湖北省荊、荊、襄、宜四地七?？荚嚶?lián)盟2026屆化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式正確的是A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O2、下列敘述，正確的是A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均為非電解質(zhì)B．NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO3是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氖氣中含有的原子數(shù)目為0.2NAB．常溫常壓下，3.2gO2與O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAC．1L0.1mol?L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為0.1NAD．2.3g鈉與足量氧氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA4、下列的說(shuō)法，正確的是（）A．1molFeI2與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．12mol/L的濃硫酸50ml與足量的Cu加熱反應(yīng)，得到SO2為0.3molC．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，溶液的體積與容量瓶的量程一致D．1molNaHSO4固體中含離子總數(shù)為4NA5、已知氧化性順序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．線段Ⅰ代表Br－的變化情況B．線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況C．原混合溶液中n(FeBr2)=4molD．a(chǎn)=66、2019年7月中旬，總書(shū)記在內(nèi)蒙古考察并指導(dǎo)開(kāi)展“不忘初心、牢記使命”主題教育時(shí)指出，要繼續(xù)完善農(nóng)村公共基礎(chǔ)設(shè)施，改善農(nóng)村人居環(huán)境，把鄉(xiāng)村建設(shè)得更加美麗。下列做法不符合上述精神的是A．做好垃圾污水治理 B．進(jìn)行廁所革命 C．提升村容村貌 D．大量焚燒田間秸稈7、下列離子方程式中，正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H+=Cu2＋＋H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+=Cu2＋＋AgD．稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO38、下列有關(guān)敘述正確的是A．氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原B．鎂鋁合金材料比鎂和鋁熔點(diǎn)高，硬度大C．在合金中加入適量合適的稀土金屬，能大大改善合金的性能D．實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常保持在煤油中，實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉不能放回原瓶中9、下列物質(zhì)在氯氣中燃燒，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是A．Na——黃色的煙B．H2——蒼白色火焰C．Cu——藍(lán)色的煙D．Fe——棕色的霧10、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）A．分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間 B．都是混合物C．都是無(wú)色、透明的溶液 D．都呈紅褐色11、火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是A．N B．C C．N和S D．N和C12、下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()A．Zn和H2SO4(稀)反應(yīng) B．NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)C．C和O2反應(yīng) D．Fe和CuSO4溶液反應(yīng)13、決定氣體體積的因素：①氣體分子的直徑、②氣體的物質(zhì)的量多少、③氣體分子間的平均距離、④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量，則決定氣體體積的因素主要為（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④14、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實(shí)現(xiàn)的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO415、在自然界中只以化合態(tài)存在的元素是A．C B．N C．S D．Cl16、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是ABCD實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)室制氨氣制過(guò)氧化鈉驗(yàn)證濃H2SO4的脫水性、強(qiáng)氧化性A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素推斷題。根據(jù)部分短周期元素的信息回答問(wèn)題。元素元素信息A第三周期VIIA族B族序數(shù)是周期數(shù)的3倍C原子序數(shù)是11DD3＋與Ne的電子數(shù)相同（1）A、B的元素符號(hào)分別為_(kāi)______、________，C、D的元素名稱分別為_(kāi)_______、_______。B、D兩元素在周期表中所在的位置分別是________、____________。（2）寫出B、C的單質(zhì)在加熱時(shí)的反應(yīng)方程式：_____________。（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，C原子與D原子的__________相同。寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式_______________，D的單質(zhì)與C的氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。18、下列有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件己路去）。A是紫紅色的金屬單質(zhì)，B為強(qiáng)酸，E在常溫下為無(wú)色液體，D、F、G為氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）G的化學(xué)式為_(kāi)__，實(shí)驗(yàn)室中試劑B應(yīng)保存在___中。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___，反應(yīng)中B體現(xiàn)的性質(zhì)為_(kāi)__。（3）寫出反應(yīng)②的離了方程式：___，實(shí)驗(yàn)室中F可用___法收集。19、如圖為實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取純凈、干燥的Cl2，并檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)的裝置。其中D中放有干燥的有色布條，E中盛有少量Fe粉，E右端出氣管口附近放有脫脂棉。（1）寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__，若收集到Cl2的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了__mol電子，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_mol。（2）B裝置的作用是__，裝置C、G盛裝的試劑分別是__、__。（3）實(shí)驗(yàn)完畢后，取下F裝置，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近集氣瓶口，可以觀察到的現(xiàn)象是__。（4）將E中固體溶于水后，通入SO2充分反應(yīng)后，再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)補(bǔ)充所缺物質(zhì)并配平該離子方程式：__Fe2++SO2+___=Fe2++SO+___20、由1～18號(hào)元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：①由1～18號(hào)元素組成的抗酸藥的有效成分可能是碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時(shí)開(kāi)始沉淀，在pH=11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ．向化合物X粉末中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無(wú)色溶液。Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰。Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5~6，產(chǎn)生白色沉淀B，過(guò)濾。Ⅳ．向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。⑴Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是___________。⑵由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、___________（填元素名稱）。⑶Ⅲ中生成B的離子方程式是___________。⑷Ⅳ中B溶解的離子方程式是___________。⑸沉淀C的化學(xué)式是___________。⑹若上述n(A)：n(B)：n(C)=1：1：3，則X的化學(xué)式是___________。21、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗液體未流下，你認(rèn)為原因可能是________________________________________________________（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O請(qǐng)指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)：_________________________________________________________________；（3）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：________________________，D：____________________________。②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：_______________________，D：____________________________。（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_____________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A、氨水是弱堿，用化學(xué)式表示，離子方程式為H++NH3·H2O=H2O+NH4＋，A錯(cuò)誤；B、氯化鈣與碳酸氫鉀溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁中和胃酸的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，C正確；D、Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量KOH溶液生成碳酸鈣、碳酸鉀和水，離子方程式為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32－，D錯(cuò)誤；答案選C。2、C【解析】

