2026屆上海市普通高中化學高一上期末調研模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、FeCl3五種溶液，這種試劑是（）A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO32、20℃時，飽和氯化鉀溶液的密度為1.174g/mL，物質的量濃度為4.0mol/L，則下列說法中正確的是A．25℃時，飽和氯化鉀溶液的濃度小于4.0mol/LB．此溶液中氯化鉀的質量分數為×100%C．20℃時，密度小于1.174g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174g/mL3、下列單質氧化性最強的是（）A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I24、下列物質能導電的是（）①固體食鹽②溴水③CuSO4·5H2O④液溴⑤蔗糖⑥氯化氫氣體⑦鹽酸⑧液態(tài)氯化氫A．①④⑤ B．②⑦ C．⑤⑥⑧ D．④⑧5、下列物質中導電性最差的是A．0.6mol·L?1的硫酸 B．0.1mol·L?1的鹽酸C．熔融的NaCl D．硝酸鉀晶體6、我國城市環(huán)境中的大氣污染主要是()A．二氧化碳、氯化氫、酸雨B．二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、煙塵C．二氧化氮、一氧化碳、氯氣D．二氧化硫、二氧化碳、氮氣、粉塵7、下列關于金屬單質的敘述不正確的是()A．常溫下金屬都是銀白色的固體B．金屬都具有良好的傳熱性和導電性C．大多數金屬都具有延展性D．金屬具有較高的熔點，但差異較大8、當我們外出旅游的時候，在車站會看到這樣的告示：嚴禁攜帶易燃、易爆、劇毒品、易腐蝕品等上車?，F有：①汽油②酒精③鞭炮④濃硫酸其中旅客不可帶上車的是()A．只有①③ B．只有②④ C．只有①②③ D．全部9、下列關于物質的量濃度表述正確的是（）A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的總物質的量為0.9molB．當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol/L，當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度是1mol/LC．在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na＋和SO42－的物質的量相等，則K＋和Cl－的物質的量濃度一定相同D．250g膽礬溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物質的量濃度為1mol/L10、幾種短周期元素的主要化合價及原子的原子半徑數據見下表：元素代號LMQRT主要化合價+2+3+6、﹣2+7、﹣1﹣2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074據表中信息判斷，下列有關敘述中，正確的是A．L、M的單質分別與同濃度的稀鹽酸反應時，M的單質反應更劇烈B．M與T形成的化合物能和強酸、強堿反應且產物不同C．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物D．L與R兩元素形成的化合物中，含有非極性共價鍵11、下列有關實驗操作的說法中正確的是(

)A．容量瓶使用前必須干燥，否則將引起誤差B．分液操作時，從下口放出下層液體，緊接著放出上層液體C．焰色反應時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進行實驗D．蒸餾實驗結束后，先停止通冷凝水，再停止加熱12、以下是四位同學在學習了《化學必修一》后，對一些知識的認識，你認為正確的是A．A B．B C．C D．D13、實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液950mL，假如其他操作均是準確無誤，以下情況會引起配制溶液濃度偏高的是A．稱取40.0gNaOH固體B．容量瓶水洗后未烘干直接使用C．定容時俯視D．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊14、下列化合物中，不能通過單質間化合直接制取的是()A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl315、下列體系中，離子能大量共存的是A．無色透明的酸性溶液：MnO4－、K+、C1－、SO42－B．使酚酞變紅的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－C．滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、OH-D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－16、實驗室中用足量的MnO2和含有4mol溶質的濃鹽酸充分反應制氯氣，下列說法正確的是()A．該實驗中共消耗1molMnO2，生成1mol氯氣B．為了除去氯氣中混有的雜質氣體，可以依次通過飽和食鹽水和堿石灰C．在該反應中MnO2作氧化劑，濃鹽酸作還原劑D．氯氣可以用向上排空氣法或排水法收集17、下列各組物質中，前者為強電解質，后者為弱電解質的是（）A．硫酸氫氧化鈉 B．碳酸碳酸鈉C．食鹽酒精 D．氫氧化鈉醋酸18、將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。圖中橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示生成沉淀的質量，有關說法正確的是()A．V1＝400B．金屬粉末中含鋁1.35gC．最后剩余沉淀質量5.8gD．無法確定V2的數值19、已知下列反應：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2=2FeCl3I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI判斷下列物質的還原性由強到弱的順序是A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-20、2022年世界冬奧會和冬殘奧會在北京舉行，其中短道速滑項目隊員所穿的速滑冰刀可用不銹鋼制成。下列敘述錯誤的是A．不銹鋼是最常見的一種合金鋼B．不銹鋼中常添加鎳(Ni)和鉻(Cr)元素，從而使其具有特殊性能C．不銹鋼中只含有金屬元素，不含有非金屬元素D．不銹鋼是通過增加原子層之間的相對滑動難度，導致合金的硬度變大21、鎂粉加入到很稀的硝酸中發(fā)生反應：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在該反應中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質的量比為（）A．4:10 B．1:9 C．1:5 D．1:722、amolNa2O2和bmolNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應，當排出氣體為兩種氣體時，a︰b不可能為A．3︰4 B．3︰2 C．2︰3 D．4︰5二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D是化學常見的三種物質,它們之間的相互轉化關系如下(反應條件及部分產物已略去):（1）若A是一種黃色固體單質,則反應②③的化學方程式分別為_________________;_______________。

