2025北京初三（上）期末化學(xué)匯編

利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

一、選擇題

放電

1.（2025北京通州初三上期末）下列關(guān)于N2+O2^=2NO的說法不正確的是（）

A.表示氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成一氧化氮B.反應(yīng)共涉及兩種單質(zhì)

C.反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目均不變D.參加反應(yīng)的氮?dú)馀c氧氣的質(zhì)量比為1：1

MnO2

2.（2025北京房山初三上期末）下列關(guān)于2Ha2—^2a0+02T的說法不正硬的是（）

A.MnCh是該反應(yīng)的催化劑

B.該反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)不變

C.生成的水和氧氣的質(zhì)量比為9：8

D.實(shí)驗(yàn)室可用過氧化氫溶液中加少量二氧化鎰的方法制取氧氣

3.（2025北京海淀初三上期末）用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)前后，天平示數(shù)均為

86.2g。下列說法正確的是（）

說明：選項(xiàng)中涉及到的符號(hào)含義如下表。

符

m(Fe)m(Cz/SO4)m(Cu)

號(hào)

含參加反應(yīng)Fe的質(zhì)參加反應(yīng)CuSOA的質(zhì)生成尸eSO’的質(zhì)生成Cu的質(zhì)

義量量量量

A.m(Fe)+zn(CuSO4)=86.2gB.m(Fe):m(Cu)=1:1

C.zw(Fe)+/?i(CuSO4)=/n(FeSO4)+m(Cu)D.反應(yīng)后，鐵元素質(zhì)量減少，銅元素質(zhì)量增加

（2025北京海淀初三上期末）航天器中處理CO?的一種方法是使CO?與H?在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成

CH”和H2O,該反應(yīng)的微觀示意圖如下。完成下面小題。

劣碳原子

0^0+￡一定條件.

+O氧原子

?氫原子

4.上圖方框中的微觀圖示為（）

A-4B.七C.&&D.

5.下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不思娜的是（）

A.反應(yīng)涉及兩種氧化物B.小的相對(duì)分子質(zhì)量是8

C.CH」中碳、氫元素質(zhì)量比為3：1D.參加反應(yīng)的CO?、凡的質(zhì)量比為11：2

6.（2025北京石景山初三上期末）空間站中，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為水，其微觀示意圖如圖:

O一氫原子

8C>O一定條件CQD。一氧原子

?一碳原子

甲乙丙丁

下列說法不思強(qiáng)的是（）

A.反應(yīng)前后元素種類不變

B.反應(yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)不變

C.生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為1：1

D.參加反應(yīng)的氫氣和二氧化碳的質(zhì)量比為2：11

點(diǎn)燃

7.（2025北京石景山初三上期末）下列關(guān)于C+02-CO2的說法不正確的是（）

A.碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳

B.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比為1：1

C.參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量與生成的二氧化碳的質(zhì)量相等

D.反應(yīng)前后碳、氧氣、二氧化碳之間的質(zhì)量比為12：32：44

點(diǎn)燃

8.（2024北京延慶初三上期末）下列關(guān)于2c0+02”二2cO?的說法中，不乏確的是（）

A.表示一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳

B.參加反應(yīng)的CO與生成的CO2的質(zhì)量比為1：1

C.參加反應(yīng)的CO與的分子個(gè)數(shù)比為2：1

D.反應(yīng)前后，原子的種類、個(gè)數(shù)沒有變化

二、計(jì)算題

9.（2025北京東城初三上期末）氨氣具有廣泛應(yīng)用。

⑴氨氣（NH3）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫出計(jì)算式即可）。

氨氣具有可燃性，作為潛在的燃料具有應(yīng)用前景。

點(diǎn)燃

（2）補(bǔ)齊氨氣在純氧中燃燒的化學(xué)方程式：4NH3+QO2—2N2+QH2O

（3）若6.8gNH3完全燃燒，計(jì)算產(chǎn)生N?的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程及結(jié)果）。

