2026屆山東歷城二中化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是（）A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑2、已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng)：X＋Y=H2O＋鹽，下列有關(guān)物質(zhì)X和Y所屬種類的判斷中一定不正確的是()A．X為酸、Y為堿 B．X為堿性氧化物、Y為酸C．X為鹽、Y為堿 D．X為堿性氧化物、Y為酸性氧化物3、X、Y兩種元素，原子序數(shù)均小于20；X、Y原子的最外層電子數(shù)相等，且原子半徑X<Y，下列說法正確的是(選項(xiàng)中m.n均為正整數(shù))A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)m也一定為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m4、關(guān)于分散系的下列說法中，正確的是（）A．分散系一定是混合物B．分散劑一定是液體C．一種分散系里只有分散質(zhì)和分散劑兩種物質(zhì)D．膽礬、空氣、有色玻璃都是分散系5、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是：A．K2CO3和K2O都屬于鹽 B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．H2SO4和HNO3都屬于酸 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物6、下列敘述中正確的是（）A．氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì)，可用升華的方法提純B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，例如可用于NH3的干燥7、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH－+H++SO42－=CaSO4↓+H2O8、下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述正確的是（）A．鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由氧氣的用量決定的B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒C．金屬與非金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，被氧化的一定是金屬D．鐵絲不論在空氣中還是在純氧氣中都不會(huì)燃燒9、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是()A．、Cl﹣ B．、Cl﹣ C．、 D．OH﹣、10、下列敘述錯(cuò)誤的是A．常溫下，可用鋁槽車貯運(yùn)濃硝酸B．將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)C．把鋁箔放在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但并不滴落D．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性11、下列各組分散系，需用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分的是（）A．溶液與濁液 B．膠體與膠體C．溶液與膠體 D．溶液與溶液12、三個(gè)相同的恒溫恒容密閉容器中分別盛有等質(zhì)量的H2、CH4、O2，下列說法正確的是A．三種氣體的分子數(shù)目一定相等B．三種氣體物質(zhì)的量之比為16∶2∶1C．三種氣體的密度之比為1∶2∶16D．三種氣體的壓強(qiáng)一定相等13、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe3++H2OB．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：+2H+=CO2↑+H2OC．Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是()A．1molOH?含8NA個(gè)電子B．1molCH4和CO2混合氣體中含C原子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA15、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四個(gè)裝置，下列說法不正確的是A．裝置甲可作為制取NO2的發(fā)生裝置B．裝置乙可作為制取NO的收集裝置C．裝置丙可作為制取Cl2的尾氣吸收裝置D．裝置丁可用于除去NH3中H2O16、常溫下，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?，下列說法正確的是（）A．在溶液中可以將氧化：B．將足量的通入溶液中，只發(fā)生反應(yīng)C．和都可以將氧化成，而I2不能D．I-可以被還原成I217、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是：A．中子數(shù)為20的氯原子：Cl B．CO2的電子式：C．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．HClO分子的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O18、下列說法中正確的是（）A．純凈物一定由分子構(gòu)成B．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物C．混合物肯定由兩種以上元素組成D．含有氧元素的化合物都是氧化物19、硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1mol/L，硫酸根離子濃度為0.3mol/L，則溶液中鎂離子的濃度為(

