［復習目標］1.掌握常見物質(zhì)、離子的檢驗與鑒別。2.掌握簡單實驗方案的設計與評價。

題回扣自測

完成下列表格(操作一現(xiàn)象一結論型判斷解釋)

序號實驗操作及現(xiàn)象結論判斷解釋

用鉗絲蘸取某溶液進行焰色反一定是鈉鹽溶液，該

(1)

應，火焰呈黃色溶液中一定不含K+

向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶

(2)液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性該氣體是乙烯

KMnCU溶液中，溶液褪色

向溶液X中滴加稀NaOH溶液，

(3)將濕潤的紅色石蕊試紙置于試溶液X中無NH：

管口，試紙不變藍

用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗

(4)Y是CL

氣體Y,試紙變藍

將某氣體通入品紅溶液中，溶液

(5)該氣體一定是SO2

褪色

向溶液Y中滴加稀硝酸，再滴

(6)Y中一定含有SOF

加BaCL溶液，有白色沉淀生成

往CH2=CHCHO中滴入酸性該有機物中含有碳碳

(7)

KMnO4溶液，溶液褪色雙鍵

蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液

(8)X一定是濃鹽酸

X有白煙產(chǎn)生

向某溶液中滴加KSCN溶液，

(9)溶液不變色，滴加氯水后溶液顯該溶液中一定含F(xiàn)e2+

紅色

將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液

(10)該沉淀一定是BaSO3

中，生成白色沉淀

將SO2氣體通入BaCl2溶液中，

(11)SO2和BaCL不反應

無明顯現(xiàn)象

將Fe(NC)3)2樣品溶于稀硫酸，F(xiàn)e(NOs)2樣品已氧化

(12)

滴加KSCN溶液，溶液變紅變質(zhì)

答案(1)錯也可能含K+,檢驗K+要透過藍色鉆玻璃觀察，若火焰呈紫色說明含有鉀元素,

否則不含有

⑵錯揮發(fā)出的乙醇、生成的乙烯及副反應生成的S02都能使酸性KMnO4溶液褪色

⑶錯NH3極易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，不加熱時NH3不會逸出

(4)錯淀粉碘化鉀試紙檢驗的是具有強氧化性的氣體，Y可能是Cb，也可能是03、NO2等

氣體

(5)錯03、CL等也能使品紅溶液褪色

(6)錯若溶液Y中含有SO9，滴加稀硝酸時能被氧化成SOF，加入BaCL溶液也會有白色

沉淀產(chǎn)生；若溶液中含有Ag+,也會有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成

(7)錯碳碳雙鍵和醛基都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故用酸性KMnO4溶液無法證明該有

機物中含有碳碳雙鍵

(8)錯只要是揮發(fā)性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產(chǎn)生白煙，濃鹽酸、濃硝酸都符合

(9)正確Fe?+的檢驗方法正確

(10)錯H2sCh是中強酸，電離出的H+與溶液中的NO5能將SO1氧化成SOF，故該白色沉

淀是BaSO4

(11)正確H2sCh是中強酸，而HC1是強酸，不能由中強酸制強酸

(12)錯在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，F(xiàn)e?+能被H+、NO*兩者同時存在相當于HNO3)氧化

成Fe3+而干擾實驗

置核心精講

1.常見氣體的檢驗

氣體檢驗方法或思路

使帶火星的木條復燃

02

NO在空氣中立即變成紅棕色

點燃時火焰呈淡藍色，燃燒產(chǎn)物可使澄清石灰水變渾濁；或?qū)怏w通過灼熱

CO

的CuO,CuO由黑色變成紅色，且氣體產(chǎn)物可使澄清石灰水變渾濁

無色無味的氣體且能使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通入又可變澄清；使燃著的

CO2

木條熄滅

無色有刺激性氣味的氣體且能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色；使酸性

SO2

高錦酸鉀溶液褪色

通入水中得到無色溶液并產(chǎn)生氣泡，液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生，水溶液顯

