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四川省雅安市2026屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、實(shí)驗(yàn)室常利用反應(yīng):NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量氮?dú)?,下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A.N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物B.NH4Cl中氮元素被還原C.被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為1:1D.每生成1molN2時(shí),轉(zhuǎn)移電子為3mol2、向一定量鐵、氧化鐵、氧化亞鐵的混合物中加入1000mL0.1mol·L-1的鹽酸,恰好完全溶解,所得溶液中加硫氰化鉀溶液無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量一氧化碳還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是()A.11.2g B.2.8g C.5.6g D.無(wú)法計(jì)算3、下列各組中兩種物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變,對(duì)生成物沒(méi)有影響的是()A.Na與O2 B.Na2O2與H2O C.Na2CO3溶液與鹽酸 D.AlCl3溶液與NaOH溶液4、下列對(duì)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A.加入稀鹽酸有氣體生成,將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁,則溶液中一定有CO32-B.某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色,該溶液一定顯堿性C.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液中一定含SO42-D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-,先加稀鹽酸除去OH-,再加硝酸銀溶液,有白色沉淀出現(xiàn),證明含Cl-5、下列氣體中,有顏色且有毒性的是A.Cl2 B.SO2 C.NH3 D.N26、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中,被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為()A.1∶6 B.6∶1 C.1∶5 D.5∶17、氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;②2F2+2H2O=4HF+O2;③4NO2+O2+2H2O=4HNO3;④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑A.①③B.②③C.③④D.②④8、將SO2通入BaCl2溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入試劑Y,產(chǎn)生白色沉淀,則Y不可能是A.NaOH溶液 B.H2O2溶液 C.AgNO3溶液 D.NH4Cl溶液9、化學(xué)與生活等密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是A.醫(yī)院中的“血液透析”與膠體的性質(zhì)有關(guān)B.“鐵質(zhì)菜刀生銹”與氧化還原反應(yīng)有關(guān)C.目前“加碘食用鹽”中添加的含碘物質(zhì)是KID.維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+,所以維生素C具有還原性10、FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的FeS
與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為()A.1∶4 B.1∶5 C.1∶6 D.1∶711、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在10-9~10-7m之間B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體時(shí),均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐是膠體聚沉在生活中的具體應(yīng)用D.溶液、膠體、濁液均屬于混合物12、下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是()A.K+、Al3+、SO、H+ B.NH、Cu2+、Cl-、OH-C.H+、Na+、HCO、Cl- D.Ag+、Na+、NO、Cl-13、某學(xué)生做了如下4個(gè)實(shí)驗(yàn):①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過(guò)量;②在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液直至過(guò)量;③在含少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳直至過(guò)量;④在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉至過(guò)量。在4個(gè)圖像,縱坐標(biāo)為沉淀物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)為溶液中加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,上述實(shí)驗(yàn)與圖像對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A.①-(d) B.②-(b) C.③-(c) D.④-(a)14、氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是A.膠粒直徑小于1nmB.膠粒不停地作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)C.膠粒帶正電荷D.膠粒不能通過(guò)半透膜15、下列變化過(guò)程中,畫(huà)橫線的元素被氧化的是()A.CO2→CO B.FeCl3→FeCl2C.HCl→AgCl D.KI→I216、下列關(guān)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的敘述中,正確的是()A.氯化鐵溶液是電中性的,氫氧化鐵膠體帶有正電荷B.通電時(shí),氯化鐵溶液溶質(zhì)粒子不發(fā)生移動(dòng),氫氧化鐵膠體分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C.氯化鐵溶液長(zhǎng)時(shí)間靜置易產(chǎn)生渾濁,氫氧化鐵膠體長(zhǎng)時(shí)間靜置不產(chǎn)生渾濁D.一束光線通過(guò)氯化鐵溶液時(shí)沒(méi)有明顯現(xiàn)象,而通過(guò)氫氧化鐵膠體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路17、下列微粒在溶液中的還原性和氧化性強(qiáng)弱如下:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2>SO42-。