2026屆浙江省湖州市示范初中化學(xué)高二上期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、反應(yīng)N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量變化如圖所示：已知：斷開1molN2(g)中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量，斷開1molO2(g)中化學(xué)鍵需吸收498kJ能量。下列說法正確的是A．?dāng)嚅_1molNO(g)中化學(xué)鍵需要吸收632kJ能量B．NO(g)＝N2(g)＋O2(g)?H＝＋90kJ/molC．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)?H＝－180kJ/molD．形成1molNO(g)中化學(xué)鍵時釋放90kJ能量2、用如圖所示裝置，可由乙二醛制備乙二酸，反應(yīng)原理為＋2Cl2+2H2O+4HCl。下列說法正確的是A．該裝置利用上述反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電極的反應(yīng)式為C．鹽酸除起增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性的作用，還提供參與電極反應(yīng)D．理論上每得到乙二酸，將有從右室遷移到左室3、下列關(guān)于鋁熱劑的有關(guān)敘述中正確的是（）A．利用鋁熱劑的反應(yīng)，常用于冶煉某些高熔點的金屬B．鋁熱劑就是指鐵和氧化鋁混合后的物質(zhì)C．鋁熱反應(yīng)需用鎂帶和氯酸鉀引燃，所以鋁熱反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)D．工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)來大量冶煉金屬鋁4、向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A．HCO（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH＞0B．CO（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3D．HCO（aq）H+（aq）+CO（aq）ΔH=+∣ΔH1∣5、某學(xué)生的實驗報告中，描述合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D．用25mL堿式滴定管做酸堿中和滴定實驗時，共用去某濃度的堿溶液21.70mL6、FeCl3溶液中的水解反應(yīng)：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl已達(dá)平衡，若要使FeCl3的水解程度增大，應(yīng)采用的方法是A．加入NaClB．加入AgNO3固體C．加入FeCl3固體D．加熱7、下列分子中不存在π鍵的是A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C6H68、稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（）①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgCl2固體。A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤9、下列選項中能發(fā)生反應(yīng)，且甲組為取代反應(yīng)，乙組為加成反應(yīng)的是()選項甲乙A苯與溴水乙烯與氫氣反應(yīng)(催化劑、加熱)B油脂的水解反應(yīng)(催化劑、加熱)苯與氫氣反應(yīng)(催化劑、加熱)C苯與濃硝酸反應(yīng)(催化劑、加熱)乙酸與乙醇反應(yīng)(催化劑、加熱)D乙醇與氧氣反應(yīng)(催化劑、加熱)甲烷與氯氣反應(yīng)(光照)A．A B．B C．C D．D10、下列各組混合物中，靜置后可用如圖所示裝置進(jìn)行分離的是A．苯和水B．溴乙烷和水C．乙醛和水D．乙酸乙酯和水11、已知熱化學(xué)方程式：C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2；C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H3=+1.9kJ/mol下列說法正確的是A．金剛石比石墨穩(wěn)定 B．△H1>△H2C．△H3=△H1－△H2 D．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)12、下列說法正確的是A．二氧化硫可用于殺菌、消毒B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源C．氯氣和明礬均可做自來水的消毒劑D．食品保鮮劑中所含鐵粉和生石灰均作還原劑13、以下能級符號錯誤的是A．5sB．3dC．3fD．6p14、在一定溫度下，將氣體0.22molX和氣體0.16molY充入5L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是()A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=72.0L/molB．反應(yīng)前2min的平均速率υ(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)C．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ(逆)>υ(正)D．其他條件不變，再充入0.1mo1X，新平衡時X的轉(zhuǎn)化率將增大15、下列物質(zhì)中，熵值(S)最大的是A．金剛石B．Cl2(l)C．I2(g)D．Cu(s)16、分子式為C3H8O的醇與C3H6O2的羧酸在濃H2SO4存在時共熱生成的酯有A．3種 B．2種 C．5種 D．7種二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。（3）A的過氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；在該反應(yīng)中，還原劑是________。（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為___________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。18、已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請回答下列問題：(1)選出上述過程中發(fā)生的反應(yīng)類型是______。a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.酯化反應(yīng)(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(3)A→B所需的試劑和反應(yīng)條件為_______________。