甘肅省慶陽市長慶中學2026屆高三化學第一學期期中學業(yè)水平測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學用語正確的是A．Be原子的核外電子排布式：1s22s22p1B．Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：C．氯化銨的電子式D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O2、下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是溶液KOHHNO3CH3COOHHCl溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w(%)56636036.5物質(zhì)的量濃度c(mol·L－1)14.313.810.611.8A．HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．KOH3、環(huán)扁桃酯是一種治療心腦血管疾病的藥品，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法不正確的是()A．環(huán)扁桃酯的分子式是C17H24O3B．1mol環(huán)扁桃酯最多能與3molH2反應C．環(huán)扁桃酯水解得到的醇與苯甲醇互為同系物D．環(huán)扁桃酯能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：Na＋、H＋、Cl－、B．由水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、、C．c(Fe3＋)＝lmol·L－1的溶液中：、、、D．能使酚酞變紅的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、5、下圖噴泉實驗的現(xiàn)象與下列性質(zhì)無關(guān)的是（）A．氨易溶于水B．氨能與水反應C．氨水顯堿性D．氨易液化6、下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的一組是A．甲烷、一氯甲烷 B．C． D．7、下列有關(guān)實驗裝置或操作進行的相應實驗，能達到實驗目的的是A．用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液B．用圖乙所示操作配制100mL0.1mol·L-1硫酸溶液C．用圖丙所示裝置制備、收集純凈的一氧化氮D．用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應產(chǎn)生的二氧化硫8、下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫色變紅又褪色的是①Cl2②鹽酸③氯水④鹽酸酸化的漂白粉⑤木炭⑥Na2O2A．①③④ B．①②③⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥9、一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點時，υ(A)=υ(B)B．反應開始到5min，B的物質(zhì)的量增加了0.2molC．反應的化學方程式為：3A2B＋CD．反應開始到5min，υ(C)=0.04mol/(L·min)10、利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法中，正確的是A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程B．電極a表面發(fā)生還原反應C．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動D．該裝置中每生成1molCO，同時生成1molO211、通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是①②③④A．反應①、②為反應③提供原料氣B．反應③也是資源化利用的方法之一C．反應的D．反應的12、下列物質(zhì)與其用途完全符合的是①Na2O2--供氧劑②晶體Si--太陽能電池③干冰--人工降雨④NaCl--制純堿⑤Al2O3--焊接鋼軌⑥NaClO--消毒劑⑦Fe2O3--紅色油漆或涂料⑧SO2--食品防腐劑⑨NH3--制冷劑⑩水玻璃--木材防火劑A．①②③④⑥⑦⑨⑩B．①②③④⑤⑧⑨C．①②③⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨13、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z在地殼中的含量處于前兩位,Y在周期表中電負性最大,基態(tài)W原子價層電子數(shù)為8,下列說法正確的是()A．原子半徑:r(Z)>r(Y)>r(X)B．W單質(zhì)在一定條件下能與X的簡單氫化物反應C．Z與X、Z與Y形成的化合物晶體類型相同D．X與W兩種元素形成的常見化合物均為黑色固體14、下列說法正確的是()A．投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NOB．將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NHC．用酒精萃取碘水中的碘，水從分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液從分液漏斗上口倒出D．高爐煉鐵原理是用一氧化碳還原四氧化三鐵15、有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g。[③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－B．不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－C．原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2D．實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L－116、設為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的有()①與()的混合物中所含共價鍵數(shù)目為②溶液中含離子數(shù)為③與的混合物中所含中子數(shù)為④常溫下電解飽和食鹽水，當溶液由7變?yōu)?3時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為⑤常溫常壓下，所含的氧原子數(shù)為⑥標準狀況下，乙醇完全燃燒后生成的分子數(shù)為A．二個 B．三個 C．四個 D．五個二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物M是一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機玻璃的原料H及合成橡膠（N）的合成路線。（1）A中含有的官能團是___（寫名稱）。（2）寫出反應類型：D→E___；寫出反應條件：G→H___。（3）寫出B→C化學反應方程式：___；（4）寫出E+F→N化學反應方程式：___。（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有___種。（6）已知：①RCHO②③+SOCl2+SO2+HCl根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)___。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。18、A、B、D、E、G

