJB.2QkJ

C.QkJD.0.9QkJ

6.甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：

①2cH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)；AH=-71kJ/mol

@CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)；AH=-90.5kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；AH=-890kJ/mol

不能得出的結(jié)論是()

A.反應(yīng)②不需要加熱就能進(jìn)行

B.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH>-90.5kJ/mol

C.甲醇的燃燒熱AH=-764kJ/mol

D.若CO的燃燒熱AH=-282.5kJ/mol,則H2的燃燒熱AH=-286kJ/mol

7.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；AH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+^O2(g)；AH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A.CO的燃燒熱為283kJ

B.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)；AH>-452kJ/mol

D.CO(g)與NazCKs)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02X1023

8.2015?山東滕州第五中學(xué)高三三模)取少量0.Imol/L的NaHSCU溶液滴加到過量的

Ba(OH)2稀溶液中，產(chǎn)生2.33g白色沉淀，同時(shí)放熱590.0J,若已知:

1

Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(1)AH=-114.eklmoF,

則Na2s。4(叫)+Ba(NC)3)2(叫尸BaSO4(s)+2NaNO3(aq)AH=()

A.-532.7kJ-mol-1B.-475.4kJ-mo「i

C.-55.6kJmol1D.-1.7kJmor'

9.100gC不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO所占體積為1/3,CO?為2/3,且:

C(s)+^O2(g)-CO(g)AH--11035U/W1

CO(g)+jO2(g)-CO2(g)AH--282.57kJ/mol

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為

A.392.46kJB.3274.3kJC.784.92kJD.2489.44kJ

10.某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

X(g)+Y(g)14Z(g)+W(s);AH>0,下列敘述正確的是

A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的△!!增大

11.25℃,101kpa下：①2Na(s)+l/2Ch(g)=Na2O(s)；AHi=-414KJ/mol

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)；AH2=-511KJ/mol

下列說法正確的是

A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等

B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na20,隨溫度升高生成Na20的速率逐漸加快

D.25℃、lOlkPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)；AH=-317kJ/mol

二、填空題

1.(2016西城檢測)依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(1)在25℃,101kPa下，1molC(s)與適量的H2O(g)起反應(yīng)生成CO(g)和H2

(g),吸收131.5kJ熱量。

(2)在25℃,101kPa下，Imol辛烷C8H是在。2中燃燒，生成CCh和H2。，放出5518

kJ熱量。

(3)根據(jù)圖示，寫出NH4+轉(zhuǎn)化為NO?-的熱化學(xué)方程式。

gtNH；(aq)+1.5O(g)

產(chǎn)一一21

一…一。\AHM-273kJ/mol

|NO5(aq)+2H，(aq)+H2?(l)

反應(yīng)過程

2.紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)o反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示

(圖中的AH表示生成Imol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：

(1)P和CL反應(yīng)生成PC13的熱化學(xué)方程式是

(2)PCL分解成PC?和Cb的熱化學(xué)方程式是

上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度Ti時(shí)，在密閉容器中加人0.80nolPC15，反應(yīng)達(dá)平衡

時(shí)PC15還剩0.60mol,其分解率再等于；若反應(yīng)溫度由1升高到12,平衡

時(shí)PC%的分解率為a2,a?ai（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）工業(yè)上制備PC15通常分兩步進(jìn)行，先將P和C12反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PC｝，然后

降溫，再和Cb反應(yīng)生成PCb。原因是,o

（4）P和Cb分兩步反應(yīng)生成1molPC15的△氏==,一步反應(yīng)生成1

molPCIs的AH___________AH3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）PC15與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是：

3.（2016全國高考卷2）聯(lián)氨（又稱聯(lián)月井，N2H4,無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,

可用作火箭燃料，回答下列問題：

（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價(jià)為。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

（3）①2O?（g）+N2（g）=N2（）4⑴WHi

②N?（g）+2H2（g）=N曲⑴AH2

③O2（g）+2H2（g）=2Hz0（g）AH3

④2N2HKi）+N204（l）=3N2（g）+4H20（g）AH4=-1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△+=，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭

推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?