(4)→C→這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為__________；_________。19、溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請你一起參與探究。實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_______________________________。（2）觀察到_________________________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。（3）鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是_________________________________。（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的是______________________，檢驗的方法是_____________(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預(yù)測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。20、二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。（1）試劑X是________(填化學(xué)式)；操作A的名稱是________。（2）分析上述流程，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：________________________________。（3）用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO2-。我國規(guī)定飲用水中ClO2-的含量應(yīng)不超過0.2mg·L－1。測定水樣中ClO2、ClO2-的含量的過程如下：①量取20mL水樣加入到錐形瓶中，并調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。②加入足量的KI晶體。此過程發(fā)生反應(yīng)2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I(xiàn)2。③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至溶液藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960mL。此過程發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I－。④調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0，此過程發(fā)生反應(yīng)ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。⑤再向溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算并判斷該水樣中ClO2-的含量是否超過國家規(guī)定____。21、（1）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫氣的熱化學(xué)方程式分別為______________________________、__________________________________，制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)______。（填Ⅰ或Ⅱ）（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入容積為2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.04。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝________。（用分?jǐn)?shù)表示）②在620K重復(fù)上述試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.05，H2S的轉(zhuǎn)化率α2______α1，該反應(yīng)的△H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向上述反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________。（填標(biāo)號）A．H2SB．CO2C．COSD．N2

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A．?dāng)嚅_1molNO(g)中化學(xué)鍵需要吸收能量為(946kJ+498kJ-180kJ)×=632kJ，A正確；B．依圖中信息，NO(g)＝N2(g)＋O2(g)?H＝-90kJ/mol，B錯誤；C．依據(jù)圖中能量關(guān)系，N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)?H＝+180kJ/mol，C錯誤；D．由A中計算可知，形成1molNO(g)中化學(xué)鍵時釋放632kJ能量，D錯誤；故選A。2、C【詳解】A．該裝置為電解池，能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯誤；B．為陰極，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為↑，故B錯誤；C．鹽酸作為電解質(zhì)溶液起提供的作用，在極放電生成，此外，鹽酸還有增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性的作用，故C正確；D．由反應(yīng)＋2Cl2+2H2O+4HCl可知，每生成乙二酸轉(zhuǎn)移，將有從右室遷移到左室，則理論上每得到乙二酸，將有從右室遷移到左室，故D錯誤；答案為C。3、A【詳解】A.鋁的還原性強(qiáng)，且鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，則可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點金屬，故A正確；B.氧化鋁與鐵不反應(yīng)，不是鋁熱劑，鋁熱劑中金屬單質(zhì)為鋁，如：氧化鐵和鋁，故B錯誤；C.鋁熱反應(yīng)中放出大量的熱，所以鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D.鋁熱反應(yīng)可以用來冶煉出高熔點金屬，如金屬鐵，但工業(yè)上是通過CO還原法冶煉大量的鐵，故D錯誤；故答案選A。4、C【詳解】A．根據(jù)圖示，HCO（aq）和H+（aq）的總能量小于CO2（g）和H2O（l）的總能量，反應(yīng)HCO（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，故A正確；B．根據(jù)圖示，結(jié)合蓋斯定律CO（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3，故B正確；C．△H1＜0，ΔH2＜0，根據(jù)圖像，△H1＜△H2，故C錯誤；D．反應(yīng)HCO（aq）H+（aq）+CO（aq）為吸熱反應(yīng)，根據(jù)圖示，ΔH=+∣ΔH1∣，故D正確；故選C。5、D【詳解】A、量筒只能精確至0.1mL，故用10mL量筒量取不出7.13mL溶液，故A錯誤；

