陜西省西安市電子科技大學(xué)附中2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．Na2FeO4有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物又易水解成膠體，是自來水理想的消毒劑和凈水劑B．玻璃中含有的SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，故常用NaOH溶液雕刻玻璃紋飾C．硅酸鹽Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示為2FeO?Na2O?3SiO2D．面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，也屬于離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為2:l，過氧化苯甲酞屬于有機(jī)物2、下列說法錯誤的是A．“雷雨發(fā)莊稼”是自然固氮B．Na2O2可用作潛水艇供氧劑C．鋁熱反應(yīng)既可用于焊接鋼軌，也可用于工業(yè)上冶煉鐵D．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石3、正確表示下列反應(yīng)離子方程式是A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2OD．FeCl2溶液中加入稀硝酸:4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O4、在C(s)+CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是①增大壓強(qiáng)②增加碳的量③恒容通入CO2④恒壓充入N2⑤恒容充入N2A．①⑤ B．②④ C．①③ D．③⑤5、已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，則B為COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水6、不能用于比較Na與Al金屬性相對強(qiáng)弱的事實是A．Na和AlCl3溶液反應(yīng) B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性C．單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度 D．同濃度NaCl和AlCl3溶液的pH7、下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾8、下列化學(xué)用語正確的是()A．N原子的軌道表示式：B．氧化鈉的分子式：Na2OC．碳-14原子表示為：14CD．Na2S的電子式：9、光化學(xué)煙霧污染的形成過程可通過如圖表示，下列說法正確的是A．轉(zhuǎn)化過程中，生成單質(zhì)O3的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)Ⅰ中，每消耗1molO3，就有3molNO被還原C．轉(zhuǎn)化過程中，消耗22.4LNO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023D．常溫常壓下，生成HCHO和CH3CHO的體積比為1：110、實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是（）A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫D．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體11、符合工業(yè)合成氨生產(chǎn)實際的是A．V2O5做催化劑 B．NH3循環(huán)使用C．N2和H2液化分離 D．反應(yīng)溫度由催化劑決定12、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是()A．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵B．不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價鍵C．含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定13、下列事實與碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)的是()A．CH4的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4B．H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水D．碳、硅同主族，原子半徑碳小于硅14、海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示，下列說法不正確的是A．①中可采用反滲透膜法，該法用到的半透膜可用于滲析操作B．②中工業(yè)上要制金屬鎂，可通過電解飽和氯化鎂溶液的方法來獲取C．③中提溴需要對含溴溶液加有機(jī)溶劑進(jìn)行富集，該操作稱為萃取D．④中氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，采用的是陽離子交換膜法進(jìn)行電解15、如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭是能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能進(jìn)行的是選項WXYZASSO2SO3H2SO4BAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3CFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DNaNa2O2NaOHNaClA．A B．B C．C D．D16、下列說法正確的是A．SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成酸B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同C．Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1:1投入水中可得到澄淸溶液D．金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)一定放出氫氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：（1）寫出下列元素符號：①________，⑥________，⑦_(dá)_______，?________。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是_______，最不活潑的元素是________。（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是______，呈兩性的氫氧化物是___________，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是_________，原子半徑最大的是_________。（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________，怎樣用化學(xué)實驗證明？答：________。在⑧與?中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_________，怎樣用化學(xué)實驗證明？答：_________。18、氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去．