江蘇如皋市江安鎮(zhèn)中心初中2026屆高三上化學(xué)期中聯(lián)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一類由Fe-Se-As-F-O組成的磁性超導(dǎo)材料。下列說法正確的是A．Fe變成時首先失去3d軌道電子B．的空間構(gòu)型為平面正三角形C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與的相互轉(zhuǎn)化D．基態(tài)F原子的核外電子有9種空間運(yùn)動狀態(tài)2、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，其中如圖為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。下列分析合理的是A．如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線B．反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/molC．在反應(yīng)②中，若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6LD．催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率3、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，下列說法正確的是（）A．蒸餾時，應(yīng)先通冷凝水再加熱B．萃取振蕩時分液漏斗的下口應(yīng)傾斜向下C．用潔凈玻璃棒蘸取少許氯水點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可測定新制氯水的pHD．錐形瓶和容量瓶使用前需用蒸餾水洗凈后再放入烘箱中烘干4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．Na2FeO4有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物又易水解成膠體，是自來水理想的消毒劑和凈水劑B．玻璃中含有的SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，故常用NaOH溶液雕刻玻璃紋飾C．硅酸鹽Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示為2FeO?Na2O?3SiO2D．面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，也屬于離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為2:l，過氧化苯甲酞屬于有機(jī)物5、對于合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.4kJ·mol-1反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是()A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B．增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大6、下列化學(xué)用語正確的是（）A．甲烷分子的球棍模型:B．中子數(shù)為16的硫原子:C．NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為D．次氯酸結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O7、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A．圖甲表示.N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）反應(yīng)過程的能量變化關(guān)系，說明催化劑可以改變該反應(yīng)的焓變B．圖乙表示等量的鈉塊分別與足量的水和乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，則曲線b表示水與鈉的反應(yīng)C．圖丙表示25℃時水溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布，說明H2C2O4的Ka1＝1×10－4.2D．圖丁表示25℃時BaSO4達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中c（Ba2＋）與c（SO42－）的關(guān)系曲線，說明Ksp（BaSO4）＝1×10－108、下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是()A．Cl2 B．SO2C．NO D．NH39、向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成NO氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則反應(yīng)前的混合溶液中含硫酸的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.8mol·L-1B．0.4mol·L-1C．0.08mol·L-1D．0.04mol·L10、已知34Se、35Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷下列說法正確的是A．離子還原性：Cl?>Br?B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2SeC．原子半徑：Cl>Br>SeD．酸性：H2SeO4>HBrO4>HClO411、如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>RB．簡單離子的半徑：X<Z<MC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R<ND．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)12、常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體(稱摩爾鹽)是分析化學(xué)中常用的一種還原劑，其強(qiáng)熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3，還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3B．1mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NAC．向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和紅褐色沉淀D．常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4大13、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．NH4Cl的電子式：Cl－B．