B、托盤天平只能精確至0.1g，故用托盤天平稱量不出氯化鈉的質(zhì)量為25.20g，故B錯誤；

C.KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠腐蝕橡膠，因此不能用堿式滴定管量KMnO4溶液，故C錯誤；D.滴定管精確至0.01mL，25mL堿式滴定管可量取堿溶液21.70mL，故D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】量筒沒有“0”刻度，精確度為0.1mL；堿式滴定管量或酸式滴定管有“0”刻度，在上方，精確度為0.01mL；堿式滴定管小端有一小段橡膠管，易被強(qiáng)氧化劑腐蝕，因此KMnO4溶液要用酸式滴定管來量取。6、D【解析】FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+。【詳解】A、加入NaCl，對水解平衡無影響，故A錯誤；B、加入硝酸銀，會和氯化鐵溶液中氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，但對平衡無影響，故B錯誤；C、加入氯化鐵固體，鐵離子濃度增大，盡管平衡右移，但氯化鐵的水解程度減小，故C錯誤；D、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解平衡右移，F(xiàn)eCl3的水解程度增大，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查了影響鹽類水解的因素。解答本題需要根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)——離子方程式分析判斷。本題的易錯點為C，要注意鹽溶液的濃度越大，水解程度越小。7、A【詳解】A．CH4只含有C-H鍵，即σ鍵，不存在π鍵，A正確；B．C2H4含有C-H鍵、C=C，即σ鍵、π鍵，B錯誤；C．C2H2含有C-H鍵、C≡C，即σ鍵、π鍵，C錯誤；D．C6H6含有C-H鍵、C-C鍵和大π鍵，D錯誤；答案為A。8、C【詳解】①加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，氫氧根濃度減小，故①錯誤；②加入硫酸，氫離子中和氫氧根使之濃度減少，繼而引發(fā)電離平衡正向移動，故②錯誤；③加入氫氧化鈉固體，氫氧根濃度增大，平衡逆向移動，故③正確；④加水稀釋使電離平衡相關(guān)的微粒濃度都減小，平衡向電離方向移動，故④錯誤；⑤弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，加熱使平衡向右移動，故⑤錯誤；⑥加入少量硫酸鎂固體，鎂離子與氫氧根反應(yīng)，使溶液中氫氧根濃度減小，稀氨水的電離平衡正向移動，故⑥錯誤。故只有③正確。綜上所述，答案為B?！军c睛】加水稀釋，平衡正向移動，看得見的濃度減小，看不見的濃度增大即電離方程式中能看見的微粒濃度減少，電離方程式中看不見的微粒濃度增加；例如：NH3·H2ONH4+＋OH－一水合氨、銨根離子、氫氧根離子在電離方程式中看得見，因此它們的濃度都減小，而氫離子看不見，因此氫離子濃度增大。9、B【詳解】A．苯與溴水不反應(yīng)，充分振蕩可以把溴從水中萃取到苯中；乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可以生成乙烷，故A不選；B．油脂水解為高級脂肪酸和甘油，為取代反應(yīng)；苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故B選；C．苯與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝基苯，為取代反應(yīng)；乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)，生成乙酸乙酯，故C不選；D．乙醇和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故D不選；故選B。10、B【解析】考查分液分離適用的條件，及重要有機(jī)物的物理性質(zhì)?！驹斀狻糠忠哼m用于分離不相溶的液體混合物。圖中有機(jī)物在下層，其不溶于水且密度比水大。苯、乙酸乙酯密度比水小，A、D錯誤；乙醛與水互溶，無分層現(xiàn)象，C項錯誤。本題選B。11、D【詳解】A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低,石墨比金剛石穩(wěn)定,故A錯誤；B.石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)，說明石墨的能量低于金剛石的能量，故石墨燃燒放出的能量比金剛石低，放熱反應(yīng)的?H<0，,故B錯誤；C.將3個反應(yīng)依次編為1式、2式、3式，根據(jù)蓋斯定律，3式=2式-1式，故，故C錯誤；D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石△H3=+1.9kJ/mol，為吸熱反應(yīng),故D正確；本題答案為D。【點睛】物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中，若吸收熱量則物質(zhì)由穩(wěn)定變?yōu)椴环€(wěn)定物質(zhì)，若放出熱量則物質(zhì)由不穩(wěn)定變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)。12、A【解析】A.二氧化硫可用于殺菌、消毒，A正確；B.煤的氣化和液化均是化學(xué)變化，B錯誤；C.氯氣可做自來水的消毒劑，明礬是凈水劑，C錯誤；D.食品保鮮劑中所含鐵粉作還原劑，生石灰作干燥劑，D錯誤，答案選A。點睛：選項C是易錯點，氯氣自身沒有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒。明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性而作凈水劑，二者的原理是不同的。13、C【解析】試題分析：A.每個電子層都有s能級。因此有5s能級。正確。B、對于第三電子層來說有s、p、d三種能級。因此存在3d能級。正確。C、對于第三電子層來說只有s、p、d三種能級，不存在3f能級。錯誤。D、第六電子層有6s、6p、6d、6f能級。故正確。考點：考查原子核外的電子排布的知識。