A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，但其水溶液都導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均為電解質(zhì)，A不正確；B.NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子來(lái)自NH3·H2O和H2SO4，所以NH3、SO3是非電解質(zhì)，B不正確；C.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時(shí)均不導(dǎo)電，且它們都屬于化合物，所以它們是非電解質(zhì)，C正確；D.銅絲、石墨均導(dǎo)電，但它們都是單質(zhì)，所以它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D不正確。故選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。比如硫酸不導(dǎo)電，但它是電解質(zhì)；銅能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)；氨氣通入水中，其水溶液能導(dǎo)電，但氨氣不是電解質(zhì)。碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，它的水溶液不導(dǎo)電；硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，很稀的硫酸導(dǎo)電能力弱；醋酸是弱電解質(zhì)，但濃醋酸溶液的導(dǎo)電能力較強(qiáng)。3、B【解析】

A項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氖氣的物質(zhì)的量為0.1mol，氖氣為單原子分子，則0.1mol氖氣含有的氖原子數(shù)目為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、O2和O3是氧元素形成的不同單質(zhì)，3.2gO2和O3混合氣體中O的物質(zhì)的量為0.2mol，則混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA，故B正確；C項(xiàng)、1L0.1mol?L-1K2CO3溶液中K2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的鉀離子數(shù)目為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鈉與足量氧氣反應(yīng)時(shí)失去1個(gè)電子生成鈉離子，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選B。4、A【解析】A、氯氣過(guò)量，則Fe2+和I－均能被氧化，每1molFeI2轉(zhuǎn)移3mol電子，即3NA，故A正確。B、Cu與濃硫酸反應(yīng)的方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，每反應(yīng)2molH2SO4得到1molSO2；若12mol/L的濃硫酸50ml含H2SO40.6mol，若反應(yīng)完全，則產(chǎn)生0.3molSO2，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以不能產(chǎn)生0.3molSO2，故B錯(cuò)誤；C、容量瓶不是度量工具，沒(méi)有量程；容量瓶是用來(lái)精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，容量瓶上標(biāo)有溫度、容量規(guī)格和一條刻度線，配制溶液時(shí)，溶液的體積要與容量瓶的規(guī)格一致，故C錯(cuò)誤；D、NaHSO4由Na+和HSO4－組成，1molNaHSO4固體中含離子總數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下只能斷裂離子鍵，所以離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，而共價(jià)化合物比如H2SO4則不能導(dǎo)電；在水溶液中酸（共價(jià)化合物）能發(fā)生電離；NaHSO4由Na+和HSO4－組成，熔融狀態(tài)下，電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4－；NaHSO4在水中電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。5、D【解析】

