新疆昌吉回族自治州木壘縣中2026屆高三化學第一學期期中質量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液，并在電池間不斷循環(huán)。下列有關說法正確的是A．充電時陰極的電極反應式為Br2+2e-===2Br-B．充電時n接電源的正極，Zn2+通過陽離子交換膜由左側流向右側C．放電時陽離子交換膜的左側溶液中離子濃度增大D．放電時每轉移2mol電子負極區(qū)溶液質量減少65g2、氯中存在如下平衡：Cl2(g)?Cl2(aq)、Cl2(aq)+H2O?H++Cl-+HClO。下列說法正確的是（）A．向飽和氯水中通入HCl，有c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)B．向氯水中滴入幾滴石蕊試液，溶液變紅色C．光照后的氯水漂白性增強D．若向飽和氯水中通入少量SO2，則減小3、下列物質依次按照混合物、氧化物、弱電解質和非電解質的順序排列的一組是（）A．淀粉、CuO、HClO、CuB．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3C．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OHD．普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖4、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是()A．利用圖1所示裝置制取少量NH3B．利用圖2所示裝置制備Fe(OH)3膠體C．利用圖3所示裝置收集HClD．利用圖4所示裝置檢驗SO2的漂白性5、下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（）A．合成氨工業(yè)選擇的反應條件不是室溫，是500℃左右B．用濃磷酸與KBr反應制備HBr氣體C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率6、下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是A．由水電離的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：③＞②C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的速率：①＞②D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②7、已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是()A．20g20Ne含有的中子數為10NAB．100mL1mol·L-1亞硫酸鈉溶液中含有的陰離子數目大于0.1NAC．4.6g乙醇和甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳氫鍵數目為0.6NAD．0.1molS2O被氧化為S4O時，轉移的電子數為0.1NA8、某無色溶液中放人鋁片后有氫氣產生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是()A．Na+ B．Mg2+C．OH- D．HCO3-9、用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法不正確的是（

）A．標準狀況下，2.24L1H2和0.4g2H2均含有0.2NA個質子B．惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過2NA個電子，則陽極產生氣體22.4LC．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數為1.5NAD．1molNa2CO3晶體中含有的CO32-數目一定為NA10、下列有關圖像的說法正確的是A．圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與滴加NaOH溶液體積的關系B．圖乙表示：向含等物質的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關系C．圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中Fe3＋物質的量與逐漸加入鐵粉物質的量的變化關系D．除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法11、有關化學與生活，環(huán)境，食品安全，材料等說法中正確的是()A．酸雨就是pH<7的降雨；B．合成纖維、光導纖維、硝酸纖維均為有機高分子物質，用途廣泛；C．直徑為1-100nm之間的微粒是膠體，能產生丁達爾現象；D．地溝油，潲水油在餐飲企業(yè)中不能隨意使用，但卻可以用于制肥皂，變廢為寶。12、下列各溶液中一定能大量共存的離子組是A．常溫下，c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、SO32－B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、I－、NO3－、Cl－C．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42－、K+D．常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH－)=1.0×10－26的溶液中：K+、Na+、HCO3－、Ca2+13、國際計量大會第26屆會議修訂了阿伏加德羅常數（NA=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月2日正式生效。設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．40g正丁烷和18g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NAB．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數目為4NAC．電解精煉銅時，陽極質量減小3.2g時，轉移的電子數為0.1NAD．0.1molFeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體，生成膠粒數目為0.1NA14、由右表提供數據及相關物質結構知識，反應：SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)，生成1mol晶體硅的熱效應是化學鍵

Si-Cl

H-H

Si-Si

H-Cl

鍵能(kJ/mol)