2－戊烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH=CHCH3C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子：14、二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的同時，實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，降低了成本提高了效益，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A．該電池放電時電子從Pt1電極經(jīng)過外電路流到Pt2電極B．Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2＋2H2O－2e－=SO＋4H＋C．相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1D．Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－=2O2－15、某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（）A．放電時，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixC6-xe-=xLi++C6C．充電時，若轉(zhuǎn)移1mole-，石墨C6電極將增重7xgD．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+16、有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于M的描述正確的是A．分子式為C8H6O6B．能發(fā)生中和、取代、消去、氧化、加成反應(yīng)C．1molM與溴水發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物可能有3種D．1molM與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗4molNaOH17、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體C向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液顯紅色原溶液中一定有Fe2＋Da向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸b再加入10%的H2O2溶液a未見溶液變藍(lán)b溶液立即變藍(lán)色證明酸性條件下H2O2氧化性強(qiáng)于I2A．A B．B C．C D．D18、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式:C6H12O6B．BCl3的電子式:C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D．質(zhì)量數(shù)為44，中子數(shù)為24的鈣原子:

19、下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合有序號XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③AlAlCl3Al(OH)3Al2O3④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．②③ B．①③④ C．①④ D．①②③20、取一定質(zhì)量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48L。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。則稀硝酸的濃度為A．4mo1·L-1 B．2mo1·L-1 C．1.6mo1·L-1 D．0.8mo1·L-121、BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該過程的總反應(yīng)：C6H6O+7O26CO2+3H2OB．該過程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性C．降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價鍵D．①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:122、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-強(qiáng)B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C配置FeCl2溶液時，先將FeCl2固體溶于適量鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后向試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E為短周期元素,A-E原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。(1)E元素在周期表中的位置為__________；B、C的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是________(用化學(xué)式表示,下同)；B、C、D組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_____________(2)D2C2的電子式是_________,將D的單質(zhì)投入A2C中,反應(yīng)后得到一種無色溶液,E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為______________；(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA,熔點(diǎn)為800℃。DA能與水反應(yīng)放出氫氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________24、（12分）已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，H的單質(zhì)能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中。試推斷：(1)Y元素的名稱是：___________；(2)H在元素周期表中的位置：___________；H的單質(zhì)溶于W最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：______________________；(3)由X、Y、Z所形成的離子化合物M的化學(xué)式是__________(注：Y元素在該化合物中既體現(xiàn)它的最高價又體現(xiàn)最低價)，工業(yè)上用電解Y的氧化物YO來制備M，工作原理如圖：①X為Y的氫化物，最終制得3molM理論上需補(bǔ)充___________molX物質(zhì)；②若用甲醇—空氣燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極的極反應(yīng)為：______________________，該極與上圖電解裝置中的___________（填“A”或“B”）極相連。