NO2

酸性；使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

Cl2使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

HC1使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；靠近濃氨水時冒白煙；將氣體通入AgNCh溶液

中有白色沉淀生成

NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；使酚獻溶液變紅；靠近濃鹽酸時冒白煙

點燃有明亮的火焰，并伴有黑煙，燃燒產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁；能使酸

CH=CH

22性高錦酸鉀溶液、濱水、澳的四氯化碳溶液褪色

2.常見有機物的檢驗

有機物檢驗方法或思路

鹵代煌首先加NaOH溶液并加熱，其次加稀硝酸中和堿液，最后滴加AgNCh溶液

可使有黑色氧化膜的灼熱銅絲變得光亮（生成銅），并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

乙醇

（乙醛）；與金屬鈉能夠平緩地反應，產(chǎn)生氫氣

與銀氨溶液（水浴加熱）反應形成銀鏡；與新制的Cu（OH）2（加熱）反應生成紅色

醛、葡萄糖

沉淀（CU2。）

瓶酸使紫色石蕊溶液變紅；使藍色石蕊試紙變紅

酯與滴有酚酥的稀NaOH溶液共熱，紅色逐漸消失

淀粉溶液遇碘變?yōu)樗{色

灼燒，有燒焦羽毛的氣味；加濃硝酸并微熱，顏色變黃（含苯環(huán)結構的蛋白質(zhì)

蛋白質(zhì)

用此法）

星真題演練

角度一物質(zhì)的檢驗

1.（2020?天津，6）檢驗下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是（）

待檢驗物質(zhì)所用試劑

A海水中的碘元素淀粉溶液

BSO2氣體澄清石灰水

C溶液中的Cu2+氨水

D溶液中的NHtNaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙

答案C

解析淀粉遇碘單質(zhì)才會變藍，海水中的碘元素主要是以離子的形式存在，無法檢驗，A錯

誤；SO2氣體和CO2氣體均可使澄清石灰水變渾濁，B錯誤；銅離子可以和氨水先形成氫氧

化銅藍色沉淀，再與氨水結合生成銅氨絡合離子[CU（NH3）4]2+,可以檢驗，C正確；氨氣可使

濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D錯誤。

角度二簡單實驗方案的設計與評價

2.（2022?全國乙卷，10）由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應正確結論的是（）

實驗操作現(xiàn)象結論

向NaBr溶液中滴加過量氯

A先變橙色，后變藍色氧化性：C12>Br2>I2

水，再加入淀粉KI溶液

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，

B水浴加熱，加入新制的無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解

Cu（OH）2懸濁液

石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣

C溶液由紅棕色變無色氣體中含有不飽和睡

體通入Bn的CCL溶液

加熱試管中的聚氯乙烯薄試管口濕潤的藍色石蕊

D氯乙烯加聚是可逆反應

膜碎片試紙變紅

答案C

解析過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明漠單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，A錯

誤；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應先加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，再加新

制氫氧化銅懸濁液檢驗，若不加氫氧化鈉，未反應的稀硫酸會和新制的氫氧化銅反應，則不

會產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖是否發(fā)生水解，B錯誤；石蠟油加強熱，產(chǎn)生的氣體能使

澳的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和煌，C正確；聚氯乙烯加強熱會發(fā)生焦化、

分解反應，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，與氯乙烯加聚反

應條件不同，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應，D錯誤。

3.（2022?全國甲卷，13）根據(jù)實驗目的，下列實驗及現(xiàn)象、結論都正確的是（）

選項實驗目的實驗及現(xiàn)象結論

分別測濃度均為0.1mol-L1的

比較CH3co。一和Kh(CH3co0一)<

ACH3COONH4和NaHCO3溶液的

HCOF的水解常數(shù)Kh(HCOl)