360

436

176

431

A．吸收236kJ B．放出236kJ C．放出116kJ D．吸收116kJ15、下列說法正確的是A．含有共價鍵的物質中一定不含有金屬元素B．非金屬元素的氧化物不可能為堿性氧化物，金屬元素的氧化物也不可能為酸性氧化物C．氫氧化鐵溶膠、甘油與乙醇的混合液、蛋白質水溶液均具有丁達爾效應D．用新型生物降解塑料聚乳酸代替聚乙烯作食品包裝袋，以防止白色污染，減緩能源危機16、微生物燃料電池是一種利用微生物將有機物中的化學能直接轉化成電能的裝置。如圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，下列有關說法不正確的是A．B電極是正極B．電池內H+從左側向右側遷移C．A電極的電極反應式：CH3COOH+8e-+2H2O=2CO2+8H+D．該電池可利用有機廢水等有機廢棄物作為燃料二、非選擇題（本題包括5小題）17、風靡全球的飲料果醋中含有蘋果酸（MLA），其分子式為C4H6O5。0.1mol蘋果酸與足量的NaHCO3溶液反應能產生4.48LCO2（標準狀況），蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產物。蘋果酸經聚合生成聚蘋果酸酯（PMLA）。（1）寫出物質的結構簡式：A___，D___。（2）指出合成路線中①、②的反應類型：①___；②___。（3）寫出所有與MLA具有相同官能團的同分異構體的結構簡式：___。（4）寫出E→F轉化的化學方程式___。（5）上述轉化關系中步驟③和④的順序能否顛倒?___（填“能”或“不能”）。說明理由：___。（6）請寫出以丙烯為原料制備乳酸（2-羥基丙酸）的合成路線流程圖（無機試劑任取）___。18、A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知:①A與D反應有氣體生成,②A與E反應有沉淀生成,③B與E反應有沉淀生成,④B與C反應有沉淀生成,⑤C與D反應有氣體生成,⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質。請回答下列問題:（1）B為__________。（2）向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液,直至不再生成沉淀,該過程中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________，沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液,此時發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________。（3）向C溶液中加入Zn粒,發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。19、某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行了如圖所示實驗：查閱教材可知，普通鋅錳干電池中的黑色物質的主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質。請回答以下問題：(1)操作②的名稱是_____。(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、_____、_____和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質為_____。(3)操作④的試管中加入操作③中所得黑色濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定黑色濾渣中含有_____。(4)該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內容：實驗目的實驗操作實驗現象實驗結論①檢驗Cl－加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產生含有Cl－②檢驗NH4+取少許濾液于試管中，_________含有NH4+③檢驗Zn2＋取少許濾液于試管中，加入稀氨水先產生白色沉淀，繼續(xù)加入稀氨水，沉淀又溶解含有Zn2＋(5)根據以上實驗報告，關于濾液的成分，該同學的結論是濾液中含有NH4Cl和ZnCl2。若想從濾液中得到溶質固體，還應進行的操作是_________。20、某?；瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案，測定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質量分數。按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。②實驗前稱取1．90g樣品，從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣。③實驗結束后測得U型管增重8.80g。（1）B瓶中裝的試劑為___________________，C裝置的作用是___________________________。（2）從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是_______________________。（3）該樣品中NaHCO3的質量分數為_______________________（保留三位有效數字）。