上海市通河中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對中國古代著作涉及化學(xué)的敘述，下列解說錯誤的是A．《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油B．《黃白第十六》中“曾靑涂鐵，鐵赤如銅”，其“曾靑”是可溶性銅鹽C．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO3D．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca(OH)22、國際上確認，利用原子核間的撞擊已制造出原子序數(shù)分別為113、115、117和118四種新元素，填補了目前元素周期表的空白，請根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)推測，下列說法正確的是（）A．核反應(yīng)發(fā)電實現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化B．115號元素一定是處于VA族的非金屬元素C．117號元素與F、Cl、Br、I均處于VIIA族，可能是金屬元素D．四種新元素位于元素周期表中的不同周期3、五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A2屬于綠色燃料，C的氧化物用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，B、C為同周期元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是A．五種元素中有兩種金屬元素B．元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強C．元素D、E分別與元素A形成化合物的穩(wěn)定性：A2D＞AED．元素B、D、E的簡單離子半徑大小為：B＞D＞E4、對于反應(yīng)：（Q＞0），達到平衡后，改變一個條件，以下有關(guān)分析正確的是A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)增大B．減小壓強，逆反應(yīng)速率減小，化學(xué)平衡常數(shù)減小C．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動D．充入氧氣，正反應(yīng)速率先增大后減小，平衡向正反應(yīng)方向移動5、研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價砷（As）元素，但它對人體是無毒的。砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒，專家給出的公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是（）A．維生素C能將+5價砷氧化成As2O3 B．維生素C具有還原性C．致人中毒過程中+5價砷發(fā)生還原反應(yīng) D．青菜中含有維生素C6、向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣的水溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，所得溶液與起始溶液相比，上述離子數(shù)目沒有變化的有（）A．2種B．3種C．4種D．5種7、以下幾種類推結(jié)論中，正確的選項是A．由2Cu+O2==2CuO可推出同族的硫也有Cu+S==CuSB．Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，那么Pb3O4可表示為PbO·Pb2O3C．Na能與水反應(yīng)生成H2，K、Ca也能與水反應(yīng)生成H2D．CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O28、2017年6月5日是第46個世界環(huán)境日，其活動主題是“人人參與，創(chuàng)建綠色家園”。下列行為與該主題相吻合的是A．踐行環(huán)保低碳生活B．駕駛私家車出行C．推廣燃燒煤炭供熱D．使用含磷洗滌劑9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是A．50mL18.4mol?L﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAB．足量的Fe粉與1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．0.78gNa2O2中含有離子總數(shù)為0.04NAD．標準狀況下，44.8L四氯化碳含有的分子數(shù)為2NA10、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．乙烷分子中含有的共價鍵數(shù)目為B．完全溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．標準狀況下，含有的原子數(shù)為D．乙烯和丙烯的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．18g氨基(－ND2)中含有的電子數(shù)為10NAB．一定質(zhì)量的乙烷與22.4L(標準狀況)Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，形成C－Cl鍵的數(shù)目為2NAC．用惰性電極電解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，當陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NAD．n(H2SO3)和n(HSO3－)之和為1mol的KHSO3溶液中，含有的K+數(shù)目為NA12、生活中處處有化學(xué)。下列說法正確的是A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng)．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸13、室溫下，將稀鹽酸滴加到某0.01mol/L一元弱堿（BOH）溶液中，測得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．BOH的電離常數(shù)Kb的數(shù)量級為10-5B．M點所示的溶液中：C．P點表示未加入稀鹽酸的溶液D．N點所示的溶液中：14、《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”。其方法與分離下列物質(zhì)的實驗方法原理上相同的是A．甲苯和水B．硝酸鉀和氯化鈉C．食鹽水和泥沙D．乙酸乙酯和甘油（丙三醇）15、某同學(xué)進行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示：實驗1實驗2①、③中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生③中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生下列說法正確的是A．稀硝酸一定被還原為NO2B．實驗1-②中溶液存在：c(Cu2+)+c(H+)＝c(NO3－)+c(OH－)C．由上述實驗得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)D．實驗1-③、實驗2-③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色的離子化合物；m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑Z>X>Y>WB．簡單離子的半徑Z>YC．e、f溶于水均抑制水的電離D．a(chǎn)、b、c、e、f不可能含非極性鍵17、下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是A．用廣泛pH試紙測得0.1mol?L-1NH4Cl溶液的pH=5.2B．選擇合適的試劑，用圖1裝置可分別制取和收集少量CO2、NOC．除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后用圖2裝置過濾D．洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干18、在恒容密閉容器中進行氫氣與碘（氣態(tài)）合成HI的反應(yīng)，下列說法能表明反應(yīng)達到平衡的是A．氣體的平均分子量不再變化 B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不變C．?(H2)=2?(HI) D．氣體的顏色不再變化19、下列說法正確的是A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素，金屬元素只能形成離子鍵B．有化學(xué)鍵斷裂或化學(xué)鍵形成的過程一定是化學(xué)變化C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第3周期20、下列事實中，能用同一化學(xué)原理解釋的是（）A．亞硫酸鈉和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．異戊烷和異戊二烯都能使溴水層褪色C．氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色D．活性炭與氫氧化鈉溶液都能使二氧化氮氣體褪色21、下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是A．由于Al的活潑性強，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)AlB．可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂C．煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱D．金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定22、下列說法正確的是A．等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等B．質(zhì)量分數(shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為50%C．金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火D．洗滌做焰色反應(yīng)的鉑絲，可選用稀鹽酸或稀硫酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物H的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)C的名稱是_____。(2)F→H的反應(yīng)類型為___，B→C的試劑和條件是_____。(3)H有多種同分異構(gòu)體，在下列哪種儀器中可以顯示物質(zhì)中化學(xué)鍵和官能團類型_____(填字母)。A．質(zhì)譜儀B．元素分析儀C．紅外光譜儀D．核磁共振氫譜儀(4)寫出D→E的化學(xué)方程式____。(5)在E的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有_____種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3：3：2：2：1：1的是_____。①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)；②屬于芳香族化合物；③苯環(huán)上只有2個取代基。(6)參照上述流程，以D和乙醛為原料合成

