福建省三明市A片區(qū)高中聯(lián)盟校2026屆化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一，下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能全部通過一步反應(yīng)完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl32、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．16gO3和O2混合物中氧原子數(shù)為NAC．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含的電子數(shù)均為9NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA3、化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或燃油B．水泥、陶瓷、玻璃工業(yè)的生產(chǎn)原料中都用到了石灰石C．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，太陽能電池使用的材料是單質(zhì)硅D．雙氧水、高錳酸鉀溶液可殺死埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同4、下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說法正確的是()A．31d和33d屬于同種核素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞eC．工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和cD．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵5、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Fe2O3俗稱磁性氧化鐵，常用作紅色油漆和涂料B．鈉、鉀合金（液態(tài)）可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)電材料C．MgO、A12O3的熔點(diǎn)高，均可用作耐高溫材料D．C1O2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毐6、中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮這種“堿劑”可能是A．草木灰B．火堿C．食鹽D．膽礬7、利用太陽能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（）A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)C．可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量8、能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實(shí)有①與鐵反應(yīng)生成，S與鐵反應(yīng)生成FeS

②和的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而S與反應(yīng)需較高溫度

③將通入氫硫酸中可置換出硫

④常溫時(shí)硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)．A．①③ B．①②③ C．②④ D．①②③④9、甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯組成的混合酯中，若氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，那么氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．10% B．15% C．20% D．無法確定10、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列敘述中，不正確的是A．將W的最高價(jià)氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金屬性：W＞SiB．將X單質(zhì)投入到CuSO4溶液中，生成紫紅色固體C．工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法冶煉金屬YD．Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同主族中最低11、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是A．鉀 B．鎂 C．鐵 D．銅12、下列敘述正確的是A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同13、下列說法中正確的是（）A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物B．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)C．CO2、NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2、NH3是電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱14、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A酸性高錳酸鉀濃鹽酸NaHCO3溶液Cl2與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)B濃硫酸蔗糖澄清石灰水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸鐵片NaOH溶液鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NOD稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：Cl>C>SiA．A B．B C．C D．D15、X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③N2、NO④S、SO2A．①②B．②③C．③④D．①②④．16、下圖表示自然界中的氮循環(huán)，相關(guān)說法正確的是A．“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是：N2+2O22NO2B．“人工固氮”過程中，氮元素一定被還原C．①中涉及的反應(yīng)可能有：2NO2-+O2=2NO3-D．②中涉及的反應(yīng)可能有：2NO3-+12H+=N2+6H2O17、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均生成白色沉淀B向Zn與稀硫酸反應(yīng)的溶液中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生氣體的速率加快硫酸銅作該反應(yīng)的催化劑C用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸A．A B．B C．C D．D18、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樯铧S色。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是（）A．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2B．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)生成1mol白色沉淀19、反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是潛艇中氧氣來源之一。