四川省邛崍市文昌中學校2026屆高三上化學期中考試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)目為8NAB．工業(yè)合成氨時，每生成1molNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAC．含有1molCO32—的Na2CO3溶液中，Na+的數(shù)目為2NAD．足量鋅與一定量濃H2SO4反應，生成1mol氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA2、不能通過化學反應實現(xiàn)的是A．生成一種新離子 B．生成一種新分子C．生成一種新原子 D．生成一種新物質(zhì)3、下列我國古代的技術(shù)應用中，不涉及氧化還原反應的是A．煅燒貝殼 B．糧食釀醋C．古法煉鐵 D．火藥爆炸4、食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是（）A．“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用B．“雙吸劑”吸收氧氣時，發(fā)生了原電池反應C．炭粉上發(fā)生的反應為：O2+4e-+4H+=2H2OD．吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負極5、從廢鈷酸鋰電池正極片中(含LiCoO2、Al及少量鐵、鎂的化合物等)回收鈷的工藝流程如下:下列敘述錯誤的是A．①中發(fā)生的離子反應為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．②中H2O2作還原劑C．③中Na2CO3可用NaOH代替D．④中除鎂反應不宜在強酸條件下進行6、根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D7、某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl-、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，為了確定該溶液的組成，某同學取100mL上述溶液X，進行了如下實驗（必要時可加熱），下列說法不正確的是A．氣體A可能是CO2或SO2B．溶液X中一定存在C．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+D．向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀8、下列實驗操作中，正確的是（）A．把pH試紙浸入待測溶液中，測定溶液的pHB．稱NaOH固定質(zhì)量時。將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤上進行稱量C．配制100mL2mol·L－1的NaOH溶液時，應將稱量好的固體在燒杯中溶解后再將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶定容D．濃硫酸濺在皮膚上，應立即用燒堿溶液沖洗9、已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A．該反應熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1B．每生成2molAB(g)時吸收bkJ能量C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D．斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵時放出akJ能量10、下列指定反應的離子方程式正確的是A．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－B．過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-11、下列離子方程式正確的是()A．用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2溶液反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-＋6H＋＋H2O2=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2OB．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，證明碳酸的酸性強于苯酚：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生雙水解反應：AlO2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO2↑D．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O12、下列過程中，沒有新物質(zhì)生成的是A．熔化Al B．電解Al2O3 C．Al(OH)3分解 D．AlCl3水解13、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大B．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)C．在pH相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同D．pH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色14、下列說法正確的是A．亮菌甲素（結(jié)構(gòu)如圖）為利膽解痙藥，適用于急性膽囊炎治療，其分子式為C12H12O5B．在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OHC．硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白質(zhì)均是可發(fā)生水解反應的高分子化合物D．分子式為C4H8O2的酯有4種15、廢棄的鋁制易拉罐應投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標志是A．有害垃圾B．可回收物C．餐廚垃圾D．其他垃圾16、天然氣是應用廣泛的燃料，但含有少量H2S等氣體。在酸性溶液中利用硫桿菌可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．過程甲中發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B．脫硫過程O2間接氧化H2SC．該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液D．