25、（12分）某廢催化劑含48.6%的SiO2、16.2%的ZnO、19.4%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。.某同學(xué)用10.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下，回答下列問題：已知：金屬Zn與Al類似，都是兩性金屬，能溶于強(qiáng)堿并放出氫氣，但鋁不溶于氨水，鋅卻可以溶于氨水形成四氨合鋅配離子[Zn(NH3)4]2+。（1）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法如下：__________________________。（提供的試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、K3[Fe(CN)6]溶液）（2）濾渣2除SiO2外的另一成分是____________；第二次浸出時，加熱溫度不宜過高的原因是___________________；寫出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。寫出鋅溶于氨水的離子方程式____________________________________。（3）ZnSO4在水中的溶解度，隨溫度的升高而緩慢增大，從硫酸鋅溶液得到七水硫酸鋅晶體，可采用的方法是_____________________；析出七水硫酸鋅晶體，減壓過濾，用于淋洗七水硫酸鋅晶體的溶劑是___________________；某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到5.74gZnSO4·7H2O（式量287）則鋅的回收率為_______________________________。26、（10分）已知Cr2＋不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如下圖所示。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下所示：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋2CrCl3===2CrCl2＋ZnCl22Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶體)試回答下列問題：(1)本實(shí)驗(yàn)中配制溶液所用的蒸餾水需事先煮沸，原因是__________。(2)往儀器Ⅱ中加鹽酸和CrCl3溶液的順序最好是__________________________，理由是____________。(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合，應(yīng)關(guān)閉閥門____(填“A”或“B”，下同)，打開閥門_____。(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量，其原因除了使鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2外，另一個作用是________。儀器Ⅳ的主要作用是___________。(5)已知實(shí)驗(yàn)時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的CH3COONa溶液為1.5L0.1mol/L，其他反應(yīng)物足量。實(shí)驗(yàn)后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O9.4g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為________(用百分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字)(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。27、（12分）實(shí)驗(yàn)小組對Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應(yīng)的影響因素進(jìn)行了探究，實(shí)驗(yàn)過程如下：實(shí)驗(yàn)1：探究pH對Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應(yīng)的影響1.室溫下，加酸或堿調(diào)節(jié)0.1mol/LCr2(SO4)3溶液pH分別為2.00、4.10、6.75、8.43、10.03、13.37。2.各取5mL上述溶液分置于6支試管中，分別向其中逐滴加入30%H2O2溶液，直至溶液不再發(fā)生變化，觀察并記錄現(xiàn)象。pH對Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應(yīng)的影響試管①②③④⑤⑥pH2.004.106.758.4310.0313.37起始現(xiàn)象墨綠色溶液墨綠色溶液藍(lán)色渾濁液藍(lán)色渾濁液藍(lán)色渾濁液亮綠色溶液終點(diǎn)現(xiàn)象墨綠色墨綠色黃綠色亮黃色橙紅色磚紅色查閱資料：①Cr3+為綠色，CrO為亮綠色，CrO為黃色。②Cr3+較穩(wěn)定，需用較強(qiáng)氧化劑才能將其氧化；CrO在堿性溶液中是較強(qiáng)的還原劑。（1）Cr(OH)3為藍(lán)色固體，寫出⑤中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式_____。（2）試管①②中溶液未發(fā)生明顯變化，可能的原因是_____。（3）④中沉淀溶解，溶液變?yōu)榱咙S色，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。（4）Cr(OH)3與Al(OH)3類似，具有兩性。存在如下關(guān)系：Cr3++3OH-Cr(OH)3CrO+H++H2O。解釋實(shí)驗(yàn)1中，隨著溶液pH升高，終點(diǎn)溶液顏色變化的原因______。實(shí)驗(yàn)2：探究溫度對Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應(yīng)的影響各取5mLpH=13.50Cr2(SO4)3溶液分置于5支試管中，將其分置于0℃、25℃、50℃、75℃、100℃的水浴中，然后向試管中各滴加過量30%H2O2溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溫度對Cr(Ⅲ)與30%H2O2反應(yīng)的影響反應(yīng)溫度0℃25℃50℃75℃100℃起始現(xiàn)象墨綠色終點(diǎn)現(xiàn)象紅棕色磚紅色橙紅色亮黃色亮黃色（5）隨著反應(yīng)溫度的升高，反應(yīng)后溶液顏色由紅棕色向亮黃色轉(zhuǎn)變，是因?yàn)樯傻募t色物質(zhì)CrO（Cr為+5價）不穩(wěn)定，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，隨著溫度升高會逐漸轉(zhuǎn)化為亮黃色的CrO，同時生成氧氣。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（6）反應(yīng)物濃度也是影響反應(yīng)的因素之一。