(其它無機試劑自選)，設(shè)計合成路線___。24、（12分）短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B為地殼中含量最多的元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C與D形成的離子化合物CD是常用的調(diào)味品。填寫下列空白：（1）AB2的結(jié)構(gòu)式_______________；C元素在周期表中的位置第_______周期________族（2）B、C組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________（3）如圖所示，電解質(zhì)a溶液為含有CD的飽和溶液。X為石墨電極，Y為鐵電極，接通直流電源。X電極的電極反應(yīng)式為________________________。Y電極的電極反應(yīng)式為________________________。（4）常溫下，相同體積的0.2mol·L—1CD溶液與0.1mol·L—1C2AB3溶液中，總離子數(shù)目較多的是______________溶液（填化學(xué)式）。25、（12分）一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機合成氯化劑，實驗室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應(yīng)來制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應(yīng)方程式為______________。(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。寫出一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。(3)B裝置的作用是___________________________________。(4)D中冷凝管的冷水進水口為____（填“a”或“b”）；實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是______________。(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，則該反應(yīng)被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為_____。26、（10分）溴化亞銅可用作工業(yè)催化劑，是一種白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有機溶劑，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實驗步驟如下：步驟1.在如上圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當流速通入SO22小時。步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進行真空干燥。（1）實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去水中的________________(寫化學(xué)式)。（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為__________________；②控制反應(yīng)在60℃進行，實驗中可采取的措施是____________________；③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是_____________________。（3）步驟2過濾需要避光的原因是_____________________。（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是____________________。（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。請補充實驗步驟[須用到SO2(貯存在鋼瓶中)、20%NaOH溶液]：①_________________。②___________________。③加入少量維生素C溶液(抗氧劑),蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。④過濾，用乙醇洗滌2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。27、（12分）某興趣小組的同學(xué)設(shè)計實驗制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑)，實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。(1)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為____(填化學(xué)式)。