D的濃溶液與Cu反應的化學方程式______________________________________________。（2）若A是一種金屬單質,C是淡黃色固體,則反應③的化學方程式為_________。24、（12分）如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學式和各步反應的化學方程式。（1）各物質的化學式為A．__，B．__，C．__，D．___，E.___。（2）各步反應的化學方程式為A→C：___，D→C：___，B→E：___，E→C：_____。25、（12分）I．有下列四組混合物，如何進行分離？請將分離的方法填在橫線上。（1）水和酒精。_____（2）碘和四氯化碳。_____（3）水和四氯化碳。_____（4）硝酸鈉溶液中的氯化銀。_____II．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容?，F欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，現實驗室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題：（1）用量筒量取該濃硫酸____________mL。（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是____。（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是__________。A．用量筒量取濃硫酸時俯視B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中D．定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E．容量瓶不干燥F．定容時，仰視容量瓶刻度線26、（10分）硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)是醫(yī)藥上補血劑的有效成分。某課外小組測定該補血劑中鐵元素含量的流程如下(已知其它成分在測定過程中不參與反應)，回答下列問題：(1)步驟①研細的目的是_______。(2)證明步驟②濾液中含有Fe2+的方法是_______。(3)步驟③加入H2O2的目的_______，發(fā)生反應的離子方程式是_______。(4)步驟③后過量X溶液是_______(填化學式)溶液。(5)步驟④中一系列操作依次是_______、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。(6)假設實驗無損耗，正常人每天應補充16.8mg左右的鐵，如果全部通過服用上述測定的補血劑片來補充，則正常人每天需服用上述補血劑_______片。27、（12分）下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：Ⅰ．(1)從碘水中分離出I2，選擇裝置_______，該分離方法的名稱為_________。(2)寫出上圖中儀器①的名稱___________________；(3)冷凝管中冷卻水的方向為________________________。Ⅱ．實驗室要配制2mol/L稀硫酸240mL。(1)量取18.4mol/L的濃硫酸時，用下面那種規(guī)格的量筒___(填序號)①10mL②50mL③100mL④500mL(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、________。(3)在配制過程中，如果出現下列情況，將對所配溶液的物質的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數________；②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處______；Ⅲ.200mL5mol/LNaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶質的質量是___________；將取出的溶液稀釋至100mL，其溶質的物質的量濃度是_____________。28、（14分）下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數據：根據上表的數據，回答下列問題：（1）該兒童__元素含量偏低。（2）報告單中“μmol·L-1”是__（填“質量”“體積”或“濃度”）的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+。在這個過程中維生素C表現出__________（填“氧化性”或“還原性”）。（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)療上可作補血劑。某課外小組測定該補血劑（每片b克）中鐵元素的含量。實驗步驟如圖：請回答下列問題：a．②中H2O2的作用是__。b．④中一系列處理的操作步驟為過濾、______、灼燒、冷卻、稱量。c．下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是__。A．步驟③所加氨水量不足B．步驟④洗滌不充分C．步驟④灼燒不充分d.寫出步驟③中發(fā)生的離子方程式_____________________________________e、簡述濾液中存在Fe3+的檢驗方法是：______________________________________29、（10分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_____________。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_________（填化學式），生成固體N反應的化學方程式為_________。（3）濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為___________，它屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質。（4）實驗室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al(OH)3，該反應的離子方程式為__________________________。（5）濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．加入Ba(OH)2，Na2SO4和MgCl2都生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；B．加入H2SO4，以上物質都不反應，不能鑒別，故B錯誤；C．加入NaOH，Na2SO4無現象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后總變成紅褐色，Al2(SO4)3生成白色沉淀，NaOH過量時，沉淀逐漸溶解，FeCl3直接生成紅褐色沉淀，五種物質現象各不相同，可鑒別，故C正確；D．加入AgNO3，以上物質都生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤；答案選C。2、C【解析】