pH,后者大于前者

檢驗鐵銹中是否含將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4

B鐵銹中含有二價鐵

有二價鐵溶液，紫色褪去

探究氫離子濃度對增大氫離子濃度，轉

向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，

CCrOF>Cr2。歹相互化平衡向生成Cr2Or

黃色變?yōu)槌燃t色

轉化的影響的方向移動

檢驗乙醇中是否含向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生

D乙醇中含有水

有水無色氣體

答案C

解析CH3co0NH4中NH：也能發(fā)生水解，干擾實驗，應用同濃度的CH3coONa和NaHCCh

進行實驗，A錯誤；KMnC）4能與濃鹽酸反應生成氯氣，故滴入KMnO4溶液，紫色褪去，不

能說明鐵銹中一定含有二價鐵，B錯誤；K2C1O4溶液中存在平衡2CrOF（黃色）+2H+

CnOH（橙紅色）+H2O,緩慢滴加硫酸，H+濃度增大，平衡正向移動，故溶液由黃色變

為橙紅色，C正確；乙醇和水均會與金屬鈉發(fā)生反應生成氫氣，故不能說明乙醇中含有水，

D錯誤。

4.（2021?全國乙卷，8）在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是（）

選項化學試劑制備氣體

A（）

CaOH2+NH4ClNH3

BM11O2+HCI（濃）Cl2

CMnO2+KClO3

DNaCl+H2so4（濃）HC1

答案C

解析氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，故A錯誤；二氧化鎰與濃鹽酸共熱

制備氯氣為固液加熱反應，需要選用固液加熱裝置，故B錯誤；二氧化鎰和氯酸鉀共熱制備

氧氣為固固加熱的反應，能選用圖中的加熱裝置，且氧氣的密度大于空氣，可選用向上排空

氣法收集，故C正確；氯化鈉與濃硫酸共熱制備氯化氫氣體為固液加熱反應，需要選用固液

加熱裝置，故D錯誤。

5.（2020?全國卷III,10）噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體一溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象

的是（）

氣體溶液

稀鹽酸

AH2S

BHC1稀氨水

CNO稀H2sc）4

DCO2飽和NaHCO3溶液

答案B

解析H2s與稀鹽酸、NO與稀H2SO4、CO2與飽和NaHCCh溶液均不反應，不能形成噴泉,

A、C、D錯誤。

6.（2022?海南，6）依據(jù)下列實驗，預測的實驗現(xiàn)象正確的是（）

選項實驗內(nèi)容預測的實驗現(xiàn)象

AMgCL溶液中滴加NaOH溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失

BFeCb溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色

CAgl懸濁液中滴加NaCl溶液至過量黃色沉淀全部轉化為白色沉淀

D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量溶液紫紅色褪色

答案D

解析MgCL溶液中滴加NaOH溶液至過量，兩者發(fā)生反應產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為氫氧

化鎂，氫氧化鎂為中強堿，其不與過量的NaOH溶液發(fā)生反應，因此，沉淀不消失，A不正

確；FeCb溶液中滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，實驗室通常用這種方法檢驗Fe3+的存在；

FeCL溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，B不正確；Agl的溶解度遠遠小于AgCl,因此，

向Agl懸濁液中滴加NaCl溶液至過量，黃色沉淀不可能全部轉化為白色沉淀，C不正確；

酸性KMnCU溶液呈紫紅色，其具有強氧化性，而乙醇具有較強的還原性，因此，酸性KMnC）4

溶液中滴加乙醇至過量后溶液紫紅色褪色，D正確。

7.（2022?湖南，13）為探究FeCL的性質(zhì)，進行了如下實驗（FeCb和Na2sCh溶液濃度均為

0.1mol-L'）□

實驗操作與現(xiàn)象

①在5mL水中滴加2滴FeCb溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色

在5mLFeCb溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K31Fe（CN）6］溶液，

②

產(chǎn)生藍色沉淀

在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，

③

一份滴加K3［Fe（CN）6］溶液，無藍色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀

依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結論不合理的是（）

A.實驗①說明加熱促進Fe3+水解反應

B.實驗②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應，又發(fā)生了還原反應

C.實驗③說明Fe3+發(fā)生了水解反應，但沒有發(fā)生還原反應

D.整個實驗說明SO歹對Fe3+的水解反應無影響，但對還原反應有影響

答案D

解析鐵離子的水解反應為吸熱反應，加熱煮沸可促進水解平衡正向移動，使水解程度加深,

生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；在5mLFeCb溶液中滴加2滴同濃

度的Na2sCh溶液，根據(jù)現(xiàn)象分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生了水解反應，生成紅褐色的氫氧化鐵，又

