20172018學年中等難度高一人教版化學必修2《化學反應(yīng)的能量變化規(guī)律》專題2（有答案解析）一．選擇題（共20小題）1．在生產(chǎn)和生活中，人們廣泛利用著化學反應(yīng)釋放的能量．下列說法正確的是（）A．有能量變化的都是化學變化B．物質(zhì)發(fā)生化學變化并不一定都伴隨著能量變化C．用實驗方法和理論方法研究反應(yīng)熱的化學稱為熱化學D．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化2．下列圖象表達正確的是（）A．等質(zhì)量鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)B．氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化C．氣態(tài)氫化物沸點D．催化反應(yīng)與非催化反應(yīng)過程中的能量關(guān)系3．CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4．已知溫度為T時：①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ?mol﹣1②CH4（g）+2H2O（g）═4H2（g）+CO2（g）△H=+165kJ?mol﹣1下列說法不正確的是（）A．催化劑不能改變該反應(yīng)的△HB．①中反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和C．②中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．CO（g）與H2（g）合成CH4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)4．如圖各裝置在正常工作時，都伴隨有能量變化，其中由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵ǎ〢．電解水 B．干電池 C．太陽能熱水器 D．水力發(fā)電5．某國一集團擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2OH2↑+O2↑，下列說法正確的是（）A．水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．氫氣是一級能源C．大量使用氫氣作燃料會造成溫室效應(yīng)D．若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來，可以改善生存環(huán)境6．下列說法不正確的是（）A．任何化學反應(yīng)都伴隨著能量變化B．化學反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．化學反應(yīng)會引起化學鍵的變化D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)7．對于反應(yīng)H2+Cl22HCl，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)中，化學能只有轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹷．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量C．斷開1molH﹣H鍵和1molCl﹣Cl鍵所吸收的總能量小于形成1molH﹣Cl鍵所放出的能量D．產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量8．在催化劑作用下，H2O2發(fā)生分解，其反應(yīng)能量隨反應(yīng)的進程變化如圖，下列說法正確的是（）A．H2O2分解反應(yīng)的△H＞0B．催化劑的加入使反應(yīng)的熱效應(yīng)減小C．催化劑的加入提高了H2O2的分解率D．催化劑通過改變反應(yīng)歷程、降低反應(yīng)的活化能來提高H2O2分解速率9．據(jù)報道，有一集團擬將在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應(yīng)可表示為2H2O2H2↑+O2↑．有下列幾種說法：①水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②氫氣是一級能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來，可改善生存條件．其中敘述正確的是（）A．①② B．②③ C．③④ D．②③④10．下列說法正確的是（）A．物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化D．熱化學方程式的計量數(shù)可以表示分子的個數(shù)11．下列有關(guān)化學反應(yīng)與能量的說法，正確的是（）A．化學鍵的形成需釋放能量B．化學反應(yīng)過程中，化學能一定轉(zhuǎn)化成熱能C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化D．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)12．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的說法中正確的是（）A．鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B．“H﹣CI→H+C1“過程中放出熱量C．干冰升華過程放出熱量D．反應(yīng)“C+H2OCO+H2“中的能量變化可以用t圖表示13．下列有關(guān)物質(zhì)及其解釋都正確的是（）A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多B．相比與普通電纜，由光導(dǎo)纖維組成的光纜有更強的傳統(tǒng)信息能力，說明光導(dǎo)纖維的導(dǎo)電能力更強C．在淀粉溶液中加入適量的稀硫酸微熱一段時間，然后加入過程NaOH中后，滴加幾滴碘水，無明顯現(xiàn)象，說明淀粉已經(jīng)完全分解D．鋁在空氣表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，說明鋁極難與氧氣反應(yīng)14．反應(yīng)A+B→C分兩步進行：①A+B→X，②X→C，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E4表示反應(yīng)A+B→X的活化能，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．Ee表示反應(yīng)X→C的活化能B．X是反應(yīng)A+B→C的催化劑C．反應(yīng)A+B→C的△H＜0D．加入催化劑可改變反應(yīng)A+B→C的焓變15．