貴州省六盤(pán)水市第七中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、2017年5月18日，我國(guó)海域天然氣水合物試采成功，下列分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．該分析儀可用于分析空氣中的天然氣的含量B．該分析儀工作時(shí)，電極a為正極C．電極a的反應(yīng)式為：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2OD．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2－通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol2、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．氫氧化鐵膠體中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．用氨水溶解氫氧化銅沉淀:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OC．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2OD．向NaClO溶液中通入過(guò)量的SO2:SO2+NaClO+H2O=HClO+NaHSO33、在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋3F2→NF3＋3NH4FB．M是極性分子，其還原性比NH3強(qiáng)C．M既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．N中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵4、某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)硫燃燒的產(chǎn)物及其性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與所得結(jié)論相符的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得結(jié)論A濕潤(rùn)的品紅試紙褪色證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO2B濕潤(rùn)的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體證明硫的燃燒產(chǎn)物能被還原成硫C濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅證明硫的燃燒產(chǎn)物中有酸類物質(zhì)D加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO3A．A B．B C．C D．D5、現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四種溶液，如果只用一種試劑把它們鑒別開(kāi)來(lái)，應(yīng)選用的試劑是A．氨水 B．AgNO3 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液6、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕B．中國(guó)天眼傳輸信息用的光纖材料是硅C．研發(fā)新能源汽車(chē)，減少化石燃料的使用，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致D．港珠澳大橋用到的合金材料，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能7、已知有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于M的描述正確的是A．分子式為C11H7O2ClB．1molM與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，最多消耗5molH2C．1molM與溴水發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，最多消耗4molBr2D．1molNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，最多消耗2molNaOH8、一定溫度下，向溶液中加入適量溶液，不同時(shí)刻測(cè)得生成的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①，②，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）t/min03610V（O2）/mL09.917.222.4A．是該反應(yīng)過(guò)程的催化劑B．0~10min的平均反應(yīng)速率：C．反應(yīng)在無(wú)催化劑時(shí)的活化能為E1D．反應(yīng)的9、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心地放入裝滿水的燒杯中B檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒D檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色A．A B．B C．C D．D10、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份體積相同、物質(zhì)的量濃度相同且過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是A． B． C． D．11、室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B．增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC．若反應(yīng)物增大至2mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D．若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間12、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaO+H2==Ca(OH)2B．SO2+H2O2==H2SO4C．Fe2O3+6HCl==2FeCl3+H2OD．NaHCO3+

NaOH==Na2CO3+H2O13、某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某固體混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下表數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③鹽酸體積50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gV(CO2)(標(biāo)況)2.24L3.36L3.36L分析表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是()A．由①、②可知：①中的固體不足而完全反應(yīng)B．由②、③可知：混合物質(zhì)量增加，氣體體積沒(méi)有變化，說(shuō)明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全C．由①可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度D．由①可以計(jì)算出混合物的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．NH4Cl的電子式： B．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙醇的分子式：CH3CH2OH D．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：15、只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、（NH4)2SO4五種溶液，這種試劑是（）A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．AgNO316、下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A．氨氣 B．氮?dú)?C．四氯化碳 D．