被亞硫酸根離子還原，生成亞鐵離子，加入鐵氟化鉀溶液后，生成藍色沉淀，故B正確；實

驗③中在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴同濃度的FeCb溶液，根據(jù)溶液紅褐色，說明Fe3+

發(fā)生水解反應，滴加K3[Fe（CN）6]無藍色沉淀產(chǎn)生，說明，沒有發(fā)生還原反應，故C正確；

結合實驗①、③可知，SOF對Fe3+的水解反應有影響，故D錯誤。

8.（2022?江蘇，11）室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是（）

選項探究方案探究目的

向盛有FeSC）4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，

AFe2+具有還原性

振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化

向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振

BSO2具有漂白性

蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化

向盛有淀粉KI溶液的試管中滴加幾滴濱水，振蕩，

CBn的氧化性比b的強

觀察溶液顏色變化

D用pH計測量醋酸、鹽酸的pH,比較溶液pH大小CH3coOH是弱電解質(zhì)

答案D

解析向盛有FeSC>4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制氯

水，溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被新制氯水氧化，說明Fe2+具有還原性，A正確；SO?具有漂

白性，可以和有色物質(zhì)結合為無色物質(zhì)，但不穩(wěn)定，加熱易分解，又恢復原來的顏色，B正

確；向盛有淀粉KI溶液的試管中滴加幾滴濕水，振蕩，溶液變?yōu)樗{色，說明Bn的氧化性比

b的強，C正確；用pH計測量醋酸、鹽酸的pH來證明CH3coOH是弱電解質(zhì)時，需要測量

物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和鹽酸，D錯誤。

9.（2022?遼寧，13）下列實驗能達到目的的是（）

實驗目的實驗方法或操作

酸堿中和滴定的同時,用溫度傳感器采集錐形瓶

A測定中和反應的反應熱

內(nèi)溶液的溫度

量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入

B探究濃度對化學反應速率的影響

等體積等濃度的Na2sCh溶液，對比現(xiàn)象

將Na2c。3溶液與BaCb溶液混合，反應后靜置，

C判斷反應后Ba2+是否沉淀完全

向上層清液中再加1滴Na2cCh溶液

D檢驗淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水

答案C

解析酸堿中和滴定操作中沒有很好的保溫措施，熱量損失較多，不能用于測定中和反應的

反應熱，A錯誤；NaClO和Na2sCh反應無明顯現(xiàn)象，無法根據(jù)現(xiàn)象探究濃度對化學反應速

率的影響，B錯誤；將Na2co3溶液與BaCL溶液混合，反應后靜置，向上層清液中滴加1滴

Na2c。3溶液，若有渾濁產(chǎn)生，則說明Ba2+沒有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確；檢

驗淀粉是否發(fā)生了水解，應檢驗是否有淀粉的水解產(chǎn)物（葡萄糖）存在，可用銀氨溶液或新制

的氫氧化銅，D錯誤。

10.（2019?全國卷II,10）下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是（）

實驗操作實驗現(xiàn)象

向盛有酸性高鋅酸鉀溶液的試管中通入足

A溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層

量的乙烯后靜置

B將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加

C有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁

稀鹽酸

向盛有FeCb溶液的試管中加過量鐵粉，

D黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變

充分振蕩后加1滴KSCN溶液

答案A

解析酸性KMnC）4溶液能將乙烯氧化成CO2,故可以看到溶液的紫色逐漸褪去，但靜置后

液體不會分層，A項符合題意；點燃的鎂條能在CO2中燃燒，集氣瓶中產(chǎn)生濃煙（MgO顆粒）

和黑色顆粒（單質(zhì)碳），B項不符合題意；向盛有飽和Na2s2O3溶液的試管中滴加稀鹽酸，溶液

+

中發(fā)生反應S2Or+2H=SO2t+S3+H2O,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，C項

不符合題意；向FeCb溶液中加入過量鐵粉，發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+,可以看到溶液中

