2026屆甘肅省武威市第十八中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測試題含答案請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、現(xiàn)有等濃度的下列溶液:①醋酸；②硫酸氫鈉；③醋酸鈉；④碳酸；⑤碳酸鈉；⑥硫酸鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是()A．④①②⑤⑥③B．⑥①②④③⑤C．②①④⑥③⑤D．①④②③⑥⑤2、能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B．0.lmol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅C．CH3COOH溶液與Na2C03反應(yīng)生成C02D．O.lmol/LCH3COONa溶液的pH大于73、全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說法不正確的是()A．酸性土壤中的鋼鐵主要發(fā)生吸氧腐蝕B．金屬棒M的材料應(yīng)該是比鐵活潑的金屬C．金屬棒M上發(fā)生反應(yīng)：M－ne－=Mn＋D．這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法4、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品己被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，可用適當(dāng)方法在包裝袋中裝入A．無水硫酸銅、蔗糖B．食鹽、硫酸亞鐵C．生石灰、硫酸亞鐵D．生石灰、食鹽5、下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說法正確的是A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的比值減小B．濃度均為0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜c(HCO3－)，且3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+c(H2CO3)]C．0.2mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后：c(CH3COO－)+2c(OH－)＝c(CH3COOH)+2c(H+)D．常溫下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2CrO4懸濁液中的c(Ag＋)一定小于AgCl懸濁液中的c(Ag＋)6、在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相應(yīng)鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水)的是()A．①②③ B．①③⑤ C．②④ D．①③④⑤7、下列有機(jī)化合物中，不屬于烴的衍生物的有()A．CH3CH3B．CH2=CHClC．CH3CH2OHD．CH3COOCH2CH38、下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是A．AB．BC．CD．D9、區(qū)別棉花和羊毛的最簡單的方法是A．加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物能否發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．浸入濃硝酸中，觀察其顏色是否變黃色C．在火中灼燒，聞其是否有燒焦羽毛的氣味D．通過化學(xué)方法測其組成中是否含有硫、氮等元素10、下列反應(yīng)所得溶液中只含一種溶質(zhì)的是（）A．Fe2(SO4)3溶液中加入過量Fe粉B．Na2CO3中加入過量HCl溶液C．濃H2SO4中加入過量Cu片，加熱D．Ca(ClO)2溶液中通入過量CO211、下列物質(zhì)中，不能用兩種單質(zhì)直接化合制得的是（）A．FeCl2B．FeSC．Fe3O4D．Al2O312、在一定條件下，1molN2和3molH2混合后反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為()A．20%B．30%C．40%D．50%13、某澄清溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、I﹣、CO32﹣中的若干種，且離子濃度都相等?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：下列關(guān)于該溶液的說法中正確的是A．通過CCl4層無色可以推知原溶液中一定不存在I-B．向白色沉淀中加入鹽酸產(chǎn)生氣體并留有難溶固體可推知原溶液中存在SO32﹣和CO32-C．該溶液中不可能同時(shí)存在NH4+和Cl-D．另取該溶液加入足量濃NaOH溶液，加熱，若試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍(lán)，則可確定原溶液中所有離子的存在情況14、H<0，能使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大的是A．加入催化劑B．增大SO2濃度C．增大壓強(qiáng)D．降溫15、用水稀釋0.1mol/L的氨水時(shí)，溶液中隨著水量增加而減少的是A．c(H+)B．OH-的物質(zhì)的量C．D．16、下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是()A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Cl－B．由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2－、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、NO3-D．c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO－17、生活中處處有化學(xué)。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，判斷下列說法中不正確的是A．醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75％的酒精作消毒劑B．為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒C．氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品D．使用液化石油氣不會(huì)造成廚房空氣污染18、腦白金可以調(diào)整人體生物節(jié)律，達(dá)到改善睡眠的作用，是一種良好的保健品。腦白金主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列對(duì)腦白金主要成分的推論正確的是:（）A．該物質(zhì)有苯環(huán)屬于芳香烴，1mol該物質(zhì)能與5molH2加成B．其分子式為C13H15N2OC．該物質(zhì)不能與溴水反應(yīng)D．該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)并生成乙酸19、已知pAg+=?lgc(Ag+)，pX?=?lgc(X?)。某溫度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)和c兩點(diǎn)的Kw相同B．Ksp(AgCl)=1.0×10?14mol2·L?2C．向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使a點(diǎn)變到d點(diǎn)D．AgCl(s)＋Br?(aq)AgBr(s)＋Cl?(aq)平衡常數(shù)K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)20、下列5種混合溶液，分別由0.1mol/L的兩種溶液等體積混合而成:①CH3COONa