已知：Br+H2→HBr+H，其反應(yīng)的歷程與能量變化如圖所示，以下敘述正確的是（）A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．加入催化劑，E1﹣E2的差值減小C．H﹣H的鍵能大于H﹣Br的鍵能D．因為E1＞E2，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量16．氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，在一定條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3﹣，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示：下列說法合理的是（）A．該反應(yīng)的催化劑是NO2﹣B．升高溫度，兩步反應(yīng)速率均加快，有利于NH4+轉(zhuǎn)化成NO3﹣C．在第一步反應(yīng)中，當溶液中水的電離程度不變時，該反應(yīng)即達平衡狀態(tài)D．1molNH4+在第一步反應(yīng)中與1molNO2﹣在第二步反應(yīng)中失電子數(shù)之比為1：317．下列圖示與對應(yīng)敘述相符的是（）A．反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，平衡正向移動B．表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化C．表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)量變化D．表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導(dǎo)電能力變化18．化學反應(yīng)中的能量變化是由化學反應(yīng)中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化：下列說法正確的是（）A．1molN2（g）和1molO2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量C．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO（g）D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水19．NaOH固體溶于水，放出大量的熱量是因為（）A．只發(fā)生水合過程B．只發(fā)生化學過程C．水合過程放熱大于擴散過程吸熱D．擴散過程吸熱大于水合過程放熱20．化學反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．斷裂2molA﹣B鍵需要吸收ykJ的能量C．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量D．斷裂1molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵能放出xkJ的能量二．解答題（共4小題）21．請在標有序號的空白處填空：Ⅰ．（1）形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵鋁；（2）對于Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？①升高溫度：；②增大鹽酸濃度：；③增大鐵的質(zhì)量：；④增加鹽酸體積：．Ⅱ．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：（1）①圖中A、C分別表示、，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？．②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？，理由是；（2）圖中△H=；（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式；（4）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05mol?（L?min）﹣1，則：v（O2）=、v（SO3）=．22．利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示．（1）在0～30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為；反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第種催化劑作用下，收集的CH4最多．（2）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．該反應(yīng)△H=+206kJ?mol﹣1．畫出反應(yīng)過程中體系能量變化圖（進行必要標注）．23．將一個裝有飽和石灰水的試管放入盛有25℃飽和石灰水的廣口瓶中，如圖所示．向試管中逐漸加入氧化鈣粉末．（1）可以觀察到的現(xiàn)象是：試管中，廣口瓶中，導(dǎo)管中．（2）試管中的固體是不是加入的CaO？（3）廣口瓶和導(dǎo)管中發(fā)生現(xiàn)象的原因是什么？（4）反應(yīng)前氧化鈣和水的總能量與反應(yīng)后石灰乳的總能量有怎樣的關(guān)系？．24．已知拆開1molH2，1molO2中的化學鍵需要消耗的能量分別為436kJ、496kJ，形成1molH﹣O鍵釋放的能量為463kJ，試說明2molH2（g）在適量O2中燃燒生成水蒸氣的能量變化范圍．

20172018學年中等難度高一人教版化學必修2《化學反應(yīng)的能量變化規(guī)律》專題2（有答案解析）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．在生產(chǎn)和生活中，人們廣泛利用著化學反應(yīng)釋放的能量．下列說法正確的是（）A．有能量變化的都是化學變化B．物質(zhì)發(fā)生化學變化并不一定都伴隨著能量變化C．用實驗方法和理論方法研究反應(yīng)熱的化學稱為熱化學D．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化【解答】解：A．水的三態(tài)變化是物理變化，有能量變化，故A錯誤；B．化學反應(yīng)的過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化，所以說任何化學反應(yīng)都伴隨著能量變化，故B錯誤；C．研究反應(yīng)熱的化學稱為熱化學，故C正確；D．能量變化有熱能、光能、電能等，不全為熱量變化，故D錯誤．故選C．2．下列圖象表達正確的是（）A．等質(zhì)量鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)B．氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化C．氣態(tài)氫化物沸點D．催化反應(yīng)與非催化反應(yīng)過程中的能量關(guān)系【解答】解：A．