向含有xmolNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3溶液和生成物的物質(zhì)的量關(guān)系曲線如圖所示,則x的值為A.3molB.4molC.3.5molD.5mol18、濃硫酸是實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑,下列有關(guān)它的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.具有強(qiáng)腐蝕性 B.能使蔗糖變黑C.能用于干燥氨氣 D.加熱時(shí)能與銅發(fā)生反應(yīng)了19、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B.將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al+2OH-=AlO2-+H2↑D.金屬鋁溶于鹽酸中:Al+2H+=Al3++H2↑20、金屬鈉著火時(shí),適用于滅火的是A.水 B.煤油 C.泡沫滅火器 D.干燥沙土21、有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g,放入500mL某濃度的鹽酸溶液中,混合物恰好全部溶解,當(dāng)再加入250ml2.00mol·L-1的NaOH溶液時(shí),得到的沉淀最多。上述鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A.0.50mol·L-1 B.1.00mol·L-1 C.2.00mol·L-1 D.3.00mol·L-122、下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是()A.除去CO中少量O2,通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)后收集氣體B.除去K2CO3固體中的少量NaHCO3,置于坩堝中加熱C.除去FeSO4溶液中混有的CuSO4,加入適量Zn粉后過(guò)濾D.除去四氯化碳和水的混合物中的水,實(shí)驗(yàn)室可采用分液法二、非選擇題(共84分)23、(14分)2018年6月1日,隕石墜落西雙版納,再次引發(fā)了人們對(duì)“天外來(lái)客”的關(guān)注,下圖中(部分產(chǎn)物已略去),X、Y、Z為單質(zhì),其它為化合物;E為隕石的主要成分,也是石英砂的主要成分;A為黑色磁性氧化物,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)關(guān)于E的說(shuō)法正確的是___________________(填序號(hào))①E硬度大、熔點(diǎn)高、在自然界廣泛存在②E既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與HF酸反應(yīng),其為兩性物質(zhì)③可用鹽酸除去E中混有少量X④E是良好的半導(dǎo)體材料(2)寫(xiě)出E與焦炭在高溫下反應(yīng)制取Z的化學(xué)方程式,并用單線橋分析標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目______________(3)寫(xiě)出E與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:_________________________________(4)A與足量B的稀溶液反應(yīng)生成D溶液,請(qǐng)用文字表述檢驗(yàn)D中金屬陽(yáng)離子存在的一種實(shí)驗(yàn)方法_________(5)F物質(zhì)用氧化物的形式表示為:__________________。(6)已知在外加直流電作用下,G膠粒會(huì)向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng),這種現(xiàn)象叫做____________;凈化G膠體可采用如圖_____________(填序號(hào))的方法,這種方法叫_____________。24、(12分)已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答:(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B的化學(xué)式_____________,C的化學(xué)式________________,D的化學(xué)式_____________,H的化學(xué)式________________。(2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式:_______________________________________。(3)寫(xiě)出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________;向G溶液加入A的有關(guān)離子方程式____________________________________________。25、(12分)某學(xué)生用如圖所示裝置制取氯氣,并收集氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題:ABC(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。(2)裝置B如圖中所示正放,則連接A的接口是________(填序號(hào))。(3)實(shí)驗(yàn)中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________,其原因__________________________。(4)取出B中的集氣瓶進(jìn)行氯氣與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn),應(yīng)該進(jìn)行的操作是______________,然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實(shí)驗(yàn)中有同學(xué)提出應(yīng)該在集氣瓶底先放少量的水或細(xì)沙,你認(rèn)為_(kāi)_________(填“需要”或“不需要”)放,理由是____________________________。26、(10分)如圖是一位學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取和收集氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。(1)找出在此裝置圖中出現(xiàn)的錯(cuò)誤并加以改正:___。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,在D裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___;在E裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。(3)F裝置的作用是___。27、(12分)實(shí)驗(yàn)室以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程可簡(jiǎn)要表示如下:已知:在水溶液中Fe2+能與K3Fe(CN)6生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。試回答下列問(wèn)題:(1)“酸溶”過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)有:①Fe+2H+=Fe2++H2↑;②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;③___。