河南省鶴壁市淇縣第一中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)金屬材料的說法不正確的是()A．青銅、不銹鋼、氧化鐵都屬于合金B(yǎng)．合金的很多性能與組成它們的純金屬不同C．鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹D．鑄造硬幣的金屬材料一般具有耐腐蝕、易鑄造的性質(zhì)2、常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)閄O4－＞Z2＞B2＞A3＋C．Z2在①③反應(yīng)中為氧化劑 D．反應(yīng)③中B2是2B－的氧化產(chǎn)物3、下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作均正確的是A．圖I中A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩(wěn)定性B．圖II可用于在碳酸鈉溶液中提取碳酸鈉固體C．圖III為鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象探究實(shí)驗(yàn)的裝置D．圖IV為實(shí)驗(yàn)室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置4、在離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中，F(xiàn)e3+可能代表的物質(zhì)是（）A．FeSO4 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．Fe(OH)35、把濃鹽酸分別滴入點(diǎn)滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①中溶液變藍(lán)且無其他明顯現(xiàn)象②中無明顯現(xiàn)象③中溶液褪色④中產(chǎn)生黃綠色氣體下列分析正確的是（）A．①中現(xiàn)象體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性B．②中現(xiàn)象說明未發(fā)生反應(yīng)C．③中反應(yīng)后氯元素全部以KCl形式存在D．④中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應(yīng)是：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O6、碘單質(zhì)的制備流程如圖，下列說法不正確的是()A．“煮沸”操作有利于I－的充分溶解B．灼燒時(shí)用到的硅酸鹽儀器為玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈。C．氧化的步驟中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2OD．萃取分液中分液漏斗中萃取液的處理是：下層液體經(jīng)旋塞放出，上層液體從上口倒出7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的原子數(shù)目為5NAB．常溫常壓下，4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NAC．0.2mol/LNa2SO4溶液中含Na+數(shù)為0.4NAD．1molNa2O2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa,32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的原子數(shù)為1.5NAD．常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為3NA9、關(guān)于硝酸的下列說法不正確的是：A．硝酸的強(qiáng)氧化性體現(xiàn)為H+的氧化性B．相同條件下，濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物不同C．硝酸能氧化大多數(shù)金屬D．濃硝酸易分解，應(yīng)該用棕色瓶盛裝10、將盛有N2和NO2混合氣體25mL的量筒倒立于水槽里，過一段時(shí)間后，氣體體積縮小到15mL后不再變化(同溫同壓下)，原混合氣體中N2和NO2的體積比是A．4∶1 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶111、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．蒸餾操作時(shí)，向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸B．蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)混合物中出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱，用余熱烘干C．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，選用酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴12、等物質(zhì)的量的CO2和NH3相比，下列說法不正確的是（）A．常溫常壓下，密度之比為44：17 B．分子數(shù)之比為1：1C．原子數(shù)之比為1：1 D．質(zhì)量之比為44：1713、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是()A．一種元素被氧化，另一種元素肯定被還原B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化D．在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是被還原14、如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成，據(jù)此判斷，下列說法正確的是A．上述反應(yīng)不能說明鈉比銅活潑B．上述反應(yīng)過程中只有一個(gè)氧化還原反應(yīng)發(fā)生C．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成CuD．依據(jù)上述反應(yīng)可說明鈉可以從任意銅鹽溶液中置換出銅15、已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，可溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點(diǎn)約為56℃。要將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來，最合理的方法選擇是()A．過濾B．蒸餾C．蒸發(fā)D．干燥16、下列敘述正確的是（）A．同質(zhì)量的H2和Cl2含有的分子數(shù)相等B．SO42－的摩爾質(zhì)量是96g/molC．阿伏加德羅常數(shù)恰好為6.02×1023mol－1D．1molCO2的質(zhì)量為44g/mol17、下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物濃度、用量等)改變，不會引起產(chǎn)物改變的是()A．Na和O2 B．N2和O2C．Cu和HNO3 D．Na2CO3和HCl18、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(