)A．0.3mol·L-1 B．0.45mol·L-1 C．0.15mol·L-1 D．0.2mol·L-120、下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是A．使用前檢查是否漏水 B．溶液未冷卻即注入容量瓶中C．容量瓶可長期存放溶液 D．在容量瓶中直接溶解固體21、已知100mL濃度為0.1mol·L-1的H2C2O4溶液恰好與20mL濃度為0.2mol·L-1的KRO4溶液完全反應(yīng)，已知H2C2O4生成CO2，則R元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+422、下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用排水法收集氯氣B．聞氯氣氣味時(shí)，用手輕輕在集氣瓶口扇動(dòng)，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔C．Cl－和Cl2均有毒D．Cl－和Cl2均呈黃綠色二、非選擇題(共84分)23、（14分）無機(jī)物轉(zhuǎn)化題。A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)中的水已略去）。根據(jù)題意回答下列問題：（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)。①A的化學(xué)式______________，B的俗名____________；②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是_____________。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是____________；②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式表示反應(yīng)__________；③檢驗(yàn)B中陽離子最好的試劑是_________（寫化學(xué)式）。（3）C與NaOH溶液反應(yīng)，用離子方程式表示產(chǎn)生此現(xiàn)象的過程________、_____。24、（12分）物質(zhì)A-J間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A、C為金屬氧化物，其中A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、J是難溶于水的白色化合物，G、J受熱后容易分解。（1）A的化學(xué)式是________________；（2）I→J反應(yīng)的離子方程式是_______________________________；（3）F轉(zhuǎn)化為G的過程中觀察到的現(xiàn)象是__________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________；（4）檢驗(yàn)E中主要陽離子的方法________________________________；25、（12分）Ⅰ.為探究硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)受熱分解后所得產(chǎn)物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，繼續(xù)加熱最終變成黑色；B中產(chǎn)生白色沉淀；D中溶液變成紅色。(洗氣瓶中試劑均足量)(1)分析推測(cè)該硫酸銅晶體最終分解產(chǎn)物可能有_______________________________。(2)D中的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，寫出第一步反應(yīng)的離子方程式_____________________。II.測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x的值，實(shí)驗(yàn)裝置和過程如下：取硫酸銅晶體7.23g置于硬質(zhì)試管中，先通N2排除體系內(nèi)空氣，酒精噴燈高溫加熱充分，待A中藍(lán)色晶體最終變成黑色，停止加熱，再次鼓入N2至裝置冷卻到室溫。(洗氣瓶中試劑均足量)(1)取B中白色沉淀經(jīng)過濾洗滌干燥稱量得固體6.99g，經(jīng)計(jì)算可得CuSO4·xH2O中x=__________，再次鼓入N2的目的是____________________。(2)某同學(xué)提出，要測(cè)定晶體中結(jié)晶水x的值，也可將B裝置用裝有濃硫酸的洗氣瓶替換，最終測(cè)濃硫酸增重即可計(jì)算得到結(jié)果，評(píng)價(jià)該同學(xué)的方案是否可行？(如果不可行，請(qǐng)說明理由)_____________________________26、（10分）下圖是實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)下圖填空：（1）儀器A的名稱叫_______，儀器B的名稱叫_______；（2）寫出用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的離子方程式______；（3）甲中盛有______，作用是_______；（4）乙中盛有______，作用是_____；（5）丙的作用是____，實(shí)驗(yàn)完成后丙中的現(xiàn)象是________；（6）若丁中盛有NaOH溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。27、（12分）某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol/LNaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇______mL的容量瓶。(2)其操作步驟如圖所示，則圖1中操作應(yīng)在圖中的_____(填選項(xiàng)字母)之間。A．①與②B．②與③C．③與④D．④與⑤(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體_______g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小_______(填字母)，并在圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)_______(填字母)。附表：砝碼規(guī)格(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。①定容時(shí)，俯視讀數(shù)，濃度會(huì)_______；②轉(zhuǎn)移溶液過程中，少量液體濺出來，濃度會(huì)_______；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，濃度會(huì)_______。28、（14分）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：（1）提取溴的過程中，經(jīng)過2次轉(zhuǎn)化的目的是__________，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，蒸餾塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。（2）從溶液中得到晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。由無水氯化鎂得到鎂的化學(xué)方程式是__________。（3）據(jù)上述流程，將海水中溴元素（海水中離子含量為）轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，整個(gè)流程中至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L（忽略溶解）。29、（10分）微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)苡行p少污染，節(jié)約藥品。下圖中，某學(xué)生在襯有一張白紙的玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心處放置2小粒KMnO4晶體，并滴加一滴濃鹽酸，立即將表面皿蓋好。可見KMnO4晶體很快溶解，并產(chǎn)生氣體(1)①寫出化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中用MnO2制取Cl2的化學(xué)方程式______________________________。②完成本實(shí)驗(yàn)中制取Cl2的化學(xué)方程式：___________KMnO4+__________HCl(濃)——______KCl+________MnCl2+____Cl2↑+_____________如該反應(yīng)中消耗還原劑的物質(zhì)的量為8mol，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_________________。(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________________________。c處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________________________。(3)d處反應(yīng)的離子方程式為____________________、____________________。(4)通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間，即反應(yīng)中只有一種元素發(fā)生化合價(jià)的變化?！驹斀狻緼．Zn、H元素的化合價(jià)都變化，故A不符合要求；B．只有S元素的化合價(jià)變化，則氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間，故B符合要求；C．Cu、H元素的化合價(jià)都變化，故C不符合要求；D．H、O元素的化合價(jià)都變化，故D不符合要求；答案選B。2、D【解析】

