2026屆上海寶山同洲模范學(xué)?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列除雜質(zhì)的操作方法正確的是()A．NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥B．食鹽中有少量的NH4Cl：加過(guò)量的燒堿溶液后加熱蒸干C．N2中有少量的CO：通過(guò)灼熱的氧化銅D．NO2中有少量NH3：用水洗滌后干燥2、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑是（）A．鹽酸 B．氨水 C．NaOH溶液 D．KSCN溶液3、工業(yè)上利用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是（）（注：鋁土礦中含有、、）A．由鋁土礦制備鋁的過(guò)程中鋁元素發(fā)生了氧化反應(yīng)B．石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)C．在制粗硅的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．黃銅礦與反應(yīng)產(chǎn)生的、均只是還原產(chǎn)物4、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH＝9的混合溶液（溶質(zhì)為NaC1與NaC1O）。下列說(shuō)法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）A．氯氣的體積為1.12L B．原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NAC．所得溶液中含OH－的數(shù)目為1×10－5NA D．所得溶液中ClO－的數(shù)目為0.05NA5、為了使硫酸溶液導(dǎo)電性幾乎降低為零，應(yīng)加入適量的A．NaOH B．Na2CO3 C．BaCl2 D．Ba(OH)26、決定氣體體積的因素：①氣體分子的直徑、②氣體的物質(zhì)的量多少、③氣體分子間的平均距離、④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量，則決定氣體體積的因素主要為（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④7、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．硫酸的電離方程式：H2SO4===2H++SO42B．NaOH溶液吸收氯氣的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH===2NaCl+H2OC．金屬Cu溶于稀HNO3的離子方程式：Cu+2H+==Cu2++H2↑D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-8、下列離子方程式正確的是（）A．將氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓B．銅片跟氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3＋＋3Cu=3Cu2＋＋2FeC．硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2OD．向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋9、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應(yīng)發(fā)生完全。下列說(shuō)法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)()A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/LC．所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子10、雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molHFD．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用11、中國(guó)-094核潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鈉鋁合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成，可看作二者的混合物）做載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無(wú)色溶液，則n（Al）≤n（Na）C．mg鈉鋁合金投入足量水中，若所得溶液只含一種溶質(zhì)，則其中含有鈉的質(zhì)量為0.46mgD．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大12、化學(xué)家維勒通過(guò)蒸發(fā)氰酸銨(NH4CNO)得到尿素，這是人工合成的第一個(gè)有機(jī)物，從而揭開(kāi)了有機(jī)合成的序幕。從物質(zhì)分類的角度看，氰酸銨屬于()A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物13、下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）A．氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C．在空氣中高溫加熱Fe(OH)3 D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液14、把11.2g鐵加入到500mL鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣的體積是3.36L，鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A．0.2mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.4mol·L－1 D．0.6mol·L－115、下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，不正確的是（）選項(xiàng)ABCD生活中的物質(zhì)84消毒液小蘇打復(fù)方氫氧化鋁片食鹽有效成分的化學(xué)式Ca（OH）2NaHCO3Al（OH）3NaCl用途做消毒劑做發(fā)酵粉做抗酸藥做調(diào)味品A．A B．B C．C D．D16、利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O，相對(duì)分子質(zhì)量286）來(lái)配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液980mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無(wú)誤，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是（）A．稱取碳酸鈉晶體28.6gB．溶解時(shí)進(jìn)行加熱，并將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中至刻度線C．轉(zhuǎn)移時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行洗滌D．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線17、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是()A．常溫常壓下，92g的二氧化氮和四氧化二氮混合氣體含有的氧原子數(shù)為4NAB．48g臭氧氣體含有6.02×1023個(gè)臭氧分子C．120g由硫酸氫鈉和亞硫酸氫鉀組成的混合物中含有硫原子NA個(gè)D．