2026屆江蘇省泰州市泰州中學、江都中學、宜興中學化學高二第一學期期中達標檢測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．CH3CH2CH(CH3)CH3的名稱為3一甲基丁烷B．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互為同素異形體C．和為同一物質(zhì)D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團，互為同系物2、某有機物，經(jīng)過下列反應后，該物質(zhì)一定不含手性碳的是A．酯化反應B．水解反應C．催化氧化D．消去反應3、一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷生成二氧化碳和氣態(tài)水時放出熱量QkJ(Q>0)。經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL,恰好生成正鹽。則此條件下反應C4H10(g)+13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH為()kJ·mol-1A．+8Q B．+16Q C．-8Q D．-16Q4、用pH試紙測定某無色溶液的pH，正確的是（）A．將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標準比色卡對照B．用廣泛pH試紙測得該無色溶液的pH為2.3C．用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色并與標準比色卡對照D．用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，測量的pH結(jié)果一定偏低5、近年來我國在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖1裝置可完成天然氣脫硫，甲池中發(fā)生反應如圖2所示。下列關(guān)于該裝置工作原理的說法中，正確的是（）A．碳棒為該脫硫裝置的負極B．乙池中發(fā)生的反應為：H2S+2e-=S+2H+C．AQ與H2AQ間的轉(zhuǎn)化屬于非氧化還原反應D．除I/I-外，F(xiàn)e3+/Fe2+也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程6、將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒椋ǎ〢．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2B．溶液加熱，通入足量的HClC．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH7、下列說法正確的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B．用飽和硫酸銅溶液使蛋清液發(fā)生鹽析，進而分離、提純蛋白質(zhì)C．等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所消耗氧氣的質(zhì)量相同D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應8、以下說法不正確的是（）A．升溫可提高活化分子百分數(shù)，加快反應速率B．使用催化劑可降低反應活化能，加快反應速C．增大反應物的濃度可增大活化分子百分數(shù)，從而加快反應速率D．對于有氣體參與的反應，溫度不變時壓強的變化可以看作改變濃度9、在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2molL氣體和3molM氣體相混合，發(fā)生如下反應：2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，4s后該反應達到平衡時，生成2.4molR，并測得Q的反應速率為0.1mol/(L·s)，下列有關(guān)敘述正確的是A．x的值為2 B．混合氣體的密度變大C．L的轉(zhuǎn)化率為80% D．平衡時M的濃度為0.6mol/L10、下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥11、是制取核燃料钚的原料，是唯一天然可裂變核素。下列關(guān)于與的說法正確的是A．核電荷數(shù)不同 B．質(zhì)子數(shù)相同C．核外電子數(shù)不同 D．中子數(shù)相同12、一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)?2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是()A．縮小體積使壓強增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒壓，充入He13、20世紀化學合成技術(shù)的發(fā)展對人類健康水平和生活質(zhì)量的提高作出了巨大貢獻。下列各組物質(zhì)全部由化學合成得到的是()A．玻璃、纖維素、青霉素B．尿素、食鹽、聚乙烯C．滌綸、洗衣粉、阿司匹林D．石英、橡膠、塑料14、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有關(guān)該反應的說法不正確的是A．反應速率與I-濃度有關(guān)B．I-是該反應的催化劑C．生成1molO2放熱196kJD．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)15、金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型。下列關(guān)于它們的說法中，正確的是A．金屬晶體和離子晶體都能導電B．在鎂晶體中，1個Mg2＋只與2個價電子存在強烈的相互作用C．金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式D．金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性16、在燃燒2.24L(標準狀況)CO

