2026屆河北邢臺(tái)市南和一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、飽和氯水長(zhǎng)期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A．Cl2 B．HClO C．Cl－ D．H2O2、同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2 B．SO2 C．CO D．NH33、以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．物質(zhì)的量的單位是摩爾B．三角洲的形成與膠體的性質(zhì)有關(guān)C．KHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4===K++H++SO42－D．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－4、當(dāng)溶液被水稀釋時(shí)，如溫度不變，則下列諸量保持不變的是()A．溶液質(zhì)量 B．溶劑質(zhì)量C．溶質(zhì)溶解度 D．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5、實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是A．少量金屬鈉保存在煤油中B．濃硫酸保存在敞口試劑瓶中C．FeSO4溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．硝酸裝在棕色試劑瓶中密封避光保存6、在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理方法正確的是（）A．金屬鈉失火時(shí)可用水滅火B(yǎng)．少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．有大量的氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向低處跑7、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是()A．Na2FeO4既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物B．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移C．每生成16g氧氣就有1molFe2＋被還原D．Na2O2只作氧化劑8、下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是A．K+、Na+、MnO4-、Cl- B．K+、Ag+、NO3-、Cl-C．Ba2+、Na+、Cl-、SO42- D．Na+、Cu2+、NO3-、Cl-9、有兩支試管，分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判斷正確的是()方案操作判斷A分別滴加澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入過(guò)量等濃度、等體積的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D分別逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3A．A B．B C．C D．D10、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)A．驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)B．用CO2做噴泉實(shí)驗(yàn)C．觀察純堿的焰色反應(yīng)D．比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性11、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑B．ClO2具有較強(qiáng)的氧化性，可作為自來(lái)水的消毒劑C．NaHCO3能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)用小蘇打做焙制糕點(diǎn)的膨松劑D．還原鐵粉具有較大的表面積和較強(qiáng)的化學(xué)活性，可用作富脂類食品的脫氧劑12、下列描述的一定是金屬單質(zhì)的是()A．易失去電子的物質(zhì) B．能與酸反應(yīng)的物質(zhì)C．其原子的最外層只有1個(gè)電子 D．其原子的核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子13、下列金屬單質(zhì)中，能從CuSO4溶液中置換出Cu來(lái)的是（）A．汞 B．銀 C．鈉 D．鐵14、環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，下列污染現(xiàn)象中主要與排放CO2有關(guān)的是A．臭氧空洞 B．白色污染 C．溫室效應(yīng) D．酸雨15、能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開的方法是A．過(guò)濾 B．觀察顏色、狀態(tài)C．利用丁達(dá)爾效應(yīng) D．聞氣味16、下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．300mL0.1mol/LNaCl溶液 B．10mL0.2mol/LAlCl3溶液C．標(biāo)況下4.48LHCl氣體配成的1L溶液 D．100mL0.1mol/LFeCl3溶液17、NaOH固體溶于水，溫度升高是因?yàn)椋ǎ〢．只發(fā)生水合放熱過(guò)程 B．只發(fā)生擴(kuò)散吸熱過(guò)程C．水合過(guò)程放熱大于擴(kuò)散過(guò)程吸熱 D．?dāng)U散過(guò)程吸熱大于水合過(guò)程放熱18、在澄清透明強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．K+、Fe2+、NO3- B．Cu2+、SO42-、NO3- C．Fe3+、Cl-、SCN- D．Na+、OH-、CO32-19、濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是A．酸性 B．脫水性 C．強(qiáng)氧化性 D．吸水性20、下列各組離子，能大量共存的是A．Fe3+、Na+、OH-、Cl- B．Ag+、K+、Cl-、NO3-C．CO32-、H+、Ca2+、Cl- D．Na+、Cl-、OH-、K+21、如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的氯氣經(jīng)過(guò)甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．Ca(OH)2溶液22、小明在實(shí)驗(yàn)室中配制稀NaOH溶液，將濃NaOH溶液倒入盛自來(lái)水的燒杯中時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，由此推測(cè)自來(lái)水中可能含有的離子是()A．Na＋ B．Ba2＋ C．Mg2＋ D．Cl－二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標(biāo)出)。已知四種元素的原子序數(shù)之和為36，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。(1)甲元素在周期表中的位置為______________。(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化學(xué)式為________。(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是________(填名稱)，其單質(zhì)與甲元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時(shí)，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是________(填元素符號(hào))，寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學(xué)式______________________（①原子個(gè)數(shù)比為1∶2；②分子中價(jià)電子總數(shù)為偶數(shù)）。