向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性I-＞Fe2+＞Br-，首先發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢，再反應(yīng)反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故線段I代表I-的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況，線段Ⅲ代表Br-的變化情況．由通入氯氣可知，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol．A．由上述分析可知，線段I代表I-的變化情況，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，線段Ⅲ代表Br-的變化情況，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．溶液中n（Br-）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，溶液中n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴離子反應(yīng)需要的氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，選項(xiàng)D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)先后順序、氧化性和還原性強(qiáng)弱比較，綜合性較強(qiáng)，清楚反應(yīng)過(guò)程是解題關(guān)鍵。6、D【解析】

A．做好垃圾污水治理可以減少對(duì)水體污染，有利于保護(hù)環(huán)境，A正確；B．進(jìn)行廁所革命可以減少水體、土壤污染，有利于保護(hù)環(huán)境，B正確；C．提升村容村貌，必然會(huì)減少污染物的排放，有助于建設(shè)美麗鄉(xiāng)村，C正確；D．大量焚燒田間秸稈能產(chǎn)生大量煙塵等空氣污染物，不利于環(huán)境保護(hù)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。7、B【解析】

A.稀硫酸與銅不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.氧化鎂與稀鹽酸的反應(yīng)為，B正確；C.銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D.稀鹽酸滴在石灰石上的離子反應(yīng)方程式為，D不正確；故選B。8、C【解析】

A.反應(yīng)中只有硫元素的化合價(jià)變化，故A錯(cuò)誤；B.合金的熔點(diǎn)一般低于各成分金屬的熔點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C.在合金中加入適量稀土金屬或稀土金屬的化合物，就能大大改善合金的性能，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常保持在煤油中，實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉要放回原瓶中，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。9、B【解析】

A、金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色的煙，發(fā)出黃色火焰，故A錯(cuò)誤；B、H2在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，故B正確。C、銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，故C錯(cuò)誤；D、鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙，故D錯(cuò)誤；答案選B。10、B【解析】

A．因溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故A錯(cuò)誤；B．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都是分散系，都是混合物，故B正確；C．氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故C錯(cuò)誤；D．氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故D錯(cuò)誤；故選B。11、C【解析】

反應(yīng)2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，S元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，N和S元素被還原，故選C。12、C【解析】A.Zn和H2SO4(稀)反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，屬于離子反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，屬于離子反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.C和O2反應(yīng)生成CO或二氧化碳，不是離子反應(yīng)，C正確；D.Fe和CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于離子反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。13、C【解析】

氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計(jì)，決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)和粒子間的距離；相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，即②③正確；答案為C。14、C【解析】A錯(cuò)誤，二氧化硅到硅酸不能一步實(shí)現(xiàn)。B錯(cuò)誤，氧化鋁到氫氧化鋁不能一步實(shí)現(xiàn)。C正確，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮被氧氣氧化成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，濃硝酸與金屬反應(yīng)可得二氧化氮，或者濃硝酸自身分解也可得到二氧化氮。D錯(cuò)誤，單質(zhì)S變?nèi)趸虿荒芤徊綄?shí)現(xiàn)。所以正確答案選C。15、D【解析】

A．金剛石、石墨都是碳的單質(zhì)，在自然界中存在單質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．空氣中存在氮?dú)猓梢詥钨|(zhì)形成存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．火山噴口附近有硫單質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氯氣性質(zhì)活潑，在自然界中只能以化合態(tài)存在，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于物質(zhì)的存在形成的考查，難度不大，注意硫、碳在自然界中的存在形成，學(xué)習(xí)中注意積累，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷，空氣中可存在氮?dú)?、火山噴口附近有硫單質(zhì)、金剛石、石墨都是碳的單質(zhì)。16、D【解析】A、氫氧化亞鐵易被氧化，把氫氧化鈉溶液滴入氯化亞鐵溶液中不能制備氫氧化亞鐵，A錯(cuò)誤；B、氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，B錯(cuò)誤；C、制備過(guò)氧化鈉時(shí)應(yīng)該在坩堝中加熱，不能在燒杯中，C錯(cuò)誤；D、濃硫酸能使蔗糖炭化，同時(shí)氧化生成的碳，得到二氧化硫，利用品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)二氧化硫，D正確，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ClO鈉鋁第二周期第ⅥA族第三周期第ⅢA族2Na+O2Na2O2電子層數(shù)Cl2+H2O==H++Cl-+HClO2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑【解析】