過程乙發(fā)生反應的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O17、一種突破傳統(tǒng)電池設計理念的鎂—銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是A．放電時，Mg(液)層的質(zhì)量減小B．放電時．正極反應為：Mg2++2e-=MgC．該電池充電時，Mg—Sb(液)層發(fā)生還原反應D．該電池充電時，C1-有向下層移動的趨勢18、現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是A．制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2B．將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明NH3已經(jīng)集滿C．關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2，則E點時噴泉最劇烈D．工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好19、X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們的最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷正確的是A．非金屬性：X＜Y＜ZB．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增強D．元素負化合價的絕對值：按X、Y、Z變大20、將5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.015mol/LKSCN溶液混合，達到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進行如下實驗：下列說法不正確的是A．對比實驗①和②，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動B．對比實驗①和③，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生逆向移動C．對比實驗①和④，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動D．對比實驗①和⑤，為了證明減少反應物濃度，平衡發(fā)生逆向移動21、下列圖示的實驗操作，不能實現(xiàn)相應實驗目的的是A．鑒別甲苯與己烷

B．研究濃度對Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影響

C．檢驗CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃的產(chǎn)物乙烯

D．比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

A．A B．B C．C D．D22、下列說法錯誤的是A．當運動員肌肉挫傷時．可向受傷部位噴射藥劑氯乙烷（化學式為C2H5Cl，沸點為12.3℃），進行局部冷凍麻醉處理，氯乙烷用于冷凍麻醉與其沸點較低，易揮發(fā)吸熱有關(guān)B．福爾馬林可用作食品的保鮮劑C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．對醫(yī)療器械高溫消毒時，病毒蛋白質(zhì)受熱變性二、非選擇題(共84分)23、（14分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__。C的化學名稱是__。（2）③的反應試劑和反應條件分別是__，該反應的類型是__。（3）⑤的反應方程式為__。吡啶是一種有機堿，其作用是__。（4）G的分子式為__。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有__種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。24、（12分）氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去．Ⅱ．RCH2COOHⅢ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烴基)(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)物質(zhì)甲中所含官能團的名稱是_________。(3)反應②的反應類型為______，氯貝特的核磁共振氫譜有____組峰。(4)物質(zhì)甲有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件的同分異構(gòu)體有__種(不考慮立體異構(gòu))，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：______。①1，3，5﹣三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應。(5)物質(zhì)B與足量NaOH溶液反應的化學方程式為________。25、（12分）某實驗小組對菠菜中的鐵元素（主要以難溶的FeC2O4形式存在）進行檢測。實驗如下：I.水煮檢驗法:II灼燒檢驗法:（1）CCl4的作用為______。（2）操作i中起分離作用的儀器名稱為______。（3）溶液A中未能檢測出Fe2+的可能原因是______。（4）取無色溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色。用離子方程式表示H2O2的作用：______。（5）甲同學取少量無色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后，溶液紫色消失，因此得出結(jié)論，溶液B含有Fe2+。乙同學認為甲同學的實驗方法不嚴謹，設計并完成如下實驗：用稀硝酸溶解菠菜灰，產(chǎn)生的無色氣體使澄清石灰水變渾濁，得到的無色溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀（Ag2C2O4）。甲同學反思自己的方法不嚴謹，理由是_______。26、（10分）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1)酸溶時，MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為_____________________________。(2)濾渣1的化學式為__________________。