常溫常壓下，28g一氧化碳與22.4L氧氣所含分子數(shù)相等18、下列有關(guān)鐵的化合物的說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室為了暫時(shí)妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的鐵粉B．某溶液若加入KSCN溶液，無(wú)變化，但通入Cl2后變血紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+C．欲檢驗(yàn)FeSO4溶液是否全部變質(zhì)，可加入少量酸性高錳酸鉀溶液觀察紫色是否褪去D．將適量鐵粉放入FeCl3溶液中完全反應(yīng)后，溶液中Fe2+和Fe3+的濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：119、萃取在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛應(yīng)用。下列混合物的分離中，需要應(yīng)用萃取這種分離方法的是A．海水淡化B．分離豆?jié){和豆渣C．用海水曬鹽D．從碘水中提取碘20、下列說(shuō)法中，正確的是A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)B．門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、尋找新材料提供了新思路C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D．微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定21、下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是()A．能KMnO4溶液褪色 B．能使品紅溶液褪色C．能與NaOH溶液反應(yīng) D．能與水反應(yīng)生成硫酸22、下列離子方程式中，正確的是A．鐵與稀鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸銅與氫氧化鋇的反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．石灰石與鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．硝酸銀與氯化鈉的反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓二、非選擇題(共84分)23、（14分）由兩種元素組成的礦物A，測(cè)定A的組成流程如下：請(qǐng)回答：（1）②反應(yīng)中除了產(chǎn)生D外，還有一種氣體生成，請(qǐng)寫出該氣體的電子式____________（2）寫出①的化學(xué)方程式：_______________________________________________________（3）寫出③的離子方程式：____________________________________________________（4）檢驗(yàn)E溶液中含有Fe2+的方法是：_____________________________24、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用實(shí)驗(yàn)室中的一瓶未知白色固體粉末進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)白色沉淀為_(kāi)_____________________(填化學(xué)式，下同)，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。(2)該白色固體粉末是___________________(填化學(xué)式)。(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學(xué)方程式：_______________________________25、（12分）(1)利用如圖裝置，進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O，通過(guò)測(cè)量生成水的質(zhì)量來(lái)測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。①儀器a的名稱為_(kāi)________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。②按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)開(kāi)________(填字母，裝置可重復(fù)使用)。(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2Oⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)①反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，目的是________________。②為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作是__________。26、（10分）白色的Fe(OH)2沉淀在空氣中極易被氧化。利用如右圖裝置可以制得白色的Fe(OH)2沉淀，并能在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)保持白色。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑有：NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4。⑴Fe(OH)2在空氣中被氧化的化學(xué)方程式是__________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。⑵在試管Ⅰ里加入的試劑是__________；在試管Ⅱ里加入的試劑是__________。⑶在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑后的實(shí)驗(yàn)操作依次是___________(選填序號(hào))。①檢驗(yàn)A口排出氣體的純度②夾緊止水夾③打開(kāi)止水夾⑷這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是________________________。27、（12分）某小組設(shè)計(jì)如圖裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。(1)試劑X的化學(xué)式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。(2)試劑Y的名稱為_(kāi)_____________。(3)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后,經(jīng)檢測(cè),D中只有Cl2O一種氣體,C中除含一種氯鹽外,同時(shí)含有NaHCO3等,某同學(xué)對(duì)C中所得固體殘?jiān)某煞诌M(jìn)行探究。①提出合理假設(shè)。假設(shè)1:存在兩種成分:NaHCO3和____________________________;假設(shè)2:存在三種成分:NaHCO3和__________________________。②設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。_______限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。(4)已知Cl2O與水反應(yīng)生成次氯酸,則D中Cl2O進(jìn)入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。28、（14分）某廢水中含有CN-和Cr2O72-

