/高二化學(xué)月考試題一、選擇題（每小題3分，共24分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合）1、反應(yīng)：A(氣)+3B(氣)2C(氣)△H＜0達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是（）A、正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B、正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．C、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2、對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3,下列判斷正確的是（）A、2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B、其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)C、平衡時(shí)，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍D、平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍3、已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L-1·min-1,則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)應(yīng)速率為()A、0.5mol/L·minB、1mol/L·minC、2mol/L·minD、3mol/L·min4、某反應(yīng)mX（g）+nY（g）pZ(g)+qQ(g)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行。在2s內(nèi)用X的濃度的減少表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/L·s，則2s時(shí)Q的增加的物質(zhì)的量為（）molA、0.6q/mB、1.6p/qC、1.2q/mD、0.8p/m5、在一定的溫度下，向一個(gè)容積為2L的真空密閉容器中（事先裝入催化劑）通入1molN2和3molH2，3min后，測(cè)得容器中的壓強(qiáng)為開始的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)（H2）為（）A、0.2mol·L-1·min–1B、0.6mol·L-1·min–1C、0.1mol·L-1·min–1D、0.3mol·L-1·min-16、在溫度不變時(shí)，恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)，H22H（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），若反應(yīng)物的濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s,那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1，所需的反應(yīng)時(shí)間為（）A、等于10sB、等于12sC、大于12sD、小于12s7、在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)，X2（氣）+Y2（氣）2Z（氣）。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（）A、Z為0.45mol·L-1B、Y2為0.35mol·L-1C、X2為0.2mol·L-1D、Z為0.4mol·L-18、常溫常壓下，將1LNO和1LO2混合，如果壓強(qiáng)不變，則混合氣體的體積A、等于2LB、在1～1.5L之間C、等于1.5LD、在0～1L之間二、選擇題（每小題3分，共30分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）9、恒容下反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到平衡后，可以加快反應(yīng)速率的方法是A、將SO2分離出一部分B、充入少量N2，增大壓強(qiáng)C、升溫D、充入少量SO3氣體10、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A（g）+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A、C生成的速率與C分解的速率相等（）B、單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC、A、B、C的濃度不變化D、A、B、C的分子數(shù)比為1:2:311．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：（）下列判斷一定錯(cuò)誤的是A．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高12、可逆反應(yīng)：3A(g)3B(？)+C(？)-Q，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是（）A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C可能都是氣體13、對(duì)于可逆反應(yīng)aA（g）+bB(g)cC(g)+dD(g)△H＜0,A的轉(zhuǎn)化率和體系中A的體積分?jǐn)?shù)跟壓強(qiáng)（p），溫度（T），時(shí)間（t）關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）A．p1>p2,(a+b)<(c+d),T1<T2,Q>0B．p1<p2,(a+b)<(c+d),T1>T2,Q<0C．p1<p2,(a+b)>(c+d),T1>T2,Q<0D．p1>p2,(a+b)>(c+d),T1<T2,Q>014、右圖表示外界條件(溫度、壓強(qiáng))的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響，L(s)+3G(g)2R(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在圖中，y軸是指（）A．平衡混合物中R的百分含量B．平衡混合物中G的百分含量C．G的轉(zhuǎn)化率D．L的物質(zhì)的量15、a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)的反應(yīng)過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是AD()A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強(qiáng)16、已知工業(yè)上真空煉銣的原理如下：2RCl（液）+Mg（液）MgCl2（液）+2Rb（氣）。對(duì)于此反應(yīng)能給予的正確的解釋是（）A、銣的活動(dòng)性不如鎂強(qiáng)，故鎂可置換銣B、銣的沸點(diǎn)比鎂低，把銣蒸氣抽出時(shí)，平衡右移C、MgCl2的穩(wěn)定性不如銣強(qiáng)D、銣的游離態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定17、某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10％，下列推斷正確的是：①原混合氣體的體積為1.2VL②原混合氣體的體積為1.1VL③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VL()A、②③B、②④C、①③D、①④18、將裝有1molHI的密閉容器加熱,部分HI分解成H2和I2蒸氣并達(dá)到化學(xué)平衡.