高考總復(fù)習(xí)化學(xué)平衡移動

【考綱要求】

1.了解化學(xué)平衡移動的概念、條件、結(jié)果。

2.理解外界條件（濃度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)

律并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。。

3.理解勒夏特列原理，掌握平衡移動的相關(guān)判斷，解釋生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)原理。

【考點梳理】

考點一、化學(xué)平衡移動的概念：

1、概念：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，反應(yīng)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）改變，使v正和v逆

不再相等，原平衡被破壞，一段時間后，在新的條件下，正、逆反應(yīng)速率又重新相等，即V

正'=丫逆'，此時達(dá)到了新的平衡狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡的移動。應(yīng)注意此時V正?VIE,V逆?V逆。

V正與逆改變條件AV正利逆一段時間顯V正與逆

CpT

平衡狀態(tài).,不平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)

2、平衡發(fā)生移動的根本原因：丫正、V逆發(fā)生改變，導(dǎo)致V正WV逆。

3、平衡發(fā)生移動的標(biāo)志：新平衡與原平衡各物質(zhì)的百分含量發(fā)生了變化。

要點詮釋：

①新平衡時：V,kV'逆，但與原平衡速率不等。

②新平衡時：各成分的百分含量不變，但與原平衡不同。

③通過比較速率，可判斷平衡移動方向：

當(dāng)V正〉V逆時，平衡向正反應(yīng)方向移動；

當(dāng)V正＜v逆時，平衡向逆反應(yīng)方向移動；

當(dāng)VF=V逆時，平衡不發(fā)生移動。

考點二.化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理）：

1、內(nèi)容：如果改變影響平衡的條件之一（如：溫度、濃度、壓強(qiáng)），平衡就將向著能

夠“減弱”這種改變的方向移動。

要點詮釋：

（1）原理的適用范圍是只有一個條件變化的情況（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），

當(dāng)多個條件同時發(fā)生變化時，情況比較復(fù)雜。

（2）注意理解“減弱”的含義：

定性的角度，平衡移動的方向就是能夠減弱外界條件改變的方向。平衡移動的結(jié)果能減

弱外界條件的變化，如升高溫度時，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動；增加反應(yīng)物，平衡向反應(yīng)

物減少的方向移動；增大壓強(qiáng)，平衡向體積減少的方向移動等。

定量的角度，平衡結(jié)果只是減弱了外界條件的變化而不能完全抵消外界條件的變化量。

（3）這種“減弱”并不能抵消外界條件的變化，更不會“超越”這種變化。如：原平

衡體系的壓強(qiáng)為p,若其他條件不變，將體系壓強(qiáng)增大到2p,平衡將向氣體體積減小的方向

移動，達(dá)到新平衡時的體系壓強(qiáng)將介于p?2P之間。又如：若某化學(xué)平衡體系原溫度為50℃,

現(xiàn)升溫到100℃（其他條件不變），則平衡向吸熱方向移動，達(dá)到新平衡時體系溫度變?yōu)?0℃

?100℃。

2、適用范圍：己達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)

3、推廣：該原理適用于很多平衡體系：如化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡、

絡(luò)合平衡等。

考點三.影響化學(xué)平衡的外界條件：

主要有：濃度、壓強(qiáng)、溫度等

1、濃度：其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；

增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。

要點詮釋：

由于純固體或純液體的濃度為常數(shù)，所以改變純固體或純液體的量，不影響化學(xué)反應(yīng)

速率，因此平衡不發(fā)生移動。所以濃度改變僅適用于溶液或氣體物質(zhì)。

2、壓強(qiáng)：其它條件不變時，對于有氣體參加的可逆反應(yīng)：

①若反應(yīng)前、后氣體的物質(zhì)的量（或氣體體積數(shù)）之和不相等：達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng),

平衡向氣體體積數(shù)減小的方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動；

②若反應(yīng)前、后氣體的物質(zhì)的量（或氣體體積數(shù)）相等：達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，平衡

不移動。

3、溫度：其它條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)（△H>0）方向移動；降低溫度，

平衡向放熱反應(yīng)（△H<0）方向移動。

要點詮釋：

對于可逆反應(yīng)，催化劑同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以使用催化劑化學(xué)平衡不