)A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LH2O所含的原子數(shù)為0.1NAC．1.8gNH4+離子中含有的電子數(shù)為NAD．71gCl2與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA19、硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車，結(jié)果發(fā)生了爆炸。下列對引起爆炸的原因說法正確的是()A．濃硫酸遇明火爆炸B．濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C．鐵與水(常溫下)反應(yīng)產(chǎn)生的氧化物爆炸D．稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在空氣中遇明火而爆炸20、下列對于硝酸的認(rèn)識正確的是()A．稀硝酸能使紅色石蕊試紙變藍(lán)B．硝酸能與碳酸鈉反應(yīng)，但不能生成二氧化碳C．硝酸能與金屬反應(yīng)放出氫氣D．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定21、下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．可用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分溶液和膠體B．用NaOH溶液除去CO2中混有的少量HClC．可用熱分解的方法提純混有少量CaCO3的CaOD．向AlCl3溶液中滴加過量氨水可制得Al(OH)322、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A．Ag+、NO3–、Cl–、K+ B．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3–C．K+、Cl–、HCO3–、NO3– D．Mg2+、Cl–、Al3+、SO42–二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答:(1)寫出B的化學(xué)式__________，C的化學(xué)式___________，D的化學(xué)式__________。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式__________。(3)把KSCN加到G溶液中的現(xiàn)象是_________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式__________。(4)焰色反應(yīng)是________(填物理或化學(xué))變化，經(jīng)過焰色反應(yīng)試驗(yàn)后的鉑絲可選擇下面___(填字母)試劑清洗。A．硫酸B．鹽酸C．硝酸(5)選擇合適的方法除雜①Fe2O3[Fe(OH)3]________________；②FeCl3溶液(FeCl2)________________；③FeCl2溶液(FeCl3)____________________。24、（12分）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。(提示：鋁與氧化鐵發(fā)生的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng))②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1鹽酸中，得溶液C。③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，同時(shí)生成溶液D，還殘留固體B。④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。(1)反應(yīng)①的產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________，反應(yīng)方程為____________。若將單質(zhì)B溶于鹽酸中，再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振蕩，可看到的現(xiàn)象為___________，此過程用化學(xué)方程可以表示為______________。(2)②所發(fā)生各反應(yīng)的離子方程式是：___________________和___________________。(3)若溶液D的體積仍為0.15L，則該溶液中c(Mg2＋)為________，c(Fe2＋)為________。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組為驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。（查閱資料）：NO與NaOH溶液不反應(yīng)，NO2與NaOH溶液能反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O）。備選藥品：濃硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、NaOH溶液及CO2氣體?；卮鹣铝袉栴}。（1）連接好裝置，滴加濃硝酸之前的操作依次是：____________，加入藥品，打開裝置①中的彈簧夾后通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置④中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)。通入CO2的目的是____________。（2）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%濃硝酸（密度為1.42g·cm-3）配制250mL3mol·L-1的稀硝酸，除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還要用到的玻璃儀器有____________、____________。（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（4）裝置①中產(chǎn)生的氣體通過盛有水的洗氣瓶時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，裝置②中盛放的試劑是____________。（6）做實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置⑤中盛放的藥品是____________。（7）驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。26、（10分）（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥的有色布條和濕潤的有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________．（2）寫出C12與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________（1）為防止氯氣污染空氣，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，原理是________________（用化學(xué)方程式表示）．根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化學(xué)式，下同）。（4）氯氣泄漏時(shí)，人們需盡快遠(yuǎn)離現(xiàn)場，可用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住口鼻，最適宜采用的物質(zhì)是__________．A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO1．27、（12分）下圖為制取無水氯化鐵粉末的裝置，已知無水氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶水合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序)：①接____，___接___；___接___。(2)裝置A燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)，氧化劑是____(填物質(zhì)名稱)，裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。(3)裝置E的作用是_____。(4)裝置A、B中的酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃_____處(填“A”或“B")的酒精燈。(5)這套實(shí)驗(yàn)裝置是否完整?____(填“是”或“否”)，若不完整，還須補(bǔ)充_____裝置(若第一問填“