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，能說明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是____(填標號)。

A．液溴B．Na2SO4C．鐵粉D．Na2S2O3(3)下列關(guān)于過濾的敘述不正確的是___(填標號)。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁c.濾紙邊緣可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率(4)洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是______。28、（14分）氮和磷元素的單質(zhì)和化合物在農(nóng)藥生產(chǎn)及工業(yè)制造業(yè)等領(lǐng)域用途非常廣泛，請根據(jù)提示回答下列問題：（1）科學(xué)家合成了一種陽離子為“N5n+”，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成“V”形，每個N原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“N5n+”化學(xué)式為“N8”的離子晶體，其電子式為___，其中的陰離子的空間構(gòu)型為___。（2）2001年德國專家從硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+兩種離子的形式存在。N4H44+根系易吸收，但它遇到堿時會生成類似白磷的N4分子，不能被植物吸收。1個N4H44+中含有___個σ鍵。（3）氨(NH3)和膦(PH3)是兩種三角錐形氣態(tài)氫化物，其鍵角分別為107°和93.6°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因___。（4）P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___。②每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為___。（5）某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該化合物的化學(xué)式為___。若晶胞底邊長為anm，高為cnm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__g·cm?3(用含a、c和NA的式子表示)（6）高溫超導(dǎo)材料，是具有高臨界轉(zhuǎn)變溫度(Te)能在液氮溫度條件下工作的超導(dǎo)材料。高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+?；鶓B(tài)時Cu3+的電子排布式為[Ar]__；化合物中，稀土元素最常見的化合價是+3，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示+4價，觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+4價的稀土元素是___(填元素符號)。幾種稀土元素的電離能(單位：kJ·mol?1)元素I1I2I3I4Sc(鈧)633123523897019Y(銥)616118119805963La(鑭)538106718504819Ce(鈰)52710471949354729、（10分）過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。（1）H2S2O8的結(jié)構(gòu)式如圖，其中S元素的化合價為__________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產(chǎn)物是___________（填離子符號）。（2）某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。①脫硫過程中，當氨吸收液的pH=6時，n(SO32-)∶n(HSO3-)=________。[巳知：25℃時，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=1.0×10-7]②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應(yīng)：第1步，K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2，第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________；（3）過二硫酸鉀可通過“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。①電解時，鐵電極連接電源的_________________極。②常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。在陽極放電的離子主要是HSO4-，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_________，陽極的電極反應(yīng)式為________________________。③往電解產(chǎn)品中加入硫酸鉀，使其轉(zhuǎn)化為過二硫酸鉀粗產(chǎn)品，提純粗產(chǎn)品的方法____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】試題分析：A．洧水可燃，指的是石油，A正確；B．曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，“曾青”是可溶性銅鹽，B正確；C．草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，C正確；D．石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸鈣，D錯誤，答案選D?？