（4）現有等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液各一瓶，請選擇正確的方法進行鑒別____。A．加熱法：產生使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3B．沉淀法：加入BaCl2溶液，產生沉淀的是Na2CO3溶液C．氣體法：逐滴加入鹽酸，立即產生氣泡的是NaHCO3溶液D．測pH法：用pH試紙測其pH，pH大的是Na2CO3溶液21、碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答：（1）碳原子核外有________種不同空間運動狀態(tài)的電子，第一電離能介于B和C之間的元素的名稱為_________。（2）碳元素能形成多種無機物。①CO32-的立體構型是_______________。②MgCO3分解溫度比CaCO3低的原因是_________________________。③石墨與鉀可形成石墨夾層離子晶體C8K（如圖），其結構為每隔一層碳原子插入一層鉀原子，與鉀原子層相鄰的上下兩層碳原子排列方式相同，則與鉀最近等距的配位碳原子有_________個。（3）碳也可形成多種有機化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結構，兩種分子中所有原子都在一個平面上。①1mol吡啶分子中含有σ鍵數目是__________。②嘌呤結構中N原子的雜化方式為________。③嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因________________________________。（4）將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結構單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結構——T-碳。已知T-碳密度為ρg/cm，阿伏加德羅常數為NA，則T-碳的晶胞參數a=________pm(寫出表達式即可)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】放電時，該裝置是原電池，Zn易失電子作負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，正極反應式為Br2+2e-=2Br-，所以n是負極，m是正極；充電時，陽極、陰極與正極、負極電極反應式正好相反，陽離子交換膜只能陽離子通過，分子或陰離子不能通過，以此解答該題?！驹斀狻緼.充電時陰極發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為：Zn2++2e-═Zn，故A錯誤；B.n接電源的負極，充電時，電解池原理，Zn2+會移向陰極，即通過陽離子交換膜由左側流向右側，故B錯誤；C.放電時作原電池，正極反應式為Br2+2e-=2Br-，所以陽離子交換膜的左側溶液中離子濃度增大，故C正確；D.原電池中Zn易失電子作負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，每轉移2mol電子，負極減輕130g，故D錯誤；故選C。2、A【詳解】A、溶液中電荷守恒分析，向飽和氯水中通入HCl，有電荷守恒為：c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（ClO-），故A正確；B、向氯水中滴入幾滴石蕊試液，溶液先變紅色后褪色，故B錯誤；C、光照次氯酸分解為鹽酸和氧氣，漂白性是次氯酸的性質，漂白性減弱，故C錯誤；D、次氯酸具有氧化性氧化SO2，消耗ClO-，氫離子濃度增大，則增大，故D錯誤。答案選A。【點睛】考查化學平衡影響因素，弱電解質電離，物質性質的理解應用，掌握基礎是解題關鍵。3、D【解析】混合物是指由不同種物質組成的；氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物；弱電解質是指在水溶液里中部分電離的化合物；非電解質是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠導電的化合物；據此可以分析各個選項中各種的所屬類別。【詳解】A.淀粉屬于混合物、CuO屬于氧化物、HClO屬于弱電解質、Cu是單質不是電解質，A項錯誤；B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、Na2O?CaO?6SiO2是鹽不是氧化物，Na2O融完全電離是強電解質、SO3是非電解質，B項錯誤；C.KAl(SO4)2?12H2O屬于鹽、KClO3是鹽不是氧化物,NH3?H2O是弱堿屬于弱電解質、CH3CH2OH是有機物屬于非電解質，C項錯誤；D.普通玻璃是硅酸鹽和二氧化硅的混合物、H2O屬于氧化物、CH3COOH存在電離平衡屬于弱電解質，葡萄糖屬于非電解質，D項正確；答案選D。4、A【解析】A．氨氣密度比空氣小，可用向下排空法收集，故A正確；B．加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，故B錯誤；C．氯化氫密度比空氣大，應用向上排空氣法，故C錯誤；D．SO2能使酸性高錳酸鉀褪色，體現SO2的還原性，應選擇品紅溶液，驗證SO2的漂白性，故D錯誤；故答案為A。點睛：明確裝置的特征及實驗原理是解題關鍵，科學性和可行性是設計實驗方案的兩條重要原則，任何實驗方案都必須科學可行，評價時，從以下4個方面分析：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等。