A.25℃比20℃的溫度高，升高溫度飽和氯化鉀的溶解度增大，則飽和溶液的濃度大于4.0mol/L，與題意不符，A錯誤；B.此溶液中氯化鉀的質量分數=×100%=×100%=×100%，與題意不符，B錯誤；C.相同溫度下，飽和溶液的密度大于不飽和溶液的密度，則20℃時，密度小于1.174g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液，符合題意，C正確；D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液仍舊為飽和溶液，則溶液密度等于1.174g/mL，與題意不符，D錯誤；答案為C。3、A【解析】

同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而減??；氟、氯、溴、碘是同一主族元素，氟、氯、溴、碘的非金屬性隨著原子序數的增大而減小，所以非金屬性最強的是氟，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強。故選A。4、B【解析】

①固體食鹽有陰陽離子，但不能自由移動，不能導電；②溴水溶液中存在能自由移動的氫離子、溴離子等，能導電；③CuSO4·5H2O有陰陽離子，但不能自由移動，不能導電；④液溴無陰陽離子，不能導電；⑤蔗糖屬于非電解質，不能導電；⑥氯化氫氣體無陰陽離子，不能導電；⑦鹽酸中存在能自由移動的氫離子、氯離子，能導電；⑧液態(tài)氯化氫無陰陽離子，不能導電；綜上所述，能導電的為②⑦，答案為B。【點睛】能產生自由電子的金屬能導電；能產生自由移動的離子的物質也能導電。5、D【解析】

0.6mol·L?1的硫酸中離子濃度大于0.1mol·L?1的鹽酸，故其導電能力大；熔融的NaCl可以導電，但硝酸鉀晶體沒有可以自由移動的離子，不能導電。答案選D。6、B【解析】

空氣污染的物質可分為可吸入顆粒物和有害氣體，有害氣體主要有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、一氧化氮等?！驹斀狻緼項、CO2不是污染物，故A錯誤；B項、SO2、CO、NO2都是有害氣體，煙塵為可吸入粉塵，對人體有害，為污染物，故B正確；C項、Cl2不是主要污染物，故C錯誤；D項、CO2、N2不是污染物，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題主要考查空氣污染物的種類，利用所學的課本知識即可解答，注意二氧化碳不是空氣污染物，但含量過多會造成溫室效應。7、A【解析】

A.常溫下，金屬單質除Hg外，均為固體，金屬有黑色金屬、有色金屬，A錯誤；B.金屬都是熱和電的良導體，B正確；C.大多數的金屬都有延展性，C正確；D.有的金屬有較高的熔點，如鎢；有的金屬有較低的熔點，如Hg，D正確；答案為A。8、D【解析】