移動。

小結(jié)：外界條件對化學(xué)平衡的影響結(jié)果

外界條件對化學(xué)平衡的影響

“僅”改變影響平衡的一個條件化學(xué)平衡的移動方向化學(xué)平衡移動的結(jié)果

增大反應(yīng)物濃度向正反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度減小，但比原來大

減小反應(yīng)物濃度向逆反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度增大，但比原來小

增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動生成物濃度減小，但比原來大

減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動生成物濃度增大，但比原來小

增大體系壓強(qiáng)向氣體體積減小的方向移動體系壓強(qiáng)減小，但比原來大

減小體系壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動體積壓強(qiáng)增大，但比原來小

升高溫度向吸熱方向移動體系溫度降低，但比原來高

降低溫度向放熱方向移動體系溫度升高，但比原來低

考點四、外因?qū)Ψ磻?yīng)速率和化學(xué)平衡的影響的比較：

1、對于可逆反應(yīng)N2+3H2=^=2NH3AH<0已一定條件下達(dá)到平衡，進(jìn)行如下分析:

V正V逆二者關(guān)系移動方向N2轉(zhuǎn)化率

縮小容積（即加壓）ttV正>丫逆—?t

升溫ttV正＜v逆<—

定V充入N2（N2濃度增大）tfV正＞丫逆-A3

定V充入惰性氣體（濃度均不變）一一V正=丫逆一一

定壓充入惰性氣體（相當(dāng)于擴(kuò)大容積3V正＜v逆<—

減壓）

分離出NH3（降低NH3濃度）V正＞丫逆—?t

使用（正）催化劑ttV正=丫逆一一

注：“t”表示增大，“J”表示降低，“一”表示不變

2、對于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）=^2H1（g）AH＜0已一定條件下達(dá)到平衡，進(jìn)行如下分析:

正逆二者關(guān)系

VV移動方向H2轉(zhuǎn)化率

縮小容積（即加壓）ttv正=丫逆一一

升溫ttV正＜v逆<—

定V充入H2（H2濃度增大）ttV正＞丫逆―?

定V充入惰性氣體（濃度均不變）一一V正=丫逆一一

定壓充入惰性氣體（相當(dāng)于擴(kuò)大容積J3V正=丫逆一一

減壓）

分離出H1（g）（降低HI濃度）J3V正＞丫逆―?t

注：“t”表示增大，“I”表示降低，“一”表示不變

要點詮釋：

上表對相關(guān)知識進(jìn)行了對比分析，但在解題時還須靈活應(yīng)用。如觀察上表，還可以得出

以下規(guī)律：

①改變一個影響因素，VIE、V逆的變化不可能是一個增大，另一個減小的，二者的變化

趨勢是相同的，只是變化大小不一樣（催化劑情況除外）；

②平衡向正反應(yīng)方向移動并非V正增大，V逆減小。

考點五.小結(jié)：分析化學(xué)平衡移動問題的一般思路

「速率不變：如容積不變時充入惰性氣體

，程度相同「使用催化劑或?qū)Ψ磻?yīng)前后氣體]

36?赤攵平衡不移動

[V（正尸V（逆）「一體積無變化的反應(yīng)改變壓強(qiáng)J

速率

1改變-濃度、

程度不同

Y壓強(qiáng)1平衡移動

1[V（正）#v（逆）[溫度J

要點詮釋：

⑴不要把V正增大與平衡向正反應(yīng)方向移動等同；

⑵不要把平衡向正反應(yīng)方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同。

（3）“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響

①恒溫、恒容條件：

原平衡體系充入惰性氣體-＞體系總壓強(qiáng)增大一-?體系中各反應(yīng)成分的濃度不變一-?平

衡不移動

②恒溫、恒壓條件：

原平衡體系充入惰性氣體-＞容器容積增大,體系的分壓減小一-＞各組分的濃度同等倍

數(shù)減小體積不變的反應(yīng)〉平衡不移動。

—＞體積改變的反應(yīng)-平衡向氣體體積增大的方向移動。

【典型例題】

類型一：運(yùn)用勒夏特列原理解釋一些生產(chǎn)、生活、實驗現(xiàn)象

例1.下列各組物質(zhì)的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是：

A.新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B.印、卜、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C.氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后顏色變淺

D.加入催化劑有利于氨的催化氧化

【答案】A

【解析】勒夏特列原理即平衡移動原理。A項存在平衡：CI2+H2O干生HC1+HC10,光

照發(fā)生：2HC7O-2以7?+02個，可使平衡向正反應(yīng)方向移動，CL濃度減小，顏色變淺，

符合上述原理。B項存在平衡：H2+I2（g）^^2HL加壓平衡不移動，不能用平衡移動原理

解釋，加壓顏色變深是由于L的濃度增大。c項，2FeCb+Fe=3FeC12，不是可逆反應(yīng)，不存

在平衡。D項催化劑不能使平衡移動，加入催化劑有利于反應(yīng)是為了加快反應(yīng)速率。

【點評】只有存在平衡的移動問題才能用化學(xué)平衡移動原理解釋。

舉一反三：

【變式1】下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（）

A.強(qiáng)堿存在的條件下，酯的水解程度增大

B.加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為氨氣

C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體制取氨氣

D.加壓條件下有利于S02和02反應(yīng)生成S03

【答案】B

【解析】A中酯的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)：酯+水一酸+醇，在強(qiáng)堿存在的條件下，堿