黃色逐漸消失，加入KSCN后，溶液顏色不發(fā)生變化，D項不符合題意。

11.（2019?全國卷III,12）下列實驗不能達到目的的是（）

選項目的實驗

A制取較高濃度的次氯酸溶液將C12通入碳酸鈉溶液中

B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液

D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸

答案A

解析Ch與水反應生成HC1和HC1O,且該反應為可逆反應，Na2co3水解使溶液呈堿性，

水解產(chǎn)生的OHT能同時消耗HC1和HC1O,無法制取較高濃度的次氯酸溶液，A符合題意；

向過氧化氫溶液中加入少量MnCh能加快H2O2的分解，從而加快氧氣的生成速率，B不符合

題意；飽和碳酸鈉溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸，而且能降低乙酸乙酯的溶解度，便于

分液，C不符合題意；向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸，符合用強酸制備弱酸的原理，可

制備少量二氧化硫氣體，D不符合題意。

星考向預測

考向一物質(zhì)或離子的檢驗

1.為確定下列久置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）能達到目的的是

（）

A.NaOH溶液［Ba（OH）2溶液］

B.漂粉精（Na2cCh溶液）

C.氯水（AgNCh溶液）

D.Na2so3溶液（BaCL溶液）

答案A

解析NaOH溶液若變質(zhì)會混有碳酸鈉，與氫氧化領反應生成白色沉淀，故A正確；漂粉精

含氯化鈣、次氯酸鈣，無論次氯酸鈣是否變質(zhì)，氯化鈣可電離出鈣離子，加碳酸鈉溶液均產(chǎn)

生沉淀，不能檢驗是否變質(zhì)，故B錯誤；氯水及鹽酸中均含氯離子，與硝酸銀反應均生成白

色沉淀，不能檢驗是否變質(zhì)，故C錯誤；Na2sCh溶液變質(zhì)會混有硫酸鈉，亞硫酸鈉和硫酸鈉

均與氯化領反應生成白色沉淀，不能檢驗是否變質(zhì)，故D錯誤。

2.檢驗下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是（）

選項待檢驗物質(zhì)所用試劑

A食鹽中的碘元素淀粉溶液

BNa2c。3溶液中的NaOH酚髓溶液

C有機廢水中的酚類FeCl3溶液

D環(huán)己烯中的甲苯酸性高銃酸鉀溶液

答案C

解析食鹽中含碘元素的物質(zhì)是KICh,KICh不能使淀粉溶液變藍，不能用淀粉溶液檢驗食

鹽中的碘元素，故A錯誤；Na2co3、NaOH都能使酚配溶液變紅，不能用酚酶溶液檢驗Na2cCh

溶液中的NaOH,故B錯誤；酚類物質(zhì)遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應，可以用FeCb溶液檢驗有

機廢水中的酚類，故C正確；環(huán)己烯、甲苯都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，不能用酸性高鎰

酸鉀溶液檢驗環(huán)己烯中的甲苯，故D錯誤。

3.下列除雜或鑒別方法利用了氧化還原反應的是（）

A.用CuSO4溶液除去乙快中的H2s

B.用酸性KMnCU溶液除去CO2中的SO2

C.用焰色反應鑒別NaCl溶液和KC1溶液

D.用鹽酸鑒別Na2cCh固體和NaOH固體

答案B

解析硫酸銅溶液和硫化氫反應生成硫化銅沉淀和硫酸，能除去乙烘中的硫化氫，但反應中

沒有元素化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，故A不符合題意；二氧化硫具有還原性，

能與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，二氧化碳不能與酸性高鎰酸鉀溶液反應，則用酸

性高鎰酸鉀溶液除去二氧化碳中的二氧化硫利用了氧化還原反應，故B符合題意；焰色試驗

是元素的性質(zhì)，屬于物理變化，則用焰色反應鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液沒有利用氧化還

原反應，故C不符合題意；鹽酸與碳酸鈉和氫氧化鈉的反應均屬于復分解反應，則用鹽酸鑒

別碳酸鈉固體和氫氧化鈉固體沒有利用氧化還原反應，故D不符合題意。

考向二簡單實驗方案的設計與評價

4.（2022?江西八所重點中學高三聯(lián)考）依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，得出的結論正確的是（）

