靜海區(qū)2020—2021學年度第一學期12月四校階段性檢測高二化學試卷本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，試卷滿分100分。考試時間60分鐘。第Ⅰ卷一、單選題(每題3分共45分)1.《禮記·內則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣?！惫湃讼礈煲律压趲?，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列說法錯誤的是A.草木灰的主要成分是K2CO3 B.洗滌利用了草木灰溶液的堿性C.洗滌時加熱可增強去油污能力 D.草木灰做肥料時可與銨態(tài)氮肥混合施用【答案】D【解析】【詳解】A項、草木灰的主要成分是K2CO3，故A正確；B項、K2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，能促進油脂的水解，則洗滌利用了草木灰溶液的堿性，故B正確；C項、K2CO3在溶液中的水解反應是吸熱反應，加熱，使水解平衡正向移動，溶液堿性增強，去油污能力增強，故C正確；D項、銨態(tài)氮肥中銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，與草木灰混合施用會促進水解，使肥效降低，故D錯誤；故選D?！军c睛】草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，銨態(tài)氮肥中銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，與草木灰混合施用會促進水解，使肥效降低是解答關鍵。2.配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋。下列說法正確的是A.較濃鹽酸可有效抑制Fe3＋水解B.稀釋過程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大C.FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋D.FeCl3溶液顯黃色，沒有Fe(OH)3存在【答案】A【解析】【詳解】A項、FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，使水解平衡向逆反應方向移動，可以有效抑制Fe3＋水解，故A正確；B項、FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，稀釋過程中FeCl3水解程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)減小，故B錯誤；C項、FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中部分水解使溶液呈酸性，水解過程微弱，不會產生沉淀，水解的離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，故C錯誤；D項、FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中部分水解生成Fe(OH)3使溶液呈酸性，溶液中存在Fe(OH)3，故D錯誤；故選A。【點睛】FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，稀釋過程中FeCl3水解程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)減小是解答關鍵，也是易錯點。3.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.常溫下將pH＝4的醋酸溶液稀釋10倍，pH<5B.H2、I2(g)、HI平衡體系加壓后顏色變深C.利用TiCl4水解制備TiO2時，需加入大量水并加熱D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成【答案】B【解析】【詳解】A項、醋酸為弱酸，加水稀釋，電離平衡向右移動，則pH=4的醋酸溶液加水稀釋至10倍，pH<5，能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B項、H2與I2(g)反應生成HI的反應是一個氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動，I2(g)的濃度增大，則顏色變深不能用勒夏特列原理解釋，故B正確；C項、TiCl4水解制備TiO2的反應為吸熱反應，升高溫度，水解平衡向正反應方向移動，則利用TiCl4水解制備TiO2時，需加入大量水并加熱能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D項、Mg(OH)2懸濁液中存在難溶電解質的溶解平衡，滴加FeCl3溶液，三價鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，使溶液中氫氧根濃度減小，溶解平衡向右移動，能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；故選B?！军c睛】H2與I2(g)反應生成HI的反應是一個氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動是解答關鍵，也是易忽略點。4.德國化學家哈伯在合成氨方面的研究促進了人類的發(fā)展。合成氨的工業(yè)流程如圖，下列說法錯誤的是A.增大壓強既可以加快反應速率，又可以提高原料轉化率B.升高溫度可提高平衡轉化率C.冷卻過程中采用熱交換有助于節(jié)約能源D.原料循環(huán)可提高其利用率【答案】B【解析】【詳解】A項、合成氨反應是一個氣體體積減小的反應，增大壓強，化學反應速率加快，平衡向正反應方向移動，原料轉化率增大，故A正確；B項、合成氨反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，反應物轉化率減小，故B錯誤；C項、冷卻過程中采用熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源，故C正確；D項、合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作的原因主要是提高原料的利用率即提高N2和H2的利用率，提高經濟效益，故D正確；故選B。