X和Y可能為酸和堿、堿性氧化物和酸、酸式鹽和堿(如NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)，不可能是堿性氧化物和酸性氧化物(二者反應(yīng)只生成鹽，無水生成)。故選D。3、A【解析】X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說明位于同一主族，離子半徑X的小于Y的，則原子序數(shù)Y大于X，則：A.同主族從上而下金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性增強(qiáng)，故若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)m也一定為強(qiáng)堿，選項(xiàng)A正確；B、若HnXOm為硝酸，則X的氫化物為氨氣，為堿性氣體，溶于水呈堿性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、若為氧族元素，則X元素形成的單質(zhì)是O2，則Y元素形成的單質(zhì)是S，選項(xiàng)在C錯(cuò)誤；D、若Y的最高正價(jià)為+m，X不一定有正價(jià)，如Cl的最高正價(jià)為+7價(jià)，而F的最高價(jià)為0價(jià)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。4、A【解析】

A、分散系是一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中形成的混合物，選項(xiàng)A正確；B、分散劑不一定是液體，氣體、固體都可以作分散劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、一種分散系里可以有一種分散劑和多種分散質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、膽礬為純凈物，不屬于分散系，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了分散系的有關(guān)知識(shí)，解答本題關(guān)鍵是掌握溶液、膠體、濁液的特點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，膽礬為純凈物，不屬于分散系。5、C【解析】

A.

K2CO3屬于鹽，K2O屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；B.

KOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C.

H2SO4和HNO3都屬于酸，故C正確；D.

Na2O屬于氧化物，Na2SiO3屬于鹽，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽；由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。6、A【解析】A．碘易升華，可用升華的方法除雜，故A正確；B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)具有氧化性，不一定為氯氣，可為二氧化氮等氣體，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，應(yīng)用堿石灰，故D錯(cuò)誤；故選A。7、A【解析】

A、在稀氨水中通入過量CO2生成碳酸氫銨：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－，A正確；B、HClO有強(qiáng)氧化性，可把SO32－氧化為SO42－，B錯(cuò)誤；C、稀HNO3有氧化性，可把S2－與Fe2+氧化，C錯(cuò)誤；D、應(yīng)為Ca2++2OH－+2H++SO42－=CaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤。答案選A。8、C【解析】

A.鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由反應(yīng)條件決定，故A錯(cuò)誤；B.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但在空氣中不能燃燒，鋁箔在純氧氣中點(diǎn)燃可以發(fā)生劇烈燃燒，故B錯(cuò)誤；C.金屬與非金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，金屬化合價(jià)升高，被氧化的一定是金屬，故C正確；D.鐵絲在純氧中加熱可以燃燒，故D錯(cuò)誤；答案選C。9、B【解析】

A.酸性溶液中有大量氫離子，碳酸根不能大量存在，且和鋇離子生成沉淀，和Fe3+發(fā)生雙水解，故A錯(cuò)誤；B.、Cl﹣和Ba2+、Fe3+不反應(yīng)，在酸性溶液中可大量共存，共B正確；C.鋇離子和硫酸根生成沉淀，故C錯(cuò)誤；D.Fe3+與氫氧根會(huì)生成沉淀，故D錯(cuò)誤；故答案為B。10、D【解析】

A．常溫下，濃硝酸能將鋁鈍化，所以可用鋁槽車貯運(yùn)濃硝酸，A正確；B．將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，生成的I2使淀粉變藍(lán)，B正確；C．把鋁箔放在酒精燈上加熱，由于生成的氧化鋁包在鋁的外面，且氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高，所以鋁箔熔化但并不滴落，C正確；D．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，D錯(cuò)誤；故選D。11、C【解析】