24、（12分）下圖中A是氣體單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成以下各題。(1)分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A______，B______，C______，D______，E______。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。25、（12分）某研究小組利用如圖裝置探究溫度對(duì)一氧化碳還原氧化鐵的影響。(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為____________。(2)裝置C的作用是______________，處理尾氣的方法為______________________。(3)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒類噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。已知Fe2＋與K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀。①乙組得到的黑色粉末是______________。②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______________。③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)開_____________________；溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為________________________。④從實(shí)驗(yàn)安全考慮，題圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是__________________________________。26、（10分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置，試回答：(1)在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)②中的品紅溶液__________，證明SO2有________性。(3)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，證明SO2有______性。(4)⑤的作用是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。27、（12分）KMnO4是一種氧化劑，實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2。下圖是制備NaClO溶液的裝置圖。完成下列填空：（1）醫(yī)療上可用稀高錳酸鉀溶液來(lái)給傷口消毒，你認(rèn)為這是利用了KMnO4的____（選填“氧化性”、“還原性”）。（2）高錳酸鉀溶于水的電離方程式為___________，它屬于________（選填“強(qiáng)電解質(zhì)”、“弱電解質(zhì)”、“非電解質(zhì)”）。（3）高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣的方程式如下，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________，并填空。2KMnO4+16HCl(濃)→2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反應(yīng)中被氧化的元素是______，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成5.6L的氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________________。（4）B裝置中飽和食鹽水的作用是___________________________________________，D裝置中NaOH的作用是________________________________________________。（5）實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中可調(diào)節(jié)__________________________以控制A裝置中產(chǎn)生Cl2的氣流，C裝置需控制反應(yīng)溫度在0~5℃，實(shí)驗(yàn)中可將C裝置放入__________________中。（6）除去Cl2中混有的水蒸氣和氯化氫氣體，選用的藥品及順序正確的是_____________。A．水、堿石灰B．飽和食鹽水、濃硫酸C．無(wú)水氯化鈣、飽和食鹽水D．燒堿溶液、濃硫酸測(cè)定KMnO4純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3（式量-158）溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)離子方程式為：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。（7）用已經(jīng)準(zhǔn)確稱量過(guò)的Na2S2O3固體配制250mL0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，供選擇的儀器有：①玻璃棒②分液漏斗③膠頭滴管④250mL容量瓶⑤燒杯⑥燒瓶，必須選用的有__________A．②③④B．①③④⑤C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．①②④（8）取某KMnO4（式量-158）產(chǎn)品0.600g，酸化后用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)最終消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則該KMnO4產(chǎn)品的純度是_________（保留三位小數(shù)）。28、（14分）海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可以解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可以充分利用海洋資源。（1）目前國(guó)際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過(guò)冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是____________________（填物理變化、化學(xué)變化）；（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為___________________________________________；（3）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸為原料制備氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，尾氣處理的化學(xué)方程式為_______________________________________。工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式________________________________________。（4）將實(shí)驗(yàn)室制的氯氣配成新制的氯水含有多種微粒，試用化學(xué)方程式解釋下列現(xiàn)象。①將氯水滴加紫色石蕊溶液中，先變紅后褪色________________________________。②將氯水滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成___________________________。29、（10分）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