①汽油屬于易燃，不能攜帶上車，故①符合題意；②酒精屬于易燃，不能攜帶上車，故②符合題意；③鞭炮屬于易爆，不能攜帶上車，故③符合題意；④濃硫酸屬于易腐蝕品，不能攜帶上車，故④符合題意；綜上所述選項D正確；答案選D。9、D【解析】

A.未給出溶液的體積，不能只根據溶液的濃度確定微粒數目，A錯誤；B.未指明氨氣所處的外界條件，不能只根據氣體體積判斷其物質的量，所以不能根據溶液的體積計算所得氨水的物質的量濃度，B錯誤；C.根據鹽的組成可知：如果Na＋和SO42－的物質的量相等，n(K2SO4)=n(NaCl)，鹽在同一溶液中，溶液的體積相同，所以K＋和Cl－的物質的量濃度一定相同，C正確；D.250g膽礬的物質的量n(CuSO4·5H2O)=250g÷250g/mol=1mol，將其溶于水得到1L溶液，則所得CuSO4溶液的物質的量濃度為1mol÷1L=1mol/L，D正確；故合理選項是D。10、B【解析】

由表中化合價，可確定L、M、Q、R、T原子的最外層電子數依次為2、3、6、7、2，由原子半徑，可確定L、M、Q、R為同周期元素，且都為第三周期元素，T為第二周期元素，從而確定L、M、Q、R、T分別為Mg、Al、S、Cl、O元素。A.Mg、Al的單質分別與同濃度的稀鹽酸反應時，Mg的單質反應更劇烈，A錯誤；B.Al與O形成的化合物Al2O3為兩性氧化物，能和強酸、強堿反應，前者生成Al3+等，后者生成AlO2-等，B正確；C.S、O兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較，S的氫化物小于O的氫化物，C錯誤；D.Mg與Cl兩元素形成的化合物MgCl2中，只含有離子鍵，D錯誤；故選B。11、C【解析】

A.定容時需向容量瓶內加入蒸餾水，故容量瓶使用前不需干燥，選項錯誤，A不符合題意；B.分液操作時，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，選項錯誤，B不符合題意；C.做焰色反應時，應先用稀鹽酸洗滌鉑絲，并在酒精燈上灼燒，以除去雜質，然后再進行實驗，選項正確，C符合題意；D.蒸餾實驗結束時，應先停止加熱，繼續(xù)通冷凝水至裝置恢復至室溫，選項錯誤，D不符合題意；故答案為：C。12、C【解析】

A．膠體是指分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系，膠體可以通過濾紙，即氫氧化鐵膠體的分散質可以通過濾紙，但不能通過半透膜，故A錯誤；B．合金的熔點均低于它的純金屬成分，故B錯誤；C．可溶性的鋁鹽和鐵鹽，在水中電離出的鋁離子和鐵離子均能發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體均具有吸附性，可以吸附雜質，從而達到凈水作用，故C正確；D．硅是半導體材料，而二氧化硅晶體能傳導光信號，所以二氧化硅才是光纖制品的主要成分，故D錯誤；答案為C。13、C【解析】

實驗室配置950mL溶液，應使用1000mL容量瓶，所以需要稱取的氫氧化鈉的質量=1mol/L×1L×40g/mol=40g?！驹斀狻緼.稱取40.0gNaOH固體，不影響濃度，故A不選；B.容量瓶水洗后未烘干直接使用，不影響濃度，故B不選；C.定容時俯視刻度線，會使溶液體積減小，濃度偏大，故C符合題意；D.搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊，會導致溶液體積變大，故D不選；故答案選C。14、A【解析】

A、Fe和氯氣點燃時直接化合生成FeCl3，不能直接由單質間化合制取FeCl2，故A選；B、Cu與氯氣在點燃時能直接化合生成CuCl2，故B不選；C、氫氣與氯氣在點燃時能直接化合生成HCl，故C不選；D、Fe和氯氣點燃時直接化合生成FeCl3，故D不選；故選A。15、B【解析】