是”，則此問不需要作答)。28、（14分）Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）寫出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是______________，高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是________________。Ⅱ、無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。（3）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應(yīng)方程式：______________________。（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________。（5）F中試劑是________。G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。（6）制備氯氣的反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。29、（10分）鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。（1）寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________________________（2）生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________（3）如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有_______________________（4）某同學(xué)利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題：①請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是___________②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是____________________________③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是____________________、______________________（5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2+CH42CO+2H2CH4+H2OCO+3H2，含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為________________(保留兩位小數(shù)，鉬的相對原子質(zhì)量為96)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.合金為混合物，但氧化鐵是一種純凈物，不是合金，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.合金往往有一些純金屬不具有的性質(zhì)，B項(xiàng)正確；C.鐵在潮濕的情況下更易發(fā)生電化學(xué)腐蝕的過程，所以更易生銹，C項(xiàng)正確；D.硬幣因?yàn)橐?jīng)常流通且用量大，所以要選擇耐腐蝕、易鑄造的金屬材料，D項(xiàng)正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】須注意合金的熔沸點(diǎn)比純金屬要低，千萬不能以為合金什么性質(zhì)都比組成金屬要好，要高。2、C【解析】根據(jù)反應(yīng)①可知，XO4－變?yōu)閄2＋，X元素化合價(jià)降低，XO4－是氧化劑，氧化性XO4－>Z2；根據(jù)反應(yīng)②可知，B2中B元素化合價(jià)降低，B2是氧化劑，氧化性B2>A3＋；根據(jù)反應(yīng)③可知，Z2中Z元素化合價(jià)降低，Z2是氧化劑，氧化性Z2>B2；所以氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)閄O4－＞Z2＞B2＞A3＋；根據(jù)以上分析，氧化性Z2＞A3＋，根據(jù)強(qiáng)制弱規(guī)律，Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可發(fā)生，故A正確；氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)閄O4－＞Z2＞B2＞A3＋，故B正確；Z2在①反應(yīng)中為氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；在反應(yīng)③中B2是B－的氧化產(chǎn)物，故D正確。點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。3、D【解析】A、碳酸氫鈉在小試管B，Na2CO3在大使管A，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強(qiáng)弱。故A不正確；B、碳酸鈉溶液中提取碳酸鈉固體就用蒸發(fā)皿，故B錯(cuò)誤；C、燒杯中盛水量不能超一半，容易發(fā)生危險(xiǎn)，故C不正確；D、氫氧化亞鐵的制備實(shí)驗(yàn)一在于減少溶液中氧氣的含量，要隔絕溶液與空氣的接觸，盡可能減少中間過程，減少和溶液中溶解氧氣的機(jī)會，達(dá)到充分減少溶液氧氣含量的目的。本實(shí)驗(yàn)就是為了減少Fe(OH)2與空氣接觸的機(jī)會，故D正確。故選D。4、B【解析】

離子反應(yīng)中，F(xiàn)e3+代表可溶性鐵鹽，以此分析解答?！驹斀狻緼.FeSO4為硫酸亞鐵，溶于水后形成Fe2+，故A錯(cuò)誤；B.FeCl3為強(qiáng)電解質(zhì)，可溶于水完全電離產(chǎn)生Fe3+，故B正確；C.Fe2O3為金屬氧化物，鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，在溶液中以沉淀形式存在，離子反應(yīng)中氧化物不能拆寫，故C錯(cuò)誤；D.Fe(OH)3是難溶性堿，在溶液中是沉淀，不能大量電離，離子反應(yīng)中不能拆寫，故D錯(cuò)誤；答案選B。5、D【解析】

A.鹽酸滴入KI淀粉溶液中不反應(yīng)，故無現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B.②中無現(xiàn)象說明鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水的過程沒有明顯的現(xiàn)象，并不是不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③中反應(yīng)后氯元素全部以KCl和MnCl2形式存在，故C錯(cuò)誤；D.次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，④中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應(yīng)是：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O，故D正確；答案選D。6、B【解析】