①鋇餐：_____。②漂白粉的有效成分_____。（2）湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，提出了____________式的原子結(jié)構(gòu)模型；接觸法制硫酸工藝中，在設(shè)備_________中發(fā)生SO2的催化氧化。（3）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由：____________________________________。（4）寫出木炭與濃硫酸共熱時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等離子，長(zhǎng)期放置后發(fā)生2HClO2H++2Cl﹣+O2↑，則Cl2、HClO、H2O均減少，只有氯離子增加，故選C。2、D【解析】

由n=可知，質(zhì)量相等的氣體，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，則NH3的物質(zhì)的量最大，由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氣體物質(zhì)的量越大，氣體體積越大，則NH3的體積最大，故選D。【點(diǎn)睛】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等質(zhì)量時(shí)，氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比是解答關(guān)鍵。3、D【解析】

A.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，單位是摩爾，符號(hào)是mol，故A正確；B.江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質(zhì)有關(guān)，故B正確；C.KHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4===K++H++SO42－，故C正確；D.氯化鈉在溶解于水時(shí)即能電離出Na＋和Cl－，電解質(zhì)的電離無(wú)需外加電流的作用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。4、C【解析】

加水稀釋，溶液質(zhì)量增大；水稀釋時(shí)，溶劑質(zhì)量增大；溶解度與溫度有關(guān)，水稀釋時(shí)，溫度不變，所以溶質(zhì)溶解度不變；水稀釋時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。【詳解】加水稀釋，溶液質(zhì)量增大，故不選A；加水稀釋時(shí)，溶劑質(zhì)量增大，故不選B；加水稀釋時(shí)，溫度不變，所以溶質(zhì)溶解度不變，故選C；加水稀釋時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增大，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故不選D。5、B【解析】

A．金屬鈉易與氧氣、水等反應(yīng)，所以保存在煤油中隔絕空氣，A正確；B．濃硫酸有吸水性，不能保存在敞口試劑瓶中，B錯(cuò)誤；C．FeSO4容易被空氣氧化，所以加入少量鐵粉，防止被空氣氧化，C正確；D．硝酸見(jiàn)光易分解，裝在棕色試劑瓶中密封避光保存，D正確；答案選B。6、B【解析】

A.鈉和水反應(yīng)放出可燃性氣體，且鈉燃燒后生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳都反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉燃燒，所以不能用水滅火，可用沙土覆蓋，故A錯(cuò)誤；B.鈉為活潑金屬，能與空氣中的水、氧氣發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，鈉的密度比煤油的密度大，與煤油不反應(yīng)，則少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，故B正確；C.濃硫酸溶于水放出大量的熱，并有強(qiáng)烈的腐蝕性，濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3溶液，故C錯(cuò)誤；D.氯氣有毒，密度比空氣大，能夠顯堿性的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以應(yīng)該用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。7、A【解析】A．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、-2價(jià)，所以硫酸亞鐵是還原劑、過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A正確；B．反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有Fe，由+2價(jià)→+6價(jià)，化合價(jià)升高的元素還有O元素，由-1價(jià)→0價(jià)，2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)，根據(jù)2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成16g氧氣就有1mol

Fe2+

被氧化，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析，該反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵。該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、-2價(jià)，所以硫酸亞鐵是還原劑、過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。8、A【解析】A、K+、Na+、MnO4－、Cl－在堿性透明溶液中不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B、在堿性溶液中Ag+不能大量共存，且與Cl－也不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、Ba2+與SO42－在溶液中轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、在堿性溶液中Cu2+不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選A。9、C【解析】

A、向兩支試管中分別加入澄清石灰水，都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法區(qū)分，A錯(cuò)誤；B、向兩支試管中分別加入過(guò)量等濃度、等體積的稀鹽酸，由于HCl和Na2CO3的反應(yīng)分為兩步，第一步：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可以看出反應(yīng)較劇烈者為NaHCO3，B錯(cuò)誤；C、向兩支試管中分別加入CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3，無(wú)現(xiàn)象者為碳酸氫鈉，因?yàn)镃aCl2和NaHCO3不反應(yīng)，C正確；D、向兩支試管中分別逐滴加入等濃度的鹽酸，由于HCl和Na2CO3的反應(yīng)分步，所以立即產(chǎn)生氣泡者為NaHCO3，D錯(cuò)誤；故選C。10、D【解析】

A.鈉與水反應(yīng)放熱，氣體壓強(qiáng)增大，紅墨水出現(xiàn)液面差，可以驗(yàn)證，故A不符合題意；B.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，形成噴泉，故B不符合題意；C.鐵絲的焰色反應(yīng)為無(wú)色，可用來(lái)做純堿的焰色反應(yīng)，故C不符合題意；D.套裝小試管加熱溫度較低，應(yīng)將碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中，通過(guò)澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，故D符合題意；答案選D。11、C【解析】

A.CaO具有吸水能力，可作食品干燥劑，A正確；B.ClO2具有較強(qiáng)的氧化性，且還原產(chǎn)物對(duì)人體無(wú)害，可作自來(lái)水消毒劑，B正確；C.NaHCO3能與酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，食品工業(yè)可用小蘇打焙制糕點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D.還原鐵粉具有較大的表面積和較強(qiáng)的吸氧能力，可用作富脂食品的脫氧劑，D正確；故選C。12、D【解析】

A．氫也易失去電子，但屬于非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．堿是能與酸反應(yīng)的物質(zhì)，但不是金屬元素，故B錯(cuò)誤；C．最外層只有一個(gè)電子的元素如氫元素，屬于非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子的元素是鈉，最外層有1個(gè)電子，鈉是金屬元素，故D正確；故答案為D。13、D【解析】