Ⅱ．RCH2COOHⅢ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烴基)(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)物質(zhì)甲中所含官能團(tuán)的名稱是_________。(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為______，氯貝特的核磁共振氫譜有____組峰。(4)物質(zhì)甲有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件的同分異構(gòu)體有__種(不考慮立體異構(gòu))，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：______。①1，3，5﹣三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。(5)物質(zhì)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。19、把一支試管放在盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL鹽酸，回答下列問題：（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________。（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________________________________。（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。20、硫酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)常用作氯化劑，都可用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)及有機(jī)合成工業(yè)。亞硫酰氯還用于制鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其它性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338具有吸水性且難分解實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ·mol-1。反應(yīng)裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關(guān)問題：（1）儀器A的名稱為___________；（2）儀器B的作用是_____________________；（3）裝置丙中盛放的試劑為____________，在實驗室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯反應(yīng)的離子方程式為___________________；（4）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有_________(填序號)①先通冷凝水，再通氣體②控制氣流速率，宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為__________________，②設(shè)計實驗方案檢驗氯磺酸分解制取硫酰氯產(chǎn)品中混有硫酸，下列方案合理的是：_____(填字母）A．取樣品溶于水，滴加紫色石蕊溶液變紅：再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4。B．取樣品在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)，冷卻后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液變紅，說明含有H2SO4。（6）Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)溶液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。①寫出該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式_______________________________②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是__________________21、十九大報告中關(guān)于生態(tài)環(huán)境保護(hù)的論述全面而深刻，對研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要指導(dǎo)意義。（1）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ·mol-12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1寫出SO2與NO2反應(yīng)生成SO3和NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___。（2）汽車尾氣的凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0。在密閉容器中充入10molCO和8molNO，發(fā)生上述反應(yīng)，如圖為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系。①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___(填字母序號)。a.升高溫度b.增加CO的濃度c.縮小容器的體積d.改用高效催化劑②壓強(qiáng)為10MPa、溫度為T1下，若反應(yīng)進(jìn)行到10min達(dá)到平衡狀態(tài)，容器的體積為2L；用CO2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___；若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時增大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的___點。（3）電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，則N極應(yīng)連接電源的___(填“正極”或“負(fù)極”)，M極的電極反應(yīng)式為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A．K2FeO4中Fe元素化合價高，具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用，故A正確；B．用于雕刻工藝玻璃上紋飾的是氫氟酸而不是NaOH溶液，故B錯誤；C.根據(jù)硅酸鹽寫成氧化物的規(guī)律，金屬氧化物按活動順序表的活動性順序書寫，硅酸鹽Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示為Na2O?2FeO?3SiO2，故C錯誤；D．堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，過氧化鈣屬于過氧化物，不是堿性氧化物，其陰陽離子個數(shù)比為1：l，故D錯誤；故選A。2、C【詳解】A.雷雨過程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3與土壤中的弱酸鹽反應(yīng)生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NO3?