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．22.4LO2含2NA個(gè)氧原子B．1.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．反應(yīng)中每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L20、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是()A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2B．氫氧化鈉的電子式：C．Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NaClO的電離方程式：NaClO=Na++Cl-+O2-21、關(guān)于一些實(shí)驗(yàn)的下列說法中，正確的有幾個(gè)①配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏?、谟脻饬蛩崤渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，將濃硫酸溶于水后，并不馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中，而是讓其冷卻至室溫后才進(jìn)行后續(xù)操作③鈉與氯氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸干煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。④鉀在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)操作：將一干燥的坩堝加熱，同時(shí)取一小塊鉀，濾紙吸干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。⑤做Na的性質(zhì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，在較大的鈉塊上切下綠豆大小的金屬鈉后，將剩余部分放回原瓶中⑥石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再重新加熱蒸餾⑦蒸餾可用于分離所有沸點(diǎn)不同的液體的混合物A．6個(gè) B．7個(gè) C．5個(gè) D．4個(gè)22、化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．硅膠多孔，常用作食品干燥劑和催化劑的載體B．水玻璃可用作黏合劑和防火劑C．明礬是一種水處理劑，可用于水的殺菌、消毒D．“靜電除塵”，“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化"都能提高空氣質(zhì)量二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_______、________、_______、_______（填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是_______、________（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為______________________________；（5）反應(yīng)④的離子方程式為________________________________________。24、（12分）已知：(R、R′為烴基)。試寫出以苯和丙烯(CH2=CH-CH3)為原料，合成的路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。_______25、（12分）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將2．3g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（2）裝置C的作用為_______________________________。（2）若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充________________裝置。（3）測的反應(yīng)后裝置B增重2．32g，則鐵礦石中氧的百分含量為_______________。Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定（2）步驟④中煮沸的作用是__________________________。（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、__________________。（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是__________________________。a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d．錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹磂．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f．滴定結(jié)束后，33s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)（4）若滴定過程中消耗3．2333mol·L?2的KI溶液23．33mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為____________。Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為______________。26、（10分）某中學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)煙氣脫硫(SO2)。(1)甲組采用如圖裝置脫硫(部分裝置略)。①CaO脫硫后的產(chǎn)物是_________。②b中品紅很快褪色，說明脫硫效果不好。下列措施能提高脫硫效果的是_____。ⅰ.加快SO2氣體流速ⅱ.將堆集在一起的CaO平鋪在整個(gè)玻璃管ⅲ.加熱a，脫硫效果可能會(huì)更好③小組擬通過CaO的增重評(píng)價(jià)其脫硫能力。需要測量的數(shù)據(jù)是______________。(2)乙組選用AgNO3溶液脫除SO2，如圖所示：現(xiàn)象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。對(duì)白色沉淀A的成分進(jìn)行探究，提出假設(shè)：假設(shè)1：發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，依據(jù)是AgNO3溶液中含有O2、NO等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4(微溶)。假設(shè)2：發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，依據(jù)是SO2與水生成酸，能與AgNO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)探究：①取沉淀A，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯變化。②取_________，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀。實(shí)驗(yàn)證明＂假設(shè)1＂不成立。③為進(jìn)一步確認(rèn)＂假設(shè)2＂，向A中加入濃HNO3，立即產(chǎn)生紅棕色氣體。加入濃硝酸的目的是______；經(jīng)確認(rèn)，反應(yīng)后混合液中存在SO。實(shí)驗(yàn)證明＂假設(shè)2＂成立。