安徽省黃山市屯溪三中2026屆化學高一第一學期期末聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、制取漂白液的化學方程式是：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，該反應的氧化劑與還原劑之比為（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：22、某同學將一塊鋁箔用砂紙仔細打磨，除去表面的保護膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，觀察到的現(xiàn)象是()A．劇烈燃燒 B．發(fā)出耀眼白光 C．熔化的鋁滴落 D．失去金屬光澤3、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A．用粘土焙燒制得的紅陶，陶器顯紅色的原因可能是含有Fe2O3B．小蘇打可用于焙制糕點C．絢麗繽紛的煙花中添加了含鐵、鉑、鈉、鉀、銅等金屬化合物D．水玻璃暴露在空氣中會發(fā)生變質4、下列物質的檢驗，分離和提純方法，不正確的是（）A．用分液漏斗分離CCl4與水 B．用AgNO3溶液檢驗氯化鈉中的Cl-C．用濃硫酸干燥CO2 D．用蒸餾水區(qū)別酒精與苯5、新制氯水和久置氯水相比，以下不正確的是（）A．顏色深 B．漂白作用強 C．氫離子濃度大 D．氫離子濃度少6、節(jié)日燃放的煙花利用了“焰色反應”的原理。下列說法中正確的是A．焰色反應屬于化學變化B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C．某樣品的焰色顏色為黃色，則該樣品僅含有鈉元素D．焰色反應時金屬絲應用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取樣品灼燒7、常溫常壓下，等質量的NH3、Cl2、NO、SO2分別吹出四個氣球，其中所充氣體為NO的是A． B． C． D．8、高一學生小強的化學筆記中有如下內容：①純凈物按照元素組成可以分為單質和化合物②單質又可分為金屬和非金屬③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤只要在水溶液中能導電的化合物就是電解質⑥按照樹狀分類法可將化學反應分為：氧化還原反應和離子反應⑦氧化還原反應的本質是化合價升降你認為他的筆記中有幾處錯誤()A．三處 B．四處 C．五處 D．六處9、下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的一項是()A．Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應)的白色固體C．Na2O2在和CO2的反應中既是氧化劑又是還原劑D．Na2O2、Na2O均可作供氧劑10、光導纖維的主要成分是()A．單晶硅 B．石墨 C．硅酸鈉 D．二氧化硅11、下列反應中，反應條件、加液順序、反應物用量或濃度等改變時，反應產物均不發(fā)生變化的是A．氫氧化鈉與二氧化碳反應B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液C．銅與硝酸反應D．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應12、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3 D．NH3NOHNO313、木條遇到濃硫酸變黑，這體現(xiàn)了濃硫酸的()A．吸水性 B．脫水性 C．酸性 D．還原性14、除去氧化鐵中的氧化鋁，可采用的試劑是()A．鹽酸B．硝酸C．氫氧化鈉溶液D．氨水15、下列關于物質所屬類別的敘述中錯誤的是A．Al2O3屬于兩性氧化物 B．液氯屬于混和物C．Na2SiO3屬于強電解質 D．純堿屬于鹽16、下列敘述正確的是A．1mol任何氣體的體積一定是22.4LB．同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同C．在標準狀況下,體積為22.4L的物質都是1molD．在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L17、某溶液中含有大量的下列離子：Mg2+、NO3-、K+和M離子，經(jīng)測定Mg2+、NO3-、K+和M離子的物質的量之比為2∶4∶1∶1,則M離子可能是()A．Na+ B．OH- C．Cl- D．SO42-18、在酸性溶液中，能大量共存的是離子組是（）A．Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-19、下列有關物質用途的說法中，不正確的是()A．漂白粉能漂白是因為Ca(ClO)2在一定條件下能生成HClOB．氫氧化鋁、小蘇打可用于治療胃酸過多C．明礬能夠消毒殺菌和凈化水D．二氧化硅可用于制造光導纖維20、下列實驗操作中，錯誤的是()A．蒸發(fā)時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取時，應選擇與原溶劑互不相溶的萃取劑21、已知離子R3—核外有a個電子，核內有b個中子,則該原子R的質量數(shù)為（）A．a+b+3 B．a+b-3 C．a-b+3 D．a+322、下列說法正確的是A．2mol·L?1KCl溶液與1mol·L?1K2SO4溶液等體積混合后，c(K+)為2mol·L?1B．120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20gC．50mL1mol·L?1NaCl溶液與100mL0.5mol·L?1NaCl溶液中所含的Cl?物質的量濃度相同D．把5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于45g水中，所得溶液溶質的質量分數(shù)為10%二、非選擇題(共84分)23、（14分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收金屬鋁和金屬銅的工藝流程如下圖所示(試劑X、Y、Z均過量)。(1)試劑X為_______，加入試劑X發(fā)生的離子方程式是___________試劑Z為___________。(2)操作②為____________(填實驗分離方法)。(3)溶液2中含有的溶質有__________(填化學式)。(4)寫出操作④的化學反應方程式____________。(5)金屬銅能與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應，產生的氣體為_________(填化學式)。24、（12分）已知A→C必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請回答下列問題：(1)A是________，你推斷的理由是___________________。(2)B在酸性條件下與H2O2反應的離子方程式：_____________________。(3)A與過量濃H2SO4反應的化學方程式：_______________________。25、（12分）某研究性學習小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳

(MnO2)和石英

(SiO2)

。為了制取氯氣并進行氯氣的性質實驗，其裝置如圖所示，請回答下列問題：

（1）取適量軟錳礦置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，燒瓶中發(fā)生的化學反應為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。充分反應后燒瓶中殘留的固體是____________；若有4mol濃鹽酸參與反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為____22.4L(填“等于”、“小于”或“大于”)，濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)出來的性質_______________________；（2）若將干燥的有色布條放入

C中，觀察到的現(xiàn)象是______，原因是______________（用化學方程式和文字回答）；（3）實驗中觀察到

D溶液變藍色，寫出

D裝置中發(fā)生反應的離子方程式____________；（4）為探究氯氣與

Fe反應的產物與氯氣通入量的關系，設計實驗，并記錄現(xiàn)象如下：

實驗方法實驗現(xiàn)象實驗結論1.取反應初始階段(氯氣不足量)F中產物，用磁鐵除去過量的Fe，剩余產物溶于水中，取上層溶液裝入兩只試管中，①加入KSCN溶液，②加入KMnO4溶液①KSCN溶液顯紅色②KMnO4溶液不褪色（不填）2.取充分反應后(氯氣通入足夠長時間)F中產物，溶于水中，加入KMnO4溶液KMnO4溶液不褪色根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出實驗結論，寫出氯氣與

Fe粉共熱時發(fā)生反應的化學方程式______；（5）已知F中的產物易潮解，在

F和

H裝置之間安裝

G裝置，目的是_________________。26、（10分）某化學興趣小組對銅、鐵與硝酸的反應進行實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）驗證銅與硝酸的反應(實驗裝置如圖所示)。已知儀器a中盛有足量的一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4g銅片。①儀器a的名稱是___。②在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現(xiàn)出的化學性質主要有___。③待試管b中銅片完全消失。如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質量是___g。（2）探究鐵與稀硝酸的反應。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好完全反應，且HNO3只被還原成NO。①Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵的化學方程式為___。②Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵的離子方程式為___。③反應結束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)=___。④標準狀況下，生成NO氣體的體積為___L(保留兩位小數(shù))。27、（12分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖，回答下列問題：(1)操作1的名稱為_______，所需要的玻璃儀器有______、玻璃棒、燒杯；(2)加入試劑C為_______，操作II中發(fā)生的化學方程式為______________。(3)操作Ⅲ為加熱濃縮、_____過濾、洗滌、干燥；(4)由于硫酸亞鐵溶液露置于空氣中容易變質，請設計一個簡單的實驗方案驗證硫酸亞鐵是否變質?(請寫出必要的實驗步驟、現(xiàn)象和結論)_________________________________________。28、（14分）純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產和生活中有著廣泛的應用。(1)用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈__________色。(2)實驗室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是__________。A．