5、A【解析】A、合成氨的反應是一個放熱反應，溫度升高平衡逆向移動，氨氣的產率降低，故選擇500℃左右的溫度不是考慮平衡的移動，而是考慮反應的速率和催化劑的活性，所以A選項與勒沙特列原理無關，A正確。B、濃磷酸與KBr反應制備HBr氣體的反應中，生成的HBr為氣體，及時將HBr氣體排出，降低生成物的濃度，平衡正向移動，符合勒沙特列原理，B錯誤。C、Cl2溶于水發(fā)生反應：Cl2+H2OHCl+HClO，這是一個可逆反應，飽和食鹽水中Cl-濃度較大，使上述平衡逆向移動，而減少Cl2的溶解，符合勒沙特列原理，C錯誤。D、增大一種反應物的濃度可以使平衡正向移動，導致另一種反應物的轉化率提高，符合勒沙特列原理，D錯誤。正確答案為A?！军c睛】許多學生不選答案A，認為只要溫度改變就符合勒沙特列原理，而不從實際情況考慮。合成氨的反應中，該反應為放熱反應，從理論上考慮，溫度越低氨氣的產率越高，這對氨氣的生成是有利的，但溫度過低，反應速率過慢，且催化劑達不到其最佳的活性，故不選擇室溫而選擇500℃左右，主要是從反應速率和催化劑的角度來考慮的。6、C【解析】A.根據酸堿溶液都抑制了水的電離，進行比較水的電離程度;B.一水合氨為弱電解質,只能部分電離出氫氧根離子,所以氨水濃度大于0.01mol/L;C.醋酸為弱酸,醋酸的濃度大于0.2mol/L,等體積的醋酸和鹽酸中,醋酸的物質的量大于氯化氫;D.堿溶液的pH大于酸溶液的pH,弱電解質稀釋過程中電離程度增大,據此進行解答。【詳解】A.酸溶液和堿溶液都抑制水的電離,酸溶液中的氫氧根離子、堿溶液的氫離子是水電離的,所以四種溶液中水電離的氫離子濃度相等,都是10-12mol/L,故A錯誤;B.②pH＝12的HCl溶液中氯化氫的濃度為0.01mol/L,而③pH＝12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L,等體積的兩溶液混合,氨水過量,若溶液顯示中性,則鹽酸的體積大于氨水,即:②>③,所以B錯誤C.①pH＝2的CH3COOH溶液中醋酸濃度大于0.01mol/L,而②pH＝2的HCl溶液中氯化氫的濃度為0.01mol/L,等體積的兩溶液中醋酸的物質的量大于氯化氫,與鋁反應時,醋酸生成的氫氣多,所以C正確;D.堿溶液的pH一定大于酸溶液的pH,③、④的pH大于①、②的;③pH＝12的氨水為弱堿,稀釋過程中電離程度增大,溶液中氫氧根離子的物質的量大于④,稀釋后溶液的PH③>④;而①pH＝2的CH3COOH溶液稀釋后溶液中氫離子濃度大于②,溶液的pH①<②,所以分別向等體積的四種溶液中加水稀釋至100mL后,溶液的PH:③>④>②>①,故D錯誤;答案：C?！军c睛】本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算、弱電解質的電離平衡,題目難度中等,注意掌握溶液pH與溶液酸堿性的關系,明確影響弱電解質電離平衡的因素;D為易錯點,注意溶液pH與氫離子濃度關系。7、C【詳解】A．20g20Ne的物質的量為1mol，一個20Ne所含中子數為20-10=10個，所以20g20Ne含有的中子數為10NA，故A正確；B．100mL1mol·L-1亞硫酸鈉溶液中含有0.1molNa2SO3，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+c(SO)，溶液中n(Na+)=0.2mol，所以c(OH-)+c(HSO)+c(SO)大于0.1NA，故B正確；C．1mol乙醇中含5molC-H鍵，1mol甲醚(CH3OCH3)含6molC-H鍵，所以4.6g乙醇和甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳氫鍵數目無法確定，故C錯誤；D．S2O被氧化為S4O時S元素由+2價變?yōu)?2.5價，每個S2O失去1個電子，則0.1molS2O被氧化為S4O時，轉移的電子數為0.1NA，故D正確；答案為C。8、A【分析】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的?！驹斀狻孔⑷肽碂o色溶液中放人鋁片后有氫氣產生，這說明該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，則OH－、HCO3－都不能大量共存。如果顯堿性，則Mg2＋、HCO3－都不能大量共存，因此答案選A?！军c睛】該題的關鍵是根據單質鋁的性質，既能和酸反應生成氫氣，也能和強堿溶液反應生成氫氣，得出該無色溶液的酸堿性，然后依據離子共存的問題進行分析判斷即可。9、B【解析】A、標準狀況下，2.24L1H2的物質的量為0.1mol，而0.4g2H2的物質的量也為0.1mol，且1H2和2H2中質子數均為2個，故0.1mol1H2和2H2均含有0.2NA個質子，選項A正確；B、惰性電極電解飽和食鹽水，陽極電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，若電路中通過2NA個電子即2mol，則陽極產生氣體1mol，但不一定是標準狀況，氣體體積不一定是22.4L，選項B錯誤；C、NO2和N2O4的混合氣體可看成是最簡式為NO2，計算23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數=×3×NA=1.5NA，選項C正確；D、碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構成，1molNa2CO3晶體中含有的CO32-數目一定為NA，選項D正確。答案選B。10、C【詳解】A.