由題給流程圖可知，5g海帶用酒精潤濕后，灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于蒸餾水，煮沸充分溶解，過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中加入稀硫酸酸化的雙氧水溶液，雙氧水在酸性條件下與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入四氯化碳萃取，分液得到含單質(zhì)碘的四氯化碳溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘?！驹斀狻緼項(xiàng)、“煮沸”操作能使海帶灰中的I－充分溶解，故A正確；B項(xiàng)、固體灼燒時(shí)應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氧化步驟中，雙氧水在酸性條件下與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，得到含碘單質(zhì)的溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O，故C正確；D項(xiàng)、分液時(shí)下層液體經(jīng)旋塞從下口放出，待下層液體流完后，關(guān)閉活塞，再將上層液體從上口倒出，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】注意固體灼燒時(shí)應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行。7、D【解析】

A．標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCCl4的物質(zhì)的量，也無法判斷含有的原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．CO2與N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且均為3原子分子，故0.1mol混合物中含0.3NA個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；C．由n=cV可知，0.2mol/LNa2SO4溶液的體積未知，無法計(jì)算溶液中含有的Na+數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．1mol

Na2O2中有2mol氧原子，與H2O完全反應(yīng)時(shí)，1mol氧原子失去電子，1mol氧原子得到電子，則轉(zhuǎn)移1mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D正確；故答案為D。8、D【解析】

A、含有NA個(gè)氦原子的氦氣是1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故A錯(cuò)誤；B、25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，11.2LH2O含有的分子數(shù)不是0.5NA，故C錯(cuò)誤；D、在常溫常壓下，44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，故D正確；故選D?！军c(diǎn)晴】本題主要是通過物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，綜合考查學(xué)生的基本計(jì)算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。9、A【解析】

A.硝酸的氧化性由+5價(jià)的N元素體現(xiàn)，A錯(cuò)誤；B.相同條件下，濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，說明濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物不同，B正確；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，能溶解除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，C正確；D.濃硝酸遇光或受熱易分解，應(yīng)該用棕色瓶盛裝，防止分解，D正確；故選A。10、B【解析】混合氣體中的N2既不溶于水，也不與水反應(yīng)，只有NO2溶于水．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOΔV313－1＝2x25－15＝10x＝10mL×＝15mL，則V(N2)∶V(NO2)＝(25－15)∶15＝2∶3。答案選B。11、D【解析】

A.蒸餾操作時(shí)，為防止液體沸騰時(shí)的劇烈跳動(dòng)，向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸，故A正確；B.蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，當(dāng)混合物中出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱，再利用余熱烘干，故B正確；C.分液時(shí)為避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D.酒精和水互溶，不能用酒精作萃取劑從溴水中萃取溴，故D錯(cuò)誤；故選D。12、C【解析】

A.常溫常壓下，密度之比=摩爾質(zhì)量之比，因此CO2和NH3密度之比為44：17，A項(xiàng)正確；B.分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比，等物質(zhì)的量的CO2和NH3分子數(shù)之比為1：1，B項(xiàng)正確；C.CO2和NH3原子數(shù)之比為3:4，等物質(zhì)的量的CO2和NH3原子數(shù)之比應(yīng)為3：4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.質(zhì)量之比=摩爾質(zhì)量之比，因此CO2和NH3質(zhì)量之比為44：17，D項(xiàng)正確；答案選C。13、C【解析】

A．化合價(jià)的變化可在同一種元素之間，如Cl2+H2O=HCl+HClO，A錯(cuò)誤；B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，元素可能被氧化，如Cl-→Cl2，也可能被還原，如Cu2+→Cu，B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，如反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，C正確；D．在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)可做氧化劑被還原，也可做還原劑被氧化，如H2，D錯(cuò)誤。答案選C。14、C【解析】

在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成，說明熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來并且放出熱量，屬于置換反應(yīng)，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，說明鈉比銅活潑，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu，A．根據(jù)以上分析，說明鈉比銅活潑，故A錯(cuò)誤；B．上述反應(yīng)過程中有鈉與氧氣的反應(yīng)，還有Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鈉比銅活潑，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu，屬于置換反應(yīng)，故C正確；D．如果鈉與CuSO4溶液混合，則鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，不會置換出銅單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選C。15、B【解析】

丙酮易溶于水，但是其沸點(diǎn)和水的沸點(diǎn)相差較大，所以可用蒸餾操作將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來，B正確；綜上所述，本題選B。16、B【解析】

