浙江省“溫州十校聯(lián)合體”2026屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是()A．鋁粉與氧化鐵在高溫下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)B．等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣體積不同C．工業(yè)上用電解熔融AlCl3的方法冶煉鋁D．三氧化二鋁是酸性氧化物2、對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，會在其包裝上貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列的物質(zhì)中，標(biāo)簽貼錯(cuò)了的是ABCD物質(zhì)的化學(xué)式濃H2SO4水玻璃三氧化二砷（砒霜）TNT危險(xiǎn)警告標(biāo)簽A．A B．B C．C D．D3、2013年2月，俄羅斯境內(nèi)有大量隕石墜落，經(jīng)化學(xué)分析，隕石中游離態(tài)的鐵含量約為10%，此外還有橄欖石（Fe2SiO4）、亞硫酸鹽等成分，下列有關(guān)說法正確的是A．此隕石是一種純度較高的硅酸鹽礦石B．此隕石具有耐酸堿的特性C．隕石中含有游離態(tài)的鐵是因?yàn)樵谕馓罩需F的活性比地球上鐵的活性低D．橄欖石中Fe為+2價(jià)4、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．在無色溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、Cl－B．pH＝11的透明溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－C．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42－、Cl－D．含有大量Fe2＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO5、下列解釋過程或事實(shí)的方程式不正確的是()A．氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O＝HCl+HClOB．鐵可以和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2↑C．刻制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”刻蝕銅板2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+.D．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H26、從碘水中提取碘可供選擇的試劑是（）A．苯、酒精 B．汽油、酒精 C．汽油、乙酸 D．四氯化碳、苯7、有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中為0.2mol·L－1,為1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL8、某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6，下列敘述正確的是A．R一定是第VIIA族元素 B．R的最高價(jià)氧化物為RO3C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒 D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性9、下列反應(yīng)中水既作還原劑，又作還原劑的是（）A．2H2O2H2↑＋O2↑B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．2F2＋2H2O=4HF＋O210、硅是無機(jī)非金屬材料的主角。下列關(guān)于硅及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是A．硅是制造太陽能電池的常用材料B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的基本原料C．硅膠可作食品干燥劑、抗氧化劑，可直接食用D．氫氟酸能刻蝕玻璃，刻制各種精美的玻璃飾品11、一種化學(xué)冰袋含有Na2SO4?10H2O和NH4NO3，用時(shí)將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時(shí)間。以下關(guān)于其制冷原因的推測中肯定錯(cuò)誤的是A．Na2SO4?10H2O脫水是吸熱過程B．較長時(shí)間制冷是由于Na2SO4?10H2O脫水過程較慢C．Na2SO4?10H2O在該條件下發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．NH4NO3溶于水會吸收熱量12、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是A．Fe3+與KSCN

