2026屆福建省廈門市雙十中學化學高一上期末達標檢測試題含解析_第1頁
2026屆福建省廈門市雙十中學化學高一上期末達標檢測試題含解析_第2頁
2026屆福建省廈門市雙十中學化學高一上期末達標檢測試題含解析_第3頁
2026屆福建省廈門市雙十中學化學高一上期末達標檢測試題含解析_第4頁
2026屆福建省廈門市雙十中學化學高一上期末達標檢測試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩13頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

2026屆福建省廈門市雙十中學化學高一上期末達標檢測試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、溶于水可使溶液溫度明顯下降的物質(zhì)是A.硝酸銨 B.濃硫酸 C.氫氧化鈉 D.食鹽2、下列實驗操作中正確的是(

)A.用酒精萃取碘水中的碘B.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時,應邊加熱邊攪拌直至溶液完全蒸干C.蒸餾操作時,應使溫度計水銀球插入液態(tài)混合物中D.分液時,打開旋塞,使下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出3、用等質(zhì)量的金屬鈉進行下列實驗,產(chǎn)生氫氣最多的是()A.將鈉放入足量的稀鹽酸中B.將鈉放入足量的稀硫酸中C.將鈉放入足量的硫酸氫鈉溶液中D.將鈉用鋁箔包好,并刺穿一些小孔,放入足量的水中4、下列實驗,能達到實驗目的的是ABCD觀察鉀元素的焰色實驗室制備Fe(OH)2制備氧化鈉比較NaHCO3和Na2CO3溶解度A.A B.B C.C D.D5、在標準狀況下將2.24LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到1.68L氣體,則收集到的氣體中O2的體積為A.0.28L B.0.56L C.1.12L D.2.24L6、下列離子方程式書寫正確的是()A.磁性氧化鐵溶于足量的濃鹽酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB.少量的Ca(OH)2溶液與足量的NaHCO3溶液反應:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl:CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.氯化鋁與過量氨水反應:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+7、將一小塊金屬鈉投入下列溶液中,既能產(chǎn)生氣體又會生成紅褐色沉淀的是A.氯化鎂溶液 B.氯化鐵溶液 C.硫酸銅溶液 D.硫酸鋁溶液8、碲鋅鎘(TeZnCd)晶體可以用于制造紅外探測器的基礎(chǔ)材料,下列有關(guān)它的敘述中不正確的是A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的,無固定的熔、沸點B.它易導電、導熱,具有延展性C.它的熔、沸點比Zn的低D.它的硬度和強度比Cd的大9、下列物質(zhì)中,不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是()A.碘水 B.溴水 C.氯水 D.氯化鈉溶液10、下列說法正確的是A.232Th