(用離子方程式表示)(2)“酸溶”需控制溫度在40℃左右,最佳的加熱方式是____。(3)“過(guò)濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有___。(4)“氧化”過(guò)程可在如圖所示裝置中進(jìn)行。①裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2,其離子方程式為_(kāi)__。②裝置C的作用是____。③為使Cl2能充分發(fā)生反應(yīng),除在B中使用多孔球泡和攪拌外,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是___。④證明裝置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案是___。28、(14分)某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:據(jù)此回答下列問(wèn)題:(1)I、II、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是_________;獲得沉淀后,要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌,請(qǐng)簡(jiǎn)述洗滌沉淀的操作是______________________________________。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫(xiě)出下列B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式并回答相關(guān)問(wèn)題:固體B_______;溶液液E_______;沉淀D的重要用途是__________________;KAl(SO4)2
的重要用途是_____________________________。(3)寫(xiě)出寫(xiě)出①、②、③三個(gè)反應(yīng)的離子方程式:①______;②______;③______。29、(10分)工業(yè)上從鋁土礦(主要成分是Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取鋁可使用如下工藝流程:已知:SiO2不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是______(填操作名稱)。(2)步驟(Ⅱ)中加入的燒堿溶液應(yīng)該是______(填“少量”或“過(guò)量”)。沉淀B的成分是______(填化學(xué)式,下同);溶液D中含鋁元素的溶質(zhì)的是______。(3)①物質(zhì)M在生產(chǎn)生活中有重要用途,寫(xiě)出沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式:______;溶液D中通入CO2生成沉淀F的離子方程式為:______。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】
A.NaNO2是氧化劑,NH4Cl是還原劑,所以N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物,A正確;B.NH4Cl中N元素化合價(jià)為-3價(jià),反應(yīng)后變?yōu)镹2中的0價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,NH4Cl作還原劑,則氮元素被氧化,B錯(cuò)誤;C.NaNO2是氧化劑,被還原;NH4Cl是還原劑,被氧化,所以被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為1:1,C正確;D.該反應(yīng)每生成1molN2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×(3-0)=3mol,D正確;故合理選項(xiàng)是B。2、B【解析】
向一定質(zhì)量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL0.1mol·L-1的HCl溶液,恰好使混合物完全溶解,向所得溶液中加入KSCN溶液后,無(wú)血紅色出現(xiàn),說(shuō)明溶液中沒(méi)有鐵離子,發(fā)生反應(yīng):Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,最終溶液中溶質(zhì)為FeCl2,根據(jù)氯離子守恒:2n(FeCl2)=1L×0.1mol·L-1=0.1mol,計(jì)算得出n(FeCl2)=0.05mol,根據(jù)Fe元素守恒,混合物中含有Fe元素的物質(zhì)的量為:n(Fe)=0.05mol,混合物用過(guò)量的CO還原,最終得到的鐵的物質(zhì)的量為0.05mo,得到的鐵的質(zhì)量為:0.05mol×56g/mol=2.8g。故選B?!军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)一定要準(zhǔn)確找出相關(guān)物質(zhì)之間的計(jì)量數(shù)關(guān)系,如果涉及多步反應(yīng),可以根據(jù)幾個(gè)化學(xué)方程式找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算,使計(jì)算簡(jiǎn)化;如果是離子反應(yīng),可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算;如果是氧化還原反應(yīng),也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3、B【解析】
A.Na與O2在常溫下生成氧化鈉,點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉,A不選;B.Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,與反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)系,B選;C.Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,與少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,C不選;D.AlCl3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,D不選;答案選B。4、B【解析】
A.氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁,可知?dú)怏w可能為CO2或SO2,則原溶液中可能含CO32-或SO32-,或HCO3-、HSO3-,不一定有CO32-,A錯(cuò)誤;B.酚酞遇堿變紅,則無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色,該溶液一定顯堿性,B正確;C.滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,白色沉淀可能為BaSO4或AgCl,則溶液中可能含SO42-或Ag+,C錯(cuò)誤;D.先加稀鹽酸除去OH-,會(huì)引入Cl-,應(yīng)先加硝酸,再加AgNO3溶液,若有白色沉淀出現(xiàn),證明含Cl-,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。5、A【解析】
A.
