2026屆西安市航空六一八中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、環(huán)境污染已嚴(yán)重已嚴(yán)重危害人類(lèi)的生活。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)環(huán)境問(wèn)題造成環(huán)境問(wèn)題的主要物質(zhì)A酸雨O3B溫室效應(yīng)CO2C南極臭氧層空洞SO3D光化學(xué)煙霧N2A．A B．B C．C D．D2、分子中所有原子不可能都在同一平面的物質(zhì)是A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．苯3、下列不能用勒沙特列原理解釋的是A．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺C．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深D．高壓比常壓有利于NH3的合成4、下列化合物中含3個(gè)“手性碳原子”的是A．OHC—CH(OH)—CH2OHB．OHC—CH(Cl)—CHCBrC．D．5、下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）A．CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/molB．C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/molC．H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11036kJ/mol6、下列行為中符合安全要求的是A．進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明B．節(jié)日期間，在開(kāi)闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹C．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣D．實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸7、有機(jī)物分子里的某些原子(或原子團(tuán))被其他原子(或原子團(tuán))所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于取代反應(yīng)的是()A．CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBrB．CH3OH＋HClCH3Cl＋H2OC．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑D．CH3—CH2—Br＋H2OCH3—CH2—OH＋HBr8、不能使紅墨水褪色的物質(zhì)是A．活性炭 B．過(guò)氧化鈉 C．蔗糖溶液 D．漂白粉9、某溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是A．正反應(yīng)的活化能等于逆反應(yīng)的活化能B．a(chǎn)曲線(xiàn)是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)C．1moN2與3moH2充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJD．加入催化劑，該反應(yīng)的焓變減小10、一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)≒2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolABB．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)生成nmolA2D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolB211、下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是（）①分子晶體中都存在共價(jià)鍵②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵⑤CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑦ D．③⑤⑧12、在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4+)＋c(Fe2+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(SO42-)B．向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)C．向0.10mol·L-1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D．0.1mol·L-1NH4HS溶液中：c(NH4+)＜c(HS-)＋c(H2S)＋c(S2-)13、將甲、乙兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒(méi)有明顯現(xiàn)象。據(jù)此判斷，三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢．乙>銅>甲 B．銅>甲>乙 C．甲>銅>乙 D．甲>乙>銅14、一定條件下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）ΔH＜0，在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是選項(xiàng)xyAA的濃度平衡常數(shù)KB溫度混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量A的轉(zhuǎn)化率D催化劑的質(zhì)量C的體積分?jǐn)?shù)A．A B．B C．C D．D15、下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3④還原性：F－>Cl－>Br－A．①②④ B．③④ C．①②③ D．①②③④16、下圖曲線(xiàn)a表示放熱反應(yīng)X（g）＋Y（g）Z（g）＋M（g）＋N（s）進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線(xiàn)進(jìn)行，可采取的措施是A．減小體積 B．加大X的投入量C．減壓 D．升高溫度二、非選擇題（本題包括5小題）17、2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》(NEJM)在線(xiàn)發(fā)表了一篇關(guān)于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國(guó)首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關(guān)注，該藥物的中間體M合成路線(xiàn)如下：已知：①R—COOH②A(yíng)→B發(fā)生加成反應(yīng)(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)__________，G中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是__________。(2)由D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以乙醇為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)。