與O2的混合氣體時，放出11.32kJ

的熱量，最后產(chǎn)物的密度為原來氣體密度的1.25

倍，則CO的燃燒熱為A．283kJ·mol-1 B．-283kJ·mol-1 C．-566kJ·mol-1 D．566

kJ·mol-117、已知:NO2（g）+

SO2（g）SO3（g）

+NO（g）?，F(xiàn)將體積之比為1：2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變 B．混合氣體密度保持不變C．NO2（g）和SO2（g）的體積比保持不變 D．每消耗1molSO2，同時消耗0.5molSO3（g）18、ClO2是一種良好的水處理劑。它屬于A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物19、新型鎂合金被大量用于制造筆記本電腦外殼。這是由于鎂合金具有以下性能中的()①熔點低②美觀③堅固耐磨④密度?、輰嵝院肁．①②④ B．②④⑤ C．②④ D．③④20、某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的HCl溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc（OH－）]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：A．曲線上任一點都滿足c(H＋)×c(OH－)＝10－14B．Q點c(Cl－)＝c(Na＋)＝c(H＋)＝c(OH－)C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D．M點所示溶液的導電能力強于N點21、在一定溫度下，下列關(guān)于pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液的敘述中不正確的是A．兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：CH3COOH＞HClB．向CH3COOH溶液中通入HCl(g),的值不變C．均加水稀釋100倍，稀釋后的pH：HCl＞CH3COOHD．與相同鎂條反應，開始時的速率：HCl＞CH3COOH22、對反應A＋3B2C來說，下列反應速率中最快的是（）A．v（A）＝0.3mol/（L·min） B．v（B）＝0.6mol/（L·min）C．v（C）＝0.5mol/（L·min） D．v（A）＝0.01mol/（L·s）二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：(1)B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是____________，C＋E→F的反應類型是_____________。(2)有關(guān)G的下列說法正確的是_______________。A．屬于芳香烴B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應D．1molG最多可以跟4molH2反應(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。(4)F與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為_________________________。(5)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。①能發(fā)生水解反應②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖___________(無機原料任用)。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