(3)寫出流程中“氧化”的離子方程式為______________________________________。(4)調(diào)節(jié)pH時，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，_______________________________________________________；濾渣2中除了過量的MgO外，還含有的物質(zhì)是____________。(5)高溫煅燒過程中，同時存在以下反應：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高溫MgO＋S↑＋3CO↑。利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。①D中收集的氣體是_________________(填化學式)。②B中盛放的溶液是__________________(填下列選項的字母編號)。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．酸性KMnO4溶液27、（12分）用含鈷廢料(含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑)制備CoCl2·6H2O的工藝流程如下：已知：除鎳過程中溶液pH對Co的回收率影響如下圖所示，部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.54.1Fe2+7.59.7Co2+6.69.4（1）酸浸工藝中用“稀HCl”替代了傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”，其優(yōu)點為__________________。（2）除鎳時應調(diào)節(jié)pH=______________，此步驟中Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___________________。（3）除鐵過程的步驟：_______________，過濾得CoCl2溶液。(可供選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L-1KMnO4、NaOH固體、CoCO3固體)（4）除鐵后加入鹽酸調(diào)pH的作用是____________________。（5）工業(yè)上采用減壓蒸干的方法制備CoCl2·6H2O，減壓蒸干的目的是___________________。28、（14分）CO2催化加氫制甲醇的反應器中存在如下反應：i.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1<0ii.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2>0ⅲ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3<0(1)5Mpa時，往某密閉容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反應達到平衡時，測得各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。①體系中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)受溫度的影響不大，原因是__。②曲線__（填“X”、“Y”或“Z”）代表CH3OH。(2)利用△H1計算甲醇摩爾燃燒熱時，還需要利用反應___的△H。(3)反應i可能的反應歷程如圖所示。①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為___。②△H1=___(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。(已知：leV=1.6×10-22kJ)注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量(如最后一個方框表示1個CH3OH(g)分子+1個H2O(g)分子的相對總能量為-0.51eV，單位：eV。)其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。(4)750K下，在恒容密閉容器中，僅發(fā)生反應CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，若起始時充入CH3OH(g)，壓強為P0，達到平衡時轉(zhuǎn)化率為a，則平衡時的總壓強P平=___(用含P0和a的式子表示)。29、（10分）控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法?；卮鹣铝信c霧霾治理有關(guān)的問題：Ⅰ.(1)在催化劑作用下，甲烷可還原氮氧化物，從而達到治理氮氧化物污染的目的。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1；②4NO2(g)＋2N2(g)=8NO(g)ΔH＝＋586kJ·mol－1。則CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝________kJ·mol－1。(2)工業(yè)煙氣中的氮氧化物可用NH3催化還原，反應原理如圖所示。其中X為一種無毒的氣體，則NH3催化還原氮氧化物的化學方程式為______。(3)用NH3催化還原煙氣中的氮氧化物時，當＝x，用Fe作催化劑時，在NH3充足的條件下，不同x值對應的脫氮率α(被還原的氮氧化物的百分率)不同，在不同溫度下其關(guān)系如圖所示，當x＝_____時，脫氮效果最佳，最佳的脫氮溫度是____℃。Ⅱ.(4)甲醇是一種綠色燃料，甲醇的工業(yè)合成方法較多，如CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在2L恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2混合原料氣，充分反應達到平衡，測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)與壓強、溫度的關(guān)系如圖所示。①圖中壓強p1、p2、p3的大小關(guān)系是_______。②C點平衡常數(shù)K＝___，A、B、D三點的平衡常數(shù)K(分別用KA、KB、KD表示)的大小關(guān)系是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A、常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)的物質(zhì)的量為1mol，1mol該甲基中含有8mol中子，所含的中子數(shù)為8NA，故A正確；B.