請利用實(shí)驗(yàn)1給出的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證_____。（7）綜上所述，Cr(III)與過氧化氫的反應(yīng)產(chǎn)物與_____密切相關(guān)。28、（14分）某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_______________，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為___________(填試劑名稱)。(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，在實(shí)驗(yàn)室中完成此實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是________。a．KClO3b．KClc．Mgd．MnO2(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應(yīng)_____________，直至連續(xù)兩次測定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同(或質(zhì)量相差小于0.1g)時為止；灼燒時必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________。(4)溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(5)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水)，該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則該鹽的化學(xué)式是______。29、（10分）請參照元素①－⑧在表中的位置，根據(jù)判斷出的元素回答問題：①②③④⑤⑥⑦⑧（1）⑧原子的最外層電子的軌道表達(dá)式為___________________,關(guān)于它的最外層p亞層電子的說法錯誤的是_________。（填序號）a.能量相同b.電子云形狀相同c.自旋方向相同d.電子云伸展方向相同（2）③和①組成的四核分子的化學(xué)式為___________，空間構(gòu)型為_____________，屬于_____分子（填“極性”或“非極性”）。（3）比較④、⑤元素常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示）______＞_____；②、③兩元素非金屬性較強(qiáng)的是______（寫元素符號），寫出證明該結(jié)論的一個事實(shí):___________________________。（4）④、⑤元素形成的四原子化合物的電子式為___________；已知⑥元素的氧化物的熔點(diǎn)為2054℃，且以它為原料，可以通過電解的方法得到鋁，據(jù)此推斷⑥元素的氧化物為_________晶體（填“分子晶體”或“離子晶體”或“原子晶體”或“金屬晶體”）。⑥元素的氧化物熔點(diǎn)______⑥元素的氯化物熔點(diǎn)（填“大于”“小于”“等于”），請解釋其原因______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A．Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e變成時首先失去4s軌道電子，A錯誤；B．的中心原子的價電子對數(shù)為，含有一對孤電子對，則其空間構(gòu)型為三角錐形，B錯誤；C．同位素之間的變化為物理變化，C錯誤；D．F原子的最外層有9個電子，則基態(tài)F原子的核外電子有9種空間運(yùn)動狀態(tài)，D正確；答案選D。2、B【詳解】A.使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，所以曲線d是加入催化劑a時的能量變化曲線，A錯誤；B.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ，故反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，B正確；C.未指明氣體所處條件，因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量確定氣體的體積，C錯誤；D.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，因此不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。3、A【詳解】A.蒸餾時，為了充分冷凝，應(yīng)先通冷凝水再加熱，故A正確；B.萃取振蕩時，使分液漏斗上口朝下、下口朝上，以便于振蕩混合，故B錯誤；C.氯水中的HClO可使pH試紙褪色，不能用pH試紙測定氯水的pH，應(yīng)選pH計(jì)測定，故C錯誤；D.錐形瓶、容量瓶中有少量水對實(shí)驗(yàn)無影響，則錐形瓶、容量瓶均不需要烘干，故D錯誤；答案選A。4、A【解析】A．K2FeO4中Fe元素化合價高，具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用，故A正確；B．用于雕刻工藝玻璃上紋飾的是氫氟酸而不是NaOH溶液，故B錯誤；C.根據(jù)硅酸鹽寫成氧化物的規(guī)律，金屬氧化物按活動順序表的活動性順序書寫，硅酸鹽Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示為Na2O?2FeO?3SiO2，故C錯誤；D．堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，過氧化鈣屬于過氧化物，不是堿性氧化物，其陰陽離子個數(shù)比為1：l，故D錯誤；故選A。5、B【詳解】A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明溫度對逆反應(yīng)速率影響較大，故A錯誤；B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則壓強(qiáng)對正反應(yīng)速率影響較大，故B正確；C.減小反應(yīng)物濃度，生成物濃度不變，則逆反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D.加入催化劑，對正逆反應(yīng)速率影響相同，所以正逆反應(yīng)速率仍然相等，故D錯誤；故選B。6、C【解析】A.甲烷分子的比例模型為:，選項(xiàng)A錯誤；B.中子數(shù)為16的硫原子為:3216S，選項(xiàng)B錯誤；C.NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)C正確；D.次氯酸結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。