福建省龍巖市龍巖一中2026屆化學(xué)高一上期中經(jīng)典模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是A．任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4L/molB．1molO2的質(zhì)量是32g/molC．“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位D．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1mol/L2、下列反應(yīng)，能用離子方程式Ca2++2OH－+2=CaCO3↓++2H2O表示的是A．碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣 B．氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣C．碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉 D．氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣3、下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（）A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．硫酸、鹽酸、氫氟酸均為強(qiáng)酸D．氯水、水玻璃、氨水均為混合物4、氯氣有毒，化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氣，如果氯氣泄漏，將在管道周圍產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2＋8NH3→6NH4Cl＋N2，關(guān)于此反應(yīng)的說法中正確的是A．3分子氯氣將8分子NH3氧化了B．N2是還原產(chǎn)物，NH4Cl是氧化產(chǎn)物C．3分子氯氣只氧化了2分子NH3D．NH4Cl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物5、密度為dg/cm3的鹽酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全為止。已知沉淀的質(zhì)量和原鹽酸的質(zhì)量相等，則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：A．25.4dmol/LB．12.7dmol/LC．7dmol/LD．6.35dmol/L6、飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+減少的是A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④7、根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－8、某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)的分類進(jìn)行討論辨析：①生鐵、氯水都屬于混合物②AlCl3溶液、蛋白質(zhì)溶液都屬于溶液③SiO2、CO都屬于酸性氧化物④含氫原子的鹽不一定屬于酸式鹽。上述說法中正確的是（）A．①② B．①④ C．②③ D．③④9、下列說法錯(cuò)誤的是()A．用托盤天平稱取3.2gNaCl固體B．過濾和向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒的作用相同C．容量瓶使用前應(yīng)洗滌、干燥、檢漏D．定容時(shí)，加水不慎超過刻度線，只能重新配置10、某同學(xué)欲大量配制含有下列四種不同陰、陽(yáng)離子的溶液，其中能配制成功的是A．K+、H+、Cl-、CO32-B．Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、NO3-、Fe2+D．Na+、Ba2+、HCO3-、OH-11、某無(wú)色透明的溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、H+、、 B．Cu2+、K+、、C．Na+、K+、Cl-、 D．、K+、、OH-12、中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是A．金剛石屬于金屬單質(zhì)B．制造過程中元素種類沒有改變C．CCl4是一種化合物D．這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LH2和O2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占的體積為22.4LD．0.5mol的MgCl2固體中，含有離子的總數(shù)為NA14、下列反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()①鐵和鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl===2FeCl2+H2↑②生石灰溶于水：CaO＋H2O===Ca(OH)2③氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋2HCl↑④二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤氫氣在氯氣中燃燒：H2＋Cl2===2HClA．①②B．①③C．①④D．①⑤15、下列說法不正確的是A．原子結(jié)構(gòu)模型的演變?yōu)椋合ＥD哲學(xué)家提出原子概念→道爾頓原子學(xué)說→湯姆生葡萄干面包式→盧瑟福帶核原子模型→玻爾電子軌道理論→量子力學(xué)B．人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)過程，啟示了微觀結(jié)構(gòu)也要通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，同時(shí)要付出很大心血C．在原子結(jié)構(gòu)分層排布中，M層（第三層）容納電子數(shù)最多為18，最少為8D．在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子核不發(fā)生變化，但原子外層電子可能發(fā)生變化16、下列離子方程式可能不正確的是A．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓C．酸堿中和反應(yīng)：OH-+H+=H2OD．鹽酸清除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無(wú)色無(wú)味液體。（1）寫出A、B、F的化學(xué)式A______B______F______。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。18、有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A________，B________，C________，D________，E________。另外，請(qǐng)寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E：__________________________________________。(2)B與E：__________________________________________。(3)C與E：___________________________________________。19、某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來驗(yàn)證一氧化碳具有還原性。已知堿石灰的成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物；炭與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生以下反應(yīng)：C+H2O（g）CO+H2?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。(2)裝置B中最適宜的試劑是________。(3)若實(shí)驗(yàn)中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是：____________。(4)裝置D中黑色固體為____(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(5)按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先進(jìn)行的操作是_____________。(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的____________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置____與____之間連接下圖中的__裝置(填序號(hào))。20、某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。（1）A中試劑為________。（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除平視外，還應(yīng)________。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為________。（6）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。（7）實(shí)驗(yàn)中需要用480mL1mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_________。21、“探險(xiǎn)隊(duì)員”鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則無(wú)法通過。(l)請(qǐng)你幫助它走出迷宮（請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路線）：鹽酸→___→___→⑩→⑦→___→?(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的有___個(gè)，能“吃掉”鹽酸的鹽與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______（填物質(zhì)前的序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是___，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的“氣體摩爾體積”約為22.4L/mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、質(zhì)量的單位是g，則1mol氧氣的質(zhì)量是32g，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，選項(xiàng)C正確；D、溶液是均勻的，穩(wěn)定的，從2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度仍為2mol/L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量的單位、質(zhì)量、氣體摩爾體積和濃度等知識(shí)。注意22.4L/mol與氣體摩爾體積的關(guān)系，側(cè)重考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量等的單位的應(yīng)用。2、C【解析】