工業(yè)合成氨是可逆反應，但工業(yè)合成氨時，每生成1molNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，故B正確；C.CO32-是弱酸鹽離子，在溶液中部分水解，含有1molCO32-的Na2CO3溶液中，Na+的數(shù)目多于2NA，故C錯誤；D、足量鋅與濃硫酸反應開始生產(chǎn)二氧化硫，最后隨濃硫酸濃度減小為稀硫酸反應生成氫氣，生成二氧化硫或氫氣電子轉(zhuǎn)移相同，足量的鋅與一定量的濃硫酸反應生成1mol氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D正確；故選C。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，解題關(guān)鍵：質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)之間的換算，易錯點：C注意水解反應，CO32-是弱酸鹽離子，在溶液中部分水解；D、濃硫酸隨反應進行變化為稀硫酸的反應特征與鋅反應時，生成二氧化硫或氫氣電子轉(zhuǎn)移相同。2、C【詳解】A．如金屬與酸的反應生成金屬陽離子同時也能生成氫氣分子，生成一種新離子，又生成一種新分子，選項A正確；B．如金屬與酸的反應生成金屬陽離子同時也能生成氫氣分子，生成一種新離子，又生成一種新分子，選項B正確；C．化學變化中原子不能再分，選項C錯誤；D．化學反應的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，選項D正確。答案選C。3、A【詳解】A、煅燒貝殼是碳酸鈣發(fā)生分解反應生成氧化鈣和二氧化碳，元素化合價均沒發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應，選項A符合；B、醋的釀造存在從乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸的過程，為氧化還原反應，選項B不符合；C、煉鐵中有單質(zhì)鐵的生成，屬于氧化還原反應，選項C不符合；D、火藥爆炸屬于劇烈的氧化還原反應，存在元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，選項D不符合。答案選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應，把握發(fā)生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價角度分析，注意了解我國古代人民對化學的貢獻。4、C【分析】雙吸劑一方面可以吸收水，這主要依靠的是雙吸劑中生石灰成分；生石灰與水反應后生成強堿性的Ca(OH)2。此外，雙吸劑在吸收氧氣時，發(fā)生原電池反應；Fe做原電池的負極，炭粉做原電池的正極，并且在炭粉處氧氣被吸收；需要額外注意的是，由于雙吸劑吸水過程中生成了強堿性的Ca(OH)2，因此，在書寫電極反應式時，不應出現(xiàn)H+?！驹斀狻緼．生石灰可以與水反應，因此起到了吸水的作用，A項正確；B．雙吸劑吸收氧氣時，構(gòu)成了原電池，發(fā)生了原電池反應，B項正確；C．炭粉在吸氧時，做原電池的正極，發(fā)生的是氧氣的還原反應，根據(jù)分析可知，正確的電極反應式為：，C項錯誤；D．雙吸劑吸氧時，發(fā)生原電池反應，鐵做原電池的負極，D項正確；答案選C。5、C【分析】廢鈷酸鋰電池正極片中(含LiCoO2、Al及少量鐵、鎂的化合物等)，將廢料先用堿液浸泡，將Al充分溶解，過濾后得到的濾液為含有偏鋁酸鈉，濾渣為LiCoO2、Al及少量鐵、鎂的化合物；將濾渣用雙氧水、硫酸處理后生成硫酸鎂、CoSO4、Fe2(SO4)3，鋰在濾渣中被除掉，再通過③除掉Fe3+，再通過④除掉鎂元素，最后得CoCl2溶液?！驹斀狻緼、①中反應是氫氧化鈉和鋁反應，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A正確；B、②中H2O2作將正三價Co還原為Co2+，H2O2作還原劑，故B正確；C、③中Na2CO3如果用NaOH代替，則會生成氫氧化鐵、氫氧化鈷沉淀，降低了Co2+的回收率，故C錯誤；D、④中除鎂反應如果在強酸條件下進行，則NaF會生成有毒氣體HF污染環(huán)境，且降低F-的濃度，影響鎂的去除，故D正確。答案選C。6、C【詳解】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42?，再與BaCl2反應產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性，A正確；B、SO2與H2S在溶液發(fā)生反應SO2+2H2S=3S↓+2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B正確；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，這是SO2在酸性溶液中還原KMnO4生成Mn2+，體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯誤；D、SO2與Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)較強酸制較弱酸，可得結(jié)論酸性：H2SO3>H2SiO3，D正確。答案選C。7、C【分析】溶液與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，且產(chǎn)生的白色沉淀與足量鹽酸反應，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，則白色沉淀一定有BaSO4，一定存在SO42-、HCO3-或SO32-中的至少一種，氣體為CO2或SO2：①若氣體A是CO2，則溶液中一定存在SO42-、HCO3-，可能還含有Cl-、Na+、Mg2+(Na+、Mg2+至少存在一種)；②若氣體A是SO2，則溶液中一定存在SO42-、SO32-，由于SO32-和Mg2+不共存，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+、HCO3-；③若氣體A是CO2、SO2的混合氣體，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、HCO3-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻咳芤号cBa(OH)2反應生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，且產(chǎn)生的白色沉淀與足量鹽酸反應，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，則白色沉淀一定有BaSO4，一定存在SO42-、HCO3-或SO32-中的至少一種，氣體為CO2或SO2：①若氣體A是CO2，則溶液中一定存在SO42-、HCO3-，可能還含有Cl-、Na+、Mg2+(Na+、Mg2+至少存在一種)；②若氣體A是SO2，則溶液中一定存在SO42-、SO32-，由于SO32-和Mg2+不共存，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+、HCO3-；③若氣體A是CO2、SO2的混合氣體，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、HCO3-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+；A．