




版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
廣西欽州市第三中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)的過程如下:下列說法不正確的是A.①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)B.②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)C.若用R18OH作反應(yīng)物,產(chǎn)物可得H218OD.酯化過程中,用濃硫酸有利于②的過程2、下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的是A.CCl4曾用作滅火劑,但因與水在高溫下反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有毒物質(zhì),現(xiàn)已被禁用B.工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的。C.Li是最輕的金屬,也是活動(dòng)性極強(qiáng)的金屬,是制造電池的理想物質(zhì)D.為了延長果實(shí)或花朵的成熟期,可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯。3、軸烯是一類獨(dú)特的星形環(huán)烴。三元軸烯()與苯()A.均為芳香烴 B.互為同素異形體 C.互為同系物 D.互為同分異構(gòu)體4、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A.1mol甲基所含的電子總數(shù)為9NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L一氯甲烷所含原子數(shù)為2.0NAC.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NAD.11g的11B中,含有的質(zhì)子數(shù)目為5NA5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中一定正確的是A.在1molNaHSO4晶體中,含陽離子數(shù)為2NAB.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4,失去9NA個(gè)電子C.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA6、在一密閉容器中,反應(yīng)aA(氣)bB(氣)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來的60%,則()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D.a(chǎn)>b7、用化學(xué)用語表示C2H2+HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相關(guān)微粒,其中正確的是()A.中子數(shù)為7的碳原子: B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CHClC.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.HCl的電子式:H+[]-8、反應(yīng)2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O中,氧化產(chǎn)物是A.Na2O2 B.NaCl C.O2 D.H2O9、COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)?H>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:①升溫,②恒壓通入惰性氣體,③增加CO的濃度,④減壓,⑤加催化劑,⑥恒容通入惰性氣體;能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥10、關(guān)于C、N、S等非金屬元素及其化合物的說法錯(cuò)誤的是A.它們都能以游離態(tài)存在于自然界中B.二氧化硫、氮氧化物的任意排放會(huì)形成酸雨C.濃硫酸可干燥CO2、SO2、H2S等氣體,但不能干燥NH3D.加熱條件下,碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)11、下列離子方程式正確的是()A.FeBr2溶液中通入過量氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OC.銅與濃硝酸反應(yīng):3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.過氧化鈉與水反應(yīng):Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑12、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象,所得出的結(jié)論合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴入幾滴溶液,再滴加幾滴溶液先有白色沉淀生成,后有藍(lán)色絮狀沉淀生成Ksp:B用pH試紙分別檢驗(yàn)等濃度溶液和溶液前者試紙變藍(lán)比后者更深些水解能力強(qiáng)于C分別加熱蒸干溶液和溶液前者能得到固體;后者得不到固體不易揮發(fā),易揮發(fā)D向某鈉鹽中滴加鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為或A.A B.B C.C D.D13、常溫下,將一定量的氯氣通入100mL4mol/L的氫氧化鈉溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O。充分反應(yīng)后,下列說法正確的是(NA為阿伏伽德羅常數(shù))()A.當(dāng)通入的Cl2為22.4L時(shí),反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1NAB.當(dāng)溶液中Na+為0.4NA時(shí),溶液中的Cl-一定為0.2molC.當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA時(shí),生成NaCl0.2molD.