2026屆湖南省郴州市第二中學(xué)化學(xué)高二上期末檢測(cè)模擬試題含答案注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列示意圖中，正確的是ABCD2、如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1molNO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮至最小，為原體積9/10，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24g。隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動(dòng)。下列說(shuō)法中正確的是A．活塞從D處移動(dòng)到C處的過程中，通入的CO2氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%C．容器甲中NO已反應(yīng)完D．活塞移至C處后，繼續(xù)通入amolCO2，此時(shí)活塞恰好回至D處，則a小于0.013、下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是A．配制溶液 B．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣C．實(shí)驗(yàn)室制備NO2 D．觀察Fe(OH)2的生成4、反應(yīng)H2SO4＋BaO2＝BaSO4＋H2O2屬于A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)5、25

C時(shí)，在pH均等于5

的H2SO4和NH4Cl

兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的H+濃度分別為amol/L與bmol/L，則a

與b的關(guān)系為A．a(chǎn)

>bB．a(chǎn)=10-4bC．b=10-4aD．a(chǎn)=b6、分別取50mL0.5mol/L的鹽酸溶液與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)。下列操作和說(shuō)法不正確的是A．稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應(yīng)B．向盛裝鹽酸的燒杯中小心緩慢地加入氫氧化鈉溶液C．儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒D．在實(shí)驗(yàn)過程中，把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈后再測(cè)量氫氧化鈉溶液的溫度7、反應(yīng)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥8、下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能氧化成醛的是（）A．CH3CHOHCH3B．(CH3)3CCH2OHC．D．9、將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分為兩層，上層幾乎無(wú)色的是（）A．苯B．己烷C．碘化鉀溶液D．CCl410、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B．甲池中正極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+4H+=2H2OC．反應(yīng)過程中，乙池的pH逐漸減小D．甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1∶211、濃度均為0.1mol/L的以下幾種溶液：①NH4Cl；②NH3·H2O；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4；⑤NH4HCO3；⑥(NH4)2CO3；⑦(NH4)2Fe(SO4)2，NH4+濃度由大到小的順序是A．④⑥⑦②③①⑤ B．②⑤①③⑥④⑦C．⑥④⑦①⑤②③ D．⑦④⑥③①⑤②12、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硅酸的試管中滴加等濃度的Na2CO3溶液兩支試管都都有氣泡產(chǎn)生醋酸和硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)B室溫下向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C室溫下將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體在小燒杯中混合燒杯壁感覺變涼Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D將0.1mol/L的氨水稀釋成0.01mol/L，測(cè)量稀釋前后溶液pHpH減小稀釋后NH3·H2O電離程度減小A．A B．B C．C D．D13、下列有機(jī)物屬于烴的是（）A．CH4B．CCl4C．C2H5OHD．CH3COOH14、常溫下0.1mol·L-1的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是A．H2AH++HA-K=10-1.2B．在0.1mol/LNaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C．已知25℃時(shí)HF的K=10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中發(fā)生反應(yīng)：H2A+F-=HF+HA-D．在pH=1.2時(shí)，向H2A溶液中加入一定體積的0.lmol·L-1的NaOH溶液使pH=4.2，則c(A2?)、c(HA?)、c(H2A)之和不變15、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于()A．制新農(nóng)藥 B．制半導(dǎo)體材料 C．制新醫(yī)用藥物 D．制高溫合金16、常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)B．當(dāng)溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)時(shí)．一定是氫氧化鈉過量C．當(dāng)溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)時(shí)，一定是醋酸過量D．當(dāng)溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過量17、反應(yīng)

過程中的能量變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（）A．上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)放出的熱量為C．的能量一定大于