中化合態(tài)的N元素，其中第一個反應(yīng)是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，屬于自然界固氮作用，故A正確；B.過氧化鈉(Na2O2)能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以可用作潛水艇的供氧劑，故B正確；C.鋁熱反應(yīng)以鋁粉和氧化鐵為主要反應(yīng)物的發(fā)熱反應(yīng)，鋁粉激烈氧化，燃燒而放出大量熱。這種放熱反應(yīng)的溫度可達(dá)3000℃以上使反應(yīng)產(chǎn)生的鐵單質(zhì)以液態(tài)形式存在，可用于焊接鋼軌；各種金屬對氧的化學(xué)親和力大小各不相同，與氧親和力較大的金屬能夠把與氧親和力較小的金屬從它的氧化物中還原出來。鋁在足夠高的溫度下，與氧有很強(qiáng)的化學(xué)親和力，它可以從很多重金屬的氧化物中奪取氧，而把重金屬還原出來，可用于工業(yè)上冶煉高熔點的金屬，但是工業(yè)上煉鐵是用高溫下焦炭還原氧化鐵的方法，故C錯誤；D.生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石，主要成分為CaCO3，故D正確；答案選C。3、C【詳解】A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)應(yīng)該生成Fe2+，故A項錯誤；B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)時，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH，然后NaOH與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2，正確的方程式為：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑故B項錯誤；C.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和一水合氨：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O，故C正確；D.FeCl2溶液中加入稀硝酸:4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O，故D錯誤；答案：C。4、C【解析】①增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；②碳為固體，增加碳的量對化學(xué)反應(yīng)速率幾乎無影響，錯誤；③恒容通入CO2，增加了CO2濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；④恒壓充入N2，相當(dāng)于增加容器體積，氣體的濃度將減小，化學(xué)反應(yīng)速率將減小，錯誤；⑤恒容充入N2，N2對于該反應(yīng)相當(dāng)于“惰性氣體”，恒容充入N2，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，錯誤；故答案為C。5、D【解析】A、如果A是Fe，E為稀硝酸，B為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO)3和Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)2和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；B、C＋CuO=Cu＋CO2，過量的C和CO2發(fā)生反應(yīng)：C＋CO2=2CO，因此B為CO，D為CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；C、2NaOH＋CO2(少量))=Na2CO3＋H2O，NaOH＋CO2(過量)=NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；D、氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，無論氨水是否過量，生成都是氫氧化鋁沉淀，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法錯誤。答案選D。6、A【詳解】A項、鈉和AlCl3溶液反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)，不能與氯化鋁發(fā)生酯化反應(yīng)置換出鋁，不能用于比較Na與Al金屬性相對強(qiáng)弱，故A錯誤；B項、元素的金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故B正確；C項、元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與H2O反應(yīng)越容易，故C正確；D項、同濃度NaCl和AlCl3溶液的pH，說明對應(yīng)堿的堿性強(qiáng)弱不同，能判斷金屬性強(qiáng)弱，故D正確；故選A。7、B【詳解】A、Al能與燒堿溶液反應(yīng)而Mg不反應(yīng)，A正確；B、Fe3+與Al3+均能與氨水反應(yīng)生成沉淀，且不溶于過量的氨水，B錯誤；C、乙醇沸點較低，水與生石灰反應(yīng)生成熟石灰，所以可用蒸餾方法使乙醇蒸出，C正確；D、燒堿溶液和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，過濾出氫氧化鎂，向濾液中通入過量的二氧化碳會生成氫氧化鋁沉淀，能夠?qū)崿F(xiàn)除雜的目的，D正確。答案選B。8、A【詳解】A．電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，N原子核外有7個電子，分2層排布，原子的軌道表示式：，故A正確；B．氧化鈉為離子晶體，不存在分子式，故B錯誤；C．碳-14原子的質(zhì)量數(shù)為14，該原子正確的表示方法為：14C，故C錯誤；

D．Na2S為離子化合物，鈉離子用離子符號表示，硫離子標(biāo)出最外層電子，硫化鈉正確的電子式為，故D錯誤；故答案為A。9、A【詳解】A.轉(zhuǎn)化過程中，生成單質(zhì)O3的反應(yīng)是O2+O=O3，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，正確；B.反應(yīng)Ⅰ中，NO被氧化為NO2，錯誤；C.沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無法計算22.4LNO2的物質(zhì)的量，錯誤；D.常溫常壓下，CH3CHO不是氣體，HCHO和CH3CHO的體積比不是1：1，錯誤；故選A?！军c睛】乙醛的沸點為20.8℃，在常溫（20℃）是為液體。10、D【解析】A.裝置①是蒸餾裝置，常用于分離沸點相差較大且互溶的液體，分離互不相溶的液體常用分液法，故A錯誤；B．裝置②用于吸收NH3或HCl氣體時，不能將NH3或HCl氣體直接通入水中，否則會倒吸，應(yīng)將苯換成四氯化碳并將導(dǎo)管通入四氯化碳中，故B錯誤；C．裝置④中干燥管內(nèi)裝的是堿石灰，可以和HCl氣體反應(yīng)，故不能用于收集HCl氣體，故C錯誤；D．裝置③用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體時，這些氣體和空氣都不反應(yīng)，同時可以根據(jù)密度的情況，導(dǎo)管分別采用長進(jìn)短出或短進(jìn)長出的方法，故D正確；故答案選D。點睛：本題主要考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及氣體的干燥和收集、尾氣的處理、蒸餾等操作，在解題過程中要注意細(xì)節(jié)，如裝置①是蒸餾裝置，常用于分離沸點相差較大且互溶的液體，互不相溶的液體常用分液法；干燥劑的選擇原則是既能吸收氣體中的水蒸氣雜質(zhì)，還不能與原氣體反應(yīng)，所以不能用堿石灰作為HCl氣體的干燥劑；本題另一個易錯點是B項，本項考查的是尾氣處理的防倒吸措施，因NH3或HCl氣體都易溶于水，故不能直接通入水中，否則就起不到防倒吸的作用。