重慶2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()選項abcAAlAlCl3Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3DSSO3H2SO4A．A B．B C．C D．D2、下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．糧食釀醋 B．古法煉鐵 C．淮南王發(fā)明豆?jié){制豆腐 D．火藥爆炸3、工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下：下列說法錯誤的是A．②中可以采用純堿溶液，發(fā)生的反應(yīng)是3Br2＋6CO32—＋3H2O=5Br－＋BrO3—＋6HCO3—B．第③步，需加入氧化性酸，才能將Br－氧化為Br2C．B溶液顏色要比A溶液深D．第④步，采用的是蒸餾的方法4、下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿．圖①裝置驗證石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯B．圖②裝置可用于檢驗SO2的漂白性C．圖③裝置可通過蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體D．圖④裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕5、1，3—二異丙烯基苯是重要的化工原料。下列有關(guān)1，3一二異丙烯基苯的說法正確的是A．可以發(fā)生加成聚合反應(yīng) B．不能使稀高錳酸鉀溶液褪色C．分子中所有原子共平面 D．其苯環(huán)上的二氯代物有3種6、在微生物作用下電解有機廢水（含CH3COOH）,可獲得清潔能源H2，其原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．電極B極為負(fù)極B．與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+C．通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，最終右側(cè)溶液PH減小D．通電后，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．31g白磷中含有6NA個P-PB．0.1molNa2O2與足量的潮濕的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAC．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NA8、下列物質(zhì)分類正確的是（）①、混合物：鋁熱劑、氯水、水玻璃、漂白粉②、化合物：氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬③、酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2、NO2④、同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤、電解質(zhì)：BaSO4、NH3、NaOH、冰醋酸A．①②④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤9、圖像能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖像與描述相符的是A．圖1表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B．圖2表示0.lmolMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化C．圖3表示分別稀釋10mLpH=2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中b>l00D．圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化10、僅用提供的硅酸鹽儀器（非硅酸鹽儀器任選），不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)A．除去CO2氣體中混有的的少量HCl：導(dǎo)管、洗氣瓶B．提純粗鹽：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿C．用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、燒杯D．用18.4mol·L-1濃硫酸配制100mL1.0mol·L-1硫酸：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管11、若下圖表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。①②下列各表述與示意圖一致的是（）A．圖①三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2B．圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化，若使用催化劑，B點會降低C．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/LD．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，ΔH>012、下列說法正確的是A．SiO2溶于水顯酸性B．普通玻璃和氮化硅陶瓷分別屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料C．因為高溫時SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強D．SiO2是酸性氧化物，它在常溫時不溶于任何酸13、化學(xué)與環(huán)境、科學(xué)、技術(shù)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是（）A．可使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾B．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物C．光化學(xué)煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關(guān)D．“鳥巢”使用釩氮合金鋼，該合金熔點、硬度和強度均比純鐵高14、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉15、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與3.36LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒后得到黑色固體，則所得黑色固體的質(zhì)量是（）A．12g B．16g C．24g D．48g16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是A．離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強C．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D．WX2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到堿性溶液。