2026屆江蘇省邳州市炮車(chē)中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+-+Cl—+ClO—D．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O2、研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕B．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2H＋＋2e－==H2↑C．d為石墨，鐵片腐蝕加快D．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－==4OH－3、科學(xué)家研制出多種新型殺蟲(chóng)劑代替DDT，化合物A是其中的一種，其結(jié)構(gòu)如圖．下列關(guān)于A的說(shuō)法正確的是()A．化合物A的分子式為C15H22O3B．與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)后溶液顯紫色C．1molA最多可以與2molCu(OH)2反應(yīng)D．1molA最多與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)4、捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．10.1gN(C2H5)3中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為22NAC．在捕獲過(guò)程中，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂D．100g46％的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA5、下列離子方程式正確的是A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl-＋6H+B．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OD．等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O6、將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后生成氮?dú)獾捏w積11.2L(體積均在相同條件下測(cè)定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為()A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O47、下列離子方程式正確的是（）A．石灰乳與碳酸鈉溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，剛好沉淀完全：Ba2+

+2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液：2HCO3-

+Ca2+

+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-8、下列敘述正確的是A．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水和1mol水中，中子數(shù)比為2:1D．24g鎂和27g鋁中，含相同的質(zhì)子數(shù)9、下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥B．用過(guò)量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得到MgO10、有機(jī)鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如右圖，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在元素周期表中鍺元素與硫元素位于同一族 B．x=2C．鍺原子的核外電子數(shù)為32 D．鍺原子的中子數(shù)為4111、化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．醬油中加入氯化鐵可以治療缺鐵性貧血B．融雪工業(yè)鹽大多含有NaCl，因此可替代食鹽食用C．食用油的主要成份是油脂，其成分與汽油、煤油相同D．《本草拾遺》記載“醋……消食，殺惡毒……”其中醋的有效成分是乙酸12、下列說(shuō)法中，正確的是A．25℃時(shí)，1LpH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質(zhì)量的鎂粉B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)將增大C．V1LpH=12的NaOH溶液與V2LpH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2D．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO32-的離子濃度均增大13、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．NH3NOHNO3B．CaCl2

(aq)CaCO3CaOC．Fe2O3FeCl3(aq)

無(wú)水FeCl3D．NaOH(aq)Cu(OH)2懸獨(dú)液Cu2O14、等物質(zhì)的量下列各狀態(tài)的電解質(zhì)，自由離子數(shù)由大到小的排列順序是()①熔融的NaHSO4②NaHSO4溶液③NaHCO3溶液④H2CO3溶液A．①②③④ B．④②③①C．②③①④ D．②①③④15、1912年E．Beckmann冰點(diǎn)降低法獲得了黃色的正交α—型硫元素的一種同素異形體S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一種菱形的ε—硫，后來(lái)證明含有S6分子。下列說(shuō)法正確的是（）A．S6和S8分子分別與銅粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物可能均為CuSB．推測(cè)Na2S8可能是一種復(fù)合分子材料C．S6和S8分子分別與過(guò)量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3D．等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2

