2026屆浙江省諸暨市高三化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用于飛機(jī)制造業(yè)的材料需要滿足密度低強(qiáng)度大的特點(diǎn)，具有該性質(zhì)的材料是()A．鈉鉀合金 B．鎂鋁合金 C．純鋁 D．黃銅2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAB．32gS8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價(jià)鍵數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NAD．39g鉀與氧氣完全反應(yīng)，生成K2O轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，生成KO2轉(zhuǎn)移2NA電子3、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，瓶中產(chǎn)生大量白煙和黑色顆粒CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液紅色逐漸褪去BaCl2溶液呈酸性A．A B．B C．C D．D4、下列說法中，正確的是A．化學(xué)研究的主要目的就是認(rèn)識(shí)分子B．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陽極C．化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)D．《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指硫化物5、下列過程中，沒有新物質(zhì)生成的是A．熔化Al B．電解Al2O3 C．Al(OH)3分解 D．AlCl3水解6、鋰—銅空氣燃料電池是低成本高效電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅“腐蝕”現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中放電過程為2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。下列說法不正確的是A．放電時(shí)，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)B．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，產(chǎn)生Cu2OC．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O＋2H++2e-===2Cu＋H2OD．整個(gè)反應(yīng)過程中，氧化劑為O27、某學(xué)習(xí)小組在討論問題時(shí)各抒己見，下列是其中的四個(gè)觀點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是（）A．某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物一定是電解質(zhì)C．某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，則該化合物是離子化合物D．某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中一定有共價(jià)鍵8、做下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)混合液中的是（）A．制蒸餾水 B．制乙烯 C．制硝基苯 D．石油分餾9、實(shí)驗(yàn)室用H2還原SiHCl3(沸點(diǎn)：31.85℃)制備純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去)，下列說法正確的是()A．裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗C．為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液D．該實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的裝置也可用于氫氧化鈉稀溶液與氯化銨固體反應(yīng)制備氨氣10、從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ASO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明SO2有漂白性B濃鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2，稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C取少量Na2SO3樣品加入Ba（NO3）2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明Na2SO3已氧化變質(zhì)D某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成確定該溶液存在CO32﹣A．A B．B C．C D．D11、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是（）A．在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：nB．25℃、1．25×105Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為n：mC．同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n：mD．相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m：n12、某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是A．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性B．該溫度高于25℃C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．該溶液中由水電離出來的H+濃度是1.0×10－10mol/L13、下列實(shí)驗(yàn)裝置操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．甲裝置可制備無水MgCl2B．乙裝置可除去氫氧化鐵膠體中的Fe3+和Cl-C．丙裝置可收集氯氣并進(jìn)行尾氣處理D．丁裝置可測(cè)定某未知鹽酸的濃度14、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖①可表示將SO2氣體通入溴水時(shí)pH的變化B．圖②表示KNO3的溶解度曲線，a點(diǎn)是80的KNO3的不飽和溶液C．圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．圖④表示室溫下，0.100mol/LNaOH溶液分別滴定0.100mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知I為鹽酸的滴定曲線。15、2017年11月5