D．反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高18、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。關(guān)于該固體混合物，下列說(shuō)法正確的是A．一定含有Al，其質(zhì)量為4.05gB．一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等19、已知：H2SO3HSO3-+H+Kal；HSO3-SO32-+H+Ka2。25℃時(shí)，向某濃度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線3表示的微粒是SO32-B．25℃時(shí)，Kal/Ka2=1000C．溶液的pH=1.2時(shí)，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)D．溶度的Ph=4.2時(shí)，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)20、由下列5種基團(tuán)中的2個(gè)不同基團(tuán)兩兩組合，形成的有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)的有①-OH②-CH3③-COOH④⑤-CHOA．4種 B．5種 C．6種 D．7種21、生鐵的熔點(diǎn)是1100～1200℃，純鐵的熔點(diǎn)是（）A．1055℃ B．1100℃ C．1200℃ D．1535℃22、已知，常溫下，KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列敘述中，正確的是A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C．將0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為元素周期表的局部X、Y、Z、W均為短周期元素，其原子序數(shù)之和為47：XYZW(1)X、Y、Z、W的元素符號(hào)依次為_______、________、_______、__________(以下所有問題均用元素符號(hào)回答)；X和Y的化合物中的兩種微粒均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為_____；將該化合物的固體溶于足量W的氣態(tài)氫化物水溶液中,生成兩種鹽該反應(yīng)的離子方程式為______________,生成的兩種鹽的電子式為__________、_____________；Z的氧化物為_________(填酸性、堿性、兩性、不成鹽)氧化物，Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________；___________________________；________________________.24、（12分）乙炔是一種重要的基本有機(jī)原料，在一定條件下其衍變關(guān)系如下圖：已知：B是一種塑料，75%的D溶液在醫(yī)藥上用作消毒劑。試回答下列問題：比乙炔多一個(gè)碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________。.A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________，A→B反應(yīng)類型是______反應(yīng)。.寫出以下各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：乙炔→A：______________________________________________乙炔→C：______________________________________________C→D：_________________________________________________25、（12分）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵樣品裝入下圖的硬質(zhì)玻璃管中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅棕色粉末。C中的溶液為_______(填標(biāo)號(hào))。D中觀察到的現(xiàn)象為___________。a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。26、（10分）草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用假設(shè)3:K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是。稱取g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL0.10mol/LH2C2O4溶液。①在上述過程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤天平和。②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是(填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）。A．稱取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤天平右盤B．定容時(shí)俯視刻度線C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

燒杯中所加試劑及用量（mL）

控制條件

溶液褪色時(shí)間

(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL0.10mol/L

K2SO4溶液

18

則x=，假設(shè)2成立。由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定。取10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：。上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為。27、（12分）硒是制造光電池的一種原料，人體缺少硒就會(huì)得“克山病”。從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取硒的流程如下，已知陽(yáng)極泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在：請(qǐng)回答下列問題：電解精煉銅時(shí)，粗銅與電源的_____（填“正極”或“負(fù)極”）相連。SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常溫下亞硒酸溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：_________________，反應(yīng)所得的鹽形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相關(guān)數(shù)據(jù)及必要的文字說(shuō)明）亞硒酸溶液與SO2反應(yīng)制硒的化學(xué)方程式為_____________________________。電解亞硒酸溶液可制得強(qiáng)酸H2SeO4，則電解時(shí)的陰極反應(yīng)式為________________。上述硒的提取過程中除了焙燒過程中濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性外，還存在的主要問題是___________________________________。28、（14分）已知可逆反應(yīng)M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，請(qǐng)回答下列問題：在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol?L-1，c(N)=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為__________；該溫度時(shí)K=_________。若溫度升高K值增大，則該反應(yīng)為______反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）。理由_________________。若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或“不變”；）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4mol?L-1,c(N)=amol?L-1;達(dá)到平衡后，c(P)=2mol?L-1,a=________。若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)=bmol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為________。29、（10分）云南是我國(guó)的礦產(chǎn)資源大省，被譽(yù)為“有色金屬王國(guó)”。利用某冶煉廢渣(主要成分為二氧化硅和錫、銅、鉛、鐵的氧化物)回收錫、銅、鉛的工藝流程如下圖所示:回答下列問題：電爐冶煉時(shí)，焦炭的作用是_____(填“氧化劑”或“還原劑”)，將焦炭粉碎的目的是_____。熔劑的主要成分是氟石(CaF2)，高溫下能與SiO2反應(yīng)生成兩種鈣，其中之一為CaSiF6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。脫鐵后的溶液中含有少量的Sn2+，為減少錫的損失，可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理，反應(yīng)的離子方程式為_____。已知SnO2不溶于稀硫酸。脫鐵后氧化焙燒的目的是_____。電解CuSO4溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____。錫、鉛渣中的鉛主要以PbSO4存在，脫硫時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+HCO3-(aq)PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq)。脫硫后需過濾、洗滌再進(jìn)入下一步工序，檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的方法是___。若該冶煉廢渣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，30t廢渣制得精錫lt，則錫的回收率為_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C2、D3、D4、D5、B6、B7、B8、C9、D10、C11、D12、C13、A14、D15、B16、C17、D18、D19、D20、B21、D22、B二、非選擇題(