是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B與G

的單質(zhì)都能與

H2反應生成“HX”(X代表B或G)型氫化物,D

為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。(1)B

在元素周期表中的位置是______。(2)D

的兩種常見氧化物中均含有____________(填“離子鍵”或“共價鍵”)。(3)E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液和木炭共熱,反應的化學方程式為____________。(4)D

的最高價氧化物對應水化物的溶液與G的單質(zhì)反應,反應的離子方程式為___________。(5)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G

單質(zhì)都能與H2反應生成HX型氫化物”的原因：________。19、工業(yè)品純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，圖中的儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，圖中標號：①空氣；②某溶液，③純堿樣品，④稀H2SO4，⑤濃H2SO4，⑥堿石灰，⑦堿石灰。實驗步驟是：①檢查裝置的氣密性；②準確稱量盛有堿石灰的干燥管Ⅰ的質(zhì)量(設為m1g)。③準確稱量一定量的純堿的質(zhì)量(設為m2g)，并將其放入廣口瓶中；④從分液漏斗中緩緩滴入稀H2SO4，至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管Ⅰ的總質(zhì)量(設為m3g)。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）鼓入空氣的目的是______________________________。（2）裝置A中液體②應為______，其作用是______________________，如撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，測定結(jié)果將____________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（3）裝置C的作用是_____________，如果撤去裝置C，則會導致實驗結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（4）干燥管Ⅱ的作用是____________________。（5）上述實驗的操作④和⑤，都要求緩緩進行，其理由是：______________________，如果這兩步操作太快，則會導致實驗測定結(jié)果____________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（6）根據(jù)實驗，純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的計算式為__________________________。20、某同學將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00mL，分離并測定Fe3＋的濃度，實驗方案設計如下：已知：乙醚[（C2H5）2O]沸點為34.5℃，易揮發(fā)、易燃，不純時點燃易發(fā)生爆炸，微溶于水，密度比水小。在鹽酸濃度較高時，F(xiàn)e3＋與HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]溶于乙醚；當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。請回答：（1）由操作A得到溶液Ⅰ的具體操作是靜置后，________。（2）經(jīng)操作A后，為判斷Fe3＋是否有殘留，請設計實驗方案：_________。（3）蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯誤是____________、______________。（4）下列有關(guān)說法正確的是__________。A為了減少滴定誤差，滴定管、錐形瓶均需用待裝液潤洗B標準KMnO4溶液應該裝在酸式滴定管中C開始滴定前，滴定管標準液內(nèi)有氣泡，滴定終點時，氣泡消失了，則測得Fe3＋的濃度偏低D接近滴定終點時最后一滴標準KMnO4溶液滴下，溶液由黃色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不變化（5）用0.1000mol·L－1KMnO4溶液進行滴定，平行實驗三次，達到終點時，平均消耗KMnO4溶液6.00mL（滴定前先除去溶液中溶解的HCl）。根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)，試樣X中c（Fe3＋）為____________。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）21、直接排放含的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。（1）1mol（g）完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS（g）燃燒的能量變化如圖所示。在催化劑作用下，可以還原生成單質(zhì)S（g）、（g）和，寫出該反應的熱化學方程式：____________。（2）焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為。一定壓強下，向1L密閉容器中加入足量的焦炭和1mol發(fā)生反應，測得的生成速率與（g）的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：①A、B、C、D四點對應的狀態(tài)中，達到平衡狀態(tài)的是_______（填字母）。②該反應的_____0（填）。③下列措施能夠增大平衡轉(zhuǎn)化率的是______。A降低溫度B增加C的量C減小容器體積D添加高效催化劑（3）當吸收液失去吸收能力后通入可得到溶液，用如圖所示裝置電解溶液可制得強氧化劑。①寫出電解溶液的化學方程式：________。②若用9.65A的恒定電流電解飽和溶液1小時，理論上生成的的物質(zhì)的量為________（F＝96500）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A、Be的核外有4個電子，核外電子排布式為：1s22s2，故A錯誤；B、Ar的核電荷數(shù)為18而不是20，故B錯誤；C、氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標出所帶電荷及最外層電子，正確的電子式為，故C錯誤；D、CO2分子中含有兩個碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O═C═O，故D正確。