2026屆四川省成都經(jīng)濟技術(shù)開發(fā)區(qū)實驗中學(xué)校高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知6.4g某氣體中含有6.02×1022個分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是()A．32g/mol B．64 C．64g/mol D．4g2、已知aRO4x-+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，則RO4x-中R的化合價為A．+4B．+5C．+6D．+73、下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是A．Na2CO3＝Na2++CO32?B．NaHCO3＝Na++H++CO32?C．H2CO3＝2H++CO32?D．Ba(OH)2＝Ba2++2OH?4、下列物質(zhì)的分類正確的是酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4Na2CO3Cu2(OH)2CO3SO3Fe2O3BHClNaOHNaClCO2Na2O2CNaHSO4NaOHCaF2SO2MgODHNO3KOHNaHCO3Mn2O7CaOA．A B．B C．C D．D5、有Ba(OH)2(固體)、CuSO4·5H2O(固體)、CH3COOH(液態(tài))這些物質(zhì)歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類A．醫(yī)用酒精B．燒堿C．Al(OH)3膠體D．堿石灰6、已知M2O7x-+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O，則M2O7x-中的M的化合價為（）A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋67、下列關(guān)于實驗操作的說法中不合理的是()A．不能用pH試紙測定氯水的pHB．蒸發(fā)操作時，當(dāng)溶液中出現(xiàn)較多固體應(yīng)停止加熱C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol·L﹣1，只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol·L﹣18、食鹽溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，除雜時加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，下列添加試劑順序正確的有①NaOHBaCl2Na2CO3HCl②BaCl2HClNaOHNa2CO3③Na2CO3BaCl2NaOHHCl④BaCl2NaOHNa2CO3HClA．①③ B．①④ C．③④ D．①③④9、按照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比10、下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L﹣1MgCl2溶液中Cl－濃度相等的是A．100mL1mol·L﹣1NaCl溶液B．100mL1mol·L﹣1CaCl2溶液C．50mL2mol·L﹣1BaCl2溶液D．50mL2mol·L﹣1AlCl3溶液11、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH﹣===H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合 B．氫氧化鎂溶于鹽酸C．澄清石灰水與硝酸混合 D．醋酸除去水垢12、在同溫同壓下，A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(CH4)所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是()A．5：2 B．2：1 C．2：5 D．3：213、某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三種離子，現(xiàn)有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③鹽酸，將這三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是()A．①②③ B．②③① C．③②① D．②①③14、下列離子方程式正確的是A．碳酸鋇與醋酸反應(yīng)：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OC．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：H++OH-=H2OD．CO2通入過量的澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O15、蘋果汁是人們喜愛的飲料,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中放置一會兒會由淡綠色(Fe2+)變?yōu)辄S色(Fe3+)。若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生,這說明維生素C具有A．還原性 B．堿性 C．氧化性 D．酸性16、同溫同壓下，相同體積的SO2和O3氣體，下列敘述中錯誤的是A．質(zhì)量比4∶3 B．電子數(shù)比1∶1C．密度比4∶3 D．氧原子數(shù)比2∶3二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個變化：①___________，②__________________，③___________________。18、有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同?；卮穑?1)畫出A2＋離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號分別為___________、_____________、__________。19、某化學(xué)興趣小組用圖甲裝置制備了氯氣，并進行了一系列實驗。(1)實驗室制備氯氣的反應(yīng)原理是__________________________________________(2)乙同學(xué)認為圖甲裝置制備的氯氣不純凈，其中混有HCl氣體和水蒸氣，對裝置進行了如圖乙改進。你認為合理嗎？(合理則填入“合理”二字，如不合理則用文字說明理由)__________________________________________________________________________。(3)最后均將氣體通入氫氧化鈉溶液中，這樣做的目的是_______________________；反應(yīng)方程式為___________________________________。(4)若實驗中有少量的氯氣散發(fā)到空氣中，試設(shè)計方案將其檢測出________________________________________________________________________________。(5)若有87gMnO2參加反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為_____________；得到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________________。20、I.是一種重要的化工原料，下圖是一些含氯產(chǎn)品：①②③④⑤(1)①中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為___________。A．腐蝕品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品(2)化學(xué)工業(yè)中通過“氯堿工業(yè)”制取氯氣等產(chǎn)品，其化學(xué)方程式為_______________。(3)制備“84消毒液”(有效成分為)的化學(xué)方程式為_______________。(4)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，其有效成分是_____________(填化學(xué)式)。II.實驗室里除了用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，也可以利用反應(yīng)：制取并收集純凈、干燥的氯氣，部分裝置如圖所示：(1)若以和濃鹽酸為原料制取氯氣，請根據(jù)反應(yīng)原理從下圖中選擇合適的制氣裝置___________(填代號)。a.b.c.(2)裝置B的作用_________________________________。(3)E中的試劑可選___________。A．溶液B．溶液C．溶液D．水21、益源生(藥品名叫復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)等，下面是測定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗。取10片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，過濾,再將濾液配成100mL溶液，取出25mL與雙氧水反應(yīng)(假設(shè)葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)均不與雙氧水反應(yīng))。（1）配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%、密度1.1g/cm3的雙氧水配制1.0mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為_______(保留一位小數(shù)),需用量筒量取30%的雙氧水_________mL。（2）配制1.0mol/L的雙氧水100mL時，以下實驗儀器10mL量筒、15mL量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，還缺少的實驗儀器是________。（3）該實驗在酸性條件下進行,則實驗設(shè)計的反應(yīng)原理是___________(用離子方程式表示)。（4）若上述實驗消耗1.0mol/L的雙氧水bmL，則每片復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含a、b的式子表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