產(chǎn)生血紅色沉淀B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾D．赤鐵礦的主要成分是Fe3O413、CN－為擬鹵素離子，(CN)2性質(zhì)和鹵素類似。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．(CN)2可以和H2反應(yīng) B．(CN)2不能和堿反應(yīng)C．CN－具有還原性 D．(CN)2的性質(zhì)活潑14、葡萄酒常用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）作抗氧化劑。某興趣小組用下圖裝置（夾持裝置略）測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離的SO2計(jì)算），方案如下：向B中加入300.00mL葡萄酒和適量的稀硫酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，除去C中過量的H2O2后，將C中液體轉(zhuǎn)移至小燒杯中，向燒杯內(nèi)逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后，稱得固體的質(zhì)量為0.2796g，則該葡萄酒中SO2的含量為A．0.256g/L B．0.04g/L C．0.24g/L D．0.0768g/L15、下列物質(zhì)屬于鐵合金的是()A．鐵水 B．氧化鐵 C．鋼 D．赤鐵礦16、氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；②2F2+2H2O＝4HF+O2；③4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑A．①③B．②③C．③④D．②④二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A：________C：________Ⅰ：________（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：C→F的離子方程式________________________________________________H→I的化學(xué)方程式_________________________________________________18、已知：單質(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系填空。（1）試判斷：A的化學(xué)式為___，B的名稱為___。（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C溶液中的陽離子時(shí)，可加入氫氧化鈉溶液，若先產(chǎn)生___色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開__色，則含該離子。沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為___。（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)D溶液中的陽離子時(shí)，通常可滴加___，若溶液變?yōu)開__色，則含該離子。（4）若E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，該氣體是___，在C→D過程中，此氣體做___劑。（5）寫出D+A→C的離子方程式____。19、某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以下圖所示的儀器和藥品，進(jìn)行氯氣和銅粉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已省略）．請按要求回答下列問題：（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：a→_____、_____→_____、_____→f→g→_____（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是__________________________。（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（5）加熱裝置D時(shí)，銅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。20、某校化學(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)并制備氯水，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。（1）加入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是__。（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為應(yīng)在__和___(填裝置序號)之間添加洗氣裝置，該裝置的作用是___。（4）裝置V中NaOH溶液的作用是__，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（5）反應(yīng)完畢，為探究裝置Ⅳ中溶質(zhì)的成分，需要的試劑主要有__。21、下圖是常見元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分物質(zhì)被省略)，A．D是常見金屬單質(zhì)，C是重要的耐火材料，G的水溶液中滴加KSCN呈紅色。F為兩種元素組成的刺激性氣體，是常見的大氣污染物，其兩種元素的質(zhì)量比為1：1.少量F通入E溶液中產(chǎn)生白色沉淀H。M是紅褐色固體。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A____________、E___________、F___________、G___________;（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式（能寫離子方程式的必須寫離子方程式）反應(yīng)①____________________________________；反應(yīng)②____________________________________；反應(yīng)⑤____________________________________；（3）K到M有兩種方式可以實(shí)現(xiàn)①加入氫氧化鈉并敞放于空氣中，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________；②只加入一種固體物質(zhì)L直接實(shí)現(xiàn)，則L的化學(xué)式為：__________，若按n(K)：n(L)=1:1加入，離子方程式為____________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.鋁粉與氧化鐵在高溫下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁與鐵，A正確；B.等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，由于消耗的鋁的量相同，根據(jù)2Al--3H2關(guān)系可知，產(chǎn)生的氫氣體積相同，B錯(cuò)誤；C.工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，AlCl3在熔融狀態(tài)下不能電離出陰陽離子，不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D.三氧化二鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，均能生成鹽和水，所以氧化鋁是兩性氧化物，D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】氯化鋁的熔沸點(diǎn)較低，但在熔融狀態(tài)下不能電離出陰陽離子，所以工業(yè)上不能通過電解熔融氯化鋁的方法冶煉金屬鋁，因此可以通過熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物，需要注意的是氯化鋁是電解質(zhì)，在水溶液中能電離出鋁離子和氯離子。2、B【解析】

A.濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故貼腐蝕品的標(biāo)志，故A正確；B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，不是易燃液體，故B錯(cuò)誤；C.三氧化二砷（砒霜）有毒，應(yīng)貼劇毒品的標(biāo)志，故C正確；D.TNT是烈性炸藥，故貼爆炸品的標(biāo)志，故D正確。故選B。3、D【解析】

A、隕石的成分有游離態(tài)的鐵含量約為10%，此外還有橄欖石（Fe2SiO4）、亞硫酸鹽，故不是純度較高的硅酸鹽礦石，故A錯(cuò)誤；B、隕石中的鐵、橄欖石和亞硫酸鹽均能與酸反應(yīng)，故不耐酸的腐蝕，故B錯(cuò)誤；C、游離態(tài)的鐵的活性相同，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)橄欖石的化學(xué)式Fe2SiO4可知：硅元素的化合價(jià)為+4價(jià)，氧元素為-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，故鐵元素為+2價(jià)，故D正確；答案選D。4、B【解析】

A．在無色溶液中不可能含有有色離子Fe3+，故A錯(cuò)誤；B．pH＝11的透明溶液中，Na＋、K＋、MnO4－、CO32－彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．HCO3－與H+不能大量共存，易發(fā)生離子反應(yīng)生成水和CO2，故C錯(cuò)誤；D．Fe2＋在H＋條件下能被NO氧化，無法大量共存，故D錯(cuò)誤；答案為B?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)要注意題目所隱含的條件。如：①溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本題為限定條件下的離子共存判斷，特別注意要與原來存在的離子之間是否存在離子反應(yīng)，如選項(xiàng)D中原溶液中的Fe2＋在酸性條件下能被NO氧化，這是易錯(cuò)點(diǎn)，也是難點(diǎn)。5、B【解析】

A.氯氣用于自來水消毒生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=HCl+HClO，故A正確；B.鐵可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故B錯(cuò)誤；C.刻制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”刻蝕銅板，反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.，故C正確；D.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層即四氧化三鐵：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故D正確。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵與少量氯氣、過量氯氣都生成氯化鐵。6、D【解析】

從碘水中提取碘的操作是萃取，萃取的原理是利用溶質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中溶解度不同?！驹斀狻緼項(xiàng)中苯可以萃取，但酒精與水互溶，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酒精與水互溶，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙酸和水互溶，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．碘在四氯化碳和苯中的溶解度均大于在水中的溶解度，且四氯化碳和苯均不與水互溶，故可以用來萃取，故D項(xiàng)正確；故答案為D。7、C【解析】