向某明礬溶液中滴加NaOH溶液直至過量，溶液中先生成沉淀，然后沉淀又逐漸溶解，前后兩個階段分別消耗的氫氧化鈉溶液的體積之比為3:1，圖像與之不符，故A錯誤；B.假設NaOH和Na2CO3分別為1mol，向含有1molNaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，氫氧化鈉先與鹽酸反應消耗1molHCl；碳酸鈉與鹽酸反應生成1molNaHCO3，消耗HCl1mol；最后1molNaHCO3再與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，又消耗HCl1mol，所以產生氣體前后消耗鹽酸的體積之比為2:1，圖像與之不符，故B錯誤；C.在稀硝酸溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe+2NO3-+4H+=Fe3++2NO↑+2H2O，當硝酸消耗完之后，鐵離子的量達到最大值；繼續(xù)加入鐵粉后，鐵離子與鐵發(fā)生反應，Fe+2Fe3+=3Fe2+，鐵離子的量逐漸減小直至為0，最終兩步反應消耗鐵的量為1：0.5=2：1，與圖像相符合，C正確；D.KNO3溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，因此除去混在KNO3中少量的NaC1可用“蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾”的方法進行分離，故D錯誤；答案選C。11、D【詳解】A．酸雨的pH<5.6，A錯誤；B．合成纖維、硝酸纖維均為有機高分子物質，光導纖維是SiO2，屬于無機非金屬材料，B錯誤；C．直徑介于1～100nm之間的粒子的分散系稱為膠體，只有分散質不能稱為膠體，C錯誤；D．地溝油，潲水油主要成分為油脂，在堿性條件下水解發(fā)生皂化反應，可用于制肥皂，D正確；故選D。12、A【解析】A．常溫下，c(H+)=10－13mol·L－1的溶液pH=13，在堿性溶液中Na+、AlO2－、S2－、SO32－彼此間不發(fā)生離子反應，能大量共存，故A正確；B．使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，在酸性條件Fe2+和I－均能被NO3－氧化，不能大量共存，故B錯誤；C．加入鋁粉有氫氣生成的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，有堿性溶液中不可能大量存在Mg2+和Cu2+，故C錯誤；D．常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH－)=1.0×10－26的溶液pH=1或13，HCO3－在酸、堿性溶液中均不能大量共存，故D錯誤；答案為A。13、A【詳解】A.正丁烷和異丁烷的分子式都為C4H10，一個C4H10分子中含有的共價鍵數目為13個，因此58gC4H10混合物中共價鍵數目為×13×NAmol-1=13NA，故A正確；B.124g白磷的物質的量為1mol，而一個白磷分子中含6個P?P鍵，故1mol白磷中含6NA條P?P鍵，故B錯誤；C.電解精煉銅時，粗銅做陽極，陽極上放電的金屬不止銅，還有比銅活潑的其他金屬，當陽極質量減小3.2g時，轉移的電子數多于0.1NA，故C錯誤；D.0.1molFeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體，生成的氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵形成的集合體，因此數目小于0.1NA，故D錯誤；答案選A。14、A【詳解】化學反應方程式中的反應熱=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和；在硅晶體中每個硅原子和其它4個硅原子形成4個共價鍵，所以每個硅原子含有2個共價鍵,"即△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236"kJ/mol，故選A。15、D【解析】含有共價鍵的化合物中可能含有金屬元素，如氯化鋁，故A錯誤；金屬元素的氧化物可能為酸性氧化物，例如Mn2O7是酸性氧化物，故B錯誤；氫氧化鐵溶膠、蛋白質水溶液分散質粒子在膠體范疇內，均具有丁達爾效應，而甘油與乙醇的混合液屬于溶液范疇，不具有丁達爾效應，故C錯誤；白色污染是指難降解的塑料造成的污染，而用新型生物降解塑料聚乳酸代替聚乙烯作食品包裝袋，可以防止白色污染，故D正確。故選D?！军c睛】膠體與其他分散系的本質區(qū)別是分散質微粒直徑在1-100nm之間，而不是丁達爾效應，丁達爾效應是膠體的性質，由膠體粒子的結構決定的。16、C【解析】CH3COOH中C元素平均價態(tài)為0，轉變?yōu)镃O2，化合價升高，故CH3COOH失電子，A為負極，B為正極，故A正確；B、電池中陽離子向正極移動，故B正確；C、A電極為負極，失電子，電極反應應為CH3COOH?8e?+2H2O═2CO2↑+8H+，故C錯誤；該電池可將廢水中的有機物作為燃料，制成燃料電池，D正確。故選C。點睛：原電池題型中，有機物中元素的化合價一般算平均價態(tài)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2BrCH=CHCH2BrOHCCH2CHBrCHO加成反應取代（水解）反應、HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH→NaOOCCH2CH(OH)COONa+NaBr+2H2O不能若先氧化則B中碳碳雙鍵也被氧化【分析】蘋果酸分子式為，