日，長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭將兩顆北斗三號(hào)全球?qū)Ш叫l(wèi)星送入太空軌道。下列有關(guān)說法正確的是（）A．火箭燃料燃燒時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．火箭燃料中的四氧化二氮屬于化石燃料C．火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用D．衛(wèi)星計(jì)算機(jī)芯片使用的是高純度的二氧化硅16、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A酸性高錳酸鉀濃鹽酸NaHCO3溶液Cl2與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)B濃硫酸蔗糖澄清石灰水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸鐵片NaOH溶液鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NOD稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：Cl>C>SiA．A B．B C．C D．D17、將2．4gNaOH和2．269混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關(guān)系的是A． B．C． D．18、塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得。環(huán)己醇和DCHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法中正確的是A．DCHP的分子式為C20H24O4B．環(huán)己醇和DCHP的一氯代物均有4種C．1molDCHP水解時(shí)消耗2molNaOHD．環(huán)己醇分子中的所有碳原子可能共平面19、無水疊氮酸(HN3)是無色易揮發(fā)、易爆炸的油狀液體，沸點(diǎn)308.8K，其水溶液較穩(wěn)定，用于有機(jī)合成、制造雷管等。制備原理：N2H4+HNO2=HN3+2H2O。則下列說法正確的是A．HN3分子間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)較高，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定B．上述反應(yīng)中的氧化劑是HNO2C．N2H4為分子晶體，HN3為離子晶體D．上述反應(yīng)中每生成1molHN3，轉(zhuǎn)移電子8/3mol20、將1molN2和3molH2充入體積可變的恒溫密閉容器中,在380℃下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡時(shí),體系中氨的體積分?jǐn)?shù)(NH3)隨壓強(qiáng)變化的情況如下表:壓強(qiáng)/MPa10203040(NH3)0.300.450.540.60下列說法正確的是()A．10MPa時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為75%B．20MPa時(shí),NH3的物質(zhì)的量濃度是10MPa時(shí)的1.5倍C．40MPa時(shí),若容器的體積為VL,則平衡常數(shù)K=D．30MPa時(shí),若向容器中充入惰性氣體,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)21、下列實(shí)驗(yàn)中，直接采用沾有水滴的儀器，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是（）A．氨的噴泉實(shí)驗(yàn)：燒瓶 B．硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定：坩堝C．溶液配制：容量瓶 D．中和滴定：滴定管22、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是A．1LpH=3的鹽酸與1LPH=3的CH3COOH溶液中，水電離出的H+數(shù)目均為10-11NAB．0.1mol乙烯與乙醇的混合物中含碳原子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是一些中學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見的強(qiáng)酸．請(qǐng)回答下列問題：（1）寫①的化學(xué)方程式_______________________________________（2）寫反應(yīng)②的離子方程式___________________________________（3）寫出將A通入石灰乳的化學(xué)方程式________________________________（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：______________（填編號(hào)）（5）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，保存E溶液時(shí)應(yīng)加入少量的___________（6）檢驗(yàn)G溶液中陽離子的方法：_____________（寫出加入試劑的化學(xué)式和現(xiàn)象）24、（12分）下表為元素周期表的一部分：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二CN①三②③④P⑤⑥請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）表中元素，原子半徑最大的是_______（填元素符號(hào)）；①的核外電子排布式______；⑤的最外層核外電子的軌道表示式______；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為________。（2）②③④三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（填該物質(zhì)化學(xué)式）。（3）比較④、⑤兩種元素的簡(jiǎn)單離子半徑：___>___（填離子符號(hào)）;元素④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（4）列舉兩個(gè)事實(shí)來證明元素①比元素⑤的非金屬性強(qiáng)______；___________。25、（12分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備Na2S2O5，實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)原料氣(SO2)的制備①裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是_______；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用_____(填字母)。a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液②D中盛放溶液的溶質(zhì)的化學(xué)名稱是_______。(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備①Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng)，所得溶液顯酸性，其原因是______。②pH＞4.1時(shí)，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是_________。③結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為_______。(3)產(chǎn)品含量的測(cè)定測(cè)定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知+2I2+3H2O=2+4I-+6H+；2+I2=+2I-。請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟(可提供的試劑有焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水)。