___________________。18、有機(jī)物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類(lèi)關(guān)系非常密切。（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________，A的名稱(chēng)是____________。②A(yíng)與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。③A→C的反應(yīng)類(lèi)型是____，C+D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)______，鑒別C和D的方法是_______。④A的同系物B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，B的結(jié)構(gòu)有____種。（2）生蘋(píng)果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋(píng)果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋(píng)果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________。19、某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是__、__。(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？__（填“能”或“否”），其原因是__。(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：已知：Q=cm(t2﹣t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J?℃﹣1?g﹣1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm﹣3。①計(jì)算完成上表ΔH=__（保留2位小數(shù)）。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。(4)若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果__（填“有”或“無(wú)”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果__（“有”或“無(wú)”）填影響。20、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol·L-1）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I.（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___。（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)_（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用__操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液。（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有__。A．用酸式滴定管取20.00mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II.硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）觀(guān)察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH），寫(xiě)出硼酸在水溶液中的電離方程式__。21、（1）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石，熔點(diǎn)如表中所示：物質(zhì)BNAINGaN熔點(diǎn)/℃300022001700試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c(diǎn)不同的原因___________________________________。（2）N、P、As位于同一主族，基態(tài)氮原子的核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，與PO43-互為等電子體的分子有________________（填一種即可）。（3）鉻原子的最高能層符號(hào)是_______，其價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)___________________。（4）比較第二電離能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<")。（5）AuCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強(qiáng)，易溶于水和乙醇，無(wú)論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體Au2Cl6的形式存在。寫(xiě)出Au2Cl6的結(jié)構(gòu)式__________________________.（6）已知Zn2+、Au+均能與CN-形成配離子，Zn2+與CN-形成的配離子為正四面體形,Au+與CN-形成的配離子為直線(xiàn)形.工業(yè)上常用Au+和CN-形成的配離子與Zn單質(zhì)反應(yīng)來(lái)提取Au單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A．造成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫等，與臭氧無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．造成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)是二氧化碳，B正確；C．氟利昂能使臭氧生成氧氣，破壞臭氧層，C錯(cuò)誤；D．二氧化氮等氮氧化合物是形成光化學(xué)煙霧的主要污染物，D錯(cuò)誤；答案選B。2、C【詳解】A項(xiàng)、乙炔是直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)，所有原子均共平面，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、乙烯含有碳碳雙鍵，所有原子均共平面，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、乙烷含有2個(gè)飽和碳原子，所有原子不可能共平面，故C正確；D項(xiàng)、苯是平面形結(jié)構(gòu)，所有原子均共平面，故D錯(cuò)誤，答案；故選C。3、A【詳解】A．催化劑不影響平衡，所以不能用勒沙特列原理解釋?zhuān)蔄符合題意；B．棕紅色NO2加壓后，先是有NO2的濃度增大，所以顏色先變深，后由于NO2的濃度增大，平衡向NO2的濃度減小，即生成N2O4的方向移動(dòng)，所以顏色變淺，可以用勒沙特列原理解釋?zhuān)蔅不符合題意；C．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡正向移動(dòng)，顏色變深，可以用勒沙特列原理解釋?zhuān)蔆不符合題意；D．