1000mL；21.2g

B．950mL；20.14g

C．500mL；21.2g

D．500mL；10.6g(3)若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為______。(4)某同學為確定一包可能由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的白色混合物的成分，他取少量該白色物質溶于水，并向所得溶液中加入適量澄清石灰水，產生白色沉淀，據(jù)此該同學認為有碳酸鈉。你是否同意該同學的觀點，請你用適當?shù)幕瘜W方程式闡述你的觀點________。(5)取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示，試回答下列問題：①曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為_______mL。②曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是________，其物質的量之比為________。29、（10分）為減輕大氣污染，必須要加強對工業(yè)廢氣和汽車尾氣的治理，根據(jù)所學知識回答下列問題：(1)化石燃料包括煤、石油和________。(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃燒是導致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH約為5.6，原因是__________________(用化學方程式表示)。(3)煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑，可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的化學方程式為_________，該反應的基本類型是_________。(4)在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質的情況下，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉化為參與大氣循環(huán)的氣體和無毒的氣體，該反應的化學方程式為__________________。(5)在新能源汽車未普及時，如圖所示為一種“節(jié)能減排”的有效措施，以下對乙醇作汽車燃料的描述錯誤的是__________(填字母)。A．原料來源豐富B．是可再生能源C．燃燒完全沒有污染

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

反應中，化合價升高被氧化，是還原劑，化合價降低被還原，是氧化劑。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯元素的化合價由0變成氯化鈉中的?1，被還原，變成次氯酸鈉中的+1，被氧化，其它元素的化合價沒有改變，因此氯氣在反應中既是氧化劑，也是還原劑，氧化劑和還原劑各占一半，因此該反應的氧化劑與還原劑之比為1:1，答案為A。2、D【解析】

鋁極易與氧氣反應，在表面上形成氧化鋁，而失去金屬光澤，其熔點高于鋁的熔點，故加熱時，熔化的鋁不會滴落，故選D?！军c睛】考查鋁的化學性質，鋁燃燒的現(xiàn)象的判斷，鋁極易與氧氣反應，在表面上形成氧化鋁，其熔點高于鋁的熔點，故加熱時，熔化的鋁不會滴落，由此分析解答。3、C【解析】

A.因其紅棕色又稱“鐵紅”，常用于制作油漆、染料等，A項正確；B.小蘇打在焙制糕點時分解產生，使糕點蓬松多孔，B項正確；C.煙花絢麗多彩是因為其中加入了某些金屬元素，部分金屬元素在受熱時會產生特定的顏色，但是鐵、鉑等金屬無焰色反應，C項錯誤；D.水玻璃是的水溶液，在空氣中會吸收轉變成硅酸，D項正確；答案選C。4、B【解析】

A．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A正確；B．在溶液中加入硝酸銀，能夠生成白色沉淀的有氯離子、硫酸根離子、酸根離子等，不一定為Cl-，還需要借助于稀硝酸檢驗，故B錯誤；C．二氧化碳為酸性氧化物，和濃硫酸不反應，能用濃硫酸干燥二氧化碳，故C正確；D．酒精易溶于水，苯不溶于水，可以用蒸餾水區(qū)分二者，加入蒸餾水，互溶的為酒精，分層的為苯，故D正確。故選B。5、C【解析】

氯水中存在反應：Cl2+H2O=HClO+H++Cl-，2HClO=2H++Cl-+O2↑；因此新制的氯水含有Cl2、HCl、HClO，而久置的氯水含有HCl；A項，新制氯水中含有氯氣，因而呈黃綠色；久置氯水，溶液中不含氯氣，因而無色，故A項正確；B項，新制氯水中含有次氯酸，具有強氧化性，能使布條褪色；久置氯水，不含次氯酸，不能使布條褪色，故B項正確；C項，由上述反應知，久置氯水中，2HClO=2H++Cl-+O2↑，反應又產生氫離子，所以新制氯水中氫離子濃度少，故C項錯誤；D項，由上述反應知，久置氯水中，2HClO=2H++Cl-+O2↑，反應又產生氫離子，所以新制氯水中氫離子濃度少，故D項正確；故答案為C?！军c睛】新制的氯水成分：HCl、HClO、Cl2，溶液顯酸性、氧化性、漂白性；久置的氯水，因為次氯酸不穩(wěn)定，見光受熱易分解，所以最終成分為：HCl；所以新制的氯水具有漂白性，而久置的氯水沒有漂白性。6、B【解析】