A.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，活動(dòng)性靠前的金屬可以置換活動(dòng)性靠后的金屬，所以如果要置換出單質(zhì)銅，則金屬的活動(dòng)性一定比銅強(qiáng)，汞的金屬活動(dòng)性順序比銅弱，不符合題意，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.銀的金屬活動(dòng)性順序比銅弱，不符合題意，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.K、Ca、Na等過(guò)于活潑的金屬（與水劇烈反應(yīng)，得到對(duì)應(yīng)的堿和氫氣），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.鐵金屬活動(dòng)性順序比銅強(qiáng)，可從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)，符合題意，選項(xiàng)D正確；答案選D。14、C【解析】

A．臭氧空洞是由于氟氯烴或氮氧化物的影響使高空中的臭氧被消耗而造成的，故A不選；B．白色污染是廢塑料對(duì)環(huán)境的污染，故B不選；C．溫室效應(yīng)是人類向大氣中排入的二氧化碳等吸熱性強(qiáng)的溫室氣體造成地表與低層大氣溫度增高，故C選；D．酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，主要是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，故D不選；故選C。15、C【解析】

溶液和膠體的分散質(zhì)微粒直徑不同，分離溶液和膠體的方法是利用半透膜進(jìn)行分離；區(qū)別溶液和膠體利用膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別?！驹斀狻緼、溶液和膠體都能通過(guò)濾紙，故A錯(cuò)誤；

B、溶液和膠體都可以是均一穩(wěn)定的分散系，無(wú)色液體可以是溶液或膠體，故B錯(cuò)誤；

C、丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)別溶液和膠體的方法，故C正確；

D、不能用聞氣味的方法區(qū)別溶液和膠體，故D錯(cuò)誤。答案選C。16、B【解析】

A、NaCl溶液中c(Cl－)=c(NaCl)=0.1mol·L－1；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，AlCl3溶液中c(Cl－)=3×0.2mol·L－1=0.6mol·L－1；C、HCl溶于水得到鹽酸，HCl全部在水中電離，c(Cl－)=4.48L22.4L/mol1L=0.2mol·L－D、FeCl3溶液中c(Cl－)=3×0.1mol·L－1=0.3mol·L－1；綜上所述，c(Cl－)最大的是選項(xiàng)B；答案選B。17、C【解析】

氫氧化鈉溶于水，溶液溫度顯著升高的原因是氫氧化鈉溶于水?dāng)U散過(guò)程吸收熱量小于水合過(guò)程放出的熱量，溶解后溶液溫度升高，故C正確；故答案選C。18、B【解析】

A項(xiàng)、強(qiáng)酸性溶液中，F(xiàn)e2+和NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Cu2+、SO42-、NO3-在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C項(xiàng)、溶液中Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、強(qiáng)酸性溶液中，H+和OH-、CO32-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】注意澄清透明溶液不是無(wú)色溶液是解答易錯(cuò)點(diǎn)。19、A【解析】

濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭（碳化），并會(huì)產(chǎn)生二氧化碳、二氧化硫。反應(yīng)過(guò)程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在濃硫酸作用下脫水，生成碳單質(zhì)和水，這一過(guò)程表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應(yīng)產(chǎn)生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，這一過(guò)程表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。答案選A。【點(diǎn)睛】酸性需要通過(guò)酸堿指示劑，或者是化學(xué)反應(yīng)中體現(xiàn)出來(lái)的，蔗糖遇到濃硫酸的實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有體現(xiàn)出酸性。20、D【解析】

A.鐵離子和氫氧根會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，故A不能大量共存；B.銀離子和氯離子會(huì)生成氯化銀沉淀，故B不能大量共存；C.氫離子和碳酸根生成水和二氧化碳，碳酸根和鈣離子會(huì)生成沉淀，故C不能大量共存；D.四種離子相互之間不反應(yīng)，故可以大量共存，故D正確；故答案為D。21、C【解析】

若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過(guò)甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色，則可能有兩種情況：一是氯氣在甲中被干燥，二是氯氣被吸收。據(jù)此分析解答。【詳解】A．氯氣經(jīng)過(guò)濃硫酸被干燥，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，故A不選；B．氯氣通過(guò)NaOH溶液被吸收，氣體經(jīng)過(guò)甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，故B不選；C．而通過(guò)飽和NaCl溶液后，濕潤(rùn)的氯氣可將紅色布條漂白，故C選；D．氯氣通過(guò)Ca(OH)2溶液被吸收，氣體經(jīng)過(guò)甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，故D不選；答案選C。22、C【解析】