24、（12分）以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：（1）已知反應Ⅰ為加成反應，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應。（4）C生成D的化學反應方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應（6）參照上述合成路線，請設計由D合成E的路線。___________25、（12分）用圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：（1）儀器A的名稱為_______。（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。（3）實驗中若用1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進行中和熱測定，寫出表示該反應中和熱的熱化學方程試（中和熱為57.3kJ·mol-1）：__________________。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高2.1℃。已知中和后生成的溶液的比熱容為2．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱△H=_____，（5）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是(填字母)______。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO2溶液的溫度c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中（6）實驗中若用61mL1．25mol·L－1H2SO2溶液跟51mL1．55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量____（填“相等”．“不相等”），所求中和熱___（填“相等”．“不相等”），若用51mL1．51mol·L－1醋酸代替H2SO2溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會____（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。26、（10分）A、B、C、D四種物質(zhì)均含有同一種元素。A是常見的金屬單質(zhì)，C的水溶液呈黃色。A、B、C、D之間在一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）A的化學式是_______。（2）反應①的反應類型為反應_______（選填“化合”、“分解”、“置換”、“復分解”）。（3）反應②的化學方程式是_______。（4）C的水溶液與NaOH溶液混合后發(fā)生反應的離子方程式是_______。27、（12分）某學習小組研究NaOH與某些酸之間的反應。Ⅰ．中和熱的測定在25℃、101kPa條件下，強酸與強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol?1。按照右圖所示裝置進行實驗。(1)儀器A的名稱是________________________。(2)碎泡沫塑料的作用是____________________________________________。(3)在25℃、101kPa條件下，取50mL0.50mol·L?1CH3COOH溶液、50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱△H______-57.3kJ·mol?1（填“＞”“=”或“＜”）。Ⅱ．某實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計方案如下(KMnO4溶液已酸化):實驗序號A溶液B溶液①30mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液②30mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液(1)若反應均未結(jié)束，則相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是__________(填實驗序號)。(2)若實驗①在2min末注射器的活塞向右移動到了amL的位置,則這段時間的反應速率可表示為v(CO2)=______________mL/min。若實驗②在tmin收集了4.48×10-3LCO2(標準狀況下)，則tmin末c()=______________。(3)該小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖二，其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①_____________________________；②反應放熱使體系溫度升高。28、（14分）某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。(1)若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：________。Ⅱ.測定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實驗裝置如下圖所示。(1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1)：_______________。(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?_______________2___________________3_______________________4________________________5溫度差平均值____②近似認為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度29、（10分）電化學方法是化工生產(chǎn)及生活中常用的一種方法?；卮鹣铝袉栴}：(1)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝如圖所示。①圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。產(chǎn)生ClO2的電極應連接電源的________(填“正極”或“負極”)，對應的電極反應式為_______。②a極區(qū)pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。③圖中應使用______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。(2)電解K2MnO4溶液制備KMnO4。工業(yè)上，通常以軟錳礦(主要成分是MnO2)與KOH的混合物在鐵坩堝(熔融池)中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的K2MnO4，化學方程式為_______。用鎳片作陽極(鎳不參與反應)，鐵板為陰極，電解K2MnO4溶液可制備KMnO4。上述過程用流程圖表示如下：則D的化學式為_______；陽極的電極反應式為_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A、離取代基近的一端編號，命名應為2-甲基丁烷，故A錯誤；B、CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3分子式相同，均為C5H12，但結(jié)構(gòu)不同，因此互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；C、甲烷分子呈現(xiàn)正四面體結(jié)構(gòu)，四個位置完全等價，故C正確；D、雖然二者具有相同的官能團，但官能團的個數(shù)不同，組成也不相差CH2，不互為同系物，故D錯誤。