和N2O的混合氣體中含有的電子數(shù)為4.4NAC．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NAD．7.2gCaO2晶體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中A～J均代表無(wú)機(jī)物或其水溶液，其中A是紅色固體，H是生活中常見(jiàn)的液體，J是磁性材料，而B(niǎo)、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體。根據(jù)圖示回答問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______，I___________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____________。(3)上述物質(zhì)D可與硫酸反應(yīng)生成FeSO4,利用FeSO4可制得一種高效凈水劑。方程式如下，若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1，試配平下列方程式______：FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是____、____。(5)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：回答下列問(wèn)題：①操作I、Ⅱ的名稱分別是_____、_________。②加入NH4HCO3溶液后過(guò)濾，所得濾液的主要成份是：_________。③寫(xiě)出在空氣中鍛燒FeCO3的化學(xué)方程式________；(6)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定：a.稱取2.850g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____。18、A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是_______(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為_(kāi)_____。(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取_____雜化；BC3-的立體構(gòu)型為_(kāi)_____(用文字描述)。(3)1molAB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為_(kāi)_____。(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比______。(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。己知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n=________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為_(kāi)_______(保留2位有效數(shù)字)。19、常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。（制備產(chǎn)品）將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。（1）各裝置的連接順序?yàn)開(kāi)_____→→→C→。（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是____________________________________；裝置C的作用是_____________________。（3）制備Cl2O的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。（4）反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_____________________________。（5）此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)，分別是_______。20、某班同學(xué)用以下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是___。甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2＋氧化。（2）FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅。（3）煤油的作用是___。丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。（4）實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：在I－過(guò)量的情況下，溶液中仍含有___(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_(kāi)___。丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色。（5）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。（6）一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是___；生成沉淀的原因是___(用平衡移動(dòng)原理解釋)。21、X是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答下列問(wèn)題：(1)單質(zhì)X的晶體類型為_(kāi)__________，其中X原子的配位數(shù)為_(kāi)__________。(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)____________，同周期元素中，第一電離能最大的是___________(寫(xiě)元素符號(hào))。(3)X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為_(kāi)___________________，已知晶胞參數(shù)a＝0.542nm，此晶體的密度為_(kāi)___________g·cm－3。(寫(xiě)出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】試題分析：A中反應(yīng)生成的Fe3+還會(huì)和I—反應(yīng)，A錯(cuò)；醋酸是弱酸，不能寫(xiě)成離子形式，要寫(xiě)化學(xué)式，B錯(cuò)；HClO是弱酸，要寫(xiě)成化學(xué)式；C錯(cuò)；D對(duì)。考點(diǎn)：離子方程式的正誤判斷。2、B【解析】本題考查的知識(shí)點(diǎn)是吸氧腐蝕和原電池。①吸氧腐蝕一般在中性或堿性環(huán)境下，腐蝕過(guò)程中會(huì)吸入氧，氧含量減少，電極反應(yīng)式為：（正極）O2+4e-+2H2O=4OH-，（負(fù)極）Fe-2e-=Fe2+。②原電池中較活潑的金屬為負(fù)極，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；活潑性較差的金屬或非金屬導(dǎo)體為正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。