1.2蓋斯定律課件-高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1_第1頁
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文檔簡介

1.2蓋斯定律課程導(dǎo)入瞬間完成常溫下石墨變成金剛石需要幾萬年。

反應(yīng)進(jìn)行的很快反應(yīng)進(jìn)行的很慢

有副反應(yīng)發(fā)生在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中,常常需要了解反應(yīng)熱。許多反應(yīng)熱可以通過實驗直接測定,但有些反應(yīng)熱不能直接測定。能否利用一些已知的反應(yīng)熱來計算一些無法直接測定的反應(yīng)熱呢?、1.理解蓋斯定律的含義,認(rèn)識同一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)。學(xué)習(xí)目標(biāo)、學(xué)習(xí)目標(biāo)2.能熟練應(yīng)用蓋斯定律計算反應(yīng)熱。1.理解蓋斯定律的含義,認(rèn)識同一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)。任務(wù)一:蓋斯定律AB登山的路徑與人的勢能變化有關(guān)嗎?勢能的變化與什么有關(guān)?A點相當(dāng)于反應(yīng)體系的始態(tài),B點相當(dāng)于反應(yīng)體系的終態(tài),山的高度相當(dāng)于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱勢能的變化只與始態(tài)和終態(tài)的海拔差有關(guān)。任務(wù)一:蓋斯定律從能量守恒角度來看:始態(tài)始態(tài)△H1<0△H2>0始態(tài)→終態(tài),△H1<0,體系放熱;終態(tài)→始態(tài),△H2>0,體系吸熱;根據(jù)能量守恒,△H1+△H2=0概念:一個化學(xué)反應(yīng),不管是一步完成的還是分幾步完成的,其反應(yīng)熱是相同的。在一定條件下,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。任務(wù)一:蓋斯定律對于如圖所示的變化過程,焓變關(guān)系如下,請完成下列問題?反應(yīng)途徑角度能量守恒角度A→D:ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=-(ΔH4+ΔH5+ΔH6)ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0蓋斯定律的意義:(1)速率很慢的反應(yīng);(2)不容易直接發(fā)生的反應(yīng);(3)伴隨副反應(yīng)的反應(yīng)。任務(wù)二:蓋斯定律常見的應(yīng)用方法(1)虛擬途徑法ABCD△H1△H2△H3△H=ΔH1+ΔH2+ΔH3若由A生成D可以有兩個途徑:①由A直接生成D,反應(yīng)熱為△H;②由A生成B,再由B生成C,最后由C生成D,每一步的反應(yīng)熱分別為△H?、△H?、△H?,則各反應(yīng)熱之間的關(guān)系如圖所示。課堂檢測

CO2(g)C(s)+O2(g)CO(g)+1/2O2(g)ΔH2ΔHΔH1始態(tài)終態(tài)途徑一途徑二?H

+?H2=?H1?H

=?H1-?H2

=

-110.5kJ/mol任務(wù)二:蓋斯定律常見的應(yīng)用方法(2)加和法(1)找唯一:根據(jù)目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的哪些物質(zhì)在已知熱化學(xué)方程式中只出現(xiàn)一次。(2)調(diào)系數(shù):先調(diào)‘唯一’物質(zhì)的系數(shù):

1.確定△H的正負(fù)號(同正異負(fù));

2.確定數(shù)值:根據(jù)目標(biāo)熱化學(xué)方程式確定所用熱化學(xué)方程式的數(shù)值(△H也同時乘以該數(shù))。再調(diào)‘剩余(多次出現(xiàn))物質(zhì)的系數(shù)’。(3)加和:將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式進(jìn)行加和,得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式,△H=所以的△H1+△H2+△H3等等。

課堂檢測

課堂檢測

ΔH4=1/3?H1+1/3×?H2-?H3

=

1/3×(-1036)+1/3×94-(-484)+KJ/mol

=+170KJ/mol1/3-11/3+170KJ/mol課堂小結(jié)蓋斯定律內(nèi)容特點計算方法虛擬路徑法加和法一個化學(xué)反應(yīng),不

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