A.根據(jù)n=可知，由于H2、Cl2的摩爾質(zhì)量不同，則等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量不同，由于N=n·NA，因此兩種氣體的分子數(shù)不等，A錯(cuò)誤；B.SO42-的式量是96，所以其摩爾質(zhì)量是96g/mol，B正確；C.阿伏加德羅常數(shù)是12g12C所含有的C原子數(shù)，其近似值為6.02×1023/mol，C錯(cuò)誤；D.1molCO2的質(zhì)量為44g，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。17、B【解析】A.Na和O2在常溫下生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉，A錯(cuò)誤；B.N2和O2在放電條件下生成NO，只有一種產(chǎn)物，B正確；C.Cu與濃、稀HNO3反應(yīng)分別產(chǎn)生NO2、NO氣體，C錯(cuò)誤；D.Na2CO3與少量HCl反應(yīng)生成碳酸氫鈉、與過量HCl反應(yīng)生成二氧化碳和水，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：化學(xué)反應(yīng)除與自身的性質(zhì)有關(guān)外，還要考慮用量、濃度、溫度等條件的影響。18、C【解析】

A.常溫常壓下，11.2L氧氣的物質(zhì)的量無法求出，應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LH2O為液態(tài)，無法求出物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C.1.8gNH4+離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的電子數(shù)為NA，C正確；D.Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤。19、D【解析】

A、濃硫酸以吸收空氣中的水蒸氣，但不會遇明火發(fā)生爆炸，所以說法不正確，故A錯(cuò)誤；B、稀釋濃硫酸會放出熱量，放出大量的熱可使水沸騰，不至于發(fā)生爆炸，所以說法不正確，故B錯(cuò)誤；C、常溫下，鐵與水不會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以說法不正確，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸稀釋后變成稀硫酸，與鐵反應(yīng)生成氫氣，氫氣與空氣混合，達(dá)到爆炸極限，遇到明火發(fā)生了爆炸，所以說法正確，故D正確；故選：D。20、D【解析】

A.稀硝酸不能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，硝酸具有強(qiáng)氧化性，有漂白作用，故A錯(cuò)誤；B.硝酸具有酸性，能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，故B正確；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，通常反應(yīng)生成NO或NO2氣體，故C錯(cuò)誤；D.濃硝酸在光照下顏色變黃，其原因是硝酸分解生成二氧化氮溶于硝酸中，說明濃硝酸不穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在于C項(xiàng)，硝酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性，同時(shí)硝酸屬于氧化性酸，與金屬單質(zhì)反應(yīng)，氮元素被還原，所以不生成氫氣。21、B【解析】

A、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可以區(qū)分，選項(xiàng)A正確；B、CO2和HCl氣體均與NaOH溶液反應(yīng)，不符合除雜原則，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、碳酸鈣高溫分解生成CaO，則選擇高溫分解法除去CaO中的CaCO3，選項(xiàng)C正確；D、Al(OH)3為兩性氫氧化物，易與強(qiáng)堿反應(yīng)而溶解，但不與弱堿反應(yīng)，氨水為弱堿，與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3，選項(xiàng)D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)分離提純方法和選擇，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意分離方法及原理，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，注意CO2和HCl氣體均與NaOH溶液反應(yīng)。22、D【解析】