答案選D?！军c睛】本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，明確常見化學用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。2、C【詳解】設溶液的密度為ρ(g?L-1)，體積為V(L)，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M(g·mol-1)，則c=，ρ=，則：A、ρ(KOH溶液)==1430g?L-1；B、ρ(HNO3溶液)==1380g?L-1；C、ρ(CH3COOH溶液)==1060g?L-1；D、ρ(HCl溶液)==1180g?L-1；綜上所述，CH3COOH溶液的密度最小，故選C。3、C【解析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，環(huán)扁桃酯的分子式是C17H24O3，選項A正確；B.環(huán)扁桃酯分子中含有一個苯環(huán)，1mol環(huán)扁桃酯最多能與3molH2反應，選項B正確；C.環(huán)扁桃酯水解得到的醇與苯甲醇不互為同系物，選項C不正確；D.環(huán)扁桃酯含有酯基、羥基能發(fā)生取代反應，含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應，含有羥基能發(fā)生氧化反應，選項D正確。答案選C。4、D【詳解】A．Fe2＋、H＋、可以發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A不選；B．由水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，在酸性條件下，H＋、可以發(fā)生反應而不能大量共存，故B不選；C．Fe3＋可以和、發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故C不選；D．能使酚酞變紅的溶液呈堿性，OH-、K＋、Na＋、Cl－、之間互不反應，可以大量共存，故D選；答案選D。5、D【解析】之所以能形成噴泉是因為燒瓶內(nèi)壓強小于外界壓強，水被壓入燒瓶內(nèi)，凡是能使燒瓶內(nèi)氣體減少，燒瓶內(nèi)壓強就能減小，就能形成噴泉，A、氨極易溶于水，B、氨能和水反應都能使氣體減少，都能形成噴泉，故A、B正確。噴泉呈紅色，是因為氨水顯堿性，故C正確。此反應與氨是否易液化沒有關(guān)系，故D錯誤。本題正確選項為D。6、D【詳解】A．甲烷屬于烷烴，一氯甲烷為鹵代烴，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故A錯誤；B.的結(jié)構(gòu)不相似，一個含有碳碳雙鍵，一個含有碳碳三鍵，不屬于同系物，故B錯誤；C．HCHO為醛類物質(zhì)，CH3COOH為羧酸，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故C錯誤；D．都是羧酸，結(jié)構(gòu)相似，相差1個CH2原子團，屬于同系物，故D正確；故選D。【點睛】正確理解同系物的概念是解題的關(guān)鍵。互為同系物的物質(zhì)需要結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)相似表示含有的原子種類相同，官能團的種類和數(shù)目相同。7、D【解析】A.碘易溶于乙醇中，溶液不會分層，不能用分液的方法分離，故A錯誤；B.濃硫酸應該在燒杯中稀釋并冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀釋或配制溶液，故B錯誤；C.NO不能用排空氣法收集，NO能與氧氣反應生成二氧化氮，應用排水法收集，故C錯誤；D.SO2能使品紅溶液褪色，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而吸收，因此可用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應產(chǎn)生的二氧化硫，故D正確，答案選D。8、A【解析】①Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊試液變紅，次氯酸的強氧化性使溶液褪色；②鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，不能褪色；③氯水中含鹽酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊試液變紅，次氯酸的強氧化性使溶液褪色；④鹽酸酸化的漂白粉，酸能使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸的強氧化性使溶液褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊試液變紅；⑥Na2O2與水反應生成堿，使紫色石蕊試液先變藍后褪色；符合題意的是①③④，答案選A。9、C【詳解】A.由圖可知，a點時，A、B兩物質(zhì)反應的時間相同，但物質(zhì)的量的變化量不同，反應速率不相等，故A錯誤；B.反應開始到5min，B的物質(zhì)的量由0變?yōu)?.4mol，則增加了0.4mol，故B錯誤；C.反應達到平衡時，A的物質(zhì)的量由0.8mol減少為0.2mol，變化量為0.6mol，A為反應物，B的物質(zhì)的量由0增加到0.4mol，變化量為0.4mol，C的物質(zhì)的量由0增加到0.2mol，變化量為0.2mol，B、C為生成物，化學反應計量系數(shù)之比等于反應體系中物質(zhì)變化量之比，?n(A)：?n(B)：?n(C)=0.6mol：0.4mol：0.2mol=3：2：1，則反應的化學方程式為：3A2B＋C，故C正確；D.反應開始到5min，?n(C)=0.2mol，υ(C)==0.02mol/(L·min)，故D錯誤；答案選C?！军c睛】從圖象中找到信息，找到誰是反應物，誰是生成物，根據(jù)方程式的系數(shù)之比等于變化的物質(zhì)的量之比，從而正確書寫出化學方程式，應用化學反應速率的公式進行計算。10、A【詳解】A．根據(jù)圖示，該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程，故A正確；B．根據(jù)圖示，電極a表面發(fā)生水轉(zhuǎn)化為氧氣的過程，反應中O元素的化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C．根據(jù)圖示，a為負極，b為正極，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動，故C錯誤；D．根據(jù)得失電子守恒，該裝置中每生成1molCO，同時生成molO2，故D錯誤；故選A。11、C【分析】A.反應③中的反應物為CO2、H2；