溶液中n(Cl-)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，溶液中n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，由電荷守恒可知溶液中n(Al3+)==0.06mol；將200mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀并分離析出，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，根據(jù)鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)，再結(jié)合氯離子守恒、Al原子守恒可知n(NaOH)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，則至少需要4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為=0.08L=80mL，故答案為C。8、A【解析】

A．某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6，其最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的絕對值之和為8，則R的最高價(jià)為+7價(jià)、最低價(jià)為-1價(jià)，為第VIIA族元素（F元素除外）；B．其最高化合價(jià)為+7價(jià)、O元素化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0確定其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式；C．鹵化氫不能燃燒；D．R氣態(tài)氫化物水溶液呈酸性?！驹斀狻緼．某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6，其最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的絕對值之和為8，設(shè)其最高化合價(jià)為x、最低化合價(jià)為y，則x+y=6、x-y=8，所以x=7、y=-1，即R的最高價(jià)為+7價(jià)、最低價(jià)為-1價(jià)，為第VIIA族元素（F元素除外），選項(xiàng)A正確；B．其最高化合價(jià)為+7價(jià)、O元素化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0知其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R2O7，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C鹵化氫不能燃燒，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．R氣態(tài)氫化物水溶液呈酸性，且易溶于水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，熟悉同一主族元素原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素性質(zhì)遞變規(guī)律，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，根據(jù)最高價(jià)+7價(jià)判斷氧化物的化學(xué)式。9、A【解析】

氧化還原反應(yīng)中氧化劑化合價(jià)降低，還原劑化合價(jià)升高，A.水中氫的化合價(jià)降低為氧化劑，氧的化合價(jià)升高為還原劑，即水既是氧化劑又是還原劑，故A正確；B.該反應(yīng)中水中氫元素化合價(jià)降低，只做氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中水中氧元素和氫元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，既不做氧化劑也不做還原劑，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中水中氧元素化合價(jià)升高，只做還原劑，故D錯(cuò)誤；故答案為A。10、C【解析】

A．硅單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，是制造太陽能電池的常用材料，A正確；B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，B正確；C．硅膠可作食品干燥劑，但不能作抗氧化劑，不能直接食用，C錯(cuò)誤；D．氫氟酸能與SiO2發(fā)生反應(yīng)，所以可使用氫氟酸刻蝕玻璃，D正確；故選C。11、C【解析】

A.Na2SO4?10H2O脫水是吸熱過程，A正確；B.因?yàn)槭蛩徕c脫水較慢，它一點(diǎn)點(diǎn)地脫水，水遇上硝酸銨吸熱，因此制冷效果可以維持較長，B正確；C.Na2SO4?10H2O和NH4NO3不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.硝酸銨奪取硫酸鈉結(jié)晶水，是一個(gè)吸熱反應(yīng)，同時(shí)溶解吸熱，D正確；故合理選項(xiàng)是C。12、C【解析】A.Fe3+與KSCN產(chǎn)生血紅色溶液，A錯(cuò)誤；B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，B錯(cuò)誤；C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，鐵離子被還原轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，然后過濾即可，C正確；D.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，D錯(cuò)誤，答案選C。13、B【解析】

CN－為擬鹵素離子，(CN)2性質(zhì)和鹵素類似，根據(jù)鹵素離子、單質(zhì)的性質(zhì)分析CN－和(CN)2的性質(zhì)?！驹斀狻緼.鹵素單質(zhì)可以與H2反應(yīng)生成鹵化氫，故(CN)2可以和H2反應(yīng)，故A正確；B.鹵素單質(zhì)可以與堿反應(yīng)生成鹽，故(CN)2能和堿反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O，故B錯(cuò)誤；C.鹵素離子能被氧化，具有還原性，CN－具有還原性，故C正確；D.鹵素單質(zhì)性質(zhì)活潑，是常見的氧化劑，故(CN)2的性質(zhì)活潑，故D正確；故答案選B。14、A【解析】

向B中加入300.00mL葡萄酒和適量的稀硫酸，加熱使SO2全部逸出，逸出的SO2與C中H2O2完全反應(yīng)，雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反?yīng)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，除去C中過量的H2O2后，將C中液體轉(zhuǎn)移至小燒杯中，向燒杯內(nèi)逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后，稱得固體的質(zhì)量為0.2796g，此固體為BaSO4。根據(jù)信息進(jìn)行計(jì)算：SO2—H2SO4—BaSO4↓64233m(SO2)0.2796gm(SO2)=0.0768g則該葡萄酒中SO2的含量為=0.0768g÷0.3L=0.256g/L，答案選A。15、C【解析】