A、溶液與濁液都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液與濁液不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故不選A；B、膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體與膠體不能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別，故不選B；C、溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液與膠體能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別，故選C；D、溶液都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液與溶液不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故不選D。12、B【解析】

A、相同溫度體積下，三種氣體的質(zhì)量相等，三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的倒數(shù)比，即為16：2：1，等于氣體的分子數(shù)目之比，故A錯(cuò)誤；B、相同溫度體積下，三種氣體的質(zhì)量相等，三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的倒數(shù)比，即為16：2：1，故B正確；C、相同溫度下，三種氣體的密度等于摩爾質(zhì)量和摩爾體積的比，體積溫度一樣，所以摩爾體積一樣，摩爾質(zhì)量之比即為密度比，應(yīng)該是1：8：16，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)PV=nRT，溫度體積一樣，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即為16：2：1，故D錯(cuò)誤；故選B。13、C【解析】

A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為FeO+2H+=Fe2++H2O，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣難溶于水，不能寫成離子，正確離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正確；D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。14、A【解析】

A．每個(gè)OH?含10個(gè)電子，所以1molOH?含10NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．不管是CH4分子還是CO2分子，每個(gè)分子中均含一個(gè)碳原子，所以無論怎么混合，1mol混合氣體中含C原子數(shù)為NA，碳原子個(gè)數(shù)是固定的，故B正確；C．常溫常壓下，48gO3的物質(zhì)的量n==1mol，一個(gè)臭氧分子含有三個(gè)氧原子，臭氧分子的數(shù)目是NA，所含有的氧原子數(shù)為3NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64gSO2中含有的分子的物質(zhì)的量n==1mol，SO2中含有的分子數(shù)為NA，一個(gè)二氧化硫分子含有一個(gè)硫原子和兩個(gè)氧原子，含有的原子數(shù)為3NA，故D正確；答案選A。【點(diǎn)睛】計(jì)算質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系時(shí)，與溫度和壓強(qiáng)無關(guān)，溫度和壓強(qiáng)只影響氣體的體積。15、B【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室利用濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2，為固液不加熱制氣體，裝置甲可作為制取NO2的發(fā)生裝置，選項(xiàng)A正確；B.NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，裝置乙不可作為制取NO的收集裝置，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉能與氯氣反應(yīng)，能用于吸收氯氣，裝置丙可作為制取Cl2的尾氣吸收裝置且能防倒吸，選項(xiàng)C正確；D.氨氣為堿性氣體，能用堿石灰進(jìn)行干燥，裝置丁可用于除去NH3中H2O，選項(xiàng)D正確；答案選B。16、C【解析】

A、因?yàn)檠趸詮?qiáng)弱順序?yàn)椋栽谌芤褐蠪e3+不能氧化，A錯(cuò)誤；B、因?yàn)檠趸詮?qiáng)弱順序?yàn)椋詫⒆懔康耐ㄈ肴芤褐?，反?yīng)為：，B錯(cuò)誤；C、因?yàn)檠趸詮?qiáng)弱順序?yàn)椋訡12和Br2都可以將Fe2+氧化成Fe3+，而I2不能，C正確；D、因?yàn)檠趸詮?qiáng)弱順序?yàn)?，所以I-可以被Fe3+氧化成I2，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】多種氧化劑和多種還原劑混合，氧化性強(qiáng)的和還原性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，本題的關(guān)鍵是確定氧化性強(qiáng)弱順序和還原性的先后順序從而判斷粒子之間能否進(jìn)行反應(yīng)。17、C【解析】

A項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)為20+17=37，表示為Cl，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO2屬于共價(jià)化合物，碳氧原子間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：

，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鎂原子的核電荷數(shù)為12，鎂離子核外有10個(gè)電子，鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，HClO屬于共價(jià)化合物，根據(jù)原子成鍵規(guī)律可知，HClO分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選C。18、B【解析】