和230Th是釷的兩種同位素,元素Th的近似相對原子質(zhì)量是231B.不同元素的原子構(gòu)成分子只含有極性共價鍵C.235U

和238U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D.在元素周期表中的16個族中,第ⅢB

的元素種類最多11、除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉,不需要的實驗操作是A.加熱溶解 B.趁熱過濾 C.蒸發(fā)結(jié)晶 D.降溫結(jié)晶12、我國化工專家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”,其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應主要是:①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑在上述反應中沒有涉及到的基本反應類型是()A.置換反應 B.化合反應 C.分解反應 D.復分解反應13、下列數(shù)據(jù)中合理的是()A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20gNaClC.用廣范pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用溫度計測量某溶液溫度為20.2℃14、在進行蒸餾操作時,若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應采取的正確方法是()A.立即補加 B.冷卻后補加C.不需補加 D.重新實驗15、下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是A.將22.4LNH3氣體溶于水配成1L的溶液B.將10gNaOH固體溶于水配成250mL的溶液C.將1L10mol·L-1的濃鹽酸與9L水混合后所得溶液D.含K+為0.5mol/L的K2SO4溶液16、下列關(guān)于鋁和鹽酸、NaOH溶液的反應說法不正確的是A.等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液分別與足量的鋁反應消耗Al的物質(zhì)的量之比為1:3B.等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液分別與足量的鋁反應生成H2的物質(zhì)的量之比為1:3C.等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為1:3D.等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應消耗酸和堿的物質(zhì)的量之比為3:117、下列離子方程式書寫正確的是()A.硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3↓C.鈉與水反應:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O18、在0.5mol/LHCl中,含有H+的濃度是()A.1.0mol/L B.0.5mol/L C.1.5mol/L D.2mol/L19、分離下列混合物,按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進行的是A.碳酸鈣、木炭B.氧化銅、硝酸鉀C.乙醇、碘D.硝酸鉀、氯化鈉20、已知5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列說法不正確的是A.H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑B.1molKClO3參加反應時有5mol電子轉(zhuǎn)移C.KClO3是氧化劑D.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1:521、下列物質(zhì)中,不能使淀粉碘化鉀試紙變藍的是()A.氯水 B.溴水 C.碘水 D.食鹽水22、已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨中,形成無色的溶液,其化學方程式是PbSO4+2CH3COONH4=(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb。當在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時,有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應的離子方程式正確的是()A.(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOHB.Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOHC.Pb2++H2S=PbS↓+2H+D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知A為淡黃色固體,R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C、F是無色無味的氣體,H是白色沉淀。(1)物質(zhì)A的化學式為________,F(xiàn)化學式為________;(2)B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為__________________________;(3)H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是________,化學方程式為______________;(4)A和水反應生成B和C的化學方程式為__________________________(5)印刷行業(yè)刻制印刷電路板(含有銅箔)時,要用W溶液中作為“腐蝕液”,寫出該反應的離子方程式______________________。24、(12分)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品?;卮鹣铝袉栴}:(1)五種元素中,原子半徑最大的是________,非金屬性最強的是________(填元素符號)。(2)由A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學式表示)。(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為____________,其中存在的化學鍵類型為____________。(4)D最高價氧化物的水化物的化學式為________________。(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應的化學方程式為__________________;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學式為__________。(6)單質(zhì)E與水反應的離子方程式為____________________。25、(12分)某同學用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實驗(夾持裝置已省略):請回答:(1)連接好裝置后,接下來的操作步驟是________________(2)濃硫酸與銅絲反應的化學方程式為________________(3)裝置II的作用是________________(4)下列說法正確的是________________A反應一段時間后,向試管Ⅰ中的溶液加水,溶液呈藍色B試管III、V中溶液都會褪色,其褪色原理相同C取下試管IV并不斷振蕩,試管中出現(xiàn)渾濁,是因為生成了BaSO4D試管VI中NaOH溶液用于吸收尾氣,可用Na2CO3溶液代替(5)某同學根據(jù)所學化學知識認為:反應完畢時,不管銅是否過量,硫酸一定有剩余。下列藥品能證明反應結(jié)束時I試管中確有余酸的是________________ABaCl2溶液B鐵粉CNaHCO3溶液D銀粉26、(10分)某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置:(1)制Cl2的原理:MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑,該反應中的還原劑是______。制Cl2應選用裝置______(填字母)。(2)反應開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色,褪色的原因______(“相同”或“不同”)。停止通氣后,給B、D兩個試管中的液體加熱,B試管中的現(xiàn)象是__________________。(3)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時間后,C中品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應可生成兩種常見的酸,因而失去漂白作用,該反應的化學方程式是__________________。(4)用NaOH溶液進行尾氣處理,分別與兩種氣體進行反應的離子方程式__________________。27、(12分)如下圖所示(B中冷卻裝置未畫出),將氯氣和空氣(不參與反應)以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知:Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO;Cl2O的沸點為3.8℃,42℃以上分解為Cl2和O2。(1)①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是______。②為使反應充分進行,實驗中采取的措施有______。(2)①寫出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學方程式并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______。②若B無冷卻裝置,則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是______。(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______。(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。測定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為:用酸式滴定管準確量取20.00mL次氯酸溶液,______。(可選用的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有:電子天平,真空干燥箱)28、(14分)為了除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))。請在空白處填入適當?shù)脑噭何镔|(zhì)試劑物質(zhì)試劑CuO(Al2O3)______________FeCl3溶液(FeCl2)______________NaHCO3溶液(Na2CO3)______________Fe(Al)______________CO2(HCl)______________Cu(Zn)______________29、(10分)(1)下面是4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖:圖中粒子共能表示_______種元素,圖中表示的陽離子是____________(用離子符號表示),圖中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________.(2)在1-18號的短周期主族元素中,表中的字母代表一種元素,回答下列問題:①寫出D單質(zhì)的電子式_____________________;②寫出C的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式_____________________;③E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是(填寫氫化物的化學式)_____________________;④A最高價氧化物的水化物所含化學鍵為___________________,其水溶液與B反應的離子方程式為___________________________;(3)X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素,其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是(_____)A.金屬性:N>QB.最高價氧化物對應水化物的酸性:M>YC.簡單離子半徑:Q>N>XD.原子序數(shù):Z>M>X>Y