金屬Zn和鹽酸之間的反應(yīng)中，金屬鋅會和硫酸銅之間發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，鋅構(gòu)成原電池會加速化學反應(yīng)的發(fā)生，但是金屬鋅和酸之間反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量會減小，故A錯誤；B．氫氣的燃燒是放熱的，但是液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，故B錯誤；C．同主族元素的原子氣態(tài)氫化物沸點從上到下逐漸升高，但是水分子之間存在氫鍵，所以水的沸點最高，其次是H2Te＞H2Se＞H2S，故C錯誤；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快化學反應(yīng)速率，但是不會改變化學反應(yīng)的焓變，故D正確．故選D．3．CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4．已知溫度為T時：①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ?mol﹣1②CH4（g）+2H2O（g）═4H2（g）+CO2（g）△H=+165kJ?mol﹣1下列說法不正確的是（）A．催化劑不能改變該反應(yīng)的△HB．①中反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和C．②中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．CO（g）與H2（g）合成CH4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)【解答】解：A、催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)物和生成物的能量，而反應(yīng)的△H取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小，故催化劑的使用對反應(yīng)的△H無影響，故A正確；B、△H=反應(yīng)物的鍵能總和﹣生成物的鍵能總和，而由于反應(yīng)①的△H＜0，故反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，故B正確；C、當反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，由于反應(yīng)②吸熱，故反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C錯誤；D、由于①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ?mol﹣1②CH4（g）+2H2O（g）═4H2（g）+CO2（g）△H=+165kJ?mol﹣1將①﹣②可得：CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H=（﹣41kJ?mol﹣1）﹣（+165kJ?mol﹣1）=﹣206KJ/mol，故為放熱反應(yīng)，故D正確．故選C．4．如圖各裝置在正常工作時，都伴隨有能量變化，其中由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵ǎ〢．電解水 B．干電池 C．太陽能熱水器 D．水力發(fā)電【解答】解：A．是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，故A不選；B．是化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B選；C．太陽能轉(zhuǎn)化成熱能，故C不選；D．是機械能轉(zhuǎn)化為電能，故D不選；故選：B．5．某國一集團擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2OH2↑+O2↑，下列說法正確的是（）A．水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．氫氣是一級能源C．大量使用氫氣作燃料會造成溫室效應(yīng)D．若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來，可以改善生存環(huán)境【解答】解：A、把太陽光變成激光用于分解海水制氫，太陽光提供能量，所以，水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、自然界中沒有現(xiàn)存的氫氣，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，說明氫氣為二次能源，故B錯誤；C、溫室效應(yīng)產(chǎn)生的原因是二氧化碳的增多，使用氫氣作燃料生成水，能減少二氧化碳的含量，有助于控制溫室效應(yīng)，故C錯誤；D、若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來，可以減少二氧化碳的排放量，同時得到新能源甲醇，可改善生存條件，故D正確．故選D．6．下列說法不正確的是（）A．任何化學反應(yīng)都伴隨著能量變化B．化學反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．化學反應(yīng)會引起化學鍵的變化D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)【解答】解：A、化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，斷裂舊鍵要吸收能量，形成新鍵要放出能量，所以任何化學反應(yīng)都伴隨著能量變化，故A正確；B、化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等，則化學反應(yīng)中的能量變化不一定都表現(xiàn)為熱量變化，故B錯誤；C、化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，所以化學反應(yīng)會引起化學鍵的變化，故C正確；D、吸熱反應(yīng)發(fā)生后產(chǎn)物的能量會升高，即反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)，故D正確．故選B．7．對于反應(yīng)H2+Cl22HCl，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)中，化學能只有轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹷．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量C．斷開1molH﹣H鍵和1molCl﹣Cl鍵所吸收的總能量小于形成1molH﹣Cl鍵所放出的能量D．