2026屆吉林省白山市高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中的硫元素只有還原性的是()A．H2S B．SO2 C．SO3 D．Na2S2O32、不能用膠體的知識解釋的現(xiàn)象是A．豆?jié){中加入石膏做豆腐B．一支鋼筆使用兩種不同牌號的墨水，易出現(xiàn)堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D．在海水與河水交界處，易形成三角洲3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．1mol水中的氫原子數(shù)目為2NAC．阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1molD．1mol氨氣所含原子數(shù)約為2.408×1024個(gè)4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．所含分子數(shù)目相同B．所含氫原子的物質(zhì)的量之比為3:4C．質(zhì)量之比為16:17D．密度之比為17:165、實(shí)驗(yàn)室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是A．該操作流程可用于分離水與四氯化碳B．操作I一定是過濾，目的是將固液分離C．可以用于從四氯化碳中提取碘單質(zhì)D．可以提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物6、下列敘述正確的是A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl－B．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)7、要驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用下列哪組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B．Fe、Cu、MgCl2溶液C．Mg、CuO、FeSO4溶液D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液8、物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應(yīng)中同時(shí)表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（）①Cu+2H2SO4（濃）===CuSO4+SO2↑+2H2O②C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2④3NO2+H2O===2HNO3+NOA．①②B．①④C．③④D．全部9、化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對下列概念的說法正確的是()A．化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C．分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系D．鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關(guān)系10、下列說法正確的是（）A．配制FeCl3溶液，可將一定量FeCl3固體溶于適量鹽酸中并加入少量鐵粉B．制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長時(shí)間煮沸C．配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，稱取1.6g硫酸銅晶體D．向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體，恢復(fù)原溫度，溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變11、吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是()A．作氧化劑 B．作還原劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑12、下列各組溶液相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是A．NaOH和Fe2(SO4)3B．Na2CO3和稀硫酸C．Na2SO4和CuCl2D．Mg(OH)2和稀鹽酸13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)得到的電子數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，11.2LC2H4含有2NA個(gè)碳原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA14、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A除去KCl中的MnO2蒸發(fā)結(jié)晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點(diǎn)高，碘易升華C分離KNO3和NaCl重結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同A．A B．B C．C D．D15、氯氣有毒，化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氣，如果氯氣泄漏，將在管道周圍產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2＋8NH3→6NH4Cl＋N2，關(guān)于此反應(yīng)的說法中正確的是A．3分子氯氣將8分子NH3氧化了B．N2是還原產(chǎn)物，NH4Cl是氧化產(chǎn)物C．3分子氯氣只氧化了2分子NH3D．NH4Cl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1molN2所含有的原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAC．500mL1.0mol/L碳酸鈉溶液中所含鈉離子的數(shù)為NAD．0.5mol純硫酸所含有的氧原子數(shù)與2NA個(gè)CO2分子中所含有的氧原子數(shù)相等二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學(xué)用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是__________。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，產(chǎn)物分子的電子式為_____，其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。18、現(xiàn)有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請?jiān)O(shè)計(jì)方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒有Cl—?jiǎng)t該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。19、I如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問題：(1)寫出儀器A、E的名稱______、______。(2)分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？(填字母符)①粗鹽和泥沙：______；②花生油和水：______。(3)下列關(guān)于儀器的使用說法正確的是______。①A儀器可以用酒精燈直接加熱②B儀器可以用于向酒精燈中添加酒精③C儀器在放出液體時(shí)應(yīng)打開上邊的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再擰開下面的活塞，使下層液體慢慢流出④在實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用D儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要不斷用玻璃棒攪拌⑤E儀器中水的流向是上進(jìn)下出(4)若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置,會觀察到什么現(xiàn)象______。II.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖填空，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實(shí)驗(yàn)方案(成分A、B、C、D既可能是純凈物也可能是混合物)。(1)試劑1為______(填化學(xué)名稱，下同)，試劑2為______。(2)成分A為______。(3)操作1、2是同一分離操作，操作名稱為______，所需的玻璃儀器為______。(4)加入試劑1所涉及的反應(yīng)的離子方程式是____。20、某學(xué)生需要用燒堿固體配制1mol?L﹣1的NaOH溶液450mL。請回答下列問題：(1)計(jì)算：需要稱取NaOH固體___________g。(2)配制時(shí)，必須使用的儀器有托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒，還缺少的儀器是_____________、_________________。(填儀器名稱)(3)實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于_______________、后用于___________________。(4)若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高_(dá)____________(填字母)。A．容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干B．天平砝碼生銹C．配制過程中遺漏了洗滌步驟D．未冷卻到室溫就注入容量瓶E.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線F.定容觀察液面時(shí)俯視21、W、X、Y、Z為1～18號元素內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。（1）寫出元素符號：W為____，X為____，Y為____，Z為____。（2）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________,Y___________（填“得到”或“失去”）電子時(shí)，形成的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________;Z得到電子，形成的陰離子的電子式為_____________.（3）由X、Y、Z形成的一種化合物的電離方程式______________________.