合成氨的反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減少的反應(yīng)，加壓可以使平衡正向移動(dòng)，有利于氨氣的合成，可以用勒沙特列原理解釋?zhuān)蔇不符合題意；綜上所述答案為A。4、C【解析】“手性碳原子”是一個(gè)碳原子連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)?！驹斀狻恐挥?個(gè)“手性碳原子”，故A錯(cuò)誤；有2個(gè)“手性碳原子”，故B錯(cuò)誤；有3個(gè)“手性碳原子”，故C正確；只有1個(gè)“手性碳原子”，故D錯(cuò)誤。5、A【分析】燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物。【詳解】A.由熱化學(xué)方程式可知，1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳放出283.0kJ的熱量，△H能正確表示一氧化碳的燃燒熱，故A符合題意；B.由熱化學(xué)方程式可知，1mol碳不完全燃燒生成一氧化碳放出110.5kJ的熱量，一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，△H不能正確表示碳的燃燒熱，故B不符合題意；C.由熱化學(xué)方程式可知，1mol氫氣全燃燒生成氣態(tài)水放出241.8的熱量，氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，△H不能正確表示氫氣的燃燒熱，故C不符合題意；D.由熱化學(xué)方程式可知，2mol辛烷全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出11036的熱量，辛烷的物質(zhì)的量不是1mol，△H不能正確表示氫氣的燃燒熱，故D不符合題意；故選A。6、B【詳解】A.煤礦中含有甲烷等可燃性氣體，用火把照明容易引起爆炸，不符合安全要求；B.節(jié)日期間，在開(kāi)闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹，符合安全要求；C.液化氣極易燃燒，用點(diǎn)燃的火柴容易引起爆炸，不符合安全要求；D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸注入水中，并不斷的攪拌，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸易引起液體飛濺傷人，不符合安全要求；答案選B。7、C【詳解】A.CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBr溴原子代替二氯甲烷中的氫原子，屬于取代反應(yīng)，故A不選；B.CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O，氯原子代替甲醇中的羥基，屬于取代反應(yīng)，故B不選；C.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑屬于置換反應(yīng)，故C選；D.CH3—CH2—Br＋H2OCH3—CH2—OH＋HBr，溴乙烷中溴原子被羥基代替，屬于取代反應(yīng)，故D不選。故選C。8、C【分析】能使紅墨水褪色說(shuō)明該物質(zhì)具有漂白性，只要判斷下列物質(zhì)是否具有漂白性就可解答?！驹斀狻緼.活性炭表面積較大，具有吸附性，所以有漂白性，所以A選項(xiàng)不選；

B.過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化有機(jī)色素，具有漂白性，所以B選項(xiàng)不選；

C.蔗糖溶液不具有漂白性，所以不能使紅色墨水褪色，故C選；

D.漂白粉中的次氯酸根具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化有機(jī)色素，具有漂白性，所以D選項(xiàng)不選。

故選C。9、C【分析】A、反應(yīng)物和生成物的能量不同，活化能不同；B、催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能；C、由圖可知1molN2、3molH2完全反應(yīng)放出熱量為600kJ-508kJ=92k就，而合成氨為可逆反應(yīng)；D、ΔH只與反應(yīng)的終始態(tài)有關(guān)，與所經(jīng)歷的途徑無(wú)關(guān)，加入催化劑，該反應(yīng)的焓變不變?！驹斀狻緼、反應(yīng)物和生成物的能量不同，正反應(yīng)的活化能不等于逆反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；B、催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，則圖中b曲線(xiàn)是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C、合成氨為可逆反應(yīng)，1moN2與3moH2充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ，故C正確；D、ΔH只與反應(yīng)的終始態(tài)有關(guān)，與所經(jīng)歷的途徑無(wú)關(guān)，加入催化劑，該反應(yīng)的焓變不變，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，解題關(guān)鍵：把握反應(yīng)中能量變化、圖象分析、焓變計(jì)算，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率低于100%．10、C【詳解】A．反應(yīng)速率之比應(yīng)該等于系數(shù)比，單位時(shí)間里生成nmolA2，同時(shí)生成nmolAB時(shí)，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；B．通過(guò)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器的壓強(qiáng)都不變，故B錯(cuò)誤；C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)生成nmolA2，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；D．無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，消耗nmolB2的同時(shí)一定生成2nmolAB，故D錯(cuò)誤．答案選C。【點(diǎn)睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：一等：正逆反應(yīng)速率相等；六定：①物質(zhì)的量一定，②平衡濃度一定，③百分含量保持一定，④反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率一定，⑤產(chǎn)物的產(chǎn)率一定，⑥正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率一定；除此之外，還可考慮以下幾點(diǎn)：①同一物質(zhì)單位時(shí)間內(nèi)的消耗量與生成量相等；②不同物質(zhì)間消耗物質(zhì)的量與生成物質(zhì)的量之比符合化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比③對(duì)于有顏色變化的可逆反應(yīng)，顏色不再改變時(shí)；④對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積變的可逆反應(yīng)，還可考慮以下幾點(diǎn)：反應(yīng)混合物的平均相對(duì)分子量不再改變、反應(yīng)混合物的密度不再改變、反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)不再改變。