可以中和水解生成的酸，使水解平衡向右移動。催化劑只能等倍的改變正、逆反應(yīng)速率，而

+

不能使平衡發(fā)生移動。氨水中存在平衡：NH3+H2O^^NH3?H2O^^NH4+OH,所

以加入氫氧化鈉后平衡左移，有利于產(chǎn)生氨氣。S02和。2反應(yīng)生成S03的反應(yīng)是體積減小

的反應(yīng)，所以加壓條件下右移，有利于S03生成。

【變式2】下列事實能應(yīng)用勒夏特列原理來解釋的是（）

A.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，S02的催化氧化采用常壓而不是高壓

B.加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)

C.高壓對合成氨有利

D.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

【答案】C

類型二：改變外界條件對化學(xué)平衡移動的影響

例2、(2015東北師大附中)對于可逆反應(yīng)mA(g)+nBL^pC(g)+qD(其中A和C都是

無色氣體)，當(dāng)達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是()。

A.增大壓強(qiáng)，平衡不移動，說明(rn+n)一定等于(p+q)

B.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體物質(zhì)

D.若B是氣體，增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大

【思路點撥】加壓平衡向氣體體積減小的方向移動，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。

【答案】C

【解析】A項是錯誤的，壓強(qiáng)改變平衡不移動只能說明反應(yīng)前后氣體分子數(shù)沒有發(fā)生變

化而反應(yīng)物B和生成物D不一定都是氣體，所以這個關(guān)系式不正確。對于B項，根據(jù)平衡

移動原理，升高溫度，平衡左移只能說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。對于D項，若增加A的量，

A的轉(zhuǎn)化率減小而不是增大。所以C項是正確的。

【總結(jié)升華】如果改變影響平衡的條件之一(如：溫度、濃度、壓強(qiáng))，平衡就將向著

能夠“減弱”這種改變的方向移動。

舉一反三：

【變式1】在一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列操作不會使平衡發(fā)生移動的

是

A.恒溫恒壓時充入氨氣B.恒溫恒容時充入氮氣

C.恒溫恒容時充入氯氣D.恒溫恒壓時充入氮氣

【答案】C

【解析】A項，恒溫恒壓時充入氨氣平衡左移；B項，恒溫恒容時充入氮氣，氮氣濃

度增大，故平衡右移；C項，恒溫恒容時充入氨氣，各成分濃度不變平衡不移；D項，恒溫

恒壓時充入氨氣，則容積擴(kuò)大相當(dāng)于減壓，平衡左移。

【變式2】在某溫度時，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)AH<0,在一帶有活塞的密閉容

器中達(dá)到平衡，下列說法不歪理的是

A.恒溫、壓縮體積，平衡不移動，顏色加深

B.恒壓、充入HI(g),開始時正反應(yīng)速率減小

C.恒容、充入HI(g),正反應(yīng)速率減小

D.恒容、充入H2,L的濃度降低

【答案】C

【解析】A項，平衡不移動，壓縮，L濃度變大，顏色加深；B項，充入氣體，恒壓，

體積變大，前兩物質(zhì)的濃度變小，速率變?。籆項，恒容、充入HI(g),正反應(yīng)速率逐漸增

大；D項，恒容、充入H2,平衡右移，b的濃度降低。

【變式3】已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正向移動時，下列有關(guān)

敘述正確的是：

①生成物的百分含量一定增加；②生成物的產(chǎn)量一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增

大；④反應(yīng)物的濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥使用合適的

催化劑

A.①②B.②⑤C.②③⑤D.②③④⑤

【答案】B

【解析】使化學(xué)平衡向正方向移動的方法有多種方法，若加入某種反應(yīng)物，反應(yīng)物變多,

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不一定增加，故③、④錯，生成物的百分含量也不一定增加，故①錯。催化劑

不能改變化學(xué)平衡方向，只能改變反應(yīng)速率，⑥錯。

類型三：綜合應(yīng)用

12

例3、高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為耳FezCh(s)+CO(g)『^§Fe(s)+CO2(g)o