A．焰色反應沒有新物質生成，不屬于化學變化，故A錯誤；B．因焰色反應是元素的性質，只要含有的金屬元素相同，無論是單質還是化合物灼燒時火焰顏色都相同，NaC1與Na2CO3灼燒時，火焰顏色為鈉的顏色，都為黃色，故B正確；C．某樣品的焰色顏色為黃色，只能說明該樣品含有鈉元素，但不一定僅有鈉元素，故C錯誤；D．焰色反應時金屬絲應用鹽酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取樣品灼燒，硫酸鹽的沸點較高不易揮發(fā)，會附著在鉑絲上不能使用硫酸，故D錯誤；答案選B。【點睛】焰色反應是金屬元素的物理性質，只要含有同種金屬元素，不論單質還是化合物，焰色反應是相同的。7、C【解析】

同溫同壓下，相同質量的氣體，體積之比與摩爾質量成反比，即摩爾質量越大，氣體占有的體積越小。Cl2的摩爾質量為71g/mol，NO的摩爾質量為30g/mol，NH3的摩爾質量為17g/mol，SO2的摩爾質量為64g/mol，故同溫同壓下，等質量的NH3、Cl2、NO、SO2占有體積大小為：NH3>NO>SO2>Cl2,所以其中所充氣體為NO的是C。答案：C。8、C【解析】

①物質按照組成分為純凈物和混合物，純凈物又分為單質和化合物，①錯誤；②單質又可分為金屬單質和非金屬單質，②正確；③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物，③正確；④按照分散質粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，④錯誤；⑤在水溶液里通過自身電離而導電的化合物是電解質，⑤錯誤；⑥按照樹狀分類法可將化學反應分為：氧化還原反應和非氧化還原反應，⑥錯誤；⑦氧化還原反應的本質是電子的轉移，⑦錯誤；故答案選C。9、C【解析】

A、Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，但只有Na2O是堿性氧化物，A錯誤；B、Na2O、Na2O2都能與水反應，但是Na2O呈白色，Na2O2呈淡黃色，B錯誤；C、Na2O2在和CO2的反應中，Na2O2的O元素既有化合價的升高，又有化合價的降低，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，C正確；D、Na2O不能用作供氧劑，D錯誤；故選C。10、D【解析】

光導纖維的主要成分是二氧化硅。答案選D。11、B【解析】A．氫氧化鈉與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，與過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，所以二氧化碳的用量不同產物不同，選項A不選；B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液生成二氧化碳與水，與反應條件、加液順序、反應物用量或濃度等改變無關，選項B選；C．濃硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，所以濃度不同產物不同，選項C不選；D．氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應時，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，所以與反應物用量有關，選項D不選。答案選B。點睛：本題考查了物質間的反應，有些反應物除了受溫度、反應物的量限制外，可能還與濃度有關，如銅和濃硫酸反應但和稀硫酸不反應，明確物質的性質是解本題關鍵，物質反應時量不同、條件不同、產物可能不同，應根據(jù)具體反應的物質的性質分析．一般是發(fā)生反應后，如果某種物質過量且和生成產物繼續(xù)反應，則會引起產物變化；反應時溫度不同產物可能不同，據(jù)此解答。12、C【解析】

A．鐵與氯氣反應只能生成氯化鐵，A錯誤；B．硫在空氣或氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，B錯誤；C．兩步均能實現(xiàn)，C正確；D．NO不與H2O反應，D錯誤。故答案選C。13、B【解析】

木條遇到濃硫酸變黑，這體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故B正確；故選：B。14、C【解析】

氧化鋁可以和氫氧化鈉反應，但是氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應，根據(jù)性質的差別進行除雜即可?！驹斀狻垦趸X可以和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，但是氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應，所以除去氧化鐵中的氧化鋁，可以加入過量的氫氧化鈉溶液再過濾即可。故答案選C。15、B【解析】

A．氧化鋁能與鹽酸反應生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，故氧化鋁屬于兩性氧化物，故A正確；B．液氯是氯氣的液態(tài)形式，屬于純凈物，故B錯誤；C．Na2SiO3屬于鈉鹽，完全電離，屬于強電解質，故C正確；D．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故D正確；答案選B。16、B【解析】