11、D【解析】①稀有氣體是由單原子組成的分子，其晶體中不含化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；②晶體分為分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體，其中金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成，故錯(cuò)誤；③金剛石和SiC為原子晶體，原子晶體中鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，熔沸點(diǎn)越低，Si的半徑比C的半徑大，因此金剛石比SiC熔沸點(diǎn)高，NaF和NaCl屬于離子晶體，離子晶體中所帶電荷數(shù)越多、離子半徑越小，熔沸點(diǎn)越高，F(xiàn)的半徑小于Cl，因此NaF的熔沸點(diǎn)高于NaCl，H2O和H2S屬于分子晶體，H2O中含有分子間氫鍵，因此H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S，熔沸點(diǎn)高低判斷：一般原子晶體>離子晶體>分子晶體，綜上所述，故正確；④離子晶體中除含有離子鍵外，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，但分子晶體中一定不含離子鍵，故錯(cuò)誤；⑤根據(jù)化學(xué)式，以及晶胞結(jié)構(gòu)，Ti2＋位于頂點(diǎn)，O2－位于面上，Ca2＋位于體心，因此每個(gè)Ti4＋周?chē)罱腛2－有12個(gè)，故正確；⑥SiO2中Si有4個(gè)鍵，與4個(gè)氧原子相連，故錯(cuò)誤；⑦只有分子晶體中含有分子間作用力，且分子間作用力影響的物質(zhì)的物理性質(zhì)，而穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，故錯(cuò)誤；⑧熔化離子晶體破壞離子鍵，故正確；綜上所述，選項(xiàng)D正確。12、D【解析】A、按照電荷守恒，應(yīng)是c(NH4＋)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO42－)，故A錯(cuò)誤；B、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一個(gè)氯原子化合價(jià)升高1價(jià)，必然有一個(gè)氯原子降低1價(jià)，－1價(jià)的氯一定為Cl－，＋1價(jià)的氯是HClO和ClO－，因此有c(Cl－)=c(ClO－)＋c(HClO)，即c(Cl－)>c(ClO－)，故B錯(cuò)誤；C、通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，溶質(zhì)應(yīng)為NaHCO3和Na2CO3，根據(jù)物料守恒，c(Na＋)<2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，因此有c(OH－)<c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)物料守恒，因此有c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)，因此有c(NH4＋)<c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)，故D正確。13、C【詳解】將甲、乙兩種金屬分別加入CuSO4溶液中，甲表面析出金屬Cu，乙沒(méi)有明顯現(xiàn)象，甲能置換出Cu，乙不能置換出Cu，則甲比Cu活潑，乙的活動(dòng)性不及Cu，三種金屬活動(dòng)性順序：甲Cu乙，答案選C。14、C【詳解】A．達(dá)平衡后，再加入A，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)B的轉(zhuǎn)化，但平衡常數(shù)不隨濃度變化，與圖象不符合，故A錯(cuò)誤；B．達(dá)平衡后，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體體積、質(zhì)量不變，密度始終不變，與圖象不符合，故B錯(cuò)誤；C．達(dá)平衡后，加入B的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象符合，故C正確；D．達(dá)平衡后，再加入催化劑，改變化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)不變，與圖象不符合，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)晴】本題考查化學(xué)平衡的影響因素及化學(xué)平衡圖象，明確不同因素對(duì)化學(xué)平衡的影響及由圖象得出一個(gè)量增大引起另一個(gè)量的增大是解答本題的關(guān)鍵。2A（g）+B（g）3C（g）△H＜0，平衡常數(shù)只隨溫度變化，增加B的量，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化，加入C，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡。15、C【分析】同主族自上而下，非金屬性減弱；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；同主族自上而下，金屬性增強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，同主族自上而下，非金屬性減弱?！驹斀狻竣偻髯遄陨隙拢墙饘傩詼p弱，所以非金屬性Cl＞Br＞I，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故①正確；

②同主族自上而下，金屬性增強(qiáng)，所以金屬性Ba＞Ca＞Mg，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故②正確；

③同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故③正確；

④同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，所以離子還原性：F-＜Cl?＜Br?，故④錯(cuò)誤；所以①②③正確；正確答案：C。16、A【詳解】根據(jù)圖像可知使反應(yīng)過(guò)程按b曲線(xiàn)進(jìn)行時(shí)X的轉(zhuǎn)化率不變，所用時(shí)間縮短，速率加快，則：A．正反應(yīng)是體積不變的，則減小體積壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，A正確；B．加大X的投入量，X的轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；C．減壓，體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率降低，達(dá)到平衡的時(shí)間增加，C錯(cuò)誤；D．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤；故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醛酯基取代保護(hù)酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應(yīng)生成，與Br2反應(yīng)生成，和氨氣反應(yīng)生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)得到G，H和發(fā)生反應(yīng)生成I，I發(fā)生硝化反應(yīng)生成J，J和稀硫酸反應(yīng)生成K，L與K、G發(fā)生反應(yīng)生成最終產(chǎn)物?！