11、D【解析】A．鐵觸媒做催化劑加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時間，不是V2O5，不符合生產(chǎn)實際，故A錯誤；B．生產(chǎn)過程中分離氨氣后的氮氣和氫氣循環(huán)使用，氨氣是產(chǎn)物，不符合生產(chǎn)實際，故B錯誤；C．N2和H2液化分離平衡逆向進(jìn)行，不利于合成氨，不符合生產(chǎn)實際，故C錯誤；D．催化劑在一定溫度下活性最大，催化效率最高，反應(yīng)溫度由催化劑決定，故D正確；故答案為D。12、B【詳解】A項、C、N、O、H四種元素形成的化合物不一定既有離子鍵，又有共價鍵，例如尿素分子中只有共價鍵，故A錯誤；B項、不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價鍵，例如雙氧水中還含有非極性鍵，故B錯誤；C項、含極性鍵的共價化合物不一定是電解質(zhì)，例如乙醇是非電解質(zhì)，故C錯誤；D項、分子間作用力不能影響分子的穩(wěn)定性，分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)系，故D錯誤；故選B。13、C【解析】A、元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，CH4的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4，可說明C元素的非金屬性比Si元素強(qiáng)，所以與非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，A項不符合題意；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，可說明C元素的非金屬性比Si元素強(qiáng)，所以與非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，B項不符合題意；C、物質(zhì)的溶解性屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，C項符合題意；D、在周期表中同主族元素從上到下原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，所以碳、硅同主族，原子半徑碳小于硅，可說明C元素的非金屬性比Si元素強(qiáng)，所以與非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，D項不符合題意；答案選C。14、B【解析】A項，①海水淡化可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法，采用反滲透膜法用到的半透膜可用于滲析操作，正確；B項，電解飽和氯化鎂溶液得Mg（OH）2、H2和Cl2，不能制得Mg，工業(yè)上電解熔融的MgCl2制得Mg，錯誤；C項，提溴過程中加入氧化劑將Br-氧化成Br2，由于海水中溴的富集程度低，所以加有機(jī)溶劑將溴萃取富集，正確；D項，電解飽和食鹽水在陽極得Cl2，在陰極得H2和NaOH，為了防止陽極生成的Cl2與陰極生成的H2、NaOH發(fā)生反應(yīng)，采用陽離子交換膜法，阻止陰離子的通過，正確；答案選B。15、B【解析】A、S不能直接轉(zhuǎn)化成SO3，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯誤；B、W→X：鋁和鹽酸反應(yīng)可以實現(xiàn)，W→Z：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，W→Y：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Z→X：硫酸鋁與氯化鋇的反應(yīng)可以實現(xiàn)，X→Y：AlCl3與過量的NaOH反應(yīng)實現(xiàn)，Y→Z：偏鋁酸鈉與過量硫酸反應(yīng)可以實現(xiàn)，故B正確；C、Fe→FeCl3：鐵與氯氣在點燃或加熱條件下才能實現(xiàn)，故C錯誤；D、NaCl不能一步生成Na2O2，故D錯誤。16、C【解析】A.SiO2不能與水反應(yīng)生成酸，故A錯誤；B.Na2O與CO2反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈉，Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈉和氧氣，故B錯誤；C.Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1:1投入水中，生成的氫氧化鈉恰好與氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故C正確；D.鋁與氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)一般不會生成氫氣，故D錯誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NSiSCaKFArHClO4KOHAl(OH)3Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2OFKNa與H2O反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng)Cl將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無色變?yōu)槌壬f明Cl的化學(xué)性質(zhì)比Br的活潑【詳解】（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：①、⑥、⑦、?分別在第二周期VA、第三周期IVA、第三周期VIA和第四周期IIA，則①、⑥、⑦、?分別為N、Si、S、Ca；（2）根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應(yīng)在第IA，最活潑的非金屬應(yīng)在第VIIA，惰性氣體最不活潑，則在IA元素Na（③）和K（⑩）中K最活潑；在VIIA族元素F（②）、Cl（⑧）和Br（?）中，F(xiàn)最活潑；最不活潑的是⑨即Ar；（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，元素非金屬性最強(qiáng)的是②即F，但F無最高正價；因為我們知道，HClO4已知的最高價含氧酸中酸性最強(qiáng)的，即酸性最強(qiáng)的是HClO4；元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強(qiáng)的是⑩即K，則堿性最強(qiáng)的必是KOH；在表中所列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，只有Al(OH)3具有兩性；三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2O；（4）同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K；（5）③和④分別是Na和Mg，根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性Na＞Mg，根據(jù)判斷金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度來判斷其金屬性強(qiáng)弱，即與H2O反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng)；⑧和?