（1）E元素在周期表中的位置為_______________；工業(yè)上制取C單質(zhì)的化學(xué)方程式為______。（2）A的最低負(fù)價氫化物的空間構(gòu)型為___；C、D、E的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是__（用離子符號表示）。（3）化合物C2D3中，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強堿性，用化學(xué)方程式表示這一變化過程____________________。18、將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________。（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是____________________。（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E的結(jié)構(gòu)式為__________________，工業(yè)制取E氣體的化學(xué)方程式為___________________________。（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為____________________、____________________、__________________。（5）取一定量的X晶體分解，若生成0.1molF，則必同時生成____________（填化學(xué)式）________mol。19、Ⅰ.鐵是人體必需的微量元素,綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。(1)FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________;實驗室在配制FeSO4溶液時常加入____以防止其被氧化。請你設(shè)計一個實驗證明FeSO4溶液是否被氧化__。Ⅱ.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。(2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是______________________。(3)為檢驗分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是_____________________________。②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為_。③實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為___________(用離子方程式表示)。20、某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì)）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡化流程如下：已知：反應(yīng)Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。有關(guān)常數(shù)：Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33、Ksp[Fe(OH)3]＝3.0×10－39、Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13、Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17、Ksp(MnCO3)＝2.0×10－11、Ka1(H2CO3)＝4.0×10－7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質(zhì)，該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產(chǎn)生的，請寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。（2）反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，濾渣2的主要成分是___________。（3）反應(yīng)Ⅲ中MnO2的作用是_______________________，若反應(yīng)后溶液中Mn2＋、Zn2＋均為0.1mol·L－1，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_______________（溶液中，當(dāng)一種離子的濃度小于10－6mol/L時可認(rèn)為已不存在），X可以是_________。（填字母代號）a．MgOb．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3d．MnCO3（4）反應(yīng)Ⅳ中電極均是惰性電極，寫出陽極電極反應(yīng)式________________________。本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有MnO2、Zn和_________。（5）MnCO3有多種用途。廢水處理領(lǐng)域中常用NH4HCO3溶液將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3，該反應(yīng)的離子方程式為______。試通過題述有關(guān)數(shù)據(jù)簡要計算說明該反應(yīng)能進行的原因：____________________________。21、合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合亞銅(由[Cu(NH3)2]+和CH3COO-構(gòu)成)溶液來吸收原料氣中的CO氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式________________.（2）醋酸二氨合亞銅所含元素原子中第一電離能最大的是____________。（3）寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽離子_______________。（4）CH3COO-中碳元素的雜化類型為______________。（5）1mol[Cu(NH3)3CO]+含有σ鍵的數(shù)目為______________。（6）N4H4(SO4)2遇堿可生成一種形似白磷的N4分子。畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A項，Al(OH)3不能一步轉(zhuǎn)化為Al，只能經(jīng)過Al(OH)3→Al2O3→Al兩步實現(xiàn)，故A不符合題意；B項，CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與CO2和水反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3分解可生成Na2CO3、CO2，故B符合題意；C項，SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化為Si，故C不符合題意；D項，S不能一步轉(zhuǎn)化為SO3，H2SO4一般也不能一步轉(zhuǎn)化為S，故D不符合題意。綜上所述，符合題意的選項為B。2、C【詳解】A.糧食釀醋的過程中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.