Cl2是黃綠色有刺激性氣味有毒氣體,故A正確;B.
SO2是無(wú)色具有刺激性氣味有毒氣體,故B錯(cuò)誤;C.
NH3是無(wú)色具有刺激性氣味的氣體,故C錯(cuò)誤;D.
N2是無(wú)色無(wú)味的氣體,故D錯(cuò)誤,答案選A。6、D【解析】
反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,KClO3中氯元素化合價(jià)由+5降低為0、HCl中氯元素化合價(jià)由-1升高為0,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是,被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為5:1,故選D。7、D【解析】因反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中Br的化合價(jià)從0→-1,Br2作氧化劑,S的化合價(jià)從+4→+6,SO2作還原劑,水中元素化合價(jià)沒(méi)有變化,所以水既非氧化劑又非還原劑;①反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑,水既非氧化劑又非還原劑,①不符合;②反應(yīng)中單質(zhì)氟是氧化劑,水中氧元素化合價(jià)升高,水是還原劑,②符合;③反應(yīng)中NO2是還原劑,氧氣是氧化劑,水既非氧化劑又非還原劑,③不符合;④反應(yīng)中水是氧化劑,④符合;答案選D。8、C【解析】
將SO2氣體通入BaCl2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入試劑Y,有白色沉淀生成,則Y應(yīng)為強(qiáng)氧化性物質(zhì)或堿性物質(zhì),可生成硫酸鋇或亞硫酸鋇沉淀,或是氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉,亞硫酸鈉與氯化鋇生成亞硫酸鋇白色沉淀,故A不選;
B.二氧化硫與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸根離子,硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,故B不選;
C.硝酸銀,氯化鋇與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀,故C不選;
D.二氧化硫、氯化鋇、氯化銨不反應(yīng),不能產(chǎn)生白色沉淀,故D選;
故選:D。9、C【解析】
A、通過(guò)將體內(nèi)血液引流至體外,經(jīng)一個(gè)由無(wú)數(shù)根空心纖維組成的透析器中,血液與含機(jī)體濃度相似的電解質(zhì)溶液(透析液)在一根根空心纖維內(nèi)外,通過(guò)彌散、超濾、吸附和對(duì)流原理進(jìn)行物質(zhì)交換,清除體內(nèi)的代謝廢物、維持電解質(zhì)和酸堿平衡;同時(shí)清除體內(nèi)過(guò)多的水分,并將經(jīng)過(guò)凈化的血液回輸?shù)恼麄€(gè)過(guò)程稱為血液透析,其過(guò)程與膠體膠粒帶電性質(zhì)有關(guān),故A不符合題意;B、“鐵質(zhì)菜刀生銹”過(guò)程是鐵單質(zhì)與空氣中氧氣、水等反應(yīng)生成鐵的氧化物,其過(guò)程中鐵單質(zhì)被氧化,故B不符合題意;C、加碘食鹽添加的碘物質(zhì)為KIO3,故C符合題意;D、維生素C能夠與Fe3+反應(yīng),F(xiàn)e3+被還原為Fe2+,維生素C被氧化,作還原劑,具有還原性,故D不符合題意;故答案為C。10、B【解析】
當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:2時(shí),設(shè)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、2mol,硝酸得到電子的物質(zhì)的量=1mol×(5-4)+1mol×2×(5-4)+2mol×(5-2)=9mol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒,n(FeS)==1mol,根據(jù)氮元素守恒得,生成NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、2mol時(shí)消耗硝酸的物質(zhì)的量=1mol+2mol+2mol=5mol,所以實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為=1mol:5mol=1:5,故選B。11、B【解析】
A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒的大小,膠體中分散質(zhì)微粒直徑在10-9~10-7m之間,A選項(xiàng)正確;B.膠體有丁達(dá)爾效應(yīng),溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.豆?jié){屬于膠體,鹽鹵是電解質(zhì)溶液,膠體中加入電解質(zhì)能發(fā)生聚沉,C選項(xiàng)正確;D.溶液、膠體、濁液均屬于分散系,均為混合物,D選項(xiàng)正確;答案選B。12、A【解析】