5.生命過程與化學平衡移動密切相關。血紅蛋白(Hb)與O2結合成氧合血紅蛋白(Hb(O2))的過程可表示為：Hb＋O2(g)Hb(O2)。下列說法正確的是A.體溫升高，O2與Hb結合更快，反應的平衡常數(shù)不變B.吸入新鮮空氣，平衡逆向移動C.CO達到一定濃度易使人中毒，是因為結合Hb使Hb(O2)分解速率增大D.高壓氧艙治療CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移【答案】D【解析】【詳解】A項、反應的平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，體溫升高，反應的平衡常數(shù)會改變，故A錯誤；B項、吸入新鮮空氣，反應物氧氣的濃度增大，平衡向正反應方向移動，故B錯誤；C項、CO達到一定濃度易使人中毒，是因為CO濃度增大，平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)向逆反應方向移動，故C錯誤；D項、高壓氧艙治療CO中毒的原理是CO中毒的病人放入高壓氧倉中，使反應物氧氣的濃度增大，平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)向正反應方向移動，故D正確；故選D?！军c睛】CO達到一定濃度易使人中毒，是因為CO濃度增大，平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)向逆反應方向移動是解答關鍵。6.弱電解質在水溶液中的電離過程是一個可逆過程。常溫下，關于弱電解質的電離過程，說法正確的是()A.0.1mol?L-1醋酸溶液加水稀釋，溶液中減小B.水是極弱的電解質，將NaHSO4加入水中，水的電離程度增大C.pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后3＜pH＜4D.若電離平衡向正向移動，則弱電解質的電離度一定增大【答案】C【解析】【詳解】A．加水稀釋時平衡CH3COOH?CH3COO-+H+正向移動，K=，=，越稀越電離，則溶液中外界條件的影響大于平衡的移動，故c(CH3COO-)減小，增大，A錯誤；B．水是極弱的電解質，存在電離平衡，H2O?OH?+H＋，NaHSO4電離生成的氫離子抑制水的電離，水的電離程度減小，B錯誤；C．pH=3的醋酸溶液中氫離子的濃度為0.001mol/L，稀釋到原體積的10倍后醋酸的電離程度增大，氫離子濃度大于0.0001mol/L，則溶液的3＜pH＜4，C正確；D．若電離平衡向正向移動，則弱電解質的電離度不一定增大，例如向醋酸溶液中加入醋酸，雖然促進了電離，但是外界條件的影響大于平衡的移動，電離度是減小的，D錯誤；答案選C。7.一定溫度下，一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經2minB的濃度減少0.6mol·L-1，下列說法正確的是A.若起始時A、B的物質的量之比為1:3，則2min末A、B的轉化率相等B.用A表示的反應速率是0.1mol·L-1·min-1C.2min末的反應速率v（C）＝0.2mol·L-1·min-1D.該反應的平衡常數(shù)表達式為K=【答案】A【解析】【詳解】A．若起始時A、B的物質的量之比為1:3，反應過程中A、B的轉化量之比也等于1:3，故A、B的轉化率相等，故A正確；B．A是固體，濃度為常數(shù)，故不能用A的濃度變化來表示反應速率，故B錯誤；C．用濃度表示反應速率只能表示平均速率，不能表示瞬時速率，故不能表示出2min末的反應速率，故C錯誤；D．A是固體，不能寫在平衡常數(shù)的表達式中，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=，故D錯誤。答案選A。8.下列水溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液 B.c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液C.c(H+)=c(OH-)的溶液 D.pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液【答案】C【解析】【詳解】A、Kw受溫度的影響，升高溫度，Kw增大，因此pH=7不一定顯中性，故錯誤；B、Kw受溫度的影響，升高溫度，Kw增大，因此c(H＋)=1×10－7mol·L－1，溶液不一定顯中性，故錯誤；C、判斷溶液酸堿性的可靠依據(jù)是氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小，c(H+)=c(OH-)的溶液顯中性，故正確；D、酸、堿不知道是強電解質還是弱電解質，故錯誤。故選C。9.下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A將氯化鐵溶液加熱灼燒有固體析出該固體氯化鐵B氯化銅溶液中有氯化鐵雜質，加入氧化銅除雜有紅褐色物質析出調節(jié)pH使鐵離子水解平衡右移C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應2NO2N2O4的H>0D向1mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入4滴0.1mol/L的NaCl溶液，再加10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振蕩先生成白色沉淀，后產生黃色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，故蒸干氯化鐵溶液得氫氧化鐵固體，氫氧化鐵受熱易分解，灼燒得氧化鐵，氯化鐵溶液蒸干灼燒所得固體為氧化鐵，A錯誤；B．溶液中的鐵離子水解呈酸性，氧化銅消耗氫離子，調節(jié)pH使鐵離子水解平衡右移，促進了的鐵離子的水解，最終鐵離子轉化成紅褐色氫氧化鐵沉淀，B正確；C．紅棕色變深，說明升高溫度，平衡移動，二氧化氮的濃度增大，則說明反應2NO2N2O4的△H<0，C錯誤；D．1mL溶液約有20滴，向1mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入4滴0.1mol/L的NaCl溶液，再加10滴0.1mol/L的NaI溶液，AgNO3是過量的，不能確定是AgCl轉化為AgI，所以不能比較Ksp，故D錯誤；故選B。10.