A是第三周期VIIA族，則其為氯；B的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，則其為氧；C的原子序數(shù)是11，則其為鈉；D3＋與Ne的電子數(shù)相同，則其為鋁。（1）由以上分析，可確定A、B的元素符號(hào)及C、D的元素名稱。由B、D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可確定兩元素在周期表中所在的位置。（2）B、C的單質(zhì)在加熱時(shí)反應(yīng)，生成過(guò)氧化鈉。（3）通過(guò)書(shū)寫原子結(jié)構(gòu)示意圖，可確定C原子與D原子在原子結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)。A的單質(zhì)與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸；D的單質(zhì)與C的氧化物的水化物溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣。【詳解】（1）通過(guò)以分析，可確定A、B分別為氯和氧，元素符號(hào)分別為Cl、O，C、D的元素名稱分別為鈉、鋁。B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，兩元素在周期表中所在的位置分別是第二周期第ⅥA族、第三周期第ⅢA族；答案為：Cl；O；鈉；鋁；第二周期第ⅥA族；第三周期第ⅢA族；（2）B、C的單質(zhì)在加熱時(shí)的反應(yīng)方程式：2Na+O2Na2O2；答案為：2Na+O2Na2O2；（3）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，Na原子與Al原子的電子層數(shù)相同。Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，Al與Na的氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；答案為：電子層數(shù)；Cl2+H2O==H++Cl-+HClO；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑?！军c(diǎn)睛】確定元素在周期表中的位置時(shí)，可利用原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析；在確定兩元素原子的共同點(diǎn)時(shí)，也可通過(guò)書(shū)寫原子結(jié)構(gòu)示意圖作出判斷。18、O1棕色試劑瓶Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O強(qiáng)氧化性、酸性3NO1+H1O=1H++1NO3-+NO排水【解析】

A是紫紅色的金屬單質(zhì)，則A為Cu，B為強(qiáng)酸，且與Cu反應(yīng)生成C、D、E，而E在常溫下為無(wú)色液體，可知B為硝酸或硫酸，而D能與E反應(yīng)生成B與F，且D、F為氣體，可推知B為濃硝酸、C為、D為、E為、F為NO，硝酸在光照條件下分解生成的氣體G為?！驹斀狻浚?）由分析可知，G的化學(xué)式為：O1．B為濃硝酸，實(shí)驗(yàn)室中試劑B應(yīng)保存在：棕色試劑瓶中，故答案為：O1；棕色試劑瓶；（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O，反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：強(qiáng)氧化性、酸性，故答案為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O；強(qiáng)氧化性、酸性；（3）反應(yīng)②的離了方程式：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO，實(shí)驗(yàn)室中F（NO）可用排水法收集，故答案為：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO；排水。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O11吸收Cl2中的HCl氣體濃硫酸NaOH溶液先變紅后褪色2Fe3++1SO2+2H2O=2Fe2++1SO+4H+【解析】

（1）裝置A為制取氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，當(dāng)產(chǎn)生1mol氯氣時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為2mol，當(dāng)產(chǎn)生0.5mol氯氣時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為1mol，故本題答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；1；1；（2）制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，B中放飽和食鹽水，作用是除去氯化氫氣體，裝置C中放濃硫酸，作用是干燥氯氣，G為尾氣處理裝置，常用氫氧化鈉來(lái)吸收，故本題答案為：吸收Cl2中的HCl氣體濃硫酸；濃硫酸；NaOH溶液；（3）氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，能體現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性，可以觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色，故本題答案為：先變紅后褪色；（4）根據(jù)缺項(xiàng)配平法，配平的離子方程式為2Fe3++1SO2+2H2O=2Fe2++1SO+4H+，故本題答案為：2Fe3++1SO2+2H2O=2Fe2++1SO+4H+。【點(diǎn)睛】用MnO2和濃鹽酸制取的Cl2，含有氯化氫雜質(zhì)和水蒸氣雜質(zhì)，在提純過(guò)程中，要先除去氯化氫，在干燥，由于氯氣是有毒氣體，最后還需用堿液吸收，此為易錯(cuò)點(diǎn)。20、CO2鈉、硅Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OMg(OH)2Mg3Al(OH)7CO3【解析】本題考查物質(zhì)的推斷，I.化合物X中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，根據(jù)有效成分，說(shuō)明此化合物X中CO32－，得到無(wú)色溶液，說(shuō)明不含SiO32－；II.做焰色反應(yīng)，無(wú)黃色火焰，說(shuō)明化合物X中不含鈉元素；III.向I中所得溶液中滴加氨水