A．氣體的體積取決于溫度和壓強的大小，在標準狀況下，Vm=22.4L/mol，在其它條件下，1mol氣體的體積不一定為22.4L，A錯誤；B．根據(jù)n==，同溫同壓下兩種氣體，氣體的分子個數(shù)與體積呈正比，B正確；C．在標準狀況下，只有體積為22.4L的氣體物質才是1mol，其它狀態(tài)的物質的Vm≠22.4L/mol，C錯誤；D．根據(jù)PV=nRT可知，并不是只有在標準狀況下Vm=22.4L/mol，Vm取決于溫度和壓強的大小，D錯誤；答案選B。【點晴】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，本題注意阿伏加德羅定律只適用于氣體，另外在標準狀況下，Vm=22.4L/mol，其它條件下也有可能為22.4L/moL。解答時注意靈活應用。17、C【解析】

根據(jù)電離守恒判斷M離子所帶電荷，結合選項判斷。【詳解】假設Mg2+、NO3-、K+和M離子的物質的量分別為2mol、4mol、1mol、1mol，Mg2+、K+離子所帶總電荷為2mol×2+1mol×1=5mol，NO3-離子所帶總電荷為4mol×1=4mol＜5mol，故M為陰離子，設離子為Mn-，則5mol=4mol+1mol×n，解得n=1，由于氫氧根離子與鎂離子不能大量共存，所以符合條件的為氯離子，答案選C?！军c睛】本題考查物質的量有關計算，涉及混合物計算，注意利用電荷守恒解答，選項B是解答的易錯點，解答中注意離子共存問題。18、B【解析】

酸性溶液中存在大量的H+，判斷選項中離子與H+是否共存。【詳解】A.H+與Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應而不能共存，A項錯誤；B.H+與Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-均能大量共存，B項正確；C.H+與HCO3-發(fā)生復分解反應而不能共存，C項錯誤；D.Ba2+與SO42-發(fā)生復分解反應而不能共存，D項錯誤；答案選B?！军c睛】判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色（有色離子在無色溶液中不能大量共存）、二性（①在強酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子不能大量存在；②在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子不能大量存在）、三特殊（①AlO2-與HCO3-不能大量共存：②“NO3-＋H＋”組合具有強氧化性，與S2－、Fe2＋、I－、SO32-等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；③NH4+與CH3COO－、CO32-，Mg2＋與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存）、四反應（離子不能大量共存的常見類型有復分解反應型、氧化還原反應型、水解相互促進型和絡合反應型4種）。19、C【解析】

A.HClO具有漂白性，漂白粉能漂白是因為Ca(ClO)2在一定條件下和空氣中的二氧化碳、水反應能生成HClO，A正確；B.氫氧化鋁、小蘇打堿性較弱，能與酸反應，可用于治療胃酸過多，B正確；C.明礬凈水是由于明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，C錯誤；D.光導纖維的主要材料為二氧化硅，利用二氧化硅晶體對光的全反射作用，所以二氧化硅可用于制造光導纖維，D正確。故選C。20、A【解析】

A．蒸發(fā)時，應該使混合物中析出大部分固體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干，故A錯誤；B．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度，所以應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．分液時，下層液體從下口倒出，為防止引進雜質，所以上層液體從上口倒出，故C正確；D．萃取時，萃取劑不能和原溶劑互溶、反應，否則不能萃取出溶質，故D正確；故答案選A。21、B【解析】

R3-離子核外有a個電子，核內有b個中子，質子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=a+(-3)=a-3，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=a-3+b，原子R的質量數(shù)為a+b-3，B正確；答案為B。22、A【解析】A、KCl溶液與K2SO4溶液中c（K＋）均為2mol·L?1，混合后溶液中鉀離子濃度不變，即等體積混合后溶液中c（K＋）為2mol·L?1，故A正確；B、120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，該溶液不一定為飽和溶液，該溫度下NaCl的溶解度不一定為20g，故B錯誤；C、50mL1mol·L?1NaCl溶液與100mL0.5mol·L?1NaCl溶液中所含的Cl?物質的量濃度分別是：1mol·L?1和0.5mol·L?1，不相同，故C錯誤；D．5g膽礬溶于水，溶液中硫酸銅的質量為5g×160g·mol－1/250g·mol－1=3.2g，溶液質量分數(shù)=×100%=6.4%，故D錯誤，故選：A。點睛：本題考查物質的量有關計算、溶解度、物質的量濃度等，解題關鍵：公式的理解與靈活應用，難點：B、對溶解度概念的理解。D為易錯點。二、非選擇題(共84分)23、鋁2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu氨水過濾Al2(SO4)3、H2SO4Al2(SO4)3、H2SO4SO2【解析】