與NaHSO4②CH3COONa

與NaOH③CH3COONa

與NaCl④CH3COONa

與NaHCO3⑤CH3COONa

與NaHSO3。下列各項(xiàng)排序正確的是A．pH:②>④>⑤>③>①B．c(CH3COOH):①>③>⑤>④>②C．(CH3COO-):②>③>④>⑤>①D．c(CH3COOH)/c(CH3COO-):①>⑤>③>④>②21、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－197kJ·mol－1，向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3；恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是A．若c(SO2)與c(O2)之比為k，則：k甲＝k丙＞k乙B．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙C．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲＝P丙＞2P乙D．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙＞2m乙22、用于呼吸用具上和潛水艇中作為氧氣的來源的物質(zhì)是A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO4二、非選擇題(共84分)23、（14分）I．化合物X含有三種元素，其中兩種為非金屬元素，且原子個(gè)數(shù)比為1:1，X不溶于水，能溶于強(qiáng)酸。某研究小組為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。X的化學(xué)式是____________________。寫出檢驗(yàn)黃色溶液中金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)操作：__________。黃色溶液中加入銅片，銅片表面被腐蝕，則對(duì)應(yīng)的離子方程式是：_____________________。II．已知黑色固體中不含單質(zhì)。為進(jìn)一步探究其組成，研究小組將上述所得固體全部溶于稀鹽酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待測液于錐形瓶中，用2.000×10-2mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，并記錄實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表：組次1234V標(biāo)（mL）20.0020.0219.9919.99（4）如何判斷滴定終點(diǎn)：__________________。待測液中c(Fe2+)=____________________。該黑色固體的化學(xué)式用FexOy形式可表示為_______________。24、（12分）乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，已知乙炔二聚反應(yīng)如下：三聚同理，現(xiàn)以乙炔為原料在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:其中A為乙炔的二聚產(chǎn)物；E為乙炔的三聚產(chǎn)物，E分子中有四個(gè)碳原子在一條直線上，高分子D的結(jié)構(gòu)為。回答下列問題：乙炔的電子式為_______________________。用電石制取乙炔的方程式為_____________________________________________。凈化乙炔時(shí)，可用_______________（填試劑）除去其中的H2S、PH3等雜質(zhì)氣體。B的結(jié)構(gòu)簡式為______________________，A→B的反應(yīng)類型為_________________。E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________。已知環(huán)己烯可由下列物質(zhì)在一定條件反應(yīng)下得到：(也可表示為：)有機(jī)物B在一定條件下反應(yīng)，生成含六元環(huán)的二氯代烴G，G分子式為C8H10Cl2，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式____________________________（任寫兩種即可）。25、（12分）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險(xiǎn)粉通常需要二氧化硫。制備二氧化硫。若使用上圖所示裝置制備干燥的SO2氣體，回答以下問題：①A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________，實(shí)驗(yàn)開始后A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。②B裝置的作用是_______________________。③C裝置的試劑為__________________，E中固體試劑為________________。制備保險(xiǎn)粉（略）。測定保險(xiǎn)粉純度。Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O，稱取3.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。①滴定時(shí)KMnO4溶液裝在__________________（玻璃儀器）中。②滴定終點(diǎn)的標(biāo)志_______________________________________________________。重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00mL則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。26、（10分）酒后駕車是引發(fā)交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。實(shí)驗(yàn)室可用乙醇在一定條件下制得乙烯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（要求寫反應(yīng)條件）：____。觀察如圖制取乙烯和收集裝置。請(qǐng)回答：①請(qǐng)指出該裝置中兩處錯(cuò)誤_____，____。②圓底燒瓶中加入幾片碎瓷片的作用是_____。③寫出乙烯使溴水褪色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。27、（12分）亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含的質(zhì)量計(jì))，某研究小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。I.稱取樣品Wg;II.向樣品中加人足量稀硫酸:III.將II中產(chǎn)生的,用足量溶液吸收;IV.將III所得硫酸溶夜用氫氧化鈉溶液滴定;V.數(shù)據(jù)處理。是一種食品添加劑。寫出與稀反應(yīng)的離子方程式:____________步驟中H2O2的作用是__________________________步驟N中可選用的指示劑為__________。下圖顯示滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管(量程為25mL)讀數(shù)為_______________。步驟IV中消耗溶液VmL,則1kg樣品中含的質(zhì)量是__________g(用含W、V的代數(shù)式表示)。此實(shí)驗(yàn)方案測得亞硫酸鹽含量偏低，步驟II會(huì)產(chǎn)生該誤差，請(qǐng)說明理由。(寫出2條)_______________________。28、（14分）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。真空碳熱還原一氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g)ΔH＝akJ·mol?13AlCl(g)===2Al(l)+AlCl3(g)ΔH＝bkJ·mol?1①反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol?1(用含a、b的代數(shù)式表示)。②Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式為：_____________________________________________________。鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2===17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是____________________________。②在6.0mol·L?1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述足量鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為__________________。③在0.5mol·L?1NaOH和1.0mol·L?1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X－射線衍射譜圖如圖1所示(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是_______________(填化學(xué)式)。鋁電池性能優(yōu)越，Al－Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖2所示。該電池負(fù)極反應(yīng)式為______________________________________。29、（10分）研究表明:豐富的CO2可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機(jī)，同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴?，F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進(jìn)行:第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+

H2O(g)

△H=+41.3kJ·mol-1第二步:2CO(g)+

4H2(g)C2H4(g)

+2H2O(g)

△H=-210.5kJ·mol-1①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為_____________________________。②一定條件下的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，要加快反應(yīng)速率并提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______(填字母)。A．減小壓強(qiáng)B．增大H2

濃度C．加入適當(dāng)催化劑D．分離出水蒸氣另一種方法是將CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣?，F(xiàn)在10L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75

mol

H2，發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+

3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在不同條件下測得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示:①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a.c(H2):c(CH3OH)=3:1b.容器內(nèi)氫氣的體積分?jǐn)?shù)不再改變C．容器內(nèi)氣體的密度不再改變d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變②上述反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”)，圖中壓強(qiáng)p1____p2(填“>”或“<”)。③經(jīng)測定知Q點(diǎn)時(shí)容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的9/10，則Q點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為____________。④N點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3，其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9。現(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C2、D3、A4、C