【詳解】A.d為鋅塊，鋅塊作負(fù)極，鐵片作正極，這是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，鐵片不易被腐蝕，故A正確；B.d為鋅塊，鋅塊作負(fù)極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，鐵片上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4C.d為石墨，鐵片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，腐蝕加快，故C正確；D.d為石墨，石墨作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+2H2【點(diǎn)睛】本題解題關(guān)鍵是判斷出正負(fù)極，理解負(fù)極更容易被腐蝕。A中鋅和鐵比較，鋅為負(fù)極，鋅更易被腐蝕；C中鐵和石墨比較，鐵為負(fù)極，鐵更易被腐蝕。3、A【分析】根據(jù)分子組成確定分子式，根據(jù)結(jié)構(gòu)特征分析化學(xué)性質(zhì)。【詳解】A.化合物A的分子式為，故A正確；B.A中無(wú)苯環(huán)，沒(méi)有酚羥基，不與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)顯紫色，故B錯(cuò)誤；C.1molA中含2mol-CHO，則最多可與4mol反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.1mol可與1mol發(fā)生加成反應(yīng)，1molA中含2mol-CHO，可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，1molA最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查多官能團(tuán)有機(jī)物的性質(zhì)，注意醛基中含有碳氧雙鍵，也可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。4、C【詳解】A．10.1gN(C2H5)3物質(zhì)的量0.1mol，一個(gè)N(C2H5)3含有共價(jià)鍵數(shù)目為21根，則10.1gN(C2H5)3含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量是1mol，1個(gè)CO2分子中有22個(gè)電子，所以含的電子數(shù)目為22NA，故B正確；C．在捕獲過(guò)程中，根據(jù)圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價(jià)鍵沒(méi)有完全斷裂，故C錯(cuò)誤；D．100g46％的甲酸水溶液，甲酸的質(zhì)量是46g，物質(zhì)的量為1mol，水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，因此共所含的氧原子數(shù)目為5NA，故D正確；選C。5、B【解析】A.氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B.CuSO4溶液吸收H2S氣體，反應(yīng)生成的硫化銅不溶于硫酸，離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B正確；C.氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故C錯(cuò)誤；D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，以及水，離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。6、A【詳解】根據(jù)題意，假設(shè)反應(yīng)為：2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2。又因?yàn)樵谙嗤瑮l件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)題中數(shù)據(jù)，反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，所以可判斷x=1，根據(jù)選項(xiàng)中的化學(xué)式，故可判斷A正確。7、C【詳解】A.石灰乳主要成分是Ca(OH)2，在離子反應(yīng)方程式中，不能拆，應(yīng)寫(xiě)成Ca(OH)2，A錯(cuò)誤；B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，B錯(cuò)誤；C.向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸后發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O，C正確；D.碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，D錯(cuò)誤；故答案為：C。8、B【詳解】A．乙烷的結(jié)構(gòu)式為：，含7個(gè)單鍵；乙烯的結(jié)構(gòu)式為：，含4個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，二者化學(xué)鍵數(shù)目不相同，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．O2和O3均由O構(gòu)成，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧含O相同，則電子數(shù)也相同，B選項(xiàng)正確；C．重水(D2O)中，D含1個(gè)中子，O含8個(gè)中子，共10個(gè)中子；普通水(H2O)中，H不含中子，O含8個(gè)中子，共8個(gè)中子，所以1mol重水和1mol水中，中子數(shù)比為10：8=5：4，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．24g鎂含質(zhì)子：，27g鋁含質(zhì)子：，所以二者含質(zhì)子數(shù)不相同，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9、B【分析】A.鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁能溶于氫氧化鈉溶液；B.氨水與Fe3＋和Al3＋均反應(yīng)生成氫氧化物沉淀；C.Mg(OH)2不與燒堿反應(yīng)，Al(OH)3溶于燒堿生成NaAlO2，再通入過(guò)量CO2又生成Al(OH)3；D.Al2O3與燒堿反應(yīng)生成NaAlO2，MgO與燒堿不反應(yīng)；【詳解】A.鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁能溶于氫氧化鈉溶液，加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥可以除去鎂粉中混有少量鋁粉，故A正確；B.氨水與Fe3＋和Al3＋均反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，不能用氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋，故B錯(cuò)誤；C.Mg(OH)2不與燒堿反應(yīng)，Al(OH)3溶于燒堿生成NaAlO2，再通入過(guò)量CO2又生成Al(OH)3，所以加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾可以除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2，故C正確；D.Al2O3與燒堿反應(yīng)生成NaAlO2，MgO與燒堿不反應(yīng)，加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥可以除去MgO中混有少量Al2O3，故D正確?！