④產(chǎn)生沉淀A的化學(xué)方程式是_______，_____。AgNO3溶液具有良好的脫硫能力，但因其價(jià)格高，未能大規(guī)模使用。(3)丙組用NaClO脫除SO2，用1L0.1mol/L的NaClO溶液最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2__L。27、（12分）硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。其部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑回答下列問題：Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯要先制取干燥氯氣。制備干燥純凈的氯氣所用儀器如下圖：（1）圓底燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_____________。（2）上述儀器的連接順序是：e接，接，接，接（按氣流方向，用小寫字母表示）。______________________II．催化合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持儀器已省略)：（3）儀器B冷卻水的進(jìn)口為________(填“a””或“b”)，活性炭的作用是________。（4）裝置D除干燥氣體外，另一作用是_______________。若缺少D，則硫酰氯會(huì)水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（5）某同學(xué)建議將收集器A放在冰水中冷卻，你認(rèn)為該同學(xué)的建議是否合理，為什么？_______28、（14分）工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：(1)過濾Ⅰ所得濾渣Ⅰ的主要成分為_________(填化學(xué)式)。(2)“氧化”過程中除了發(fā)生MnO2與SO2的反應(yīng)外，還發(fā)生另一氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。(3)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如右圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_______。(4)向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度控制在30-35℃，溫度不宜太高的原因是_______。(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有CO2氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________。(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是______________。29、（10分）氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體。某研究小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。（1）儀器a的名稱是____________；與分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：______________________________________。（2）裝置B中盛裝藥品的名稱是________________。（3）寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。（4）裝置E的作用之一是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)。若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該______(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速；裝置E的作用還有___________________________________________________。（5）已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨。為測定氨基甲酸銨樣品的純度，取樣品1.600g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為2.000g。①寫出碳酸氫銨與足量石灰水反應(yīng)的離子方程式：______________________________。②樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________％。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣進(jìn)而氯化鈉，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，故A不符合；B．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3中反應(yīng)方程式分別是、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、，能一步實(shí)現(xiàn)，故B不符合；C．鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂，Mg+Cl2=MgCl2，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂，Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；故C不符合；D．氧化鋁和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，故D符合；故答案為D。2、B【詳解】A、標(biāo)況下HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、O3和O2都是氧原子構(gòu)成的單質(zhì)分子，則16gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA，選項(xiàng)B正確；C、羥基是不帶電的原子團(tuán)，而OH－離子是帶電原子團(tuán)，所以1mol的羥基含有電子數(shù)為9NA，而1mol的氫氧根離子含電子數(shù)為10NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、0.1mol氯氣溶于水，與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，消耗的氯氣小于0.1mol，則轉(zhuǎn)移的電子小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。3、B【詳解】A．“地溝油”中主要含油脂，還含有害物質(zhì)，不能食用，但可用來制肥皂(堿性條件下水解)或燃油(油脂能燃燒)，故A正確；B．水泥的生產(chǎn)工藝,以石灰石和黏土為主要原料；生產(chǎn)玻璃的原料為石英、石灰石、純堿；常見的陶瓷原料有黏土等,所以陶瓷的原料沒有石灰石,故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，Si為常見的半導(dǎo)體材料，則光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，太陽能電池使用的材料是單質(zhì)硅，故C正確；D．