7、D【詳解】A、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，但是不能改變焓變，焓變只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，A錯誤；B、鈉與水反應(yīng)的速率比鈉與乙醇反應(yīng)的速率快，生成相同體積的氫氣，鈉與水反應(yīng)所需的時間更短，曲線a表示水與鈉的反應(yīng)，B錯誤；C、H2C2O4HC2O4－＋H＋，HC2O4－C2O42－＋H＋，，，當(dāng)c(C2O42－)=c(C2O4-)，Ka2=c(H+)，從圖中可以看出，當(dāng)c(C2O42－)=c(C2O4-)，pH=4.2，c(H+)=10-4.2，則Ka2=1×10－4.2，C錯誤；D、BaSO4達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2＋)與c(SO42－)的關(guān)系有，，左右同時取10的對數(shù)，有，lgc(Ba2+)=lg(Ksp)-lgc(SO42－)，為一次函數(shù)曲線，曲線符合。求算Ksp，取曲線上的點(diǎn)，如-lgc(Ba2+)=10，-lgc(SO42－)=0，帶入等式，得lg(Ksp)=-10，則Ksp=10-10，D正確；答案選D。8、C【解析】A和B屬于酸性氣體，和堿石灰反應(yīng)。氨氣是堿性氣體和濃硫酸反應(yīng)。所以正確的答案是C。9、B【解析】試題分析：根據(jù)銅和硝酸反應(yīng)的離子方程式分析：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，3.84克銅的物質(zhì)的量為0.06摩爾，一氧化氮物質(zhì)的量為0.02摩爾，根據(jù)方程式計(jì)算硝酸的物質(zhì)的量為0.02摩爾，則根據(jù)硫酸中氫離子的物質(zhì)的量為0.1-0.02=0.08摩爾，則硫酸的物質(zhì)的量為0.04摩爾，其物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。選B。考點(diǎn)：硝酸的性質(zhì)10、B【解析】試題分析：同周期從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)，離子的還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)；同主族從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱，離子的還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng)，酸性依次減弱。A項(xiàng)離子還原性：Cl－<Br－；B項(xiàng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞H2Se；C項(xiàng)原子半徑：Cl<Br<Se；D項(xiàng)酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4。考點(diǎn)：元素周期律的應(yīng)用點(diǎn)評：本題主要考查了元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，難度不太大，但要求學(xué)生熟練掌握元素周期律的內(nèi)容及應(yīng)用，為高頻考題。11、A【解析】A.X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si，R為Cl元素；非金屬性F＞Cl，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF＞HCl，A正確；B.O2-、Na+、Al3+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑：O2-＞Na+＞Al3+，B錯誤；C.非金屬性Cl＞Si，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：高氯酸＞硅酸，C錯誤；D.由X與N兩種元素組成的化合物為二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)，D錯誤；正確選項(xiàng)A。12、C【分析】反應(yīng)中鐵元素化合價升高，氮元素化合價升高，硫元素化合價降低。據(jù)此分析?！驹斀狻糠磻?yīng)中鐵元素化合價升高，氮元素化合價升高，硫元素化合價降低。A.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、Fe2O3，還原產(chǎn)物是SO2，故錯誤；B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移8個電子，所以1mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4NA，故錯誤；C.向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，可得刺激性氣體氨氣和氫氧化亞鐵白色沉淀，但氫氧化亞鐵沉淀能被空氣中的氧氣氧化，最終氫氧化鐵紅褐色沉淀，故正確；D.將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，說明常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小，故錯誤。故選C。13、B【詳解】A．NH

4Cl是離子化合物，電子式為

，A錯誤；B．2－戊烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH=CHCH3，B正確；C．S

2

－的結(jié)構(gòu)示意圖為

，C錯誤；D．在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子可表示為，D錯誤。答案選B。14、D【分析】該裝置為原電池，根據(jù)氫離子的流向可知Pt1電極為負(fù)極，SO2失電子被氧化，Pt2電極為正極，O2得電子被還原。【詳解】A．放電時，電子從負(fù)極流向正極，Pt1電極為負(fù)極，Pt2電極為正極，則該電池放電時電子從Pt1電極經(jīng)過外電路流到Pt2電極，故A正確；B．Pt1電極通入SO2，SO2在負(fù)極失電子生成SO，則電極反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-=SO+4H+，故B正確；C．該電池的總反應(yīng)為二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2：1，故C正確；D．Pt2電極上氧氣得電子結(jié)合遷移到正極的氫離子生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，故D錯誤；綜上所述答案為D。15、C【詳解】A．放電時，負(fù)極LixC6失去電子得到Li+，在原電池中，陽離子移向正極，則Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移，故A正確；B．放電時，負(fù)極LixC6失去電子產(chǎn)生Li+，電極反應(yīng)式為LixC6-xe-═xLi++C6，故B正確；C．充電時，石墨(C6)電極變成LixC6，電極反應(yīng)式為：xLi++C6+xe-═LixC6，則石墨(C6)電極增重的質(zhì)量就是鋰離子的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式：xLi+～～～xe-1mol1mol可知若轉(zhuǎn)移1mole-，就增重1molLi+，即7g，故C錯誤；D．