①精確稱量0.2000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中；②準(zhǔn)確移取V1mL的過量的c1mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液(過量)并記錄數(shù)據(jù),在暗處放置5min,然后加入5mL冰醋酸及適量蒸餾水;③加入淀粉溶液，用c2mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液______，讀數(shù)；④重復(fù)步驟①~③；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值:標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液為V2mL。⑤產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。26、（10分）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱莫爾鹽，淺綠色晶體，是化學(xué)定量分析中的常用試劑。其分解情況復(fù)雜，某課題組道過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}隔絕空氣加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。(1)分解裝置A應(yīng)選用________(填“①”或“②”)。(2)若實(shí)驗(yàn)中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有________；C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有________；C裝置后應(yīng)連裝置D(未畫出)，其作用是________。(3)若想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣，只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B________、C________(填序號(hào))。①堿石灰②無水氯化鈣③酚酞溶液④稀硫酸(4)若實(shí)驗(yàn)證實(shí)(2)(3)的猜想是正確的，某同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽分解還可能會(huì)生成N2、SO3，擬從下列裝置中選擇合適的裝置加以證明，則正確的連接順序是A、________、H、E、J(5)若(4)中的氣體產(chǎn)物只有一種，可能是N2，也可能是SO3，另外只有水生成，則據(jù)此推測(cè)，莫爾鹽分解反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為__________________或__________________27、（12分）三氯化碘(IC13)在藥物合成中用途非常廣泛。已知ICl3熔點(diǎn)33℃，沸點(diǎn)73℃，有吸濕性，遇水易水解。某小組同學(xué)用下列裝置制取ICl3(部分夾持和加熱裝置省略)。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(2)按照氣流方向連接接口順序?yàn)閍→_________________。裝置A中導(dǎo)管m的作用是________。(3)裝置C用于除雜，同時(shí)作為安全瓶，能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞C中的現(xiàn)象為____________________。(4)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置E適宜的加熱方式為________。裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(5)該裝置存在的明顯缺陷是_________。(6)粗碘的制備流程為：操作Y用到的玻璃儀器有燒杯、____________，操作Z的名稱為__________。28、（14分）I．煤制天然氣的工藝流程簡(jiǎn)圖如下：(1)反應(yīng)I：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+135kJ·mol－1，通入的氧氣會(huì)與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請(qǐng)利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動(dòng)原理說明通入氧氣的作用：_________________________。(2)反應(yīng)II：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=?41kJ·mol－1。下圖表示發(fā)生反應(yīng)I后進(jìn)入反應(yīng)II裝置中的汽氣比[H2O(g)與CO物質(zhì)的量之比]與反應(yīng)II中CO平衡轉(zhuǎn)化率、溫度的變化關(guān)系。①判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系：______________。(從小到大的順序)②若進(jìn)入反應(yīng)II中的汽氣比為0.8，一定量的煤和水蒸氣經(jīng)反應(yīng)I和反應(yīng)II后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)II應(yīng)選擇的溫度是____________(填“T1”、“T2”或“T3”)。(3)①煤經(jīng)反應(yīng)I和反應(yīng)II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和______。②工業(yè)上常用熱的碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。II．利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的資源，具有重大意義。CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理圖過程I和過程II的總反應(yīng)為：CH4(g)＋3CO2(g)2H2O(g)＋4CO(g)H>0(4)過程II實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是___________。(5)假設(shè)過程I和過程II中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說法正確的是_______。((填序號(hào))a．過程I和過程II中均含有氧化還原反應(yīng)b．過程II中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3c．若過程I投料比＝1，則在過程II中催化劑無法循環(huán)使用(6)一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2molCH4(g)和4.8molCO2(g)，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋3CO2(g)2H2O(g)＋4CO(g)H>0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖。計(jì)算該條件下，此反應(yīng)的H=________________kJ/mol。29、（10分）溴化鈣醫(yī)藥上用作中樞神經(jīng)抑制藥，具有抑制、鎮(zhèn)靜作用，用以治療神經(jīng)衰弱、癲癇等癥，在水中極易溶解，溶于乙醇和丙酮。