高錳酸鉀和雙氧水都是利用其強(qiáng)氧化性殺菌消毒，漂白粉溶液中有次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，也能夠殺菌消毒作用，原理一樣，故D正確；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】高錳酸鉀和雙氧水、漂白粉溶液等均有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，屬于氧化性殺菌消毒；而酒精、甲醛、苯酚等也具有殺菌消毒功能，能夠使蛋白質(zhì)變性，屬于非氧化性殺菌消毒。4、C【解析】由圖部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖分析，a為氧化元素，e為硫元素，b為鈉元素，c為鋁元素，d為磷元素；A.31d和33d質(zhì)子相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A錯(cuò)誤；a、e、d的非金屬性依次減弱，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱，即a＞e＞d，B錯(cuò)誤；C.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)鈉和鋁，C正確；D.a和b可形成過氧化鈉，其中過氧根離子中含氧氧共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。5、C【解析】A、Fe2O3俗名為鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，磁性氧化鐵為Fe3O4，A錯(cuò)誤。B、鈉、鉀合金呈液態(tài)，可用于原子反應(yīng)堆的冷卻劑，B錯(cuò)誤。C、MgO、A12O3的熔點(diǎn)高，均可用作耐高溫材料，C正確。D、C1O2具有氧化性，所以可用于自來水的殺菌消毐，而不是因?yàn)橛羞€原性，D錯(cuò)誤。正確答案為C6、A【解析】草木灰的成分是碳酸鉀，屬于鹽，溶液呈堿性，故A正確；火堿是氫氧化鈉，屬于堿，故B錯(cuò)誤；食鹽是氯化鈉屬于鹽，溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；膽礬是，屬于鹽，溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤。7、D【詳解】根據(jù)方程式2H2O2H2↑+O2↑，光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02molH2和0.01molO2。則可得：A．可生成H2的質(zhì)量為0.04g，錯(cuò)誤；B．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1022個(gè)，錯(cuò)誤；C．可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.448L，錯(cuò)誤；D．0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02molH2。故選D。8、B【詳解】①Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，S與鐵反應(yīng)生成FeS，則Cl得電子的能力強(qiáng)，所以硫的非金屬性比氯弱，故①正確；②Cl2和H2的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)需較高溫度，則Cl與氫氣易化合，所以硫的非金屬性比氯弱，故②正確

③將Cl2通入氫硫酸中可置換出硫，由氧化還原反應(yīng)可知，硫的非金屬性比氯弱，故③正確；

④常溫時(shí)硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)，物質(zhì)的狀態(tài)是物質(zhì)的物理性質(zhì)，不能說明元素的非金屬性強(qiáng)弱，故④錯(cuò)誤；能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實(shí)有①②③，故選B。9、A【解析】三種酯均符合通式CnH2nO2，即C∶H＝1∶2，若氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則C、H兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為70%，故H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%×＝10%。10、B【詳解】四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍，則W為碳元素；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為鈉元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為鋁元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為氯元素，形成的離子化合物為氯化鈉。A.將W的最高價(jià)氧化物二氧化碳通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀硅酸，說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，得出非金屬性：C＞Si，選項(xiàng)A正確；B.將X單質(zhì)鈉投入到CuSO4溶液中，由于鈉很活潑，直接與水反應(yīng)，不能置換出銅，則不可能生成紫紅色固體，選項(xiàng)B不正確；C.工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，選項(xiàng)C正確；D.因HF中存在氫鍵，沸點(diǎn)比同主族的氫化物都高，而同主族其他氫化物的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，故Z的氣態(tài)氫化物氯化氫的沸點(diǎn)在同主族中最低，選項(xiàng)D正確。答案選B。11、C【詳解】A.鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，故A不選；B.加熱條件下，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；C.加熱條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；D.銅和水不反應(yīng)，故D不選。故選C。12、B【分析】本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說明進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻緼．1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)Al原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B．設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg，則氧氣（O2）的物質(zhì)的量為mol，臭氧（O3）的物質(zhì)的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol，即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。C．重水為，其中含有1個(gè)中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．乙烷（C2H6）分子中有6個(gè)C－H鍵和1個(gè)C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價(jià)鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個(gè)C－H鍵和1個(gè)C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。13、D【詳解】A．