產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量【解答】解：A．氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，放出大量的熱，該反應(yīng)中，化學能只有轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?，故A錯誤；B．氫氣燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B正確；C．反應(yīng)H2+Cl22HCl為放熱反應(yīng)，斷開1molH﹣H鍵和1molCl﹣Cl鍵所吸收的總能量小于形成2molH﹣Cl鍵所放出的能量，故C錯誤；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒定律知，反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，故D錯誤；故選：B．8．在催化劑作用下，H2O2發(fā)生分解，其反應(yīng)能量隨反應(yīng)的進程變化如圖，下列說法正確的是（）A．H2O2分解反應(yīng)的△H＞0B．催化劑的加入使反應(yīng)的熱效應(yīng)減小C．催化劑的加入提高了H2O2的分解率D．催化劑通過改變反應(yīng)歷程、降低反應(yīng)的活化能來提高H2O2分解速率【解答】解：A．圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，△H＜0，故A錯誤；B．催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故B錯誤；C．催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學平衡，反應(yīng)體系中加入催化劑不改變H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D．催化劑通過降低反應(yīng)的活化能，來加快正逆反應(yīng)速率，故D正確．故選D．9．據(jù)報道，有一集團擬將在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應(yīng)可表示為2H2O2H2↑+O2↑．有下列幾種說法：①水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②氫氣是一級能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來，可改善生存條件．其中敘述正確的是（）A．①② B．②③ C．③④ D．②③④【解答】解：①把太陽光變成激光用于分解海水制氫，太陽光提供能量，所以，水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故①錯誤；②自然界中沒有現(xiàn)存的氫氣，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，說明氫氣為二級能源，故②錯誤；③溫室效應(yīng)產(chǎn)生的原因是二氧化碳的增多，使用氫氣作燃料2H2+O22H2O，能減少二氧化碳的含量，有助于控制溫室效應(yīng)，故③正確；④甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO2+3H2CH3OH+H2O，可減少二氧化碳的排放，同時儲存能源，可改善生存條件，故④正確；故選C．10．下列說法正確的是（）A．物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化D．熱化學方程式的計量數(shù)可以表示分子的個數(shù)【解答】解：A．化學變化的特征是在生成新物質(zhì)的同時伴隨著能量的變化，故A正確；B．任何反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，除此之外，還有光能、電能等形式的變化，故B錯誤；C．物理變化也伴隨著能量的變化，如濃硫酸稀釋過程放熱，故C錯誤；D．熱化學方程式的計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不能表示分子的個數(shù)，故D錯誤；故選A．11．下列有關(guān)化學反應(yīng)與能量的說法，正確的是（）A．化學鍵的形成需釋放能量B．化學反應(yīng)過程中，化學能一定轉(zhuǎn)化成熱能C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化D．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)【解答】解：A、原子的能量比分子的能量高，故形成化學鍵要放出能量，故A正確；B、化學反應(yīng)中，化學能可以轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮堋㈦娔芑蚬饽艿?，故不一定轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯誤；C、物理變化也可以伴隨著能量的變化，如水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水為物理變化，但要放熱，故伴隨著能量變化的不一定是化學變化，故C錯誤；D、反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件無必然的聯(lián)系，即需要加熱的不一定是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，故D錯誤．故選A．12．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的說法中正確的是（）A．鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B．“H﹣CI→H+C1“過程中放出熱量C．干冰升華過程放出熱量D．反應(yīng)“C+H2OCO+H2“中的能量變化可以用t圖表示【解答】解：A．鋁熱反應(yīng)會放出大量熱，即鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．“H﹣CI→H+C1“斷鍵吸收能量，故B錯誤；C．干冰升華過程吸收能量，故C錯誤；D．碳與水反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，故D正確．故選D．13．下列有關(guān)物質(zhì)及其解釋都正確的是（）A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多B．相比與普通電纜，由光導(dǎo)纖維組成的光纜有更強的傳統(tǒng)信息能力，說明光導(dǎo)纖維的導(dǎo)電能力更強C．在淀粉溶液中加入適量的稀硫酸微熱一段時間，然后加入過程NaOH中后，滴加幾滴碘水，無明顯現(xiàn)象，說明淀粉已經(jīng)完全分解D．