A．純凈物不一定一定由分子構(gòu)成，也可能有原子或離子構(gòu)成，A錯(cuò)誤；B．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，B正確；C．混合物不一定是由兩種以上的元素組成的，例如氧氣和臭氧組成的混合物，C錯(cuò)誤；D．由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)晴】金屬氧化物不一定屬于堿性氧化物，如Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，故不屬于堿性氧化物；Mn2O7屬于酸性氧化物。非金屬氧化物也不一定屬于酸性氧化物，如CO、NO等。該類試題的解題策略一般是：（1）一般采用“概念對(duì)比法”或“反例否定法”等?；瘜W(xué)基本概念的有關(guān)知識(shí)比較零碎，容易混淆，在復(fù)習(xí)時(shí)，要注意關(guān)鍵字的理解和記憶、一般中的特殊情況，這是解這類化學(xué)題的關(guān)鍵。（2）此類題有不少是選擇題，同學(xué)們可以充分利用選擇題的特點(diǎn)，采用篩選法、排除法、估算法等各種方法，這樣會(huì)使解題的速度和準(zhǔn)確性大大提高。19、C【解析】

根據(jù)電荷守恒，溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，設(shè)混合溶液體積為VL，列式為：3c(Al3+)×V+2c(Mg2+)×V=2c(SO42-)×V，所以3c(Al3+)+2c(Mg2+)=2c(SO42-)，代入已知數(shù)據(jù)得：3×0.1mol·L-1+2c(Mg2+)=2×0.3mol·L-1，解得c(Mg2+)=0.15mol·L-1，故選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，任何電解質(zhì)溶液都是呈電中性的，所以溶液中離子濃度的有關(guān)計(jì)算經(jīng)常會(huì)用到電荷守恒，要掌握好這種方法。20、A【解析】

A．帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，A正確；B．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，冷卻后溶液體積縮小，導(dǎo)致濃度偏大，B錯(cuò)誤；C．容量瓶不能用作長期存放試劑的容器，應(yīng)在細(xì)口瓶中存放，C錯(cuò)誤；D．應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶，D錯(cuò)誤。答案選A。21、B【解析】

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)，根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻縩(H2C2O4)=0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，n(KRO4)=0.02L×0.2mol·L-1=0.004mol，已知反應(yīng)中H2C2O4生成CO2，C元素化合價(jià)由+3升高為+4，失電子，則H2C2O4為還原劑，則KRO4應(yīng)為氧化劑，得電子，化合價(jià)降低，KRO4中化合價(jià)為+7價(jià)，設(shè)R元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)是x，則根據(jù)得失電子守恒可得，0.01mol×2=0.004mol×(7-x)，解得x=2，B項(xiàng)正確；答案選B。22、B【解析】

A、氯氣能溶于水，在飽和食鹽水溶液中幾乎不溶，所以實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣，故A錯(cuò)誤；

B、氯氣有毒，聞氯氣氣味時(shí)，用手輕輕在集氣瓶口扇動(dòng)，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔，故B正確；

C、Cl-無毒，Cl2有毒，故C錯(cuò)誤；

D、Cl-沒有顏色，Cl2呈黃綠色，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。二、非選擇題(共84分)23、NaOH純堿或蘇打CO32-+CO2+H2O==2HCO3-2Fe3++Fe＝3Fe2+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-KSCNFe2++2OH-==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3【解析】

