高二化學(xué)知識點總結(jié)梳理最新分享高二化學(xué)知識點總結(jié)梳理最新分享「篇一」1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。氧族元素1能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體O22能使品紅褪色的氣體SO2(顏色可復(fù)現(xiàn))、Cl2(顏色不可復(fù)現(xiàn))3能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO2、SO24濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)5檢查腸胃用作“鋇餐”的BaSO46檢驗SO先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀7某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體，該溶液中定含有：8引發(fā)酸雨的污染物SO2氮族元素1常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N22在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體N2與O23遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO4有顏色的氣體Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)5造成光化學(xué)煙霧的污染物NO26極易溶于水的氣體NH3、HCl7NH3噴泉實驗的現(xiàn)象和原理紅色噴泉8NH3的空間結(jié)構(gòu)三角錐形9溶于水顯堿性的氣體NH3高二化學(xué)知識點總結(jié)梳理最新分享「篇二」1.原電池的定義電能的把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)檠b置叫做原電池。2.原電池的工作原理將氧化還原反應(yīng)中的還原劑失去的電子經(jīng)過導(dǎo)線傳給氧化劑，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個電極上進(jìn)行，從而形成電流。3.構(gòu)成條件兩極、一液(電解質(zhì)溶液)、一回路(閉合回路)、一反應(yīng)(自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng))。4.正負(fù)極判斷負(fù)極：電子流出的極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，一般較活潑的金屬做負(fù)極正極：電子流入的極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，一般較不活潑金屬做正極判斷方法：①由組成原電池的兩極電極材料判斷:一般是活潑的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。注意：Cu-Fe(Al)與濃HNO3組成的原電池以及Mg-Al與NaOH溶液組成的原電池例外。②根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷:電流是由正極流向負(fù)極;電子流動方向是由負(fù)極流向正極。③根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。④根據(jù)現(xiàn)象判斷：溶解的電極為負(fù)極，增重或有氣泡放出的電極為正極⑤根據(jù)離子的流動方向判斷：在原電池內(nèi)的電解質(zhì)溶液，陽離子移向的極是正極，陰離子移向的極是負(fù)極。5.電子、電流、離子的移動方向電子：負(fù)極流向正極電流：正極流向負(fù)極陽離子：向正極移動陰離子：向負(fù)極移動6.電極反應(yīng)式(以銅-鋅原電池為例)負(fù)極(Zn)：Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))正極(Cu)：Cu2++2e-=Cu(還原反應(yīng))總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu7.原電池的改進(jìn)普通原電池的缺點：正負(fù)極反應(yīng)相互干擾;原電池的電流損耗快。①改進(jìn)辦法：使正負(fù)極在兩個不同的區(qū)域，讓原電池的氧化劑和還原劑分開進(jìn)行反應(yīng)，用導(dǎo)體(鹽橋)將兩部分連接起來。②鹽橋：把裝有飽和KCl溶液和瓊脂制成的膠凍的玻璃管叫做鹽橋。膠凍的作用是防止管中溶液流出。③鹽橋的作用：鹽橋是溝通原電池兩部分溶液的橋梁。鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進(jìn)行。導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。a.鹽橋中的電解質(zhì)溶液使原電池的兩部分連成一個通路，形成閉合回路b.平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流④鹽橋的工作原理：當(dāng)接通電路之后，鋅電極失去電子產(chǎn)生鋅離子進(jìn)入溶液，電子通過導(dǎo)線流向銅電極，并在銅電極表面將電子傳給銅離子，銅離子得到電子變成銅原子。鋅鹽溶液會由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電，銅鹽溶液會由于銅的析出減少了Cu2+而帶上了負(fù)電，從而阻止電子從鋅片流向銅片，導(dǎo)致原電池不產(chǎn)生電流。鹽橋中的鉀離子進(jìn)入硫酸銅溶液，鹽橋中的氯離子進(jìn)入硫酸鋅溶液，使硫酸銅溶液和硫酸鋅溶液均保持電中性，使氧化還原反應(yīng)得以持續(xù)進(jìn)行，從而使原電池不斷產(chǎn)生電流?！菊f明】鹽橋使用一段時間后，由于氯化鉀的流失，需要在飽和氯化鉀溶液中浸泡，以補(bǔ)充流失的氯化鉀，然后才能正常反復(fù)使用。⑤原電池組成的變化：原電池變化：改進(jìn)后的原電池由兩個半電池組成，電解質(zhì)溶液在兩個半電池中不同，兩個半電池中間通過鹽橋連接。改進(jìn)后電池的優(yōu)點：原電池能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。高二化學(xué)知識點總結(jié)梳理最新分享「篇三」1、化學(xué)反應(yīng)的速率(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計算公式：①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。④重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比變化量比=方程式系數(shù)比(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。外因：①溫度：升高溫度，增大速率②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡(1)在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時，逆反應(yīng)也在進(jìn)行。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。②動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)