初中化學(xué)綜合練習(xí)題引言初中化學(xué)是理科基礎(chǔ)學(xué)科，知識點(diǎn)瑣碎但邏輯緊密。要想學(xué)好化學(xué)，練習(xí)是鞏固基礎(chǔ)、提升應(yīng)用能力的關(guān)鍵。本練習(xí)題圍繞初中化學(xué)核心模塊（基本概念、身邊的物質(zhì)、化學(xué)方程式、實(shí)驗(yàn)探究、計(jì)算）設(shè)計(jì)，涵蓋基礎(chǔ)題、提升題、拓展題，兼顧不同層次學(xué)生的需求。每部分均附知識點(diǎn)回顧與詳細(xì)解析，幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺，形成完整知識體系。一、基本概念與理論（一）物質(zhì)的分類知識點(diǎn)回顧物質(zhì)按組成分為純凈物（單一物質(zhì)，如O?、H?O）和混合物（多種物質(zhì)，如空氣、礦泉水）；純凈物按元素組成分為單質(zhì)（同種元素組成的純凈物，如Fe、O?）和化合物（不同種元素組成的純凈物，如CO?、NaCl）；化合物中，氧化物是由兩種元素組成且其中一種為氧元素的物質(zhì)（如CO?、H?O）。注意：單質(zhì)必須是純凈物（如“氧氣”是單質(zhì)，“空氣”不是）；氧化物必須是“兩元素+含氧”（如KMnO?不是氧化物）。基礎(chǔ)題1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.石灰水B.蒸餾水C.空氣D.礦泉水解析：選B。蒸餾水是純H?O，其余均為混合物（石灰水含Ca(OH)?和水，空氣含N?、O?等）。提升題2.用微觀示意圖表示物質(zhì)組成（“●”表示氧原子，“○”表示氫原子），屬于氧化物的是（）A.●●（O?）B.○○（H?）C.○●○（H?O）D.●○●（O?）解析：選C。氧化物是“兩元素+含氧”的純凈物，微觀上由兩種原子構(gòu)成且含氧量。C為H?O（氫、氧兩元素），屬于氧化物；A、B為單質(zhì)，D為單質(zhì)（O?）。拓展題3.按分類標(biāo)準(zhǔn)將下列物質(zhì)分為兩類：①CO?、②O?、③NaCl、④H?O、⑤Fe。分類標(biāo)準(zhǔn)：是否為氧化物；類別1：①④（氧化物）；類別2：②③⑤（單質(zhì)或非氧化物化合物）。（二）元素與原子知識點(diǎn)回顧元素是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱（如“氫元素”包括H、D、T三種原子）；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，由原子核（質(zhì)子+中子）和核外電子構(gòu)成；元素符號的意義：表示一種元素（宏觀）、表示一個原子（微觀）（如“Fe”表示鐵元素、一個鐵原子）?；A(chǔ)題1.下列關(guān)于元素的說法正確的是（）A.元素是質(zhì)子數(shù)相同的粒子的總稱B.元素的種類由中子數(shù)決定C.地殼中含量最多的元素是氧D.空氣中含量最多的元素是氧解析：選C。元素是“質(zhì)子數(shù)相同的原子”的總稱（A錯）；元素種類由質(zhì)子數(shù)決定（B錯）；空氣中最多的元素是氮（D錯）。提升題2.某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為（圓圈內(nèi)+12，外層2、8、2），該原子的質(zhì)子數(shù)為______，最外層電子數(shù)為______，屬于______（金屬/非金屬）元素。解析：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=12（鎂元素）；最外層電子數(shù)=2；金屬元素（最外層電子數(shù)<4）。二、身邊的化學(xué)物質(zhì)（一）空氣與氧氣知識點(diǎn)回顧空氣成分（體積分?jǐn)?shù)）：N?（78%）、O?（21%）、稀有氣體（0.94%）、CO?（0.03%）；氧氣的化學(xué)性質(zhì)：助燃性（支持燃燒，如C+O?點(diǎn)燃CO?）、氧化性（與金屬反應(yīng)，如Fe+O?點(diǎn)燃Fe?O?）；氧氣制取：①實(shí)驗(yàn)室：加熱KMnO?（2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑）、分解H?O?（2H?O?MnO?2H?O+O?↑）；②工業(yè)：分離液態(tài)空氣（利用液氮與液氧沸點(diǎn)不同）?；A(chǔ)題1.下列關(guān)于氧氣的說法錯誤的是（）A.氧氣能支持燃燒，但不能燃燒B.氧氣不易溶于水C.氧氣能與所有物質(zhì)反應(yīng)D.空氣中氧氣主要來自植物光合作用解析：選C。氧氣不能與金、鉑等不活潑金屬反應(yīng)。提升題2.實(shí)驗(yàn)室用H?O?制取氧氣，下列操作正確的是（）A.長頸漏斗下端未伸入液面以下B.用向下排空氣法收集C.用帶火星木條檢驗(yàn)是否收集滿D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后立即熄滅酒精燈解析：選C。長頸漏斗下端需伸入液面（防止氧氣逸出，A錯）；氧氣密度比空氣大，用向上排空氣法（B錯）；H?O?制取無需加熱，無酒精燈（D錯）。（二）金屬與金屬活動性知識點(diǎn)回顧金屬活動性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au；應(yīng)用：①排在H前的金屬能與稀鹽酸/稀硫酸反應(yīng)生成H?（如Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑）；②排在前面的金屬能置換出后面金屬的鹽溶液（如Fe+CuSO?=FeSO?+Cu）?；A(chǔ)題1.下列金屬不能與稀鹽酸反應(yīng)的是（）A.ZnB.FeC.CuD.Mg解析：選C。Cu排在H后，不與稀鹽酸反應(yīng)。提升題2.向CuSO?溶液中加入一定量的Fe粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是（）A.濾液一定為藍(lán)色B.濾渣一定含CuC.濾液一定含F(xiàn)eSO?D.濾渣一定含F(xiàn)e解析：選B、C。