物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是()A.Ba(OH)2、Na2CO3、FeCl3、KClB.NaOH、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、HCl、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、醋酸、NaCl、HCl【答案】B【解析】【分析】根據(jù)堿溶液的pH>鹽溶液的pH>酸溶液的pH，及鹽溶液中強酸弱堿鹽水解顯酸性、強堿弱酸鹽水解顯堿性、不水解的鹽顯中性、鹽中有弱才水解、越弱越水解等來解答。【詳解】A.Ba(OH)2為強堿，溶液呈強堿性，pH遠大于7；Na2SO3為強堿弱酸鹽，水解呈弱堿性，pH大于7，F(xiàn)eCl3是強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，pH小于7，KCl是強堿強酸鹽溶液呈中性，pH等于7，則不是按照pH由大到小排列，故A錯誤；B.NaOH為強堿，溶液呈強堿性，pH遠大于7；Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解呈弱堿性，pH大于7；KNO3是強堿強酸鹽溶液呈中性，pH等于7；NH4Cl是強酸弱堿鹽，pH小于7，是按照pH由大到小排列，故B正確；C.NH3?H2O為弱堿，pH值最大；HCl是強酸，pH遠小于7；Na2SO4是強堿強酸鹽溶液呈中性，pH等于7；H2SO4是強酸，pH遠小于7；則不是按照pH由大到小排列，故C錯誤；D.NaHCO3水解顯堿性，其pH大于7，CH3COOH為弱酸呈酸性，NaCl是強堿強酸鹽溶液呈中性，pH等于7，HCl是強酸，pH遠小于7；不是按照pH由大到小排列，故D錯誤；故選B。11.下列有關說法正確的是A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)ΔH＞0，故金剛石比石墨穩(wěn)定C.放熱且熵增加的反應不一定能正向自發(fā)進行D.升高溫度能增大單位體積內的活化分子數(shù)，加快反應速率【答案】D【解析】【詳解】A．因為硫固體變?yōu)榱蛘魵庖鼰?，所以等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故A錯誤；B．比較穩(wěn)定性應比較其能量的高低，由C(石墨，s)＝C(金剛石，s)ΔH＞0可知，金剛石能量高，不穩(wěn)定，故B錯誤；C．放熱且熵增加的反應ΔH<0，ΔS>0，則ΔH-TΔS<0，該反應在任何溫度下都可以正向自發(fā)進行，故C錯誤；D．升高溫度能增大單位體積內的活化分子數(shù)，加快反應速率，故D正確；故選D。12.下列說法正確的是()A.某放熱反應能自發(fā)進行，則該反應一定是熵增的反應B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液與0.05mol·L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)C.等濃度的①(NH4)2SO4②NH4HSO4③NH4Cl三種溶液中c(NH)大?。孩?gt;③>②D.25℃時pH=3的鹽酸、pH=3的氯化銨溶液中水電離出的c(H+)均為10-11mol·L-1【答案】C【解析】【詳解】A．只要滿足△H-T△S<0反應就可自發(fā)進行，不一定是熵增的反應，A錯誤；B．因混合后溶液中含等量的NaCl、CH3COOH及CH3COONa，酸與鹽的混合溶液顯酸性，考慮醋酸的電離平衡，忽略醋酸鈉水解平衡，所以應該是c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，B錯誤；C．等濃度的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl，三種銨鹽完全電離出NH，其中等濃度的(NH4)2SO4與其他兩種銨鹽相比，NH下標為2，NH濃度最大，另兩種銨鹽NH4HSO4電離出H+抑制NH的水解，所以NH4HSO4溶液中c(NH4+)大于NH4Cl溶液中c(NH4+)。綜上所述，等濃度的①(NH4)2SO4②NH4HSO4③NH4Cl三種溶液中c(NH)大?。孩?gt;③>②，C正確；D．鹽酸電離出的氫離子抑制水電離，導致常溫下水電離出的氫離子濃度小于10-7mol·L-1，而氯化銨水解促進水的電離，導致常溫下水電離出的氫離子濃度大于10-7mol·L-1，pH=3的氯化銨溶液中水電離出的c(H+)應為10-3mol·L-1，D錯誤；故選C。13.下列條件下，對應離子一定能大量共存的是A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3＋、、、B.pH=7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、C.使甲基橙變紅的溶液中：、Cl－、、Mg2＋D.25℃時，水電離出的c(H+)=1×l0-13mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、、S2－【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸根和鋁離子會發(fā)生徹底雙水解反應而不能大量共存，故A不符合題意；B．pH=7的溶液中鐵離子不能大量存在，故B不符合題意；C．使甲基橙變紅的溶液顯酸性，酸性溶液中四種離子之間相互不反應，也不與氫離子反應，可以大量共存，故C符合題意；D．25℃時，水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中水的電離受到抑制，可能是酸溶液也可能是堿溶液，酸溶液中硝酸根會和硫離子發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故D不符合題意；故答案為C。14.常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列四種鹽溶液，其pH測定如表所示：序號①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.6103下列說法正確的是()A.四種溶液中，水的電離程度：①>②>④>③B.Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同C.