北京市昌平區(qū)臨川育人學(xué)校2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列食物屬于酸性食物的是()A．檸檬 B．蘋果 C．生菜 D．火腿腸2、自2011年1月起，衛(wèi)生部要求在所有公共場所完全禁止吸煙。香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有尼古丁(C10H14N2)、焦油、一氧化碳等。下列說法中錯(cuò)誤的是A．吸煙產(chǎn)生的尼古丁和一氧化碳屬于室內(nèi)空氣污染物B．人吸入一氧化碳、焦油、尼古丁可導(dǎo)致肺部發(fā)生病變C．CO比O2更易同血紅蛋白結(jié)合，會(huì)導(dǎo)致人體缺氧D．尼古丁中C、H、N三種元素的質(zhì)量比為5∶7∶13、含有一個(gè)雙鍵的烯烴,與H2加成后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式如下,此烴可能的結(jié)構(gòu)有(

)A．4種B．5種C．6種D．7種4、下列說法中正確的是A．將純水加熱的過程中，Kw變大、pH變小B．配制FeSO4溶液時(shí)，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解C．FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體D．向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中減小5、化學(xué)與抗擊“新冠”病毒密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．雙氧水中含有H2O2分子 B．“84”消毒液應(yīng)該避光保存C．過氧乙酸(CH3COOOH)的相對分子質(zhì)量為76 D．75%的酒精消毒效果不如95%的酒精6、在xmol石英晶體中，含有Si—O鍵數(shù)是A．xmolB．2xmolC．3xmolD．4xmol7、下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的的是A．用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體B．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl固體和NaOH固體C．用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液D．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液8、每年6月5日為世界環(huán)境日。下列有關(guān)環(huán)保建議不能采納的是A．開發(fā)利用太陽能 B．提倡垃圾分類處理C．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù) D．將工業(yè)廢水直接排放9、化學(xué)與生活和化工、能源、材料生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．吸水性高分子、醫(yī)用生物高分子、導(dǎo)電高分子均屬于功能高分子材料B．通過干餾，可以將煤中含有的苯等芳香烴從煤中分離出來C．太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、氫能均屬于新能源D．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和滌綸10、下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是A． B．C． D．11、已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列說法中錯(cuò)誤的是()A．①式表示25℃，101kpa時(shí)，2molH2和1molO2完全燃燒生成2molH2O(l)放熱571.6kJB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于－571.6kJ·mol－1C．將含1molNaOH的水溶液與50g98%的硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3kJD．將含1molNaOH的稀溶液與含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3kJ12、已知反應(yīng)2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法中正確的是()A．低溫下才能自發(fā)進(jìn)行B．高溫下才能自發(fā)進(jìn)行C．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行13、下列各組反應(yīng)中最終肯定得到白色沉淀的是()A．AlCl3溶液中加入過量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入過量氨水D．Fe2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液14、下列比較中錯(cuò)誤的是()A．金屬性：K＞Na＞Li B．熱穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HFC．非金屬性：F＞O＞N D．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)315、下列原子中未成對電子數(shù)最多的是()A．C B．O C．N D．Cl16、某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是()A．X元素可能為＋4價(jià) B．X可能為非金屬C．X為第五周期元素 D．X與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子為X3＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成：該反應(yīng)類型為______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_____。（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應(yīng)的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯18、工業(yè)中很多重要的原料都來源于石油化工，如下圖所示：回答下列問題：(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為________________。(2)③、④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_________________、________________。(3)寫出下列相關(guān)方程式反應(yīng)①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應(yīng)④_________________。(4)丙烯酸的性質(zhì)可能有___________(填序號)。①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(5)C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，其同分異構(gòu)體有___________種。19、實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ稱取樣品1.5g；步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂螅耆D(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻；步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由________色變成________色。③下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是__________(雙選)。A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變B．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，使測定結(jié)果偏小C．