綜上所述，本題應選C?！军c睛】本題重點考查了“四同”的區(qū)分，同分異構(gòu)體：分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，如CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3；同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子式上相差一個或若干個CH2的一系列化合物，如CH3CH2OH和CH3OH；同素異形體：同種元素組成的不同單質(zhì)，如石墨與金剛石；同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，如1H、2H。2、B【解析】A.若發(fā)生酯化反應，改變的是最左邊或上方的羥基變?yōu)轷セ瑒t該物質(zhì)仍有手性；故A錯誤；B.水解反應為右邊的酯基斷開生成醇類，原手性碳上連有相同的“—CH2OH”結(jié)構(gòu)，無手性；故B正確；C.發(fā)生催化氧化是羥基變?yōu)槿┗?，仍有手性碳；故C錯誤；D..發(fā)生消去反應只有左邊的羥基能消去生成烯烴，仍有手性碳；故D錯誤；故選B?！军c睛】使有機物通過化學變化失去光學活性，指的是發(fā)生反應使手性碳上連有2個以上相同的原子或原子團，手性碳是飽和碳原子，然后根據(jù)官能團的性質(zhì)來分析。3、D【分析】KOH的物質(zhì)的量為0.1L×5mol/L=0.5mol，根據(jù)鉀離子守恒，故n(K2CO3)=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒由n(CO2)=n(K2CO3)=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒可知，丁烷的物質(zhì)的量為0.25mol×=0.0625mol，即0.0625mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，據(jù)此計算。【詳解】KOH的物質(zhì)的量為0.1L×5mol/L=0.5mol，根據(jù)鉀離子守恒，故n（K2CO3）=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒由n(CO2)=n(K2CO3)=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒可知，丁烷的物質(zhì)的量為0.25mol×=0.0625mol，即0.0625mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為16QkJ，所以C4H10(g)+13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH=-16QkJ·mol-1，故選D。4、C【詳解】用pH試紙測定溶液的pH時，不能將pH試紙放入溶液中或?qū)⑷芤旱乖趐H試紙上。正確的操作方法是：用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標準比色卡對照，C正確；A錯誤；廣泛pH試紙的讀數(shù)不會出現(xiàn)小數(shù)，只能讀到整數(shù)，pH不能為2.3，B錯誤；pH試紙?zhí)崆皾駶?，可能會帶來誤差，酸溶液稀釋后pH偏大，堿溶液稀釋后pH偏低，D錯誤；綜上所述，本題選C。5、D【詳解】A．碳棒上AQ和氫離子反應生成H2AQ發(fā)生還原反應，所以碳棒為正極，故A錯誤；B．在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，碘單質(zhì)得電子生成I-，發(fā)生的反應為H2S+I=3I-+S↓+2H+，故B錯誤；C．據(jù)圖可知，AQ與H2AQ互相轉(zhuǎn)化過程中C元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．Fe3+也可以氧化H2S生成S，同時自身被還原成Fe2+，F(xiàn)e2+再在N型半導體上被氧化生成Fe3+，從而實現(xiàn)循環(huán)，所以除I/I-外，F(xiàn)e3+/Fe2+也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程，故D正確；故答案為D。6、A【解析】將轉(zhuǎn)化為先發(fā)生水解，根據(jù)酸性：鹽酸或硫酸>苯甲酸>碳酸>苯酚規(guī)律，利用強酸制取弱酸的方法，實現(xiàn)轉(zhuǎn)化?！驹斀狻緼.與足量的NaOH溶液共熱后，中的酯基水解，生成，再通入CO2，轉(zhuǎn)化為，A符合題意；B.溶液加熱，通入足量的HCl，酯基部分水解，其不完全轉(zhuǎn)化為，B不合題意；C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3，生成，C不合題意；D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH，生成，D不合題意。故選A。7、D【解析】A.汽油、柴油是烴的混合物，植物油是油脂，故A錯誤；B.飽和硫酸銅溶液使蛋清液發(fā)生變性，故B錯誤；C.等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒，乙醇所需氧氣的質(zhì)量大，故C錯誤；D.甲烷在光照條件下和氯氣發(fā)生取代反應，苯和液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化發(fā)應，酯化反應也是取代反應，乙酸乙酯在酸性條件下發(fā)生水解反應，也是取代反應，故D正確。故選D。【點睛】在蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機鹽溶液（硫酸銨、硫酸鈉等），可使蛋白質(zhì)鹽析，在熱，強酸、強堿、重金屬鹽、紫外線、福爾馬林作用下，可使蛋白質(zhì)變性。8、C【詳解】A．升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，活化分子的百分數(shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，使化學反應速率增大，故A正確；B．催化劑能降低反應的活化能，活化分子的百分數(shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，化學反應速率增大，故B正確；C．加入反應物，活化分子百分數(shù)不變，但活化分子總數(shù)增加，化學反應速率增大，故C錯誤；D．對于有氣體參與的反應，溫度不變時，壓強的變化相當于濃度的變化，故D正確；故選C。9、C【詳解】A.4s后該反應達到平衡時，生成2.4molR，濃度是1.2mol/L，用R表示的反應速率為1.2mol/L÷4s＝0.3mol/(L·s)，Q的反應速率為0.1mol/(L·s)，根據(jù)反應速率之比等于計量數(shù)之比可以得出x=1，A錯誤；B.反應物和生成物都是氣體根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以得出反應前后氣體的總質(zhì)量不變，又反應是在一定體積的容器中進行所以反應后氣體的體積不變，所以混合氣體的密度不發(fā)生變化，B錯誤；C.生成了2.4molR，根據(jù)方程式可以計算得出參加反應的L的物質(zhì)的量為1.6moL，參加反應的M的物質(zhì)的量為2.4moL，所以L的轉(zhuǎn)化率為，C正確；D.平衡時M的濃度為，D錯誤；答案選C。10、A【詳解】在雙鍵及叁鍵中均含有σ鍵又有π鍵，而氮氣中含有氮氮叁鍵、乙烯中含有碳碳雙鍵、乙炔中含有碳碳叁鍵，故答案為D。11、B【分析】U與U是同位素原子，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，U與U質(zhì)子數(shù)都是92，故核電荷數(shù)也相同，故A說法錯誤；