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】A.硝酸銨溶于水吸熱,使溶液溫度明顯下降;B.濃硫酸溶于水放熱,使溶液溫度明顯升高;C.氫氧化鈉溶于水放熱,使溶液溫度明顯升高;D.食鹽溶于水沒有明顯熱效應。故選A。2、D【解析】

A.酒精易溶于水,不可萃取碘水中的碘,A錯誤;B.蒸發(fā)時,待出現(xiàn)較多固體時停止加熱,用余熱蒸干,B錯誤;C.蒸餾時,溫度計的水銀球應與蒸餾燒瓶的支管口保持水平,C錯誤;D.分液時,為使液體順利流下,先打開玻璃塞,然后打開旋塞,先使下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出,D正確。答案選D。3、D【解析】

鈉在水溶液中發(fā)生反應本質(zhì)為鈉與氫離子反應生成氫氣,若僅是鈉參加反應,無論何種溶液,相同質(zhì)量的鈉生成的氫氣的量相等,但要注意鋁能與NaOH溶液反應生成氫氣?!驹斀狻繉⒌荣|(zhì)量的鈉投入到稀鹽酸、稀硫酸、硫酸氫鈉溶液中,發(fā)生反應本質(zhì)為鈉與氫離子反應生成氫氣,因為Na的質(zhì)量相同,所以A、B、C放出的氫氣的量相等;將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中,首先是鈉與水反應生成NaOH和氫氣,鋁與NaOH溶液反應生成氫氣,故生成氫氣要比上述三種情況多,故D項中生成氫氣最多;故答案選D。4、A【解析】

A、透過藍色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色,故A正確;B、氫氧化亞鐵易被氧化,應把膠頭滴管伸入氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉,故B錯誤;C、鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉,故C錯誤;D、溶解度與溶解放熱多少無關(guān),故D錯誤;答案選A。5、B【解析】

發(fā)生反應:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

,根據(jù)氣體的體積差,通過差量法計算參加生成的氧氣的體積?!驹斀狻縿t1:1=x:0.56L解得x=0.56L,故B項正確;答案選B?!军c睛】本題涉及的計算不難,利用差量法是解題的關(guān)鍵,學生需要理解化學方程式中的氣體化學計量數(shù)之差等于同條件下的體積之比。6、D【解析】

A.磁性氧化鐵溶于足量的濃鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O,故A錯誤;B.少量的Ca(OH)2溶液與足量的NaHCO3溶液反應,“少定多變”思想,少的定為1mol分析得到:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32?,故B錯誤;C.向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl生成碳酸氫鈉和氯化鈉:CO32?+H+=HCO3-,故C錯誤;D.氯化鋁與過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D正確。綜上所述,答案為D。【點睛】磁性氧化鐵溶于足量的鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵。7、B【解析】

A.Na投入氯化鎂溶液中,Na與水反應生成NaOH和H2,NaOH與MgCl2反應生成白色Mg(OH)2沉淀,既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀,A不符合題意;B.Na投入氯化鐵溶液中,Na與水反應生成NaOH和H2,NaOH與FeCl3反應生成紅褐色Fe(OH)3沉淀,既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)紅褐色沉淀,B符合題意;C.Na投入硫酸銅溶液中,Na與水反應生成NaOH和H2,NaOH與硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀,既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)藍色沉淀,C不符合題意;D.Na投入硫酸鋁溶液中,Na與水反應生成NaOH和H2,NaOH與硫酸鋁反應生成白色Al(OH)3沉淀,既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀,D不符合題意;答案選B?!军c睛】鈉與鹽溶液反應先考慮鈉與水的反應生成氫氧化鈉和氫氣,然后再考慮氫氧化鈉是否與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應。8、A【解析】

A、碲鋅鎘是晶體,而晶體有固定的熔沸點,故A符合題意;B、該晶體具有金屬的導電、導熱,延展性,故B不符合題意;C、合金的熔沸點比成分金屬低,故C不符合題意;D、合金的硬度和強度比成分金屬大,故D不符合題意;綜上所述,本題應選A?!军c睛】合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬或金屬與金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金具有以下通性:(1)多數(shù)合金熔點低于其組分中任一種組成金屬的熔點。(2)硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大。(3)一般情況下合金的導電性和導熱性低于任一組分金屬。(4)有的抗腐蝕能力強。由于合金的許多性能優(yōu)于純金屬,所以在應用材料中大多使用合金。9、D【解析】