根據(jù)n=N/NA可知，6.02×1022個分子的物質(zhì)的量是6.02×1022÷6.02×1023/mol=0.1mol。又因為n＝m/M，所以M＝6.4g÷0.1mol＝64g/mol，答案選C。2、D【解析】

由質(zhì)量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，結(jié)合電荷守恒計算x，則可確定RO4x-中R的化合價，以此解答該題?！驹斀狻繉?yīng)反應(yīng)aRO4x-+bH++cCl-＝dR2++5Cl2↑+8H2O，由質(zhì)量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，結(jié)合電荷守恒可知16-2x-10=4，則x=1，因此可確定RO4x-中R的化合價+7，答案選D。【點睛】本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查元素化合價判斷，根據(jù)電荷守恒、離子中各元素化合價的代數(shù)和分析解答即可。3、D【解析】

用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水或熔融狀態(tài)下電離成離子的化學(xué)方程式，據(jù)此解答。【詳解】A.碳酸鈉是鹽，完全電離，電離方程式為Na2CO3＝2Na++CO32－，A錯誤；B.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3－，B錯誤；C.碳酸是二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主：H2CO3H++HCO3－，C錯誤；D.氫氧化鋇是二元強堿，完全電離：Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，D正確。答案選D?！军c睛】關(guān)于電離方程式的書寫應(yīng)特別注意：①要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。②含有原子團的物質(zhì)電離時，原子團應(yīng)作為一個整體，不能分開。③表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫在右下角。④在電離方程式中，陰陽離子所帶正負電荷的總數(shù)必須相等。⑤酸、堿、鹽電離出的陰、陽離子的個數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團的個數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團的化合價數(shù)值相等。⑥強電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)一律用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離。4、D【解析】

酸是指電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物?！驹斀狻緼項、Na2CO3是鹽，不是堿，故A錯誤；B項、Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，是過氧化物，故B錯誤；C項、NaHSO4是酸式鹽，不是酸，故C錯誤；D項、HNO3電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子屬于酸，KOH電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子屬于堿，NaHCO3是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的鹽，Mn2O7是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的酸性氧化物，CaO是能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水的堿性氧化物，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查了常見物質(zhì)的類別，掌握酸、堿、鹽、氧化物等概念是解答此類題的關(guān)鍵。5、B【解析】