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．S元素的化合價(jià)為-2價(jià)，為最低價(jià)，只具有還原性，故A符合題意；B．S元素的化合價(jià)為+4，為中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，故B不符合題意；C．S元素的化合價(jià)為+6，為最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性，故C不符合題意；D．S元素的化合價(jià)為+2，為中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，故D不符合題意。答案選A。2、C【解析】

A．豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，故A錯(cuò)誤；B．帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，故B錯(cuò)誤；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關(guān)，故C正確；D．江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，故D錯(cuò)誤．3、A【解析】

A.阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol-1，即阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,故A不正確；B.1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，故1mol水中含2mpl氫原子,即2NA個(gè)，故B正確；C.將阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微?？醋鲆粋€(gè)整體，即為1mol，故阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子物質(zhì)的量為1mol，故C正確；D.1mol氨氣含原子，即為2.408×1024個(gè)，故D正確；本題答案為A。4、C【解析】

A．根據(jù)N=nNA=NA知，相同條件下，氣體摩爾體積相同，氣體的分子數(shù)與氣體的體積成正比，所以相同體積的氨氣和甲烷，所含分子數(shù)相同，故A正確；B．相同條件下，等體積的氨氣和甲烷的物質(zhì)的量相同，一個(gè)氨氣分子中含有3個(gè)H，一個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)H，所以所含氫原子物質(zhì)的量之比為3：4，故B正確；C．根據(jù)m=M知，相同條件下，等體積的氨氣和甲烷，其質(zhì)量與相對分子質(zhì)量成正比，所以其質(zhì)量之比=17：16，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)ρ＝知，相同條件下，氣體摩爾體積相同，氣體的密度與相對分子質(zhì)量成之比，所以其密度之比=17：16，故D正確。故選：C。5、D【解析】

由流程可以知道操作Ⅰ為溶解,Ⅱ?yàn)檫^濾或重結(jié)晶,Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶或過濾,以此解答該題?！驹斀狻緼.四氯化碳和水互不相溶，可以直接進(jìn)行分液分離，不符合上述操作流程，故A錯(cuò)誤；B.操作Ⅰ是溶解，將固體溶于水，故B錯(cuò)誤；C.碘易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳，而兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，因此，只能采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，故C錯(cuò)誤；D.BaSO4不溶于水，NaCl能夠溶于水，因此可以采用：溶解、過濾、蒸發(fā)的操作提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物，故D正確；綜上所述，本題選D。6、C【解析】

A．電離是在水分子作用下或者通過加熱使化學(xué)鍵斷裂離解出自由移動(dòng)的離子，不需要通電；NaCl溶液在電流作用下發(fā)生的是電解；B．酸是指電離時(shí)生成的陽離子只有氫離子的化合物；C．物質(zhì)導(dǎo)電應(yīng)滿足的條件是：存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子；D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)?！驹斀狻緼．NaCl溶液在電流作用下發(fā)生的是電解生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉，氯化鈉在水溶液中或者在熔融狀態(tài)下電離成Na+與Cl-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NaHSO4電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4屬于鹽，不是酸，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氯化氫溶于水為鹽酸，氯化氫完全電離，溶液導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫無自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電，選項(xiàng)C正確；D．鹽屬于電解質(zhì)，硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，是電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)、酸、電離、電解質(zhì)等的概念，題目簡單，要求同學(xué)們加強(qiáng)基本概念的理解和記憶，以便靈活應(yīng)用，注意電離和電解的條件。7、D【解析】

驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可以利用金屬之間的置換反應(yīng)，排在前面的金屬可以置換出后面的金屬，而不能置換出前面的金屬，題目中比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，由于鐵的活動(dòng)性排在Mg、Cu之間，故可以利用鐵可以置換出Cu而不能置換出Mg來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所以用鐵來分別置換銅與鎂，置換出來，說明比鐵的活潑性弱，否則比鐵的活潑性強(qiáng)；故選D。8、B【解析】

①Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O，硫酸中硫元素化合價(jià)降低生成SO2，同時(shí)生成硫酸銅，所以硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性，故符合題意；②C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+2H2O，C元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，所以硫酸只表現(xiàn)氧化性，故不符合題意；③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，氯元素的化合價(jià)降低，所以氯氣只體現(xiàn)氧化性，故不符合題意；④3NO2+H2O===2HNO3+NO，二氧化氮中N元素部分得電子化合價(jià)降低，部分失電子化合價(jià)升高，所以二氧化氮既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了還原性，故符合題意；本題答案為B?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物具有還原性，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物具有氧化性。9、C【解析】

A．化合物包含于純凈物中，故A錯(cuò)誤；B．堿性氧化物是化合物中的一類化合物，堿懷氧化物包含于化合物中，故B錯(cuò)誤；C．由一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)，兩種化合物相互交換成分生成另外的化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，所以分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)為并列關(guān)系，故C正確；D．因陽離子為鈉離子，可以說成是鈉鹽，因陰離子為碳酸根離子，可以說成是碳酸鹽，如Na2CO3既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽，鈉鹽與碳酸鹽屬于交叉關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故答案為C。10、D【解析】A．配制FeCl3溶液，可將一定量FeCl3固體溶于適量鹽酸中，抑制Fe3+的水解，但是不能加入少量鐵粉，否則鐵粉與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，引進(jìn)了雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液然后煮沸，當(dāng)溶液變成紅褐色時(shí)停止加熱，不能長時(shí)間煮沸，避免氫氧化鐵膠體變成氫氧化鐵沉淀，故B錯(cuò)誤；C．配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，需要CuSO4的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量為0.01mol×250g/mol=2.5g，故C錯(cuò)誤；溶解氫氧化鈉固體應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D．向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體，恢復(fù)原溫度，得到的溶液還是飽和溶液，所以溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變，故D正確；故答案為D。11、B【解析】

“活性氧”氧化性極強(qiáng)，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑，由此可知Na2SeO3在人體中作還原劑，故答案為：B。12、C【解析】

本題主要考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件。根據(jù)溶液混合后是否能生成難溶物、難電離的物質(zhì)、氣體、氧化還原反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.NaOH和Fe2(SO4)3混合后生成難溶物Fe（OH）3，所以能發(fā)生離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以能發(fā)生離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.Na2SO4和CuCl2混合不會生成難溶物、難電離的物質(zhì)、氣體、氧化還原反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)，所以不會發(fā)生離子反應(yīng)，故C正確；

D.稀鹽酸和Mg(OH)2反應(yīng)生成難電離的水，所以能發(fā)生離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。13、D【解析】

A.鎂是二價(jià)金屬，根據(jù)鎂的質(zhì)量計(jì)算鎂的物質(zhì)的量和失去的電子數(shù)；B.注意氣體摩爾體積的適用范圍，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；C.注意氣體摩爾體積的適用范圍，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；D.可直接計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出氧原子個(gè)數(shù)。【詳解】A.2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變?yōu)殒V離子失去0.2mol電子，失去電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)椴皇菢?biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算出11.2LC2H4的物質(zhì)的量，所以碳原子數(shù)也無法知道，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，所以無法計(jì)算水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.32gO2和O3的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為2mol，所含原子數(shù)為2NA，故D正確；正確答案：D。【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的方法。易錯(cuò)點(diǎn)氣體摩爾體積的應(yīng)用。14、B【解析】試題分析：A、MnO2不溶于水，KCl溶于水，應(yīng)用過濾法分離，A錯(cuò)誤；B、NaCl熱穩(wěn)定性好，而碘易升華，加熱升華即可，B正確；C、原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化不大，C錯(cuò)誤；D、油和汽油不分層，故不能用分液法，D錯(cuò)誤。故本題選擇B考點(diǎn)：物質(zhì)的分離和提純15、C【解析】