當(dāng)溶液質(zhì)量增加7.1g時(shí),溶液中Na+增加0.2NA14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.Na2O2呈淡黃色,可用于呼吸面具供氧B.金屬Al具有導(dǎo)電性,可用于防銹涂料制造C.ClO2具有強(qiáng)氧化性,可用于飲用水消毒D.氯化鐵易水解,可用于腐蝕銅制線路板15、實(shí)驗(yàn)室加熱濃H2SO4和乙醇混合液制乙烯。有關(guān)說法正確的是A.向燒瓶中依次加入碎瓷片、濃H2SO4和酒精B.用溫度計(jì)測量生成氣體的溫度C.溫度過高時(shí)制得的乙烯中混有SO2D.用排氣法收集乙烯16、氧化鉛-銅電池是一種電解質(zhì)可循環(huán)流動(dòng)的新型電池(如圖所示),電池總反應(yīng)為PbO2+Cu+2H2SO4=PbSO4+CuSO4+2H2O。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A.電池工作時(shí),電子由Cu電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向PbO2電極B.電池工作過程中,電解質(zhì)溶液的質(zhì)量逐漸減小C.正極反應(yīng)式:PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2OD.電池工作過程中,兩個(gè)電極的質(zhì)量均減小二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式:A為________,B為________,C為________。D為________,E為________,F(xiàn)為________。(2)寫出⑧的化學(xué)方程式及④、⑤的離子方程式:___________________________。18、下列中所列的是五種短期周期元素原子的半徑及主要化合價(jià):元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1110.0640.1170.1600.066主要化合物+2-1+4,-4+2-2(1)C元素在周期表中的位置___;E原子的電子填充在___個(gè)軌道上,這些電子有___種不同的能量。(2)B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序?yàn)開__(填離子符號)(3)C與E形成的化合物屬于__晶體。(4)已知X是與E同族的另一短周期元素,有人認(rèn)為:H-E鍵的鍵能大于H-X鍵的鍵能,所以H2E的沸點(diǎn)高于H2X的沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)___(“贊同”或“不贊同”),理由:___。19、實(shí)驗(yàn)室用氯氣、海帶為原料提取碘的實(shí)驗(yàn)裝置:使用不當(dāng)?shù)氖莀_____(填選項(xiàng)字母);錯(cuò)誤導(dǎo)致的主要后果是:________________20、某化學(xué)興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應(yīng),用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。取agCu片、12mL18mol/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。請回答:(1)請寫出Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________,裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液,當(dāng)D中觀察到_____________________時(shí),說明C中氣體集滿,取下試管D,用酒精燈加熱,觀察到的現(xiàn)象是_____________________。(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體,B中放置的液體可以是_________________(填字母)。A.酸性KMnO4B.飽和Na2S溶液C.飽和NaHCO3溶液D.飽和NaHSO3溶液(3)下列藥品中,能夠證明反應(yīng)后的燒瓶中有酸剩余的是___________。A.KNO3晶體B.NaHCO3溶液C.Zn粉D.BaCl2溶液(4)該法制備硫酸銅溶液有諸多缺點(diǎn),任意寫出一條_______________________,可以用稀硫酸和廢銅屑通過綠色方法制得純凈的硫酸銅溶液,寫出一種制備方法_______________________(用方程式表示)。21、鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金,廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程已知:I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似Ⅱ.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13(1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有______________(填化學(xué)式)寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇合理步驟并排序______________。a加入過量的NaOHb.通入過量的CO2c加入過量的氨水d.加入適量的HCle.過濾f洗滌②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。(3)①M(fèi)nO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫,寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。②若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點(diǎn)是______________(任寫一條)。(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離,首先沉淀的是______________(填離子符號),為使銅離子開始沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值大于______________。