制備溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)的主要流程如下：（1）檢驗(yàn)FeBr2中是否含有Fe3+，應(yīng)選擇________(填字母編號(hào))。a．NaOH溶液b．K3[Fe(CN)6]溶液c．KSCN溶液d．KMnO4溶液（2）操作②要求控制溫度在40℃，不能過高和過低的原因是_____________________。（3）要實(shí)現(xiàn)Fe粉至FeBr2的轉(zhuǎn)化，在原料配比時(shí)應(yīng)注意_____________，試劑X的化學(xué)式為_______________。（4）加入熟石灰至出渣的過程中，固體的顏色發(fā)生變化，原因是___________（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示。）（5）操作④的步驟為蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。蒸發(fā)濃縮時(shí)除酒精燈、三腳架外還需用到儀器有____________。（6）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65℃進(jìn)行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會(huì)生成一種無色無味氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。（7）將上述流程中的出渣，經(jīng)凈化分離得到鐵粉。已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=-1648kJ／molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393kJ／mol4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-260kJ／mol將鐵粉與碳、氧氣共同作用可以得到FeCO3，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A選項(xiàng)，鈉鉀合金呈液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，鎂鋁合金密度低強(qiáng)度大耐腐蝕，故B正確；C選項(xiàng)，純鋁強(qiáng)度低，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，黃銅密度大，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。2、B【解析】A．合成氨是可逆反應(yīng)，N2的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，則1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，故A錯(cuò)誤；B．一個(gè)分子中含有8個(gè)S-S鍵，則32gS8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為32g256g/mol×8×NA/mol=NAC．Cl2溶于水是可逆反應(yīng)，只有部分Cl2與水反應(yīng)生成HCl、HClO，其余仍以Cl2分子形式存在于水中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，溶于水后溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，故C錯(cuò)誤；D．39g鉀的物質(zhì)的量為1mol，而鉀反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鉀反應(yīng)后轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故答案為B。3、B【解析】A．新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)醛基時(shí)，必須是在堿性條件下，該實(shí)驗(yàn)中NaOH不足導(dǎo)致NaOH和硫酸銅混合溶液不是堿性，所以實(shí)驗(yàn)不成功，A錯(cuò)誤；B．瓶中產(chǎn)生大量白煙和黑色顆粒，說明有碳和氧化鈉生成，因此CO2具有氧化性，把鈉氧化，B正確；C．分解生成物中還含有酸性氧化物CO2，所以濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙不可能變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D．二者反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，導(dǎo)致碳酸根濃度降低，溶液堿性降低，氯化鋇溶液顯中性，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。4、C【解析】A．化學(xué)研究的主要目的就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子，故A錯(cuò)誤；B、電解飽和食鹽水制燒堿，涂鎳碳鋼網(wǎng)不是惰性電極，應(yīng)該作陰極，不是陽極，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)具有創(chuàng)造性，化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)，故C正確；D．在土釜中加熱Hg，金屬汞可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)得到氧化汞，氧化汞屬于物質(zhì)分類中的氧化物，故D錯(cuò)誤；故選C。5、A【解析】A．熔化鋁只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)生成，故A正確；B．電解氧化鋁生成鋁和氧氣，有新物質(zhì)生成，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，有新物質(zhì)生成，故C錯(cuò)誤；D．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，有新物質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤；故答案為A。6、C【分析】放電時(shí)，鋰失電子作負(fù)極，Cu上O2得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+，正極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，故A正確；B.放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，可以知道通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，故B正確；C.正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故C錯(cuò)誤；D.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，得電子的物質(zhì)是氧氣，所以氧氣為氧化劑，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】明確原電池負(fù)極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，注意把握Cu在整個(gè)過程中的作用。