碘離子本身不能使淀粉變藍,因此可以加入一種氧化性物質(zhì)將碘離子變成單質(zhì)碘,即可使試紙變藍?!驹斀狻緼.碘水中有單質(zhì)碘,因此可使試紙上的淀粉變藍,A項正確;B.溴水有氧化性,可以將碘離子變成單質(zhì)碘,B項正確;C.氯水有氧化性,可以將碘離子變成單質(zhì)碘,C項正確;D.氯化鈉溶液無氧化性,不能將碘離子變成單質(zhì)碘,D項錯誤;答案選D。10、D【解析】

A.232Th

和230Th是釷的兩種同位素,但不知道各種天然同位素的含量無法求出元素Th的近似相對原子質(zhì)量,選項A錯誤;B.不同元素的原子構(gòu)成分子也可含有非極性共價鍵,如H2O2分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵,選項B錯誤;C.235U

和238U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種元素形成的不同核素,選項C錯誤;D.第ⅢB族所含錒系和鑭系,元素的種類最多,選項D正確;答案選D。11、C【解析】

硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大,食鹽的溶解度變化不大,除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉,先將其加熱溶解,在趁熱過濾,最后降溫結(jié)晶,不需要的實驗操作是蒸發(fā)結(jié)晶;綜上所述,本題選C。12、A【解析】

化學反應的基本類型有:化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應?!驹斀狻竣貼H3+CO2+H2O=NH4HCO3為化合反應;②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl為復分解反應;③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑為分解反應;答案選A。13、D【解析】

A.量筒的精度是0.1mL,不能用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸,故不選A;B.托盤天平的精度是0.1g,不能用托盤天平稱量25.20gNaCl,故不選B;C.用廣范pH的精度是1,用廣范pH試紙測得溶液的pH為整數(shù)值,故不選C;D.溫度計的精度是0.1℃,用溫度計測量某溶液溫度為20.2℃,故選D;故答案選D。14、B【解析】

在進行蒸餾操作時,若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,不能立即補加,否則會引起暴沸,應采取的正確方法是停止加熱,侍燒瓶冷卻后,再補加沸石,故選B。15、B【解析】

A.沒有指明溫度和壓強,所以22.4LNH3氣體的物質(zhì)的量不一定為1mol,故A不選;B.10gNaOH固體的物質(zhì)的量為0.25mol,溶于水配成250mL的溶液,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.25mol÷0.25L=1mol/L,故B選;C.將1L10mol·L-1的濃鹽酸與9L水混合,溶液體積不是10L,所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1,故C不選;D.含K+為0.5mol/L的K2SO4溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L,故D不選;故選B。16、C【解析】

A.等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液,則氯化氫,氫氧化鈉物質(zhì)的量相等,依據(jù)方程式:2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,取6mol氯化氫和氫氧化鈉,則鹽酸消耗2mol鋁,氫氧化鈉消耗6mol鋁,反應消耗Al的物質(zhì)的量之比為2:6=1:3,故A正確;

B.由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知,足量Al,酸堿均完全反應,則存在6HCl~3H2,2NaOH~3H2,取6mol氯化氫和6mol氫氧化鈉研究,則鹽酸與鋁反應生成3mol氫氣,氫氧化鈉與鋁反應生成9mol氫氣,反應生成H2的物質(zhì)的量之比為3:9=1:3,故B正確;

C.等質(zhì)量的鋁的物質(zhì)的量相同,設(shè)Al均為2mol,由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知,生成氣體物質(zhì)的量之比為1:1,故C錯誤;

D.鋁與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,設(shè)鋁的物質(zhì)的量為2mol,所以消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為:6mol和2mol,則比值為3:1,故D正確;

故選:C。【點睛】熟悉鋁與氫氧化鈉、鹽酸反應的方程式,明確反應物用量多少是解題關(guān)鍵。17、A【解析】

A.硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應,Ba(OH)2是少量的,Ba2+和OH-按化學式的組成比全部被消耗,故2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O是正確的;B.醋酸是弱酸,不能拆成離子,正確的離子方程式為:SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-;C.電荷不守恒,正確的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;D.鐵粉是過量的,應生成Fe2+;故選A。18、B【解析】