操作實驗現(xiàn)象結論

A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液是濃鹽酸

B將SO2通入Back溶液有白色沉淀生成生成了BaSCh沉淀

加熱盛有少量NH4HCO3固體的

C試管，并在試管口放置濕潤的紅石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性

色石蕊試紙

得到黑色蓬松的固體，并該過程中，濃硫酸體現(xiàn)

D將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

產(chǎn)生刺激性氣味的氣體了氧化性和脫水性

答案D

解析濃硝酸也具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸與濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應生成硝酸鐵，也會有

白煙產(chǎn)生，所以蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生不能確定該溶液是濃鹽酸，故A

錯誤；亞硫酸的酸性弱于鹽酸，二氧化硫與氯化領溶液不反應，故B錯誤；加熱盛有少量碳

酸氫鎂固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍說明碳酸氫較不穩(wěn)

定，受熱分解生成了氨氣，不能確定碳酸氫鎂的酸堿性，故C錯誤；濃硫酸具有脫水性，將

濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脫水碳化且放出大量的熱，具有強氧化性的濃硫酸與脫水碳化生成

的碳共熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，所以將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌的過程中，

濃硫酸體現(xiàn)了氧化性和脫水性，故D正確。

5.（2022?江西新余高三第二次模擬）下列有關實驗操作、現(xiàn)象及結論都正確的是（）

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

室溫下，向FeCb溶液中滴加少量KI

A溶液變藍色Fe3+的氧化性比b的強

溶液，再滴加幾滴淀粉溶液

將淀粉和稀硫酸混合加熱一段時間淀粉在稀硫酸、加熱條

B產(chǎn)生紅色沉淀

后，再加入新制的CU（OH）2,加熱件下水解為葡萄糖

取一支試管裝入2mL2mol-L1

NaOH溶液，先滴加1mL1molL-1先生成白色沉淀，后Ksp[Cu(OH)”<

C

MgCb溶液，再滴加幾滴1mol-L-1沉淀變?yōu)樗{色Ksp[Mg(0H)2]

CuC12溶液

兩支試管各盛4mL0.1mol-L-1酸性加入02moi『草酸

高銃酸鉀溶液，分別加入2mL溶液的試管中，高鎰反應物濃度越大，反應

D

0.1mol-L1的草酸溶液和2mL酸鉀溶液完全褪色時速率越快

0.2moLLT1草酸溶液間更短

答案A

3+2+

解析FeCh與KI反應生成I2:2Fe+2F=2Fe+12,氧化劑Fe3+的氧化性強于氧化產(chǎn)物

L的氧化性，故A正確；將淀粉和稀硫酸混合加熱一段時間后，水解后應在堿性溶液中檢驗

葡萄糖，需要加入適量的NaOH溶液中和稀硫酸，再加入新制的CU(OH)2,加熱，觀察現(xiàn)象，

1

故B錯誤；向2mL2moiNaOH溶液中加入1mL1mol-L_MgCl2溶液，完全反應后NaOH

過量，再滴加幾滴1moLL-iCuCL溶液，CuCL溶液與過量的NaOH溶液反應生成藍色沉淀，

并不會發(fā)生沉淀的轉化，無法證明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],故C錯誤;2MnOI+5112c2。4

+2+

+6H=2Mn+10CO2t+8H2O,根據(jù)離子方程式可得，高鎰酸鉀和草酸恰好完全反應的

物質(zhì)的量之比為2:5,所以D選項實驗中高鎰酸鉀溶液過量，溶液并不能完全褪色，故D

錯誤。

專題強化練

1.實驗室檢驗下列離子所用試劑或現(xiàn)象錯誤的是()