军c(diǎn)睛】MgO是堿性氧化物，MgO能溶于酸，但不溶于堿；Al2O3是兩性氧化物，既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，向MgO、Al2O3的混合物中加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得到MgO。10、A【詳解】A、硫是第ⅥA族，鍺是第ⅣA，二者不是同一主族元素，A錯(cuò)誤；B、由核外電子排布的規(guī)律可知，第一層排滿應(yīng)排2個(gè)電子，所以x=2，B正確；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為32，表示原子序數(shù)為32；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為32，C正確；D、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，鍺原子的中子數(shù)為：73-32=41，D正確，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）進(jìn)行分析解題的能力，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，即左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示該元素的元素符號(hào)，中間的漢字表示元素名稱，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。11、D【解析】治療缺鐵性貧血用亞鐵鹽，故A錯(cuò)誤；融雪工業(yè)鹽大多含有氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等，不能食用，故B錯(cuò)誤；食用油的主要成份是油脂，屬于酯類，汽油、煤油屬于烴，故C錯(cuò)誤；醋的有效成分是乙酸，故D正確。12、D【詳解】A、pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，醋酸和鹽酸分別與鎂反應(yīng)，消耗鎂的質(zhì)量與酸的物質(zhì)的量成正比，等pH、等體積的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸消耗的鎂質(zhì)量大，故A錯(cuò)誤；B、硫酸鋇溶液中存在溶解平衡，加入含有鋇離子或硫酸根離子的物質(zhì)抑制硫酸鋇溶解，所以向硫酸鋇中加入硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大抑制硫酸鋇溶解，溶液中鋇離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；C、pH=12的NaOH溶液和pH=2的HA溶液，氫氧化鈉中氫氧根離子濃度等于HA中氫離子濃度，如果HA為強(qiáng)酸，溶液呈中性，則二者體積相等，如果HA為弱酸，酸的濃度大于氫氧化鈉，混合溶液呈中性，則酸體積應(yīng)該少些，故C錯(cuò)誤；D、碳酸氫根離子存在電離平衡，加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)碳酸氫根離子電離，所以加入氫氧化鈉后，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，從而促進(jìn)碳酸氫根離子電離，則溶液中碳酸根離子和鈉離子濃度都增大，故D正確；故選D。13、D【解析】A項(xiàng)，4NH3+5O24NO+6H2O，NO與H2O不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO2與CaCl2（aq）不反應(yīng)，CaCO3CaO+CO2↑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，F(xiàn)eCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加熱時(shí)由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，最終FeCl3完全水解成Fe（OH）3，不能得到無(wú)水FeCl3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，正確；答案選D。14、C【分析】①熔融的NaHSO4完全電離是鈉離子、硫酸氫根離子離子；②NaHSO4在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子；③NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子離子能部分電離生成碳酸根離子和氫離子；④H2CO3是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離?！驹斀狻考偃邕@些物質(zhì)的物質(zhì)的量都是1mol，①熔融的NaHSO4完全電離是鈉離子、硫酸氫根離子離子，熔融狀態(tài)下自由移動(dòng)離子的物質(zhì)的量為2mol；②NaHSO4在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液中自由移動(dòng)離子的物質(zhì)的量為3mol；③NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子離子能部分電離生成碳酸根離子和氫離子，但是碳酸氫根離子電離程度較小，所以溶液中離子物質(zhì)的量大于2mol而小于3mol；④H2CO3是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，離子濃度很小，所以自由移動(dòng)離子數(shù)目由大到小的排列順序?yàn)棰冖邰佗?，故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題以離子數(shù)目計(jì)算為載體考查強(qiáng)弱電解質(zhì)及電解質(zhì)電離特點(diǎn)，明確硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下和水溶液里電離方式區(qū)別是解題關(guān)鍵，注意強(qiáng)酸酸式鹽和弱酸酸式鹽電離不同點(diǎn)。15、D【詳解】A．S6和S8是硫元素的不同單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，因此它們分別與銅粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物相同均為Cu2S，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．Na2S8不是復(fù)合分子材料，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C．不管氧氣過(guò)量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應(yīng)可以得到SO2，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．等質(zhì)量的S6和S8分子，其硫原子的物質(zhì)的量相同，因此它們分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同，故D選項(xiàng)正確。故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題中要注意S6和S8是硫元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，化學(xué)性質(zhì)相似，可以采用對(duì)比法研究。16、C【詳解】A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