7、C【詳解】A、石墨和晶體硅等非金屬單質(zhì)均能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的單質(zhì)固體不一定是金屬單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、化合物的水溶液能導(dǎo)電有可能是化合物與水發(fā)生反應(yīng)的生成物電離而使溶液導(dǎo)電，該化合物不一定是電解質(zhì)，如CO2、NH3、SO2等，故B錯(cuò)誤；C、化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明在熔融狀態(tài)下有可移動(dòng)離子，那么該化合物一定是離子化合物，故C正確；D、稀有氣體常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，但稀有氣體中不存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】化合物是否屬于電解質(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離，也就是說某物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電有可能是與水發(fā)生了反應(yīng)生成相應(yīng)的電解質(zhì)，電解質(zhì)電離使溶液導(dǎo)電，但該物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。8、B【詳解】A、制蒸餾水水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近，選項(xiàng)A不選；B、制乙烯控制的是反應(yīng)液的溫度，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)混合液中，選項(xiàng)B選；C、制硝基苯水銀球在水浴中而不是插入反應(yīng)混合液中，選項(xiàng)C不選；D、石油分餾水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近，選項(xiàng)D不選；答案選B。9、C【解析】本題制備晶體硅，H2＋SiHCl3Si＋3HCl，此反應(yīng)應(yīng)在IV裝置中進(jìn)行，A、裝置I的目的是制備氫氣，氫氣中含有水蒸氣，對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，必須除去，因此裝置II的目的是除去氫氣中的水蒸氣，即II中盛放濃硫酸，III的提供SiHCl3氣體，因此在水浴中加熱，故A錯(cuò)誤；B、應(yīng)先通入氫氣，目的是排除裝置中的空氣，防止發(fā)生危險(xiǎn)，故B錯(cuò)誤；C、硅不與鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋被H2O2氧化成Fe3＋，與KSCN溶液變紅，可以鑒定是否含有鐵單質(zhì)，故C正確；D、用NaOH溶液制備氨氣，需要加熱或NaOH溶液為濃溶液，I裝置中沒有加熱裝置，且NaOH溶液為稀溶液，因此此裝置不能制備氨氣，故D錯(cuò)誤。10、D【解析】A、SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，硫化合價(jià)升高，顯還原性，不是漂白性，故A錯(cuò)誤；B、SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、加酸酸化時(shí)，3SO32－＋2H＋＋2NO3－＋3Ba2＋=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O，無法確定Na2SO3已氧化變質(zhì)，還是加酸酸化時(shí)被氧化的，故C錯(cuò)誤；D、氣體為二氧化碳，且與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，則確定該溶液存在CO32－，故D正確；故選D。11、B【詳解】A、由n=可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，相對(duì)分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n，故A正確；B、溫度壓強(qiáng)一樣，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故B錯(cuò)誤；C、A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時(shí)由n=可知，分子數(shù)之比等于n：m，故C正確；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故D正確；答案選B。12、A【解析】A、PH為12的NaOH的濃度時(shí)1mol·L－1，而硫酸氫鈉溶液的H＋濃度時(shí)0.01mol·L－1,等體積混合，堿多了故A錯(cuò)誤；B、25℃時(shí)Ka=10-14，本題Ka=10-6*10-6=10-12，水電離吸熱，升高溫度，K變大，該溫度高于25℃，故B正確；C、加入NaHSO4晶體，提高H＋的濃度，抑制了水的電離，故C正確。D、pH=6，水的離子積常數(shù)為1×10-12，水的離子積常數(shù)=氫離子與氫氧根濃度的乘積，溶液的pH為2，故由水電離出來的c（H＋）=1×10-10mol·L－1，故D正確；故選A。13、A【詳解】A.HCl可抑制鎂離子水解，圖中裝置可制備無水MgCl2，故A正確；B.膠體、溶液均可透過濾紙，圖中過濾不能除去氫氧化鐵膠體中的Fe3+和Cl-，故B錯(cuò)誤；C.氯氣的密度比空氣密度大，收集氯氣時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，故C錯(cuò)誤；D.堿滴定酸，堿應(yīng)盛放在堿式滴定管中，圖中為酸式滴定管，故D錯(cuò)誤；答案選A。14、B【解析】A.SO2氣體溶于水發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3。H2SO3在水中電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，pH<7，當(dāng)通入溴水時(shí)，又發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2H2O+SO2=SO42-+4H++2Br-，溶液的酸性進(jìn)一步加強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B.KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，在溶解度曲線上的點(diǎn)都是飽和溶液，在溶解度曲線左上方的點(diǎn)都是過飽和溶液，而在溶解度曲線右下方的點(diǎn)都是溫度高，溶質(zhì)還沒有加到達(dá)到飽和所需要的質(zhì)量，因此都是不飽和溶液。a點(diǎn)在溶解度曲線右下方，所以屬于不飽和溶液，B正確；C.乙酸是弱電解質(zhì)，在水中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，所以乙酸溶液能導(dǎo)電，當(dāng)向該溶液中通入氨氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH+NH3=CH3COONH4，CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，自由移動(dòng)的離子濃度大大增強(qiáng)，所以溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性基本達(dá)到最大值，因?yàn)榘睔膺^量時(shí)與水反應(yīng)得到的一水合氨是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力對(duì)該溶液來說沒有很大的影響，C錯(cuò)誤；D.對(duì)于相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸來說，由于鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，所以H+的濃度鹽酸的大。