二氧化碳二、非選擇題（本題包括5小題）17、艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過(guò)速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______；E中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。(2)D生成E的反應(yīng)類型為_(kāi)___________。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molH2O和1molCO2，B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測(cè)A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有____種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③除苯環(huán)外不含其他環(huán)(6)寫(xiě)出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)。18、如圖是一些中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見(jiàn)的強(qiáng)酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)①的化學(xué)方程式_______________________________________（2）寫(xiě)反應(yīng)②的離子方程式___________________________________（3）寫(xiě)出將A通入石灰乳的化學(xué)方程式________________________________（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：______________（填編號(hào)）（5）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________，保存E溶液時(shí)應(yīng)加入少量的___________（6）檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的方法：_____________（寫(xiě)出加入試劑的化學(xué)式和現(xiàn)象）19、某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為_(kāi)___________________。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)開(kāi)_________________________。（2）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可利用下列裝置通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是__________________，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣，請(qǐng)說(shuō)明結(jié)束時(shí)通入過(guò)量空氣的作用是____________________________（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。20、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備N(xiāo)a2S2O5，實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)原料氣(SO2)的制備①裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是_______；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用_____(填字母)。a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液②D中盛放溶液的溶質(zhì)的化學(xué)名稱是_______。(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備①Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng)，所得溶液顯酸性，其原因是______。②pH＞4.1時(shí)，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是_________。③結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)產(chǎn)品含量的測(cè)定測(cè)定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知+2I2+3H2O=2+4I-+6H+；2+I2=+2I-。請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟(可提供的試劑有焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水)。①精確稱量0.2000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中；②準(zhǔn)確移取V1mL的過(guò)量的c1mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液(過(guò)量)并記錄數(shù)據(jù),在暗處放置5min,然后加入5mL冰醋酸及適量蒸餾水;③加入淀粉溶液，用c2mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液______，讀數(shù)；④重復(fù)步驟①~③；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值:標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液為V2mL。⑤產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。21、工業(yè)上從電解精煉銅的陽(yáng)極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te和少量金屬單質(zhì)Au)中回收碲、硒的工藝流程如下:已知:①TeO2是兩性氧化物。②Se和TeO2的物理性質(zhì)如下:物理性質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)水溶性Se221℃685℃難溶于水TeO2733℃1260℃微溶于水（1）Se在周期表中的位置為_(kāi)___________。（2）SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se，當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，會(huì)生成______molSe。過(guò)濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒，采用真空蒸餾的目的是_______________。（3）“堿浸”過(guò)濾得到濾渣的主要成分是_______(填化學(xué)式)。（4）“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過(guò)大，將導(dǎo)致“沉碲”不完全，原因?yàn)開(kāi)______________________________________。（5）“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液進(jìn)行還原，還原碲的離子反應(yīng)方程式是_______________________________________。（6）常溫下，SeO2與NaOH溶液反應(yīng)所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明_____________________________。