A.碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣得到碳酸鈣、水和氫氧化鈉:Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2O，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣得到碳酸鈣、水：Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2O，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉得到碳酸鈣、水和碳酸鈉：Ca2++2OH－+2=CaCO3↓++2H2O，C正確；D.氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣得到碳酸鈣和碳酸氫鈉：Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2O，D錯(cuò)誤；答案選C。3、D【解析】

在進(jìn)行分類前先確立分類“標(biāo)準(zhǔn)”，由此分析?！驹斀狻緼.CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，也不能與水化合生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的含氧酸，所以CO不屬于酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，氯化鐵溶液屬于溶液，硅酸屬于純凈物，所以硅酸和氯化鐵溶液都不是膠體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.強(qiáng)酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，而氫氟酸在水溶液中只能部分電離：HFH++F-，所以氫氟酸不屬于強(qiáng)酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.混合物是指含有2種或2種以上成分的物質(zhì)。氯水是氯氣的水溶液，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，氨水是NH3的水溶液，所以氯水、水玻璃、氨水都是混合物，D項(xiàng)正確；答案選D。4、C【解析】

在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應(yīng)中，8分子NH3中僅有2分子被氧化，N2是氧化產(chǎn)物，NH4Cl是還原產(chǎn)物。A.8分子NH3中僅有2分子被氧化，故A錯(cuò)誤；B.N2是氧化產(chǎn)物，NH4Cl是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.氯氣是氧化劑，全部參與氧化還原反應(yīng)，3分子氯氣僅氧化了8分子NH3中的2分子氨氣，故B正確；D.NH4Cl是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；答案選C。5、C【解析】發(fā)生AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，根據(jù)信息，沉淀質(zhì)量等于原鹽酸溶液的質(zhì)量，令沉淀物質(zhì)的量為1mol，則原鹽酸中溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，原鹽酸溶液的質(zhì)量為143.5g，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1，解得c≈7dmol·L－1，故選項(xiàng)C正確。6、A【解析】

新制的飽和氯水中存在微粒有：H2O、HClO、Cl2、OH-、H+、ClO-、Cl-；飽和氯水久置后，次氯酸見光受熱易分解為鹽酸和氧氣，因此飽和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余鹽酸，溶液中的粒子減少的有Cl2、HClO、H2O三種微粒，答案選A。7、D【解析】