溶液與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，白色沉淀與足量鹽酸反應，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，則白色沉淀為BaSO4、BaSO3或BaCO3的混合物，氣體為CO2或SO2，故A正確；B．溶液與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，白色沉淀與足量鹽酸反應，沉淀部分溶解，則白色沉淀一定含有BaSO4，即溶液X中一定存在SO42-，故B正確；C．溶液與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，若溶液由SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+或Cl-構(gòu)成，則仍與實驗現(xiàn)象吻合，所以Mg2+可能含有，故C錯誤；D．由上述分析可知，溶液中可能含有Cl-，所以向溶液1(無SO42-)加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成AgCl白色沉淀，故D正確；故答案為C。8、C【詳解】A.使用pH試紙時不能直接將試紙浸到溶液中，應用玻璃棒蘸取溶液滴在PH試紙上，防止污染溶液，故A錯誤；

B.NaOH具有吸水性能與空氣中二氧化碳反應，稱量時應盡量減小與空氣的接觸面積，應放在小燒杯中稱量，故B錯誤；

C.配制100mL2mol·L-1的NaOH溶液時，應將稱量好的固體在燒杯中溶解冷卻后再將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶，在加水定容即可，故C正確；D.因濃硫酸能與燒堿反應放出大量的熱，如果用燒堿溶液清洗會增大燒傷面積，所以先用抹布擦拭，再用大量的水沖洗，故D錯誤；

故選C。9、A【詳解】AB．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應生成2molAB，每生成2molAB吸收(a?b)kJ熱量，該反應熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1，故A正確，B錯誤；C．依據(jù)能量圖象分析可知反應物總能量低于生成物總能量，故C錯誤；D．由圖可知，斷裂1molA?A和1molB?B鍵，吸收akJ能量，故D錯誤；答案選：A。10、C【解析】A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應的離子方程式為：2I－＋H2O2＋2H+=I2＋2H2O，選項A錯誤；B.過量的鐵粉溶于稀硝酸，反應的離子方程式為：3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，選項B錯誤；C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反應的離子方程式為：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－，選項C正確；D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應的離子方程式為：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，選項D錯誤。答案選C。11、B【詳解】A．用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2溶液反應，正確的方程式為2MnO4-＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O中，A不正確；B．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-，從而證明碳酸的酸性強于苯酚，B正確；C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生反應：AlO2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32-，C不正確；D．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-，D不正確；故選B。12、A【解析】A．熔化鋁只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)生成，故A正確；B．電解氧化鋁生成鋁和氧氣，有新物質(zhì)生成，故B錯誤；C．氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，有新物質(zhì)生成，故C錯誤；D．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，有新物質(zhì)生成，故D錯誤；故答案為A。13、D【解析】A.氨水中存在電離平衡：NH3·H2O?OH-+NH4+，向氨水中加入少量(NH4)2SO4固體（溶液體積幾乎不變），溶液中NH4+的濃度增大，電離平衡左移，c(OH-)將減小，c(NH3·H2O)將增大，所以c(OH-)B.根據(jù)電荷守恒，NH4Cl與氨水的混合溶液有等式：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因為溶液pH=7，即c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol/L，所以c(NH4+)=c(Cl-)，即有c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)，B項錯誤；C.因為pH相同，即溶液中c(H+)相同，鹽酸中水的電離向左移動，溶液中H+幾乎全部來自鹽酸，水電離出來的H+濃度遠遠小于溶液的H+溶液。