(5)取鈹銅元件1000g,最終獲得Be的質(zhì)量為81g,則產(chǎn)率是______________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】A、①的反應(yīng)羧酸的羧基中羰基與醇發(fā)生加成反應(yīng),故A正確;B、②的反應(yīng)中兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上發(fā)生消去反應(yīng)脫水,故B正確;C、根據(jù)酯化反應(yīng)的過程,若用R18OH作反應(yīng)物,產(chǎn)物是RˊCO18OR和H2O,故C錯(cuò)誤;D、酯化過程中,用濃硫酸吸收了反應(yīng)生成的水,使反應(yīng)朝著有利于生成更多的RˊCOOR的方向移動(dòng),有利于②的過程,故D正確。正確答案選C。2、B【解析】試題分析:A、CCl4曾用作滅火劑,但因與水在高溫下反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有毒的光氣(COCl2)和鹽酸(HCl),現(xiàn)已被禁用,故A正確;B、工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的,故B錯(cuò)誤;C、Li是最輕的金屬,也是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬,是制造電池的理想物質(zhì),故C正確;D、乙烯具有生物調(diào)節(jié)功能,含有碳碳雙鍵能被高錳酸鉀氧化;為了延長果實(shí)或花朵的成熟期,可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯,故D正確;故選B??键c(diǎn):考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途3、D【詳解】軸烯與苯分子式都是C6H6,二者分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,答案選B?!军c(diǎn)睛】有機(jī)物的概念是歷次考試的主要考點(diǎn)之一,主要包括有機(jī)物的分類、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等“四同”。有機(jī)物所屬類別主要由官能團(tuán)決定,芳香烴是指分子中含有苯環(huán)的烴類物質(zhì)。同位素:是同種元素的不同種核素間的互稱,是針對原子而言;同素異形體:是同種元素組成的不同種單質(zhì)的互稱,是針對單質(zhì)而言;同系物:是指結(jié)構(gòu)相似、組成上相差一個(gè)或若干“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物的互稱;同分異構(gòu)體:是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物的互稱?!八耐蓖Y(jié)合在一起考查,理解的基礎(chǔ)上熟練掌握概念便可順利解答。4、B【詳解】A.一個(gè)甲基(-CH3)中含有9個(gè)電子,則1mol甲基所含的電子總數(shù)為9NA,故A正確;B.一個(gè)一氯甲烷分子中含有5個(gè)原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L一氯甲烷的物質(zhì)的量為=0.5mol,則所含原子數(shù)為0.5molx5xNA=2.5NA,故B錯(cuò)誤;C.一個(gè)乙烯分子中含有6對共用電子對,28g乙烯的物質(zhì)的量為=1mol,則所含共用電子對數(shù)目為6x1molxNA=6NA,故C正確;D.B元素為5號元素,一個(gè)B原子的質(zhì)子數(shù)為5,11g11B的物質(zhì)的量為=1mol,則含有的質(zhì)子數(shù)目為5x1molxNA=5NA,故D正確;答案選B。5、C【詳解】A項(xiàng)、硫酸氫鈉是由鈉離子和硫酸氫根離子組成的離子化合物,1mol硫酸氫鈉晶體中含陽離子數(shù)為NA,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4,失去8NA個(gè)電子,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、氮?dú)夂鸵谎趸际窍鄬Ψ肿淤|(zhì)量都為28的雙原子分子,14g氮?dú)夂鸵谎趸冀M成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,含有的原子數(shù)目為NA,故C正確;D項(xiàng)、次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,次氯酸根在溶液中水解,1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】硫酸氫鈉是由鈉離子和硫酸氫根離子組成的離子化合物,在水溶液中能完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子,1mol硫酸氫鈉晶體中含陽離子數(shù)為NA,含1mol硫酸氫鈉的溶液中含陽離子數(shù)為2NA,要注意區(qū)別這兩種情況。6、A【詳解】保持溫度不變,將容器體積增加一倍,若平衡不移動(dòng),B的濃度應(yīng)是原來的倍,但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來的60%,說明減小壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則說明a<b。A、由以上分析可知,平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),故A正確;B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大,故B錯(cuò)誤;C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)上述分析,a<b,故D錯(cuò)誤;故選A。7、C【解析】A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu),該碳原子的表示形式為,故A錯(cuò)誤;B、氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCl,碳碳雙鍵不能省略,故B錯(cuò)誤;C、Cl-是最外層得到一個(gè)電子,即結(jié)構(gòu)示意圖為,故C正確;D、HCl為共價(jià)化合物,不屬于離子化合物,故D錯(cuò)誤;答案為C。