在①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2>HI；在②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，所以還原性FeCl2>FeCl3；③2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性KI>FeCl2；通過以上分析知，物質(zhì)的還原性有強(qiáng)到弱的順序是SO2>I->Fe2+>Cl-，故合理選項(xiàng)是D。8、B【解析】①生鐵主要含F(xiàn)e和C，屬于混合物，氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，正確；②AlCl3溶液屬于溶液，蛋白質(zhì)是有機(jī)高分子化合物，蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，錯(cuò)誤；③SiO2屬于酸性氧化物，CO屬于不成鹽氧化物，錯(cuò)誤；④含氫原子的鹽不一定屬于酸式鹽，如CH3COONa、Cu2（OH）2CO3中含氫原子，但都不屬于酸式鹽，正確；正確的是①④，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分類，主要考查混合物和純凈物、膠體和溶液、酸性氧化物、酸式鹽。注意淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液不屬于溶液，屬于膠體；酸性氧化物指與堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)鹽和水的氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO等非金屬氧化物不是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7等酸性氧化物不是非金屬氧化物。9、C【解析】

A.托盤天平的精確度為0.1g，因此可以用托盤天平稱取3.2gNaCl固體，A項(xiàng)正確；B.過濾和向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒的作用均為引流，作用相同，B項(xiàng)正確；C.容量瓶使用前應(yīng)先檢漏，再進(jìn)行洗滌，無(wú)需干燥，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.定容時(shí)，加水不慎超過刻度線，所配置的溶液變稀，只能重新配置，D項(xiàng)正確；答案應(yīng)選C。10、B【解析】

A.H+和CO32-反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)誤；B.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子不反應(yīng)，能共存，故正確；C.H+、NO3-和Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，故錯(cuò)誤；D.Ba2+和HCO3-、OH-反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故錯(cuò)誤。故選B。11、C【解析】

A．氫離子和碳酸氫根會(huì)反應(yīng)生成二氧化碳和水不能大量共存，故A不符合題意；B．銅離子的溶液顯藍(lán)色，不能在無(wú)色溶液中大量存在，故B不符合題意；C．四種離子相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，且均無(wú)色，故C符合題意；D．磷酸氫根會(huì)和氫氧根反應(yīng)生成磷酸根和水，不能大量共存，故D不符合題意；綜上所述答案為C。12、A【解析】

A．金剛石主要成分為碳，屬于非金屬單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，制造金剛石過程中元素種類沒有改變，B正確；C．CCl4是由兩種元素組成的純凈物，是一種化合物，C正確；D．Na和CCl4反應(yīng)生成金剛石和NaCl，為置換反應(yīng)，D正確；答案選A。13、A【解析】

A、氫氣和氧氣均為雙原子分子；

B、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；

C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；

D、MgCl2是由Mg2+離子和Cl—離子構(gòu)成，1mol的MgCl2固體中含有1molMg2+離子和2molCl—離子?！驹斀狻緼項(xiàng)、標(biāo)況下1.12L混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，而氫氣和氧氣均為雙原子分子，故含0.1mol原子即0.1NA個(gè)，故A正確；B下、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個(gè)二氧化碳即1mol二氧化碳的體積大于22.4L，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、MgCl2是由Mg2+離子和Cl—離子構(gòu)成，1mol的MgCl2固體中含有1molMg2+離子和2molCl—離子，則0.5mol的MgCl2固體中，含有離子的總數(shù)為1.5NA，故錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用、物質(zhì)的狀態(tài)和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。14、C【解析】

屬于離子反應(yīng)說明有離子參加反應(yīng)或離子生成，屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣僭摲磻?yīng)中Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，有離子參加，所以屬于離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)；②生石灰溶于水屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)；③氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)；④該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)、Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，有離子參加，所以屬于離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)；⑤氫氣在氯氣中燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)中沒有離子參加，所以不屬于離子反應(yīng)；即①④選項(xiàng)符合，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，根據(jù)離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)分析解答即可，注意離子反應(yīng)一般在水溶液中進(jìn)行。15、C【解析】

A.原子結(jié)構(gòu)模型的演變?yōu)椋合ＥD哲學(xué)家提出原子概念→道爾頓原子學(xué)說→湯姆生葡萄干面包式→盧瑟福帶核原子模型→玻爾電子軌道理論→量子力學(xué)，A正確；B.人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)過程，啟示了微觀結(jié)構(gòu)也要通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，同時(shí)要付出很大心血，B正確；C.在原子結(jié)構(gòu)分層排布中，M層（第三層）容納電子數(shù)最多為18，最少為0個(gè)，個(gè)C錯(cuò)誤；D.在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子核不發(fā)生變化，原子是化學(xué)變化中的最小微粒，但原子外層電子可能發(fā)生變化，D正確。答案選C。16、C【解析】