而NH4Cl溶液存在水解平衡，水的電離平衡向右移動，溶液中的H+全部來自水的電離，所以鹽酸中水的電離程度遠小于氯化銨溶液中水的電離程度，C項錯誤；D.pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=c(OH-)=KWc(H+)=1×10-1410-11=10-3mol/L。因為醋酸是弱酸只能部分電離，在pH=3的醋酸溶液中醋酸的初始濃度遠大于10-3mol/L，因此等體積兩溶液中CH314、D【解析】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C12H10O5，A錯誤；B、在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COONa和C2H518OH，B錯誤；C、硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，C錯誤；D、分子式為C4H8O2的酯有4種，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，D正確，答案選D。15、B【解析】A、廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，不能投入貼有有害垃圾的垃圾桶，故不選A；B、廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，應投入貼有可回收物的垃圾桶，故選B；C、廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，不能投入貼有餐廚垃圾的垃圾桶，故不選C；D、廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，不能投入貼有其他垃圾的垃圾桶，故不選D。16、C【詳解】A.根據(jù)原理圖，過程甲中硫酸鐵與硫化氫反應生成硫酸亞鐵、單質(zhì)硫，則離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，與題意不符，A錯誤；B.過程乙，氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子，過程甲為鐵離子氧化硫化氫，則脫硫過程O2間接氧化H2S，與題意不符，B錯誤；C.該脫硫過程，F(xiàn)e3+、Fe2+相互轉(zhuǎn)化，不需要添加Fe2(SO4)3溶液，符合題意，C正確；D.過程乙氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子，發(fā)生反應的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，與題意不符，D錯誤；答案為C。17、C【解析】放電時，Mg(液)層發(fā)生反應，Mg(液)層的質(zhì)量減小，故A正確；放電時Mg—Sb(液)層是正極，正極反應為：Mg2++2e-=====Mg，故B正確；該電池充電時，Mg—Sb(液)層是陽極，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；該電池充電時，上層是陰極、下層是陽極，C1-向陽極移動，故D正確。18、D【詳解】A.CaO能與水反應，使c(OH－)增大，同時放出大量的熱，有利于氨氣的逸出，而CaCl2為中性的鹽，能夠溶于水，熱量的變化很小，與水不反應，對氨氣的逸出沒有作用，A錯誤；B.氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿藍色，所以檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH3已收滿，B錯誤；C.三頸瓶內(nèi)氣體與外界大氣壓壓強之差越大，其反應速率越快，C點壓強最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點壓強差最大，則噴泉越劇烈，C錯誤；D.鹽酸顯酸性，碳酸氫鈉溶液顯堿性，氨水溶液顯堿性，因此氨氣在酸性溶液中的吸收效率高于堿性溶液中的吸收效率，D正確；綜上所述，本題選D。19、D【分析】X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間．它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X為Cl，Y為S，Z為P，非金屬性Cl＞S＞P，以此解答該題。【詳解】A、X為Cl，Y為S，Z為P，非金屬性Cl＞S＞P，故A錯誤；B、非金屬性Cl＞S＞P，則最高價氧化物對應的水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故B錯誤；C、非金屬性Cl＞S＞P，則穩(wěn)定性為HCl＞H2S＞PH3，故C錯誤；D、X為Cl元素，Y為S元素，Z為P元素，最低化合價分別為-1、-2、-3，所以元素負化合價的絕對值：按X、Y、Z變大，故D正確。答案選D。【點睛】本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，本題注意把握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。20、B【分析】實驗①為對照組，控制反應溶液的總體積相同，在其它條件不變時，只改變影響平衡的一個條件，判斷平衡的移動方向，則可得出該條件對平衡的影響，據(jù)此分析可得結(jié)論。【詳解】A.實驗②與①對比，只改變了Fe3+濃度，故A說法正確；B.FeCl3溶液和KSCN溶液反應的本質(zhì)是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，改變鉀離子或氯離子的濃度對平衡沒有影響，故B說法錯誤；C.實驗④與①對比，只改變的反應物SCN-的濃度，故C說法正確；D.在原平衡體系中加入NaOH溶液，F(xiàn)e3+與之反應生成Fe（OH）3沉淀，溶液中Fe3+的濃度減小，故D說法正確；答案選B?！军c睛】本題通過實驗來探究濃度對化學平衡移動的影響，F(xiàn)eCl3溶液和KSCN溶液反應的本質(zhì)是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，所以在實驗過程中改變鉀離子或氯離子的濃度對平衡沒有影響。21、C【解析】試題分析：A項甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色，而己烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，故可以用于鑒別甲苯和己烷；B項氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀，出現(xiàn)血紅色物質(zhì)，再加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵的紅褐色沉淀，使氯化鐵的濃度降低，血紅色變淺；C項檢驗CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃，產(chǎn)物除了有乙烯外，還含有二氧化硫、二氧化碳等雜質(zhì)生成，且二氧化硫和乙烯均能使高錳酸鉀溶液褪色，故不能確定產(chǎn)物是乙烯；D項碳酸鈉受熱不分解，澄清石灰水無任何變化，碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，故可用于檢驗碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性?？