等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后小能排放，污水處理擬采用下列流程進(jìn)行處理:回答下列問(wèn)題:（1）步驟②中，CN-

被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為_(kāi)___________。（2）步驟③的反應(yīng)的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4molCr2O72-時(shí)，反應(yīng)中S2O32-失去_________mol電子。（3）含Cr

3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是___________________。29、（10分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)題。（1）向沸水中逐滴滴加1mol/L

FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是____________nm。（2）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式______________________________________。某同學(xué)對(duì)FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進(jìn)行測(cè)定：取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中所含金屬陽(yáng)離子有________________。（3）若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe2＋，正確的實(shí)驗(yàn)方法是________（用字母代號(hào)填）。A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2＋。B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2＋。C．向試管中加入試液，先滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2＋（4）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：①寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A：__________；B：__________。②寫出通入C的化學(xué)方程式_____________________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．二氧化氮和水反應(yīng)生成NO，可用于除雜，故A正確；B．燒堿過(guò)量，引入新雜質(zhì)，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤；C．CO和CuO反應(yīng)生成Cu和CO2，引入新雜質(zhì)，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤；D．二氧化氮也能和水反應(yīng)，不能用水除雜，故D錯(cuò)誤；故選A。2、C【解析】

A．加入鹽酸，與六種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．加入氨水，MgCl2溶液和AlCl3溶液中均生成白色沉淀，不能鑒別MgCl2、AlCl3，故B錯(cuò)誤；C．加入濃NaOH溶液，NaCl無(wú)現(xiàn)象，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，F(xiàn)eCl3生成紅褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，NH4Cl有刺激性氣體生成，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C正確；D．加入KSCN只能鑒別FeCl3，不能鑒別其它物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，六種溶液含有的陽(yáng)離子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能達(dá)到目的，且鹽酸與六種氯化物都不反應(yīng)，利用金屬氫氧化物的溶解性及顏色來(lái)鑒別，因又涉及到Al3+和Mg2+的鑒別，因此必需選強(qiáng)堿。3、C【解析】

A.在電解過(guò)程中，氧化鋁電解生成單質(zhì)鋁，鋁元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.石英主要成分為二氧化硅，不是鹽，與鹽酸不反應(yīng)，玻璃屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C.制粗硅的反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)中二氧化硅為氧化劑，C為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故C正確；D.黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、SO2，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，則Cu2S是還原產(chǎn)物，SO2是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】明確CuFeS2中元素化合價(jià)是解答D項(xiàng)的關(guān)鍵，根據(jù)元素常見(jiàn)化合價(jià)及化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0知，S為-2價(jià)，F(xiàn)e和Cu為+2價(jià)。4、B【解析】

A項(xiàng)，常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12L，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，含溶質(zhì)離子為Na+和OH-，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng)，所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA，故B正確；C項(xiàng)，因?yàn)槌爻旱玫絧H=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L，溶液體積未知不能計(jì)算OH-的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)生成0.05molNaClO，因?yàn)榇温人岣x子水解，所得溶液中C1O-的數(shù)目小于0.05NA，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，題目綜合性較強(qiáng)，重在考查分析綜合運(yùn)用能力。A項(xiàng)注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，為易錯(cuò)點(diǎn)。5、D【解析】

A.A項(xiàng)中反應(yīng)為2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液導(dǎo)電性幾乎無(wú)變化，故A錯(cuò)誤；B.B項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O,Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液導(dǎo)電性幾乎無(wú)變化，故B錯(cuò)誤；C.C項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)為BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，HCl=H＋＋Cl－，溶液導(dǎo)電性幾乎無(wú)變化，故C錯(cuò)誤；D.D項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)為Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，反應(yīng)后溶液離子濃度非常小，導(dǎo)電性幾乎降低為零，故D正確。故選D。6、C【解析】

氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計(jì)，決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)和粒子間的距離；相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，即②③正確；答案為C。7、A【解析】

A．硫酸是強(qiáng)酸，完全電離，其電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，故A正確；B．NaOH溶液吸收氯氣生成NaClO和NaCl，反應(yīng)化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故B錯(cuò)誤；C．金屬Cu溶于稀HNO3生成NO氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；D．H2CO3是弱酸，則NaHCO3的電離方程式為NaHCO3==Na++HCO3-，故D錯(cuò)誤；故答案為A。8、D【解析】