8、C【詳解】在氧化還原反應(yīng)中,還原劑具有還原性,失電子化合價(jià)升高,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),得到氧化產(chǎn)物,因此含有化合價(jià)升高元素的物質(zhì)為氧化產(chǎn)物,在該反應(yīng)中,Na2O2中O元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到O2的0價(jià),故氧化產(chǎn)物是O2,故C正確;故選C。【點(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中,幾個(gè)概念之間的關(guān)系:氧化劑具有氧化性,得電子化合價(jià)降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),得到還原產(chǎn)物;還原劑具有還原性,失電子化合價(jià)升高,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),得到氧化產(chǎn)物,熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應(yīng)題型的關(guān)鍵。9、A【詳解】①正反應(yīng)吸熱,升溫,平衡正向移動(dòng),能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率;②正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),恒壓通入惰性氣體,體積增大,相當(dāng)于減壓,平衡正向移動(dòng),能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率;③增加CO的濃度,平衡逆向移動(dòng),COCl2的轉(zhuǎn)化率減?。虎苷磻?yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),減壓,平衡正向移動(dòng),能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率;⑤加催化劑,平衡不移動(dòng),COCl2的轉(zhuǎn)化率不變;⑥恒容通入惰性氣體,各組分的濃度不變,平衡不移動(dòng),COCl2的轉(zhuǎn)化率不變;能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是①②④,答案選A。10、C【詳解】A.它們都能以游離態(tài)存在于自然界中,如木炭、氮?dú)?、硫磺,選項(xiàng)A正確;B.二氧化硫、氮氧化物的任意排放會(huì)形成酸雨,選項(xiàng)B正確;C.濃硫酸能將H2S氧化,不能用于干燥H2S,濃硫酸能與堿性氣體反應(yīng)而不能干燥NH3,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、加熱條件下,碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng),被氧化生成二氧化碳、二氧化硫,選項(xiàng)D正確。答案選C。11、B【詳解】A.向FeBr2溶液中通入過量氯氣,溶液中Fe2+與Br-均被氧化,其離子反應(yīng)方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.石灰石不溶于水,醋酸為弱酸,故石灰石溶于醋酸的離子反應(yīng)方程式為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,B項(xiàng)正確;C.銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮,其離子方程式為Cu+4H++2NO3?═Cu2++2NO2↑+2H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.過氧化鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH?+O2↑,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點(diǎn),要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時(shí),掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口,一般規(guī)律可歸納為:1.是否符合客觀事實(shí),如鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而不是鐵離子;2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律,必須同時(shí)遵循,否則書寫錯(cuò)誤,如Fe+Fe3+=2Fe2+,顯然不遵循電荷守恒定律;3.觀察化學(xué)式是否可拆,不該拆的拆成離子,或該拆成離子的沒有拆分,都是錯(cuò)誤的書寫;4.分析反應(yīng)物用量,要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式,如本題的A項(xiàng)是難點(diǎn);5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種??傊莆针x子反應(yīng)的實(shí)質(zhì),是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會(huì)判斷其書寫正誤的根本宗旨。12、C【詳解】A.由于氫氧化鈉過量,沉淀都是由加入的鹽溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的,不存在沉淀的轉(zhuǎn)化,不能證明溶度積的大小,故A錯(cuò)誤;B.NaClO溶液含有次氯酸根離子,具有氧化性,可水解生成次氯酸,具有漂白性,可以將pH試紙漂白,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不準(zhǔn)確,無法比較二者的水解能力,故B錯(cuò)誤;C.加熱氯化鎂溶液水解生成氫氧化鎂和氯化氫,HCl易揮發(fā),得到的是氫氧化鎂,因硫酸不揮發(fā),加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體,可知與酸的揮發(fā)性有關(guān),故C正確;D.使品紅褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫,可能為NaClO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,可能Na2SO3或NaHSO3與濃鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫,故D錯(cuò)誤;答案選C。13、C【詳解】A.常溫下,2.24