10.（2025北京豐臺(tái)初三上期末）硝酸（HNO3）可用于制化肥、農(nóng)藥等，制備HNO3的部分流程如下圖。

NH3和空氣

NO等

空氣一

氧化爐吸收塔

催化劑

（1）配平氧化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+O2^=NO+H2O

（2）一氧化氮（NO）中氮元素的化合價(jià)為o

（3）吸收塔中發(fā)生的主要反應(yīng)有

@2NO+O2=2NO2

?3NO2+H2O=2HNO3+NO

其中，屬于化合反應(yīng)的是（填“①”或"②”）。

（4）利用化學(xué)反應(yīng)HNO3+NH3=NH4NO3可制備化肥NH4NO3。若制得80噸NH4NO3,計(jì)算參加反應(yīng)的

HNO3的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程及結(jié)果）。

高溫

11.（2025北京通州初三上期末）金剛砂（SiC）常用于制作航天器涂層，生產(chǎn)原理為SiO2+3C^

SiC+2C0?o計(jì)算消耗36gC時(shí)可制得SiC的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程及結(jié)果）。

12.（2025北京平谷初三上期末）軍事上用氫化鋰（LiH）與水反應(yīng)作為氫氣來源。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

LiH+H2O=LiOH+H2T，請(qǐng)計(jì)算18g水與足量的氫化鋰反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）

13.（2025北京海淀初三上期末）碳酸氫鈉（NaHCOj）在食品加工中常用作膨松劑。加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+A

（1）A的化學(xué)式為o

（2）取一定質(zhì)量的NaHCC>3充分加熱，測(cè)得產(chǎn)生的CO?的質(zhì)量為4.4g,則參加反應(yīng)的NaHCC^的質(zhì)量是多

少？

14.（2025北京延慶初三上期末）氨化鎂（MgmN2）是制造特殊陶瓷的原料，可用鎂條在氮?dú)庵腥紵@得，

占燃

其主要反應(yīng)為3Mg+N2二MgsN，若制得100kg氮化鎂，計(jì)算參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量（補(bǔ)全以下計(jì)算過程及

結(jié)果）。

解：設(shè)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為xg。

點(diǎn)燃

3Mg+N2^^=Mg3N2

100kg

）_（）

）-（）

X二

答:

15.（2025北京八十中初三上期末）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化鎰制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。

（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為.go

（2）計(jì)算過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)中生成水的質(zhì)量。（請(qǐng)寫出具體計(jì)算過程）

三、綜合應(yīng)用題

16.（2025北京西城初三上期末）“氫冶金”技術(shù)有助于鋼鐵行業(yè)綠色化轉(zhuǎn)型，其主要生產(chǎn)流程如下:

鐵礦石

水

電解池氫氣壓縮機(jī)

j鐵水

富氫豎爐

（1）電解池中另一種產(chǎn)物為發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為

（2）氫氣壓縮后的微觀圖示是.（填序號(hào)）。

?氫原子

氫氣壓縮前AB

（3）富氫豎爐內(nèi)，氫氣與鐵礦石反應(yīng)冶煉鐵。計(jì)算生產(chǎn)56kg鐵，需消耗H2的質(zhì)量（補(bǔ)全化學(xué)方程式和計(jì)算

過程）。

【解】設(shè)：消耗H2的質(zhì)量為X。

高溫

Fe2O3+3H22Fe+

0()

x56kg

rro

x=kg

答：消耗H2的質(zhì)量為kg。

17.(2025北京大興初三上期末)我國科學(xué)家研發(fā)的“液態(tài)陽光燃料合成”項(xiàng)目的工藝流程如下:

(1)電解器中所用的電能是由轉(zhuǎn)化的。

(2)電解器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—

一■定條件

(3)合成器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O,計(jì)算若88kg的CO?完全反應(yīng)生成