B、U與U質(zhì)子數(shù)都是92，質(zhì)子數(shù)相同，故B說法正確；C、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，U與U質(zhì)子數(shù)都是92，核外電子數(shù)也相同，故C說法錯誤；

D、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，U與U的中子數(shù)分別為146和143，中子數(shù)不同，故D說法錯誤。

故選B。12、C【詳解】A．氣體的物質(zhì)的量不變，縮小體積，氣體的物質(zhì)的量濃度增大，化學反應速率增大，A選項不滿足題意；B．容積不變，充入N2，使反應物N2的物質(zhì)的量濃度增大，濃度越大，化學反應速率越大，B選項不滿足題意；C．容積不變，充入He，反應容器內(nèi)壓強增大，但N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度并沒有變化，因此不改變化學反應速率，C選項正確；D．壓強不變，充入He，反應容器的體積必然增大，N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度減小，化學反應速率減小，D選項不滿足題意；答案選C。13、C【解析】A．纖維素有天然存在的、青霉菌產(chǎn)生青霉素；B．食鹽也是天然存在的，如海鹽、井鹽、巖鹽等；C．合成材料主要包括塑料、合成纖維、合成橡膠，如滌淪，洗衣粉，阿斯匹林也是由化學合成而得；D．石英是天然存在的，是地球表面分布最廣的礦物之一?！驹斀狻緼中纖維素在自然界中大量存在，如棉花、木材等；B中食鹽大量存在于海水中，提取即可，不必合成；D中石英大量存在于自然界中，如石英砂、水晶等；C中物質(zhì)全部為合成而得，故選C。【點睛】本題考查天然物質(zhì)與化學合成物質(zhì)的區(qū)別，解答本題的關(guān)鍵是要知道天然物質(zhì)與常見合成物質(zhì)的成分。14、D【解析】A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO-慢②H2O2+IO-→H2O+O2+I-快，過氧化氫分解快慢決定于反應慢的①，I-是①的反應物之一，其濃度大小對反應不可能沒有影響，例如，其濃度為0時反應不能發(fā)生，選項A正確；B、將反應①+②可得總反應方程式，反應的催化劑是I-，IO-只是中間產(chǎn)物，選項B正確；C、分解1molH2O2生成0.5molO2放出熱量98kJ，故當反應生成1molO2放熱196kJ，選項C正確；D、因為反應是在含少量I-的溶液中進行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應速率，選項D不正確。答案選D。15、C【解析】A.金屬晶體中的離子不是自由移動的離子，不能導電，故A錯誤；B.鎂晶體中的自由電子被整個晶體所共有，不屬于某個Mg2＋，故B錯誤；C.金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式，故C正確；D.離子晶體不具有延展性，故D錯誤；故選C。16、A【解析】CO和O2反應后氣體密度變?yōu)樵瓪怏w密度的1.25倍，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應后的氣體體積為反應前的氣體體積的，為2.24L×=1.792L，物質(zhì)的量為0.08mol；根據(jù)一氧化碳與氧氣的反應方程式2CO+O22CO2可知，氣體的減少量為氧氣的量，因此反應的氧氣為0.02mol，則燃燒的CO為0.04mol，0.04mol的CO完全燃燒產(chǎn)生11.32kJ熱量，則CO的燃燒熱為：=283kJ/mol，則一氧化碳的燃燒熱為283kJ/mol，故選A。17、C【詳解】A.該反應為氣體體積不變的反應，無論平衡與否混合氣體總物質(zhì)的量保持不變，混合氣體總物質(zhì)的量保持不變不能作為反應達到平衡狀態(tài)的標志，選項A不符合；B．反應在密閉容器中進行，容器體積不變，反應物均為氣體，故無論平衡與否混合氣體密度保持不變，密度不變不能作為反應達到平衡狀態(tài)的標志，選項B不符合；C．起始NO2（g）和SO2（g）的體積比為1：2，但反應計量數(shù)中為1：1，反應末達平衡時兩者體積比會發(fā)生變化，一量體積比保持不變，則兩者的物質(zhì)的量應保持不變，反應達平衡狀態(tài)，選項C符合；D．每消耗1molSO2，同時消耗0.5molSO3（g），則正逆反應速率不相等，反應沒達到平衡狀態(tài)，選項D不符合；答案選C。18、D【詳解】A、二氧化氯不能電離出氫離子，不屬于酸，選項A錯誤；B、二氧化氯不能電離出氫氧根離子，不屬于堿，選項B錯誤；C、二氧化氯不能電離出金屬離子和酸根離子，不屬于鹽，選項C錯誤；D、二氧化氯是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了常見物質(zhì)的類別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的組成進行，注意對概念的把握是關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的組成進行分析，氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物。19、B【詳解】新型鎂合金被大量用于制造筆記本電腦外殼，是由于其具有良好的導熱性，鎂合金還美觀大方、堅固耐磨，與熔點、密度無關(guān)，故答案選擇B。20、C【分析】酸溶液中pOH越大，說明溶液中氫氧根離子濃度越小，溶液氫離子濃度越大，酸性越強，隨著NaOH的加入，發(fā)生中和反應，溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大，則溶液pOH逐漸減小，pH逐漸增大?！驹斀狻緼．Q點溶液中pH=pOH=a，此溫度下水的離子積c（H+）·c（OH-）=10-2a，故A錯誤；B．Q點的pOH=pH溶液為中性，此時的溶液為氯化鈉溶液，c(Cl－)＝c(Na＋)，c(H＋)＝c(OH－)但c(Na＋)遠大于c(H＋)，故B錯誤；C．M點pOH=b,N點pH=b，由于M點的OH﹣濃度等于N點H+的濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，故C正確；D．M點和N點，因為pOH=pH，所以溶液中離子濃度相同，導電能力也相同，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題關(guān)鍵是把握pOH的含義，在每個特殊點找出pOH和pH的相對大小。21、D【解析】醋酸是弱酸，部分電離，所以pH相同時，物質(zhì)的量濃度：CH3COOH＞HCl，故A正確；=,所以溫度不變值不變，故B正確；醋酸是弱酸，加水稀釋，醋酸電離平衡正向移動，均加水稀釋100倍，所以稀釋后的pH：HCl＞CH3COOH，故C正確；開始時氫離子濃度相同，所以與相同鎂條反應，開始時的速率相同，故D錯誤。22、D【詳解】同一個化學反應，用不同的物質(zhì)表示其反應速率時，數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的。所以在比較反應速率快慢時，應該換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值大小。根據(jù)速率之比是相應化學計量數(shù)之比可知，如果都用A表示反應速率，則選項A、B、C、D分別是0.3mol/(L·min)、0.2mol/(L·min)、0.25mol/(L·min)、0.6mol/(L·min)，所以答案選D。二、非選擇題(共84分)23、銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液取代反應CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOHRCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式，結(jié)合D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色和E的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇反應生成E，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)B→C的轉(zhuǎn)化是醛基氧化成羧基，所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據(jù)上面的分析可知，C+E→F的反應類型是取代反應，故答案為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；取代反應；(2)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知，G中有酯基、醇羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)。A．G中有氧元素，所以不屬于芳香烴，故A錯誤；

