1.2蓋斯定律課程導入瞬間完成常溫下石墨變成金剛石需要幾萬年。

反應進行的很快反應進行的很慢

有副反應發(fā)生在科學研究和工業(yè)生產中，常常需要了解反應熱。許多反應熱可以通過實驗直接測定，但有些反應熱不能直接測定。能否利用一些已知的反應熱來計算一些無法直接測定的反應熱呢？、1.理解蓋斯定律的含義，認識同一個化學反應的反應熱與反應途徑無關。學習目標、學習目標2.能熟練應用蓋斯定律計算反應熱。1.理解蓋斯定律的含義，認識同一個化學反應的反應熱與反應途徑無關。任務一：蓋斯定律AB登山的路徑與人的勢能變化有關嗎？勢能的變化與什么有關？A點相當于反應體系的始態(tài)，B點相當于反應體系的終態(tài)，山的高度相當于化學反應的反應熱勢能的變化只與始態(tài)和終態(tài)的海拔差有關。任務一：蓋斯定律從能量守恒角度來看：始態(tài)始態(tài)△H1＜0△H2＞0始態(tài)→終態(tài)，△H1＜0，體系放熱；終態(tài)→始態(tài)，△H2＞0，體系吸熱；根據能量守恒，△H1+△H2=0概念：一個化學反應，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應熱是相同的。在一定條件下，化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。任務一：蓋斯定律對于如圖所示的變化過程，焓變關系如下，請完成下列問題？反應途徑角度能量守恒角度A→D:ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)ΔH1＋ΔH2＋ΔH3+ΔH4＋ΔH5＋ΔH6=0蓋斯定律的意義：（1）速率很慢的反應；（2）不容易直接發(fā)生的反應；（3）伴隨副反應的反應。任務二：蓋斯定律常見的應用方法（1）虛擬途徑法ABCD△H1△H2△H3△H=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3若由A生成D可以有兩個途徑：①由A直接生成D,反應熱為△H;②由A生成B,再由B生成C,最后由C生成D,每一步的反應熱分別為△H?、△H?、△H?,則各反應熱之間的關系如圖所示。課堂檢測

CO2(g)C(s)+O2(g)CO(g)+1/2O2(g)ΔH2ΔHΔH1始態(tài)終態(tài)途徑一途徑二?H

+?H2=?H1?H

=?H1-?H2

=

-110.5kJ/mol任務二：蓋斯定律常見的應用方法（2）加和法（1）找唯一：根據目標熱化學方程式中的哪些物質在已知熱化學方程式中只出現(xiàn)一次。（2）調系數(shù)：先調‘唯一’物質的系數(shù)：

1.確定△H的正負號（同正異負）；

2.確定數(shù)值：根據目標熱化學方程式確定所用熱化學方程式的數(shù)值(△H也同時乘以該數(shù))。再調‘剩余(多次出現(xiàn))物質的系數(shù)’。（3）加和：將調整好的熱化學方程式進行加和，得到目標熱化學方程式，△H＝所以的△H1＋△H2＋△H3等等。

課堂檢測

課堂檢測

ΔH4=1/3?H1＋1/3×?H2-?H3

=

1/3×（－1036）＋1/3×94－（－484）＋KJ/mol

=＋170KJ/mol1/3－11/3＋170KJ/mol課堂小結蓋斯定律內容特點計算方法虛擬路徑法加和法一個化學反應，不