古法煉鐵過程中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C.淮南王發(fā)明豆?jié){制豆腐沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D.火藥爆炸有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選C。3、B【解析】由流程可知，①中發(fā)生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，利用空氣將吹出塔中含Br2的溶液，經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的濃度，加入堿液重新吸收，所得溶液富含BrO3-，③中發(fā)生5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，最后利用蒸餾得到溴。A．純堿是碳酸鈉，與溴反應(yīng)有BrO3-生成，反應(yīng)的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，故A正確；B．溶液中含有Br-、BrO3-，在酸性條件下可發(fā)生5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，無需加入氧化酸，故B錯誤；C．含溴的水溶液B中溴的濃度較大，溴與水的沸點不同，可通過蒸餾獲得液溴，故C正確；D．B經(jīng)過富集，濃度較大，則B的顏色比A深，故D正確；故選B。4、D【解析】A項，圖①中Br2的CCl4溶液褪色只能證明石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴，不能說明是乙烯，錯誤；B項，SO2通入KMnO4溶液中發(fā)生反應(yīng)：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，SO2表現(xiàn)還原性，不是漂白性，錯誤；C項，F(xiàn)eCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加熱時由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動，最終FeCl3完全水解，不能獲得FeCl3晶體，錯誤；D項，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕導(dǎo)致試管中壓強減小，紅墨水倒吸，正確；答案選D。5、A【詳解】A.物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，A正確；B.物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使稀高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C.碳碳雙鍵、苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的原子可能在同一個平面上，則分子中所有碳原子可能都處于同一平面，但分子中含有飽和C原子，飽和C原子連接的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此分子中不可能所有原子共平面，C錯誤；D.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)對稱，其苯環(huán)上有3種不同位置的H原子，，其二氯代物有1，2；1，3；2，2；2，3共四種，D錯誤；故合理選項是A。6、C【解析】A、電解有機廢水（含CH3COOH），在陰極上氫離子得電子生成氫氣，電極B為負(fù)極，選項A正確；B、與電源A極相連的惰性電極是陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+，選項B正確；C、在電解池中，陽離子定向移動到陰極，則通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，但右側(cè)溶液中氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氫離子濃度減小，PH增大，選項C不正確；D、氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，則通電后，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，選項D正確。答案選C。7、B【解析】A.白磷的分子式是P4，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，1個白磷分子中含有6個P－P鍵，31g白磷的物質(zhì)的量是31g÷124g/mol=0.25mol，則31g白磷含有P－P鍵的物質(zhì)的量是0.25mol×6=1.5mol，數(shù)目是1.5NA個，故A錯誤；B.過氧化鈉中氧元素的化合價是－1價，1molNa2O2與CO2完全反應(yīng)生成0.5molO2，轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1mollNa2O2與足量的潮濕的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，故B正確；C.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故NA個Fe(OH)3膠體粒子中氫氧化鐵的物質(zhì)的量大于1mol，質(zhì)量大于107g，故C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO的物質(zhì)的量為0.1mol，2.24LO2的物質(zhì)的量也是0.1mol，NO和O2混合后生成0.1molNO2，并剩余0.05mol氧氣，而NO2中存在可逆反應(yīng)：2NO2N2O4，導(dǎo)致分子數(shù)減少，則最后所得混合氣體的分子數(shù)小于0.15NA個，故D錯誤；故答案選B。點睛：解答阿伏加德羅常數(shù)類問題，一要認(rèn)真理清知識的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計算，如本題中白磷的結(jié)構(gòu)；留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中Na2O2與CO2的反應(yīng)以及隱含的反應(yīng)2NO2N2O4；二要學(xué)會留心關(guān)鍵字詞，做題時謹(jǐn)慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)，如本題中Fe(OH)3膠體粒子和Fe(OH)3個數(shù)之間的關(guān)系，這就要求在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯點，并通過練習(xí)加強理解掌握。8、A【解析】①混合物：鋁熱劑是氧化鐵等金屬氧化物與鋁粉的混合物、氯水是氯氣溶于水形成的混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故①正確；②化合物：氯化鈣、燒堿是氫氧化鈉、冰水混合物、膽礬是五水合硫酸銅，都是化合物，故②正確；③酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2都是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故③錯誤；④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故④正確；⑤電解質(zhì)：BaSO4、NaOH、冰醋酸都屬于電解質(zhì)，NH3不能自身電離出離子而導(dǎo)電，所以NH3不是電解質(zhì)，故⑤錯誤；故答案選A。