键c：考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系2、C【分析】核反應(yīng)發(fā)電是核能轉(zhuǎn)化成電能，113、115、117和118四種新元素均為第七周期元素，分別為ⅢA族、ⅤA族、ⅦA族與零族元素，結(jié)合同族元素遞變規(guī)律解答?！驹斀狻緼.核反應(yīng)發(fā)電是核能轉(zhuǎn)化成電能，A項錯誤；B.第ⅤA族前六周期的元素由上自下依次為氮、磷、砷、銻、鉍，則115號元素是位于第七周期第ⅤA族的金屬元素，B項錯誤；C.第ⅦA族前六周期的元素由上自下依次為氟、氯、溴、碘、砹，117號元素是位于第七周期第ⅦA族的元素，可能為金屬元素，C項正確；D.四種新元素都在第七周期，D項錯誤；答案選C。3、B【分析】五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A2屬于綠色燃料，則A為H元素；C的氧化物常用于玻璃的生產(chǎn)，則C為Si元素；D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，則D為S元素；E的原子序數(shù)大于S，則E為Cl元素；B、C為同周期元素，則B位于第三周期，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)，則B最外層電子數(shù)=7-6=1，為Na元素?！驹斀狻緼．五種元素中，只有Na(B)是金屬元素，故A錯誤；B．元素C、D、E分別為Si、S、Cl，非金屬性逐漸增強，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，故B正確；C．元素D、E分別S、Cl，非金屬性：Cl＞S，則對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：A2D＜AE，故C錯誤；D．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：D＞E＞B，故D錯誤；故選B。4、D【詳解】A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；B．減小壓強，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨壓強變化而變化，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C．催化劑能同等程度改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡，故C錯誤；D．充入氧氣，瞬間增大了反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，隨濃度減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后相等，達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。5、A【解析】A、從信息分析，維生素C能將+5價砷還原成+3價砷，維生素C作還原劑，將+5價砷還原成As2O3，A錯誤；B、維生素C作還原劑，具有還原性，B正確；C、致人中毒過程中+5價砷變成+3價砷，發(fā)生了還原反應(yīng)，C正確；D、吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒，海鮮體內(nèi)含+5價砷，則青菜中含有維生素C，D正確；答案選A。6、A【解析】Na2O2能與水反應(yīng)生成NaOH，則Na+數(shù)目增多，Al3+、Fe3+和Fe2+都不能和OH-大量共存，所以上述離子數(shù)目沒有變化的只有Cl-和SO42-，故選A。7、C【詳解】A.S的氧化性較弱，與Cu反應(yīng)生成Cu2S，故A錯誤；B.Pb3O4中Pb的化合價為+2、+4價，不存在Pb2O3，故B錯誤；C.金屬鈉、鉀和鈣的活潑性都較強，都能夠與水反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D.SO2與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，沒有氧氣生成，故D錯誤；故選C。8、A【解析】A、倡導(dǎo)低碳生活，可改善空氣的質(zhì)量，“人人參與，創(chuàng)建綠色家園”故A正確；B、駕駛私家車出行，排放的尾氣增加易造成空氣污染，故B錯誤；C、推廣燃燒煤炭供熱易造成空氣污染，故C錯誤；D、大量使用含磷洗衣粉會造成水體富營養(yǎng)化，會造成水體污染，故D錯誤；故選A。9、B【詳解】A．足量的Cu與一定濃硫酸反應(yīng)時，隨著反應(yīng)進行當濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r，反應(yīng)會停止，則50mL18.4mol?L﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，故A錯誤；B．Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，足量的Fe粉與1molCl2充分反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B正確；C．Na2O2晶體中含有Na+和，則0.78gNa2O2的物質(zhì)的量為0.01mol，所含有離子總數(shù)為0.03NA，故C錯誤；D．標準狀況下CCl4為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算標準狀況下44.8L四氯化碳的物質(zhì)的量，故D錯誤；故答案為B。10、D【詳解】A．一個乙烷分子含有7條共價鍵，1mol乙烷分子中含有的共價鍵數(shù)目為7NA，故A錯誤；B．NO2和水的反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，屬于歧化反應(yīng)，N元素由+4價歧化為+5價和+2價，3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子，則1mol