A選項(xiàng)，Ag+、與Cl–要反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B選項(xiàng)，F(xiàn)e3+呈黃色，故B不符合題意；C選項(xiàng)，HCO3–不能在酸性環(huán)境中大量共存，故C不符合題意；D選項(xiàng)，Mg2+、Cl–、Al3+、SO42–不反應(yīng)，能大量共存，且都呈無色，故D符合題意；綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】有顏色的離子有銅離子、鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子、重鉻酸根離子、鉻酸根離子。二、非選擇題(共84分)23、FeCl2KOHKCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液變?yōu)榧t色2Fe3++Fe=3Fe2+物理B加熱通入足量的Cl2加入足量鐵粉過濾【解析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，說明F為氫氧化鐵、E為氫氧化亞鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，溶液D和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H(說明生成了氯化銀)和溶液(焰色反應(yīng)呈紫色，透過藍(lán)色鈷玻璃片)，說明含有鉀元素和氯元素，則說明B為氯化亞鐵，C為氫氧化鉀，則鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣?！驹斀狻?1)根據(jù)分析得到B的化學(xué)式FeCl2，C的化學(xué)式KOH，D的化學(xué)式KCl；故答案為：FeCl2；KOH；KCl。(2)白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，說明F為氫氧化鐵、E為氫氧化亞鐵，由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3)把KSCN加到FeCl3溶液中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；向FeCl3溶液加入Fe反應(yīng)生成亞鐵離子，其離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案為：溶液變?yōu)榧t色；2Fe3++Fe=3Fe2+。(4)焰色反應(yīng)是物理變化，經(jīng)過焰色反應(yīng)試驗(yàn)后的鉑絲可選擇鹽酸清洗；故答案為：物理；B。(5)①Fe2O3[Fe(OH)3]，將Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3；故答案為：加熱。②FeCl3溶液(FeCl2)，將向溶液中通入氯氣，氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵；故答案為：通入足量的Cl2。③FeCl2溶液(FeCl3)，將向溶液中加入足量鐵粉，氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵；故答案為：加入足量鐵粉過濾?！军c(diǎn)睛】通過特征反應(yīng)白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀，從而推出氫氧化亞鐵生成氫氧化鐵，焰色反應(yīng)是藍(lán)色，從而推出含有鉀元素。24、FeFe2O3＋2Al=Al2O3+2Fe白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OMgO＋2H+=Mg2+＋H2O0.67mol·L－12.3mol·L－1【解析】

(1)①鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是置換反應(yīng)，金屬性Mg＞Al＞Fe，所以發(fā)生的反應(yīng)為Al與Fe2O3反應(yīng)，置換出的B是鐵；Fe(OH)2還原性較強(qiáng)，在空氣中不能穩(wěn)定存在；(2)②MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水；(3設(shè)MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量都為xmol，根據(jù)二者質(zhì)量計(jì)算x的值，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據(jù)鎂元素守恒可知n(Mg2+)=n(MgO)；亞鐵離子來自反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算出亞鐵離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算鎂離子、亞鐵離子濃度?！驹斀狻?1)①M(fèi)gO和Fe2O3組成的混合物行鋁熱反應(yīng)，發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)方程式為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，所以B為鐵；Fe溶于鹽酸得FeCl2溶液，滴加足量的NaOH溶液后振蕩，可看到的現(xiàn)象為先有白色沉淀生成，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，此過程用化學(xué)方程可以表示為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(2)②MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，反應(yīng)的方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，反應(yīng)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，是涉及反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O和MgO＋2H+=Mg2+＋H2O；設(shè)MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量都為xmol，則40x+160x=20，解得x=0.1，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據(jù)鎂元素守恒可知，n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，溶液D的體積仍視為0.15L，所以c(Mg2+)=≈0.67mol/L；0.1mol氧化鐵溶于鹽酸生成0.2mol氯化鐵，根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，生成亞鐵離子的物質(zhì)的量為：n(Fe2+)=0.2mol×=0.3mol，標(biāo)況下l.12L(標(biāo)況)氣體的物質(zhì)的量為：=0.05mol，根據(jù)反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，生成0.05mol氫氣會生成0.05mol亞鐵離子，則溶液D中含有亞鐵離子的物質(zhì)的量為：0.3mol+0.05mol=0.35mol，則：c(Fe2+)=≈2.3mol/L。25、檢查裝置的氣密性排出裝置內(nèi)殘留的空氣（或：防止裝置內(nèi)殘留空氣中的O2將NO氧化）250mL容量瓶玻璃棒Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3NO2+H2O2HNO3+NO3mol·L-1稀硝酸氫氧化鈉溶液裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色【解析】