點睛：掌握混合物、化合物、酸性氧化物、同素異形體和電解質(zhì)的含義是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯點是誤認(rèn)為冰水混合物及膽礬是混合物，NO2是酸性氧化物，氨氣是電解質(zhì)，這就需要在平時的學(xué)習(xí)中加深對相關(guān)概念的記憶和理解。9、C【解析】A.此圖中反應(yīng)物總能量與生成物的總能量差值出現(xiàn)變化，不可能是由于催化劑引起的，催化劑不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故錯誤；B.氯化鎂為強酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂，0.1mol氧化鎂的質(zhì)量為4.0g，故錯誤；C.醋酸為弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，導(dǎo)致稀釋過程中，醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化小的為醋酸，且稀釋到pH=4，b大于100，故正確；D.此反應(yīng)特點為氣體體積減小的反應(yīng)，縮小體積，即增大壓強，平衡正向移動，四氧化二氮的濃度變大，故錯誤。故選C。點睛：在對氣體體積的變化過程中氣體濃度的分析，要分清過程和結(jié)果。如選項D，將體積縮小，則各氣體的濃度都增大，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，四氧化二氮的濃度繼續(xù)增大，而二氧化氮的濃度要減少，最后結(jié)果，二者的濃度都比原來的大。10、B【解析】A、除去CO2中的HCl采用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，即用洗氣裝置即可，故要用到導(dǎo)管和洗氣瓶，故A不選；B、提純粗鹽采用溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，故所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿，缺少漏斗，無法完成實驗，故B選；C、CCl4提取碘水中的碘采用萃取、分液裝置，而萃取和分液的儀器是分液漏斗和燒杯，故C不選；D、用濃溶液配制一定濃度的稀溶液，操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故D不選；故選B。11、B【解析】A、圖①涉及到的離子方程式有：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓，NH4++OH-═NH3?H2O，Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，設(shè)NaOH溶液的濃度為xmol/L，則n(NH4+)=0.01xmol，n[Al(OH)3]=n(Al3+)=0.005xmol，n(Mg2+)=0.025xmol-0.005×3xmol2=0.005xmol，則：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，故A錯誤；B、圖②中表示某反應(yīng)過程的能量變化，使用催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故B正確；C、設(shè)NaOH溶液的濃度為xmol/L，根據(jù)n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)=0.005xmol=0.05mol，x=10mol/L，故C錯誤；D、圖②中曲線表示反應(yīng)物和生成物的能量的大小，如A是反應(yīng)物，則反應(yīng)放熱，△H＜0，故D錯誤；故選【點睛】本題考查離子濃度的計算以及反應(yīng)能量變化等知識，催化劑對反應(yīng)的影響。本題的易錯點和難點為A，要注意根據(jù)圖像，判斷發(fā)生反應(yīng)的先后順序，結(jié)合圖像分析解答。12、B【解析】A、SiO2難溶于水；B、水泥、玻璃、陶瓷的主要成分都含有硅酸鹽，在我國使用時間長遠，廣泛，被稱為三大傳統(tǒng)的無機非金屬材料；新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等；C、SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，原理是高沸點制低沸點；D、SiO2是酸性氧化物，它在常溫時溶于氫氟酸?！驹斀狻緼、SiO2難溶于水，故A錯誤；B、玻璃是傳統(tǒng)無機非金屬材料，氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料，故B正確；C、SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，原理是高沸點制低沸點，不是在水溶液中進行的反應(yīng)，故C錯誤；D、SiO2是酸性氧化物，它在常溫時溶于氫氟酸，故D錯誤；故選B。13、C【解析】試題分析：A垃圾要分類處理，A錯誤；光導(dǎo)纖維是二氧化硅，是無機物，B錯誤；汽車尾氣排出的NO、NO2等氮氧化物在光照條件下容易形成光化學(xué)污染物，C正確；合金的特點是熔點低、硬度大，D錯誤；故選C。考點：本題考查的是化學(xué)與生活、物質(zhì)的分類和性質(zhì)的知識。14、C【詳解】由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D選項均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項C合理；故合理答案是C?！军c睛】本題主要考查鈉及其重要化合物的性質(zhì)，及在日常生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，題型以選擇題(性質(zhì)、應(yīng)用判斷)。注意對鈉及化合物的性質(zhì)在綜合實驗及工藝流程類題目的應(yīng)用加以關(guān)注。15、C【解析】由題意知在Cu與濃硝酸的反應(yīng)中，Cu失電子的物質(zhì)的量，與這些氮的氧化物在與O2作用又生成HNO3時失電子的物質(zhì)的量與O2得電子的物質(zhì)的量相等。所以n(Cu)·2=×4，即n(Cu)=0.3mol，沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒后得到黑色固體是氧化銅，所以，n(CuO)=0.3mol，質(zhì)量是0.3mol×80g/mol=24g?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，主要考查金屬銅與硝酸反應(yīng)的計算，通過巧解進行計算，整體把握反應(yīng)中電子守恒及物質(zhì)的量濃度的計算等為解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。16、A【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，且Z的原子序數(shù)最大，因此Z是Mg。X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，W是N，X是O，Y是F。A.離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，A正確；B.F是最活潑的非金屬，沒有含氧酸，B錯誤；C.