只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物，屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，硫酸鋇是難溶的鹽，投入水中，導(dǎo)電性較弱，但熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．CO2、NH3溶于水分別生成碳酸、一水合氨，碳酸、一水合氨能夠電離，其水溶液均能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是CO2、NH3自身電離的，二者不屬于電解質(zhì)，為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與參與導(dǎo)電的自由移動(dòng)的離子的濃度大小有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)如果濃度很小，導(dǎo)電能力也可能比濃的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱，故D正確；答案為D。14、B【解析】A、濃鹽酸被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成氯氣，但濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與碳酸氫鈉反應(yīng)，結(jié)論不正確，A錯(cuò)誤；B、濃硫酸具有脫水性，將蔗糖炭化，生成的碳又被濃硫酸氧化生成CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁，B正確；C、鐵和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，C錯(cuò)誤；D、鹽酸不是最高價(jià)含氧酸，不能比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤，答案選B。15、A【解析】試題分析：①可以，此時(shí)W是氧氣；②也是可以的，此時(shí)W是強(qiáng)堿，例如氫氧化鈉；氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)只能得到NO，得不到NO2，所以③不可能；S單質(zhì)燃燒生成物只能是SO2，也得不到三氧化硫，④不可能，所以正確的答案選A?？键c(diǎn)：考查常見物質(zhì)的性質(zhì)、及有關(guān)轉(zhuǎn)化點(diǎn)評(píng)：該題關(guān)鍵是熟練記住常見物質(zhì)的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)。另外該題也可以通過排除法，利用具體的實(shí)例進(jìn)行驗(yàn)證得出正確的結(jié)論。16、C【解析】A.氮?dú)馀c氧氣在放電時(shí)生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，故A錯(cuò)誤；B.“人工固氮”是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，氮元素不一定被還原，如氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)中N元素被氧化，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖示，①中亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，被氧化，涉及的反應(yīng)可能有：2NO2-+O2=2NO3-，故C正確；D.根據(jù)圖示，②中硝酸鹽被細(xì)菌分解生成氮?dú)猓贿€原，一定與還原劑反應(yīng)，反應(yīng)2NO3-+12H+=N2+6H2O中沒有元素化合價(jià)升高，不存在還原劑，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：解答本題的關(guān)鍵是掌握和理解氮及其化合物的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，需要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷。在氧化還原反應(yīng)中，一定同時(shí)存在化合價(jià)的升高和降低。17、D【詳解】A.二氧化硫和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，是因?yàn)?4價(jià)硫被硝酸氧化生成硫酸根離子但是二氧化硫與氯化鋇等不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B.鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，銅和鋅和硫酸形成原電池，加快反應(yīng)速率，但硫酸銅不是催化劑，故錯(cuò)誤；C.焰色反應(yīng)時(shí)火焰為黃色，只能說明物質(zhì)中含有鈉元素，但不能確定是否為鈉鹽，故錯(cuò)誤；D.濃鹽酸有揮發(fā)性和濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應(yīng)生成氯化銨，出現(xiàn)白煙，故正確。故選D?！军c(diǎn)睛】焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，只能說明含有該元素，但不能確定其具體的化學(xué)成分。18、A【分析】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樯铧S色，說明有I2生成。碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，Cu2+被還原為CuI，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色，說明I2被還原，I2與SO2反應(yīng)生成HI和H2SO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緾uSO4溶液中逐滴加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。A.在2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中，Cu2+化合價(jià)降低，Cu2+作氧化劑，I2是I-失去電子形成的，I2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)物質(zhì)的氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可知氧化性：Cu2+>I2；在反應(yīng)SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，I2作氧化劑，SO2被氧化，SO2作還原劑。由于物質(zhì)氧化性：氧化劑>還原劑，因此氧化性：I2>SO2，故氧化性：Cu2+>I2>SO2，A正確；B.向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反應(yīng)方程式可知，碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，被還原，所以I2作氧化劑，B錯(cuò)誤；C.向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因?yàn)镮2不斷被還原消耗變?yōu)镮-使碘水褪色，SO2體現(xiàn)強(qiáng)還原性，而不能表現(xiàn)漂白性，C錯(cuò)誤；D.CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，可知：每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molCuI，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)與元素化合價(jià)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。