Fe與CuSO?反應(yīng)生成FeSO?和Cu（Fe+CuSO?=FeSO?+Cu），故濾液一定含F(xiàn)eSO?（C對）；濾渣一定含Cu（B對）；若Fe過量，濾液為淺綠色（A錯），濾渣含F(xiàn)e（D錯）。三、化學(xué)方程式與質(zhì)量守恒定律（一）化學(xué)方程式書寫知識點(diǎn)回顧書寫原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)（不能臆造反應(yīng)）；②遵守質(zhì)量守恒定律（配平）；配平方法：最小公倍數(shù)法（如P+O?點(diǎn)燃P?O?，配平后為4P+5O?點(diǎn)燃2P?O?）、觀察法（如Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，已配平）?；A(chǔ)題1.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.Mg+O?點(diǎn)燃MgO?B.2H?O通電2H?+O?C.2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑D.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu↓解析：選C。A中MgO化學(xué)式錯誤（應(yīng)為MgO）；B中氣體符號未標(biāo)（H?、O?后加↑）；D中Cu后無需加↓（反應(yīng)物有固體）。提升題2.配平下列化學(xué)方程式：（1）___Al+___O?點(diǎn)燃___Al?O?（2）___HCl+___Fe?O?=___FeCl?+___H?O解析：（1）最小公倍數(shù)法：O?的O原子數(shù)為2，Al?O?的O原子數(shù)為3，最小公倍數(shù)為6，故O?前配3，Al?O?前配2，Al前配4（4Al+3O?點(diǎn)燃2Al?O?）；（2）觀察法：Fe?O?中有2個Fe，故FeCl?前配2；FeCl?中有3個Cl，故HCl前配6；H?O前配3（6HCl+Fe?O?=2FeCl?+3H?O）。（二）質(zhì)量守恒定律應(yīng)用知識點(diǎn)回顧內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和；微觀解釋：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變（如2H?+O?點(diǎn)燃2H?O，反應(yīng)前2個H?、1個O?，共4個H、2個O；反應(yīng)后2個H?O，共4個H、2個O）?；A(chǔ)題1.下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.酒精揮發(fā)后質(zhì)量減小B.蠟燭燃燒后質(zhì)量減小C.濃硫酸吸水后質(zhì)量增大D.膽礬研碎后質(zhì)量不變解析：選B。質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)反應(yīng)（B為燃燒，屬于化學(xué)變化）；A、C、D為物理變化。提升題2.某反應(yīng)的微觀示意圖如下（“●”表示A原子，“○”表示B原子），反應(yīng)前有2個A?分子和1個B?分子，反應(yīng)后有2個A?B分子。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，是否符合質(zhì)量守恒定律？______（填“是”或“否”）。解析：反應(yīng)前：2A?+B?；反應(yīng)后：2A?B；化學(xué)方程式為2A?+B?點(diǎn)燃2A?B（條件合理即可）；符合質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變）。四、實(shí)驗(yàn)探究與科學(xué)探究（一）實(shí)驗(yàn)基本操作知識點(diǎn)回顧藥品取用：固體（塊狀用鑷子，粉末用藥匙，“一橫二放三慢豎”）；液體（傾倒時(shí)標(biāo)簽向手心，膠頭滴管垂直懸空）；加熱：酒精燈外焰加熱（溫度最高）；試管口略向下傾斜（防止冷凝水倒流炸裂試管）；過濾：一貼（濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁）、二低（濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣）、三靠（燒杯嘴靠玻璃棒，玻璃棒靠三層濾紙，漏斗下端靠燒杯內(nèi)壁）?；A(chǔ)題1.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用嘴吹滅酒精燈B.用托盤天平稱量時(shí)左盤放砝碼C.給試管中的液體加熱時(shí)試管口對著他人D.取用粉末狀藥品時(shí)用藥匙送入試管底部解析：選D。A應(yīng)用燈帽蓋滅；B應(yīng)左物右碼；C試管口不能對著他人或自己。提升題2.過濾操作中，玻璃棒的作用是______；若過濾后濾液仍渾濁，可能的原因是______（寫一條）。解析：玻璃棒的作用是引流；濾液渾濁的原因可能是濾紙破損（或液面高于濾紙邊緣、漏斗下端未靠燒杯內(nèi)壁）。（二）科學(xué)探究環(huán)節(jié)知識點(diǎn)回顧探究環(huán)節(jié)：提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→進(jìn)行實(shí)驗(yàn)→收集證據(jù)→解釋與結(jié)論→反思與評價(jià)；控制變量法：探究某一因素對實(shí)驗(yàn)的影響時(shí)，其他因素保持不變（如探究“催化劑對H?O?分解速率的影響”，需控制H?O?濃度、溫度相同）。拓展題某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，將鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。他想探究“鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的速率與哪些因素有關(guān)”，請你幫他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。