A.MnO4－顯紫色，不滿足無色條件，故A錯誤；B.使酚酞變紅說明溶液顯堿性，堿性溶液中四種離子可以共存，故B正確；C.滴加KSCN顯紅色的溶液中存在Fe3+，Fe3+與氫氧根離子反應生成沉淀-，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．HCO3-、OH-之間發(fā)生反應生成碳酸根和水，碳酸根和鋇離子生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故答案為B。【點睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”等。16、C【解析】

A、二氧化錳只跟濃鹽酸反應，因為二氧化錳是過量，隨著反應的進行，鹽酸濃度降低，反應停止，因此產生氯氣的量小于1mol，故A錯誤；B、氯氣中混有的雜質為HCl和水蒸氣，依次通過飽和食鹽水(除去HCl)、濃硫酸(除去水蒸氣)，因為氯氣與堿石灰反應，因此不能用堿石灰干燥氯氣，故B錯誤；C、發(fā)生的反應是MnO3＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2中Mn的化合價降低，因此MnO2作氧化劑，鹽酸中Cl的化合價升高，HCl作還原劑，故C正確；D、氯氣的密度大于空氣的密度，因此用向上排空氣法收集，因為氯氣溶于水，因此不能用排水法收集，應用排飽和食鹽水法收集，故D錯誤；故答案選C。17、D【解析】

強電解質通常包括強酸、強堿、絕大多數鹽以及活潑金屬氧化物，弱電解質通常包括弱酸、弱堿、極少數鹽以及水，據此來判定即可?！驹斀狻緼.二者均為強電解質，A項錯誤；B.碳酸為弱電解質，碳酸鈉為強電解質，B項錯誤；C.前者為強電解質，后者為非電解質，C項錯誤；D.前者為強電解質，后者為弱電解質，D項正確；答案選D。18、A【解析】

NaOH溶液的體積為0-160mL時，NaOH溶液用于中和反應剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀，據此進行計算?！驹斀狻縉aOH溶液的體積為0-160mL時，NaOH溶液用于中和反應剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀，那么A.加入V1mLNaOH時，溶液中溶質為Na2SO4，由硫酸根守恒n(Na2SO4)＝n(H2SO4)＝0.1L×2mol/L＝0.2mol，由鈉離子守恒n(NaOH)＝2n(Na2SO4)＝0.2mol×2＝0.4mol，因此V1mL時消耗NaOH溶液體積為：=0.4L＝400mL，A項正確；B.NaOH溶液的體積為160-V1mL時，NaOH溶液用于生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，根據電荷守恒可知，金屬提供電子物質的量為(0.4L﹣0.16L)×1mol/L＝0.24mol，設Mg、Al的物質的量分別為xmol、ymol，則：x+y＝0.1，2x+3y＝0.24，聯(lián)立解得x＝0.06，y＝0.04，故Al的質量為0.04mol×27g/mol＝1.08g，B項錯誤；C.最終剩余的沉淀為Mg(OH)2，結合Mg原子守恒可知，Mg(OH)2為0.06mol，其質量為0.06mol×58g/mol＝3.48g，C項錯誤；D.由Al原子守恒可知Al(OH)3為0.04mol，由Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+H2O可知，溶解Al(OH)3消耗NaOH為0.04mol，故需要NaOH溶液體積為=0.04L＝40mL，因此V2＝240+40＝280，D項錯誤；答案選A。【點睛】解答本題時弄清楚每一個階段加入氫氧化鈉溶液的作用是關鍵，NaOH溶液的體積為0-160mL時，NaOH溶液用于中和反應剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀。19、B【解析】

根據還原劑的還原性大于氧化劑，還原劑的還原性強于還原產物的還原性分析判斷?！驹斀狻竣?FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl中還原劑是KI、還原產物是FeCl2，所以還原性KI＞FeCl2，即

I-＞Fe2+；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產物是FeCl3，所以還原性FeCl2＞FeCl3，即Fe2+＞Cl-；③I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產物是HI，所以還原性SO2＞HI，即