A．弱電解質(zhì)NH3·H2O不能拆寫成離子的形式，正確的離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH，故A錯(cuò)誤；B．銅片跟氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，故B錯(cuò)誤；C．硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，故C錯(cuò)誤；D．向FeCl3溶液中加入鐵粉反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。9、A【解析】

n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n(H2SO4)=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，n(NO3-)=n(HNO3)=0.04mol，溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的：所以n(H+)=0.04moL+2×0.01moL=0.06mol，n(Cu)==0.03mol，3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol2mol8mol0.03mol0.02mol0.08mol由反應(yīng)關(guān)系可以看出，NO3-過(guò)量，H+不足，根據(jù)H+計(jì)算生成的銅離子，則生成的n(Cu2+)=0.06mol×=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2n(Cu)=0.0225mol×2=0.045mol，所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×22.4L/mol=0.336L；故選A。10、D【解析】A.NaAl(OH)2CO3屬于鹽類，不屬于兩性氫氧化物，A錯(cuò)誤；B.NaAl(OH)2CO3是純凈物，B錯(cuò)誤；C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molHF（分別與2mol氫氧根離子、1mol碳酸根離子反應(yīng)），C錯(cuò)誤；D.NaAl(OH)2CO3與胃中鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，不適合于胃潰瘍患者服用，D正確。答案選D。11、D【解析】

A、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓，如果金屬鋁和堿反應(yīng)后還有剩余，利用金屬性強(qiáng)弱，金屬鋁把銅置換出來(lái)，故說(shuō)法正確；B、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，要求溶液是無(wú)色溶液，說(shuō)明產(chǎn)生的氫氧化鈉足以把金屬鋁溶解，根據(jù)反應(yīng)方程式的系數(shù)關(guān)系，則n（Al）≤n（Na），故說(shuō)法正確；C、只含一種溶質(zhì)，此溶質(zhì)為NaAlO2，金屬鈉和金屬鋁物質(zhì)的量相等，則鈉的質(zhì)量為為1．46mg，故說(shuō)法正確；D、2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，相同質(zhì)量的情況下，金屬鋁產(chǎn)生氫氣多，若放出的氫氣越多，說(shuō)明鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故錯(cuò)誤；答案選D。12、C【解析】

A、電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，而NH4CNO不能電離出氫離子，故不是酸，故A錯(cuò)誤；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿。NH4CNO不能電離出氫氧根，故不是堿，故B錯(cuò)誤；C、NH4CNO的陽(yáng)離子是銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物，故為鹽，故C正確。D、由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故NH4CNO不是氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：C。13、B【解析】

A.氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末，固體變化為：CuO→Cu，固體質(zhì)量減少，A選項(xiàng)不符合題意；B.二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末，固體變化為：Na2O2→Na2CO3，固體質(zhì)量增加，B選項(xiàng)符合題意；C.在空氣中高溫加熱Fe(OH)3，固體變化為：2Fe(OH)3→Fe2O3，固體質(zhì)量減少，C選項(xiàng)不符合題意；D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液，固體變化為：Zn→Cu，固體質(zhì)量減少，D選項(xiàng)不符合題意；答案選B。14、D【解析】

鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，鐵的物質(zhì)的量為0.2?mol，完全反應(yīng)時(shí)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣0.2?mol，實(shí)際反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為3.36?L÷22.4?L·mol－1＝0.15?mol＜0.2?mol，鐵過(guò)量，按氫氣的物質(zhì)的量計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度：?0.15?mol÷0.5?L＝0.6?mol·L－1，故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題需要注意實(shí)際反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為3.36?L÷22.4?L·mol－1＝0.15?mol＜0.2?mol，可得出鐵過(guò)量，故用生成的氫氣的物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算鹽酸的量濃度。15、A【解析】

A.84消毒液的有效成分為Ca(ClO)2，A不正確；B.小蘇打的主要成分為NaHCO3，可用作發(fā)酵粉，B正確；C.復(fù)方氫氧化鋁片的主要成分為Al(OH)3，可做抗酸藥，C正確；D.食鹽的主要成分為NaCl，可作調(diào)味品，D正確；故選A。16、B【解析】