①裝置是濃硝酸與銅片反應(yīng)制取NO2,然后與水反應(yīng)，將NO2轉(zhuǎn)化為NO。②裝置與③裝置是用來驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，所以②裝置盛有稀硝酸，若液面上方氣體仍為無色，則證明稀硝酸不能氧化NO，④用來處理NO尾氣；③裝置盛有濃硝酸，若液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色，則證明濃硝酸能將NO氧化成NO2，⑤裝置盛有氫氧化鈉溶液，用來處理尾氣NO2。【詳解】(1)制取氣體的裝置在使用之前要先檢查裝置的氣密性。因?yàn)镹O易被空氣氧化，所以在牽涉到物質(zhì)能與裝置中的空氣反應(yīng)時(shí)，一定要先排出裝置內(nèi)殘留的空氣。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、一定規(guī)格的容量瓶、玻璃棒。(3)①裝置是濃硝酸與銅片反應(yīng)制取NO2，所以其反應(yīng)為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。(4)①裝置生成了NO2，然后NO2與水反應(yīng)。(5)由分析可知②裝置與③裝置是用來驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，所以②裝置盛有稀硝酸(6)由分析可知③裝置盛有稀硝酸，若液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色，則證明濃硝酸能將NO氧化成NO2，⑤裝置盛有氫氧化鈉溶液，用來處理尾氣NO2。(7)②裝置盛有稀硝酸，若液面上方氣體仍為無色，則證明稀硝酸不能氧化NO；③裝置盛有濃硝酸，若液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色，則證明濃硝酸能將NO氧化成NO2。【點(diǎn)睛】驗(yàn)證某個(gè)物質(zhì)的性質(zhì)，首先要制取該物質(zhì)，然后驗(yàn)證性質(zhì)，最后要考慮尾氣處理。在牽涉到物質(zhì)能與裝置中的空氣反應(yīng)時(shí)，為了避免空氣對實(shí)驗(yàn)物質(zhì)的影響，要先排出裝置內(nèi)殘留的空氣。26、干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色Cl2＋H2O=HCl＋HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCa（ClO）2D．【解析】(1)氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以干燥的氯氣通過干燥的有色布條不會褪色，而通過潮濕的有色布條時(shí)，布條褪色；(2)C12與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋H2O=HCl＋HClO(1)C12能與NaOH溶液反應(yīng)，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)原理為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；C12與石灰乳反應(yīng)制漂白粉的方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，起漂白作用時(shí)Ca(ClO)2與水和CO2反應(yīng)生成的HClO，所以漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2。(4)A、氯氣能被NaOH溶液吸收，但NaOH溶液具有很強(qiáng)的腐蝕性，不能與皮膚接觸，所以A錯(cuò)誤；B、NaCl不能吸收氯氣，故B錯(cuò)誤；C、KBr能與氯氣反應(yīng)，但生成的溴單質(zhì)同樣有毒，所以C錯(cuò)誤；D、氯氣能被Na2CO1溶液吸收，且Na2CO1溶液對皮膚沒有傷害，所以D正確。正確答案為D。27、⑦⑥④⑤②二氧化錳3Cl2+2Fe2FeCl3吸收氯氣中的氯化氫氣體A否裝有氫氧化鈉溶液的燒杯或尾氣吸收【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和目的及各裝置的作用決定儀器組裝順序；A裝置中二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣；容器E中是飽和的氯化鈉溶液，能除去氯氣中的氯化氫；容器D中裝有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，起干燥作用；B中鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；A處是制取氯氣，B處是氯氣和鐵反應(yīng)，所以先點(diǎn)燃A，使制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化；氯氣有毒，不能任意排放到空氣中，應(yīng)該用尾氣處理裝置，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)A裝置制備氯氣，氣體分別通入E盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫、D盛有濃硫酸的洗氣瓶除去氯氣中的水蒸氣，除雜干燥后和B裝置中的鐵反應(yīng)，裝置C防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，導(dǎo)氣管的位置都是長進(jìn)短出，按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是為：⑦⑥④⑤②；(2)二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，二氧化錳的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，是氧化劑；鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵3Cl2+2Fe2FeCl3；(3)容器E中是飽和的氯化鈉溶液，氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2O?H＋+Cl－+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體；(4)A處是制取氯氣，B處是氯氣和鐵反應(yīng)，所以先點(diǎn)燃A，使制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化；