A.K+、Al3+、SO、H+等幾種離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng),故A組能在溶液中大量共存;B.NH、Cu2+均能與OH-發(fā)生離子反應(yīng),分別生成一水合氨、氫氧化銅沉淀,故B組不能在溶液中大量共存;C.H+和HCO能發(fā)生離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、水,故C組不能在溶液中大量共存;D.Ag+、Cl-能發(fā)生離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀,故D組不能在溶液中大量共存。答案選A。13、B【解析】
①鋁鹽中滴入稀氨水生成沉淀氫氧化鋁,根據(jù)氫氧化鋁不溶于弱堿氨水,鋁鹽反應(yīng)完后沉淀量不再變化;反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,根據(jù)定量關(guān)系,故d不符合,故A錯(cuò)誤;②明礬溶液中的鋁離子與滴入氫氧化鋇溶液,反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀,鋁離子反應(yīng)完后,繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液,氫氧化鋁沉淀溶解而硫酸鋇不溶;最后剩余硫酸鋇,故b符合,故B正確;③在含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液中通入CO2直至過(guò)量,CO2先與氫氧化鈉反應(yīng),不產(chǎn)生沉淀,反應(yīng)完后再與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀至達(dá)到最大值后不再變化,發(fā)生的反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故c不符合,故C錯(cuò)誤;④在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入NaOH至過(guò)量,氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng),無(wú)沉淀生成,后與氯化鋁溶液反應(yīng)完后,生成沉淀達(dá)最大值后又逐漸溶解,故a不符合,故D錯(cuò)誤;故答案為B。14、C【解析】
A.膠體中分散質(zhì)的微粒大小為1-100nm,,故A錯(cuò)誤;B.膠體中的粒子不停地作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng),但不是膠體穩(wěn)定存在的主要原因,故B錯(cuò)誤;C.膠體不帶電,氫氧化鐵膠粒帶正電,因?yàn)槎紟N電荷,膠粒之間是相排斥的,不易聚集成大顆粒,達(dá)不到100nm以上就沉不下來(lái),故C正確;D.膠粒不能透過(guò)半透膜,故D錯(cuò)誤;故選C。15、D【解析】
元素被氧化,說(shuō)明該元素失去電子,化合價(jià)升高,據(jù)此判斷?!驹斀狻緼.CO2→CO中碳元素化合價(jià)降低,得到電子,被還原,A不符合;B.FeCl3→FeCl2中鐵元素化合價(jià)降低,得到電子,被還原,B不符合;C.HCl→AgCl中氯元素化合價(jià)不變,不是氧化還原反應(yīng),C不符合;D.KI→I2中碘元素化合價(jià)升高,失去電子,被氧化,D符合;答案選D。16、D【解析】
A.氫氧化鐵膠體呈電中性,氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)粒子帶有正電荷,A項(xiàng)敘述錯(cuò)誤;B.通電時(shí)氯化鐵溶液中溶質(zhì)的離子分別移向兩極,B項(xiàng)敘述錯(cuò)誤;C.氫氧化鐵膠體不如氯化鐵溶液穩(wěn)定,氫氧化鐵膠體長(zhǎng)時(shí)間靜置會(huì)產(chǎn)生沉淀,C項(xiàng)敘述錯(cuò)誤;D.溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng),膠體有,D項(xiàng)敘述正確;答案為D。【點(diǎn)睛】膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液無(wú)此性質(zhì)。17、A【解析】
還原性HSO3->I-,首先發(fā)生反應(yīng):6HSO3-+2IO3-=2I-+6SO42-+6H+,HSO3-反應(yīng)完畢,加入1mol的KIO3溶液,xmolNaHSO3恰好完全反應(yīng),所以,x=3,答案為:3。18、C【解析】
A.濃硫酸具有酸性、脫水性和強(qiáng)氧化性,所以具有強(qiáng)腐蝕性,故A正確;B.濃硫酸能使蔗糖中H、O元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性,從而使蔗糖變黑,故B正確;C.濃硫酸具有酸性,能和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨,所以不能干燥氨氣,故C錯(cuò)誤;D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,加熱條件下,能和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D正確;故答案為C?!军c(diǎn)睛】考查濃硫酸的性質(zhì),濃硫酸的強(qiáng)氧化性、脫水性是考查高頻點(diǎn),注意吸水性和脫水性區(qū)別,注意濃硫酸不能干燥氨氣等堿性氣體、不能干燥硫化氫等還原性氣體。19、B【解析】