只能選用酚酞作指示劑D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色，即為滴定終點(diǎn)E．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20則所用去的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為_______mL，若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000mol·L－1，則該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(列出計(jì)算式并計(jì)算結(jié)果)20、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實(shí)驗(yàn)編號待測鹽酸的體積(mL)NaOH溶液的濃度(mol·L－1)滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I．(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_________。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________(保留小數(shù)點(diǎn)后3位)。(3)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失Ⅱ．硼酸(H3BO3)是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，____________(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。Ⅲ．某溫度時(shí)測得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)KW=_________21、(1)在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系如圖所示：①A點(diǎn)水的離子積為1.0×10－14，B點(diǎn)水的離子積為__________。造成水的離子積變化的因素是__________。②下列說法正確的是________(填字母)。a.圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：B>A>Db.AB連線上任意點(diǎn)的溶液均顯中性c.B點(diǎn)溶液的pH＝6，顯酸性d.圖中溫度T1>T2③T2時(shí)，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝_________。(2)按要求填空：①雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出在水中的電離方程式：________、________。②25℃時(shí)，0.1mol·L－1的3種溶液鹽酸、硫酸、醋酸，pH由大到小的關(guān)系是_______。③25℃時(shí)，pH＝4的鹽酸中水的電離程度______(填“>”“<”或“=”)pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。④下列曲線圖中，可以正確描述0.1mol·L－1乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和0.1mol·L－1氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)的水溶液中，水電離出的c(H＋)與加入水體積V的關(guān)系是______(填字母)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．檸檬在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性，這類食物習(xí)慣上被稱為堿性食物，故A錯(cuò)誤；B．蘋果在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性，這類食物習(xí)慣上被稱為堿性食物，故B錯(cuò)誤；C．生菜在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性，這類食物習(xí)慣上被稱為堿性食物，故C錯(cuò)誤；D．火腿腸富含蛋白質(zhì)，在體內(nèi)經(jīng)過消化、吸收后，最后氧化成酸，這類食物習(xí)慣上被稱為酸性食物，故D正確；故答案為D。2、D【解析】A、吸煙產(chǎn)生的尼古丁和一氧化碳屬于室內(nèi)空氣污染物，A正確；B、香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有許多強(qiáng)致癌物質(zhì)和有害物質(zhì)，B正確；C、一氧化碳極易與血液里的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧、窒息，甚至死亡，C正確；D.尼古丁中C、H、N三種元素的質(zhì)量比為5∶7∶1，答案選D。3、D【解析】根據(jù)加成反應(yīng)原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均含有氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在C=C的位置，還原雙鍵時(shí)注意防止重復(fù)?！驹斀狻扛鶕?jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均含有原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在C=C的位置，該烷烴中能形成雙鍵鍵位置有：1和2之間、2和3之間、3和4之間、3和5之間、5和6之間、6和7之間（6和9）、7和8之間（9和10），故該烯烴共有7種，故選D。綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了加成反應(yīng)的運(yùn)用以及同分異構(gòu)體的書寫，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)防止重寫、漏寫。4、A【詳解】A、水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大，c(H＋)增大，pH變小，故A說法正確；B、HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，因此配制FeSO4溶液時(shí)，需要加入H2SO4抑制Fe2＋水解，故B說法錯(cuò)誤；C、FeCl3溶液中：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，且也能促進(jìn)HCl的揮發(fā)，蒸干后得到Fe(OH)3，灼燒至恒重，最終得到的是Fe2O3，故C說法錯(cuò)誤；D、氨水溶液中存在NH3·H2ONH4＋＋OH－，加水稀釋，促進(jìn)電離，n(NH4＋)增加，n(NH3·H2O)減小，即溶液中增大，故D說法錯(cuò)誤；答案為A。【點(diǎn)睛】鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的幾種判斷類型：1.鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得到原物質(zhì)；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得到對應(yīng)的氧化物；2.酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，蒸干后可得到原物質(zhì)；3.考慮鹽受熱時(shí)是否分解；4.還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被氧氣氧化。5、D【詳解】A．過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，含有H2O2分子，選項(xiàng)A正確；B．84消毒液是一種以次氯酸鈉為主的高效消毒劑，在強(qiáng)光下，次氯酸鈉會(huì)分解，應(yīng)該避光保存，選項(xiàng)B正確；C．過氧乙酸(CH3COOOH)的相對分子質(zhì)量為12+16+1=76，選項(xiàng)C正確；D．