SO2＞I-；因此還原性強弱順序是SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故選B。20、C【解析】

A．不銹鋼屬于合金，是鐵、鉻、鎳熔合而成具有金屬特性的合金，故A正確；B．不銹鋼中常添加鎳(Ni)和鉻(Cr)元素，使其具有抗腐蝕的性能，故B正確；C．鋼是鐵和碳的合金，不銹鋼中含有金屬元素，還含有非金屬元素碳，故C錯誤；D．合金的硬度大于純金屬的硬度，不銹鋼是通過增加原子層之間的相對滑動難度，導致合金的硬度變大，故D正確；答案選C。21、B【解析】

在反應4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，N元素的化合價由反應前HNO3中的+5價部分變?yōu)榉磻驨H4NO3的NH4+中的-3價，化合價降低，獲得電子，被還原，因此硝酸作氧化劑，表現氧化性；部分仍然以+5價的NO3-的形式存在，與Mg2+、NH4+結合形成鹽，根據方程式可知在參加反應的硝酸中，有1mol被還原，有9mol未被還原，因此被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質的量比為1:9，選項B正確。22、B【解析】

250℃時，NaHCO3固體可完全分解為Na2CO3、CO2、H2O(g)，因CO2與NaOH能反應，故應依次考慮CO2、H2O(g)與Na2O2的反應，排出的兩種氣體為O2和H2O(g)?！驹斀狻考訜釙r，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(g)，bmolNaHCO3生成b/2molCO2、b/2molH2O(g)。Na2O2先與CO2反應，2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2①，Na2O2后與H2O(g)反應，2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2②。要排出兩種氣體，必須①恰好反應或余Na2O2，且②余H2O(g)，故b/2≤a，a-b/2<b/2，解得1︰2≤a︰b<1︰1。B項3︰2不在此范圍內。本題選B。【點睛】先反應的產物應能與其它反應物共存。由此，可判斷反應的先后順序。二、非選擇題(共84分)23、2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO42H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑【解析】本題考查無機推斷題，（1）A是一種淡黃色固體單質，即A為S，S與氧氣反應生成SO2，SO2與O2反應生成SO3，SO3與H2O反應生成H2SO4，②的反應方程式為2SO2+O22SO3；③的反應方程式為SO3＋H2O=H2SO4，銅在加熱條件下與濃硫酸反應Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）A為金屬單質，C為淡黃色固體，則C為Na2O2，A為Na，反應③的化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。24、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A、B、C、D、E均為含氮物質，CB(紅棕色)，則B為NO2，C為NO；AC（NO），則A為N2；A（N2）DC（NO），則D為NH3；B（NO2）→EC（NO），則E為HNO3；依此作答?！驹斀狻浚?）經分析，A為N2，B為NO2，C為NO，D為NH3，E為HNO3；（2）A→C的化學方程式為：N2+O22NO；D→C的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；B→E的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；E→C的化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。25、蒸餾蒸餾分液過濾13.6250mL容量瓶、膠頭滴管BC【解析】