A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉可拆，則離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正確；B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓，B正確；C.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)可用離子方程式OH-+H+=H2O表示，弱酸或弱堿的中和反應(yīng)不能用方程式表示，C錯(cuò)誤；D.鹽酸清除鐵銹實(shí)質(zhì)是氧化鐵與氫離子反應(yīng)，離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2?！军c(diǎn)睛】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。18、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)；D與B能產(chǎn)生沉淀，HNO3不能產(chǎn)生沉淀，而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl2。故答案為BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成BaCO3，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成Ag2CO3，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。19、CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑飽和碳酸氫鈉溶液沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與碳反應(yīng)生成H2和CO，H2也能還原CuO炭C＋CO22CO檢查裝置的氣密性E裝置中黑色固體變成紅色CuO＋COCu＋CO2DE②【解析】實(shí)驗(yàn)分析：為探究CO還原性，本實(shí)驗(yàn)利用C和CO2反應(yīng)生成的CO還原氧化銅，再結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析CO的還原性。裝置A為CO2的制備裝置，利用塊狀固體碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2。鹽酸具有揮發(fā)性，CO2還會(huì)帶出水蒸氣，所以CO2中含有HCl和水蒸氣的。HCl可能與CuO反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)，根據(jù)題干條件可知水蒸氣也能和C反應(yīng)生成CO和H2，生成的H2有還原性對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，因此CO2必須先進(jìn)行除雜干燥。裝置B除去HCl氣體，裝置C為干燥裝置。純凈的CO2進(jìn)入D裝置與碳反應(yīng)生成CO，CO進(jìn)入E裝置與CuO反應(yīng)，黑色固體變紅，且產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。CO有毒，所以F裝置點(diǎn)燃除去CO，防止污染環(huán)境。（1）裝置A中是鹽酸和石灰石反應(yīng)生成CO2、氯化鈣和水，其反應(yīng)離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）用鹽酸制取CO2，鹽酸具有揮發(fā)性，所以CO2中含有HCl氣體，為除去HCl，選取的試劑應(yīng)能吸收HCl且不和CO2反應(yīng)，則選取可溶性的飽和碳酸氫鹽，一般常用飽和的碳酸氫鈉溶液，故答案為飽和碳酸氫鈉溶液；（3）若實(shí)驗(yàn)中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，則CO2中混有水蒸氣會(huì)與碳反應(yīng)生成還原性的H2，影響CO還原性的判斷，故答案為沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與碳反應(yīng)生成H2和CO，H2也能還原CuO；（4）根據(jù)上述分析，選擇炭和CO2反應(yīng)生成CO，反應(yīng)方程式為：C＋CO22CO；故答案為炭；C＋CO22CO；（5）實(shí)驗(yàn)前，需對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，故答案為檢查裝置的氣密性；（6）利用E裝置中的黑色氧化銅變?yōu)榧t色，則氧化銅被還原為銅，推測(cè)CO具有還原性，反應(yīng)方程式為CuO＋COCu＋CO2。故答案為E裝置中黑色固體變成紅色；CuO＋COCu＋CO2；（7）C＋CO22CO，CO2不可能完全轉(zhuǎn)化為CO，所以從D裝置出來的氣體中含有CO2。若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)CO具有還原性，為防止原來CO2的干擾，應(yīng)先把D出來的CO2除去，再將CO通過E裝置。①中NaHCO3不能吸收CO2且CO會(huì)帶出水蒸氣；②中堿石灰固體可以吸收CO2；③中用NaOH溶液，CO會(huì)帶出水蒸氣影響實(shí)驗(yàn)；④濃硫酸不能吸收CO2。故選②。故答案為D；E；②。20、NaOH溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