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X為金屬鋁，用于置換出銅，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物質為過量的Al和Cu的混合物，向不溶性物質中加入試劑Y用于溶解Al，反應產生Al2(SO4)3，而Cu不能發(fā)生反應，則為稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、過量H2SO4，由于Al(OH)3是兩性物質，能夠與過量的強堿NaOH溶液反應產生可溶性物質，因此向①②混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，過濾、洗滌后加熱分解生成Al2O3，電解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知操作①是過濾，不溶性物質為Cu、Al混合物，操作②是過濾，試劑Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、過量H2SO4，試劑Z是氨水，操作③是過濾，操作④加熱分解Al(OH)3，操作⑤是電解。(1)由以上分析可知X為Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反應的離子方程式為：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；試劑Z為氨水；(2)操作①②③用于分離固體和液體，為過濾操作；(3)溶液2中含有的溶質有Al2(SO4)3、H2SO4；(4)操作④是加熱Al(OH)3，Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應，化學方程式為：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金屬Cu與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應，產生CuSO4、SO2、H2O，反應方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，所以反應產生的氣體為SO2。【點睛】本題考查了物質的推斷、混合物分離提純的綜合應用，把握分離流程中的反應及混合物分離方法為解答的關鍵，注意實驗的設計意圖，把握物質的性質，側重考查學生的分析與實驗能力。24、鐵A在濃硫酸中會鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應的氧化產物不同2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O【解析】已知A→C必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，則A為鐵或鋁，根據(jù)流程圖，A與稀硫酸和濃硫酸反應生成不同的產物，其中B能夠氧化生成C，則A為鐵B為亞鐵鹽，C為鐵鹽。(1)A在濃硫酸中會鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應的氧化產物不同，因此A是鐵，故答案為鐵；A在濃硫酸中會鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應的氧化產物不同；(2)硫酸亞鐵在酸性條件下與H2O2反應被氧化為鐵離子，反應的離子方程式為2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋，故答案為2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋；(3)鐵與過量濃H2SO4反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，反應的化學方程式為6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，故答案為6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。25、SiO2小于酸性和還原性有色布條褪色Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO具有漂白性，能使有色布條褪色2I－＋Cl2=I2＋2Cl－2Fe＋3Cl22FeCl3防止H中的水蒸氣進入到F裝置中（或者吸收H中揮發(fā)出來的水蒸氣）【解析】（1）軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO2）和石英（SiO2），二氧化錳能夠與濃鹽酸反應生成氯化錳溶液、氯氣和水，二氧化硅與鹽酸不反應，所以剩余固體為二氧化硅；由于隨著反應的進行濃鹽酸變稀，稀鹽酸與二氧化錳不反應，因此若有4mol濃鹽酸參與反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積小于22.4L，由于反應中還有氯化錳生成，則濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)出來的性質是酸性和還原性；（2）氯氣溶于水：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，HClO具有漂白性，能使有色布條褪色；（3）實驗中觀察到D中溶液變藍色，說明有單質碘生成，即氯氣將碘化鉀氧化為單質碘，發(fā)生反應的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；（4）過量的鐵和氯氣反應后的固體,用磁鐵除去過量的Fe，溶于水，加入KSCN溶液，溶液變紅色，加入KMnO4溶液，溶液不褪色，鐵和氯氣反應與鐵的量無關，反應生成氯化鐵，因此氯氣與Fe粉共熱時發(fā)生反應的化學方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；（5）已知F中的產物易潮解，在F和H裝置之間安裝G裝置，目的是防止H中的水蒸氣進入到F裝置中（或者吸收H中揮發(fā)出來的水蒸氣）。26、分液漏斗酸性和強氧化性9.8Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O1:31.68【解析】