鎂離子能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第ⅤA族CO2碳C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2OOCO2、N2O、N2O4【解析】

設(shè)甲的原子序數(shù)為n，則根據(jù)四種元素的原子序數(shù)之和為36可知(n-1)+n+(n+1)+(n+8)=36，解得n=7，即甲為N，由于乙的原子序數(shù)等于甲與丁原子序數(shù)之和，乙為P，丁為O，則丙為C，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知甲為N，乙為P，丙為C，丁為O，則（1）甲元素是氮元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；（2）丙、丁可形成AB2型化合物，該化合物是二氧化碳，其化學(xué)式為CO2；（3）丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是碳，其單質(zhì)與甲元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液，即濃硝酸共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時(shí)，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是O，氧與碳、氮、磷形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物有CO2、NO2、N2O、N2O4，其中NO2的價(jià)電子總數(shù)為奇數(shù)，不符合題意。24、N2NH3NONO2HNO3N2+3H22NH3，N2+O22NO，4NH3+5O2NO+6H2O，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A是常見(jiàn)的無(wú)色氣體單質(zhì)，可與氧氣發(fā)生連續(xù)氧化，可知應(yīng)存在多種化合價(jià)，A應(yīng)為N2，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：，，，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。25、MgO、CO2除CO2點(diǎn)燃FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色假設(shè)SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立在裝置BC之間添加裝置E防倒吸(其他合理答案均可)【解析】

本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘?duì)一氧化碳還原氧化鐵的影響；觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖，以及（3）題，可以推出D為CO和Fe2O3的反應(yīng)裝置；A為CO2的發(fā)生裝置，B為將CO2轉(zhuǎn)化為CO的裝置，C為CO2的除去裝置，以獲得純凈的CO；E為防倒吸裝置（注意該裝置不能用來(lái)收集CO，因?yàn)樵撗b置收集氣體時(shí)用的是向上排氣法，而CO的密度比空氣小，適合向下排氣法），D中裝有澄清石灰水，則D的作用是檢驗(yàn)CO與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物CO2，以證明反應(yīng)發(fā)生。（3）題中，甲、乙使用的熱源不同，使得反應(yīng)的產(chǎn)物也不同，甲組現(xiàn)象中，步驟1無(wú)氣泡生成，則說(shuō)明不含F(xiàn)e；步驟2說(shuō)明步驟1所得的溶液中含有Fe2+，步驟3說(shuō)明步驟1所得的溶液中含有Fe3+，由于CO和Fe2O3的產(chǎn)物是純凈物，故可以推出甲組得到的是Fe3O4；而乙組現(xiàn)象中，步驟1有氣泡生成，則乙組得到的黑色粉末是Fe，且后續(xù)現(xiàn)象也說(shuō)明了步驟1所得的溶液中不含F(xiàn)e3+?！驹斀狻浚?）根據(jù)CaCO3的分解反應(yīng)，可以推出MgCO3的分解產(chǎn)物為MgO和CO2；（2）裝置C的作用是除去CO2，防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生干擾；尾氣中CO為有毒氣體，可以用點(diǎn)燃的方式處理；（3）①乙組的現(xiàn)象中，步驟1中有氣泡，說(shuō)明黑色粉末中有Fe，由于該黑色粉末為純凈物，所以乙組得到的黑色粉末為Fe；②甲組現(xiàn)象中，步驟1無(wú)氣泡生成，則說(shuō)明不含F(xiàn)e；步驟2說(shuō)明步驟1所得的溶液中含有Fe2+，步驟3說(shuō)明步驟1所得的溶液中含有Fe3+，由于CO和Fe2O3的產(chǎn)物是純凈物，故可以推出甲組得到的是Fe3O4，則甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4+8H＋=2Fe3++Fe2++4H2O；③乙組得到的黑色粉末為Fe，在步驟1中溶解變?yōu)镕e2+，步驟3中加入KSCN溶液，溶液不會(huì)變紅，步驟4中加入新制氯水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-結(jié)合為紅色物質(zhì)；紅色褪去的原因可能是SCN-被氧化了，驗(yàn)證方法是再加入SCN-，若溶液變?yōu)榧t色，則說(shuō)明褪色原因是SCN-被氧化；（4）從安全的角度考慮該實(shí)驗(yàn)裝置的不足，就是在BC之間沒(méi)有安全瓶，需要在BC之間再連接一個(gè)E裝置，以防止倒吸?！军c(diǎn)睛】這道題整體難度不大，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)可以分析出來(lái)，比較難一點(diǎn)的是紅色褪去的原因。在學(xué)習(xí)鹵素的時(shí)候，可能會(huì)拓展一些擬鹵素：(CN)2、(OCN)2、(SCN)2，這些物質(zhì)和鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，故稱為擬鹵素，相應(yīng)它們的簡(jiǎn)單離子也具有還原性，其中SCN-的還原性還是比較強(qiáng)的。我們?cè)趯W(xué)習(xí)Fe3+的檢驗(yàn)時(shí)，遇到了KSCN，其中拓展學(xué)習(xí)Fe2+的一個(gè)檢驗(yàn)方法就是向溶液中加入KSCN溶液，溶液不變色，再加入新制氯水，溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+，在這里我們一般不考慮SCN-和Cl2的反應(yīng)，因?yàn)樾录釉噭┩^少，能夠引起明顯現(xiàn)象即可，此外通過(guò)這個(gè)操作，我們也可以總結(jié)出SCN-的還原性小于Fe2+，故Fe2+先被氧化，自然就沒(méi)有多余的Cl2去氧化SCN-。26、Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O紅色褪去漂白性紫紅色褪去還原性尾氣處理，吸收多余的SO2，防止污染空氣2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O【解析】