75%酒精由于酒精濃度減少，當(dāng)酒精分子靠近細(xì)菌時(shí)不能瞬間使細(xì)菌周圍及其表面的蛋白質(zhì)凝固，從而形不成保護(hù)膜，酒精分子可以進(jìn)入細(xì)菌內(nèi)部從而起到殺菌作用，消毒效果比95%的酒精好，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。6、D【解析】在二氧化硅晶體中，1個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子連接，形成4個(gè)Si－O鍵，答案選D。7、A【詳解】A、Na2CO3固體加熱時(shí)不分解，故加熱前后的質(zhì)量不變，NaHCO3固體加熱易分解，加熱后質(zhì)量會(huì)減少，故可以鑒別，A正確；B、Na的焰色反應(yīng)顯黃色，不管它存在于哪種物質(zhì)中，焰色反應(yīng)都一樣，B錯(cuò)誤；C、KSCN溶液遇到Fe3+變紅色，F(xiàn)eCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液中都有Fe3+，故無法鑒別，C錯(cuò)誤；D、丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液，NaCl溶液和KCl溶液都是溶液，不能鑒別，D錯(cuò)誤；答案選A。8、D【解析】A.開發(fā)利用太陽能可以減少化石燃料的使用，有利于環(huán)境保護(hù)，A正確；B.提倡垃圾分類處理，有利于環(huán)境保護(hù)，B正確；C.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，可以減少有毒氣體的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，C正確；D.將工業(yè)廢水直接排放會(huì)造成水源和土壤污染，不利于環(huán)境保護(hù)，D錯(cuò)誤。答案選D。9、B【解析】A.吸水性高分子、醫(yī)用生物高分子、導(dǎo)電高分子均屬于功能高分子材料，A正確；B.煤中不含苯、甲苯等物質(zhì)，煤通過干餾可發(fā)生化學(xué)變化生成苯、甲苯等芳香烴，故B錯(cuò)誤；C.太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、氫能均屬于新能源，C正確；D.蠶絲屬于蛋白質(zhì)，灼燒后有燒焦的羽毛氣味，滌綸灼燒有刺鼻氣味，D正確；綜上所述，本題選B。10、C【詳解】A．原電池，Zn為活潑金屬做負(fù)極，Cu為正極，正確；B．粗銅精煉時(shí)，粗銅和電源的正極相連，作陽極，正確；C．電鍍是鍍層金屬純銅做陽極，鍍件和電源的負(fù)極相連，作陰極，錯(cuò)誤；D．電解氯化銅溶液，正確。11、C【詳解】A、根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義知：①式表示25℃，101kpa時(shí)，2molH2和1molO2完全燃燒生成2molH2O(l)放熱571.6kJ，正確；B、氣態(tài)水液化吸熱，則生成氣態(tài)水放出的熱量少，放熱反應(yīng)ΔH＜0，放出的熱量越少ΔH越大，則2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于－571.6kJ·mol－1，正確；C、濃硫酸溶于水放熱，則將含1molNaOH的水溶液與50g98%的硫酸溶液混合后放出的熱量大于57.3kJ，錯(cuò)誤；D、醋酸電離吸熱，則將含1molNaOH的稀溶液與含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3kJ，正確。答案選C。12、C【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，依據(jù)焓變、熵變和溫度分析判斷?！驹斀狻恳阎磻?yīng)2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的△H＜0，△S＞0，所以△H-T△S＜0，即反應(yīng)在任何溫度下都是能自發(fā)進(jìn)行，答案選C。13、A【解析】A、反應(yīng)中生成的氫氧化鋁只溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿，故反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨后，氫氧化鋁不與過量的氨水反應(yīng)，最終出現(xiàn)氫氧化鋁白色沉淀；B、反應(yīng)中Al2（SO4）3溶液與KOH溶液反應(yīng)生成硫酸鉀和氫氧化鋁，氫氧化鋁又溶解在過量的氫氧化鉀溶液中，過程中出現(xiàn)白色沉淀，最終無沉淀；C、反應(yīng)中FeCl2加入過量的氨水生成氫氧化亞鐵白色沉淀，且沉淀不溶于過量的氨水，但氫氧化亞鐵在空氣中會(huì)迅速被氧氣氧化，現(xiàn)象為迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，最終得到紅褐色沉淀；D、反應(yīng)中Fe2（SO4）3和KOH反應(yīng)生成了氫氧化鐵的紅褐色沉淀，沉淀不會(huì)溶于過量的KOH溶液，最終得不到白色沉淀?！驹斀狻緼、AlCl3溶液中加入過量氨水，反應(yīng)為AlCl3+3NH3?H2O=AI（OH）3↓+3NH4Cl，生成的白色沉淀不溶于過量的氨水，選項(xiàng)A正確；B、Al2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液，反應(yīng)為Al3++3OH-=AI（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、FeCl2溶液中加入過量氨水，反應(yīng)為Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Fe2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液，反應(yīng)為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，F(xiàn)e（OH）3不溶于過量的KOH溶液，但是紅褐色不是白色沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查了氫氧化鋁的兩性、氫氧化亞鐵的還原性、氫氧化鐵的顏色等知識，特別要注意C生成的白色沉淀氫氧化亞鐵最終在空氣中也被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀。14、B【詳解】A．同主族元素，從上往下，隨核電荷數(shù)增大金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性：K＞Na＞Li，故A正確；B．同主族元素，從上往下，隨核電荷數(shù)增大非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，非金屬性：F＞Cl＞Br，熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，故B錯(cuò)誤；C．同一周期元素，從左到右，隨核電荷數(shù)增大非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：F＞O＞N，故C正確；D．同一周期元素，從左到右，隨核電荷數(shù)增大金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，金屬性：堿性：Na＞Mg＞Al，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D正確；答案選B。15、C【解析】根據(jù)能量最低原理書寫各元素的電子排布式，根據(jù)電子排布式判斷未成對電子數(shù)，可解答該題。【詳解】A．C的電子排布式為1s22s22p2，未成對電子數(shù)為2；B．O的電子排布式為1s22s22p4，未成對電子數(shù)為2；C．N的電子排布式為1s22s22p3，未成對電子數(shù)為3；D．Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5，未成對電子數(shù)為1；比較可知N的未成對電子數(shù)為3，最多，答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查原子核外電子的排布，題目難度中等，注意根據(jù)電子排布式判斷未成對電子數(shù)。