LCl2的物質(zhì)的量小于0.1mol,與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目少于0.1NA,故A錯(cuò)誤;B.100mL
4mol/L的氫氧化鈉溶液中,鈉離子的物質(zhì)的量為0.1L×4mol/L=0.4mol,Na+為0.4
NA,且鈉離子不參加反應(yīng),不能確定反應(yīng)進(jìn)行的程度,無法計(jì)算溶液中Cl-的物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;C.由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為
NA時(shí),只有1mol氯氣參加反應(yīng),生成1molNaCl,則當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2
NA時(shí),生成0.2molNaCl,故C正確;D.100mL
4mol/L的氫氧化鈉溶液中,鈉離子的物質(zhì)的量為0.1L×4mol/L=0.4mol,Na+為0.4
NA,且鈉離子不參加反應(yīng),溶液中Na+數(shù)目不變,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意氣體的體積與所處狀態(tài)有關(guān),常溫下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol。14、C【詳解】A.Na2O2可用于呼吸面具供氧,是因?yàn)榭梢耘c二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣,與顏色無關(guān),A錯(cuò)誤;B.金屬Al可用于防銹涂料制造,是因?yàn)殇X表面有一層致密的氧化鋁薄膜,可以進(jìn)一步阻止生銹,與導(dǎo)電性沒有關(guān)系,B錯(cuò)誤;C.ClO2具有強(qiáng)氧化性,因此可用于飲用水消毒,C正確;D.氯化鐵可用于腐蝕銅制線路板,是利用了鐵離子的氧化性,與鐵離子水解沒有關(guān)系,D錯(cuò)誤;答案選C。15、C【詳解】A.加熱濃H2SO4和乙醇混合液制乙烯時(shí)需要向燒瓶中依次加入碎瓷片、酒精和濃H2SO4,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.用溫度計(jì)測量反應(yīng)溶液的溫度,迅速加熱到170℃,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.溫度過高時(shí)乙醇被炭化,生成的碳與濃硫酸反應(yīng)生成SO2,選項(xiàng)C正確;D.乙烯密度與空氣很接近,不適合用排氣法收集乙烯,應(yīng)用排水法收集,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。16、C【詳解】A.電池工作時(shí),電子不能流經(jīng)電解質(zhì)溶液,只能在外電路中流動(dòng),故A項(xiàng)鐠誤;B.由電池總反應(yīng)可知,若反應(yīng)的PbO2為1mol,則電解質(zhì)溶液中增加了2molO,1molCu,減少了1molSO,則增加和減少的質(zhì)量相等,反應(yīng)前后電解質(zhì)溶液的質(zhì)量不變,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.由總反應(yīng)可知,PbO2得電子,正極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O,故C項(xiàng)正確;D.正極反應(yīng)生成的硫酸鉛附著在PbO2電極上,其質(zhì)量增加,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+【詳解】試題分析:B是黑色晶體,應(yīng)為Fe3O4,它與HCl反應(yīng)生成FeCl2和FeCl3,紅褐色固體F為Fe(OH)3,則E為Fe(OH)2,C為FeCl2,D為FeCl3,所以A為Fe.(1)由以上分析可知A為Fe,B為Fe3O4,C為FeCl2,D為FeCl3,E為Fe(OH)2,F(xiàn)為Fe(OH)3;答案為:Fe;Fe3O4;FeCl2;FeCl3;Fe(OH)2;Fe(OH)3(2)E→F為Fe(OH)2與氧氣反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3;C→D轉(zhuǎn)化可由氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;D→C轉(zhuǎn)化可由FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+??键c(diǎn):考查鐵及其化合物的性質(zhì)。18、第三周期第ⅣA族43O2->F->Mg2+原子不贊同H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體,H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)是因?yàn)樗肿娱g能夠形成氫鍵,與鍵能無關(guān)【分析】5種短周期元素,由化合價(jià)只有正價(jià)而沒有負(fù)價(jià)可知,A、D為+2價(jià),為同主族金屬元素,A的原子半徑小,則A為Be,D為Mg;B、E只有負(fù)價(jià),B的半徑小,則B為F,E為O;C有+4價(jià)和-4價(jià),在第ⅣA族,原子半徑比D小,比A大,則C為Si元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,A為Be元素,B為F元素,C為Si元素,D為Mg元素,E為O元素。(1)C為Si,在元素周期表中第三周期ⅣA族;E為O元素,核外有8個(gè)電子,電子排布式為1s22s22p4,電子填充在4個(gè)軌道上,題意電子亞層上的電子能量相同,這些電子有3種不同的能量,故答案為第三周期第ⅣA族;4;3;(2)B、D、E所代表元素的離子具有相同的電子排布,原子序數(shù)大的離子半徑小,所以O(shè)2->F->Mg2+,故答案為O2->F->Mg2+;
(3)C與E形成的化合物為SiO2,是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,為原子晶體,故答案為原子;