(已知25℃時(shí)，亞硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.5×10-7)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】該分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，O2-可以在其中自由移動(dòng)，電子在外電路轉(zhuǎn)移，通甲烷氣體的為負(fù)極，通空氣一端為正極，電池總反應(yīng)為CH4+2O2=CO2+2H2O，正極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-,負(fù)極反應(yīng)為：CH4+4O2－－8e－=CO2+2H2O，結(jié)合原電池的原理和電極反應(yīng)回答問(wèn)題?！驹斀狻緼.該分析儀利用原電池原理可用于分析空氣中的天然氣的含量，故A正確；B.該分析儀工作時(shí)，電極a通入CH4，電極反應(yīng)為CH4+4O2－－8e－=CO2+2H2O，電極a為負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C.甲烷所在電極a為負(fù)極,電極反應(yīng)為:CH4+4O2－－8e－=CO2+2H2O,故C錯(cuò)誤的；D.1molO2得4mol電子生成2molO2－，故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2－通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移2mol，故D錯(cuò)誤；答案：A。2、C【詳解】A、氫氧化鐵膠體中加入HI溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，A錯(cuò)誤；B、用氨水溶解氫氧化銅沉淀：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-，B錯(cuò)誤；C、用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，C正確；D、NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化生成硫酸，不生成HSO3-，D錯(cuò)誤；故選C。3、B【詳解】A．由題給信息可知，在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N，則銨鹽必定為NH4F，反應(yīng)中F元素化合價(jià)降低，被還原，則N被氧化，生成的三角錐形的分子M應(yīng)為NF3，則反應(yīng)的方程式為4NH3+3F2=NF3+3NH4F，故A正確；B．NF3中N元素為+3價(jià)，而NH3中N元素化合價(jià)為-3價(jià)，NH3還原性較強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．4NH3+3F2=NF3+3NH4F反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高，F(xiàn)元素化合價(jià)降低，NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故C正確；D．NH4F為離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，故D正確；故選：B。4、A【詳解】A.濕潤(rùn)的品紅試紙褪色，說(shuō)明生成的物質(zhì)具有漂白性，則證明燃燒時(shí)生成了二氧化硫，故A正確；B.濕潤(rùn)的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體，說(shuō)明硫離子被氧化劑氧化為硫單質(zhì)，瓶?jī)?nèi)含有氧氣具有氧化性，不一定是二氧化硫被還原，故B錯(cuò)誤；C.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，是因?yàn)槎趸蚺c水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸使石蕊試紙變紅，二氧化硫不是酸，是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D.硫與氧氣燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D錯(cuò)誤；答案選A。5、C【詳解】該五種溶液的陰離子相同，故檢驗(yàn)陽(yáng)離子即可；又都為弱堿的陽(yáng)離子，故加入強(qiáng)堿后現(xiàn)象不一樣，MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液現(xiàn)象分別為白色沉淀，先產(chǎn)生白色沉淀后溶解，藍(lán)色沉淀，紅褐色沉淀，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，故選C。故答案選C。6、B【詳解】A．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊，構(gòu)成原電池時(shí)鐵為正極，保護(hù)了鐵，所以地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕，故A正確；B．制作光導(dǎo)纖維的原料是二氧化硅，不是硅，故B錯(cuò)誤；C．研發(fā)新能源汽車(chē)，減少化石燃料的使用，可以減少?gòu)U氣、廢渣等排放，有利于保護(hù)環(huán)境，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致，故C正確；D．跨海大橋使用的合金材料，必須具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性，故D正確；故答案為B。7、D【詳解】A.由結(jié)構(gòu)式，分子式為C11H11O2Cl，故A錯(cuò)誤；B.酯基不能與氫氣加成，1molM與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，最多消耗4molH2，故B錯(cuò)誤；C.M中只有1個(gè)碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，1molM與溴水發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，最多消耗1molBr2，故C錯(cuò)誤；D.1mo1NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，鹵原子和酯基各消耗1molNaOH，最多消耗2molNaOH，故D正確；故選D。8、B【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)①、②，F(xiàn)e3+是該反應(yīng)過(guò)程的催化劑，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，10min時(shí)生成22.4mL氧氣，其物質(zhì)的量為0.001mol，根據(jù)反應(yīng)：共消耗雙氧水的物質(zhì)的量為0.002mol，則，，故B正確；C．E1是反應(yīng)①的活化能，故C錯(cuò)誤；D．焓變=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，E1和E2不是反應(yīng)物和生成物的總能量，反應(yīng)的，故D錯(cuò)誤；答案選B。9、C【詳解】A.應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水，A錯(cuò)誤；

B.分別向NaHCO3與Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀產(chǎn)生，無(wú)法鑒別，可滴加氯化鋇溶液加以鑒別，B錯(cuò)誤；

C.Na2O2與CO2反應(yīng)生成氧氣，棉花燃燒說(shuō)明達(dá)到了著火點(diǎn)，能證明Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；

D.觀察鉀的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，D錯(cuò)誤；