驹斀狻?1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A→B發(fā)生加成反應(yīng)，得到物質(zhì)A為CH3CHO，其化學(xué)名稱(chēng)為乙醛，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到G中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來(lái)了，因此其目的是保護(hù)酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護(hù)酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明原物質(zhì)有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構(gòu)體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應(yīng)得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰?，CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應(yīng)生成，因此合成路線(xiàn)為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷是常考題型，主要考查反應(yīng)類(lèi)型、官能團(tuán)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、根據(jù)有機(jī)物前后聯(lián)系推斷有機(jī)物，書(shū)寫(xiě)方程式，設(shè)計(jì)流程圖。18、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應(yīng)CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無(wú)明顯現(xiàn)象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【分析】(1)根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；(2)生蘋(píng)果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋(píng)果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說(shuō)明生蘋(píng)果肉中含有淀粉，熟蘋(píng)果汁中含有葡萄糖，加成分析解答。【詳解】(1)①根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，名稱(chēng)為丙烯，故答案為CH3CH=CH2；丙烯；②A(yíng)(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；③根據(jù)流程圖，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C為加成反應(yīng)，C+D→E的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D，可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無(wú)明顯現(xiàn)象的是C，故答案為加成反應(yīng)；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無(wú)明顯現(xiàn)象的是C；④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，說(shuō)明B的分子式為C4H8，B的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3種，故答案為3；(2)生蘋(píng)果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋(píng)果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說(shuō)明生蘋(píng)果肉中含有淀粉，熟蘋(píng)果汁中含有葡萄糖，蘋(píng)果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。19、（1）量筒；溫度計(jì)；（2）不能；金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大；（3）①﹣56.85；②HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ?mol﹣1；（4）無(wú)；有．【解析】（1）中和熱的測(cè)定過(guò)程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計(jì)測(cè)量溫度，所以還缺少溫度計(jì)和量筒；（2）不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大，（3）①第1次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫度差為：3.3℃，第2次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液與50mL0.5mol?L﹣1HCl溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：=56.85kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=﹣56.85kJ/mol；②稀鹽酸和NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水放熱56.8KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ?mol﹣1；（4）KOH代替NaOH都是強(qiáng)堿，符合中和熱的概念，所以用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；醋酸為弱酸，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)放出的熱量小于56.8kJ，但△H偏大；20、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/L丙CE不能H3BO3＋H2OB（OH）+H+【分析】根據(jù)酸堿滴定操作要求回答問(wèn)題。【詳解】I、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點(diǎn)的標(biāo)志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（2）第1組數(shù)據(jù)與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操作；（4）根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，A、量取鹽酸時(shí)，未用鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管，直接盛裝鹽酸，造成鹽酸的濃度降低，消耗NaOH的體積減小，測(cè)