根據(jù)題目信息推斷實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，利用物質(zhì)的氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，氧化劑大于還原劑；物質(zhì)的還原劑：還原劑大于還原產(chǎn)物，還原劑大于氧化劑，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等于反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)，本題考查了學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的利用及對(duì)陌生信息的接受與應(yīng)用能力。19、B【詳解】A．22.4LO2沒有說明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下，故無法計(jì)算O2的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．1.8gH2O的物質(zhì)的量為，每個(gè)H2O分子中有10個(gè)質(zhì)子，故1.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA，B正確；C．對(duì)于反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中-1價(jià)的O歧化為0價(jià)和-2價(jià)，故每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，C錯(cuò)誤；D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，而是配制在100mL容量瓶中定容到100mL，D錯(cuò)誤；故選B。20、B【詳解】A．乙酸結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)體現(xiàn)官能團(tuán)-COOH，即乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NaOH的電子式：，選項(xiàng)B正確；C．Cl的質(zhì)子數(shù)為17，離子的核外電子數(shù)為18，則Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)NaClO在水中電離出鈉離子和次氯酸根離子，次氯酸根不能拆，正確應(yīng)為：NaClO═Na++ClO-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。21、C【解析】①配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，量筒不需要洗滌，若將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故①錯(cuò)誤；②容量瓶只能在常溫下使用，只有把濃硫酸冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，防止實(shí)驗(yàn)誤差，故②正確；③鈉的熔點(diǎn)低，首先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒生成氯化鈉固體小顆粒，所以觀察到產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+Cl2═2NaCl，故③正確；④取一小塊鉀，用濾紙吸干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，可以觀察到鉀的燃燒，故④正確；⑤鈉容易被空氣中的氧氣氧化，也能與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，因此做Na的性質(zhì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余部分必須放回原試劑瓶中，防止發(fā)生意外，故⑤正確；⑥液體加熱要加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故⑥正確；⑦蒸餾是利用沸點(diǎn)不同分離的，但不是所有沸點(diǎn)不同的液體混合物都可以用蒸餾分離，沸點(diǎn)必須相差較大，一般需要達(dá)到30℃左右，如果溫差較小，則不能通過蒸餾分離，故⑦錯(cuò)誤；正確的有5個(gè)，故選C。22、C【解析】A、硅膠多孔，吸附能力很強(qiáng)，所以硅膠用作干燥劑、吸附劑，也可用作催化劑載體，故A不符合題意；B、水玻璃是礦物膠，可用作黏合劑，其不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，可用作制備木材防火劑的原料，故B不符合題意；C、明礬是常用凈水劑，其原理是：明礬內(nèi)的鋁離子水解后生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可以吸附水中的雜質(zhì)形成沉淀而使水澄清，但不具有殺菌消毒作用，故C符合題意；D、“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”能夠減少空氣污染物的排放，有利于提高空氣質(zhì)量，故D不符合題意。二、非選擇題(共84分)23、AlCH2ONa2O22H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑CO2CONa2CO32AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-【詳解】D是淡黃色的固體化合物，D是Na2O2；C是常見的無色無味液體，C是水；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，A是常見的金屬單質(zhì)，A能與NaOH溶液反應(yīng)，A為Al，E、F為H2、O2中的一種，溶液甲中含NaAlO2，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），B為C，B能與F反應(yīng)生成G和H，則F為O2，E為H2，G、H為CO2、CO中的一種，D能與G反應(yīng)生成K和F，則G為CO2，K為Na2CO3，溶液乙為Na2CO3溶液，H為CO；CO2與NaAlO2溶液反應(yīng)生成的沉淀L為Al（OH）3。（1）根據(jù)上述分析，A、B、C、D的化學(xué)式分別為Al、C、H2O、Na2O2。（2）反應(yīng)①中C、D均過量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。（3）B為C，F(xiàn)為O2，C與O2以物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)生成CO2，以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)生成CO，反應(yīng)②中C與O2物質(zhì)的量之比為4:3則反應(yīng)生成CO2和CO，其中G能與Na2O2反應(yīng)，G為CO2，H為CO。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，產(chǎn)物K的化學(xué)式為Na2CO3。（5）反應(yīng)④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-。24、【分析】苯與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯苯，氯苯與丙烯(CH2=CH-CH3)在Pd存在時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，然后發(fā)生題干信息中的反應(yīng)合成。