在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應(yīng)中，8分子NH3中僅有2分子被氧化，N2是氧化產(chǎn)物，NH4Cl是還原產(chǎn)物。A.8分子NH3中僅有2分子被氧化，故A錯(cuò)誤；B.N2是氧化產(chǎn)物，NH4Cl是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.氯氣是氧化劑，全部參與氧化還原反應(yīng)，3分子氯氣僅氧化了8分子NH3中的2分子氨氣，故B正確；D.NH4Cl是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；答案選C。16、C【解析】試題分析：A、氮?dú)馐怯?個(gè)氮原子構(gòu)成的，所以1molN2所含有的原子數(shù)為2NA，A不正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，即22.4L水不是1mol，含有的水分子數(shù)不是NA，B不正確；C、500mL1.0mol/L碳酸鈉溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量＝0.5L×1.0mol/L＝0.5mol，其中鈉離子的物質(zhì)的量＝0.5mol×2＝1.0mol，即所含鈉離子的數(shù)為NA，C正確；D、0.5mol純硫酸所含有的氧原子的物質(zhì)的量＝0.5mol×4＝2mol，2NA個(gè)CO2分子中所含有的氧原子物質(zhì)的量＝2mol×2＝4mol，二者原子數(shù)不相等，D不正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算二、非選擇題（本題包括5小題）17、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，可知X是C；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！驹斀狻?1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個(gè)電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序?yàn)镸g>Si>S>C。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應(yīng)生成CS2，化學(xué)方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵?！军c(diǎn)睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。18、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。19、蒸餾燒瓶直形冷凝管BC②③④液體分層，上層為無色，下層為紫紅色FeH2SO4Fe、Cu過濾燒杯、漏斗、玻璃棒Fe+Cu2+=Fe2++Cu【解析】

I.(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)判斷儀器的名稱；(2)根據(jù)被分離的混合物成分的性質(zhì)的不同采用相應(yīng)的分離方法；(3)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)、材料、用途、目的判斷說法的正誤；(4)利用I2易溶于CCl4而在水中溶解度不大，H2O與CCl4是互不相溶的液體物質(zhì)，I2溶于CCl4溶液顯紫色分析；II.工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、較多的CuSO4和少量的Na2SO4，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，試劑1為Fe，操作1為過濾，則B中主要含硫酸亞鐵，A中含Cu、Fe，加入試劑2為H2SO4，操作2為過濾，得到C為Cu，D中主要含F(xiàn)eSO4，操作3為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得到FeSO4·7H2O，以此來解答?！驹斀狻縄.(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器A是蒸餾燒瓶；儀器E是直形冷凝管；(2)①食鹽NaCl溶于水，而泥沙難溶于水，所以可采用過濾的方法分離，使用漏斗進(jìn)行過濾操作，故合理選項(xiàng)是B；②花生油和水是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，可用分液漏斗通過分液的方法分離，故合理選項(xiàng)是C；(3)①蒸餾燒瓶用酒精燈加熱需墊上石棉網(wǎng)，①錯(cuò)誤；②儀器B是漏斗，可用于向酒精燈中添加酒精，②正確；③儀器C是分液漏斗，在放出液體時(shí)應(yīng)打開上邊的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔，使分液漏斗與外界大氣相通，再擰開下面的活塞，使下層液體慢慢流出，③正確；④儀器D是蒸發(fā)皿，在實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用D儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要不斷用玻璃棒攪拌，使水分不斷蒸發(fā)，防止液體局部受熱發(fā)生飛濺，④正確；⑤儀器E是冷凝管，為增強(qiáng)冷凝效果，要采用逆流原理，其中的冷卻水的流向是下進(jìn)上出，⑤錯(cuò)誤；綜上所述可知，說法合理的是②③④；(4)由于I2易溶于CCl4而在水中溶解度不大，H2O與CCl4是互不相溶的液體物質(zhì)，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，但CCl4密度大于水的密度，I2溶于CCl4溶液顯紫色，故會看到的現(xiàn)象是：分液漏斗內(nèi)液體分兩層，上層液體無色，下層液體紫色；Ⅱ.根據(jù)上述分析可知試劑1是Fe，操作1是過濾；試劑2是H2SO4，操作2是過濾；操作3為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。(1)試劑1為Fe，試劑2為H2SO4；(2)成分A中含Cu、Fe(3)操作1、2都為過濾，過濾時(shí)使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(4)向CuSO4溶液中加入Fe粉，會發(fā)生金屬之間的置換反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4和Cu，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu?！军c(diǎn)睛】本題考查了常用儀器的名稱和混合物的分離、提純。把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及分離方法為解答的關(guān)鍵，注意萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)，正確選擇萃取劑，結(jié)合被分離的混合物中各成分性質(zhì)的不同采用相應(yīng)的方法進(jìn)行分離。20、20.0500mL容量瓶膠頭滴管攪拌引流BDF【解析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟、操作及注意事項(xiàng)分析解答。【詳解】(1)需要450mL溶液，實(shí)驗(yàn)室卻不具備450mL容量瓶，所以需要選擇500mL容量瓶配制，即計(jì)算時(shí)使用500mL計(jì)算，n(NaOH)=1mol?L﹣1×0.5L=0.5mol，m(NaOH)=0.5mol×40g/mol=20.0g，即需