CH30H的質(zhì)量。請(qǐng)補(bǔ)全下列計(jì)算過程。

解：設(shè)生成CH30H的質(zhì)量為x。

一定條件

CO2+3H2八CH3OH+H2O

國32

88kg%

解得X=@kg

答：生成CH30H的質(zhì)量為一⑥_kg。

18.(2025北京房山初三上期末)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存

儲(chǔ)，其主要轉(zhuǎn)化過程如下：

III

太陽能f|H2s。45向凡信~口熱能f電能

(1)配平反應(yīng)I的化學(xué)方程式，方框中的數(shù)字是:2H2SO4=2SO2T+QH2OT+O2T

(2)反應(yīng)II中硫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后(填“改變”或“不改變”)。

(3)該過程實(shí)現(xiàn)了將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、熱能，最終轉(zhuǎn)化為o

占燃

(4)反應(yīng)III為：S+O2—SO2o若參加反應(yīng)的S的質(zhì)量為32kg,計(jì)算生成的SO2的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程及結(jié)

果)。

19.（2025北京朝陽初三上期末）利用空氣為原料合成氨（NH3）的主要轉(zhuǎn)化過程如圖所示。

（1）1中發(fā)生的變化屬于（填“物理”或“化學(xué)”）變化。

一定條件

（2）n中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2cH4+。2-八4H2+2CO。計(jì)算：32kg的CH4參加反應(yīng)生成Hz的質(zhì)量（寫

出計(jì)算過程和結(jié)果）。

（3）111中的反應(yīng)對(duì)氮肥生產(chǎn)具有重要意義。請(qǐng)分別從宏觀和微觀兩個(gè)角度談?wù)勀銓?duì)該反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。

20.（2025北京石景山初三上期末）可再生能源合成氨將成為未來極具發(fā)展?jié)摿Φ墓に?，主要工藝過程如

圖。

⑴“分離裝置”獲得N2過程，發(fā)生的是（填“物理”或“化學(xué)”）變化。

（2）水電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）從微觀的角度解釋，氨氣在氨液化裝置中變化的是：0

一定條件

（4）氨合成裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2八2NH3。若制得34tNH3,計(jì)算參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)

量（寫出計(jì)算過程及結(jié)果）。

參考答案

1.D

【詳解】A、表示氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成一氧化氮，故選項(xiàng)說法正確。

B、反應(yīng)共涉及氮?dú)狻⒀鯕鈨煞N單質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。

C、由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目均不變，故選項(xiàng)說法正確。

D、參加反應(yīng)的氮?dú)馀c氧氣的質(zhì)量比為28：32力1：1,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：D。

2.B

【詳解】A、由化學(xué)方程式可知，過氧化氫在二氧化鎰的催化下分解生成氧氣和水，MnCh是該反應(yīng)的催化

劑，故選項(xiàng)說法正確；

B、由化學(xué)方程式的意義可知，每2個(gè)分子變化成了3個(gè)分子，反應(yīng)前后分子數(shù)發(fā)生了變化，故選項(xiàng)說法

不正確；

C、由化學(xué)方程式的意義可知，生成的水和氧氣的質(zhì)量比為（18x2）：32=9：8,故選項(xiàng)說法正確；

D、過氧化氫在二氧化錦的催化下分解生成氧氣和水，MnCh是該反應(yīng)的催化劑，實(shí)驗(yàn)室可用過氧化氫溶液

中加少量二氧化鋅的方法制取氧氣，故選項(xiàng)說法正確；

故選：Bo

3.C

【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則反應(yīng)前鐵和硫酸銅溶液的質(zhì)量為862g,而不是參加反

應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量，該選項(xiàng)說法不正確；

B、由于Fe+CuSO4=FeSC）4+Cu,則反應(yīng)的鐵和生成的銅的質(zhì)量為56：64,該選項(xiàng)說法不正確；

C、參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則

zn（Fe）+?w（CuSO4）=m（FeSO4）+/n（Cu）,該選項(xiàng)說法正確；

D、反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，該選項(xiàng)說法不正確。

故選C。

4.C5.B

【分析】根據(jù)題意可知，該反應(yīng)是二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲烷和水，反的化學(xué)方程式為：