正極上Co元素化合價降低，放電時，電池的正極反應(yīng)為：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，充電是放電的逆反應(yīng)，故D正確；故選C?！军c(diǎn)晴】明確電池反應(yīng)中元素的化合價變化及原電池的工作原理是解題關(guān)鍵，放電時的反應(yīng)為Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合價降低，Co得到電子，則Li1-xCoO2為正極，LixC6為負(fù)極，Li元素的化合價升高變成Li+，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，充電是放電的逆過程，據(jù)此解答。16、B【詳解】A．分子式為C8H6O8，故A錯誤；B．此有機(jī)物有碳碳雙鍵、羧基、醇羥基、酯基，則能發(fā)生中和、取代、消去、氧化、加成反應(yīng)，故B正確；C．1molM與溴水發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物要結(jié)合溴的物質(zhì)的量來確定，故C錯誤；D．1molM與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，只能發(fā)生酯的水解和與羧酸的中和，共消耗2molNaOH，故D錯誤；答案為B。17、D【詳解】A、將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液，SO2能被NO3-氧化成H2SO4，并進(jìn)一步和Ba2+形成BaSO4白色沉淀，所以不能確定SO2中是否混有SO3，結(jié)論錯誤，A選項(xiàng)錯誤；B、CO2能和NaAlO2反應(yīng)：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，過量的CO2不能溶解Al(OH)3，反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，B選項(xiàng)錯誤；C、滴入氯水后再加KSCN，溶液顯紅色，檢測出的Fe3+可能來自Fe2+，也可能是溶液中已有的Fe3+，所以，無法確定原溶液是否含F(xiàn)e2+，C選項(xiàng)錯誤；。D、向淀粉KI溶液中滴入稀硫酸不變藍(lán)，再加入H2O2溶液，I-被H2O2氧化為I2，溶液變藍(lán)色，從而證明酸性條件下H2O2氧化性強(qiáng)于I2，現(xiàn)象和結(jié)論都正確，D選項(xiàng)正確。答案選D。【點(diǎn)睛】Fe2+的檢驗(yàn)：用氯水和KSCN溶液檢驗(yàn)Fe2+要排除Fe3+的干擾。正確方法是：先加KSCN溶液，溶液不變紅，再加氯水，溶液變紅，則含F(xiàn)e2+。18、B【解析】A、葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式:CH2OH(CHOH)4CHO，C6H12O6是葡萄糖的分子式，故A錯誤；B、B最外層只有三個電子，BCl3的電子式:，故B正確；C、硫離子核外有18個電子、最外層有8個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D.質(zhì)量數(shù)為44，中子數(shù)為24的鈣原子:，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)用語的書寫判斷，涉及結(jié)構(gòu)簡式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等知識點(diǎn)，題目難度中等，解題關(guān)鍵：掌握化學(xué)用語特點(diǎn)。注意BCl3的電子式的書寫，為易錯點(diǎn)。19、D【解析】①Cu與濃硫酸在加熱時反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4，CuSO4與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2，Cu(OH)2加熱分解產(chǎn)生CuO，CuO與H2在加熱時反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)，可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，①合理；②Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH與少量CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，Na2CO3與足量HCl反應(yīng)產(chǎn)生NaCl，電解熔融的NaCl得到金屬Na，可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，②合理；③Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3，AlCl3與氨水反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3，Al(OH)3加熱分解產(chǎn)生Al2O3，電解熔融的Al2O3得到金屬Al，可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，③合理；④Fe與氯氣反應(yīng)得到FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)得到FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2，但是Fe(OH)2不能發(fā)生反應(yīng)得到Fe單質(zhì)，故不會實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，④不合理；合理有①②③，選項(xiàng)D正確。20、B【分析】一份用足量的氫氣還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量為Cu的質(zhì)量，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu（NO3）2，根據(jù)Cu元素守恒可知：n[Cu（NO3）2]=n（Cu），根據(jù)氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]，再根據(jù)c=計(jì)算硝酸的濃度?！驹斀狻恳环萦米懔康臍錃膺€原，反應(yīng)后固體質(zhì)量為Cu的質(zhì)量，故n（Cu）==0.4mol，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu（NO3）2，根據(jù)Cu元素守恒可知：n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.4mol，根據(jù)氮元素守恒可知：n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=+2×0.4mol=1mol，所以該稀硝酸的濃度為：c（HNO3）==2mol/L，答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查混合物的計(jì)算，清楚反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵，注意利用守恒法進(jìn)行解答，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難度中等。