課題2原子結(jié)構(gòu)第三單元

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子結(jié)構(gòu)的探索歷程

1803年提出物質(zhì)由原子組成,原子是不可分割的實心球體.道爾頓1911年提出原子中心有一個帶正電荷的核，電子在它的周圍沿著不同的軌道高速運轉(zhuǎn).盧瑟福1803年

實心球模型1897年

棗糕模型1897年發(fā)現(xiàn)電子，認(rèn)為原子中分布著正電荷，其中鑲嵌電子中和了正電荷，故形成中性原子.湯姆生1911年行星式有核模型原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)原子

原子核

（帶正電）

核外電子（帶負(fù)電）質(zhì)子中子（每個電子帶1個單位的負(fù)電荷）（不帶電）（每個質(zhì)子帶1個單位的正電荷）+++---10-15~10-14m約10-10m電子原子核注意：原子不是一個實心球體探究新知一、原子核外電子的排布近遠(yuǎn)低高離原子核：電子能量：電子層：1234567規(guī)律1：電子在核外是分層排布的，按照能量由低到高，由里到外分層排布。探究新知一、原子核外電子的排布規(guī)律2：第一層最多排2個電子;第二層最多排8個電子，最外層最多不超過8個(只有1層的不超過2個電子)﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣+++++原子核第一層第二層第三層氯原子探究新知二、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系硫原子結(jié)構(gòu)示意圖+16286弧線表示_______2+8+6=16（核電荷數(shù)=核外電子數(shù)）圓圈表示________圈內(nèi)數(shù)字表示________“+”表示______________弧線上數(shù)字表示__________第一層第二層第三層（最外層）電子層各層電子數(shù)最外層電子數(shù)原子核質(zhì)子數(shù)原子核帶正電原子結(jié)構(gòu)示意圖第一層第二層第三層（最外層）弧線表示數(shù)字1也可以表示弧線上的數(shù)字表示電子層各電子層上的電子數(shù)最外層電子數(shù)氫（H）氦（He）鋰（Li）鈹（Be）硼（B）碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne）鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）硅（Si）磷（P）硫（S）氯（Cl）氬（Ar）下圖是1—18號原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能觀察找出什么規(guī)律嗎？核外電子排布規(guī)律1.第一層最多排

個，第二層最多排

個，最外層電子數(shù)不超過

個，（第一層為最外層時，不超過

個）。28822.核外電子總是先排在離核較近的電子層，排滿第一層，再依次排第二層，第三層。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817觀察表中不同原子中各粒子的數(shù)目，思考下列問題。原子中各粒子之間的關(guān)系探究新知1．同種原子的核外電子數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同嗎？不同種原子呢？2．所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3．質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)在數(shù)量上有什么關(guān)系？原子中各粒子之間的關(guān)系探究新知3．質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。

1．同種原子的核外電子數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同；不同種類的原子，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同。2．原子中不一定含有中子，如氫原子。注意：

區(qū)分原子種類的根本依據(jù)是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）。質(zhì)子數(shù)不同，原子種類就不同。探究新知原子原子核與原子相比，原子核的體積更小因此，原子核外有很大的空間，電子就在這個空間里不停運動著Ⅱ

原子核外電子的排布核外電子分層排布示意圖不是真實存在的，只是為了研究方便假設(shè)的電子層：1234567離

核：

近能

量：

低遠(yuǎn)高核外電子的運動區(qū)域由內(nèi)到外依次為第一至七層離核最遠(yuǎn)的也叫最外層原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核最外電子層Na+11281質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))電子層電子層上的電子數(shù)點燃鈉+氯氣氯化鈉NaCl2NaCl二、原子核外電子的排布得失電子原子離子帶電的原子或原子團Cl2二、原子核外電子的排布原子失去電子得到電子陽離子（+）eg.鈉離子（Na+）陰離子（—）eg.氯離子（Cl—）+相互作用氯化鈉（NaCl）離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子由陰陽離子結(jié)合的物質(zhì)：大多數(shù)金屬與非金屬結(jié)合的物質(zhì)二、原子核外電子的排布陽離子：Xn+

如Mg2+(鎂離子)，NH4+(銨根離子)陰離子：Xn-

如Cl-(氯離子)，SO42-(硫酸根離子)(2)離子符號的意義3Ca2+表示鈣離子的個數(shù)為3表示一個鈣離子帶2個單位正電荷3.離子的符號(1)離子的表示方法NaCl的形成過程原子離子陽離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)特點電性符號相互轉(zhuǎn)化質(zhì)子數(shù)