A.在實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有980mL容量瓶，要選擇1000mL容量瓶，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n(Na2CO3)=0.1mol/L×1L=0.1mol，根據(jù)n(Na2CO3·10H2O)=n(Na2CO3)，所以m(Na2CO3·10H2O)=0.1mol×286g/mol=28.6g，溶液濃度為0.1mol/L，不會(huì)產(chǎn)生誤差，A不符合題意；B.溶解時(shí)進(jìn)行加熱，并將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中至刻度線，由于溶液的體積受熱膨脹，遇冷收縮，所以待恢復(fù)至室溫時(shí)，體積不到1L，根據(jù)c=，可知V偏小，則c偏高，B符合題意；C.轉(zhuǎn)移時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行洗滌，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，根據(jù)c=，可知n偏小，則c偏低，C不符合題意；D.定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是由于部分溶液粘在容量瓶頸部，若又加入少量水至刻度線，則V偏大，根據(jù)c=，可知：若V偏大，會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。17、D【解析】

A.四氧化二氮可以看作2個(gè)二氧化氮，因此混合氣體含有的氧原子的物質(zhì)的量＝92g÷46g·mol－1×2＝4mol，A項(xiàng)正確；B.臭氧分子的物質(zhì)的量＝48g÷48g·mol－1＝1mol，B項(xiàng)正確；C.硫酸氫鈉和亞硫酸氫鉀的分子量均為120，且二者都含有1個(gè)硫原子，因此混合物中含有硫原子的物質(zhì)的量＝120g÷120g·mol－1×1＝1mol，C項(xiàng)正確；D.一氧化碳的物質(zhì)的量＝28g÷28g·mol－1＝1mol，氧氣的體積沒(méi)有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用22.4L·mol－1計(jì)算確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】質(zhì)量、物質(zhì)的量與狀態(tài)無(wú)關(guān)，但是氣體的體積會(huì)隨著狀態(tài)的改變而改變，因此在說(shuō)明體積時(shí)一定要說(shuō)明狀態(tài)。18、D【解析】

A.鐵粉有還原性，可以防止被氧氣氧化，A項(xiàng)正確；B.可以與反應(yīng)得到血紅色物質(zhì)，若一開(kāi)始無(wú)變化，加入氧化劑后溶液變紅，則說(shuō)明一開(kāi)始只能是，B項(xiàng)正確；C.有還原性，若溶液中還有殘余，則可將高錳酸鉀溶液還原褪色，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)可以看出，若此時(shí)和濃度相等（即假設(shè)現(xiàn)在有3個(gè)和3個(gè)），則已反應(yīng)的和未反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比為2:3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】B項(xiàng)中的方法就是我們通常用來(lái)檢驗(yàn)的方法，但是注意若先加入氧化劑再加入是錯(cuò)誤的，這樣無(wú)法分辨使溶液變紅的是一開(kāi)始就有的，還是被氧化形成的。19、D【解析】

A.海水淡化是除去海水中的可溶性雜質(zhì)，采用蒸餾法；故A錯(cuò)；B.豆?jié){能透過(guò)濾紙，豆渣不能透過(guò)濾紙，可用過(guò)濾法分離豆?jié){和豆渣；故B錯(cuò)；C.海水曬鹽時(shí)，水變?yōu)檎魵獠粩鄿p少，食鹽析出，其過(guò)程為蒸發(fā)結(jié)晶；故C錯(cuò)；D.碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，選有機(jī)溶劑苯或四氯化碳從碘水中萃取碘；故D正確；故選D。20、B【解析】

A、在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、尋找新材料提供了新思路，選項(xiàng)B正確；C、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，例如Na＋和F－，選項(xiàng)C正確；D、稀有氣體氦，最外層2個(gè)電子，也很穩(wěn)定，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。21、D【解析】

A、SO2有還原性，能使KMnO4溶液褪色，A項(xiàng)正確；B、SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，B項(xiàng)正確；C、SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，C項(xiàng)正確；D、SO2能與水反應(yīng)生成亞硫酸，而不是硫酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。22、D【解析】