B．G中沒有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B錯誤；C．G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應，故C正確；D．G中有苯環(huán)，一個苯環(huán)可以與三個H2加成，一個碳碳雙鍵可以與一個H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反應，故D正確；故選CD；(3)根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；

(4)F中有兩個酯基與足量NaOH溶液充分反應生成酚羥基也與氫氧化鈉反應，所以反應的化學方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件①能發(fā)生水解反應，說明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，說明有兩個基團處于苯環(huán)的對位，這樣的結(jié)構(gòu)簡式有，故答案為；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成該有機物，合成流程圖為，故答案為。【點睛】本題考查有機物的合成，把握合成流程中的反應條件、已知信息等推斷各物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的難點為(6)，要注意充分利用題干信息結(jié)合流程圖的提示分析解答。24、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，A為，X為HCHO，Y為。【詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）已知反應Ⅰ為加成反應，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）酚羥基鄰位、對位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學反應方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應，H的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）根據(jù)題給信息設計由D合成E的路線見答案?？键c：考查有機合成和有機推斷。25、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1-52.8kJ·mol-1ab不相等相等偏小【詳解】（1）根據(jù)量熱器構(gòu)成可知，為使反應充分、快速進行，可以用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪拌，因此儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述，本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是起到保溫、隔熱的作用，降低熱量損失，減少實驗誤差；綜上所述，本題答案是：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失。（3）中和熱是指在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時的反應熱。所以1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進行反應生成1mol液態(tài)水，放出熱量為57.3kJ·mol-1，該反應的中和熱的熱化學方程式為1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；綜上所述，本題答案是：1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，混合液質(zhì)量為（31+51）×1=81g，溫度變化2.1℃，則反應生成1.125mol液態(tài)水放出的熱量Q=cm?t=2.18×81×2.1=1371.12J，則生成1mol液態(tài)水時放出的熱量約1371.12/1.125=52821.6J=52.8kJ，則中和熱△H=-52.8kJ·mol-1；綜上所述，本題答案是：-52.8kJ·mol-1。(5)a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，有部分熱量散失，所以中和熱偏小，a可能；b．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO2測溫度，因為溫度計上會有氫氧化鈉,氫氧化鈉與硫酸反應放熱,導致硫酸的起始溫度偏高,那么實驗后溫度增加量就比實際要小，所測中和熱偏小，b可能；c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，操作合理，減小了熱量損失，數(shù)值準確，c不可能；綜上所述，本題選ab。（6）實驗中若用61mL1．25mol·L－1H2SO2溶液跟51mL1．55mol·L－1NaOH溶液進行反應，反應生成1.15×1.55=1.1275molH2O，因此放出的熱量不相等；由于中和熱對應的是生成1mol液態(tài)水時的反應熱，與實驗過程中實際生成水的多少無關(guān)，故所求中和熱相等；由于醋酸是弱酸，電離過程吸熱，部分熱量被消耗，因此測得反應前后溫度的變化值會偏?。痪C上所述，本題答案是：不相等，相等，偏小?！军c睛】本題考查中和熱的測定與計算,題目難度中等,注意理解中和熱的概念,注意掌握測定中和熱的正確方法,明確實驗操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失。26、Fe置換反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【分析】A是常見的金屬單質(zhì)，C的水溶液呈黃色，C與KSCN溶液作用產(chǎn)生血紅色溶液，可推知C為FeCl3，A是常見的金屬，應為Fe，則B為FeCl2。【詳解】（1）由以上分析可知A為Fe；