（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則含鈉元素；C為廚房中的用品，則C為NaHCO3；D的過度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)，則D為CO2。①采用逆推法，可確定A、B；②反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與二氧化碳及水的反應(yīng)。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則D為Fe，則A為Cl2。①反應(yīng)Ⅱ?yàn)槁然F與鐵反應(yīng)；②反應(yīng)Ⅲ為氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)；③檢驗(yàn)B中陽離子，即檢驗(yàn)Fe3+，最好的試劑是硫氰化鉀。（3）氯化亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)，先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，后發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻浚?）由以上分析，可確定A、B、C中都含鈉元素，C為NaHCO3，D為CO2。①采用逆推法，可確定B為Na2CO3，則A為NaOH，B的俗名為純堿或蘇打；答案為：NaOH；純堿或蘇打；②反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與二氧化碳及水的反應(yīng)，離子方程式為CO32-+CO2+H2O==2HCO3-；答案為：CO32-+CO2+H2O==2HCO3-；（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則D為Fe，則A為Cl2，則B為FeCl3，C為FeCl2。①反應(yīng)Ⅱ?yàn)槁然F與鐵反應(yīng)，離子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+；答案為：2Fe3++Fe＝3Fe2+；②反應(yīng)Ⅲ為氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)，離子方程式是2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；答案為：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；③檢驗(yàn)B中陽離子，即檢驗(yàn)Fe3+，由于鐵離子與硫氰化鉀溶液相遇，溶液變?yōu)檠t色，因此檢驗(yàn)鐵離子的最好試劑是KSCN；答案為：KSCN；（3）氯化亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)，先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，后發(fā)生氧化反應(yīng)，方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；答案為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】利用物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖推斷物質(zhì)時(shí)，常需尋找突破口，而這個(gè)突破口就是題中所給的具有特殊現(xiàn)象或特殊性質(zhì)的物質(zhì)。所以，要想做到迅速解題，應(yīng)在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)記憶。24、Fe2O3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3先向溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅色【解析】試題分析：本題考查無機(jī)推斷。A、C為金屬氧化物，A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質(zhì)，結(jié)合A+B→C+D的反應(yīng)條件（高溫），A為Fe2O3、B為Al、C為Al2O3、D為Fe；J是難溶于水的白色化合物，則C與NaOH溶液反應(yīng)生成的I為NaAlO2，J為Al（OH）3；F是難溶于水的白色化合物，則D與鹽酸反應(yīng)生成的E為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）2；F與空氣作用生成的G為Fe（OH）3。（1）A的化學(xué)式是Fe2O3。（2）I→J為向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al（OH）3和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。（3）F轉(zhuǎn)化為G為Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以觀察到的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（4）E為FeCl2，檢驗(yàn)Fe2+的方法是：先向溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅色。25、CuO、SO3、SO2、O2、H2O4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O4.5使分解產(chǎn)生的氣體全部被洗氣瓶中試劑吸收不可行，SO3也能溶解在濃硫酸中，濃硫酸的增重不止只是水的質(zhì)量【解析】

I、該實(shí)驗(yàn)的目的是探究硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)受熱分解后所得產(chǎn)物，A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，繼續(xù)加熱最終變成黑色，說明晶體受熱分解產(chǎn)生了CuO；B中酸性BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則分解產(chǎn)物中有SO3；D中溶液變紅，說明Fe2+被氧化為Fe3+，即產(chǎn)物中有氧化性物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該氧化性物質(zhì)為O2，則分解產(chǎn)物中有SO2生成（CuSO4中，O為-2價(jià)，若得到O2，需要升高化合價(jià)，所以S的化合價(jià)一定降低，生成SO2），所以B中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，E的作用是吸收多余的有害氣體，防止污染環(huán)境；II、根據(jù)實(shí)驗(yàn)I推出硫酸銅晶體產(chǎn)物有SO2、SO3，B中含有Cl2和BaCl2，Cl2在水中可以將SO2氧化為SO42-，故CuSO4中的S全部轉(zhuǎn)化為了BaSO4，則可以通過BaSO4的質(zhì)量來計(jì)算x的值?！驹斀狻縄、（1）經(jīng)分析，CuSO4受熱分解產(chǎn)生的產(chǎn)物有CuO、SO2、SO3、O2；對(duì)于晶體而言，受熱分解產(chǎn)物還有H2O，故可推測(cè)該硫酸銅晶體最終分解產(chǎn)物可能有CuO、SO3、SO2、O2、H2O；（2）D中，F(xiàn)e2+先被O2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+再和SCN-結(jié)合生成血紅色物質(zhì)，涉及的離子反應(yīng)為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；II、（1）根據(jù)題意可知，n(BaSO4)==0.03mol，則n(CuSO4·xH2O)=0.03mol，所以有0.03mol×(150+18x)g/mol=7.23g，解得x=4.5；再次通入N2的目的是使分解產(chǎn)生的氣體全部被洗氣瓶中試劑吸收；（2）不可行，分解產(chǎn)物SO3可以溶解在濃硫酸中，濃硫酸的增重不止只是水的質(zhì)量?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)在于實(shí)驗(yàn)II的（2）題，濃硫酸吸收SO3是一個(gè)很少見的知識(shí)點(diǎn)，主要出現(xiàn)在硫酸工業(yè)的第三步，考生需要結(jié)合平時(shí)學(xué)習(xí)中的知識(shí)去分析問題。26、分液漏斗圓底燒瓶MnO2＋4H++2Cl—Mn2+＋Cl2↑＋2H2O飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl氣體濃硫酸干燥氯氣收集氯氣丙中充滿黃綠色氣體2OH—+Cl2=ClO—+Cl—+H2O【解析】