(4)E為O元素,則X為S元素,H2O與H2S所成晶體為分子晶體,H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)與鍵能無關(guān),因水中含有氫鍵使其沸點(diǎn)高,故答案為不贊同;H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體,H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)是因?yàn)樗肿娱g能夠形成氫鍵,與鍵能無關(guān)。19、D不能將碘單質(zhì)與有機(jī)溶劑完全分離開【分析】在海帶中碘元素以KI形式存在,先灼燒海帶,使有機(jī)物變?yōu)闅怏w逸出,然后過濾除去不溶性雜質(zhì),再向?yàn)V液中通入足量Cl2將碘置換出來,向得到的溶液中加入CCl4經(jīng)萃取、分液,得到碘的CCl4溶液,最后根據(jù)I2、CCl4沸點(diǎn)的不同,通過蒸餾方法分離得到碘單質(zhì)。為充分冷凝,要注意冷凝水通入方向是下進(jìn)上出,注意結(jié)合碘單質(zhì)易升華和氯氣是有害氣體,要進(jìn)行尾氣處理分析。【詳解】在海帶中碘元素以KI形式存在,海帶中含有可燃性有機(jī)物經(jīng)灼燒變?yōu)镃O2、H2O氣體,然后經(jīng)過濾后除去其中的不溶性雜質(zhì),而KI易溶于水,會(huì)進(jìn)入水溶液中,然后向?yàn)V液中通入足量Cl2,發(fā)生置換反應(yīng):Cl2+2KI=2KCl+I2,將碘置換出來,反應(yīng)產(chǎn)生的I2易溶于有機(jī)溶劑,而在水中溶解度小,所以向碘水中加入CCl4,充分振蕩,經(jīng)萃取、分液,得到碘的CCl4溶液,最后根據(jù)I2、CCl4沸點(diǎn)的不同,通過蒸餾方法分離得到碘單質(zhì)。A是萃取分液,B是過濾,C是氧化KI產(chǎn)生碘單質(zhì)。該實(shí)驗(yàn)中還可以用盛有NaOH溶液的C裝置進(jìn)行尾氣處理,導(dǎo)氣管是長進(jìn)短出。D是分離碘和有機(jī)溶劑CCl4,但由于碘單質(zhì)易升華,因此不能使用酒精燈直接加熱,應(yīng)水浴加熱;且冷凝管沒有通入冷凝水降溫處理,這樣就不能有效分離得到碘單質(zhì)。冷凝水通入方向應(yīng)該是下進(jìn)上出,因此使用不當(dāng)?shù)氖荄?!军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分離提純的知識。涉及物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的利用。掌握被分離物質(zhì)的狀態(tài)、溶解性等性質(zhì)及各種不同混合物方法對被分離物質(zhì)的要求是本題解答的關(guān)鍵。20、Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O品紅溶液褪色品紅溶液又恢復(fù)原來的紅色DABC產(chǎn)生SO2污染環(huán)境,生產(chǎn)等量硫酸銅消耗硫酸多等任寫一條合理答案2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O【解析】試題分析:(1)Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水;二氧化硫能使品紅溶液褪色,加熱后能恢復(fù)紅色。(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體,B中液體不能和二氧化硫反應(yīng);(3)要證明反應(yīng)后的燒瓶中有酸剩余,需證明溶液含有氫離子;(4)該反應(yīng)生成二氧化硫氣體;可以用稀硫酸和廢銅屑、氧氣加熱的方法制得純凈的硫酸銅。解析:(1)Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O;二氧化硫能使品紅溶液褪色,加熱后能恢復(fù)紅色,所以當(dāng)D中觀察到品紅溶液褪色時(shí),說明C中氣體集滿,取下試管D,用酒精燈加熱,觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液又恢復(fù)原來的紅色。(2)酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性,能把二氧化硫氧化成硫酸根離子;飽和Na2S溶液與二氧化硫反應(yīng)生成硫沉淀;飽和NaHCO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 產(chǎn)品線優(yōu)化與拓展考核試卷
- 公共設(shè)施信息共享在智慧家居中的應(yīng)用前景分析考核試卷
- 節(jié)能減排技術(shù)在絲綢生產(chǎn)中的應(yīng)用考核試卷
- 期末題型分類突破:辨析題-2024-2025學(xué)年統(tǒng)編版七年級道德與法治下冊
- 農(nóng)業(yè)企業(yè)戰(zhàn)略規(guī)劃與法律法規(guī)遵循考核試卷
- 安全培訓(xùn)與安全技能競賽舉辦經(jīng)驗(yàn)分享考核試卷
- 農(nóng)業(yè)機(jī)械環(huán)保產(chǎn)業(yè)環(huán)境影響評價(jià)方法比較分析考核試卷
- 中小企業(yè)數(shù)字化轉(zhuǎn)型專項(xiàng)資金申請申報(bào)技巧與案例分析報(bào)告
- 期末復(fù)習(xí)之計(jì)算題三大題型(60題)解析版-2024-2025學(xué)年七年級數(shù)學(xué)下學(xué)期
- 遼寧省沈陽市2024-2025學(xué)年高三年級上冊教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(一)化學(xué)試卷(解析版)
- 前期經(jīng)費(fèi)管理辦法
- 大跨度廠房火災(zāi)撲救策略
- 2025年廣西繼續(xù)教育公需科目考試題和答案
- 微景觀園林綠化養(yǎng)護(hù)方案及措施
- 非借款股權(quán)質(zhì)押合同范本
- 第一章 有理數(shù) 單元試卷 (含解析)2025-2026學(xué)年人教版數(shù)學(xué)七年級上冊
- 美團(tuán)店鋪診斷
- 前臺接待培訓(xùn)
- 泌尿外科快速康復(fù)外科理念
- 2025至2030年中國縫紉機(jī)械行業(yè)發(fā)展模式分析及未來前景分析報(bào)告
- 神經(jīng)內(nèi)科介入圍手術(shù)期護(hù)理案例
評論
0/150
提交評論