mol蘋果酸與足量溶液反應能產生

標準狀況，二氧化碳的物質的量為，則1mol蘋果酸含蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產物，應含有1個，結合蘋果酸的分子式知，蘋果酸的結構簡式為：。蘋果酸酯化反應進行的聚合生成聚蘋果酸，其結構為。D被氧化生成E，則E中含有溴原子，E和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生反應生成F，F酸化生成MLA，所以F的結構簡式為：，E的結構簡式為：，D能發(fā)生銀鏡反應則D中含有醛基，所以D的結構簡式為：，根據1，丁二烯及D的結構簡式知，1，丁二烯和溴發(fā)生1，4加成生成A為，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成B為，B與HBr發(fā)生加成反應生成C，C的結構簡式為：，C再被氧化生成D，蘋果酸經聚合生成聚蘋果酸，據此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍珹為，D為，故答案為：；；

反應是1，丁二烯和溴發(fā)生1，4加成生成，反應是和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成，故答案為：加成反應；取代反應；

所有與MLA具有相同官能團的同分異構體的結構簡式有：，故答案為：；

轉化的化學方程式為：，故答案為：；

順序不能顛倒，若先氧化則B中碳碳雙鍵也被氧化，故答案為：不能，若先氧化則B中碳碳雙鍵也被氧化；

(6)丙烯和HO?Br發(fā)生加成反應生成CH3CHBrCH2OH，CH3CHBrCH2OH發(fā)生氧化反應生成CH3CHBrCOOH，CH3CHBrCOOH和氫氧化鈉的水溶液加熱酸化得到CH3CHOHCOOH，故答案為：。18、BaCl2溶液Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑H++HCO3-=H2O+CO2↑2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4【分析】BaCl2可與Na2CO3、NaHSO4、AgNO3均反應生成沉淀，Na2CO3分別與HCl、NaHSO4均反應生成氣體，BaCl2、HCl均與AgNO3反應生成沉淀，