（1）根據(jù)裝置圖確定儀器的名稱；（2）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，Cl2和水；（3）用二氧化錳與濃鹽酸制備的氯氣中?；煊蠬Cl，用飽和食鹽水吸收；（4）制備的氯氣中含有水分，欲收集干燥的氯氣，應(yīng)用濃硫酸進(jìn)行干燥；（5）丙為安全瓶，同時(shí)也可以收集氯氣，氯氣為黃綠色氣體，收集滿后瓶中充滿了黃綠色氣體；（6）丁裝置用于進(jìn)行尾氣吸收，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水?！驹斀狻浚?）由裝置圖可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶；（2）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，Cl2和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；（3）用二氧化錳與濃鹽酸制備的氯氣中?；煊蠬Cl，用飽和食鹽水吸收，因此甲中盛有飽和NaCl溶液，作用是除去Cl2中的HCl氣體；（4）制備的氯氣中含有水分，欲收集干燥的氯氣，應(yīng)用濃硫酸進(jìn)行干燥，因此乙中盛有濃硫酸，作用是干燥氯氣；（5）丙為安全瓶，同時(shí)也可以收集氯氣，因此丙的作用是收集氯氣，實(shí)驗(yàn)完成后丙中的現(xiàn)象是丙中充滿黃綠色氣體；（6）丁裝置用于進(jìn)行尾氣吸收，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O。27、500D10.0cdc偏大偏小無影響【解析】

配置溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、振蕩搖勻、加水定容、顛倒搖勻、轉(zhuǎn)移至試劑瓶，貼簽、備用，選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液的體積，分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=分析操作對(duì)所配溶液濃度的影響?！驹斀狻?1)選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液的體積，實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，所以應(yīng)該選500mL容量瓶，故答案為：500；(2)如圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內(nèi)加水，應(yīng)在轉(zhuǎn)移與定容之間，即應(yīng)在④到⑤之間，故選：D；(3)配制500mL1mol?L?1NaOH溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解，應(yīng)放在燒杯內(nèi)稱量，根據(jù)氫氧化鈉與燒杯總質(zhì)量為10.0g+23.1g=33.1g，故應(yīng)選擇20g與10g的砝碼，即選擇cd；由表中升高可知，最小的砝碼為5g，故游碼的最大刻度為5g，故小于5g所以游碼，所以游碼應(yīng)在3.1g的位置，故選擇c，故答案為：10.0；cd；c；(4)①定容時(shí)俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度會(huì)偏大，故答案為：偏大；②轉(zhuǎn)移溶液過程中，少量液體濺出來，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，則濃度會(huì)偏小，故答案為：偏??；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線是正常的，濃度不會(huì)受影響，故答案為：無影響。28、對(duì)溴元素進(jìn)行富集加熱濃縮冷卻結(jié)晶179.2【解析】海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子后過濾，在濾液中通入氯氣是將濾液中的Br-氧化為Br2，再利用熱的空氣將Br2吹出，進(jìn)入吸收塔與SO2反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO；再通入氯氣將Br-氧化為Br2，兩次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是對(duì)溴元素進(jìn)行富集，氫氧化鎂加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液中得到氯化鎂晶體的操作是加熱蒸發(fā)冷卻結(jié)晶得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；（1）根據(jù)以上分析可知流程中提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是為了得到更多的溴單質(zhì)，提取過程對(duì)溴元素進(jìn)行富集；吸收塔內(nèi)通入的二氧化硫氣體是和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴離子，在蒸餾塔中被氯氣氧化得到更多的溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是