HCl為一元酸強酸,在水溶液中完全電離:HCl=Clˉ+H+,所以在0.5mol/L的HCl溶液中,H+的濃度為0.5mol/L。故答案為B。19、B【解析】

按溶解、過濾、蒸發(fā)順序分離混合物,則其中一種不溶于水,一種可溶于水,結(jié)合物質(zhì)的溶解性來解答。【詳解】A.二者均不溶于水,過濾不能分離,故A項不符合題意;B.CuO不溶于水,硝酸鉀溶于水,則可按溶解、過濾、蒸發(fā)順序分離,故B項符合題意;C.碘溶于乙醇,加水后得混合液,不能過濾分離,故C項不符合題意;D.二者均溶于水,不能過濾分離,故D項不符合題意;故選B。20、D【解析】

反應5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化鉀中Cl元素的化合價由-1價升高為0,氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5價降低為0,該反應轉(zhuǎn)移5e-,以此解答?!驹斀狻緼.反應5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化鉀Cl元素的化合價由-1價升高為0,氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5價降低為0,氯化鉀是還原劑,氯酸鉀是氧化劑,H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑,A正確;B.1molKClO3參加反應時有1mol×(5-0)=5mol電子轉(zhuǎn)移,B正確;C.所含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑,則KClO3是氧化劑,C正確;D.KCl為還原劑,被氧化,KClO3是氧化劑被還原,由反應可知被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1,D錯誤;答案選D。【點睛】本題考查氧化還原反應,把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查。21、D【解析】

具有氧化性的物質(zhì),能氧化碘離子生成碘單質(zhì),或存在碘單質(zhì),則使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,以此來解答?!驹斀狻緼.氯水中氯氣能氧化KI生成碘單質(zhì),則能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,故A不選;B.溴水中單質(zhì)溴氧化KI反應生成碘單質(zhì),能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,故B不選;C.碘水中有碘單質(zhì),能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,故C不選;D.氯化鈉溶液與KI不反應,不生成碘單質(zhì)也不存在碘單質(zhì),則不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,故D可選;故答案選D。22、A【解析】

根據(jù)硫酸鉛難溶于水,PbS難溶于水,在離子反應中難溶物、弱酸應保留化學式,利用(CH3COO)2Pb(醋酸鉛)溶液中通入H2S時,有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH生成,據(jù)此寫出該反應的離子方程式?!驹斀狻?CH3COO)2Pb(醋酸鉛)溶液中通入H2S時,有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH生成,反應物為(CH3COO)2Pb、H2S,生成物為PbS、CH3COOH,則化學反應方程式為:(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH,因在離子反應方程式中難溶物、弱酸應保留化學式,硫酸鉛難溶于水,PbS難溶于水,H2S、CH3COOH為弱酸,則離子反應方程式為(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH,故選A。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】

已知A為淡黃色固體,能和水反應生成B和C,則A是過氧化鈉。R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),R是Al,T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),T是鐵,D是具有磁性的黑色晶體,D是四氧化三鐵;C、F是無色無味的氣體,鐵與C反應生成Fe3O4,C是氧氣,B為NaOH,氫氧化鈉與鋁反應生成F為H2,D與鹽酸反應再與鐵反應生成E為FeCl2,B與E反應生成H為Fe(OH)2,H與潮濕的空氣反應生成M為Fe(OH)3,M與鹽酸反應生成W為FeCl3,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是過氧化鈉,B為NaOH,C為O2,D是四氧化三鐵,E為FeCl2,F(xiàn)為H2,H為Fe(OH)2,M為Fe(OH)3,W為FeCl3,R是Al,T是鐵,則(1)物質(zhì)A是過氧化鈉,化學式為Na2O2,F(xiàn)是氫氣,化學式為H2;(2)B和R在溶液中反應生成F,即鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(3)Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的反應現(xiàn)象為:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,反應的化學方程式為4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(4)過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;(5)氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅,反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。24、NaClPH3離子鍵和共價鍵H3PO42P+5Cl22PCl5PCl3Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和B形成的化合物在水中呈堿性,則該化合物為氨氣,因此A為H元素,B為N元素;A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則C為Na元素、D為P元素;A和B、D、E均能形成共價型化合物,C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品,則E為Cl元素,據(jù)此進行解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:A是H,B是N,C是Na,D是P,E是Cl元素。(1)原子核外電子層越多、原子半徑越大;當原子核外電子層數(shù)相同時,元素的核電荷數(shù)越小,原子半徑越大,因此在上述元素中,Na原子半徑最大;在同一周期中,原子序數(shù)越大,元素的非金屬性越強,在同主族中,原子序數(shù)越大,元素的非金屬性越弱,故非金屬性最強的元素是Cl;(2)非金屬性Cl>P、N>P,元素的非金屬性越弱,其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越差;在P、N、Cl三種元素中,P的非金屬性最弱,因此熱穩(wěn)定性最差的是為PH3;(3)H、N、Cl三種元素形成的離子化合物是NH4Cl,NH4+與Cl-之間通過離子鍵結(jié)合,在NH4+中N與H原子之間通過共價鍵結(jié)合,所以氯化銨中含有離子鍵和共價鍵,其電子式為:;(4)P元素原子最外層有5個電子,最高化合價為+5價,所以P元素的最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4;(5)P在充足的氯氣中燃燒生成五氯化磷,反應的化學方程式為:2P+5Cl22PCl5;P在不足量的氯氣中燃燒,其主要生成物為PCl3;(6)E的單質(zhì)為氯氣,氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸,HClO為弱酸,該反應的離子方程式為:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO?!军c睛】本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特點及相互關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵,元素的原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì),元素在周期表的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)特點及元素性質(zhì)的變化規(guī)律。側(cè)重考查學生對元素周期律的應用及分析、推斷及應用能力。25、氣密性檢查Cu+2H2SO4(濃)加熱CuSO4+SO2↑+2H2O防止倒吸ACDBC【解析】