由①A與D反應有氣體生成、⑤C與D反應有氣體生成可以知道，D為Na2CO3，

由②A與E反應有沉淀生成

③B與E反應有沉淀生成、⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質可以知道，E為AgNO3，A為HCl，B為BaCl2，C為NaHSO4，

④B與C反應有沉淀生成，沉淀為硫酸鋇，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹梢灾?，A為HCl，B為BaCl2，C為NaHSO4，

D為Na2CO3，E為AgNO3，

(1)B為BaCl2溶液，

因此，本題正確答案是：BaCl2溶液；

(2)Ba(HCO3)2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑，沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液，此時發(fā)生反應的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，

因此，本題正確答案是：Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑；H++HCO3-=H2O+CO2↑；

(3)向C溶液中加入Zn粒，反應的化學方程式為2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4，

因此，本題正確答案是：2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4。19、過濾坩堝泥三角C(或碳)二氧化錳(或MnO2)加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口附近石蕊試紙變藍色加熱蒸發(fā)(或加熱濃縮)，冷卻結晶，過濾【詳解】（1）根據圖②，此操作為過濾；（2）操作③灼燒濾渣，需要的儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、三腳架、泥三角、（坩堝鉗）；根據題目所給物質，MnO2難溶于水，NH4Cl和ZnCl2易溶于水，因此濾渣為MnO2等物質，灼燒時，MnO2不參與反應，根據題目信息，一種黑色固體在灼燒時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此由此推測該氣體可能為CO2，因此濾渣中還存在黑色物質為石墨；（3）產生能使帶火星木條復燃的氣體，該氣體為O2，該黑色物質能加快H2O2的分解，黑色物質為催化劑，即為MnO2，濾渣中含有MnO2；（4）檢驗NH4＋，常采用加入NaOH溶液，并加熱，且在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙，如果石蕊試紙變紅，說明含有NH4＋，具體操作是加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口附近；現象是石蕊試紙變紅；（5）從濾液中得到溶質固體，采用方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，即可得到溶質固體。20、濃H2SO4防止空氣中水蒸氣、CO2進入U型管被吸收把反應產生的CO2全部導入U形管中70.4%BCD【解析】由實驗裝置可知，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣，先將裝置中的二氧化碳排出，NaOH溶液可除去空氣中的二氧化碳，錐形瓶中發(fā)生樣品與硫酸的反應生成二氧化碳氣體，B中應為濃硫酸干燥二氧化碳，U型管增重為反應生成二氧化碳的質量，干燥管中的堿石灰防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入U型管中干擾含量的測定，則（1）由上述分析可知B瓶中裝的試劑為濃硫酸，C裝置的作用是防止空氣中水蒸氣、CO2進入U型管被吸收；（2）導管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是把反應產生的CO2全部導入U形管中；（3）設NaHCO3和Na2CO3的質量分別為xg、yg，則x+y=1.90、x/84+y/106=8.8/44，兩式聯立解得x=12.6，因此該樣品中NaHCO3的質量分數為12.60/1.90×100%=70.4%；A.加熱法一般適用于鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，A錯誤；B.加入BaCl2溶液，產生沉淀的是Na2CO3溶液，碳酸氫鈉與氯化鋇不反應，B正確；C.碳酸鈉與鹽酸反應分步進行，因此逐滴加入鹽酸，立即產生氣泡的是NaHCO3溶液，C正確；D.碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，所以濃度相等時碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉，pH大，D正確，答案選BCD。21、4鈹平面三角形氧化鎂晶格能比氧化鈣大，使得鎂離子比鈣離子更容易結合碳酸根中的