鋁在空氣表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，說明鋁極難與氧氣反應(yīng)【解答】解：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A正確；B、光導(dǎo)纖維具有很強的導(dǎo)光能力，所以大量用于制造通信光纜，但是不導(dǎo)電，故B錯誤；C、過量NaOH與碘水反應(yīng)，不能檢驗淀粉的存在，應(yīng)取水解后的溶液加碘水檢驗，若不變藍，證明變藍，故C錯誤；D、鋁極易與空氣的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，阻止了內(nèi)層鋁繼續(xù)被氧化，故表現(xiàn)出抗腐蝕性，故D錯誤，故選A．14．反應(yīng)A+B→C分兩步進行：①A+B→X，②X→C，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E4表示反應(yīng)A+B→X的活化能，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．Ee表示反應(yīng)X→C的活化能B．X是反應(yīng)A+B→C的催化劑C．反應(yīng)A+B→C的△H＜0D．加入催化劑可改變反應(yīng)A+B→C的焓變【解答】解：A．反應(yīng)②的活化能E1﹣E2，故A錯誤；B．若X是反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）的催化劑，則X是反應(yīng)①的反應(yīng)物，是反應(yīng)②的生成物，故B錯誤；C．圖象分析可知反應(yīng)物AB能量高于生成物C的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故C正確；D．焓變和反應(yīng)物和生成物能量有關(guān)，與反應(yīng)變化過程無關(guān)，催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的焓變，故D錯誤；故選C．15．已知：Br+H2→HBr+H，其反應(yīng)的歷程與能量變化如圖所示，以下敘述正確的是（）A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．加入催化劑，E1﹣E2的差值減小C．H﹣H的鍵能大于H﹣Br的鍵能D．因為E1＞E2，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量【解答】解：A、若反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，此圖中生成物總能量高于反應(yīng)物，故為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、E1﹣E2的差值即為此反應(yīng)的焓變，催化劑只改變活化能，與焓值無關(guān)，故B錯誤；C、此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故斷開H﹣H鍵所需要的能量高于生成H﹣Br鍵放出的能量，故C正確；D、因為E1＞E2，所以反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，此反應(yīng)吸熱，故D錯誤，故選C．16．氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，在一定條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3﹣，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示：下列說法合理的是（）A．該反應(yīng)的催化劑是NO2﹣B．升高溫度，兩步反應(yīng)速率均加快，有利于NH4+轉(zhuǎn)化成NO3﹣C．在第一步反應(yīng)中，當溶液中水的電離程度不變時，該反應(yīng)即達平衡狀態(tài)D．1molNH4+在第一步反應(yīng)中與1molNO2﹣在第二步反應(yīng)中失電子數(shù)之比為1：3【解答】解：A、NO2﹣在第一步反應(yīng)中是生成物，在第二步反應(yīng)中是反應(yīng)物，為中間產(chǎn)物，不符合催化劑的定義，故A錯誤；B、分析兩步反應(yīng)可知：兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升高溫度，不利于NH4+轉(zhuǎn)化成NO3﹣，故B錯誤；C、第一步反應(yīng)中有氫離子生成，氫離子存在抑制水的電離，當水的電離不變時，說明氫離子濃度不變，可說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；D、NH4+轉(zhuǎn)化成NO2﹣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3﹣（﹣3）=6，NO2﹣轉(zhuǎn)化為NO3﹣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5﹣（3）=2．轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3：1，故D錯誤．故選C．17．下列圖示與對應(yīng)敘述相符的是（）A．反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，平衡正向移動B．表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化C．表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)量變化D．表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導(dǎo)電能力變化【解答】解：A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，故A錯誤；B．開始時反應(yīng)放熱溫度升高，則反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)進行濃度減小，則速率減小，故B正確；B．向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液，開始就有沉淀生成，與圖象不符，故C錯誤；D．向氨水中通入HCl氣體，生成氯化銨為強電解質(zhì)，則溶液的導(dǎo)電能力增強，當氨水完全反應(yīng)后，繼續(xù)通HCl，溶液的導(dǎo)電增強，故D錯誤；故選B．18．化學反應(yīng)中的能量變化是由化學反應(yīng)中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化：下列說法正確的是（）A．1molN2（g）和1molO2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量C．