I．（1）根據水和酒精沸點不同回答；（2）根據四氯化碳易揮發(fā)回答；（3）水和四氯化碳互不相溶；（4）氯化銀是難溶于水的沉淀；II．（1）根據c=計算濃H2SO4的物質的量濃度，再根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；（2）根據配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器；（3）根據c=判斷各選項對配制的溶液濃度的影響；【詳解】I．（1）水和酒精沸點不同，用蒸餾法分離；（2）四氯化碳易揮發(fā)，用蒸餾法分離碘和四氯化碳；（3）水和四氯化碳互不相溶，用分液法分離水和四氯化碳；（4）氯化銀是難溶于水的沉淀，用過濾法分離硝酸鈉溶液中的氯化銀；II．（1）濃H2SO4的物質的量濃度c=mol/L=18.4mol/L；需要稀硫酸220mL，實驗室沒有220mL容量瓶，需要用250mL容量瓶；根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，設需濃硫酸的體積為xmL，則有：xmL×18.4mol/L=250mL×1mol/L，解得：x≈13.6；（2）配制溶液的操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2﹣3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管；（3）A．量取濃硫酸時，俯視讀數，導致量取的濃硫酸體積偏小，配制的溶液中溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故不選A；B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中，導致配制溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選B；C．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故選C；D．定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切，導致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故不選D；E．容量瓶不干燥，由于定容還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結果，故不選F；F．定容時，仰視容量瓶刻度線，導致配制溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選F；故答案選BC。【點睛】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法及誤差分析，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟，會根據c=判斷誤差，有利于培養(yǎng)靈活應用所學知識的能力。26、增大接觸面積，加快溶解速率取少量濾液于試管中，先滴加KSCN溶液，溶液沒有明顯變化，再滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色。(或取少量濾液于試管中，滴加少量的酸性髙錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色)將Fe2+全部氧化為Fe3+，以便于轉化為Fe(OH)32Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2ONaOH過濾3【解析】

由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，再轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質量，計算補血劑中鐵元素的含量，(1)將固體顆粒研細可以增大接觸面積，加快溶解速率；(2)根據亞鐵離子與KSCN溶液無明顯現象，氧化生成鐵離子會出現血紅色，可以檢驗亞鐵離子，也可以根據高錳酸鉀溶液的顏色變化檢驗亞鐵離子；(3)步驟③加入雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，進而產生氫氧化鐵沉淀；(4)向含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生復分解反應，產生Fe(OH)3沉淀；(5)將氫氧化鐵懸濁液過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量可得氧化鐵的質量；(6)根據80mg氧化鐵的質量可計算得10片補血劑中所含鐵元素的質量，并據此判斷?！驹斀狻坑闪鞒虉D可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，再將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，然后灼熱氫氧化鐵轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質量，計算補血劑中鐵元素的含量。(1)將固體顆粒研細可以增大接觸面積，加快溶解速率；(2)根據Fe2+與KSCN溶液無明顯現象，H2O2將Fe2+氧化生成Fe3+后會出現血紅色，可以檢驗Fe2+；也可以根據高錳酸鉀溶液的顏色變化檢驗Fe2+，所以證明步驟②濾液中含有Fe2+的方法是取少量濾液于試管中，先滴加KSCN溶液，溶液沒有明顯變化，再滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色(或取少量濾液于試管中，滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色)；(3)步驟③加入H2O2具有強的氧化性，在酸性條件下可以將Fe2+氧化成Fe3+，該反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；(4)在步驟③后加入過量X溶液是NaOH溶液，發(fā)生反應：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；(5)紅褐色懸濁液中含有Fe(OH)3沉淀，步驟④后的一系列操作是將氫氧化鐵懸濁液過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量可得氧化鐵的質量；(6)80mg氧化鐵中鐵元素的質量為×80mg=56mg，所以每片補血劑中所含鐵元素的質量為5.6mg，正常人每天應補充16.8mg左右的鐵，即應補充3片補血劑。【點睛】本題以補血劑中Fe元素的含量的測定為線索，考查了學生對實驗原理與實驗操作的理解、物質分離提純、元素化合物性質、氧化還原反應滴定、化學計算等。清楚實驗原理是解題的關鍵，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力。27、B萃取蒸餾燒瓶下進上出②250mL容量瓶偏高偏低4g1mol/L【解析】

(1)從碘水中分離出I2，選擇用萃取分液的方法，使用分液漏斗，故選B；(2)儀器①的名稱為蒸餾燒瓶；(3)冷凝管中冷卻水按下進上出的方式；Ⅱ．(1)配制2mol/L稀硫酸240mL，應該用250mL容量瓶，需要18.4mol/L的濃硫酸的體積為，故選擇50mL的量筒，故選②；(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；(3)①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數，則濃硫酸的體積變大，則濃度偏高；②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處，溶質有損失，故濃度偏低；Ⅲ.200mL5mol/LNaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶質的質量為