選項離子試劑現(xiàn)象

AFe2+K3[Fe(CN)6]溶液溶液變藍

NaOH溶液、濕潤的紅色石與堿反應(可加熱)產(chǎn)生氣體，生成

BNHt

蕊試紙的氣體使該試紙變藍

加試劑①時生成白色沉淀，加②

Ccr①AgNCh溶液；②稀硝酸

時沉淀不溶解

加試劑①酸化時無沉淀，再滴加

Dsor①鹽酸；②氯化領溶液

②時析出白色沉淀

答案A

2+

解析檢驗Fe的試劑為K3[Fe(CN)6]溶液，現(xiàn)象為生成藍色沉淀，A錯誤；NH；與堿反應(可

加熱）產(chǎn)生NH3,NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B正確；檢驗C廠所用試劑為硝酸銀溶

液和稀硝酸，氯化銀（白色）沉淀不溶于稀硝酸，排除碳酸銀等沉淀的干擾，C正確；檢驗SOF,

通常先加鹽酸排除干擾離子，再滴加氯化領溶液時即析出白色沉淀。

2.使用哪組試劑，可鑒別在不同試劑瓶內(nèi)的1己烯、甲苯和丙醛（）

A.酸性KMnCU溶液和澳的CC14溶液

B.銀氨溶液和澳的CCL溶液

C.FeCb溶液和銀氨溶液

D.銀氨溶液和酸性KMnO4溶液

答案B

解析酸性KMnO4溶液與上述三種物質(zhì)均發(fā)生反應而褪色，浪的CCL溶液僅可鑒別出1己

烯，A項錯誤；銀氨溶液可鑒別出丙醛，而黑的CCL溶液可鑒別出1己烯，均不反應的為甲

苯，B項正確；只有銀氨溶液可以鑒別出丙醛，C項錯誤；用銀氨溶液鑒別出丙醛后，另外

兩種均可與酸性KMnC）4溶液反應，使其褪色，無法鑒別，D項錯誤。

3.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作。其中檢

驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是（）

A.原溶液中一定含有SOF

B.原溶液中一定含有NHt

C.原溶液中一定含有C「

D.原溶液中一定含有Fe3+

答案B

解析原溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HC1生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO“、SO歹或