NO2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B錯誤；C．三氯甲烷在標準狀況下不是氣體，無法計算4.48LCHCl3含有的碳原子數(shù)，故C錯誤；D．乙烯和丙烯的最簡式都為CH2，故14g乙烯和丙烯含有CH2的物質(zhì)的量為=1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為1mol×8=8mol，即8NA個，故D正確；故選D。11、C【解析】A．18g該氨基的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為9NA，A項錯誤；B．若形成C-Cl鍵的數(shù)目為2NA，則表示氯氣中所有的氯反應(yīng)后均形成了C-Cl鍵，這顯然是錯誤的，因為每取代一個氫原子，都還要生成一個氯化氫分子，形成H-Cl鍵，B項錯誤；C．用惰性電極電解硫酸銅溶液時，電解過程分兩個階段，第一階段是電解硫酸銅2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，第二階段是電解硫酸（實為電解水）：2H2O2H2↑+O2↑。陽極始終產(chǎn)生氧氣，陰極先是產(chǎn)生銅，后是產(chǎn)生氫氣，因此當陰、陽兩極產(chǎn)生相同量的氣體時，說明第一階段和第二階段產(chǎn)生的氧氣的量相同，因第一階段硫酸銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02mol，所以兩階段共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04mol，C項正確；D．KHSO3溶液中硫原子有三種存在形式：H2SO3、HSO3-和SO32-，所以該溶液中K+的數(shù)目大于1mol，D項錯誤；所以答案選C項。12、A【詳解】A．“不銹鋼是合金”，不銹鋼是鐵、鈷、鎳的合金，故A正確；B．棉和麻主要成分是纖維素，與淀粉一樣都屬于混合物，不屬于同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．花生油是不飽和酯類，牛油是飽和酯類，故C錯誤；D．豆?jié){煮沸是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，故D錯誤。故選A。13、C【詳解】A．一元弱堿(BOH)溶液中，BOH?B++OH-，則電離常數(shù)Kb=，可得-lg=-lg=-lgKb+lgc(OH-)=-lgKb-pOH，代入N點數(shù)據(jù)，0=-lgKb-4.8，Kb=10-4.8，則Kb數(shù)量級為10-5，故A正確；B．常溫下，M點所示的溶液中存在電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(B+)，且pOH=6，則pH=14-pOH=8，溶液顯堿性，c(OH-)＞c(H+)，則c(Cl-)＜c(B+)，故B正確；C．根據(jù)圖示，結(jié)合A項分析，P點，-lg=-lgKb-pOH=1.05，則pOH=-lgKb+1.05=4.8-1.05=3.75，與圖示不符，則P點不表示未加入稀鹽酸的溶液，故C錯誤；D．N點-lg=0，則c(B+)=c(BOH)，根據(jù)電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(B+)，則可變?yōu)椋篶(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(BOH)，故D正確；答案選C。14、D【解析】燒酒的制造工藝蒸餾法，而選項A中用分液法；選項B中用重結(jié)晶法；選項C中用過濾法；選項D中使用蒸餾；故選擇D。15、D【分析】實驗1：稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水，再加稀硫酸，硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)氧化銅單質(zhì)。試管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。實驗2：稀硫酸不與銅反應(yīng)，再加稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮?！驹斀狻緼．稀硝酸與銅發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)，生成硝酸銅溶液為藍色，試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO，故A錯誤；