答案選C。10、A【詳解】a、b中的Zn的質(zhì)量相同，稀硫酸是過(guò)量的，所以Zn無(wú)剩余；又a中加入硫酸銅溶液，與Zn反應(yīng)生成Cu和硫酸鋅，消耗Zn，使Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積減少，同時(shí)形成銅、鋅原電池使反應(yīng)速率加快，所以a曲線先反應(yīng)完全，所需時(shí)間較少，但生成的氫氣的體積少于b。答案選A。11、D【分析】根據(jù)題目的反應(yīng)，主要判斷外界條件的變化對(duì)平衡和速率的應(yīng)該結(jié)果即可。【詳解】A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移動(dòng)，可增大乙醇的物質(zhì)的量。選項(xiàng)A正確。B．增大HBr濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于生成C2H5Br。選B正確。C．若反應(yīng)物增大至2mol，實(shí)際上就是將反應(yīng)物的濃度都增大至原來(lái)的2倍，比例不變（兩次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物的比例都是1:1，等于方程式中的系數(shù)比），只要反應(yīng)物的投料比等于系數(shù)比，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是相等的。所以兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是1:1。選項(xiàng)C正確。D．若起始溫度提高至60℃，考慮到HBr易揮發(fā)性，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快，而反應(yīng)物濃度減小能使化學(xué)反應(yīng)速率變慢，故不一定能縮短到達(dá)平衡的時(shí)間。選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：本題中的反應(yīng)是反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，但是考慮到反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本題中的溴乙烷應(yīng)該是沒(méi)有濃度的，所以選項(xiàng)D中是不需要考慮溫度升高將溴乙烷蒸出的影響的。12、B【解析】凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。只有B選項(xiàng)中的反應(yīng)有化合價(jià)的改變，硫元素化合價(jià)升高，H2O2中氧元素化合價(jià)降低，故選B。13、C【解析】混合物發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3-═CO2↑+H2O，由①②數(shù)據(jù)可知，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積增大，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)①中鹽酸有剩余、固體混合物完全反應(yīng)。若②中鹽酸有剩余，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積會(huì)增大，但是根據(jù)②③數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)中氣體的體積不變，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)②中鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的數(shù)據(jù)可知，生成3.36L二氧化碳需要固體混合物的質(zhì)量為9.2g×(3.36L÷2.24L)=13.8

g＜16.56g，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)②中鹽酸完全反應(yīng)、固體混合物有剩余，據(jù)此解答?！驹斀狻炕旌衔锇l(fā)生反應(yīng)：H++HCO3-═CO2↑+H2O，由①②數(shù)據(jù)可知，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積增大，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)①中鹽酸有剩余、固體混合物完全反應(yīng)。若②中鹽酸有剩余，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積會(huì)增大，由②③數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)中氣體的體積不變，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)②中鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的數(shù)據(jù)可知，生成3.36L二氧化碳需要固體混合物的質(zhì)量為9.2g×(3.36L÷2.24L)=13.8

g＜16.56g，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)②中鹽酸完全反應(yīng)、固體混合物有剩余。A．由上述分析可知，實(shí)驗(yàn)①中的固體不足，完全反應(yīng)，鹽酸有剩余，選項(xiàng)A正確；B．若②中鹽酸有剩余，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積會(huì)增大，由②③數(shù)據(jù)可知，在實(shí)驗(yàn)中氣體的體積不變，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)②中鹽酸完全反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C.由于①中鹽酸過(guò)量，固體不足，所以不能根據(jù)①可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．加入9.2g混合物時(shí)，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，根據(jù)H++HCO3-═CO2↑+H2O，可知n(混合物)=n(CO2)=0.1mol，假設(shè)9.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量分別為x和y，則有：x+y=0.1mol、84x+100y=9.2g，解得x=0.05mol，y=0.05mol，再計(jì)算出NaHCO3質(zhì)量，最后根據(jù)NaHCO3質(zhì)量與總質(zhì)量的比得到NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)D正確；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的計(jì)算。根據(jù)二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應(yīng)是解題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)元素、化合物知識(shí)掌握及數(shù)據(jù)分析和處理能力，較好的考查學(xué)生的思維能力。14、D【解析】A、NH4Cl電子式為，故A錯(cuò)誤；B、S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯(cuò)誤；C、乙醇的分子式：C2H6O，CH3CH2OH是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C錯(cuò)誤；D、正確。選D。15、A【解析】試題分析：A．NaOH溶液與Na2SO4混合，無(wú)明顯現(xiàn)象，與MgCl2混合，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；與FeCl2混合產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；與Al2(SO4)3混合，產(chǎn)生白色沉淀，堿過(guò)量時(shí)沉淀溶解，變?yōu)榭扇苄缘娜芤?；與(NH4)2SO4混合，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，正確；B．H2SO4與五種溶液混合，都無(wú)現(xiàn)象，不能鑒別，錯(cuò)誤；C．Ba(OH)2與Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，與FeCl2首先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，可以鑒定；與(NH4)2SO4除會(huì)產(chǎn)生白色沉淀外，還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，可以鑒定，但不能鑒別Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3，錯(cuò)誤；D．