解析：提出問題：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的速率與鐵釘表面積有關(guān)嗎？猜想與假設(shè)：鐵釘表面積越大，反應(yīng)速率越快；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取兩根質(zhì)量相同、表面積不同的鐵釘（一根為鐵釘，一根為鐵粉），分別放入等體積、等濃度的硫酸銅溶液中，觀察鐵釘表面紅色物質(zhì)析出的速率；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)速率更快，很快有紅色物質(zhì)析出；鐵釘反應(yīng)速率較慢；收集證據(jù)：鐵粉表面積大，與硫酸銅溶液接觸更充分；解釋與結(jié)論：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的速率與鐵釘表面積有關(guān)，表面積越大，反應(yīng)速率越快；反思與評價(jià)：是否需要控制溫度相同？是否需要重復(fù)實(shí)驗(yàn)？五、化學(xué)計(jì)算（一）化學(xué)式計(jì)算知識點(diǎn)回顧相對分子質(zhì)量（Mr）=各原子相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和（如H?O的Mr=1×2+16=18）；元素質(zhì)量比=（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比（如H?O中H:O=1×2:16=1:8）；元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）/相對分子質(zhì)量×100%（如H?O中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（1×2）/18×100%≈11.1%）?；A(chǔ)題1.計(jì)算尿素[CO(NH?)?]中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留一位小數(shù)）。解析：尿素的Mr=12+16+(14+1×2)×2=60；氮元素質(zhì)量=14×2=28；氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=28/60×100%≈46.7%。提升題2.某化肥廠生產(chǎn)的尿素中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45%（雜質(zhì)不含氮），計(jì)算該尿素的純度（即尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。解析：設(shè)尿素的純度為x，則x×46.7%=45%（尿素中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7%），解得x≈96.4%。（二）化學(xué)方程式計(jì)算知識點(diǎn)回顧計(jì)算步驟：①設(shè)未知量；②寫出化學(xué)方程式；③找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比；④代入已知量和未知量；⑤計(jì)算；⑥答。注意：代入的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量（如10g含雜質(zhì)20%的鋅，純凈鋅的質(zhì)量=10g×(1-20%)=8g）?；A(chǔ)題1.實(shí)驗(yàn)室用10g鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣（Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑），完全反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量是多少？（Zn的相對原子質(zhì)量為65，H的相對原子質(zhì)量為1）解析：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑65210gx65/2=10g/x→x=(10g×2)/65≈0.31g答：生成氫氣的質(zhì)量約為0.31g。提升題2.某工廠用100t含氧化鐵80%的赤鐵礦煉鐵（Fe?O?+3CO高溫2Fe+3CO?），理論上可煉出純鐵多少噸？解析：赤鐵礦中Fe?O?的質(zhì)量=100t×80%=80t；設(shè)煉出純鐵的質(zhì)量為x。Fe?O?+3CO高溫2Fe+3CO?160（56×2+16×3）112（56×2）80tx160/112=80t/x→x=(80t×112)/160=56t答：理論上可煉出純鐵56噸。（三）溶液計(jì)算知識點(diǎn)回顧溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%（如10gNaCl溶于90g水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10g/(10g+90g)×100%=10%）；溶液稀釋：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變（m?×ω?=m?×ω?，m為溶液質(zhì)量，ω為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）?；A(chǔ)題1.把10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需要加入多少克水？解析：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=10g×20%=2g；設(shè)稀釋后溶液質(zhì)量為m?，則2g=m?×10%→m?=20g；需要加入水的質(zhì)量=20g-10g=10g。答：需要加入10克水。提升題2.配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c多少克？