B．實驗1-②中溶液存在電荷守恒為：2c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），故B錯誤；

C．由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，故C錯誤；

D．實驗1-③、實驗2-③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故D正確；

答案選D?！军c睛】一般情況下，稀硝酸與銅生成NO，濃硝酸與銅生成NO2。16、A【分析】短周期元素

W、X、Y、Z

的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f

是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，d為Na2O2，m

為元素

Y

的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為O2，b、c分別為CO2、H2O中的一種，對應(yīng)的e、f分別為Na2CO3、NaOH中的一種，故a為烴或烴的含氧衍生物，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na?！驹斀狻坑煞治鲋篧為H元素、X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素

，a為烴或烴的含氧衍生物、b為CO2或H2O、c為H2O或CO2、d為Na2O2、e為Na2CO3或NaOH、f為NaOH或Na2CO3、m為O2；A．同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中氫原子半徑最小，故原子半徑：W(H)＜Y(O)＜X(C)＜Z(Na)，故A正確；B．Na+和O2-的離子核外排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑O2-＞Na+，故B錯誤；C．NaOH溶于水抑制水的電離，而Na2CO3溶于水，因水解促進水的電離，故C錯誤；D．Na2O2中含有非極性共價鍵，a為烴或烴的含氧衍生物，如果分子結(jié)構(gòu)中含C-C鍵，說明含非極性共價鍵，故D錯誤；故答案為A。17、C【詳解】A項、廣泛pH試紙測得溶液的pH值只能為整數(shù)，不能精確到5.2，故A錯誤；B項、一氧化氮能與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，故B錯誤；C項、二氧化硅不能與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，則用稀鹽酸溶解后，過濾能除去石英中少量碳酸鈣，故C正確；D項、洗滌沉淀時，應(yīng)向漏斗中加蒸餾水浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2-3次，不能攪拌，故D錯誤；故選C?！军c睛】能與空氣中氧氣反應(yīng)和密度與空氣密度接近的氣體不能用排空氣法收集是解答易錯點。18、D【解析】A、反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量始終不變，氣體物質(zhì)的量始終不變，氣體的平均分子量始終不變，氣體的平均分子量不再變化不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；B、平衡常數(shù)只受溫度影響，不能用來判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；C、沒有指明反應(yīng)速率的方向，不能說明反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；D、氣體的顏色不再變化，說明c（I2）不再變化，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；答案選D。19、C【詳解】A．第ⅢA的Al、Ga等最外層電子數(shù)為3，第ⅣA族的Ge、Sn等最外層電子數(shù)為4，屬于金屬元素，故A錯誤；B．有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化，如氯化鈉熔化、NaCl溶于水，有離子鍵斷裂，不是化學(xué)變化，故B錯誤；C．每層容納的電子為2n2個，無論哪層為最外層時，最外層電子不超過8個，顯然最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期，故C正確；D．第四周期的鉀元素K，失去一個電子變?yōu)殁涬x子，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，故D錯誤；答案選C。20、A【詳解】A．亞硫酸鈉和乙烯都具有還原性，都能被酸性高錳酸鉀氧化，所以原理相同，故A正確；B．烷烴與溴水不反應(yīng)，使溴水褪色是發(fā)生了萃取，烯烴能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，原理不同，故B錯誤；C．二氧化硫與品紅化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，而氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，次氯酸具有強氧化性，使品紅氧化褪色，原理不同，故C錯誤；D．活性炭具有吸附性，使二氧化氮氣體褪色是物理變化，氫氧化鈉與二氧化氮發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，原理不同，故D錯誤；故選A。21、D【詳解】A．由于Al的活潑性強，工業(yè)上采用電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁，AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁，故A錯誤；B．鈉是很活潑金屬，將Na加入氯化鎂溶液中，Na先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以得不到Mg單質(zhì)，可以采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，故B錯誤；C．煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)有的是放熱有的是吸熱，有些放熱反應(yīng)在加熱條件下發(fā)生，故C錯誤；D．金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，活潑金屬采用電解法冶煉，不活潑的金屬采用直接加熱法冶煉，大部分金屬的冶煉都是在高溫下采用氧化還原反應(yīng)法，故D正確；答案為D?！军c睛】根據(jù)金屬活動性強弱確定冶煉方法，易錯選項是A，注意冶煉金屬鋁的原料不是氯化鋁而是氧化鋁，且需要加冰晶石降低其熔點；金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來(Hg及后邊金屬)；熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來(Zn～Cu)；電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬(K～Al)。