B.反應③中的反應物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇；

C.由反應④可以知道，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高；

D.由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到。【詳解】A.反應③中的反應物為CO2、H2，由反應可以知道，反應①、②為反應③提供原料氣，所以A選項是正確的；

B.反應③中的反應物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應③也是

CO2資源化利用的方法之一，所以B選項是正確的；

C.由反應④可以知道，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反應反應的，故C錯誤；

D.由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到，則，所以D選項是正確的。

所以答案選C。12、A【解析】試題分析：①Na2O2能夠與水、二氧化碳反應生成氧氣，可做供氧劑，故正確；②晶體Si為良好的半導體材料，能制造太陽能電池，故正確；③干冰能用于人工降雨，故正確；④氨堿法制純堿的實驗原理進行分析，以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來制取純堿，故正確；⑤利用鋁熱反應原理焊接鋼軌，故正確；⑥病毒屬于蛋白質(zhì)，NaClO具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，故正確；⑦Fe2O3為紅棕色固體，能作紅色油漆或涂料，故正確；⑧二氧化硫有毒，不能用作食品添加劑，故錯誤；⑨NH3汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故正確；⑩水玻璃是硅酸鈉的水溶液，用作木材的防火劑，故正確；故選A?？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途。13、B【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W、Z在地殼中的含量處于前兩位，則W為O，Z為Si；Y是周期表中電負性最大的元素，則Y為F；基態(tài)W原子的價層電子數(shù)為8，其價電子排布式是3d64s2，則W為Fe元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．同周期主族元素，隨核電荷增大原子半徑減小，r(O)>r(F)，即r(X)>r(Y)，故A錯誤；B．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，故B正確；C．Z與X、Z與Y形成的化合物分別為二氧化硅與四氟化硅，分別為共價晶體與分子晶體，晶體類型不同，故C錯誤；D．O、Fe形成的氧化鐵為紅棕色固體，故D錯誤；故選B。14、B【解析】選項A的溶液中有大量的氫離子和硝酸根離子，所以溶液具有硝酸的氧化性，與鐵反應不能得到氫氣，而是生成NO，選項A錯誤。將過量二氧化硫氣體入冷氨水中，因為二氧化硫過量，所以得到酸式鹽，方程式為：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH，選項B正確。酒精和水混溶，所以不可以用酒精進行萃取，選項C錯誤。高爐煉鐵原理是用一氧化碳還原鐵礦石（不一定是四氧化三鐵，也可能是氧化鐵），選項D錯誤。點睛：高爐煉鐵的基本原理是：從爐頂不斷地裝入鐵礦石（磁鐵礦或赤鐵礦）、焦炭、熔劑，從高爐下部的風口吹進熱風。在高溫下，焦炭將碳燃燒生成的二氧化碳還原為一氧化碳，將鐵礦石中的氧奪取出來，得到鐵，這個過程叫做還原。鐵礦石通過還原反應煉出生鐵，鐵水從出鐵口放出。鐵礦石中的脈石、焦炭及噴吹物中的灰分與加入爐內(nèi)的石灰石等熔劑結(jié)合生成爐渣，從出鐵口和出渣口分別排出。煤氣從爐頂導出，經(jīng)除塵后，作為工業(yè)用煤氣。15、B【詳解】溶液是無色透明的，所以不含有顏色的離子，故Cu2+一定不存在；通過圖象知，在加入過量的NaOH的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+；沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；K+不能和中學常見物質(zhì)反應產(chǎn)生特殊現(xiàn)象進行判斷，只能用焰色反應判斷，則不能確定是否含K+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，推斷一定有CO32-、SO42-兩種中的一種．因通過圖象知含有Al3+；鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解，不能共存，所以推斷一定不含有CO32-、一定含有SO42-；②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g，推斷生成3×10-2molBaSO4，所以n（SO42-）=3×10-2mol；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖，通過圖象知，在加入過量的過氧化鈉的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺，說明加入OH-時無沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，說明溶液中含Mg2+，通過此實驗無法判斷是否含有Na+，A．由上述分析可知，原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32-，選項A正確；B．