在試管⑥中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成SO2、Na2SO4和水，反應(yīng)產(chǎn)生的SO2與水作用產(chǎn)生H2SO3，具有酸性，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；SO2具有漂白性，與品紅溶液作用生成無(wú)色物質(zhì)，而能使品紅溶液褪色；SO2具有氧化性，與H2S在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)，使溶液變渾濁，SO2具有還原性，能夠被KMnO4氧化而使溶液紫色褪去；SO2是有毒氣體，不能直接排放到空氣中，可以利用其與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻?1)⑥中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成、Na2SO4、SO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)SO2具有漂白性，與②中的品紅作用生成無(wú)色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色；(3)SO2具有還原性，能夠與④中的KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳和硫酸，使KMnO4溶液的紫紅色的褪色，SO2表現(xiàn)還原性，KMnO4表現(xiàn)氧化性；(4)SO2具有有毒，不能直接排放到空氣中，由于SO2是酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了SO2的制取及性質(zhì)驗(yàn)證和化學(xué)方程式的書寫。掌握二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性、漂白性、氧化性和還原性等是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)現(xiàn)象的描述與判斷。27、氧化性KMnO4→K++MnO4—強(qiáng)電解質(zhì)—1價(jià)Cl0.5NA除HCl尾氣處理，除Cl2，防止污染環(huán)境分液漏斗中鹽酸滴速冰水浴BB84.3%或0.843【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知，裝置A為用高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，裝置B是用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫，裝置C氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備次氯酸鈉，裝置D是用氫氧化鈉溶液吸收有毒的氯氣，防止污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可以起到殺菌消毒的作用，醫(yī)療上可用稀高錳酸鉀溶液來(lái)給傷口消毒，故答案為氧化性；（2）高錳酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離生成鉀離子和高錳酸根離子，電離方程式為KMnO4=K++MnO4—，故答案為KMnO4=K++MnO4—；強(qiáng)電解質(zhì)；（3）反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低被還原，Cl元素的化合價(jià)升高被氧化，反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，5.6L的氯氣的物質(zhì)的量為0.25mol，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.25mol×1/5×10=0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，故答案為；—1價(jià)Cl；0.5NA；（4）A裝置產(chǎn)生氯氣中含有HCl，HCl能與NaOH反應(yīng)，使生成NaClO的純度降低，必須除去HCl，因此飽和食鹽水的目的是除去氯氣中混有HCl；因?yàn)槁葰庥卸?，為防止污染環(huán)境，必須除去未反應(yīng)的氯氣，因此裝置D的作用是尾氣處理，吸收多余的氯氣，故答案為除HCl；尾氣處理，除Cl2，防止污染環(huán)境；（5）控制A裝置中產(chǎn)生Cl2的氣流,可通過(guò)調(diào)節(jié)A裝置中分液漏斗的活塞，通過(guò)控制滴入燒瓶中