22、A【解析】A.鋁在反應(yīng)中失去3個電子，等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等，A正確；B.硫酸的密度隨濃度的增大而增大，質(zhì)量分數(shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于50%，B錯誤；C.金屬鈉著火時生成過氧化鈉，過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成氧氣，不能用泡沫滅火器滅火，C錯誤；D.鹽酸易揮發(fā)，洗滌做焰色反應(yīng)的鉑絲，可選用稀鹽酸，不能選擇稀硫酸，D錯誤，答案選A。點睛：選項B是解答的難點，注意掌握兩種同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量混合、等體積混合時質(zhì)量分數(shù)的判定：①等質(zhì)量混合：兩種同溶質(zhì)溶液(或某溶液與水)等質(zhì)量混合時，w混＝。②等體積混合：兩種同溶質(zhì)溶液(或某溶液與水)等體積混合時，a、若相混合的兩種液體的密度比水的密度小，則w混＜，如氨、乙醇等少數(shù)溶質(zhì)形成的溶液；b、若相混合的兩種液體的密度比水的密度大，則w混＞。如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多數(shù)溶質(zhì)形成的溶液。二、非選擇題(共84分)23、苯甲醇加成反應(yīng)NaOH水溶液、加熱C15【分析】根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式及A分子式知，A為，A發(fā)生取代反應(yīng)生成的B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成的C為，C發(fā)生催化氧化生成D；D與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成E，根據(jù)F分子式知，E發(fā)生消去反應(yīng)生成的F為；F和G發(fā)生加成反應(yīng)生成H；以D和乙醛為原料合成，結(jié)合流程中D→E構(gòu)建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到目標產(chǎn)物?！驹斀狻?1)C為，C的名稱是苯甲醇，故答案為：苯甲醇；(2)F→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，B→C為鹵代烴的水解反應(yīng)，該反應(yīng)的試劑和條件是NaOH水溶液、加熱，故答案為：加成反應(yīng)；NaOH水溶液、加熱；(3)A.質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，不符合題意；B.元素分析儀測定元素，不符合題意；C.紅外光譜儀測定化學(xué)鍵和官能團，符合題意；D.核磁共振氫譜儀測定H原子種類及各類氫原子個數(shù)之比，不符合題意；故選C；(4)D→E的化學(xué)方程式，故答案為：；(5)E的同分異構(gòu)體符合下列條件：①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有HCOO?；②屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；③苯環(huán)上只有2個取代基，如果取代基為HCOO?、CH3CH2CH2?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOO?、(CH3)2CH?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH2?、CH3CH2?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH2CH2?、CH3?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH(CH3)?，CH3?，有鄰間對3種，符合條件的有15種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3:3:2:2:1:1的是，故答案為：15；。(6)以D和乙醛為原料合成，結(jié)合流程中D→E構(gòu)建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到目標產(chǎn)物，其合成路線為：，故答案為：。24、O=C=O3IANa2O+H2O==2NaOH2H++2e－=H2↑（或2H2O+2e－=H2↑+2OH－）Fe—2e－=Fe2+NaCl【分析】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，A為C元素，B為地殼中含量最多的元素，B為O元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C為鈉，C與D形成的離子化合物NaCl是常用的調(diào)味品。【詳解】短周期元素A、B、C、D分別為：C、O、Na、Cl。（1）二氧化碳中的碳最外層4個電子，分別與O形成兩個共價鍵，AB2的結(jié)構(gòu)式O=C=O，C元素為鈉元素，在周期表中位于第3周期IA族；（2）B、C組成的一種化合物是氧化鈉，與水發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O+H2O==2NaOH；（3）電解NaCl的飽和溶液，X為石墨電極，與電源負極相連，作陰極，X電極的電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑（或2H2O+2e－=H2↑+2OH－）。Y為鐵電極，與直流電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。Y電極的電極反應(yīng)式為Fe—2e－=Fe2+。（4）常溫下，相同體積的0.2mol·L—1NaCl溶液與0.1mol·L—1Na2CO3溶液中，鈉離子數(shù)相同，碳酸根部分水解，陰離子總數(shù)少于鈉離子，總離子數(shù)目較多的是NaCl溶液。25、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑除去氯氣中的HCla趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗2：1【分析】從裝置圖中可以看出，A為氯氣的制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為收集一氯化硫的裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置?！驹斀狻?1)A裝置實驗室制取Cl2的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體(S)，而且還有兩種氣體(SO2、HCl)，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑。答案為：2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑(3)B裝置的作用是除去氯氣中的HCl。答案為：除去氯氣中的HCl(4)冷凝管的冷卻水流向都是下進上出。所以D中冷水進水口為a。答案為：a因為一氯化硫易被氧化，且遇水即歧化，所以實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗。答案為：趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6Cl2+12NaOH=8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2O(按得失電子守恒配NaCl的化學(xué)計量數(shù))則該反應(yīng)被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為8：(3+1)=2：1。答案為2：126、O22Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+60℃水浴加熱溶液藍色完全褪去防止CuBr見光分解防止CuBr被氧化在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液【解析】(1)溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化，用二氧化硫還原銅離子生成溴化亞銅要排除氧氣的干擾，可以通過煮沸的方法除去水中的O2，故答案為O2；(2)①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溴離子反應(yīng)生成CuBr沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+，故答案為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；②控制反應(yīng)在60℃進行，可以用60℃的水浴加熱，故答案為60℃水浴加熱；③45gCuSO4?5H2O為0.18mol，19gNaBr為0.184mol，所以NaBr稍過量，所以當溶液中的銅離子消耗完時反應(yīng)即完成，所以說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是溶液藍色完全褪去，故答案為溶液藍色完全褪去；(3)溴化亞銅見光會分解，所以步驟2過濾需要避光，防止CuBr見光分解，故答案為防止CuBr見光分解；(4)溴化亞銅在空氣中會慢慢被氧化，所以洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，故答案為防止CuBr被氧化；(5)燒杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取較純凈的Na2SO3?7H2O晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和，將Na2SO3生成NaHSO3，根據(jù)鈉元素守恒可知，此時溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為0.5mol，然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液，使NaHSO3恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3，加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用乙醇洗滌2～3次，除去表面可溶性雜質(zhì)，放真空干燥箱中干燥，故答案為①在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和；②然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液。點睛：本題考查了物質(zhì)制備的生產(chǎn)工藝流程，涉及對操作的分析評價、物質(zhì)的分離提純、實驗方案實際等，(5)為易錯點，學(xué)生容易忽略圖中加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。27、Na2SO32CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4溶液藍色褪去Dacd防止CuBr被氧化用乙醇除去固體表面的水,再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇,使其快速干燥【分析】（1）裝置A中，Cu與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，70%的H2SO4可與Na2SO3固體反應(yīng)生成二氧化硫；（2）由題知B裝置中硫酸銅、溴化鈉、水和SO2反應(yīng)生成CuBr，銅元素被二氧化硫還原，SO2自身被氧化為SO42?，據(jù)此寫出方程式；硫酸銅溶液顯藍色，實驗完成時藍色的銅離子全部轉(zhuǎn)化為CuBr；Na2S2O3與生成的硫酸反應(yīng)可生成二氧化硫，繼續(xù)還原Cu2+；（3）a.漏斗末端頸尖要緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液體濺出，故錯誤；b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁，防止存在氣泡，保證過濾順利進行；c.濾紙邊緣要低于漏斗口，防止濾液滲出造成濾液損失；d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動，容易使濾紙破損；（4）裝置C中的吸收液含有SO2，根據(jù)SO2的還原性分析；再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇，使其快速干燥?！驹斀狻浚?）裝置A中，Cu與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，70%的H2SO4可與Na2SO3固體反應(yīng)生成二氧化硫；故答案為：Na2SO3；（2）由題知B裝置中硫酸銅、溴化鈉、水和SO2反應(yīng)生成CuBr，銅元素被二氧化硫還原，SO2自身被氧化為SO42?，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4；硫酸銅溶液顯藍色，實驗完成時藍色的銅離子全部轉(zhuǎn)化為CuBr，則能說明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是溶液藍色褪去；Na2S2O3與生成的硫酸反應(yīng)可生成二氧化硫，繼續(xù)還原Cu2+；故答案為：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4；溶液藍色褪去；D；（3）a.漏斗末端頸尖要緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液體濺出，故錯誤；b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁，防止存在氣泡，保證過濾順利進行，故正確；c.濾紙