原溶液確定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由圖可知，沉淀最大時是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且n[Mg(OH)2]+n[Al(OH)3]=0.02mol，沉淀最小時，為氫氧化鎂，故n[Mg(OH)2]=0.01mol，故n[Al（OH）3]=0.02mol-0.01mol=0.01mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=n[Al(OH)3]=0.01mol，根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，需OH-0.03mol；根據(jù)鎂元素守恒可知原溶液中n（Mg2+）=n[Mg(OH)2]=0.01mol，根據(jù)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，需OH-0.02mol；生成沉淀最大量時需OH-0.05mol，由圖可知消耗NaOH25mL，所以c（NaOH）===2mol?L-1；根據(jù)NH4++OH-=NH3?H2O，所以可得到NH4+的物質(zhì)的量為0.01L×2mol?L-1=2×10-2mol，則n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）═0.01mol：0.01mol：2×10-2mol：3×10-2mol=1：1：2：3，由電荷守恒可知1×2+1×3+2×1>3×2，則應存在NO3-，不能確定是否含K+，選項B錯誤；C．由選項B的計算可知，實驗所加的NaOH的濃度為2mol?L-1，選項C正確；D．由選項B的計算可知，原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，選項D正確；答案選B。16、B【詳解】①S8與S6()均由S原子構(gòu)成，且S8與S6中分別含8條和6條共價鍵，即1mol硫原子形成1mol共價鍵，而32gS8與S6()的混合物中含硫為1mol，則該混合物中含1molS?S鍵，所含共價鍵數(shù)目為NA，故①正確；②1L0.1mol?L?1H2C2O4溶液中H2C2O4的物質(zhì)的量為0.1mol，因為草酸是弱電解質(zhì)，第二步電離極微弱的部分電離出，則含離子數(shù)小于0.1NA，故②錯誤；③14CO2與N218O摩爾質(zhì)量都是46g/mol，1個分子中都含有24個中子，與的混合物的物質(zhì)的量為=0.1mol，則所含中子數(shù)為0.1mol×24×NA=2.4NA，故③正確；④由7變?yōu)?3只能得到氫離子濃度變化量，但溶液體積未知，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故④錯誤；⑤的物質(zhì)的量為1mol，所含的氧原子數(shù)為3NA，故⑤正確；⑥標準狀況下，乙醇為液體，不能用標況下氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，在完全燃燒后生成二氧化碳分子數(shù)無法確定，故⑥錯誤；根據(jù)上述分析，說法正確的有三個，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基、碳碳雙鍵消除反應氫氧化鈉溶液，加熱+HOCH2CH2OH+H2O5種【分析】根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知C為：，B與乙二醇反應生成C，則B的結(jié)構(gòu)簡式為：，A通過①銀鏡反應、②與H+反應生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：；A與氫氣發(fā)生加成反應生成D，A中碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能夠與氫氣發(fā)生加成反應，根據(jù)D一定條件下能夠生成E可知，D為；又F能夠生成天然橡膠，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)加聚反應原理可以寫出E與F反應合成N的化學方程式為：?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知A為，故答案為：醛基、碳碳雙鍵；（2）D為，D通過消去反應生成E；G到H位氯代烴的消去反應，反應條件為故答案為氫氧化鈉溶液，加熱，消去反應；加聚反應；氫氧化鈉溶液，加熱；（3）B為，B與乙二醇反應的化學方程式為：；（4）E與F反應的化學方程式為：；（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有：HCOOC（CH3）=CH2、HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3，共5種，故答案為：5；（6）以為原料制備，結(jié)合題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化條件可知，可以用與與HCN發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，與SOCl2發(fā)生取代反應生成，分子內(nèi)脫去氯化氫得，與氫氣加成得，合成路線為。【點睛】本題考查了有機物的推斷、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確有機物的官能團及其性質(zhì)是解題關(guān)鍵，同時對一些特殊反應的反應條件要敏感；第（6）題是本題難點，對學生的邏輯推理有一定的要求。18、第2周期第VIIA族離子鍵2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O氟和氯同在VIIA族,其原子最外層電子數(shù)均為7,均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵【分析】A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B與G的單質(zhì)都能與H2反應生成“HX”(X代表B或G)型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素．D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl，則D為Na元素．