键c：化學實驗的評價點評：本題主要考查了化學實驗的評價，關(guān)鍵是要綜合考慮實驗現(xiàn)象以及實驗原理。22、B【解析】A、氯乙烷的沸點為12.3℃，沸點低，易揮發(fā)吸熱，因此可用于進行局部冷凍麻醉處理，A正確；B、福爾馬林是甲醛的水溶液，有毒，不用作食品的保鮮劑，B錯誤；C、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，C正確；D、對醫(yī)療器械高溫消毒時，病毒蛋白質(zhì)受熱變性，D正確，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、三氟甲苯濃HNO3/濃H2SO4、加熱取代反應+HCl吸收反應產(chǎn)生的HCl，提高反應轉(zhuǎn)化率C11H11O3N2F39【分析】A和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結(jié)構(gòu)中有3個氫原子被氯原子取代，B與SbF3發(fā)生反應生成，說明發(fā)生了取代反應，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進一步可知A為，發(fā)生消化反應生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應生成F，最終生成，由此分析判斷?！驹斀狻?1)由反應①的條件、產(chǎn)物B的分子式及C的結(jié)構(gòu)簡式，可逆推出A為甲苯，結(jié)構(gòu)為；C可看作甲苯中甲基中的三個氫原子全部被氟原子取代，故其化學名稱為三氟甲(基)苯；(2)對比C與D的結(jié)構(gòu)，可知反應③為苯環(huán)上的硝化反應，因此反應試劑和反應條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應類型為取代反應；(3)對比E、G的結(jié)構(gòu)，由G可倒推得到F的結(jié)構(gòu)為，然后根據(jù)取代反應的基本規(guī)律，可得反應方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應產(chǎn)物HCl；(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當苯環(huán)上有三個不同的取代基時，先考慮兩個取代基的異構(gòu)，有鄰、間、對三種異構(gòu)體，然后分別在這三種異構(gòu)體上找第三個取代基的位置，共有10種同分異構(gòu)體，除去G本身還有9種。(6)對比原料和產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)可知，首先要在苯環(huán)上引入硝基(類似流程③)，然后將硝基還原為氨基(類似流程④)，最后與反應得到4-甲氧基乙酰苯胺(類似流程⑤)，由此可得合成路線為：。24、(CH3)2CHCOOH醚鍵和羧基取代反應52+2NaOH+NaCl+H2O【分析】A發(fā)生信息反應(Ⅱ)生成B，苯酚反應得到C，B與C發(fā)生信息反應(Ⅲ)生成甲，由G的結(jié)構(gòu)可知，苯酚與氫氧化鈉等反應生成C為苯酚鈉，則B為ClC(CH3)2COOH，A為(CH3)2CHCOOH，由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知甲與乙醇反應生成D為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A為(CH3)2CHCOOH，故答案為：(CH3)2CHCOOH；(2)根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡式可知，甲中含有的官能團為醚鍵和羧基，故答案為：醚鍵和羧基；(3)反應②是發(fā)生Ⅲ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烴基)，原子與原子被取代，因此反應類型為取代反應；由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知，氯貝特的核磁共振氫譜有5組峰，故答案為：取代反應；5；(4)甲有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件：①1，3，5﹣三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；含有酚羥基、醛基；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應。結(jié)合②可知應含有酚羥基、甲酸與酚形成的酯基，故側(cè)鏈為?OH、?CH2CH2CH3、?OOCH，或側(cè)鏈為OH、?CH2CH3、?OOCCH3，符合條件的同分異構(gòu)體有2種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為，，故答案為：2；；(5)B為ClC(CH3)2COOH，B與足量NaOH溶液反應的化學方程式為：+2NaOH+NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+NaCl+H2O。25、作萃取劑，萃取有機色素，排除對Fe2+檢驗的干擾分液漏斗FeC2O4在水中的溶解度?。辉诩訜崴筮^程中二價鐵被氧化為三價鐵2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O酸性條件下，H2C2O4和Cl-都可能將MnO4-還原【分析】（1）有機物易溶于CCl4；（2）操作i是分離互不相容的液體；（3）鐵元素主要以難溶的FeC2O4形式存在；（4）H2O2把Fe2+氧化為Fe3+；（5）用稀硝酸溶解菠菜灰，產(chǎn)生的無色氣體使澄清石灰水變渾濁，得到的無色溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀（Ag2C2O4），說明菠菜灰含有C2O42-。