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO（g）D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水【解答】解：A．焓變=反應(yīng)物斷裂化學鍵吸收的能量﹣生成物形成化學鍵放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol﹣2×632KJ/mol=180KJ/mol，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．依據(jù)A計算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量，故B正確；C．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，在放電或高溫條件才能反應(yīng)，故C錯誤；D．一氧化氮與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，是不成鹽氧化物，故D錯誤；故選B．19．NaOH固體溶于水，放出大量的熱量是因為（）A．只發(fā)生水合過程B．只發(fā)生化學過程C．水合過程放熱大于擴散過程吸熱D．擴散過程吸熱大于水合過程放熱【解答】解：氫氧化鈉溶于水，溶液溫度顯著升高的原因是氫氧化鈉溶于水擴散過程吸收熱量小于水合過程放出的熱量，溶解后溶液溫度升高，故選C．20．化學反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．斷裂2molA﹣B鍵需要吸收ykJ的能量C．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量D．斷裂1molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵能放出xkJ的能量【解答】解：A、因反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA﹣B鍵需要吸收ykJ能量，故B正確；C、由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故C錯誤；D、舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故D錯誤；故選B．二．解答題（共4小題）21．請在標有序號的空白處填空：Ⅰ．（1）形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵＜鋁；（2）對于Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？①升高溫度：加快反應(yīng)速率；②增大鹽酸濃度：加快反應(yīng)速率；③增大鐵的質(zhì)量：無影響；④增加鹽酸體積：無影響．Ⅱ．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：（1）①圖中A、C分別表示反應(yīng)物能量、生成物能量，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？無．②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？降低，理由是因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程，降低了正逆反應(yīng)的活化能E；（2）圖中△H=﹣198KJ?mol﹣1；（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5；（4）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05mol?（L?min）﹣1，則：v（O2）=0.025mol?（L?min）﹣1、v（SO3）=0.05mol?（L?min）﹣1．【解答】解：I、（1）決定反應(yīng)速率大小的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，由于鋁比鐵活潑，故和等濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率鋁更快，故答案為：＜；（2）①升高溫度，反應(yīng)速率加快，故答案為：加快反應(yīng)速率；②增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，故增大鹽酸濃度，能加快反應(yīng)速率，故答案為：加快反應(yīng)速率；③增大鐵的質(zhì)量，由于鐵是固體，鐵的濃度并不改變，故對反應(yīng)速率無影響，故答案為：無影響；④增加鹽酸體積只是增大了鹽酸的用量，鹽酸的濃度不變，則對反應(yīng)速率無影響，故答案為：無影響．II、（1）因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，E為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；故答案為：反應(yīng)物能量；生成物能量；無；降低；因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程，降低了正逆反應(yīng)的活化能E；（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1，則2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJ?mol﹣1，故答案為：﹣198KJ?mol﹣1；（3）V2O5氧化SO2時，自己被還原為四價釩化合物，還生成三氧化硫；四價釩化合物再被氧氣氧化生成V2O5，該催化循環(huán)機理的化學方程式為SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5，故答案為：SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5；（4）反應(yīng)的化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2，反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05mol?L﹣1?min﹣1，依據(jù)比例計算得到v（O2）=0.025mol/L?min；v（SO3）=0.05mol?L﹣1?min﹣1，故答案為：0.025mol?（L?min）﹣1；0.05mol?（L?min）﹣1．22．利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示．（1）在0～30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為vⅢ＞vⅡ＞vⅠ；反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第