4.某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，該廢水的處理流程如

下：

>低濃度氨氮廢水一』含廢水一班■）

氨氮廢水HNCh達(dá)標(biāo)廢水

（1）過程I：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收。

①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：0

②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：=

（2）過程II：在微生物作用的條件下，NH4經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3,兩步反應(yīng)的

（第一步反應(yīng)）（第二步反應(yīng)）

①第一步反應(yīng)是一.反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是

②1molNH4+（叫）全部氧化生成NO?-（aq）的熱化學(xué)方程式是

(3)過程m：一定條件下，向廢水加入CH30H,將HN03還原成N2。若該反應(yīng)消耗

32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是o

【參考答案與解析】

1.A

【解析】熱化學(xué)方程式的書寫要求與普通方程式的區(qū)別：①一定要標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，B項(xiàng)

中水為液態(tài)，排除。②化學(xué)計(jì)量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示其實(shí)際物質(zhì)的量，與熱量成正比。③用AH

表示其熱效應(yīng)時(shí)：吸熱，其值為正；放熱，其值為負(fù)。H2與。2反應(yīng)生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，

△H應(yīng)為負(fù)值，而其逆反應(yīng)AH則為正值。故排除C、D兩項(xiàng)，答案為A項(xiàng)。

2.D

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，即圖示能量變化關(guān)系錯(cuò)誤；B項(xiàng)，從題中反應(yīng)①②來看，

CH3OH轉(zhuǎn)變成壓可能吸熱,也可能放熱;C項(xiàng)，反應(yīng)②中生成物員可以繼續(xù)燃燒，即1molCHsOH

充分燃燒放出的熱量要大于192.9kJ；根據(jù)蓋斯定律可判斷D項(xiàng)正確。.

3.B

【解析】設(shè)也、CH4的物質(zhì)的量分別為x、ymoL則x+y=5mol,571.6x/2+890y=3695,

解得x=1.25mol;y=3.75mol,兩者比為1：3,故選B項(xiàng)。

4.B

【解析】①膽帆溶于水時(shí)，溶液溫度降低，反應(yīng)為：

2+2-

CUSO4?5H2O(s)=Cu(aq)+SO4(aq)+5H2O(1)△Hi>0；

2+2-

②CuSCU(s)=Cu(aq)+SO4(aq)AH2<0；

③已知CUSC)4?5H2O(S)=CUSO4(S)+5H2O(1)AH3；

依據(jù)蓋斯定律①-②得到③，所以△氏=△Hi-△H2；AH2<0,AHI>0,則AH?>

Oo

A項(xiàng)：上述分析可知△H2<AH3,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：分析可知AH3>AH1，故B正確；

C項(xiàng)：△H3=AHi-AH2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：AHaVO,AHi>0,△H3>AHI+AH2,故D

錯(cuò)誤；故選B。

5.A

【解析】此熱化學(xué)方程式的含義是指2molSO2完全反應(yīng)放出QkJ熱量，現(xiàn)有4molSO2,

且轉(zhuǎn)化率為90%,則產(chǎn)生的熱量與反應(yīng)物的量相對(duì)應(yīng)，放出的熱量為：

kJx90°o=l.SQkJ.

6.A

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)；B項(xiàng)，CH3OH由液態(tài)變

為氣態(tài)需要吸收熱量，所以CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)；AH>-90.5kJ/mol；C項(xiàng)，③x2

一①一②x2得2cH30H(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；AH=-1528kJ/mol,所以甲醇的

燃燒熱AH=—764kJ/mol；D項(xiàng)，由條件可知④2co(g)+C)2(g)=2CO2(g);AH=-2x282.5

kJ/mol,(③x2一①一④)x；得2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；AH=-572kJ/mol,所以H2的燃

燒熱AH=—286kJ/moL

7.C

【解析】A項(xiàng)，燃燒熱的單位出錯(cuò)，應(yīng)為kJ/moL錯(cuò)；圖中的量標(biāo)明錯(cuò)誤，應(yīng)標(biāo)為2moicO

和2moicO2,故錯(cuò)。C02氣體的能量大于固體的能量，故C項(xiàng)中放出的能量應(yīng)小于452kJ,而

△H用負(fù)值表示時(shí)，則大于-452Kj/mol,正確；將下式乘以2,然后與上式相加，再除以2,

即得CO與NazCh的反應(yīng)熱，所得熱量為509kJ,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2x6.02xl()23,故D項(xiàng)錯(cuò)。

8.D

【解析】0.Imol/L的NaHSO4溶液滴加到過量的Ba(OH)2稀溶液中，產(chǎn)生2