16、D【詳解】A、由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價(jià)陽離子，故A錯(cuò)誤；B、由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價(jià)陽離子，X應(yīng)為金屬，故B錯(cuò)誤；C、周期數(shù)=核外電子層數(shù)，圖像中沒有顯示X原子有多少電子層，因此無法確定該元素是否位于第五周期，故C錯(cuò)誤；D、由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價(jià)陽離子，因此X與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子為X3＋，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)CH2OACB【詳解】（1）由結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為，故答案為：加成反應(yīng)；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應(yīng)物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯(cuò)誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯(cuò)誤；故答案為：AC；（4）比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應(yīng)，而能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團(tuán)，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團(tuán)，故能發(fā)生加聚反應(yīng)，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。18、碳碳雙鍵、羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據(jù)此分析?！驹斀狻坑葿和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)④為丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；(3)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)④是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可發(fā)生取代反應(yīng)和中和反應(yīng)；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構(gòu)體有4。19、堿式偏大無粉紅(或淺紅)AB20.0018.67%【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是通過滴定實(shí)驗(yàn)測定硫酸銨樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先使銨根與甲醛發(fā)生反應(yīng)4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)，所以再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中(CH2)6N4H＋和H＋，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出銨根的物質(zhì)的量，繼而確定樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)①NaOH溶液顯堿性，應(yīng)盛放在堿式滴定管中；若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，會(huì)將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，從而使滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測定結(jié)果偏大；②待測液顯酸性，所以滴定開始時(shí)溶液為無色，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，滴定終點(diǎn)顯弱堿性，此時(shí)為粉紅色，所以滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無色變?yōu)榉奂t(或淺紅)色，且在30s內(nèi)不褪去；③A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，并未影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變，故A正確；B．滴定管的0刻度在上方，所以俯視讀數(shù)會(huì)使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏小，故B正確；C．滴定終點(diǎn)溶液呈中性，可以選用甲基橙作指示劑，故C錯(cuò)誤；D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色不能說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，應(yīng)是溶液變色后且半分鐘內(nèi)不褪色，才達(dá)到滴定終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；E．滴定時(shí)眼睛要注視錐形瓶，觀察錐形瓶內(nèi)顏色變化，故E錯(cuò)誤；綜上所述選AB；(2)三次實(shí)驗(yàn)所用標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為21.03mL-1.02mL=20.01mL，21.99mL-2.00mL=19.99mL，20.20mL-0.20mL=20.00mL，所以平均體積為=20.00mL；根據(jù)反應(yīng)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系n(NH)=n[H++(CH2)6N4H＋]，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)，所以n[H++(CH2)6N4H＋]=n(NaOH)，所以n(NH)=n(NaOH)，則25.00mL待測液中n(NH)=0.02L×0.1000mol·L－1=0.002mol，則樣品中n(NH)=0.002mol×=0.02mol，則樣品中n(N)=0.02mol，所以氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=18.67%。【點(diǎn)睛】滴定實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行滴定時(shí)眼睛要時(shí)刻注意錐形瓶中待測液的顏色變化，當(dāng)溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘不恢復(fù)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。20、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/LCE不能1×10-13【分析】

【詳解】Ⅰ．(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當(dāng)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。(2)滴定三次，第一次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積和其他兩次偏差太大，舍去，第二次和第三次所用NaOH溶液體積的平均值為23.01mL。NaOH溶液濃度為0.10mol/L，鹽酸體積為20.00mL。NaOH和HCl的物質(zhì)的量相等，即0.02301L×0.10mol/L=0.02000L×c(HCl)，可計(jì)算得到c(HCl)=0.115mol/L。(3)A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，待測鹽酸被稀釋，測定結(jié)果