分別是Cl和Br，根據(jù)同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性Cl＞Br，根據(jù)判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷其非金屬性強(qiáng)弱，即將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無色變?yōu)槌壬?，說明Cl的化學(xué)性質(zhì)比Br的活潑?！军c睛】本題綜合性較強(qiáng)，涵蓋了元素周期表、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素金屬性及非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法等，要求用多方面的知識解決問題，能很好滴訓(xùn)練綜合運(yùn)用知識解決問題的能力，根據(jù)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的遞變規(guī)律或元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律思考。18、(CH3)2CHCOOH醚鍵和羧基取代反應(yīng)52+2NaOH+NaCl+H2O【分析】A發(fā)生信息反應(yīng)(Ⅱ)生成B，苯酚反應(yīng)得到C，B與C發(fā)生信息反應(yīng)(Ⅲ)生成甲，由G的結(jié)構(gòu)可知，苯酚與氫氧化鈉等反應(yīng)生成C為苯酚鈉，則B為ClC(CH3)2COOH，A為(CH3)2CHCOOH，由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知甲與乙醇反應(yīng)生成D為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A為(CH3)2CHCOOH，故答案為：(CH3)2CHCOOH；(2)根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡式可知，甲中含有的官能團(tuán)為醚鍵和羧基，故答案為：醚鍵和羧基；(3)反應(yīng)②是發(fā)生Ⅲ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烴基)，原子與原子被取代，因此反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知，氯貝特的核磁共振氫譜有5組峰，故答案為：取代反應(yīng)；5；(4)甲有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件：①1，3，5﹣三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含有酚羥基、醛基；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。結(jié)合②可知應(yīng)含有酚羥基、甲酸與酚形成的酯基，故側(cè)鏈為?OH、?CH2CH2CH3、?OOCH，或側(cè)鏈為OH、?CH2CH3、?OOCCH3，符合條件的同分異構(gòu)體有2種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為，，故答案為：2；；(5)B為ClC(CH3)2COOH，B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+NaCl+H2O。19、鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生并逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出Ca(OH)2Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑【解析】(1)金屬鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的熱，鎂片表面冒出氣泡，該熱量能使氫氧化鈣的溶解度降低，所以飽和石灰水變渾濁，故答案為：鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生并逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁；(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中產(chǎn)生大量的熱，該熱量能使氫氧化鈣的溶解度降低，所以飽和石灰水中溶液變渾濁，故答案為：鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出Ca(OH)2；(3)金屬鎂和鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是：Mg+2H+═Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H+═Mg2++H2↑。點睛：本題考查常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)以及氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化關(guān)系。解答本題的關(guān)鍵是知道鎂與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低。20、球形冷凝管吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入甲，使SO2Cl2水解飽和食鹽水SO2Cl2+4OH-═SO42-+2Cl-+2H2O①②③蒸餾B2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)；SOCl2也可與水反應(yīng)【解析】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可判斷裝置甲中儀器A的名稱為球形冷凝管；（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；（3）裝置丙中盛放的試劑要將氯氣壓入后續(xù)反應(yīng)裝置，所以不能溶解氯氣，應(yīng)為飽和食鹽水；（4）在實驗操作中需要注意的事項有①先通冷凝水，再通氣體；②控制氣流速率，宜慢不宜快；③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫，④但不能加熱三頸燒瓶，否則會加速分解；（5）二者為互溶的液體，沸點相差較大，可采取蒸餾法進(jìn)行分離；取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)（或揮發(fā)或分解等），冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4；（6）由總反應(yīng)可知，SOCl2在正極得電子被還原生成S，同時有生成SO2；該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，鋰易與H2O、O2反應(yīng)，SOCl2也可與水反應(yīng)。【詳解】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可判斷裝置甲中儀器A的名稱為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；（2）甲裝置：SO2+Cl2SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰，吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入甲，使SO2Cl2水解，故答案為：吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入