A.反應(yīng)前后電荷不守恒,正確的應(yīng)是:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故A錯(cuò)誤;B.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,離子反應(yīng):Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故B正確;C.不符合客觀事實(shí),正確應(yīng)是:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不同,正確的應(yīng)是:2Al+6H+=2Al3++3H2↑,故D錯(cuò)誤;答案選B。20、D【解析】
鈉著火燃燒生成過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉可與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣,且鈉與水反應(yīng)生成氫氣,以此解答該題?!驹斀狻库c著火燃燒生成過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水都反應(yīng)放出氧氣,而泡沫滅火器噴出的物質(zhì)中含有二氧化碳和水,因此不能用泡沫滅火器和水滅火,選項(xiàng)A、C錯(cuò)誤;加入沙子可掩蓋鈉,從而隔絕了空氣,可起到滅火的作用,選項(xiàng)D正確,煤油是易燃物,加入煤油,火燃燒會(huì)更旺盛,不能起到滅火作用,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查鈉的性質(zhì),注意根據(jù)鈉的性質(zhì)以及燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)及作用判斷滅火的方法。21、B【解析】
Al、CuO、Fe2O3與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物為AlCl3、CuCl2、FeCl3,其再與NaOH反應(yīng)生成的沉淀最多時(shí),生成Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3,溶液恰好為NaCl,故加入的NaOH的物質(zhì)的量與HCl的物質(zhì)的量相等,則c(HCl)×500mL=250ml×2.00mol·L-1,c(HCl)=1.00mol/L,答案為B。【點(diǎn)睛】利用反應(yīng)產(chǎn)物恰好完全生成NaCl進(jìn)行計(jì)算。22、D【解析】
A.Cu與氧氣反應(yīng),但CO還原CuO;B.NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉;C.Zn與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅;D.四氯化碳和水的混合物分層?!驹斀狻緼.Cu與氧氣反應(yīng),但CO還原CuO生成二氧化碳而引入新的雜質(zhì),則不能利用灼熱的Cu網(wǎng)除雜,故A錯(cuò)誤;B.NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉,引入新雜質(zhì),則加熱法不能除雜,故B錯(cuò)誤;C.Zn與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅,引入新雜質(zhì),應(yīng)選加足量Fe、過(guò)濾,故C錯(cuò)誤;D.四氯化碳和水的混合物分層,選分液法可分離,故D正確;本題選D。二、非選擇題(共84分)23、①③SiO2+2OH-=SiO32-+H2O取待測(cè)液于試管中,向待測(cè)溶液中加入硫氰化鉀溶液,溶液馬上變成紅色說(shuō)明溶液中有Fe3+Na2O?SiO2電泳②滲析【解析】
A為黑色磁性氧化物,則A為Fe3O4,X為Fe;Fe3O4和B反應(yīng)生成D溶液,結(jié)合B是Y、NO和水反應(yīng)生成的可知,B為HNO3,Y為O2;HNO3和F生成一種膠體,可以推知G是H2SiO3,則F為Na2SiO3,E為SiO2,SiO2和焦炭在高溫的條件下生成Si單質(zhì),則Z為Si,以此解答?!驹斀狻?1)由分析可知E為SiO2。①SiO2硬度大、熔點(diǎn)高、在自然界廣泛存在,正確;②SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與HF酸反應(yīng)生成SiF4氣體,但不是兩性物質(zhì),錯(cuò)誤;③可用鹽酸除去E中混有少量Fe,正確;④SiO2不導(dǎo)電,不是半導(dǎo)體材料,錯(cuò)誤;正確的是①③;(2)SiO2與焦炭在高溫下反應(yīng)制取Si,同時(shí)生成CO,用單線橋分析標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為:;(3)SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸根和水,離子方程式為:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;(4)A為Fe3O4與足量HNO3的稀溶液反應(yīng)生成的溶液中含有Fe3+,檢驗(yàn)Fe3+的方法是:取待測(cè)液于試管中,向待測(cè)溶液中加入硫氰化鉀溶液,溶液馬上變成紅色說(shuō)明溶液中有Fe3+;(5)Na2SiO3用氧化物的形式表示為:Na2O?SiO2;(6)在外加直流電作用下,硅酸膠粒會(huì)向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng),這種現(xiàn)象叫做電泳;膠體粒子不能透過(guò)半透膜,能夠透過(guò)濾紙,凈化G膠體可采用圖②的方法,這種方法叫滲析。24、FeCl2KOHKClAgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe3++3SCN-==Fe(SCN)32Fe3++Fe==3Fe2+【解析】