混合物是兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的，純凈物是由一種物質(zhì)組成的，據(jù)此解答。【詳解】Ba(OH)2(固體)、CuSO4·5H2O(固體)、CH3COOH(液態(tài))都只含有一種物質(zhì)，是純凈物。則A．醫(yī)用酒精是乙醇和水組成的混合物，A錯誤；B、燒堿是氫氧化鈉，屬于純凈物，B正確；C．Al(OH)3膠體是混合物，C錯誤；D．堿石灰是由氫氧化鈉、氧化鈣組成的混合物，D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查混合物、純凈物的概念，注意對概念的理解和區(qū)分，正確從宏觀組成和微觀構(gòu)成兩個角度來把握，明確常見物質(zhì)的組成是解答的關(guān)鍵。6、D【解析】

該反應(yīng)是離子反應(yīng)型的氧化還原反應(yīng)，由電荷守恒可以得到式子：-x+3×（-2）+14=2×3，x=2，則M2O72-，假設(shè)M的化合價為y，則有-2×7+2y=-2，y=+6；故選D。7、D【解析】

A．氯水中HClO具有漂白性，不能用pH試紙測定氯水的pH，故A正確；B．蒸發(fā)操作時，當(dāng)溶液中出現(xiàn)較多固體應(yīng)停止加熱，然后利用余熱蒸發(fā)剩余溶液且不斷攪拌，故B正確；C．分液時應(yīng)避免液體重新混合而污染，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．氣體摩爾體積與狀態(tài)有關(guān)，22.4L氨氣的物質(zhì)的量無法求出，所以22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度不一定等于1mol?L-1，故D錯誤；故答案為D。8、B【解析】

此題考核了除雜的順序，要考慮清楚加入的試劑是否會帶進新的雜質(zhì)，如何除去。只要保證Na2CO3在BaCl2之后，HCl在Na2CO3之后就能滿足要求。因為Na2CO3除了要出去溶液中的Ca2+離子，還要出去由于加入的BaCl2中的鋇離子。答案選B。9、B【解析】

A、由PV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，A正確；B、由PV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，又V=m/ρ，若質(zhì)量相等時，同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量與密度成反比，B錯誤；C、由pM=ρRT可知，同溫同壓下摩爾質(zhì)量與密度成正比，則兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，C正確；D、由PV=nRT可知，同溫同體積下物質(zhì)的量與壓強成正比，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，D正確。10、B【解析】

50.0mLlmol?L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度為1mol/L×2=2mol/L，結(jié)合物質(zhì)的濃度和組成分析解答。【詳解】A、100mL1.0mo1?L-1NaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L，與題意不符，A錯誤；B、100mL1.0mol?L-1CaCl2溶液中氯離子的濃度為1mol/L×2=2mol/L，與題意相符，B正確；C、50mL2.0mo1·L-1BaCl2溶液中氯離子的濃度為2mol/L×2=4mol/L，與題意不符，C錯誤；D、50mL2mol?L-1A1C13溶液中氯離子的濃度為2mol/L×3=6mol/L，與題意不符，D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了溶液中離子濃度的計算，明確溶液中離子的濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子個數(shù)是解本題的關(guān)鍵，與溶液體積無關(guān)。11、C【解析】