46%的乙醇水溶液中乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，含1mol氧原子；水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，故含3mol氧原子，故此乙醇溶液中共含4mol氧原子即4NA個(gè)，故正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2

和N2O的混合氣體的物質(zhì)的量n===0.2mol，1個(gè)CO2

和N2O所含電子數(shù)都是22，0.2molCO2

和N2O含有電子數(shù)是N=n×NA=4.4NA，故正確；C.0.1mol·L－1的NH4NO3溶液，不知道溶液的體積，無(wú)法算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；D.7.2gCaO2晶體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為N=n×NA=m÷M×NA=7.2g÷72g/mol×NA×2=0.2NA，故正確；故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3AlCl33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H22FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑強(qiáng)氧化性吸附凈水過(guò)濾洗滌硫酸銨4FeCO3+O22Fe2O3+4CO297.54%【分析】J是磁性材料即為四氧化三鐵，推出D為鐵，H為水，G為氫氣，B是地殼中含量最高的金屬元素即為鋁，根據(jù)A和B反應(yīng)，和A的顏色，推出A為氧化鐵，G是氣體，根據(jù)F到I的反應(yīng)可知F為偏鋁酸根，I為鋁離子，C為強(qiáng)堿。純堿主要是利用水解原理去除油污，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入過(guò)量的碳酸氫銨，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵、硫酸銨、二氧化碳?xì)怏w，再過(guò)濾洗滌干燥，再空氣中煅燒得到氧化鐵?！驹斀狻竣艑?xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A：Fe2O3，I：AlCl3，故答案為Fe2O3；AlCl3；⑵反應(yīng)②是鐵和水蒸氣再高溫下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑶若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1，利用化合價(jià)升降守恒，2個(gè)鐵升高8個(gè)價(jià)態(tài)，得到1個(gè)氧氣升高2個(gè)價(jià)態(tài)，共升高10個(gè)價(jià)態(tài)，降低也應(yīng)該降低10個(gè)價(jià)態(tài)，因此方程式配平為2FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑，故答案為2FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑；⑷高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3，高鐵酸鉀化合價(jià)降低，具有強(qiáng)的氧化性，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，吸附水中的雜質(zhì)，因此高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是強(qiáng)氧化性、吸附凈水，故答案為強(qiáng)氧化性；吸附凈水；⑸①根據(jù)操作I后面濾渣可推出該步驟為過(guò)濾，根據(jù)操作Ⅱ后面干燥可知該步驟為洗滌，故答案為過(guò)濾；洗滌；②加入NH4HCO3溶液和硫酸亞鐵反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸銨，所得濾液的主要成份是硫酸銨，故答案為硫酸銨；③在空氣中鍛燒FeCO3的反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳?xì)怏w，其化學(xué)方程式4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；⑹5FeSO4——KMnO4，根據(jù)關(guān)系得出硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為97.54%。18、C<O<N1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1sp2平面三角形2NA(或2×6.02×1023)1∶550.083g·cm-3【分析】A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，則A是C元素；C是地殼中含量最多的元素，則C是O元素；B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，且原子序數(shù)大于A而小于C，則B是N元素；D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿，則D是Cu元素；(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；基態(tài)D原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)基態(tài)D原子的簡(jiǎn)化電子排布式；(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2CO3，該分子中中心原子C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其中心原子雜化方式及碳酸根離子空間構(gòu)型；(3)CN-與N2互為等電子體，則每個(gè)CN-中含有C、N三鍵，1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，據(jù)此計(jì)算1molCN-中含有的π鍵個(gè)數(shù)；(4)根據(jù)圖示的金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)，利用均攤法計(jì)算Ca、Cu原子個(gè)數(shù)之比；(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，根據(jù)Ca、Cu合金確定該鑭鎳合金中n值；其密度根據(jù)ρ=計(jì)算。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A是C元素；B是N元素；C是O元素；D是Cu元素。(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O元素第一電離能從小到大順序是C<O<N；基態(tài)Cu原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s1；(2)A是C元素，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2CO3，分子中的中心C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其中心原子雜化方式為sp2雜化，CO32-空間構(gòu)型為平面三角形；(3)CN-與N2互為等電子體，則每個(gè)CN-中C、N原子之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，其中含有1個(gè)σ鍵，含有2個(gè)π鍵，則1molCN-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為2NA；(4)根據(jù)金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知：該晶胞中Ca原子個(gè)數(shù)=8×=1，含有的Cu原子個(gè)數(shù)=8×+1=5，則該晶體中Ca、Cu原子個(gè)數(shù)之比為1：5；(5)Ca、Cu合金化學(xué)式為CaCu5，鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，所以該鑭鎳合金中n=5；該物質(zhì)密度ρ=g/cm3=0.083g/cm3?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、原子雜化、電離能、核外電子排布等知識(shí)點(diǎn)，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)理論、物質(zhì)結(jié)構(gòu)變化的一般規(guī)律及反?，F(xiàn)象是正確分析判斷的基礎(chǔ)，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，題目側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算及空間想象能力。19、A→D→B→C→E增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行，加快反應(yīng)速率除去Cl2O中的Cl2。2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或者2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3）防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大【詳解】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，要將Cl2和空氣混合通入含Na2CO3溶液中制備Cl2O，應(yīng)先用裝置A制備Cl2，再通過(guò)裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時(shí)混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應(yīng)；然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2雜質(zhì)氣體，最后通過(guò)裝置E制取次氯酸溶液，故裝置的連接順序?yàn)锳→D→B→C→E。答案：A→D→B→C→E。（2）多孔球泡和攪拌棒均能增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分快速進(jìn)行。裝置C的作用是除去Cl2O中的Cl2。答案：增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行，加快反應(yīng)速率、除去Cl2O中的Cl2。（3）已知空氣不參與反應(yīng)，則制取Cl2O以Cl2和Na2CO3為反應(yīng)物，發(fā)生歧化反應(yīng)，其中氯元素從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和-1價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2或2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3。（5）已知Cl2O在42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，因此反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在冷水中，防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解。答案：防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解。(6）Cl2O與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2O+H2O=2HClO，Cl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHClO+HCl，Cl2O和水反應(yīng)只生成HClO且反應(yīng)不可逆，Cl2和水反應(yīng)除了生成HClO還生成HCl，并且反應(yīng)可逆，所以用Cl2O與水反應(yīng)制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點(diǎn)是用Cl2O與水反應(yīng)制備次氯酸溶液時(shí)制得次氯酸溶液純度較高、濃度也較大。答案：制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大。20、防止Fe2+被氧化Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-隔離空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）Fe3+可逆反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O鐵離子可做過(guò)氧化氫分解催化劑分解生成氧氣氯化鐵溶液中存在水解平衡，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，過(guò)氧化氫分解放出熱量，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)?！痉治觥浚?）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；（3）氧氣會(huì)氧化亞鐵離子；（4）Fe3+遇到KSCN溶液會(huì)顯紅色，說(shuō)明碘離子在稀的氯化鐵溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（5）H2O2具