由轉(zhuǎn)化可知,白色沉淀E為Fe(OH)2,紅褐色沉淀F為Fe(OH)3,D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl,生成的溶液中含有鉀離子,證明D溶液為KCl,由元素守恒可知,C為KOH,F(xiàn)溶解于鹽酸,說(shuō)明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3,可知A為Fe,B為FeCl2,以此來(lái)解答?!驹斀狻坑赊D(zhuǎn)化可知,白色沉淀E為Fe(OH)2,紅褐色沉淀F為Fe(OH)3,D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl,生成的溶液中含有鉀離子,證明D溶液為KCl,由元素守恒可知,C為KOH,F(xiàn)溶解于鹽酸,說(shuō)明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3,可知A為Fe,B為FeCl2;(1)由上述分析可知,B、C、D、H分別為FeCl2、KOH、KCl和AgCl;(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(3)三價(jià)鐵離子和硫氰酸根離子形成血紅色溶液,反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3或Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+,向G溶液加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+?!军c(diǎn)睛】此類(lèi)題的解答一般有以下步驟:思維起點(diǎn)的選擇:思維起點(diǎn)是指開(kāi)始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度,推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過(guò)程);思維過(guò)程的展開(kāi):解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上,利用題目所給信息,結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn),不斷地縮小問(wèn)題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離;思維過(guò)程的檢驗(yàn):將上述思維過(guò)程的結(jié)果代入題中,檢查一下是否符合題中條件;本題可從兩性氧化物及海水中的無(wú)機(jī)鹽,展開(kāi)思維的空間,尋找目標(biāo)答案。25、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2Oa先變紅,后褪色氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸使紫色石蕊溶液變紅,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,使溶液褪色用坩堝鉗夾住一束細(xì)銅絲,在酒精燈火焰上灼熱不需要實(shí)驗(yàn)中生成的是煙而不是溫度較高的固體熔融物,不會(huì)使瓶底炸裂【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣生成氯化錳、氯氣和水,依據(jù)反應(yīng)寫(xiě)出離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)氯氣比空氣重,收集氣體用向上排氣法,導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出,連接
A
的導(dǎo)管口是a;
故答案為a;(3)C裝置用水吸收氯氣發(fā)生反應(yīng),Cl2+H2O=HCl+HClO,鹽酸使石蕊試液變紅色,次氯酸具有漂白性使石蕊試液褪色;故答案為先變紅,后褪色;原因:氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸使紫色石蕊溶液變紅,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,使溶液褪色。(4)進(jìn)行氯氣與銅的燃燒實(shí)驗(yàn):首先進(jìn)行的操作是用坩堝鉗夾住一束銅絲灼燒,然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中,銅絲燃燒生成棕黃色煙,不是溫度較高的固體熔融物,不會(huì)炸裂瓶底,集氣瓶底不需要放少量的水或細(xì)沙,故答案為用坩堝鉗夾住一束細(xì)銅絲,在酒精燈火焰上灼熱;不需要;實(shí)驗(yàn)中生成的是煙而不是溫度較高的固體熔融物,不會(huì)使瓶底炸裂。