A.NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)時除了有水生成，還有硫酸鋇沉淀生成，不能用H++OH-=H2O表示，A項錯誤；B.氫氧化鎂是難溶物，與鹽酸反應(yīng)方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，其離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，B項錯誤；C.石灰水與硝酸反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，其離子方程式為H++OH-=H2O，C項正確；D.醋酸除去水垢的主要化學(xué)反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，其離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D項錯誤；答案選C?！军c睛】離子方程式的書寫關(guān)鍵在于“拆”，只有易溶于水易電離的物質(zhì)才能拆成離子形式，即強酸、強堿、可溶性鹽要拆成離子形式。12、A【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論可知，同溫同壓下，因氣體的摩爾體積Vm相同，所以氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，再結(jié)合分子構(gòu)成及公式n==計算得出結(jié)論?！驹斀狻客瑴赝瑝合拢瑲怏w的Vm相等，A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(CH4)所含的原子個數(shù)相同，由N=n×NA，可知2n(O2)=5n(CH4)，則n(O2)：n(CH4)=5：2，根據(jù)V=n×Vm可知，V(O2)：V(CH4)=5Vm：2Vm=5：2，故答案選A。13、C【解析】

根據(jù)題中三種離子逐一沉淀并加以分離可知，本題考查離子反應(yīng)和物質(zhì)分離，運用除雜原理分析。【詳解】Ag＋、Cu2＋均與NaOH溶液生成沉淀，逐一沉淀并加以分離，Ba2＋、Ag＋均與K2SO4溶液反應(yīng)生成沉淀，因此將這三種離子逐一沉淀并加以分離，應(yīng)先加鹽酸使Ag＋沉淀，再加硫酸鉀溶液使Ba2＋沉淀，最后加NaOH溶液使Cu2＋沉淀，則試劑的加入順序為③②①。答案選C。14、C【解析】

A.醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆，故A錯誤；B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合，應(yīng)該為Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C.硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽完全電離，氫氧化鈉為強堿也完全電離，所以離子方程式為H++OH-=H2O，故C正確；D.澄清石灰水中Ca（OH）2應(yīng)該完全電離，寫成離子形式，離子方程式為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；正確答案：C。15、A【解析】

Fe2+變?yōu)辄S色Fe3+，該過程中鐵元素被氧化，維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C可以防止鐵元素被氧化，說明維生素C具有還原性。答案為A。16、B【解析】

A.同溫同壓下，相同體積的SO2和O3氣體，物質(zhì)的量之比為1:1，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，所以質(zhì)量之比為：64/48=4:3，故A正確；B.1molSO2和O3,所含的電子數(shù)分別為32NA、24NA，所以同溫同壓下，相同體積的SO2和O3氣體，所含的電子數(shù)之比為：32NA/24NA=4:3，故B錯誤；C.依據(jù)阿伏加德羅定律，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，所以SO2和O3的密度之比為：64/48=4：3，故C正確；D.同溫同壓下，相同體積的SO2和O3氣體，物質(zhì)的量之比為1:1，所含的氧原子數(shù)之比為：2NA/3NA=2:3，故D正確；本題答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O。18、MgCO【解析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個電子，所以次外層應(yīng)該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個電子層，電子排布為2、8，最外層有8個電子，其質(zhì)子數(shù)是12，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)通過以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號分別是Mg，C，O?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素推斷，明確原子結(jié)構(gòu)及原子構(gòu)成的各種微粒關(guān)系是解本題關(guān)鍵。19、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑+2H2O在除去HCl氣體和水蒸氣的同時，氯氣與堿石灰也能反應(yīng)尾氣吸收，防治污染環(huán)境Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O在燒杯口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍色則說明有少量的氯氣散發(fā)到空氣中222.4L【解析】

（1）實驗室通過二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制得氯氣，反應(yīng)原理是MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑+2H2O。故答案為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑+2H2O；（2）用如圖乙所示裝置，堿石灰吸收水蒸氣的同時，氯氣也能與堿石灰反應(yīng)，故不合理，故答案為：在除去HCl氣體和水蒸氣的同時，氯氣與堿石灰也能反應(yīng)；（3）最后均將氣體通入氫氧化鈉溶液中，剩余氯氣可被氫氧化鈉吸收，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，防止污染環(huán)境，故答案為：尾氣吸收，防治污染環(huán)境；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）氯氣具有氧化性，能夠把碘離子氧化碘單