A．Fe和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．硝酸銀與氯化鈉的反應(yīng)生成氯化銀沉淀離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故D正確；故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、Cu2S+2O22CuO+SO2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含有Fe2+【解析】

由黑色固體B與一氧化碳共熱反應(yīng)生成紅色固體單質(zhì)D可知，黑色固體B為氧化銅，單質(zhì)D為銅，則A中含有銅元素；由無(wú)色氣體C與過(guò)量氯化鐵溶液反應(yīng)生成E溶液，E溶液與過(guò)量氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀可知，C為二氧化硫，E為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液，白色沉淀F為硫酸鋇，則A中含有硫元素；4.66g硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，由硫原子守恒可知，A中含有硫原子的物質(zhì)的量為0.02mol，3.20gA中含有的銅原子的物質(zhì)的量為=0.04mol，則A中n（Cu）：n（S）=0.04mol：0.02mol=2:1，A的化學(xué)式為Cu2S?！驹斀狻浚?）②反應(yīng)為氧化銅與一氧化碳共熱反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為；（2）反應(yīng)①為硫化亞銅與氧氣在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2S+2O22CuO+SO2，故答案為Cu2S+2O22CuO+SO2；（3）反應(yīng)③為氯化鐵溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、鹽酸和氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+；（4）E為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液，因溶液中含有的氯離子能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，會(huì)干擾亞鐵離子檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)選用鐵氰化鉀溶液，具體操作為取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含有Fe2+，故答案為取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含有Fe2+?！军c(diǎn)睛】E溶液中含有的氯離子能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，會(huì)干擾亞鐵離子檢驗(yàn)是易錯(cuò)點(diǎn)。24、CaCO3NH3NH4HCO3NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】

該白色固體加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無(wú)CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說(shuō)明白色固體中含有HCO3-，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明白色固體粉末中有NH4+，故該白色固體是NH4HCO3?！驹斀狻浚?）白色固體粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無(wú)有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說(shuō)明白色固體中含有HCO3-，白色沉淀為CaCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故該氣體是NH3；（2）有白色固體中含有NH4+、HCO3-，故該白色固體粉末是NH4HCO3；（3）該白色固體粉末受熱分解即NH4HCO3受熱分解，化學(xué)方程式為：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【點(diǎn)睛】本題是物質(zhì)中的成分鑒別，從特殊的性質(zhì)去判斷，考生應(yīng)該熟練掌握常見(jiàn)的物質(zhì)的性質(zhì)，碳酸銨和碳酸氫銨性質(zhì)不完全相同，碳酸銨與氯化鈣反應(yīng)有沉淀，而碳酸氫銨與之不反應(yīng)。25、分液漏斗NaOH或生石灰或堿石灰BDADC排出裝置中的空氣，防止干擾NO的檢驗(yàn)CEDB檢查裝置的氣密性【解析】