A．鐵水是液態(tài)的鐵，屬于鐵單質(zhì)，不是合金，故A不選；B．氧化鐵是鐵的氧化物，是純凈物，不屬于合金，故B不選；C．鋼是鐵、碳形成的鐵合金，屬于合金，故C選；D．赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，不是合金，故D不選；故選C。16、D【解析】因反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中Br的化合價(jià)從0→－1，Br2作氧化劑，S的化合價(jià)從+4→+6，SO2作還原劑，水中元素化合價(jià)沒有變化，所以水既非氧化劑又非還原劑；①反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水既非氧化劑又非還原劑，①不符合；②反應(yīng)中單質(zhì)氟是氧化劑，水中氧元素化合價(jià)升高，水是還原劑，②符合；③反應(yīng)中NO2是還原劑，氧氣是氧化劑，水既非氧化劑又非還原劑，③不符合；④反應(yīng)中水是氧化劑，④符合；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al【解析】A、D是常見的金屬單質(zhì)，化合物B是一種紅棕色粉末，化合物I是紅褐色沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Fe2O3、I為Fe(OH)3，D為Fe、G為FeCl2、H為Fe(OH)2；反應(yīng)①常用做焊接鋼軌，C為金屬氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，可推知A為Al、C為Al2O3，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)得到E，與氫氧化鈉反應(yīng)得到F，且E與足量的氫氧化鈉反應(yīng)得到F，則E為AlCl3、F為NaAlO2。（1）由上述分析可知，A為Al，C為Al2O3，I為Fe(OH)3；（2）反應(yīng)C→F的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。18、Fe四氧化三鐵白紅褐4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN溶液血紅Cl2氧化Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】

氧化物B為具有磁性的黑色晶體，則B為四氧化三鐵；金屬單質(zhì)A與水反應(yīng)生成B，則A為Fe；四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，D與Fe反應(yīng)可生成C，則D為氯化鐵，C為氯化亞鐵?！驹斀狻浚?）分析可知，A為Fe；B為四氧化三鐵；（2）C為氯化亞鐵，向其水溶液中加熱NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生白色的氫氧化亞鐵沉淀；遇到空氣，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀；反應(yīng)的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D為氯化鐵，其溶液中的陽離子為Fe3+，可用KSCN檢驗(yàn)，若變?yōu)檠t色，則含有該離子；（4）E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，則E為氯氣；氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)中Cl的化合價(jià)降低作氧化劑；（5）氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。九、元素或物質(zhì)推斷題19、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2Odeihb除去氯氣中混有的氯化氫Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OCl2+CuCuCl2【解析】

裝置A為制備氯氣裝置，裝置B為尾氣吸收氯氣防止污染空氣裝置，裝置C為除去氯氣中的氯化氫的裝置，裝置D為氯氣與銅發(fā)生反應(yīng)裝置，裝置E為干燥氯氣裝置?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）儀器的連接順序?yàn)槁葰獾陌l(fā)生裝置，除去氯氣中的氯化氫裝置，干燥裝置，制備氯化銅裝置，尾氣吸收裝置，所以按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→d→e→i→h→f→g→b，故答案為：d；e；i；h；b；（3）裝置C為除去氯氣中的氯化氫裝置，則飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫，故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫；（4）裝置B為尾氣吸收裝置，防止污染空氣，氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）氯氣與銅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+CuCuCl2，故答案為：Cl2+CuCuCl2。20、關(guān)閉c，打開分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入適量水，一段時(shí)間后分液漏斗液面不再發(fā)生變化MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OⅡⅢ干燥Cl2吸收尾氣，防止污染環(huán)境Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OpH試紙、品紅溶液、AgNO3溶液(順序可調(diào))或紫色石蕊溶液、AgNO3溶液(順序可調(diào))【解析】

(1)若裝置I氣密性良好，關(guān)閉c，打開分液漏斗的活塞，分液漏斗中液體不能順利流入燒瓶中；(2)裝置Ⅰ中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；(3)裝置Ⅱ中有水，可能有水蒸氣進(jìn)入Ⅲ；(4)裝置V中NaOH溶液能與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；(5)裝置Ⅳ中溶質(zhì)是鹽酸和次氯酸。【詳解】(1)關(guān)閉c，打開分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入適量水，一段時(shí)間后分液漏斗液面不再發(fā)生變化，說明裝置I氣密性良好；(2)裝置Ⅰ中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