【詳解】以苯、丙烯(CH2=CHCH3)為原料制備，首先是發(fā)生苯與Cl2在Fe作催化劑時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯苯，然后是氯苯與CH2=CHCH3發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和HCl，與水在催化劑存在時(shí)，在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，最后與CO在Pb存在時(shí)反應(yīng)生成產(chǎn)物，故物質(zhì)合成路線流程圖為?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物合成路線的分析判斷。充分利用課本已經(jīng)學(xué)過的知識(shí)，結(jié)合題干信息及反應(yīng)原理，利用已知物質(zhì)通過一定的化學(xué)反應(yīng)制取得到目標(biāo)產(chǎn)物。掌握常見的反應(yīng)類型及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用是本題解答的基礎(chǔ)。25、防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測定結(jié)果尾氣處理24%趕走溶液中溶解的過量的Cl2223mL容量瓶df73%Fe2O6【分析】Ⅰ．氫氣和鐵礦石中鐵的氧化物在A裝置的玻璃管內(nèi)反應(yīng)生成Fe和水蒸氣，C用來隔絕空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中，B中質(zhì)量增加量即A中產(chǎn)生的水蒸氣的量，據(jù)此計(jì)算鐵礦石中含氧量；Ⅱ．23.3g鐵礦石與足量稀硫酸反應(yīng)、過濾得含F(xiàn)e2+、Fe3+的濾液A，濾液A中通入足量氯氣使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+得B溶液，取23.33mLB的稀溶液用KI溶液滴定可得Fe3+的量，從而可計(jì)算鐵礦石中含鐵量，最后得鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式?！驹斀狻竣瘢?2)裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，使測得的含氧量增大；(2)CO有毒，若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充尾氣處理裝置；(3)測的反應(yīng)后裝置B增重2．32g，即生成水2.32g，則鐵礦石中氧的百分含量為=24%；Ⅱ．(2)通入足量的氯氣，溶液中溶有未反應(yīng)的氯氣，步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2；(2)步驟⑤配制溶液中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、223mL容量瓶；(3)碘水、Fe3+均為黃色，所以滴定過程中需加指示劑；無論如何互滴，開始就生成碘單質(zhì)，滴定過程中不能利用淀粉溶液作為指示劑；滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗；錐形瓶不能用待測夜?jié)櫹?；滴定過程中，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化；滴定結(jié)束后，33s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，可判斷滴定終點(diǎn)，再讀數(shù)；(4)若滴定過程中消耗3．2333mol·L?2的KI溶液23．33mL，根據(jù)，鐵礦石中鐵的百分含量為=73%。Ⅲ．設(shè)化學(xué)式為，，，所以該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe2O6。26、CaSO3ⅱ、ⅲ裝置a的質(zhì)量、盛放CaO后裝置a的質(zhì)量、吸收SO2后裝置a的質(zhì)量(其他答案合理即可)Ag2SO4固體檢驗(yàn)白色沉淀是否具有還原性H2O+SO2=H2SO3H2SO3+2AgNO3＝Ag2SO3↓+2HNO32.24【詳解】(1)①二氧化硫是酸性氧化物，氧化鈣是堿性氧化物，二者反應(yīng)生成亞硫酸鈣，因此CaO脫硫后的產(chǎn)物是CaSO3；②?。涌霺O2氣體流速不利于二氧化硫吸收，ⅰ錯(cuò)誤；ⅱ．將堆集在一起的CaO平鋪在整個(gè)玻璃管，增大反應(yīng)物接觸面積，有利于能提高脫硫效果，ⅱ正確；ⅲ．加熱a加快反應(yīng)速率，脫硫效果可能會(huì)更好，ⅲ正確；答案為ⅱ、ⅲ；③要通過CaO的增重評(píng)價(jià)其脫硫能力，需要知道反應(yīng)前后固體增加的質(zhì)量，因此需要測量的數(shù)據(jù)是裝置a的質(zhì)量、盛放CaO后裝置a的質(zhì)量、吸收SO2后裝置a的質(zhì)量；(2)②要證明“假設(shè)1”不成立，需要證明沉淀A不是硫酸銀，因此需要做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，即取Ag2SO4固體，加入蒸餾水，靜置，取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀，說明“假設(shè)1”不成立。③濃HNO3具有強(qiáng)氧化性，所以加入濃硝酸的目的是檢驗(yàn)白色沉淀是否具有還原性；④根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理可知產(chǎn)生沉淀A的化學(xué)方程式是H2O+SO2＝H2SO3、H2SO3+2AgNO3＝Ag2SO3↓+2HNO3；(3)1L0.1mol/L的NaClO溶液中次氯酸鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，次氯酸鈉的還原產(chǎn)物是氯化鈉，可以得到0.2mol電子，二氧化硫的氧化產(chǎn)物是硫酸，所以根據(jù)電子得失守恒可知最多可以吸收SO20.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L。27、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2Oe接d，c接a，b接i，h接ga催化劑通過觀察氣泡控制氣流速度（或比例）SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl合理，防止硫酰氯分解【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）此裝置制備氯氣，其離子反應(yīng)方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O；（2）制備干燥的氯氣，燒瓶中制備的氯氣含有HCl和水蒸氣，一般用飽和食鹽水除去HCl，因此e接d，用濃硫酸除去水蒸氣，因此c接a，然后進(jìn)行收集，因此氯氣的密度大于空氣，因此用向上排空氣法收集，即b接i，氯氣是有毒氣體，必須進(jìn)行尾氣處理，因此h接g；（3）冷凝管冷卻水的通入一般是從下向上通入，即從a口通入冷卻水，本實(shí)驗(yàn)的目的是催化合成硫酰氯，因此活性炭的目的作催化劑；（4）因?yàn)榱蝓Ｂ纫姿?，因此裝置D作用是干燥氣體，同時(shí)為了原料充分利用，需要控制氣流速度或比例，即裝置D的另一個(gè)作用是觀察氣泡控制氣流的速率或比例；根據(jù)信息，硫酰氯水解產(chǎn)生大量白霧，此白霧是HCl，反應(yīng)方程式為SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（5）根據(jù)信息，硫酰氯易分解，因此收集A應(yīng)放在冷水中冷卻，目的是防止硫酰氯分解。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一般步驟是制氣裝置→除雜裝置→收集或反應(yīng)裝置→尾氣處理裝置，然后根據(jù)題目中信息，注