A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知A與E的最外層電子數(shù)都為6，則A為O元素，E為S元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識的解答?！驹斀狻緼、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B與G的單質(zhì)都能與H2反應生成“HX”(X代表B或G)型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素．D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl，則D為Na元素．A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知A與E的最外層電子數(shù)都為6，則A為O元素，E為S元素；(1)B為F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；(2)D為Na元素，其兩種常見氧化物為氧化鈉、過氧化鈉，二者均含有離子鍵；(3)E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液為濃硫酸，具有強氧化性，和木炭共熱反應化學方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；(4)氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應的離子方程式為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵，單質(zhì)都能與H2反應生成HX型氫化物。19、趕走殘留在廣口瓶中及裝置里的CO2堿溶液除去空氣里的CO2偏大除去CO2中混有的水蒸氣偏大吸收空氣中的CO2和水蒸氣使反應產(chǎn)生的CO2能與堿石灰充分反應而完全吸收偏小(m【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）實驗目的是測定Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，Na2CO3和稀硫酸反應Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，通過CO2的量計算Na2CO3的量，裝置中含有空氣，需要排除，鼓入空氣的目的是趕走殘留在廣口瓶中及裝置里的CO2；（2）空氣中含有CO2，對CO2質(zhì)量測定，產(chǎn)生干擾，必須除去空氣中CO2，即裝置A中盛放的試劑為堿液；如果撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，造成所測CO2的質(zhì)量增加，根據(jù)碳元素守恒，Na2CO3的質(zhì)量增大，即碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)增大；（3）裝置C中的試劑是濃硫酸，作用是除去CO2中水蒸氣，如果撤去裝置C，所測CO2的質(zhì)量增大，即碳酸鈉的質(zhì)量增大，導致實驗結(jié)果偏大；（4）空氣中含有水蒸氣和CO2，進入干燥管I中，造成所測碳酸鈉質(zhì)量增大，因此裝置II作用是空氣中的CO2和水蒸氣；（5）使反應產(chǎn)生CO2能與堿石灰充分反應而完全吸收，如果通入過快，導致實驗所測結(jié)果偏??；（6）干燥管I的質(zhì)量差為CO2的質(zhì)量，即CO2的質(zhì)量為(m3－m1)g，根據(jù)碳元素守恒，碳酸鈉的質(zhì)量為(m3－m1)×106/44g，則質(zhì)量分數(shù)為(m3－m1)×106/44m2×100%=(m20、打開分液漏斗的旋塞和玻璃塞，待下層液體流盡后，及時關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出取少許溶液Ⅱ于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變血紅色，則判斷沒有Fe3＋殘留明火加熱裝置密閉BD0.480mol·L－1【分析】由題給實驗流程可知，向含F(xiàn)e3+、Al3+試樣X溶液25mL中加入適量濃鹽酸和乙醚，在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+與HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，乙醚微溶于水，分層后通過分液分離得到溶液Ⅱ為Al3+的溶液，和溶液Ⅰ是乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]的溶液，當鹽酸濃度降低時，該化合物解離，加入水，解離后通過蒸餾得到方法除去乙醚，得到含鐵離子的水溶液，將所得含鐵離子的水溶液定容至100mL，取25.00mL溶液，滴入適量還原劑得到Fe2+離子的溶液，加入指示劑，滴定前，加入的適量稀硫酸，用高錳酸鉀溶液滴定至終點?！驹斀狻浚?）由操作A得到溶液Ⅰ的具體操作為分液，分液時應打開分液漏斗的旋塞和玻璃塞，待下層液體流盡后，及時關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出，故答案為打開分液漏斗的旋塞和玻璃塞，待下層液體流盡后，及時關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出；（2）依據(jù)鐵離子遇到KSCN溶液變紅色設計實驗檢驗鐵離子的存在，從溶液Ⅱ中取樣，滴加KSCN溶液，顯紅色證明殘留含有Fe3+，顯無色證明無殘留，故答案為取少許溶液Ⅱ于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變血紅色，則判斷沒有Fe3＋殘留；（3）蒸餾裝置中錐形瓶不能密閉，否則蒸餾出的氣體無法逸出，壓強過大可能導致出現(xiàn)意外；乙醚是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機化合物，實驗加熱不能用明火，否則會引發(fā)燃燒導致危險，故答案為明火加熱；裝置密閉；（4）A、錐形瓶若用待裝液