此時(shí)I2的體積分?jǐn)?shù)為x%.若在該容器中加入2molHI后，加熱到相同溫度使之達(dá)到平衡，設(shè)此時(shí)I2的體積分?jǐn)?shù)為y%,則x與y的關(guān)系為()A、x>yB、x<yC、x=yD、x≥y第Ⅰ卷答案卡題號(hào)123456789答案題號(hào)101112131415161718答案第Ⅱ卷（非選擇題共46分）三、實(shí)驗(yàn)題19、（8分）如下圖所示，燒杯甲中放100mL6mol/L的鹽酸溶液，燒杯乙中放入100mL冷水。現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25gNaOH溶液固體，同時(shí)向乙燒杯中放入NH4NO3固體，攪拌使之溶解。（1）A瓶中氣體的顏色，理由是。（2）B瓶中的氣體顏色，理由是。20、（4分）某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500℃左右，于是對(duì)A和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了定量的對(duì)照實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)均以收滿500ml氧氣為準(zhǔn)(其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略)表一用MnO2作催化劑實(shí)驗(yàn)序號(hào)KClO3的質(zhì)量(g)MnO2的質(zhì)量(g)反應(yīng)的溫度(℃)待測(cè)數(shù)據(jù)18.002.0050028.002.00500表二用A作催化劑實(shí)驗(yàn)序號(hào)KClO3的質(zhì)量(g)A的質(zhì)量(g)反應(yīng)的溫度(℃)待測(cè)數(shù)據(jù)18.002.0050028.002.00500請(qǐng)回答：上述實(shí)驗(yàn)中待測(cè)數(shù)據(jù)應(yīng)是：____________。完成此實(shí)驗(yàn)后，他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報(bào)告，請(qǐng)你替他們擬一個(gè)報(bào)告的題目________________________________。四、填空題21、（8分）對(duì)于反應(yīng)2A+B2C，在反應(yīng)過程中C的百分含量隨溫度變化如下圖所示，則：（1）T對(duì)應(yīng)的V與V的關(guān)系是，（2）正反應(yīng)為熱反應(yīng)（3）A、B兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是，（4）溫度下T＜T時(shí)，C%逐漸增大的原因是。22、（10分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)，已知lmolA和3molB達(dá)到平衡后，生成了amolC(1)達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混和氣體中的體積分?jǐn)?shù)是(用字母a表示)(2)在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改變?yōu)榧尤?molA和6molB，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為______mol(用字母a表示)．此時(shí)在反應(yīng)混和物中C的體積分?jǐn)?shù)____(填“增大”，“減小”或“不變”)．(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后在反應(yīng)混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入______molC．(4)在同一容器中加nmolA和3nmolB，則平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為mmol．若改變實(shí)驗(yàn)條件，可以使C的物質(zhì)的量在m～2m之間變化，那么，n與m的關(guān)系是_____(用字母n、m表示)23（4分）下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是_________①氨水應(yīng)密閉保存，放置低溫處；②在硫酸亞鐵溶液中加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)；③實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；④向飽和的氫氧化鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液析出白色的固體；⑤MnO2能加速H2O2的分解；⑥合成氨時(shí)溫度選擇為500℃。五、（計(jì)算題）24、（6分）在一定的溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在的條件下，將N2和H2按1：3的體積比混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中含有mmol的NH3，且NH3的體積分?jǐn)?shù)為a%，求起始時(shí)N2和H2的物質(zhì)的量各為多少mol？25、（6分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)（1）降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率，化學(xué)反應(yīng)速率（以上均填增大、減小或不變）（2）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是。（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達(dá)），10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號(hào)）。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加SO3的物質(zhì)的量參考答案1、C2、C3、C4、C5、C6、C7、B8、B9、CD10、AC11、AB12、CD13、B14、AC15、AD16、B17、A18、C19、（1）變深鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，使平衡向生成NO2的方向移動(dòng)。（2）變淺NH4NO3溶于水吸熱，使溫度降低，使平衡向生成N2O4方向移動(dòng)。20、時(shí)間金屬氧化物A與MnO2催化KClO3分解的比較．21、（1）V=V（2）放熱（3）A<B（4）反應(yīng)向正向進(jìn)行22、(1)25a%(2)2a；不變（3）6（4）n>2m/323、②⑤⑥24、、設(shè)反應(yīng)前N2和H2的物質(zhì)的量分別為amol和3amol，由反應(yīng)：N2+3H22NH3物質(zhì)的量的減少1mol3mo