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃100011501300

平衡常數(shù)4.03.73.5

請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,AH0(填“>”“<”或“=")；

(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000C時加入Fe、Fe2O3>CO、82各1.0mol,

反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CC)2尸，CO

的平衡轉(zhuǎn)化率=;

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是o

A.減少Fe的量B.增加FezCh的量C.移出部分CCh

D.提高反應(yīng)溫度E.減小容器的容積F.加入合適的催化劑

【答案】(1)c(0°2)<(2)0.006mol?(L-min)-160%(3)C

c(CO)

【解析】(1)注意物質(zhì)的狀態(tài)，隨著溫度升高K逐漸減小，所以此反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(2)由：jFe2O3(s)+CO(g)^^yFe(s)+CO2(g)

始態(tài)(mol?L-i)0.10.1

終態(tài)(mol?Li)0.1—x0.1+x

反應(yīng)(mol,L_1)xx

溫度為1000℃,所以K=C(CQ2)=(0-1+X)=4.0,所以x=0.06,

c(CO)(0.1—x)

1

/一入、0.06mol-I7—1

1

v(CO2)=------------------=0.006mol?(L?min)；

10min

CO的平衡轉(zhuǎn)化率2"X100%=60%。

0.1

(3)Fe2O3>Fe均是固體，改變Fe、FezCh的量不影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，故A、B

反應(yīng)速率、化學(xué)平衡均不改變；C移出部分CO2,平衡右移，可以采??；D此反應(yīng)為放熱反

應(yīng)，升高溫度，平衡左移，不能采??；E減小容器體積，相當(dāng)于加壓，平衡不移動，不能采

??；F催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動無影響，不能采取。

【點評】(1)進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)的計算時要注意：濃度是指平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃

度，不是物質(zhì)的量，也不是某一時刻(未達(dá)平衡)時的濃度。

(2)計算時，根據(jù)題意恰當(dāng)假設(shè)未知數(shù)，利用“三段式”找出相關(guān)量之間的關(guān)系，列

方程求解。

(3)化學(xué)平衡計算要善于用不同的計算方法，如守恒法、等效法、極端假設(shè)法、差量

法等。

舉一反三：

【變式1】某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+

W(s)；AH>0,下列敘述正確的是

A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度，平衡逆向移動

D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的AH增大

【答案】B

【解析】A項，加入固體W,反應(yīng)速率不變。B項，反應(yīng)前后氣體體積不等，故當(dāng)容

器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡。C項，升高溫度，平衡正向（吸熱方向）移動。D項,

平衡后加入X,盡管吸熱增多，但上述反應(yīng)的AH不變（AH只與系數(shù)有關(guān)）

【變式2】（2016北京四中）在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：

a（g）+b（g）^------^2c（g）AHi<0

x（g）+3y（g）^-----'2z（g）AH2>0

達(dá)到平衡后，進(jìn)行以下操作（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是（）。

A.等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B.等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

C.等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D.等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

【答案】A

【解析】恒壓條件下通入惰性氣體，平衡體系的體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，第二個平

衡向左移動，使體系溫度升高；溫度升高導(dǎo)致第一個平衡向左移動，c的物質(zhì)的量減小。恒

容條件下通入惰性氣體，總壓雖增大但平衡體系中各組分的濃度均不變，平衡不移動，速率

不變；恒容條件下通入z氣體，第二個平衡左移，y的物質(zhì)的量濃度增大。

【鞏固練習(xí)】

一、選擇題（每題有1~2選項符合題意）

1.對于反應(yīng)2so2（g）+Ch（g）2so3（g）AH<0,能使平衡逆向移動的是

A.通入大量O2B.增大容器容積

C.移去部分SO3D.降低體系溫度

2、在PC15（g）=PC13（g）+C12（g），達(dá)到平衡后，其它條件不變，向平衡體系中加入37cl2，

37

達(dá)到新平衡后，含C1的PC13的物質(zhì)的量與原平衡相比

A、增大B、減小C、不變D、不能確定

3.在下列可逆反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)或降低溫度，均可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是（）

A.2802+02^------^2SO3（g）AH<0B.4NH3+5O2^-----^4NO+6H2O（g）AH<0

S

C.2NH3<N2+3H2AH>0D.SO2+NO2^--------SO3（g）+NOAH<0

4.（2015四中同步）COC12（g）（g）+Cb（g）;AH>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措