H+的濃度越大，溶液的pH越小，滴定過程中H+的濃度變化就越大，所以Ⅰ為醋酸的滴定曲線，Ⅱ?yàn)辂}酸的滴定曲線，D錯(cuò)誤；答案選B。15、A【解析】火箭燃料燃燒時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，故A正確；化石燃料是指煤、石油、天然氣等不可再生能源，四氧化二氮不屬于化石燃料，故B錯(cuò)誤；鋁合金的密度較小，火箭箭體采用鋁合金的主要目的是減輕火箭的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；衛(wèi)星計(jì)算機(jī)芯片使用高純度的硅，不是二氧化硅，故D錯(cuò)誤。16、B【解析】A、濃鹽酸被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成氯氣，但濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與碳酸氫鈉反應(yīng)，結(jié)論不正確，A錯(cuò)誤；B、濃硫酸具有脫水性，將蔗糖炭化，生成的碳又被濃硫酸氧化生成CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁，B正確；C、鐵和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，C錯(cuò)誤；D、鹽酸不是最高價(jià)含氧酸，不能比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤，答案選B。17、C【詳解】n(NaOH)==2.22mol、n(Na2CO3)==2.22mol，鹽酸滴入后，由于氫氧化鈉的堿性較強(qiáng),鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)2.4g氫氧化鈉消耗2.22L鹽酸，不產(chǎn)生氣體；當(dāng)氫氧化鈉消耗完之后，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，由于氫離子濃度較小,，生成碳酸氫鈉，還是沒有氣體產(chǎn)生，相關(guān)反應(yīng)如下:CO32-+H+(少量)=HCO3-，此時(shí)再消耗2.22L鹽酸,不產(chǎn)生氣體；當(dāng)碳酸根消耗完后，2.22mol碳酸氫跟和氫離子反應(yīng)，產(chǎn)生2.22mol二氧化碳?xì)怏w，C選項(xiàng)符合題意，故答案為C。18、C【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，環(huán)已醇分子中含-OH，DCHP中含-COOC-，結(jié)合醇、羧酸的性質(zhì)及苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)來解答。【詳解】A、由結(jié)構(gòu)可知DCHP的分子式為C20H26O4，故A錯(cuò)誤；B、環(huán)已醇含4種H，DCHP含6種H，則一氯取代物分別為4、6種，故B錯(cuò)誤；C、DCHP含2個(gè)-COOC-，1molDCHP水解時(shí)消耗2molNaOH，故C正確；D、環(huán)已醇分子中所有碳原子均為四面體構(gòu)型，則不可能共平面，故D錯(cuò)誤；故選C。19、B【解析】A項(xiàng)、HN3分子中N原子的非金屬性強(qiáng)、原子半徑小，分子間易形成氫鍵，沸點(diǎn)大，常溫下為液態(tài)，但HN3化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定易爆炸，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、反應(yīng)中，HNO2中N元素的化合價(jià)降低，N2H4中N元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)中的氧化劑是HNO2，還原劑是N2H4，HN3既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故B正確；C項(xiàng)、N2H4和HN3均為溶沸點(diǎn)低的分子晶體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由方程式可知，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)+3價(jià)降低為-1/3價(jià)，每生成1molHN3，轉(zhuǎn)移電子為1mol×（3+1/3）=10/3mol，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，把握反應(yīng)中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵及元素的化合價(jià)為解答的關(guān)鍵，判斷HN3中化學(xué)鍵及N元素的化合價(jià)為解答的難點(diǎn)。20、C【詳解】A.10MPa時(shí)，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量1mol3mol0變化量x3x2x平衡量1-x3-3x2x則x=，H2的轉(zhuǎn)化率為，A錯(cuò)誤；B.20MPa時(shí)，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量1mol3mol0變化量y3y2y平衡量1-y3-3y2y則y=，NH3的物質(zhì)的量濃度是10MPa時(shí)的≠1.5倍，B錯(cuò)誤；C.40MPa時(shí)，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量1mol3mol0變化量z3z2z平衡量1-z3-3z2z則z=，K=，C正確；D.30MPa時(shí)，若向容器中充入惰性氣體，則氣體體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度同等程度減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。故選C。21、C【詳解】A．氨氣極易溶于水，在噴泉實(shí)驗(yàn)前必須保持燒瓶干燥，實(shí)驗(yàn)才能成功，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定需要使用坩堝加熱，根據(jù)質(zhì)量差計(jì)算，坩堝占有水會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C．使用容量瓶配置一定的物質(zhì)量濃度的溶液不需要容量瓶干燥，還會(huì)在定容時(shí)加水，容量瓶沾有水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故C選項(xiàng)正確。D．中和滴定過程中需要計(jì)算溶液使用的體積，滴定管沾有水會(huì)影響計(jì)算結(jié)果，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題需要注意溶液配置的過程中，在移液操作后還有加水定容，所以容量瓶無需干燥就可使用，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，也不會(huì)影響溶液濃度。22、D【詳解】A.1LpH=的鹽酸與1LPH=3的CH3COOH溶液中，氫離子的濃度為c(H+)=10-3mol/L,c(OH-)=10-11=c(H+)水，水電離出的H+數(shù)目均為10-11NA，故A正確；B.乙烯的分子式為C2H4,乙醇的分子式為C2H6O,所以0.1mol乙烯與乙醇的混合物中含碳原子數(shù)為0.2NA，故B正確；C.N2和O2都屬于雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L混合氣體是0.1mol，分子數(shù)為0.1NA，故C正確；D.