Ⅰ中濃硫酸和銅在加熱條件下反應生成二氧化硫,II為防倒吸裝置,IⅡ中品紅褪色,二氧化硫與氯化鋇不反應,IV中無現(xiàn)象,若振蕩,可被空氣中氧氣氧化生成硫酸鋇,V中二氧化硫可使高錳酸鉀褪色,VI用于吸收二氧化硫,防止污染環(huán)境【詳解】(1)反應生成氣體,且有氣體參加反應,則連接好裝置后,應檢查裝置的氣密性;(2)銅與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水,化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;(3)裝置II為安全瓶,用于防止倒吸;(4)A.反應后,將試管Ⅰ生成硫酸銅,加入水中,溶液呈藍色,故A正確;B.試管III褪色與二氧化硫的漂白性有關(guān),V中溶液褪色與二氧化硫的還原性有關(guān),其褪色原理不同,故B錯誤;C.取下試管Ⅲ并不斷振蕩,亞硫酸可被氧化生成硫酸,試管中出現(xiàn)渾濁,是因為生成了BaSO4,故C正確;D.碳酸鈉溶液呈堿性,可吸收二氧化硫,反應生成亞硫酸鈉,故D正確。故答案為:ACD;(5)如硫酸有剩余,則溶液呈酸性,加入鐵粉、NaHCO3溶液,可生成氣體,稀硫酸與Ag不反應,故答案為:BC。26、濃HClE不同品紅溶液由無色變成紅色SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4SO2+2OH-=SO32-+H2O;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】(1)該反應中氯元素化合價升高,失去電子被氧化,則還原劑是HCl。該反應需要加熱,因此制Cl2應選用裝置E。(2)二氧化硫的漂白原理是與有色物質(zhì)化合,氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性而漂白,原理不同。由于二氧化硫的漂白穩(wěn)定性差,則給B、D兩個試管中的液體加熱,B試管中的現(xiàn)象是品紅溶液由無色變成紅色;(3)在溶液中氯氣與二氧化硫反應生成鹽酸和硫酸而失去漂白作用,該反應的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。(4)二氧化硫、氯氣與NaOH溶液反應的離子方程式分別是SO2+2OH-=SO32-+H2O、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。27、通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速攪拌、使用多孔球泡該反應放熱,溫度升高Cl2O會分解HClO見光易分解加入足量的H2O2溶液,再加入足量的硝酸銀溶液,過濾,洗滌,在真空干燥箱中干燥,用電子天平稱量沉淀質(zhì)量【解析】

(1)①氯氣和空氣按照體積比約1:3混合通入潮濕碳酸鈉中,控制氯氣與空氣體積比的方法可以通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的比例來調(diào)節(jié)氣體的流速,故答案為通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速;②為了氯氣和原溶液充分接觸完全反應,可以通過增加氣體與溶液的接觸面積、并用攪拌棒攪拌等方法,故答案為攪拌、使用多孔球泡;(2)①裝置B中,氯氣本身既作為氧化劑又作還原劑,被氧化到+1價的Cl2O,被還原到-1價的氯化鈉,故化學方程式為2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2,用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為:,故答案為;②由于該反應為放熱反應,溫度升高Cl2O會分解,故進入C中的Cl2O會大量減少,故答案為該反應放

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論