AgNO3與五種溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)鑒別試劑的選擇的知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】在化學(xué)中經(jīng)常遇到用一種試劑鑒別不同的物質(zhì)，只要加入的物質(zhì)與被鑒別的物質(zhì)混合，現(xiàn)象各不相同買(mǎi)就可以進(jìn)行鑒別。掌握常見(jiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)如顏色、溶解性；化學(xué)性質(zhì)如酸性、堿性、兩性、與什么物質(zhì)反應(yīng)、物質(zhì)量的多少與反應(yīng)現(xiàn)象的關(guān)系等是物質(zhì)鑒別的關(guān)鍵。16、B【詳解】A．氨氣為共價(jià)化合物，氮原子最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對(duì)共用電子對(duì)，即，故B正確；C．氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未標(biāo)出，正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳是共價(jià)化合物，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意未成鍵的孤對(duì)電子不要忘記標(biāo)注。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOOC－CH2－COOH醚鍵、酯基取代反應(yīng)15【分析】本題主要考查有機(jī)合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及D的分子式可推斷出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，可推斷出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合B的分子式與第（4）問(wèn)中“B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)”，可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A與丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成B，結(jié)合A的分子式以及第（4）問(wèn)中“A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molH2O和1molCO2”，可推斷出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【詳解】（1）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；觀察E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，所含含氧官能團(tuán)有：醚鍵、酯基；（2）D生成E的方程式為：，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（3）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（4）根據(jù)化學(xué)方程式配平可寫(xiě)出A生成B的化學(xué)方程式為：；（5）條件①：該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有羧基；條件②：該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有酚羥基；條件③：除苯環(huán)外，不含有其它雜環(huán)；可以酚羥基作為移動(dòng)官能團(tuán)，書(shū)寫(xiě)出主要碳骨架，再進(jìn)行判斷同分異構(gòu)體總數(shù)，（1）中酚羥基有2個(gè)取代位置（不包含本身），（2）中酚羥基有3個(gè)取代位置，（3）中酚羥基有4個(gè)取代位置，（4）中酚羥基有4個(gè)取代位置，（5）中酚羥基有2個(gè)取代位置，故同分異構(gòu)體一共有2+3+4+4+2=15種；核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）對(duì)比苯甲醇和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)題干信息，需將苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方程式生成，再根據(jù)碳碳雙鍵與鹵素單質(zhì)加成再取代合成，故合成路線為：【點(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)物的推斷與合成，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，有機(jī)反應(yīng)絕大多數(shù)都是圍繞官能團(tuán)展開(kāi)，而高中教材中的反應(yīng)原理也只是有機(jī)反應(yīng)的一部分，所以有機(jī)綜合題中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)已知來(lái)推斷部分沒(méi)有學(xué)習(xí)過(guò)的有機(jī)反應(yīng)原理，認(rèn)識(shí)這些反應(yīng)原理時(shí)可以從最簡(jiǎn)單的斷鍵及變換的方法進(jìn)行，而不必過(guò)多追究。18、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O①②⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3鐵粉KSCN溶液，變紅【解析】A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性，A應(yīng)為Cl2，B應(yīng)為SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M為AgCl，N為BaSO4，則C為HCl，D為H2SO4，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知I為Fe，E為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，G為FeCl3，（1）二氧化硫和氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，（2）反應(yīng)②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，（3）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，（4）反應(yīng)①中Cl元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)降低，反應(yīng)②中Cl元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)⑥中Fe元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，而其他反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，所以①②⑥屬于氧化還原反應(yīng)，（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，可加入鐵粉防止被氧化，（6）鐵離子可與KSCN反應(yīng)，溶液變紅色，故答案為KSCN溶液，變紅．【點(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意把握題給信息，結(jié)合物質(zhì)的特性進(jìn)行推斷，為正確推斷物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意體會(huì)．