一定條件

CO2+4H2八CH.+2H2O,據(jù)此進(jìn)行分析。

4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有1個(gè)C、2個(gè)O、8個(gè)H,反應(yīng)后有

1個(gè)C、4個(gè)H,缺少2個(gè)O、4個(gè)H,因此方框中的微觀示意圖為:W,故選：C；

5.A、根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)中二氧化碳和水屬于氧化物，故選項(xiàng)說法正確；

B、七的相對(duì)分子質(zhì)量是2,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C、CH4中碳、氫元素質(zhì)量比為12:4=3:1,故選項(xiàng)說法正確；

D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的CO”凡的質(zhì)量比為44:8=11：2,故選項(xiàng)說法正確，故選：B。

6.C

【分析】由圖可知，該反應(yīng)為二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲烷和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

一定條件

CO2+4H2CH4+2H2Oo

【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，不符合題意；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故反應(yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)不變，不符合題

思；

C、由化學(xué)方程式可知，生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為：2:1,符合題意；

D、參加反應(yīng)的氫氣和二氧化碳的質(zhì)量比為：8:44=2:11,不符合題意。

故選Co

7.C

【詳解】A、該化學(xué)方程式可表示碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，說法正確，不符合題意；

B、從微觀上，點(diǎn)燃條件下，每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子，參加反應(yīng)的兩種物

質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比為1：1,說法正確，不符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的碳和氧氣的質(zhì)量和

與生成的二氧化碳的質(zhì)量相等，說法錯(cuò)誤，符合題意；

D、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后碳、氧氣、二氧化碳之間的質(zhì)量比為12：32：44,說法正確，不符合題

后、O

故選C。

8.B

【詳解】A、該化學(xué)方程式可表示一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，故A正確;

B、參加反應(yīng)的CO與生成的C02的質(zhì)量比為(2x28)：(2x44)=7：11,故B錯(cuò)誤；

C、參加反應(yīng)的CO與。2的分子個(gè)數(shù)比為2：1,故C正確；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，原子的種類、個(gè)數(shù)沒有變化，故D正確；

故選B。

1x14

9.(1)-------------xlOO%

1x14+3x1

點(diǎn)燃

(2)4NH3+3O2^^2N2+6H2O

⑶設(shè)：產(chǎn)生氮?dú)獾馁|(zhì)量為X。

點(diǎn)燃

4NH3+3O22N2+6H2O

6856

6.8gx

68_6.8g

56x

x=5.6g

答：產(chǎn)生氮?dú)獾馁|(zhì)量為5.6g。

【詳解】（1）見答案；

（2）反應(yīng)前氫原子的總數(shù)為12,根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，所以反應(yīng)后水H2。前的化學(xué)計(jì)量

占燃

數(shù)為6,則反應(yīng)后氧原子個(gè)數(shù)為6,故反應(yīng)前02的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。故方程式為：4NH3+3O2—

2N2+6H2O；

（3）見答案。

10.（1）546

⑵+2

⑶①

（4）設(shè)參加反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量為x

HNO3+NH3=NH4NO3

6380

x80t

63_x

80-W

x=63t

答：參加反應(yīng)的HNCh的質(zhì)量為63t。

【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，配平氧化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

催化劑

4NH+5O^^4NO+6HO；故答案為：5；4；6；

32A2

（2）根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,一氧化氮（NO）中氧元素化合價(jià)為-2,氮元素的化合價(jià)為

+2；

（3）化合反應(yīng)的特點(diǎn)是：“多變一”，故屬于化合反應(yīng)的是①2NO+O2=2NO2；故答案為：①；

（4）見答案。

11.解：設(shè)消耗36gC時(shí)可制得SiC的質(zhì)量為X。

高溫小

SiO2+3CSiC+2co個(gè)