將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClOD.Na2CO3溶液中，c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3)【答案】B【解析】【詳解】A．該溶液為四種鹽溶液，均促進了水的電離，根據(jù)越弱越水解，水解顯堿性，水解程度越大，pH越大，則四種溶液中，水的電離程度③>④>②>①，A錯誤；B．Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在著H+、OH-、、、H2CO3、Na+、H2O，B正確；C．醋酸的酸性強于次氯酸，在等物質的量濃度相等下，pH小的是醋酸，C錯誤；D．根據(jù)物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3)，D答案選B。15.常溫下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的某酸HX，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.該酸的常溫下的電離常數(shù)約為1×10-5B.d點的溶液中：c(Na+)<c(X-)C.需用甲基橙作指示劑D.b點溶液中：c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)【答案】A【解析】【分析】由滴定曲線可知，加入NaOH溶液20.00mL時，酸堿恰好中和，根據(jù)c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿)可知，酸HA的物質的量濃度為0.100mol?L-1；未滴定時溶液pH=3，可知酸HA為弱酸?！驹斀狻緼．a點pH=3，c(H+)=1×10-3mol/L，則該酸的電離平衡常數(shù)Ka===1×10-5，故A正確；B．點d溶液中加入40mL等濃度的NaOH溶液，溶質為等濃度的NaX和NaOH，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，溶液顯堿性，所以c(OH-)＞c(H+)，則c(Na+)＞c(X-)，故B錯誤；C．由圖示可知，滴加20mLNaOH溶液恰好反應時生成NaX，溶液呈堿性，則應該選用酚酞作指示劑，故C錯誤；D．點b溶液中加入10mL等濃度NaOH溶液，溶質為等濃度的NaX和HA，此時溶液顯酸性，即HX的電離大于X-的水解，溶液中c(X-)＞c(Na+)＞c(HX)，D錯誤；答案為A。二、非選擇題(共4題共55分)16.①碳酸氫鈉②醋酸鈉③碳酸鈉④硫酸鋁Ⅰ.將上述①③④的水溶液加熱并蒸干，其中能得到相應的鹽的是__(填序號)；①的水溶液顯堿性，因此水解___電離(寫“大于”“小于”“等于”)，②中離子濃度由大到小排列___。Ⅱ.已知水電離平衡曲線如圖所示：(1)圖中C點水的離子積常數(shù)為___。(2)從A點到D點，可采取的措施是___。a.升溫b.加入少量鹽酸c.降溫d.加入少量NaOH(3)100℃時，pH=2鹽酸中水電離產生的H+濃度為___。(4)25℃時，將pH=12的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為___。(5)能證明醋酸是弱酸的是___。a.醋酸鈉溶液顯堿性b.醋酸能與水互溶c.0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=3d.鹽酸可與醋酸鈉反應【答案】(1).③④(2).大于(3).c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(4).1×10-12(5).b(6).1×10-10mol/L(7).1：10(8).acd【解析】【詳解】Ⅰ.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故加熱并蒸干碳酸氫鈉溶液得不到碳酸氫鈉固體；醋酸鈉水解生成醋酸和氫氧化鈉，醋酸揮發(fā)，故得不到醋酸鈉固體；碳酸鈉和硫酸鋁水解均生成難揮發(fā)的物質，故蒸干可得相應的鹽，故答案：③④；碳酸氫鈉的水溶液顯堿性，故碳酸氫根的水解程度（生成OH-）大于其電離程度（生成H+），故答案為：大于；醋酸鈉水解顯堿性，且醋酸鈉完全電離，再由電荷守恒可得離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故答案為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；Ⅱ.(1)c點時，Kw=c(H+)c(OH-)=10-6mol/L×10-6mol/L=10-12(mol/L)2，故答案為1×10-12；(2)A到D過程氫離子增多，氫氧根減少，故可以向其加入少量的鹽酸，故答案為：b；(3)酸抑制水的電離，水電離出的氫離子與溶液中氫氧根一樣，pH=2的鹽酸中，c(H+)=0.01mol/L，所以100℃時c(OH-)=mol/L=10-10mol/L，所以水電離產生的H+濃度為10-10mol/L，故答案為：10-10mol/L；(4)25°C時，若所得混合溶液的pH=7，說明兩者恰好完全反應溶液呈中性，將pH=12的NaOH溶液，氫氧離子的濃度為0.01mol/L與pH=3的H2SO4溶液氫離子的濃度為10-3mol/L混合，溶液呈中則氫離子與氫氧根離子的物質的量相等，所以0.01mol/L×Vb=10-3mol/L×Va，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為1：10，故答案為：1：10；(5)a．醋酸鈉水解顯堿性，鈉離子不水解，醋酸根水解生成氫氧根和醋酸，根據(jù)水解規(guī)律，有弱才水解，故醋酸為弱電解質，a正確；b．醋酸與水能以任意比混溶，只能說明醋酸是可溶性物質，不能說明醋酸的電離程度，所以不能說明醋酸是弱電解質，b錯誤；c．0.1mol/L的醋酸的pH值約為3，說明醋酸部分電離為弱酸，若為強酸PH=1，c正確；d．鹽酸和醋酸鈉反應生成醋酸和氯化鈉，說明醋酸的酸性比鹽酸弱，且氯化鈉為強電解質，該反應能發(fā)生，說明醋酸是弱電解質，d正確；故選acd。17.研究一個化學反應往往需要關注反應的快慢和歷程，請利用相關理論答題。Ⅰ.T℃時，反應①CO2(g)+Fe(s)CO(g)+FeO(s)的化學平衡常數(shù)為K1，②H2O(g)+Fe(s)H2(g)+FeO(s)的化學平衡常數(shù)為K2?