(1)①根據(jù)裝置圖可知儀器的名稱；②反應中N元素的化合價部分未變化生成硝酸銅，部分降低生成氮的氧化物；③銅完全反應生成硝酸銅，向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，銅離子完全轉化為氫氧化銅沉淀，根據(jù)n=計算銅的物質的量，根據(jù)銅原子守恒計算氫氧化銅的物質的量，再根據(jù)m=nM計算；(2)①鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，結合原子守恒和電子守恒寫出反應的化學方程式；②Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO和水，結合原子守恒和電子守恒寫出反應的離子方程式；③5.6gFe粉的物質的量為=0.1mol，根據(jù)得失電子守恒和物料守恒分析解答；④一氧化氮的物質的量為：0.3-3n(Fe3+)-2n(Fe2+)?！驹斀狻?1)①根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱是分液漏斗；②反應中N元素的化合價部分未變化生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸，性部分降低生成氮的氧化物，硝酸表現(xiàn)強氧化性；③6.4g銅的物質的量為=0.1mol，向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，銅離子完全轉化為氫氧化銅沉淀，根據(jù)銅原子守恒可知n[Cu(OH)2]=n(Cu)=0.1mol，故m[Cu(OH)2]=0.1mol×98g/mol=9.8g；(2)①鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，發(fā)生反應的化學方程式為Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；②Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO和水，發(fā)生反應的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；③根據(jù)得失電子守恒和物料守恒可知：n(Fe3+)+n(Fe2+)=0.1mol；3n(Fe3+)+2n(Fe2+)=3[0.3-3n(Fe3+)-2n(Fe2+)]，解之得：n(Fe3+)=0.025mol；n(Fe2+)=0.075mol，所以溶液中Fe3+、Fe2+的物質的量之比n(Fe3+):n(Fe2+)為

1:3；④一氧化氮的物質的量為：0.3-3n(Fe3+)-2n(Fe2+)=0.3-3×0.025mol-2×0.075mol=0.075mol，所以生成NO氣體的體積為：0.075mol×22.4L/mol=1.68L。27、過濾普通漏斗鐵(Fe)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑冷卻結晶取少量FeSO4溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明FeSO4溶液已變質【解析】

工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，先加過量鐵，鐵在金屬活動順序表中排在銅的前面，所以鐵粉把銅置換出來，結合流程可知，C是鐵，操作Ⅰ為過濾，過濾出的固體A為Cu，F(xiàn)e，濾液B是FeSO4，Cu、Fe中加入H2SO4，鐵與硫酸反應，銅不反應，即D是硫酸，操作Ⅱ為過濾，得到固體E為Cu，濾液F中主要含F(xiàn)eSO4和H2SO4混合溶液，操作Ⅲ為蒸發(fā)、濃縮、冷卻結晶、過濾，可得到FeSO4·7H2O，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A為Cu，F(xiàn)e，B是硫酸亞鐵溶液，C是鐵，D是硫酸，E是銅，F(xiàn)是硫酸亞鐵和硫酸的混合溶液，操作Ⅰ、Ⅱ為過濾，操作Ⅲ為蒸發(fā)、濃縮、冷卻結晶、過濾；(1)由以上分析可知操作Ⅰ為過濾，所需要的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯；(2)根據(jù)分析，加入試劑C為鐵(Fe)，操作II中發(fā)生的反應為鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；(3)由以上分析可知操作Ⅲ為加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；(4)硫酸亞鐵變質可生成鐵離子，可加入KSCN溶液檢驗，方法為取少量FeSO4溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明FeSO4溶液已變質。28、黃A32.8%不同意，由于Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O(或Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O)，碳酸氫鈉溶液與石灰水反應也能產生白色沉淀33.6Na2CO3與NaHCO31:1【解析】

(1)考查焰色反應；(2)根據(jù)n=cV，m=nM計算；(3)根據(jù)碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，二氧化碳和水，固體質量的減少即為生成二氧化碳的水的質量；(4)根據(jù)碳酸鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈣的反應判斷；(5)①根據(jù)碳原子守恒計算二氧化碳的物質的量即為碳酸氫鈉的物質的量，利用n=；②由曲線B可知從25mL到75mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，根據(jù)鈉原子守恒計算；【詳解】(1)鈉的焰色反應為黃色；(2)配置950ml的溶液應用1000mL容量瓶配制溶液，所需Na2CO3的質量m=nM=cVM=0.2mol/L×1L×106g/mol=21.2g，答案選A；(3)設參加反應的碳酸氫鈉的質量為x根據(jù)混合物質量減少了2.48g，，解得x=6.72g，碳酸鈉和碳酸氫鈉共10g，則碳酸鈉的質量為10g-6.72g=3.28g，原混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)==32.8%；(4)由于Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O(或Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O)，碳酸鈉與氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀，同樣碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應也會生成碳酸鈣沉淀，所以不同意他的