Ag+,A項錯誤；因檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明原溶液中一

定含有NH]B項正確；加入AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是由加入的HC1引起的，C

項錯誤；加入KSCN溶液得到紅色溶液，F(xiàn)e3+可能是由原溶液中的Fe2+被H+、NO,氧化而

來的，故原溶液中不一定含有Fe3+,D項錯誤。

4.（2022?四川宜賓普通高中高考適應性考試）檢驗下列指定成分所用的試劑正確的是（）

選項檢驗括號中的物質(zhì)檢驗試劑

ACO2氣體(H2S)CuSCU溶液

BNa2sCh溶液(Na2so。BaCb溶液

C海水（KI）淀粉溶液

D乙醇（水）金屬鈉

答案A

解析H2s與CuSO4溶液反應生成黑色CuS沉淀，可用CuSO4溶液檢驗CO2氣體中的H2s,

故A正確；Na2so3、Na2sO4都能與BaCL溶液反應生成白色沉淀，不能用BaCb溶液檢驗

Na2sCh溶液中的NazSO明故B錯誤；「不能使淀粉溶液變藍，不能用淀粉溶液直接檢驗海

水中的KI,故C錯誤；乙醇、水都能與金屬鈉反應放出氫氣，不能用金屬鈉檢驗乙醇中的水，

故D錯誤。

5.（2022?江西省九江市第二次高考模擬）實驗室制取下列氣體方法可行的是（）

選項氣體方法

A氫氣向鐵粉中滴加稀硝酸

B二氧化硫向亞硫酸鈉固體中滴加70%硫酸

C硫化氫向硫化銅中滴加稀硫酸

D二氧化碳向塊狀碳酸鈣固體中滴加稀硫酸

答案B

解析稀硝酸具有強氧化性，與鐵反應生成一氧化氮，無法生成氫氣，故A錯誤；亞硫酸鈉

固體與70%硫酸反應有利于較快的制備二氧化硫，且有利于二氧化硫逸出，故B正確；硫化

銅不能與稀硫酸反應，無法制備硫化氫氣體，故C錯誤；碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣

附著在碳酸鈣表面阻礙反應的繼續(xù)進行，不能制得二氧化碳氣體，故D錯誤。

6.（2022?江西南昌高三第一次模擬）下列實驗不能達到目的的是（）

選項目的實驗

23g金屬鈉和含有1mol乙醇的水溶液作用恰好

A證明乙醇分子中含有一個羥基

產(chǎn)生0.5molH2

B鑒別乙酸乙酯和乙酸分別加入飽和NaHCO3溶液

測定混有NaCl的Na2cCh固體取如g樣品加入過量鹽酸充分反應，加熱蒸干后，

C

樣品中Na2cCh的質(zhì)量分數(shù)稱量固體質(zhì)量為m2g

室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同

D研究濃度對反應速率的影響濃度的Na2s2O3溶液，再分別加入相同體積不同

濃度的稀硫酸

答案A

解析1mol乙醇的水溶液中的水也可以和鈉反應生成氫氣，影響了乙醇和金屬鈉的反應，

不能得出準確的結論，A錯誤；乙酸可以和飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，乙酸乙酯

不與飽和碳酸氫鈉反應且會分層，B正確；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t,根據(jù)反

應前后的質(zhì)量差為如2g可計算碳酸鈉的質(zhì)量，然后計算樣品中Na2cCh的質(zhì)量分數(shù)，C

正確；其他條件相同，兩支試管中只有所用硫酸的濃度不同，可以研究濃度對反應速率的影

響，D正確。

7.(2022?太原市高三下學期模擬)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是()

選項實驗操作和現(xiàn)象結論

A向雞蛋清溶液中加入幾滴醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀發(fā)生了蛋白質(zhì)的鹽析

室溫下，向0.1mol-L1CH3COOH溶液中加入少量鎂粉，

B反應體系的焰減小

產(chǎn)生大量氣泡，且測得溶液的溫度升高

向2mL0.1mol-L'NaOH溶液中滴加5滴0.1mol-L1

該溫度下,Mp[Cu(OH)2]

CMgSCU溶液，振蕩試管，再向其中滴加10滴0」moLLT1

<Ksp[Mg(OH)2]

C11SO4溶液，出現(xiàn)藍色沉淀

在試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol-L1H2sO4溶液，

D加熱，待溶液冷卻后向其中加入NaOH溶液至堿性，再滴淀粉未發(fā)生水解

加少量的新制CU(OH)2,未觀察到紅色沉淀生成

答案B

解析醋酸鉛是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，為不可逆過程，則產(chǎn)生白色沉淀，故A錯

誤；Mg與醋酸反應，生成氫氣，則產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升，該反應AH<0,反

-11

應體系的蛤減小，故B正確；將5滴0.1mol-LMgSO4溶液滴入2mL0.1mol-L_NaOH溶

液中充分反應，再滴加10滴0.1molL-iCuSC)4溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，由于反應中氫氧化鈉

過量，則不能說明Ksp[Cu(OH)2]VKsp[Mg(OH)2],故C錯誤；淀粉水解液呈酸性，要檢驗水

解液中含有葡萄糖，需向水解液中加入足量NaOH溶液將其調(diào)至堿性，再加入新制CU(OH)2,

加熱檢驗葡萄糖的存在，故D錯誤。

8.(2022?山西大學附屬中學校高三下學期模擬)根據(jù)下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是

()

實驗內(nèi)容現(xiàn)象結論

緩緩加熱0.5mol-L一1

溶液中c(H+)逐漸增大，

ACH3coONa溶液到60℃,并溶液的pH逐漸減小

c(OlT)逐漸減小

用pH傳感器測定溶液的pH

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，

BCO2具有氧化性

迅速伸入集滿co2的集氣瓶瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

混合過程中削弱了

常溫下，將50mL苯與50mL所得混合溶液的體積為CH3coOH分子間的氫鍵，

C

CH3COOH混合101mL且苯與CH3coOH分子間

的作用力弱于氫鍵

利用電導儀測定堿性條件下隨著反應的進行，電導率OH」的電導率大于

D

乙酸乙酯水解反應中電導率逐漸減小CH3coeT的電導率

的變化(溶液溫度不變)

答案A

解析CH3coONa是強堿弱酸鹽，在溶液中