因?yàn)镠2+I2?2HI屬于可逆反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，所以無論反應(yīng)是否徹底，0.1molH2和0.1molI2充分反應(yīng)后的分子總數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤。答案：D。二、非選擇題(共84分)23、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O①②⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3鐵粉KSCN溶液，變紅【解析】A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性，A應(yīng)為Cl2，B應(yīng)為SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M為AgCl，N為BaSO4，則C為HCl，D為H2SO4，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知I為Fe，E為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，G為FeCl3，（1）二氧化硫和氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，（2）反應(yīng)②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，（3）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，（4）反應(yīng)①中Cl元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)降低，反應(yīng)②中Cl元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)⑥中Fe元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，而其他反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，所以①②⑥屬于氧化還原反應(yīng)，（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，可加入鐵粉防止被氧化，（6）鐵離子可與KSCN反應(yīng)，溶液變紅色，故答案為KSCN溶液，變紅．【點(diǎn)評(píng)】本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意把握題給信息，結(jié)合物質(zhì)的特性進(jìn)行推斷，為正確推斷物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意體會(huì)．24、Na1s22s22p4NaOHS2—Al3+Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)H2S水溶液在空氣中變渾濁【分析】由周期表的相對(duì)位置可知，①為O元素、②為Na元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為S元素、⑥為Cl元素。【詳解】（1）由同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大可知，表中左下角Na原子的原子半徑最大；O元素的核電荷數(shù)為8，最外層電子數(shù)為6，則核外電子排布式為1s22s22p4；S元素的價(jià)電子排布式為3s23p4，則軌道表示式為；鎂元素和氯元素形成的化合物為氯化鎂，氯化鎂為離子化合物，電子式為，故答案為Na；1s22s22p4；；；（2）金屬元素的金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，同周期元素Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，則堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為NaOH；（3）同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑S2—>Al3+；氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為S2—>Al3+；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性大于S，則熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)；H2S水溶液在空氣中變渾濁，是由于發(fā)生如下反應(yīng)：2H2S+O2=2S+2H2O，反應(yīng)說明O2的氧化性大于S，則O的非金屬性強(qiáng)，故答案為熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)；H2S水溶液在空氣中變渾濁；【點(diǎn)睛】元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；H2S水溶液在空氣中變渾濁說明O2的氧化性大于S；在一定條件下，O2與Cu反應(yīng)生成CuO，S與Cu反應(yīng)生成Cu2S，說明O2的氧化性大于S等事實(shí)都能說明O的非金屬性大于S。25、檢查裝置的氣密性c氫氧化鈉Na2S2O5溶于水生成NaHSO3溶液，的電離大于水解，溶液顯酸性Na2SO32NaHSO3=Na2S2O5+H2O藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)47.5(V1×c1-V2×c2)%【分析】裝置A制取二氧化硫，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O，裝置C制取Na2S2O5晶體，Na2SO3+SO2=Na2S2O5，裝置D用于處理尾氣吸收未反應(yīng)的二氧化硫，還要防止倒吸；Ⅰ中純堿與亞硫酸氫鈉溶液混合而成的懸浮液吸收二氧化硫至過飽和，Ⅱ中再添加Na2CO3固體與亞硫酸氫鈉溶液混合形成Na2SO3懸浮液，Ⅲ中向形成Na2SO3懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，pH＞4.1時(shí)，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是Na2SO3，結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，最后結(jié)晶析出焦亞硫酸鈉產(chǎn)品?！驹斀狻?1)①裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，里面的溶液不能與二氧化硫反應(yīng)，蒸餾水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸，飽和Na2SO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，飽和NaHCO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，只有飽和NaHSO3溶液不與二氧化硫反應(yīng)；②裝置D用于處理尾氣吸收未反應(yīng)的二氧化硫，用氫氧化鈉溶液就可以；(2)①Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng)：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3，NaHSO3溶液的電離大于水解，所以溶液顯酸性；②Ⅲ中向形成Na2SO3懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，pH＞4.1時(shí)，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