氧元素非金屬性強于氮元素，因此O的氣態(tài)氫化物比N的穩(wěn)定，C錯誤；D.NO2與MgF2中的化學(xué)鍵分別是共價鍵、離子鍵，D錯誤，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅦA族2NaCl2Na+Cl2↑正四面體S2->Cl->Na+Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓【分析】A，B，C，D，E五種短周期元素(稀有氣體除外)，原子序數(shù)依次增大，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍，則D為S元素，B為O元素，E為Cl元素；只有C為金屬元素，化合物C2D溶于水得到堿性溶液，則C只能為Na元素，硫化鈉水解生成氫氧化鈉，溶液顯堿性；A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，則A的原子序數(shù)為6，A為C元素；據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素、E為Cl元素。(1)E為Cl，在周期表中位于第三周期ⅦA族，工業(yè)上通過電解熔融的NaCl制取金屬鈉，反應(yīng)的方程式為2NaCl2Na+Cl2↑，故答案為第三周期ⅦA族；2NaCl2Na+Cl2↑；(2)A的最低負(fù)價氫化物為甲烷，空間構(gòu)型為正四面體；一般而言，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則鈉離子半徑最小，S2-、Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑S2->Cl-，因此C、D、E的簡單離子的離子半徑由大到小的順序為S2->Cl->Na+，故答案為正四面體；S2->Cl->Na+；(3)化合物Na2S3的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成硫和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓，故答案為Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓?！军c睛】本題考查元素的推斷，正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的難點為(3)，要注意氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和配平。18、Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O第三周期VIA族N2+3H22NH3生成白色沉淀生成有刺激性氣味的氣體白色沉淀又逐漸溶解SO20.3【解析】試題分析：（1）A能溶于強酸、強堿，A是Al2O3；（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則D是SO3、B是SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E是NH3；氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物，所以F是N2；（4）由各分解產(chǎn)物推測X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子；（5）根據(jù)得失電子守恒分析；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是Al2O3，Al2O3與強堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，離子方程式是Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O。（2）D是SO3、B是SO2，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素是S元素，S元素在元素周期表中的位置是第三周期VIA族。（3）E是NH3，NH3的結(jié)構(gòu)式為，工業(yè)上用氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下合成氨氣，化學(xué)方程式為N2+3H22NH3。（4）由各分解產(chǎn)物推測X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子，向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，依次發(fā)生反應(yīng)，、、，所以現(xiàn)象依次為生成白色沉淀、生成有刺激性氣味的氣體、白色沉淀又逐漸溶解。（5）生成1molN2失去6mol電子，生成1molSO2得到2mol電子，電子根據(jù)電子得失守恒，若生成0.1molN2，失去0.6mol電子，則必同時生成0.3molSO2。點睛：鋁離子結(jié)合氫氧根離子的能力大于銨根離子結(jié)合氫氧根離子的能力；氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)。19、Ⅰ.(1)12Fe2++3O2+6H2O=Fe(OH)3↓+8Fe3+(其他合理答案也給分)鐵粉取少量FeSO4溶液于試管中,加數(shù)滴KSCN溶液,如果溶液變紅,則說明FeSO4溶液已被氧化,如不變紅,則說明FeSO4溶液沒有被氧化。Ⅱ.(2)硫酸亞鐵銨溶液中N發(fā)生水解增大c(H+),抑制了Fe2+氧化反應(yīng)的進行。(3)①使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分②溶液變渾濁(或出現(xiàn)白色沉淀)③SO2+H2O2+Ba2+=aSO4↓+2H+(或SO2+H2O2=H++S、S+Ba2+=aSO4↓)【解析】(1)Fe2+被O2氧化為Fe3+,最終生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀;加入鐵粉可以防止Fe2+被氧化為Fe3+;通常用KSCN檢驗Fe3+。(2)N水解顯酸性,c(H+)越大,反應(yīng)4Fe2++O2+10H2O=Fe(OH)3↓+8H+正向進行的程度越小,Fe2+越不易被氧化。(3)①通入N2可以將裝置中的氣體全部排到B和C,保證被完全吸收。②SO2不和BaCl2反應(yīng),但SO3可以和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀。③H2O2將SO2氧化為S,再與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀。20、CuS＋MnO2＋4H＋Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2OCu將Fe2+氧化為Fe3+5.0<pH<6.0（或5～6）bdMn2＋?2e?＋2H2O＝MnO2＋4H＋H2SO4Mn2＋＋2HCO3—＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O由于K＝7.0×106>105，所以該反應(yīng)能進行【解析】(1)軟錳礦(主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì))中加入硫酸，只有二氧化硅不能被硫酸溶解，因此濾渣1中含有SiO2，由于MnO2具有強氧化性，能夠在酸性溶液中將CuS氧化生成硫，反應(yīng)的離子方程式為CuS＋MnO2＋4H＋Cu2＋＋Mn2＋＋S