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應①的化學平衡常數(shù)表達式為K1=__。(2)T℃時，若反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為K，則K=__(用K1、K2表示)Ⅱ.在一容積為2L的密閉容器中充入4molCO2和6molH2，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t/°C70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應為__反應(選填吸熱、放熱)。(2)830℃、保持容器容積不變，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__。A.c(CO)=c(CO2)B.容器內CO2的體積分數(shù)保持不變C.容器內氣體密度保持不變D.容器中壓強保持不變E.單位時間內有amolH-H形成同時有amolH-O形成(3)830℃時，向(2)平衡體系中再充入1.2molH2和1.2molCO，則平衡__移動(選填正向、逆向或不移動)。III.亞硝酸氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑?？捎蒒O與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)+Cl22ClNO(g)。已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表(亞硝酸氯的結構為Cl-N=O)：化學鍵N≡OCl-ClCl-NN=O鍵能/kJ·mol-1abcd則2NO(g)+Cl22ClNO(g)反應，ΔH=__kJ/mol。(用字母表示)【答案】(1).(2).(3).吸熱(4).B(5).逆向(6).2a+b-2c-2d【解析】【分析】Ⅰ根據(jù)化學平衡常數(shù)的概念來書寫平衡常數(shù)表達式；Ⅱ、(1)根據(jù)溫度對化學平衡、化學平衡常數(shù)的影響來回答；(2)化學平衡狀態(tài)的標志：正逆反應速率相等，各組分的百分含量保持不變；(3)根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)的關系來回答；III焓變等于反應物的總鍵能-生成物的總鍵能?！驹斀狻竣?(1)因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，所以K1=，故答案為：；(2)反應CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)可有①-②得到，該反應的平衡常數(shù)K=；故答案為：；(Ⅱ)(1)化學平衡常數(shù)的大小只與溫度有關，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明化學平衡正向移動，因此正反應方向吸熱，故答案為：吸熱；(2)A．c(CO2)和c(CO)是否相等和起始量與轉化率有關，不能表明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．化學平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，混合氣體中CO2的體積分數(shù)保持不變說明可逆反應處于平衡狀態(tài)，故B正確；C．反應物和生成物都是氣體，反應前后總質量不變，容器的體積不變，所以容器內氣體密度保持不變，不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故C錯誤；D．反應是一個反應前后體積不變的反應，平衡移動時壓強不會改變，故D錯誤；E．化學平衡狀態(tài)的標志是v正=v逆，所以單位時間內有amolH-H形成同時有2amolH-O形成表明正逆反應速率相同，表明反應達到平衡狀態(tài)，但E中提到的是單位時間內有amolH-H形成同時有amolH-O形成，未達到平衡狀態(tài)，故E錯誤；故答案為：B；(3)830℃根據(jù)K==1，解得x=1.2，向(2)平衡體系中再充入1.2molH2和1.2molCO，此時c(CO2)=0.8mol/L，c(H2)=2.4mol/L，c(CO)=1.8mol/L，c(H2O)=1.2mol/L，濃度商Qc===1.125>1=K，濃度商大于平衡常數(shù)則平衡逆向移動，故答案：逆向IIIΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=2a+b-2(c+d)=2a+b-2c-2d，故答案為：2a+b-2c-2d。18.已知如下表數(shù)據(jù)(25℃)物質CH3COOHNH3·H2OHCNH2CO3電離常數(shù)(K)1.7×10-51.7×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11(1)25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH__7(填“>”、“=或“<)；該混合溶液中水的電離會受到__(填“促進”、“抑制”、“既不促進也不抑制”)(2)NaCN溶液呈__性，用離子方程式解釋原因___。(3)寫出泡沫滅火器原理___(離子方程式)(4)現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN溶液與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合之后(忽略混合過程中溶液體積的改變)，測得c(Na+)>c(CN-)，下列關系正確的是（）A.c(H+)>c(OH-)B.c(HCN)>c(CN-)C.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L【答案】(1).=(2).促進(3).堿(4).CN-+H2OHCN+OH-(5).3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓(6).BD【解析】【詳解】(1)等體積等濃度醋酸與氨水恰好反應生成CH3COONH4，CH3COO-水解使溶液顯堿性，水解使溶液顯酸性，因CH3COOH與NH3·H2O電離常數(shù)相等，故CH3COO-與水解程度相當，所以溶液顯中性，即pH=7