【詳解】（1）有機物易溶于CCl4，CCl4的作用為萃取劑，萃取有機色素，排除對Fe2+檢驗的干擾；（2）操作i是分離互不相容的液體，操作名稱是分液，使用的儀器是分液漏斗；（3）鐵元素主要以難溶的FeC2O4形式存在，F(xiàn)e2+的濃度小，所以溶液A中未能檢測出Fe2+；（4）H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（5）用鹽酸溶解菠菜灰得到的溶液B含有H2C2O4和Cl-，酸性條件下，H2C2O4和Cl-都可能將MnO4-還原，所以滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后，溶液紫色消失，不能證明溶液B含有Fe2+。26、MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2OSiO22Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中部，再與比色卡對照得出讀數(shù)Fe(OH)3COd【解析】以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等）為原料，加入稀硫酸酸溶過濾得到濾液為硫酸鎂、硫酸亞鐵溶液，濾渣1為二氧化硅，濾液中加入過氧化氫，亞鐵離子被氧化為鐵離子，加入氧化鎂調(diào)節(jié)溶液pH沉淀鐵離子，過濾得到濾渣2為氫氧化鐵沉淀，濾液為硫酸鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得硫酸鎂，硫酸鎂和木炭高溫煅燒制備高純氧化鎂，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）MgCO3與稀硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳和水，反應的離子方程式為MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O；（2）二氧化硅不溶于稀硫酸，則濾渣1的化學式為SiO2；（3）加入H2O2氧化時，在酸性溶液中氧化硫酸亞鐵，反應的離子方程式為2Fe2＋+2H＋+H2O2＝2Fe3＋+2H2O；（4）調(diào)節(jié)pH時，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中部，再與比色卡對照得出讀數(shù)；調(diào)節(jié)pH時鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，則濾渣2中除了過量的MgO外，還含有的物質(zhì)是Fe(OH)3；（5）根據(jù)方程式可知煅燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S，產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集，所以通過A使硫蒸氣冷凝下來，再通過B裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，通過C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳氣體在D中收集；①CO難溶于水，D中收集的氣體可以是CO；②裝置B吸收二氧化硫，由于二氧化碳、二氧化硫均與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液反應，稀硝酸能把二氧化硫氧化，但同時生成NO氣體，所以B中盛放的溶液選擇KMnO4溶液吸收二氧化硫，故答案為d?！军c睛】本題考查了鎂、鐵及其化合物、二氧化硫性質(zhì)應用，混合物分離方法和實驗操作方法，物質(zhì)性質(zhì)熟練掌握是解題的關(guān)鍵，（5）中氣體吸收的先后順序判斷是解答的易錯點和難點。27、減少有毒氣體氮氧化物的排放；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽（或防止將Co2+氧化）10否向溶液中滴加適量30%H2O2，使其充分反應向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH至4.1≤pH≤6.6，使Fe3+沉淀完全抑制Co2-水解防止COCl2·6H2O分解【解析】含鈷廢料(含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑)加稀鹽酸酸浸，得到Co2+、Ni2+、Fe2+的溶液，加氨水將Co2+、Fe2+沉淀，過濾，向沉淀中加入鹽酸酸浸得到Co2+、Fe2+，向溶液中滴加適量30%H2O2，氧化亞鐵離子，向溶液中加入CoCO3，根據(jù)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH數(shù)據(jù)，需要調(diào)節(jié)溶液pH4.l≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全，過濾得CoCl2溶液，減壓蒸干溶液，結(jié)晶干燥得CoCl2?6H2O。(1)硝酸酸浸時氧化Co2+產(chǎn)生氮氧化物，酸浸工藝中用“稀HCl”替代傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”，可以減少有毒氣體氮氧化物的排放；同時防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽(或防止將Co2+氧化)，故答案為減少有毒氣體氮氧化物的排放；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽(或防止將Co2+氧化)；(2)由圖2可知，pH=10時，Co的回收率高且Ni的含量低，Co元素在濾渣中，Ni元素在濾液中，故未形成沉淀，故答案為10；否；(3)除鐵過程中，需要將亞鐵離子氧化為鐵離子，然后調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子，為了不引入新雜質(zhì)，故選擇過氧化氫做氧化劑，用CoCO3調(diào)節(jié)pH，操作為：①向溶液中滴加適量30%H2O2，使其充分反應；②向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH至4.1≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全；③過濾得CoCl2溶液；故答案為①向溶液中滴加適量30%H2O2，使其充分反應；②向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH至4.1≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全；(4)Co2+水解，故加鹽酸可以抑制Co2+水解，故答案為抑制Co2+水解；(5)工業(yè)上采用減壓蒸干的方法制備CoCl2?6H2O，減壓蒸干的目的是防