是Na2SO3；③結(jié)晶脫水生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；(3)③達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)；⑤標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量V2mL×10-3L/mL×c2mol?L-1=V2×c210-3mol；由2+I2=+2I-可知：步驟②中過量的I2的物質(zhì)的量為V2×c210-3mol，則與焦亞硫酸鈉反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量V1mL×10-3L/mL×c1mol?L-1-V2×c210-3mol=(V1×c1-V2×c2)×10-3mol；再由+2I2+3H2O=2+4I-+6H+知產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量為(V1×c1-V2×c2)×10-3mol××190g/mol=95(V1×c1-V2×c2)×10-3g，故產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=47.5(V1×c1-V2×c2)%。26、②Fe2O3SO2處理尾氣SO2（答出處理尾氣即可）①③I2(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O=Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+17H2O2(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O=Fe2O3+SO2↑+4NH3↑+3SO3↑+14H2O【分析】摩爾鹽受熱分解需要在隔絕空氣條件下加熱，由于裝置中含有空氣，需要用如惰性氣體排盡裝置中空氣；要證明摩爾鹽分解還可能會(huì)生成N2、SO3，利用氣體與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇檢驗(yàn)SO3，用排水法收集氣體證明有氮?dú)狻Ｋ嵝詶l件下二氧化硫不能鋇鹽反應(yīng)，二氧化硫可以被硝酸鋇氧化生成硫酸鋇，會(huì)影響SO3的檢驗(yàn)，可以用氯化鋇和鹽酸混合溶液檢驗(yàn)。用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，最后排水法收集氣體，由于生成的氣體中可能含有氨氣，要防止倒吸，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)需要在隔絕空氣條件下加熱，由于裝置中含有空氣，需要用如惰性氣體排盡裝置中空氣，故應(yīng)選擇裝置②；(2)摩爾鹽受熱分解的固體為紅棕色固體，可知紅棕色固體為Fe2O3，C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有SO2，二氧化硫會(huì)污染空氣，需要進(jìn)行尾氣處理，C裝置后應(yīng)連裝置D(未畫出)，其作用是：吸收尾氣SO2；故答案為：Fe2O3；SO2；吸收尾氣SO2；(3)驗(yàn)證固體分解生成的氣體中含有氨氣，需要先除去二氧化硫，再利用氨氣水溶液呈堿性進(jìn)行檢驗(yàn)，B干燥管中用堿石灰吸收水蒸氣、生成的二氧化硫等，C裝置盛放酚酞溶液，氣體通入會(huì)變紅色，證明生成的氣體為氨氣，故答案為：①；③；(4)要證明摩爾鹽分解還可能會(huì)生成N2、SO3，利用氣體與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇檢驗(yàn)SO3，用排水法收集氣體證明有氮?dú)?；酸性條件下二氧化硫不能鋇鹽反應(yīng)，二氧化硫可以被硝酸鋇氧化生成硫酸鋇，會(huì)影響SO3的檢驗(yàn)，可以用氯化鋇和鹽酸混合溶液檢驗(yàn)；用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，最后排水法收集氣體，由于生成的氣體中可能含有氨氣，要防止倒吸；故所以裝置依次連接的合理順序?yàn)锳.

I、H、E、J；(5)若實(shí)驗(yàn)證實(shí)(2)(3)的猜想是正確的，說明分解生成氧化鐵、二氧化硫、氨氣，(4)中的氣體產(chǎn)物只有一種，另外只有水生成，該氣體為氮?dú)饣騍O3，莫爾鹽分解反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O=Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+17H2O或2(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O=Fe2O3+SO2↑+4NH3↑+3SO3↑+14H2O。27、MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Oa→d→e→b→c→g→h→f使?jié)恹}酸順利滴下錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升水浴加熱3Cl2+I22ICl3缺少尾氣處理裝置分液漏斗蒸餾【分析】從裝置圖分析，裝置A為制取氯氣的，氯氣中含有氯化氫和水，用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，用氯化鈣除去水蒸氣，氯氣和固體碘反應(yīng)生成，最后裝置防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入。【詳解】(1)裝置A適合固體和液體加熱制取氯氣，所以用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，方程式為：MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)A裝置制取氯氣，用C裝置除去氯氣中的氯化氫，然后用氯化鈣除去氯氣中的水蒸氣，然后氯氣和碘固體反應(yīng)，最后連接氯化鈣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，所以接口順序?yàn)椋篴→d→e→b→c→g→h→f；裝置A中導(dǎo)管m的作用是連通上下儀器，平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利滴下；(3)后續(xù)裝置有堵塞，則裝置C中氣體壓強(qiáng)變大，會(huì)使錐形瓶中的液體壓入長(zhǎng)頸漏斗中，錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；(4)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，適合使用水浴加熱；氯氣和碘在水浴加熱條件下反應(yīng)，方程式為：3Cl2+I22ICl3；(5)氯氣屬于有毒氣體，裝置中缺少尾氣處理裝置；(6)操作Y為分液操作，使用分液漏斗；操作Z為分離碘和四氯化碳，使用蒸餾方法。28、氧氣與碳發(fā)生燃燒反應(yīng)放熱，放出的熱被可逆反應(yīng)吸收利用，促進(jìn)反應(yīng)正向移動(dòng)T1<T2<T3T3CO2CO32-+H2SHS-+HCO3-4H2+Fe3O43Fe+4H2Oac+330kJ/mol【解析】I、（1）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+135kJ?mol-1，是吸熱反應(yīng)，而碳與氧氣反應(yīng)放出熱量，使反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高碳的利用率；

（2）①反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ?mol-1的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高一氧化碳