；由于水解促進水電離，所以水的電離受到促進，故答案為：=；促進；(2)

NaCN由于CN-水解顯堿性，即CN-+H2OHCN+OH-，故答案為：CN-+H2OHCN+OH-；(3)泡沫滅火器利用了小蘇打與硫酸鋁之間的徹底雙水解原理，離子方程式為：3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓，故答案為：3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓；(4)

0.02mol/L的HCN溶液與0.01mol/L

NaOH溶液等體積混合，充分反應后，

HCN還剩余一半，故反應后的組成為HCN、NaCN

，兩者近似相等，若HCN不電離，

CN-不水解，則c(HCN)=c(Na+)=(CN-)，但此時c(Na+)

>

c(CN-)，說明CN-水解程度大于HCN電離程度，導致c(CN-)減小，

c(HCN)增大且溶液顯堿性，即(OH-)>c(H+)，

c(HCN)>

c(Na+)>

c(CN-)；A．由分析可知A錯誤；B．由分析知c(CN-)<c(HCN)

，B正確；C．電荷守恒：

c(H+)+c(Na+

)=

(OH-)+c(CN-)

，對比電荷守恒和C選項，發(fā)現(xiàn)C選項認為C(Na+)=c(HCN)

，由分析知c(HCN)>c(Na+)，

C錯誤；D．根據(jù)物料守恒n(HCN)

+

n(CN-)應該等于起始投料n(HCN)，由于體積擴大一倍，故濃度稀釋為原來一半，即c(HCN)

+

(CN-)==0.01mol/L

，

D正確；故答案選BD.19.某學生欲用已知濃度的氫氧化鈉標準