施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰

性氣體，能提高COCh轉(zhuǎn)化率的是（）

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

5.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X（s）+3Y（g）-^2Z（g）AH<0o為了使平衡向生成Z的方

向移動，應(yīng)選擇的條件是（）

①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出Z

A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D(zhuǎn).②④⑥

6.只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是（）

A.K值不變，平衡可能移動

B.K值變化，平衡一定移動

C.平衡移動，K值可能不變

D.平衡移動，K值一定變化

7.在密閉容器中充入1molCO和1mol也0值)在一定條件下，達(dá)到平衡時生成了?/3molC02

(反應(yīng)為CO+H2O(g)=^CC)2+H2)。其他條件不變，充入的水蒸氣改變?yōu)?moi時，平衡時

生成C02的物質(zhì)的量可能是()

A.0.5molB.0.95molC.1molD.羽mol

8.恒溫條件下，把裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到

平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是()

A.體積減半，則壓強(qiáng)為原來的兩倍

B.平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺

C.體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的2倍

D.平衡向右移動，混合氣體密度增大

9、體積相同的甲乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO?、Ch,使壓強(qiáng)剛好與外界相等。

在相同溫度下，發(fā)生2so2+02-2SO3并達(dá)到平衡。在這個過程中，甲容器保持體積不

變，乙容器保持壓強(qiáng)不變。若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為a,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為

A.等于aB.大于aC.小于aD.無法確定

10.對于nA(g)+mB(g)pC(g)的平衡體系，升高溫度時，體系對H2的相對密度從16.5

變?yōu)?6.74,則下面的說法正確的是

A.m+n>p正反應(yīng)放熱B.m+n>p正反應(yīng)吸熱

C.m+n<p正反應(yīng)吸熱D.m+n<p正反應(yīng)放熱

11.(2016浙江一輪復(fù)習(xí))一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)

+2C0(g),2CO2(g)+S(l)AH<0,若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說

法正確的是()

A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

二、填空題

1.某密閉容器中有如下可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)-^2C(g)AH<0,達(dá)到平衡后，若改變

反應(yīng)條件將變化的情況填入空格(填“增大”、“減小”或“不變”)：

(1)升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率,v正________,v逆。

(2)加入催化劑，A的物質(zhì)的量________o

(3)縮小容器的體積，則C的物質(zhì)的量________,A的轉(zhuǎn)化率o

(4)若溫度和體積不變，反應(yīng)從A、B起達(dá)到平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)混合氣

體的總質(zhì)量________，容器內(nèi)壓強(qiáng)o

2.(2016溫州中學(xué))將ImolL(g)和2molH2(g)置于某2L的密閉容器中，在一定溫度下

發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g).2HI(g)&H<0,并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)6(HI)隨時間變

化如曲線(H)所示，試回答問題:

(1)達(dá)平衡時，12(g)的物質(zhì)的量濃度為=

(2)若改變反應(yīng)條件，在甲條件下小(HI)的變化如曲線(I)所示，在乙條件下巾(HI)的變

化如曲線(III)所示，則甲條件可能是,乙條件可能是(填入下列條件的

序號)。

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

⑤恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

【答案與解析】

一、選擇題：

1.B

【解析】B項增大容器容積即減壓，正逆反應(yīng)速率均減小，但V正＜V逆，平衡向體積增

大的方向即向逆反應(yīng)方向移動。D項降低體系溫度平衡向放熱方向即正反應(yīng)方向移動。

2.A

【解析】因為化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，加入含37cl2后，平衡左移，生成的PC15中37cl含量增

高，同時，含PC15又分解，生成的PCb中37cl含量也增高。

3.A

【解析】其它體積不變時，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向體積減小的反應(yīng)方向移動，升溫化學(xué)平衡向

放熱反應(yīng)的方向移動。

4.B

【解析】該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫則平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，①正確；恒容時，

通入惰性氣體，反應(yīng)物與生成物濃度不變，平衡不移動，②錯；增加CO濃度，平衡逆向移

動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，③錯；該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓時平衡向正反

應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，④正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，

⑤錯；恒壓時，通入惰性氣體，容器體積增大，反應(yīng)物與生成物濃度降低，平衡向氣體體積

增加的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，⑥正確。

5.C

【解析】該反應(yīng)是一個體積減小的放熱反應(yīng)。降溫、加壓、及時分離出Z都將使平衡右移。

6.D

【解析】影響化學(xué)平衡的因素主要有濃度、溫度、壓強(qiáng)等.

A.K值只與溫度有關(guān)，若在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度,

有利于正反應(yīng)的進(jìn)行，K值不變，平衡向右移動，故