21、B【詳解】A、該過程用光催化降解苯酚生成二氧化碳和水，所以反應(yīng)：C6H6O+7O26CO2+3H2O，故A正確；B、該過程中BMO是催化劑，BMO與O2在光作用下，BMO被氧化成BMO+，故B錯誤；C、降解苯酚的產(chǎn)物為二氧化碳和水，二氧化碳和水分子中都只含有極性共價鍵，故C正確；D、①中1molO2-要得到3mol電子，而②中1molBMO+變?yōu)?molBMO只要得到1mol電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等，所以①、②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1，故D正確；正確答案選B。22、B【解析】A．陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱，A錯誤；B、向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺，說明氫氧根的濃度減小，這是由于碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，水解平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正確；C、為了防止氯化亞鐵被氧化，有關(guān)加入鐵粉，C錯誤；D、反應(yīng)中氫氧化鈉過量，則加入氯化鐵一定產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能比較二者的溶度積常數(shù)大小，D錯誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評價，涉及物質(zhì)的性質(zhì)比較，檢驗(yàn)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價。易錯選項(xiàng)是D，注意反應(yīng)中氫氧化鈉的量。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅢA族H2O離子鍵、共價鍵2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑NaH＋H2O=H2↑＋NaOHH2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O【分析】E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，可判斷兩種液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H；C為O；A、D同主族，且原子序數(shù)大于O的，則D為Na；A-E原子的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的序數(shù)為7，則為N?！驹斀狻?1)E為Al，在周期表中的位置為第三周期IIIA族；B、C分別為N、O，且非金屬性N<O，則氫化物的穩(wěn)定性為NH3<H2O；B、C、D分別為N、O、Na，組成的化合物為NaNO3，含有離子鍵、共價鍵；(2)D2C2為過氧化鈉，為離子化合物，電子式為；Al與氫氧化鈉、水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑；(3)元素Na可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉，氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為NaH＋H2O=H2↑＋NaOH；(4)過氧化氫有強(qiáng)氧化性，可與Cu、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，方程式為H2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O。24、氮(元素)第三周期第IIIA族2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑NH4NO31.2CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+A【分析】X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期，X、W同主族，X是氫元素，W是鈉元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，原子序數(shù)小于Na的11號，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，則Y為N元素；Z是氧元素；Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，H的單質(zhì)能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中，故H為鋁元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Na，H是Al元素。(1)Y是N元素，元素名稱為氮元素；(2)H是Al元素，核外電子排布是2、8、3，因此在元素周期表中位于第三周期第IIIA族；Al單質(zhì)能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(3)X是H，Y是N，Z是O，三種元素形成的離子化合物M是NH4NO3，在工業(yè)上一般是用電解NO的方法制取NH4NO3；①X為Y的氫化物，X物質(zhì)為NH3。由圖示可知在A電極上NO得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生陽離子，N元素化合價降低5價，得到電子5e-；在B電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生陰離子，N元素化合價升高3價，失去電子3e-，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為15e-，A電極上產(chǎn)生3個，B電極上產(chǎn)生5個，二者結(jié)合產(chǎn)生5個NH4NO3，需補(bǔ)充2個NH3，則若最終制得3molM理論上需補(bǔ)充NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=×2mol=1.2mol；②若用甲醇—空氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生CO2與OH-結(jié)合形成，該電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+；該電極是負(fù)極，根據(jù)①分析可知A電極為陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極連接，所以甲醇燃料電池要與上圖電解裝置中的A極相連。25、取少量濾液1，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子。