（2）反應為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，為置換反應；（3）反應②是FeCl2與氯氣反應生成FeCl3，反應的化學方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（4）C的水溶液與NaOH溶液混合后發(fā)生反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，反應的離子方程式是Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。27、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫隔熱、減少熱量的損失＞②＞①3.2×10-3mol/L產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應的催化劑【分析】I．(1)根據(jù)儀器的特點判斷儀器名稱；(2)碎泡沫塑料的導熱效果差，可以起到保溫作用；(3)醋酸屬于弱酸，電離出氫離子的過程是吸熱的，中和反應的焓變是負值，據(jù)此回答；II．(1)②中A溶液的濃度比①中大，根據(jù)濃度對化學反應速率的影響分析；(2)根據(jù)v=計算反應速率，先求出反應的c()的物質(zhì)的量，再求出反應后的濃度；(3)溫度是影響化學反應速率的主要因素，催化劑能加快化學反應的速率?！驹斀狻竣瘢?1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點可知該儀器名稱為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)碎泡沫塑料的導熱效果差，可以起到保溫作用，故碎泡沫塑料作用是：保溫隔熱，減少實驗過程中熱量損失；(3)CH3COOH是弱酸，在反應過程中會繼續(xù)電離而吸收熱量，使反應放出的熱量減少，中和反應的焓變是負值，反應放出的熱量越少，則反應熱就越大，故△H＞?57.3kJ/mol；II．(1)對比①②實驗可知溶液中含有KMnO4的物質(zhì)的量相同，②中A溶液的濃度比①中大，故化學反應速率大②＞①，則相同時間內(nèi)所得CO2的體積：②＞①；(2)若實驗①在2min末注射器的活塞向右移動到了amL的位置，則這段時間的反應速率可表示為v(CO2)==mL/min；4.48×10-3L標準狀況下CO2氣體的物質(zhì)的量n(CO2)==2.0×10-4mol，根據(jù)反應方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知關(guān)系式n(CO2)=5n(KMnO4)，則反應消耗KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)=n(CO2)=×2.0×10-4mol=4.0×10-5mol，反應開始時KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)總=0.01mol/L×0.02L=2.0×10-4mol，故tmin末KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)末=2.0×10-4mol-4.0×10-5mol=1.6×10-4mol，溶液的體積是20mL+30mL=50mL=0.05L，故c()=c(KMnO4)==3.2×10-3mol/L；(3)該小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應的催化劑；②該反應是放熱反應，反應放出的熱量使溶液溫度升高，加快了化學反應速率?！军c睛】本題考查了中和熱的測定、化學反應速率的計算及影響因素。掌握實驗目的，了解實驗原理，清楚儀器的作用，根據(jù)有關(guān)概念及影響因素分析解答。28、5.0abeH2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-14.0℃6.1℃3.9℃4.1℃4.0℃-53.5kJ·mol-1acd【分析】Ⅰ.（1）應選用500mL的容瓶，根據(jù)m(NaOH)=n(