26、稀鹽酸改用濃鹽酸;B裝置應(yīng)在A裝置的左邊;C裝置中進(jìn)氣管應(yīng)該長(zhǎng),排氣管應(yīng)該短溶液先變紅后褪色有白色沉淀生成Cl2+H2O=HClO+HCl,HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3吸收多余的氯氣,防止污染環(huán)境【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)室利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,此氯氣中?;煊宣}酸揮發(fā)出的HCl和水蒸氣;收集氯氣時(shí),考慮氯氣的密度比空氣大,選擇進(jìn)、出氣導(dǎo)管的長(zhǎng)短。(2)氯氣通入D裝置中,先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸先與石蕊作用,次氯酸后與石蕊作用;在E裝置中,氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸能與硝酸銀作用。(3)氯氣有毒,會(huì)造成空氣的污染,應(yīng)進(jìn)行處理?!驹斀狻浚?)稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),所以應(yīng)將稀鹽酸改為濃鹽酸;氯氣中混入的HCl和水蒸氣,應(yīng)先除HCl,后除水蒸氣,所以B裝置應(yīng)在A裝置的左邊;因?yàn)槁葰獾拿芏缺瓤諝獯?,?dǎo)管應(yīng)左長(zhǎng)右短,所以C裝置中進(jìn)氣管應(yīng)該長(zhǎng),排氣管應(yīng)該短。答案為:稀鹽酸改用濃鹽酸;B裝置應(yīng)在A裝置的左邊;C裝置中進(jìn)氣管應(yīng)該長(zhǎng),排氣管應(yīng)該短;(2)氯氣通入D裝置中,先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸先與石蕊作用,次氯酸后與石蕊作用,所以在D裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色;氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸能與E裝置中的硝酸銀作用,所以在E裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有白色沉淀生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2O=HClO+HCl、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。答案為:Cl2+H2O=HClO+HCl、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3;(3)氯氣有毒,會(huì)造成空氣的污染,所以使用尾氣處理裝置,F(xiàn)裝置的作用是吸收多余的氯氣,防止污染環(huán)境。答案為:吸收多余的氯氣,防止污染環(huán)境?!军c(diǎn)睛】收集氣體,為減少氣體與空氣接觸,從而減少對(duì)大氣的污染,收集氣體時(shí),常在密閉容器內(nèi)進(jìn)行,可通過(guò)調(diào)節(jié)進(jìn)出氣導(dǎo)管的長(zhǎng)短,達(dá)到排空氣集氣的目的。若氣體的相對(duì)分子質(zhì)量小于29,導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出;若氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大于29,導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出。27、2Fe3++Fe=3Fe2+在40℃水浴中加熱玻璃棒、漏斗2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O吸收氯氣,防止污染空氣減慢分液漏斗中濃鹽酸的滴加速度(或增大B中溶質(zhì)的濃度等)取B中溶液于試管中,滴加少量K3Fe(CN)6溶液,若無(wú)藍(lán)色沉淀生成,則證明Fe2+已完全被氧化【解析】
根據(jù)流程圖,以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程為:廢鐵屑中加入30%的鹽酸,鐵和氧化鐵均溶解,分別生成氯化亞鐵和氯化鐵,同時(shí)鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì),在濾液中通入氯氣,將亞鐵離子氧化生成鐵離子,經(jīng)過(guò)一系列操作得到FeCl3·6H2O晶體,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)“酸溶”過(guò)程中鹽酸能夠溶解鐵和氧化鐵,溶解生成的鐵離子能夠氧化鐵,發(fā)生主要反應(yīng)有:①Fe+2H+=Fe2++H2↑;②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;③2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案為:2Fe3++Fe=3Fe2+;(2)“酸溶”需控制溫度在40℃左右,最佳的加熱方式是在40℃水浴中加熱,故答案為:在40℃水浴中加熱;(3)“過(guò)濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有玻璃棒、漏斗,故答案為:玻璃棒、漏斗;(4)①裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8
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