(1)①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱，儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或堿石灰，能夠吸收水蒸氣；②從發(fā)生裝置中出來(lái)的氨氣帶有水蒸氣，必須干燥，故B接D，D接A，吸收反應(yīng)生成的水用裝置D，最后多余的氨氣用裝置C吸收；(2)①NO易遇空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；②根據(jù)各部分裝置的作用進(jìn)行連接。有氣體參與或生成的反應(yīng)裝置，實(shí)驗(yàn)前通常需要檢驗(yàn)氣密性；【詳解】(1)通過(guò)測(cè)量生成水的質(zhì)量來(lái)測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量，a中試劑是濃氨水。①儀器a名稱為分液漏斗，用來(lái)盛放和滴加液體，a中試劑是濃氨水，儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或堿石灰，滴入濃氨水固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣；②從發(fā)生裝置中出來(lái)的氨氣帶有水蒸氣，必須先進(jìn)行干燥，又NH3的水溶液顯堿性，因此要使用堿性干燥劑堿石灰干燥氨氣，故B接D，干燥后的氨氣在裝置A中與MxOy發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到N2和H2O，所以D接A，再通過(guò)堿石灰的U型管吸收反應(yīng)生成的H2O蒸氣，這時(shí)的氣體中含有未完全反應(yīng)的氨氣，不能直接排入大氣，要通過(guò)盛有濃硫酸的C裝置吸收氨氣后再排入大氣，所以還需要裝置C，故按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)锽DADC；(2)①反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，目的是排出裝置中的空氣，防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO被裝置中空氣中含有的氧氣氧化產(chǎn)生NO2，干擾NO的檢驗(yàn)；②裝置A中反應(yīng)制取NO、NO2的混合氣體，裝置C吸收水蒸氣，E冷卻NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)色的N2O4，利用D檢驗(yàn)NO，NO、NO2都是大氣污染物，不能直接排入大氣，利用二者能夠與NaOH溶液反應(yīng)的性質(zhì)，利用裝置B進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣，所以裝置的連接為A→C→E→D→B，組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作實(shí)驗(yàn)是檢查裝置氣密性?！军c(diǎn)睛】本題考查了有氣體參加反應(yīng)的儀器的使用、裝置的連接順序等知識(shí)。對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解、對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正確分析和應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。對(duì)于探究亞硝酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成氣體的成分，難點(diǎn)在于NO2的存在對(duì)NO的檢驗(yàn)有干擾，所以檢驗(yàn)NO2后要排除NO2氣體再檢驗(yàn)NO，特別注意的是NO2能與水反應(yīng)生成NO，因此氣體需要干燥，考慮到氮氧化物對(duì)環(huán)境有污染，還需要用NaOH溶液吸收進(jìn)行尾氣處理。26、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色稀H2SO4、鐵屑NaOH溶液③①②試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，外界空氣不易進(jìn)入【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，試管I中放入鐵屑、稀硫酸，試管II中放入NaOH溶液；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，試管I先產(chǎn)生H2，讓氫氣排除整個(gè)裝置中空氣，然后關(guān)閉止水夾，利用壓強(qiáng)，把試管I中液體壓入到試管II中，即操作順序是③①②；（4）試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，外界空氣不易進(jìn)入。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是（2）中藥品的名稱，鐵屑學(xué)生容易寫成鐵粉或鐵單質(zhì)，這些是不正確，因?yàn)轭}目中給出的是鐵屑，因此只能寫成鐵屑；制備氫氧化亞鐵，且長(zhǎng)時(shí)間觀察，應(yīng)排除裝置中的空氣，以及防止空氣的進(jìn)入。27、HClMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水假設(shè)1:NaCl假設(shè)2:NaCl、Na2CO3Cl2O+2NaOH2NaClO+H2O【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募把b置圖分析裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，并書寫離子方程式；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募奥葰獾闹苽湓矸治龀s的方法；【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室利用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制取Cl2，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中HCl、MnCl2是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，改寫成離子形式，故答案為：HCl；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)由于濃鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，因此A中制取的Cl2中混有HCl、H2O(g)。該實(shí)驗(yàn)的目的是探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分，故應(yīng)除去Cl2中的HCl氣體，試劑Y要求既能除去HCl，又不能吸收Cl2，這里可選用飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；(3)①Cl2與Na2CO3反應(yīng)生成Cl2O的過(guò)程中，氯元素由0價(jià)升高到+1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)有升必有降的規(guī)律可知，生成的氯鹽為NaCl。潮濕的Cl2與Na2CO3在固體表面發(fā)生反應(yīng),Na2CO3可能反應(yīng)不完全，據(jù)此推測(cè)固體殘?jiān)杏蠳aHCO3和NaCl，可能有未反應(yīng)的Na2CO3，故答案為：假設(shè)1:NaCl；假設(shè)2:NaCl、Na2CO3；②將C中固體殘?jiān)苡谒涑扇芤海襟E2利用BaCl2溶液檢驗(yàn)是否存在Na2CO3，步驟3檢驗(yàn)NaCl，先向B中加入過(guò)量稀硝酸，排除干擾，再加入AgNO3溶液進(jìn)行檢驗(yàn)