19、CO32－+Cu2+=CuCO3↓過(guò)濾、洗滌、干燥A→C→B裝置B中澄清石灰水變渾濁吸收空氣中的H2O(g)和CO2結(jié)束時(shí)通入的空氣可以將裝置中滯留的H2O(g)和CO2趕出1－【分析】Ⅰ、沉淀是CuCO3說(shuō)明Na2CO3溶液與CuSO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鈉與碳酸銅，即碳酸根與銅離子反應(yīng)生成碳酸銅沉淀；將沉淀從溶液中分離并凈化，用過(guò)濾的方法；Ⅱ、（1）加熱時(shí)氫氧化銅分解成CuO和水，碳酸銅分解成氧化銅和二氧化碳；若有氫氧化銅可用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)；若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化碳，澄清石灰水變渾濁說(shuō)明含有CuCO3；由于澄清石灰水會(huì)帶出H2O（g），所以先檢驗(yàn)H2O后檢驗(yàn)CO2。（2）由上述分析能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁。Ⅲ、（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)裝置的空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，若不排除被吸收裝置吸收會(huì)對(duì)計(jì)算結(jié)果產(chǎn)生較大的誤差，故開(kāi)始時(shí)先用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的空氣排盡；實(shí)驗(yàn)結(jié)束氫氧化銅和碳酸銅加熱分解后會(huì)在反應(yīng)裝置中殘留二氧化碳和H2O（g），通過(guò)用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收；（2）裝置B質(zhì)量增加了n克，說(shuō)明分解生成ng水，根據(jù)水的質(zhì)量計(jì)算沉淀中氫氧化銅的質(zhì)量，沉淀質(zhì)量減去氫氧化銅的質(zhì)量等于碳酸銅的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計(jì)算?！驹斀狻竣?、沉淀是CuCO3說(shuō)明，Na2CO3溶液與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉與碳酸銅，即碳酸根與銅離子反應(yīng)生成碳酸銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO32－+Cu2＋=CuCO3↓；將沉淀從溶液中分離并凈化，用過(guò)濾的方法，其具體操作依次為過(guò)濾、洗滌、干燥；Ⅱ、（1）加熱時(shí)氫氧化銅分解成CuO和水，碳酸銅分解成氧化銅和二氧化碳；若有氫氧化銅可用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)；若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化碳，澄清石灰水變渾濁說(shuō)明含有CuCO3；由于澄清石灰水會(huì)帶出H2O（g），所以先檢驗(yàn)H2O后檢驗(yàn)CO2。A加熱固體，C用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)有無(wú)水生成，B用澄清的石灰水檢驗(yàn)有無(wú)二氧化碳產(chǎn)生，各裝置連接順序?yàn)锳→C→B；（2）由上述分析能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁。Ⅲ、若CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀都有，加熱時(shí)生成CO2和H2O，定量檢驗(yàn)時(shí)，可用濃硫酸吸收水，用堿石灰吸收二氧化碳，實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小誤差，應(yīng)排除空氣中H2O（g）和二氧化碳的干擾，并保證H2O（g）和二氧化碳被完全吸收，則實(shí)驗(yàn)儀器的連接順序應(yīng)為CABDE。（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)裝置的空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，若不排除被吸收裝置吸收會(huì)對(duì)計(jì)算結(jié)果產(chǎn)生較大的誤差，故開(kāi)始時(shí)先用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳排盡；實(shí)驗(yàn)結(jié)束氫氧化銅和碳酸銅加熱分解后會(huì)在反應(yīng)裝置中殘留二氧化碳和H2O（g），通過(guò)用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收；故裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O（g）和CO2；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入過(guò)量空氣的作用是：通過(guò)用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中滯留的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收。（2）裝置B質(zhì)量增加了ng，說(shuō)明分解生成ng水，水的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)氫元素守恒可知?dú)溲趸~的物質(zhì)的量為mol，故氫氧化銅的質(zhì)量為mol×98g·mol－1=g，沉淀中CuCO3的質(zhì)量為（m－）g，碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=(m－)÷m×100%=（1-）×100%。20、檢查裝置的氣密性c氫氧化鈉Na2S2O5溶于水生成NaHSO3溶液，的電離大于水解，溶液顯酸性Na2SO32NaHSO3=Na2S2O5+H2O藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)47.5(V1×c1-V2×c2)%【分析】裝置A制取二氧化硫，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O，裝置C制取Na2S2O5晶體，Na2SO3+SO2=Na2S2O5，裝置D用于處理尾氣吸收未反應(yīng)的二氧化硫，還要防止倒吸；Ⅰ中純堿與亞硫酸氫鈉溶液混合而成的懸浮液吸收二氧化硫至過(guò)飽和，Ⅱ中再添加Na2CO3固體與亞硫酸氫鈉溶液混合形成Na2SO3懸浮液，Ⅲ中向形成Na2SO3懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，pH＞4.1時(shí)，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是Na2SO3，結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，最后結(jié)晶析出焦亞硫酸鈉產(chǎn)品?！驹斀狻?1)①裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，里面的溶液不能與二氧化硫反應(yīng)，蒸餾水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸，飽和Na2SO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，飽和NaHCO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，只有飽和NaHSO3溶液不與二氧化硫反應(yīng)；②裝置D用于處理尾氣吸收未反應(yīng)的二氧化硫，用氫氧化鈉溶液就可以；(2)①Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng)：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3，NaHSO3溶液的電離大于水解，所以溶液顯酸性；②Ⅲ中向形成Na2SO3懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，pH＞4.1時(shí)，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是Na2SO3；③結(jié)晶脫水生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；(3)③達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)；⑤標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3