3640

36gx

3636g

40x

%=40g

答：消耗36gC時(shí)可制得SiC的質(zhì)量為40go

【詳解】C的質(zhì)量為36g,據(jù)此可通過化學(xué)方程式計(jì)算出SiC的質(zhì)量，詳見答案。

12.2g

解：設(shè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為X,

LiH+H20=LiOH+H2T

182

18g%

18_18g

2~x

x=2g

答：18g水與足量的氫化鋰反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為2g。

【詳解】見答案。

13.(1)H2O

(2)設(shè)參加反應(yīng)的NaHCO3的質(zhì)量是x,

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

16844

x4.4g

x_168

x=16.8g,

答：參加反應(yīng)的NaHCCh的質(zhì)量是16.8go

A.

【詳解】(1)由反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3=Na2CC)3+CO2T+A可知，反應(yīng)前有2個(gè)Na,2個(gè)H,2個(gè)

C,6個(gè)O,反應(yīng)后除A外有2個(gè)Na,。個(gè)H,2個(gè)C,5個(gè)O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的

種類和數(shù)目不變，則A中含有2個(gè)H,1個(gè)O,所以A的化學(xué)式為：H2O；

(2)見答案。

14.解:設(shè)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為X。

點(diǎn)燃

3Mg+N2Mg3N2

72100

x100kg

72_x

100-100kg

x=72kg

答:參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為72kg。

【詳解】計(jì)算過程見答案。

15.(1)1.6

(2)解：設(shè)過氧化氫溶液制取氧氣的過程中生成水的質(zhì)量為無

MnOo

2H222H2+OT

。。2

3632

xl-6g

36_x

32-L6g

x=1.8g

答：生成水的質(zhì)量為1.8go

【詳解】(1)由圖示可知，生成的氣體質(zhì)量為1.6g,而過氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解生成水和

氧氣，則氧氣質(zhì)量為1.6g,故填1.6；

(2)見答案。

16.(1)分解反應(yīng)

Q)A

(3)解：設(shè)需消耗H2的質(zhì)量為無

高溫

Fe2O3+3H2------2Fe+3H2O

6112

x56kg

6_x

H2-56kg

x=3kg

答：需消耗H2的質(zhì)量為3kg。

【詳解】(1)水在電解池中反應(yīng)生成氫氣和氧氣，由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，屬于基本反應(yīng)類型中的

分解反應(yīng)。

(2)氫氣由氫分子構(gòu)成，氫氣壓縮后，氫分子之間的間隔減小，而分子種類不變，故選A。

(3)富氫豎爐內(nèi)，氫氣與FezCh在高溫條件下反應(yīng)生成Fe,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，元素種類不變，可知還

高溫

會(huì)有水生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2C)3+3H2=2Fe+3H2。，鐵的質(zhì)量為56kg,據(jù)此可通過化學(xué)方程

式計(jì)算出消耗H2的質(zhì)量，詳見答案。

17.⑴太陽能

通電小小

(2)2H2O^=2H2T+O2T

(3)44443288kg6464

【詳解】(1)由圖可知，電解器中所用的電能是由太陽能轉(zhuǎn)化的，故填：太陽能；

(2)電解器中發(fā)生的反應(yīng)為水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H,0迤里2H,T+O,T,故填：2HQ幽2H,個(gè)+0,T；

(3)解：設(shè)生成CH30H的質(zhì)量為X。

一定條件

CO2+3H2CH3OH+H2O

4432

88kgx

4488kg

32~x

解得x=64kg

答：生成CH30H的質(zhì)量為64kg。

故填：44；44；32；88kg；64；64o

18.(1)2

⑵改變

(3)電能

(4)解:設(shè)二氧化硫的質(zhì)量為尤。

點(diǎn)燃

S+o2so2

3264

32kgx

3232kg5

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