14、A【分析】根據(jù)反應(yīng)速率的定義和“三行式”計算，并分析判斷?！驹斀狻恳欢囟取?L2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0起始/mol：0.220.160轉(zhuǎn)化/mol:0.120.060.12平衡/mol：0.100.100.12A項：平衡時X(g)、Y(g)、Z(g)的濃度分別是0.02mol/L、0.02mol/L、0.024mol/L。代入平衡常數(shù)表達(dá)式得K＝72.0L/mol，A項正確；B項：前2min的平均速率υ(Z)＝2υ(Y)＝2×(0.16-0.12)mol/(5L×2min)＝8.0×10-3mol/(L·min)，B項錯誤；C項：其他條件不變時降溫，平衡右移，達(dá)到新平衡前υ(正)>υ(逆)，C項錯誤；D項：其他條件不變時再充入0.1mo1X，則X總量增大，新平衡時X的轉(zhuǎn)化率將減小，D項錯誤。本題選A。【點睛】計算反應(yīng)速率時用濃度的改變量除以時間，計算平衡常數(shù)時用平衡時的濃度代入K表達(dá)式。15、C【解析】熵是表示衡量混亂的程度，混亂程度程度大小順序是氣體>液體>固體；【詳解】熵是表示衡量混亂的程度，混亂程度程度大小順序是氣體>液體>固體；A、金剛石為固體；B、氯氣的狀態(tài)為液體；C、碘單質(zhì)的狀態(tài)為氣體；D、銅單質(zhì)的狀態(tài)為固體；綜上所述，混亂程度最大，即熵最大的是碘蒸氣，故選項C正確。16、B【詳解】分子式為C3H8O的醇有CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3；分子式為C3H6O2的羧酸只有CH3CH2COOH，因此該羧酸與兩種不同的醇在濃H2SO4存在時共熱生成的酯有2種，故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar?！驹斀狻浚?）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過氧化物為Na2O2，其與水反應(yīng)生成NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應(yīng)中化合價升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8。【點睛】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學(xué)生的基本功，根據(jù)元素周期律結(jié)合常見元素的基本性質(zhì)進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)的比較和推斷，也是學(xué)生的基本功，要求學(xué)生要在這些方面打好基礎(chǔ)。18、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與Cl2加成而得，是經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，上述過程中發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過與氫氣的加成反應(yīng)得到A，A的結(jié)構(gòu)簡式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應(yīng)為消去反應(yīng)：；C到的反應(yīng)為加成反應(yīng)：，故答案為：；?！军c睛】在有機(jī)物合成過程中，可以通過消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵。19、溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失試管內(nèi)溶液靜置后不分層紅外光譜、核磁共振氫譜生成的氣體將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)【詳解】溴乙烷與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙醇與溴化鈉，反應(yīng)方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。（1）溴乙烷沸點低，溴乙烷易揮發(fā)，用水浴加熱熱均勻，減少溴乙烷的損失，故答案為溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失；（2）溴乙烷不溶于水，開始溶液分層，生成的產(chǎn)物乙醇、溴化鈉都易溶于水，當(dāng)溶液分層消失，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)，故答案為試管內(nèi)溶液靜置后不分層；（3）乙醇分子結(jié)構(gòu)中有三種氫原子，它們的比為3：2：1，利用紅外光譜、核磁共振氫譜可檢測，故答案為紅外光譜、核磁共振氫譜；（4）無論發(fā)生取代反應(yīng)還是消去反應(yīng)，溶液中都會產(chǎn)生Br-，但生成的有機(jī)物不同，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，所以應(yīng)檢驗生成的有機(jī)物乙烯；檢驗乙烯可根據(jù)其能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色的原理來進(jìn)行，可以采用洗氣的裝置，觀察到酸性KMnO4溶液褪色且有氣泡產(chǎn)生，溴水或溴的四氯化碳溶液褪色即可，故答案為生成氣體；將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液，溴水褪色）。20、Na2CO3過濾NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑未超過國家規(guī)定【解析】以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。根據(jù)流程圖，粗鹽水中加入氫氧化鈉除去鎂離子，再加入試劑X除去鈣離子生成碳酸鈣，因此X為碳酸鈉，過濾后得到氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀；用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸性，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉得到純凈的氯化鈉溶液，反應(yīng)Ⅱ電解氯化鈉溶液生成氫氣和NaClO3，加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，得到ClO2。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，試劑X碳酸鈉，操作A為過濾，故答案為Na2CO3；過濾；(2)由題意已知條件可知，反應(yīng)Ⅱ中生成NaClO3和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋3H2ONaClO3＋