（或取少量濾液1，滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，則證明有亞鐵離子）S溫度過高雙氧水易分解CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2OZn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-蒸發(fā)結(jié)晶法酒精50.0%【解析】廢催化劑加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應(yīng)：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，過濾后濾液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，濃縮結(jié)晶得到粗ZnSO4?7H2O；濾渣1含有SiO2、CuS，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、硫，濾渣2含有硫和二氧化硅，濾液含有硫酸銅，經(jīng)濃縮結(jié)晶可得到硫酸銅晶體。(1)亞鐵離子具有還原性，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，檢驗(yàn)亞鐵離子，可取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子，故答案為：取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子；(2)根據(jù)上述分析，濾渣2含有硫和二氧化硅；第二次浸出時，加熱溫度不宜過高，主要是防止雙氧水分解；第二次浸出時發(fā)生反應(yīng)：CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O；鋅可以溶于氨水形成四氨合鋅配離子[Zn(NH3)4]2+，反應(yīng)的離子方程式為Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-，故答案為：S；溫度過高雙氧水易分解；CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O；Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-；(3)ZnSO4在水中的溶解度，隨溫度的升高而緩慢增大，從硫酸鋅溶液得到七水硫酸鋅晶體，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；析出七水硫酸鋅晶體，減壓過濾，淋洗七水硫酸鋅晶體可以選用酒精，減少晶體的損失；5.74gZnSO4·7H2O(式量287)的物質(zhì)的量為=0.02mol，其中含有鋅元素的質(zhì)量為0.02mol×65g/mol=1.3g，原樣品中鋅的質(zhì)量為10.0g×16.2%

×+10.0g×19.4%

×=2.6g，鋅的回收率為×100%=50%，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶法；酒精；50.0%。點(diǎn)睛：本題以金屬回收為載體，綜合考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，涉及化學(xué)工藝流程、對原理與裝置的分析、物質(zhì)的分離提純、化學(xué)計(jì)算等。本題的易錯點(diǎn)為離子方程式的書寫和鋅的回收率的計(jì)算，計(jì)算鋅的回收率，需要計(jì)算出最終晶體中的鋅和原樣品中鋅的質(zhì)量。26、去除水中的溶解氧，防止Cr2＋被氧化先加鹽酸后加CrCl3溶液讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置Ⅱ和Ⅲ中的空氣趕出，避免生成的Cr2＋被氧化BA讓產(chǎn)生的H2趕出裝置Ⅱ和Ⅲ中的空氣并將CrCl2溶液壓入裝置Ⅲ與CH3COONa溶液反應(yīng)防止空氣進(jìn)入裝置Ⅲ83.3%【詳解】（1）根據(jù)信息，Cr2＋不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，因此在配制溶液時，所用蒸餾水事先煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2＋被氧化；（2）裝置中有氧氣，為防止Cr2＋被氧化，先排除裝置中氧氣，即先加鹽酸，再加CrCl3溶液，理由是讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置Ⅱ和Ⅲ中的空氣趕出，避免生成的Cr2＋被氧化；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模枰蜒b置II的溶液壓入到裝置III，需要關(guān)閉閥門B，打開閥門A，Zn和鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，利用壓強(qiáng)差，把裝置II中溶液壓入到裝置III中；（4）根據(jù)（3）過量Zn的另一個作用是讓產(chǎn)生的H2趕出裝置Ⅱ和Ⅲ中的空氣并將CrCl2溶液壓入裝置Ⅲ與CH3COONa溶液反應(yīng)；儀器IV的作用是防止空氣進(jìn)入裝置III；（5）CrCl3的物質(zhì)的量為9.51/158.5mol=0.06mol，根據(jù)元素守恒，則Cr2＋的物質(zhì)的量為0.06mol，CH3COONa的物質(zhì)的量為1.5×0.1mol=0.15mol，根據(jù)題中所給第三個反應(yīng)，Cr2＋不足，CH3COONa過量，根據(jù)Cr2＋進(jìn)行計(jì)算，得出[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的質(zhì)量為0.06×376/2g=11.28g，即產(chǎn)率為9.4/11.28×100%=83.3%。27、Cr3++3OH-=Cr(OH)3Cr3+較穩(wěn)定，不能被過氧化氫氧化2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2OpH較低時，溶液中存在Cr3+，不易被氧化，故溶液為墨綠色，pH較高時，混合物中存在Cr(OH)3和CrO，可被過氧化氫氧化為或，故溶液顏色逐漸變?yōu)辄S色或磚紅色H2O2+2=2+4O2+2OH-在一定溫度和pH下，用不同濃度的Cr2(SO4)3溶液與H2O2反應(yīng)，觀察反應(yīng)后的現(xiàn)象pH、溫度、濃度【分析】本題探究Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應(yīng)的影響因素，研究了pH、溫度、濃度的影響，在研究每一個因素時，需用控制變量法，即研究一個因素，需保證另外兩個因素不變。探究pH的影響時，不同pH時Cr在水中的存在形式不同，pH較小時以Cr3+形式存在，隨著pH的不斷增大，Cr的存在形式變?yōu)镃r(OH)3和CrO；探究溫度的影響時，生成的紅色物質(zhì)CrO（Cr為+5價）不穩(wěn)定，該物質(zhì)中O的化合價為-1價，自身的Cr與O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)再被H2O2氧化，得到亮黃色的CrO和O2；探究濃度的影響時，需保證pH和溫度不變，改變Cr3+濃度，觀察